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竞赛训练28(盐类水解)


盐类水解 1、下列说法中正确的是( ) A.某些盐的水溶液呈中性,这些盐一定是强酸强碱盐 B.盐的水解可视为中和反应的逆反应 C.醋酸铵溶液呈中性,是由于醋酸铵不会发生水解 2、在溶液中不能发生水解的离子是( A. HS
-

D.Na2CO3 水解的最终产物是 CO2 D.Br) D.NaHSO4 ) D.Na2CO3

) C

. Fe3+ C. CH3COOH C.NaOH

B. CO3

2-

3、下列物质中由于水解使溶液的 pH 小于 7 的是( A. NaHCO3 A. MgO B.NH4Cl B. MgCO3 )

4、pH=3 的氯化镁溶液中含有杂质氯化铁,为除去杂质可加入的试剂是( 5、制取 Al2S3 的正确的方法是( A.加热铝粉和硫粉混合物 C.向硫酸铝溶液中加入硫化钠固体 A. pH 试纸 B.Na2CO3 )

B.向氯化铝溶液中通入足量 H2S 气体 D.加热氯化铝和硫粉混合物 C.NaOH D.NH3?H2O

6、 能将 Ba(NO3)2,KCl,Al2(SO4)3,FeCl3,CH3COOH 五种溶液一次区别开来的试剂或用品是( ) 7、实验室在配制硫酸铁溶液时,先把硫酸铁晶体溶解在稀 H2SO4 中,再加水稀释至所需浓 度,如此操作的目的是( A.防止硫酸铁水解
+

B.抑制硫酸铁水解 C.提高硫酸铁的溶解度 D.提高溶液的 pH

8、为了配制 C(NH4 )和 C(Cl-)之比为 1:1 的溶液,可在 NH4+溶液中加入①适量的 HCl ② 适量的 NaCl ③适量的氨水 ④适量的 NaOH A.①②
+

B.③
-3

C.③④ )

D.④

9、已知一种 C(H )=1×10 mol/L 的酸和一种 C(OH-)=1×10-3mol/L 的碱溶液以等体积混合 后,溶液呈酸性,其原因可能是( A.浓的强酸和稀的强碱反应 C.等浓度的强酸和弱碱反应 B.浓的弱酸和稀的强碱反应 D.生成了一种强酸弱碱盐 )

10、 为了同时对某农作物施用分别含有 N、 P、 K 三种元素的化肥, 对于给定的化肥: ①K2CO3 ②KCl ③Ca(H2PO4)2④(NH4)2SO4⑤氨水,最适合的组合是( A.①③④ A.Fe
2+

B.②③④ B.I
-

C.①③⑤ C.HCO3
-

D.②③⑤ ) D.S
2-

11、在水溶液中既能被氧化,又能发生水解的离子是( 12、下列有水参加的化学反应中,不属于水解反应的是( A.NH3 + H2O NH4+ + OHB.NH2- + H2O

) NH3·H2O + H+

C.Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ D.AlO2- + 2H2O Al(OH)3 + OH13、已知某浓度 Na2CO3 溶液的 pH 为 11,某盐酸 pH 为 3,则两溶液中水电离产生的 C(H+) 之比为( A. 11∶3 ) B.1∶1 C. 1∶108 D. 108∶1

14、物质的量浓度相同的三种钠盐,NaX、NaY、NaZ 的溶液,其 pH 依次为 8、9、10,则 HX、HY、HZ 的酸性由强到弱的顺序是( A. HX、HZ、HY
2-

) C. HX、HY、HZ
2-

B. HZ、HY、HX

D. HY、HZ、HX )

15、现测得某浓度的 Na2HPO4 溶液的 pH 为 8,以下推测合理的是( A.HPO4 离子水解作用大于电离作用 C.溶液中[HPO4 ]<[Na ]
22+

B.HPO4 离子电离倾向大于水解作用 D.该溶液能与酸反应但不与碱反应 ) ) C.加少量盐酸
2+

16、为使 0.1mol/L Na2CO3 溶液中,C(CO3 )接近于 0.1mol/L,应采取的措施是( A.加水
+ -

B.通二氧化碳
+

D.加少量固体氢氧化钠
+

17、在下列各组离子中,能在 pH=1 的溶液里大量共存,且溶液显无色透明的是( A.K 、MnO4 、Na C.Mg
2+ +

、SO42-

B. Fe 、 K

、HCO3-、NO3-

、NH4 、 Cl 、NO3

D. Al3+、 K+、 S2- 、SO42) C.[X-]+[HX]=2[Na+] D.[HX] + [H+] = [Na+] + [OH-] H+ + HS- , )

18、将相同物质的量浓度的某弱酸 HX 溶液与 NaX 溶液等体积混合,测得混合后溶液中 [Na+]>[X-],则下列关系错误是( A.[OH ]<[H ] HS+

B.[HX]<[X ]

-

19、20℃时,硫化氢饱和溶液 1L,其浓度为 0.1mol/L,其电离方程式为 H2S A.加入适量的水 C.通入适量的 SO2 20、(1)K2CO3 水溶液蒸干后得到固体是 (3)碳酸氢钡溶液蒸干后得到固体是 (4)亚硫酸钠溶液蒸干后得到固体是 (5)氯化铁溶液蒸干后得到固体是 为 ,原因是 B.加入适量的氢氧化钠固体 D.加入适量的硫酸铜固体

H+ + S2-,若要使溶液 pH 增大的同时[S2-]减少,下列可采用的措施是(

,(2)KAl(SO4)2 溶液蒸干后得到固体是 ,原因是 ,原因是 ,原因是
+

。 。 。 。

(6)盐酸与硫酸浓度各为 0.1mol/L 的混合酸 10mL,加热浓缩至 1mL,最后的溶液的 H 浓度 21、向明矾的水溶液中加入饱和的小苏打溶液,则观察到的现象是 有关的离子方程式 作膨化剂,因为两者发生反应,并在受热时生成 式 。 ,

。 工业上常用明矾和纯碱 气体,有关的离子方程

22、已知 25℃时,0.1mol/L 醋酸溶液的 pH 约为 3,向其中加入少量醋酸钠晶体,待晶体溶解 后发现溶液的 pH 增大。对上述现象有两种不同的解释: 甲同学认为醋酸钠水解呈碱性,增大了 OH-浓度,因而溶液的 pH 增大; 乙同学认为醋酸钠溶于水可电离出大量的 CH3COO-离子,抑制了醋酸的电离,使[H+]减 小,因此溶液的 pH 增大。 对上述两位同学的解释你认为哪种是正确的?为了验证上述哪种解释正确,你怎样利用 下列所给的哪种物质进行实验? A.CH3COOK 固体 B. CH3COONH4 固体 C. 氨气 D. NaHCO3 固体

参考答案 1 B 11 AD 2 D 12 A 3 B 13 D 4 AB 14 C 5 A 15 AC 6 B 16 D 7 B 17 C 8 A 18 AB 9 B 19 AC 10 B

20、(1) K2CO3

(2) KAl(SO4)2· 12H2O

(3) BaCO3 ,Ba(HCO3)2 受热分解 (4) Na2SO4 ,Na2SO3 被空气中的氧氧化 (5) Fe(OH)3 和 Fe2O3 的混合物,FeCl3 水解生成 HCl,受热时 HCl 挥发,使水解完全。 (6) 2mol/L,HCl 挥发,只剩下 H2SO4,浓度为 1mol/L,H+浓度为 2mol/L。 21、产生白色沉淀和无色无味气体。Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3↓+ 3CO2↑ CO2 气体,2Al3+ + 3CO32- + 3H2O = 2Al(OH)3↓+ 3CO2↑ 22、乙同学的解释是正确的。可利用 CH3COONH4 进行实验证明。 解析: 由已知电离度知, CH3COONH4 溶于水后, CH3COO-与 NH4+水解程度相同, CH3COONH4 溶于水本身不会改变 pH 大小。但在 CH3COOH 溶液中加入 CH3COONH4 后,其电离出 的 CH3COO-对 CH3COOH 的电离过程的抑制作用与 CH3COONa 电离出的 CH3COO-作 用相同,即可以使 CH3COOH 的电离平衡向左移动,[H+]减小,pH 增大。


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