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化学反应速率、平衡及原电池


化学反应速率及其影响因素
1、向 2L 密闭容器中通入 amol 气体 A 和 bmol 气体 B,在一定条件下发生反应; xA(g)+yB(g) a/2mol,有 a mol D 生成。回答下列问题: (1)反应 2min 内,VA = (2)化学方程式中,x= 2、 草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应: MnO4- + H2C2O4 + H+ →Mn2+ +

CO2↑+ H2O(未配平) 【I】 一组同学用 4 mL 0.001 mol/L KMnO4 溶液与 2 mL 0.01 mol/L H2C2O4 溶液, 研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下 、y= ,VB 、p= ; 、q= ; ; pC(g)+qD(g) 已知:平均反应速率 VC=VA/2;反应 2min 时,A 的浓度减少了 1/3,B 的物质的量减少了

(3)反应平衡时,D 为 2amol,则 B 的转化率为

(1)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____________。 (2)如果研究催化剂对化学反应速率的影响,使用实验 _______和________ (用 I~IV 表示,下同) ;如果研究温度对化学反应速率的影响,使用实验 ________和_________。 (3)对比实验 I 和 IV,可以研究________对化学反应速率的影响,实验 IV 中加入 1 mL 蒸馏水的目的是______________________。 【II】另一组同学仍然用该反应来探究影响化学反应速率的因素,请完成相关内容。 实验序号 a A 溶液 2ml0.1mol/L H2C2O4 溶液 b 2mL0.2mol/L H2C2O4 溶液 c 2mL0.2mol/L H2C2O4 溶液 B 溶液 4mL0.01mol/L 酸 性 高锰酸钾溶液 4mLXmol/L 酸 性 高 锰酸钾溶液 4mL0.01mol/L 酸 性 高锰酸钾溶液和少 量硫酸锰
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(1)按上图装置进行实验,通过测定相同时间内生成二氧化碳体积的大小来比较化学反应 速率的大小(试验时分液漏斗中的 A 溶液一次性加入到锥形瓶中的 B 溶液中) 实验 a、b 研究的是浓度对化学反应速率的影响,b 实验中 X 应为____________mol/L; 实验 b、c 研究的是_________对化学反应速率的影响,在反应停止之前,相同时间内注射器 中 CO2 的体积由大到小的顺序是____________(用实验序号填空) ;a 实验起始反应速率较 慢,但反应一段时间后速率突然加快,除温度的影响外,另一主要原因是 _____________________。 (2)将 2mLmol/L 的酸性高锰酸钾溶液和 4ml 0.1mol/L 的草酸溶液分成两组,等量分别装 入四个试管中(每组有两个试管)将第一组放入冷水中,第 2 组放入热水中,经过一段时间 后,分别混合并振荡,通过测定________________________来比较化学反应速率的大小。 该实验探究的是___________对化学反应速率的影响。 3、加入 0.10 mol MnO2 粉末于 50 mL H2O2 溶液中,在标准状况下放出气体的体积和时间的 关系如图所示。

①写出 H2O2 在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式 ②实验时放出气体的总体积是 ③放出 1/3 气体所需时间为 ④反应放出 3/4 气体所需时间约为 ⑥解释反应速率变化的原因 ⑦计算 H2O2 的初始物质的量浓度_____________。 (请保留两位有效数字) mL。 min。 min。



⑤A、B、C、D 各点反应速率快慢的顺序为_____>____>____>____。 。

化学平衡
1.在给定条件下,下列加点的物质在化学反应中能被完全耗尽的是( A.用浓盐酸 与二氧化锰共热制取氯气 .. B.标准状况下,将 1g 铝片 投入 20mL 18.4mol/L 的硫酸中 .. C. 向 100mL 3mol/L 的硝酸中加入 5.6g 铁粉 .. D.在 50MPa、500℃和铁触媒催化的条件下,用 1.2mol 氮气 和 3mol 氢气合成氨 .. )

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2. 下列叙述表示可逆反应 N2 + 3H2 A.N2、H2、NH3 的百分含量相等

2NH3 一定处于平衡状态的是………





B.单位时间,消耗 a mol N2 的同时消耗 3mol H2 C.单位时间,消耗 a molN2 的同时生成 3a mol H2 D.反应若在定容的密器中进行,温度一定时,压强不随时间改变 3. 对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应可以说明 A(g) + B(g) 在恒温下已达到平衡的是( ) B.A 气体和 B 气体的生成速率相等 D.反应混合气体的密度不随时间而变化 A.反应容器的压强不随时间而变化 C.A、B、C 三种气体的生成速率相等 A.达到化学平衡时,4V (O2) 正=5 V (NO) C(g)+D(g)

4. 对可逆反应 4NH3(g)+5O2(g)==4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是:


B.若单位时间内生成 xmolNO 的同时,消耗 xmolNH3,则反应达到平衡状态 C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大 D.化学反应速率关系是:2 V (NH3) 正=3 V (H2O) (乙)CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)。现有下列状态: ①混合气体平均相对分子质量不再改变 ②恒温时,气体压强不再改变 ③各气体组分浓度相等 ④断裂氢氧键的速率等于断裂氢氢键速率的 2 倍 ⑤混合气体密度不变 ⑥单位时间内,消耗水蒸气的质量与生成氢气的质量比为 9:1 ⑦同一时间内,水蒸气消耗的物质的量等于氢气消耗的物质的量, 其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是( A.①②⑤ B.③④⑥ C.①⑥⑦ D.④⑦ )


5 、在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应: ( 甲 )C(s) + H2O(g)?CO(g) + H2(g) ;

6、一定温度下在容积恒定的密闭容器中进行如下可逆反应 A(s)+2B(g)?C(g)+D(g),当下列 物理量不发生变化时,能表明该反应已达到平衡状态的是 ①混合气体的总质量 ②容器内气体的压强 ③混合气体的总物质的量 ④B 的物质的量浓度⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变

原电池
1.将 A l 片和 Cu 片用导线相连,一组插入浓硝酸溶液,一组插入稀 NaOH 溶液中,分别形 成原电池,则这两个原电池中,正极分别是( ) A、A l 片、Cu 片 B、Cu 片、A l 片 C、A l 片 、A l 片 ) D、Cu 片、Cu 片

2. 有人设计出利用 CH4 和 O2 的反应,用铂电极在 KOH 溶液中构成原电池。电池的总反应 类似于 CH4 在 O2 中燃烧,则下列说法正确的是( ①每消耗 1molCH4 可以向外电路提供 8mole
-

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②负极上 CH4 失去电子,电极反应式 CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O ③负极上是 O2 获得电子,电极反应式为 O2+2H2O+4e-=4OH④电池放电后,溶液 PH 不断升高 A.①② B.①③ C.①④ D.③④ 4.微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池,其电极分别是 Ag2O 和 Zn, 电解质溶液为 KOH,电极反应为: Zn + 2OH―→ ZnO + H2O +2e ,


Ag2O + H2O + 2e



→ 2Ag + 2OH



总反应为:Ag2O + Zn == 2Ag + ZnO。根据上述反应式,判断下列叙述中,错误的是( ) A.在使用过程中,电池负极区溶液 pH 增大 B.在使用过程中,电流由 Ag2O 极经外电路流向 Zn 极 C.在使用过程中,Zn 电极发生氧化反应,Ag2O 电极发生还原反应 D.外电路中每通过 0.2mol 电子,正极的质量理论上减小 1.6g 3.某原电池总反应离子方程式为 2Fe3++Fe =3Fe2+,不能实现该反应的原电池是( A.正极 Cu,负极 Fe,电解质为 FeCl3 溶液 B.正极为 C,负极为 Fe,电解质为 Fe(NO3)3 溶液 C.正极为 Fe,负极为 Zn,电解质为 Fe2(SO4)3 溶液 D.正极为 Ag,负极为 Fe,电解质为 CusO4 溶液 4.一种新型的燃料电池,它以多孔镍板为电极插入 KOH 溶液中,然后分别向两极通入乙 烷和氧气,其总反应为: 2C2H6+7O2+8KOH = 4K2CO3+10H2O,有关此电池的推断正确的是( A.负极反应为 14H2O+7O2+28e =28OH


)

)

B.放电一段时间后,负极周围的 pH 降低

C.每消耗 1molC2H6,则电路上转移的电子为 14mol D.放电过程中 KOH 的物质的量浓度不变 5.将 Mg 条、Al 条平行插入一定浓度的 NaOH 溶液中,用电器连接成原电池。此电池工作 时,下列叙述中正确的是( ) A、Mg 比 Al 活泼,Mg 失去电子被氧化成 Mg2+ B、Al 条表面虽有氧化膜,但可不必处理 C、该电池的内、外电路中,电流均是由电子定向移动形成的 D、Al 是电池的负极,开始工作时,溶液中不会立即产生白色沉淀 6. Li-SOCl2 电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳,电解液是 LiAlCl4— SOCl2。电池的总反应可表示为:4Li+2SOCl2 = 4LiCl +S +SO2。 请回答下列问题: (1)电池的负极材料为 ,发生的电极反应为 ; ; (2)电池正极发生的电极反应为 少量水滴到 SOCl2 中,实验现象是

(3)SOCl2 易挥发,实验室中常用 NaOH 溶液吸收 SOCl2,有 Na2SO3 和 NaCl 生成。 如果把 ,反应的化学方程式为 。 ; (4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行,原因是

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