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2016届河南省信阳高级中学高三上学期第八次大考化 学试题


2016 届河南省信阳高级中学高三上学期第八次大考 化 学试题
第I卷
一.单项选择题(每小题有一个正确选项,共 15 小题,计 45 分) 相对原子质量: C 12 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 V 51

1.化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A.信息产业中光纤的主要成分是单质硅 B.碳酸氢钠可用于制备纯

碱,作治疗胃酸过多的药物及食品发酵剂 C.高铁车厢大部分材料采用铝合金,因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强 D.医学上,血液透析是利用了胶体的渗析原理 2.NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是 A.反应 KIO3+6HI=KI+3H2O+3I2 ,生成 3mol I2 转移电子的总数为 6NA B.由 0.4 mol H2O2 生成 O2 转移的电子数目为 0.2NA C.12g 石墨和 C60 的混合物中质子总数为 6NA D.室温下,1L pH=13 的 NaOH 溶液中,由水电离的 OH- 离子数目为 0.1NA 3.常温下,下列各组离子在指定溶液中,一定能大量共存的是 A.在 0.1 mol·L NaOH 溶液中:K 、Na 、SO4 、HCO3
-1 -1 3+ + + + -1 + + 2-

B.在 0.1 mol·L Na2CO3 溶液中:A1 、Na 、NO3 、C1 C.在 0.1 mol·L FeCl3 溶液中:K 、NH4 、I 、SCN
+ -12 + +

D.在 c(H )/c(OH )=10 的溶液中:K 、Na 、ClO 、NO3 4.下表中对应关系正确的是 化学方程式 A B C
高温

结论 热稳定性:Cu2O>CuO 非金属性:I>Cl 酸性:H2S>H2SO4 反应类型: 既是水解反应, 也是加成反应

4CuO ?? 2Cu2O ? O2 ?
2KClO3 ? I 2 ?? 2 KIO3 ? Cl2
?

H 2 S ? CuSO4 ?? CuS ? ? H 2 SO4 CH 3COOCH2CH 3 ? H 2O
H CH3COOH+CH3CH2O

D

5.由一种阳离子和两种酸根离子组成的盐称混盐。下列关于混盐 Na4S2O3 的有关判断,不正 确的是 A.向溶液中加入酚酞溶液变红,说明该混盐水溶液呈碱性 B.向该混盐中加入稀 H2SO4 可以产生使品红褪色的气体 C.该混盐在酸性条件下可以产生淡黄色浑浊

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D.用玻璃棒蘸取该混盐溶液灼烧,火焰呈黄色,说明溶液中含有 Na

+

6.X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的四种短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两 种或三种元素组成的化合物,己是由 Z 元素形成的单质。已知:甲 + 乙 = 丁 + 己,甲 + 丙 = 戊 + 己;0.1 mol·L 丁溶液的 pH 为 13(25℃) 。下列说法正确的是 A.1 mol 甲与足量的乙完全反应共转移了 1 mol 电子 B.Y 元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA 族 C.原子半径:W>Z>Y>X D.1.0 L 0.1 mol·L 戊溶液中阴离子总的物质的量小于 0.1 mol 7.仅用下表提供的仪器(夹持仪器和试剂任选),不能实现相应实验目的的是 选项 A B 实验目的 从食盐水中获得 NaCl 晶体 用稀 H2SO4、Na2CO3 溶液比较元素 S 与 C 的非金属性 强弱 用 8.0mol·L 的盐酸配制 250mL1.5mol·L 的盐 酸 测定 NaOH 溶液的物质的量浓度
-1 -1 -1 -1

仪器 蒸发皿、玻璃棒、酒精灯 试管、胶头滴管

C

250mL 容量瓶、玻璃棒、烧杯 酸(碱)式滴定管、胶头滴管、锥形瓶、 烧杯

D

8.下列离子方程式正确的是 A. 已知电离平衡常数: H2CO3>HClO>HCO3 , 向 NaClO 溶液中通入少量 CO2: 2ClO +CO2+H2O =2HClO+CO3
2— + 22+ — —

B.向硫酸氢钠溶液中滴加 Ba(OH)2 至中性:H +SO4 +Ba + OH =BaSO4↓+ H2O C.Fe(NO3)3 溶液中加入过量的 HI 溶液:2Fe D.硫氢根离子的电离方程式:HS +H2O
- 3+

+ 2I =2Fe
+ 2-



2+

+ I2

H3O +S

9.向等物质的量浓度的 MgSO4 和 NaHSO4 的混合溶液中逐滴滴入一定量的 Ba(OH)2 溶液,下 列离子方程式与事实不相符的是 A.H +SO4 +Ba +OH → BaSO4↓+H2O B.2H +SO4 +Ba +2OH →BaSO4↓+2H2O C.Mg +H +2SO4 +2Ba +3OH →Mg(OH)2↓+2BaSO4↓+H2O D.Mg +2H +2SO4 +2Ba +4OH →Mg(OH)2↓+2BaSO4↓+2H2O 10.光谱研究表明,易溶于水的 SO2 所形成的溶液中存在着下列平衡:
2+ + 2- 2+ - 2+ + 2- 2+ - + 2- 2+ - + 2- 2+ -

据此,下列判断中正确的是

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A.该溶液中存在着 SO2 分子 B.该溶液中 H 浓度是 SO3 浓度的 2 倍 C.向该溶液中加入足量的酸 SO2 气体都能放出 D.向该溶液中加入 NaOH 可得到 Na2SO3、NaHSO3 和 NaOH 的混合溶液
+ 2-

11.硫酸亚锡(SnSO4)是一种重要的能溶于水的硫酸盐,广泛应用于镀锡工业。SnSO4 的实 验室制备设计路线如下:

下列有关说法正确的是 A.SnCl2 酸化是为了防止溶解时发生水解 B.反应 I 中发生的离子反应为:CO3 +2H =CO2↑+ H2O C.漂洗时,将固体置于烧杯中,加蒸馏水洗涤过滤 2-3 次 D.操作 1 为过滤,操作 2 为盐析 12.现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽。用氯碱工业中的 离子交换膜技术原理, 可电解 Na2SO4 溶液生产 NaOH 溶液和 H2SO4 溶液。 下列说法中正确的是
2- +

A.b 是阳离子交换膜,允许 Na 通过 B.从 A 口出来的是 NaOH 溶液 C.阴极反应式为 4OH -4e-== 2H2O+O2↑ D.Na2SO4 溶液从 G 口加入 13. 在某 2L 恒容密闭容器中充入 2 mol X(g)和 1 mol Y(g)发生反应: 2X(g)+Y(g) 3Z(g)




△H,反应过程中持续升高温度,测得混合体系中 X 的体积分数与温度的关系如图所示。下 列推断正确的是

A.M 点时,Y 的转化率最大 B.升高温度,平衡常数减小
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C.平衡后充入 Z 达到新平衡时 Z 的体积分数增大 D.W,M 两点 Y 的正反应速率相等

14.下图曲线 a 和 b 是盐酸与氢氧化钠溶液的相互滴定的滴定曲线,下列叙述正确的是

A.NaOH 溶液的浓度为 0.1 mol·L

-1

B.P 点时可能未完全反应,溶液呈可能呈酸性也可能呈碱性 C.曲线 a 是盐酸滴定氢氧化钠溶液的测定曲线 D.本实验的指示剂不能用甲基橙,只能用酚酞 15.CO2 溶于水生成碳酸。已知下列数据: 弱电解质 电离平衡常数(25 C)
0

H2CO3 Ka1=4.30×10
-7

NH 3 ? H 2O
-11

Ka2=5.61×10

Kb=1.77×10

-5

Kh ?
现有常温下 1 mol· L 的(NH4)2CO3 溶液,已知 NH4 的水解平衡常数
-1 +

Kw , CO32? Kb 第一

Kh ?
步水解的平衡常数

Kw K a 2 。下列说法正确的是
2-

A.由数据可判断该溶液呈酸性 B.c(NH4 )>c(HCO3 )>c(CO3 )>c(NH3·H2O) C.c(NH4 )+c(NH3·H2O)=2c(CO3 )+2c(HCO3 )+2c(H2CO3) D.c(NH4 )+c(H )=c(HCO3 )+c(OH )+c(CO3 )
+ + 2+ 2+ -

第 II 卷
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二.填空题(本题共 4 小题,计 55 分)

16.(10 分) “优先反应思想”是一条重要的化学学科思想。根据所学知识及题目提供的相 关数据,回答下列问题: ( 1 )向 FeBr2 溶液中滴加少量氯水,溶液变黄。你认为使溶液变黄的微粒其符号是 _________,用实验证明你的观点,简述实验操作及现象___________________________。 (2)己知常温下一些电解质的相关数据见下表: H2CO3 CH3COOH Ka1=4.3×10
-7

HClO AgCl Ag2CrO4

Ka=2.95×10 Ksp=1.77×10 Ksp=1.12×10

-8

Ka2=5.61×10 Ka=1.76×10

-11

-10

-5

-12

①向等物质的量浓度的 Na2C03, CH3COONa, NaClO 组成的混合溶液中逐滴加入稀硫酸,首 先发生反应的离子方程式是___________________________________________。 ②向浓度均为 0.010 mol/L 的 NaCl, Na2Cr04 组成的混合溶液中逐滴加入浓度为 0.010 mol·L AgN03 溶液,首先生成的沉淀其化学式为____
-1 -1



(3)分别向四份各 100 mL,浓度均为 2 mo1L 的 FeC13 溶液中,加入铁、铜组成的均匀粉 末状混合物,得到如下数据: I FeCl3 溶液体积/mL 加入粉末质量/g 剩余粉末质量/g 100 3 0 Ⅱ 100 6.6 0.64 Ⅲ 100 9 3.2 Ⅳ 100 12 6.4

①根据表中的数据可求出粉末中铁、铜的物质的量之比为______________。 ②根据表中的数据分析 I 反应后的溶液中存在的金属阳离子有〔用离子符号表示) ______________。

17.(15 分)化学实验装置的科学设计是实验是否取得预期效果的关键。请回答下列有关实 验装置的相关问题:

I.图 A 为教材制备乙酸乙酯的实验装置,甲同学认为图 B 装置比 A 要好,则冷却水应从 _____________口进入;乙同学认为图 C 装置效果更好,理由是________________。

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Ⅱ. “摩尔盐”[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是分析化学中的重要试剂。已知:摩尔盐隔绝空气加 热至 500℃时可完全分解。某学习小组欲探究其分解产物。 (1) 【提出猜想】小组同学认为分解产物可能有以下几种情况: A.Fe2O3 C.FeO SO2 SO2 NH3 H2O H2O B.FeO SO3 D.Fe2O3 SO3 NH3 SO2 H2O NH3 H2O

NH3

根据所学知识,可确定______________不成立(填序号) (2) 【药品验纯】甲同学提出可以用湿润的红色石蕊试纸、稀盐酸和 __________溶液检验 出“摩尔盐”中的三种离子;取一定量的“摩尔盐”配成溶液,取少量溶液置于试管中, 向其中滴加___________________________________________(填试剂名称和实验现象),则 “摩尔盐”未因氧化而变质。 (3) 【实验探究】为检验分解产物,甲同学设计了如下实验装置。

①取一定量“摩尔盐”置于加热管 A 中,加热至分解完全后打开 K,再通入 N2,目的是 ____________________________________________________。 ②实验中观察到 A 中固体逐渐变为红棕色,B、C 中均产生白色沉淀。C 中发生反应的离子 方程式为_______________________________________________________。 ③实验验证取 A 中残留物少许加入稀硫酸溶解,再滴入 KMnO4 稀溶液,不褪色证明产物不含 _______________。 (4) 【实验结论与反思】 通过实验现象和认真反思, 上述猜想中一定正确的是_________(填 序号)。

18. (16 分)一定温度下,在恒容密闭容器中充入 2molNO2 与 1molO2 发生反应如下: 4NO2(g)+O2(g) 2N2O5(g)

(1)已知平衡常数 K350℃<K300℃,则该反应是_________反应(填“吸热”或“放热” ) ;常 温下,该反应能逆向自发进行,原因是_______________________。 (2)下列有关该反应的说法正确的是___________。 A.扩大容器体积,平衡向逆反应方向移动,混合气体颜色变深 B.恒温恒容下,再充入 2molNO2 和 1molO2,再次达到平衡时 NO2 转化率增大 C.恒温恒容下,当容器内的密度不再改变,则反应达到平衡状态 D.若该反应的平衡常数增大,则一定是降低了温度 (3)氮的化合物种类较多,如 NH3、NO、NO2、HNO3、硝酸盐等。

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①亚硝酸是一种弱酸,能证明亚硝酸是弱电解质的是__________。 A.常温下,亚硝酸钠溶液的 pH>7 B.亚硝酸能和 NaOH 发生中和反应 C.用亚硝 酸 溶液做导电性实验,灯泡很暗 D.常温下,将 pH=3 的亚硝酸溶液稀释 10 倍 ,pH<4 ②根据酸碱质子理论,凡是能给出质子的分子或离子都是酸,凡是能结合质子的分子或离 子都是碱。按照这个理论,下列微粒属于两性物质的是___________。 a.H2O b.NO2


c.H2NCH2COOH d.H2PO4 e.H2S ③氮同主族磷元素形成的 Na2HPO4 溶液显碱性,若向溶液中加入足量的 CaCl2 溶液,溶液则 显酸性,其原因是___________________________________________(用离子方程式表示)。 (4)X、Y、Z、W 分别是 HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2 四种强电解质中的一种。下表是常温下 浓度均为 0.01 mol·L 的 X、Y、Z、W 溶液的 pH。 0.01mol· L 的溶液 pH
-1 -1 -

X 12

Y 2

Z 8.5

W 4.5

将 X、Y、Z 各 1mol 同时溶于水中制得混合溶液,则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺 序为 ________________________________________________。 (5)N2O5 是一种新型绿色硝化剂,其制备可以用硼氢化钠燃料电池作电源,采用电解法制备 得 到 N2O5 , 工 作 原 理 如 图 。 则 硼 氢 化 钠 燃 料 电 池 的 负 极 反 应 式 为 ___________________________________________。

19. (14 分)钒是一种重要的合金元素,还用于催化剂和新型电池。从含钒固体废弃物(含 有 SiO2、Al2O3 及其他残渣)中提取钒的一种新工艺主要流程如下:

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部分含钒化合物在水中的溶解性如下表: 物质 V2O5 NH4VO3 VOSO4 可溶 (VO2)2SO4 易溶

溶解性 难溶 难溶 请回答下列问题: (1)反应①所得溶液中除 H 之外的阳离子有
+



(2)反应②碱浸后滤出的固体主要成分是

(写化学式) 。

(3)反应④的离子方程式为

。 Δ H1=-a kJ/mol

(4)25℃、101 kPa 时,4Al(s)+3O2(g)==2Al2O3(s) 4V(s)+5O2(g)==2V2O5(s) Δ H2=-b kJ/mol

用 V2O5 发生铝热反应冶炼金属钒的热化学方程式是 _______________。 (5)钒液流电池(如下图所示)具有广阔的应用领域和市场前景,该电池中隔膜只允许 H
+

通过。电池放电时负极的电极反应式为_________________,电池充电时阳极的电极反应式 是___________________________。

(6)用硫酸酸化的 H2C2O4 溶液滴定(VO2)2SO4 溶液,以测定反应①后溶液中的含钒量,反应 的离子方程式为: 2VO2 +H2C2O4+2H ===2VO +2CO2↑+2H2O。 取 25.00 mL 0.1000 mol/LH2C2O4 标准溶液于锥形瓶中,加入指示剂,将待测液盛放在滴定管中,滴定到终点时消耗待测液 24.0 mL,由此可知,该(VO2)2SO4 溶液中钒的含量为 g/L。
+ + 2+

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参考答案
1.A 试题分析:A、光纤的成分是二氧化硅,故 A 说法错误;B、碳酸氢钠水溶液显碱性,碱性 较弱且对人体无危害,碳酸氢钠不稳定受热易分解为碳酸钠,故 B 说法正确;C、合金比铝 单质强度和硬度大,且质量轻,铝在表明产生一层致密氧化膜,阻碍反应进行,具有抗腐 蚀性,铝的密度小,因此合金的质量轻,故 C 说法正确;D、血液是一种胶体,胶体不能透 过半透膜,可以利用其得到纯净胶体,血液透析是利用了胶体的渗析原理,故 D 说法正确。 2.C 试题分析:A.反应 KIO3+6HI=KI+3H2O+3I2 中碘酸钾中碘元素的化合价从+5 价降低到 0 价, 则生成 3mol I2 转移电子的总数为 5NA,A 错误;B.0.4 mol H2O2 可以生成 0.2molO2,转移 的电子数目为 0.4NA,B 错误;C.石墨和 C60 均是碳元素形成的单质,则 12g 石墨和 C60 的混 合物中碳原子是 1mol,因此质子总数为 6NA,C 正确;D.室温下,1L pH=13 的 NaOH 溶液 —13 - —13 中氢离子浓度是 10 mol/L,则由水电离的 OH 离子数目为 10 NA,D 错误,答案选 C。 考点:考查阿伏加德罗常数的计算 3.D — -1 3+ 2试题分析:HCO3 会和 OH 反应,不能大量存在于 0.1 mol·L NaOH 溶液中,A 错;A1 、CO3 3+ 3+ 发生双水解,A1 、不能大量存在于 Na2CO3 溶液中,B 错;I 、SCN 都会和 Fe 反应,不能大 + -12 + + 量共存,C 错,c(H )/c(OH )=10 的溶液显碱性,碱性溶液中 K 、Na 、ClO 、NO3 不反 应,可以大量共存,D 错。 4.A 试题分析:A、4CuO 2Cu2O +O2↑,证明热稳定性:Cu2O>CuO,正确;B、该反应中 I2

为还原剂,Cl2 为还原产物,还原性:I2>Cl2,错误;C、H2S+CuSO4==CuS↓+H2SO4 能够发生 的原因是 CuS 不溶于稀硫酸,不是利用强酸制弱酸原理,错误;D、CH3COOCH2CH3 + H2O CH3COOH + CH3CH2OH 的反应类型:既是水解反应,也是取代反应,错误。 5.D 试题分析:混盐 Na4S2O3 可看成是 Na 2S 和 Na2SO3 组成的盐,这二种盐在溶液里均能水解使 溶液显碱性,选项 A 正确;Na2SO3 与稀 H2SO4 可以产生使品红褪色的气体 SO2,选项 B 正确; 22+ 2S +SO3 +6H =3S↓+3H2O,故该混盐在酸性条件下可以产生淡黄色浑浊,选项 C 正确;玻璃 + 中含有钠元素,用玻璃棒蘸取该混盐溶液灼烧,火焰呈黄色,无法是说明溶液中含有 Na , 选项 D 不正确。 6.A 试题分析:由 0.1 mol/L 丁溶液的 pH 为 13(25℃) ,丁是一元强碱且其中的金属元素在短 周期,甲+乙=丁+ 己,甲+丙=戊+己;则“己”是氧气, “丁”是氢氧化钠,那么甲是 Na2O2、 乙是水,丙是二氧化碳,戊是碳酸钠,因此 X 为氢、Y 为碳、Z 为氧、W 为钠元素;A、甲与 足量的乙完全反应的方程式为: 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑, 1molNa2O2 反应转移的电子为 1mol, A 正确;B、Y 为碳,在周期表中的位置为:第二周期第ⅣA 族,B 错误;C、由以上分析可 知:X 为氢、Y 为碳、Z 为氧、W 为钠元素,则原子半径大小顺序为:Na>C>O>H,即:W> 2Y>Z>X,C 错误;D、戊是碳酸钠,在碳酸钠溶液中,CO3 离子水解生成 HCO3 离子和 OH 离 子,溶液中阴离子总的物质的量大于 0.1mol,D 错误。 7.C 试题分析:A、从食盐水中得到氯化钠晶体,采取蒸发结晶的方法,仪器:蒸发皿、酒精灯、

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玻璃棒,故 A 能实现;B、利用最高价氧化物对应水化物的酸性强弱,判断非金属性,酸性 越强其非金属性越强,如果产生气泡,说明稀硫酸的酸性强于碳酸,仪器:试管、胶头滴 管,故 B 能实现;C、用浓盐酸配制稀盐酸,仪器:量筒、250mL 容量瓶、玻璃棒、烧杯、 胶头滴管,缺少量筒、胶头滴管,故不能实现;D、测定强氧化钠物质的量浓度,采用中和 滴定法,仪器:酸碱滴定管、胶头滴管、锥形瓶、烧杯,故能实现。 8.D — 试题分析:A.已知电离平衡常数:H2CO3>HClO>HCO3 ,这说明酸性强弱顺序是 H2CO3>HClO — — — >HCO3 ,因此向 NaClO 溶液中通入少量 CO2 的离子方程式为 ClO +CO2+H2O=HClO+HCO3 ,A + 22+ 错误;B.向硫酸氢钠溶液中滴加 Ba(OH)2 至中性的离子方程式为 2H +SO4 +Ba +2OH =BaSO4 ↓+2H2O,B 错误;C.在酸性溶液中硝酸根具有强氧化性,则 Fe(NO3)3 溶液中加入过量的 HI - + - 溶液中发生反应的离子方程式为 2NO3 +8H +6I =3I2+2NO↑+4H2O,C 错误;D.氢硫酸 - + 2- 是弱酸,则硫氢根离子的电离方程式为 HS +H2O H3O +S ,D 正确,答案选 D。 9.A 试题分析:向等物质的量浓度的 MgSO4 和 NaHSO4 的混合溶液中逐滴滴入一定量的 Ba(OH)2 溶 - + 2+ + 2- 2+ 液,OH 除与 H 反应产生 H2O 外,还与 Mg 形成 Mg(OH)2 沉淀,因此 A.H +SO4 +Ba +OH - → BaSO4↓+H2O 与事实不相符,错误;若混合溶液与 Ba(OH)2 溶液按照 2:1 关系混合,会 + 2- 2+ - 发生反应 2H +SO4 +Ba +2OH →BaSO4 ↓+2H2O,所以 B 正确;若混合溶液与足量的 2+ + 2- 2+ - Ba(OH)2 溶液混合,会发生反应 Mg +H +2SO4 +2Ba +3OH →Mg(OH)2↓+2BaSO4↓+ H2O,选项 C 正确;由于 MgSO4 和 NaHSO4 是等物质的量关系混合的,溶液中与 OH 反应的先后 + 2+ 2+ + 2- 2+ - 顺序是 H >Mg ,所以 Mg +2H +2SO4 +2Ba +4OH →Mg(OH)2↓+2BaSO4↓+2H2O 符合反 应的先后顺序,选项 D 正确。 10.A 试题分析:A、因为存在的平衡,所以有二氧化硫,正确,选 A;B、因为电离分两步,每次 电离程度不同,所以氢离子浓度不是亚硫酸根离子浓度的 2 倍,不选 B;C、因为存在平衡, 最后溶液仍然平衡,不可能全都放出气体,不选 C;D、加入过量的氢氧化钠溶液,得到亚 硫酸钠和氢氧化钠溶液,不可能有亚硫酸氢钠,不选 D。 11.A 试题分析:SnCl2 是强酸弱碱盐,会发生水解,故酸化是为了防止溶解时发生水解,A 对; SnCl2 溶液中加入碳酸钠,有沉淀生成,故还有其它反应发生,B 错,漂洗时,应该将固体 置于漏斗中,加蒸馏水洗涤 2~3 次;C 错;操作 1 得到滤液和固体,故为过滤,操作 2 从溶 液中得到晶体故为结晶,D 错。 12.A + 试题分析:A.阴极是氢离子放电,产生氢氧化钠,则 b 是阳离子交换膜,允许 Na 通过,A 正确;B.阳极氢氧根放电,产生硫酸,即从 A 口出来的是硫酸溶液,B 错误;C.阴极是氢 - - 离子放电,阳极是氢氧根放电,电极反应式为 4OH -4e == 2H2O+O2↑,C 错误;D.Na2SO4 溶液从 F 口加入,D 错误,答案选 A。 13.B 试题分析:A.M 点时,平衡向左移动,故 Y 的转化率减小,故 A 错误;B.X 的体积先减小后 增大,这是化学平衡的建立过程,后增大,说明平衡发生移动,温度升高,体积分数增大, 平衡向吸热反应方向移动,向左移动,故正反应方向放热,平衡常数减小,故 B 正确;C. 平衡时充入 Z,由于新平衡与原平衡是等效平衡,体积分数相等,故 C 错误;D.明显 M 点的 温度高于 W 点,故反应速率 M>W,故 D 错误,此题选 B。 14.A

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试题分析:从图可以看出氢氧化钠溶液的 pH 为 13,故浓度为 0.1 mol·L ,A 对;盐酸与 氢氧化钠溶液完全反应时溶液显中性,B 错;曲线 a 溶液的 pH 逐渐增大,故是氢氧化钠溶 液滴定盐酸的测定曲线,C 错;强酸强碱之间的滴定可以用甲基橙,也可以用酚酞,D 错。 15.C 试题分析:A、分析表中数据结合题给信息知碳酸根的水解程度大于铵离子的水解程度,常 -1 温下 1 mol· L 的(NH4)2CO3 溶液呈碱性,错误;B、分析表中数据结合题给信息知碳酸根的 -1 水解程度大于铵离子的水解程度,又盐类的水解是微弱的,则常温下 1 mol· L 的(NH4)2CO3 + 2溶液中:c(NH4 )>c(CO3 )>c(HCO3 )>c(NH3·H2O),错误;C、根据物料守恒判断,正确; + + 2D、根据电荷守恒知 c(NH4 )+ c(NH4 )= 2c(CO3 )+c(HCO3 ) +c(OH ),错误。 16.(除指定之外每空 2 分,共 10 分) 3+ (1)Fe (或 FeBr3 或 FeCl3) ; (1 分) 取适量反应后的溶液滴加 KSCN 溶液变红; 2- + - (2)①CO3 +H =HCO3 ; ②AgCl ; (1 分) 3+ 2+ 2+ (3)①1∶1; ②Fe 、Fe 、Cu (漏答或答错均不给分) 【解析】 2+ 3+ 试题分析: (1)向 FeBr2 溶液中滴加少量氯水,溶液变黄,是因为 Fe 被氯水氧化成 Fe (黄 3+ 色) ;检验 Fe ,取适量反应后的溶液滴加 KSCN 溶液变红; (2)①Na2C03, CH3COONa, NaClO 22- + 对应的酸中,碳酸酸性最弱,电离常数最小,故首先反应的应该是 CO3 ,即 CO3 +H =HCO3 - ;②根据提示可知,对于不同类型的难溶电解质,生成沉淀的先后顺序需计算出它们所需 + -10 -2 -8 沉淀剂离子浓度的大小来确定, AgCl 沉淀时需 c (Ag ) =1.77×10 /10 =1.77×10 , Ag2CrO4, 2 + -12 -2 + 沉淀时需 c (Ag )=1.12×10 /10 , AgCl 沉淀时需 c(Ag )小,所以 AgCl 先沉淀; (3) 3+ 2+ ①Ⅰ是 Fe 过量, Ⅲ反应后析出 Cu3.2g 即剩余的 Fe 与生成的 Cu 反应后生成了 Cu, 即析出 3+ Cu0.05mol, 与 Fe 反应后剩余 Fe0.05mol, 设 Fe 的物质的量为 xmol, Cu 的物质的量为 ymol, 3+ 3+ 根据关系 2Fe —Fe;2Fe —Cu;可以得到方程组:①56(x-0.05)+64y=9②2x+2y=0.2mol, 通过计算可得到 x=0.1.y=0.1 故粉末中铁、铜的物质的量之比为:1:1;②反应后的溶液中 3+ 3+ 2+ 2+ Ⅰ是 Fe 过量,存在的金属阳离子有 Fe 、Fe 、Cu ;

-1

17.(除指定之外每空 2 分,共 15 分) I. b; (1 分) 既能冷凝回流又能及时分离出反应生成的水,有利于酯的生成。 Ⅱ (1)C; (2)Ba(OH)2 溶液; (1 分) 硫氰化钾溶液,溶液不变血红色。 (3) ①将分解产生的气体全部排到 B、C 装置中使其全部被吸收。 2+ + ②SO2+H2O2+Ba BaSO4+2H 。 ③FeO。 (4) D。 (1 分) 【解析】 试题分析:I.醋酸和乙醇易挥发,B 装置有冷凝回流装置,可提高原料的利用率。为提高 冷凝效果,则冷却水应从 b 口进入;图 C 装置效果更好,理由是既能冷凝回流又能及时分 离出反应生成的水,有利于酯的生成。Ⅱ. (1)根据氧化还原反应的知识分析元素化合 价有升高的必有降低的,C 中只有硫元素的化合价降低,没有化合价升高的元素,可确定 C + 2+ 不成立。 (2)NH4 的检验可加入碱溶液,加热,产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体;Fe - 2 与 OH 离子反应先生成白色沉淀,迅速变为灰绿色,最后变为红褐色,可用碱溶液检验 Fe + 22+ ,SO4 与 Ba 反应生成不溶于稀盐酸的白色沉淀,故可以用湿润的红色石蕊试纸、稀盐酸 2+ 3+ 和 Ba(OH)2 溶液检验出“摩尔盐”中的三种离子; “摩尔盐”变质,Fe 被氧化为 Fe 。检

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验“摩尔盐”是否变质可检验 Fe 是否存在。取一定量的“摩尔盐”配成溶液,取少量溶 液置于试管中,向其中滴加硫氰化钾溶液,溶液不变血红色,则“摩尔盐”未因氧化而变 质。 (3)①取一定量“摩尔盐”置于加热管 A 中,加热至分解完全后打开 K,再通入 N2,目 的是将分解产生的气体全部排到 B、C 装置中使其全部被吸收。②实验中观察到 A 中固体逐 渐变为红棕色,有氧化铁生成,B、C 中均产生白色沉淀,白色沉淀为硫酸钡,则分解产物 中含有二氧化硫和三氧化硫。C 中二氧化硫与 H2O2 和 BaCl2 的混合液反应生成硫酸钡沉淀, 2+ + 发生反应的离子方程式为 SO2+H2O2+Ba BaSO4+2H 。③实验验证取 A 中残留物少许加入 稀硫酸溶解,再滴入 KMnO4 稀溶液,不褪色证明产物不含 FeO。 (4)根据上述分析知, “摩 尔盐”分解的产物为 Fe2O3、SO3、SO2 、NH3 和 H2O,上述猜想中一定正确的是 D。 18. (每空 2 分,共 16 分) (1) 放热; 逆反应方向的△S>0; (2) BD; (3) ① AD; ②acd; 2+ 2— + ③3Ca +2HPO4 =Ca3(PO4)2↓+2H + - + (4) c(Na )>c(NO3 )>c(NO2 )>c(OH )>c(H ) ; — — — — (5) BH4 +8OH -8e =BO2 +6H2O 【解析】 试题分析:(1)已知平衡常数 K350℃<K300℃,这说明升高温度平衡显逆反应方向进行,因此 则该反应是放热反应;根据方程式可知逆反应方向的△S>0,因此根据△G=△H—T·△S 可知常温下,该反应能逆向自发进行。 (2)A.扩大容器体积,压强减小,平衡向逆反应方向移动,但 NO2 的浓度仍然比原来小, 因此混合气体颜色变浅,A 错误;B.恒温恒容下,再充入 2molNO2 和 1molO2,则相当于增 大压强,平衡向正反应方向进行,因此再次达到平衡时 NO2 转化率增大,B 正确;C.密度 是混合气的质量和容器容积的比值,在反应过程中质量和容积始终是不变的,因此密度始 终是不变的,则不能根据密度判断反应是否得到平衡状态,C 错误;D.平衡常数只与温度 有关系,正反应是放热反应,因此如果该反应的平衡常数增大,则一定是降低了温度,D 正 确,答案选 BD。 (3)①A.常温下,亚硝酸钠溶液的 pH>7,这说明酸根水解,溶液显碱性,所以亚硝酸是 弱酸,A 正确;B.亚硝酸能和 NaOH 发生中和反应是酸的通性,不能说明亚硝酸是弱酸,B 错误;C.用亚硝酸溶液做导电性实验,灯泡很暗,由于没有对比试验,因此不能判断亚硝 酸是弱酸,C 错误;D.常温下,将 pH=3 的亚硝酸溶液稀释 10 倍,pH<4,这说明在稀释 过程中亚硝酸又电离出氢离子,即存在电离平衡,所以是弱酸,D 正确,答案选 AD。 + ②a.H2O 能电离出氢离子,属于酸,同时也能结合氢离子变为 H3O ,所以水是两性物质,a - 正确; b.NO2 只能结合氢离子,属于碱,b 错误;c.H2NCH2COOH 能电离出氢离子,也 - 能结合氢离子,属于两性物质,c 正确;d.H2PO4 能电离出氢离子,也能结合氢离子,属于 两性物质,d 正确;e.H2S 只能电离出氢离子,属于酸,e 错误,答案选 acd。 ③Na2HPO4 溶液与足量的 CaCl2 溶液反应生成磷酸钙沉淀和氯化氢, 因此溶液显酸性, 反应的 2+ 2— + 离子方程式为 3Ca +2HPO4 =Ca3(PO4)2↓+2H 。 -1 (4) 根据表中数据可知 X 是 NaOH, Y 是 HNO3, Z 是 NH4NO3, W 是 NaNO2。 将 X、 Y、 Z 各 1mol· L 同时溶于水中制得混合溶液,其中硝酸和氢氧化钠恰好反应生成硝酸钠和水,即混合溶液 是硝酸钠和亚硝酸钠形成的混合溶液,且二者的浓度相等,亚硝酸根水解,溶液显碱性, + - 所以混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为 c(Na )>c(NO3 )>c(NO2 )>c(OH ) + >c(H ) 。 (5)原电池中负极失去电子,发生氧化反

3+

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应,则硼氢化钠在负极放电,根据装置图可判断氢氧根参与负极反应式,因此硼氢化钠燃 — — — — 料电池的负极反应式为 BH4 +8OH -8e =BO2 +6H2O。

19. (每空 2 分,共 14 分) + 3+ (1) VO2 、Al (2) (3) Al(OH)3 NH4 +VO3 ==NH4VO3↓
+ —

(4) 1 0Al(s)+3V2O5(s)==5Al2O3(s)+6V(s) (5) (6) V -e == V 10.6
2+ - 3+ 2+ -

Δ H=+ +

kJ/mol

VO -e +H2O==VO2 +2H

【解析】 + + 试题分析: (1)反应①所得溶液中除 H 之外的阳离子还有 VO2 。另外氧化铝与硫酸反应还 3+ 生成硫酸铝和水,则还含有 Al 。 (2)溶液中的铝离子与碳酸根离子水解相互促进生成氢氧化铝和 CO2,所以反应②碱浸后 滤出的固体主要成分是 Al(OH)3 。 — + — (3) 反应④是 VO3 与铵根离子结合生成 NH4VO3 沉淀, 反应的离子方程式为 NH4 +VO3 =NH4VO3 ↓。 (4) 已知①4Al(s)+3O2(g)==2Al2O3(s) Δ H1=-a kJ/mol, ②4V(s)+5O2(g)==2V2O5(s) Δ H2=-b kJ/mol,则根据盖斯定律可知(①×5—②×3)÷2 即可得到用 V2O5 发生铝热反应 冶 炼 金 属 钒 的 热 化 学 方 程 式 是 10Al(s) + 3V2O5(s)==5Al2O3(s) + 6V(s) Δ H=

-

kJ/mol。
+

(5)钒液流电池(如下图所示)具有广阔的应用领域和市场前景,该电池中隔膜只允许 H 2+ 3+ 2+ - 3+ 通过。电池放电时负极是 V 失去电子转化为 V ,则电极反应式为 V -e == V ,电池充电 2+ - + + 时阳极是原电池正极反应的逆反应,则电极反应式是 VO -e +H2O==VO2 +2H 。 ( 6 ) 根 据 方 程 式 可 知 该 (VO2)2SO4 溶 液 中 钒 的 含 量 为

g/L。

第八次大考历史答案第 13 页(共 2 页)

??? 学校

信阳高中 2016 届高三第八次大考化学答题卷
班级 姓名 考场 座号

考生号
注意事项:
1. 答题前,考生先将条形码粘贴在‘贴条形码区’ ,并将本人学校、班级、姓 名、考号、考场和座号填写在相应位置。 2. 答题时,必须使用 0.5 毫米的黑色墨水签字笔书 写;作图时,可用 2B 铅笔,笔迹要清晰;选择题填涂时,必须用 2B 铅笔按 ?图示规范填涂。 3. 严格按题号所示的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效; 4. 保持卡面清洁、完整,严禁折叠,严禁在答题卡上 作任何标记,严禁使用涂改液和修正带。

考场 xxx

第Ⅰ卷 选择题(共 45 分)
1 2 3 4 5

???? ???? ???? ???? ????

???? 7 ???? 8 ???? 9 ???? 10 ????
6

11 ???? 12 ???? 13 ???? 14 ????

15 ????

第Ⅱ卷 非选择题(共 55 分)
16.(除指定之外每空 2 分,10 分) (1) (1 分)

(2)① ② (3)① ② (1 分)

请在各题目答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答题无效 高三化学试题答题卷 第 1 页 (共 2 页)

?
第八次大考历史答案第 14 页(共 2 页)

姓名 xxx

贴 条 形 码 区

考号 xxxxxxxxxxxxxx

座号 xxx


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