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江苏省溧阳市南渡高级中学高二化学周末作业15


南渡高中高二化学周末作业(十五)
1. A、B、C、D、E 是同一周期的五种主族元素,A 和 B 的最高价氧化物对应的水化物均呈 碱性,且碱性 B>A,C 和 D 的气态氢化物的稳定性 C>D;E 是这五种元素中原子半径最 小的元素,则它们的原子序数由小到大的顺序是 A. A、B、C、D、E C. B、A、D、C、E B. E、C、D、B、A D. C、D、A、B、E

( ) ( )?

2.具有下列电子排布式的原子中,半径最大的是 A ls22s22p63s23p7 C 1s22s2sp2 B 1s22s22p3 D 1s22s22p63s23p4

3.A、B、C、D、E 是核电荷数依次增大的五种短周期元素,原子半径按 D、E、B、C、A 顺序依次减小,B 和 E 同主族。下列推断不正确的是 A. A、B、E 一定在不同周期 C. A、D 可能在同一主族 B. C 的最高价氧化物的水化物可能显碱性 D. C 和 D 的单质可能化合形成离子化合物 ( )

4. 最近制造出第 112 号新元素,其原子的质量数为 277,这是迄今已知元素中最重的原子, 关于该新元素的下列叙述正确的是 A.其原子核内中子数和质子数都是 112 B.其原子核内中子数为 165,核外电子数为 112 C.其原子质量是 12C 原子质量的 277 倍 D.其原子质量与 12C 原子质量之比为 277:12 5. 粒子的半径从小到大顺序排列的是 A. Cl、S、P B. N、O、F C. Al3 、Mg2 、Na
+ + +





( D. K、Na、Li (

)?

6. 下列各组元素性质递变情况错误的是 A. C.

)

Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B. P、S、Cl元素最高正化合价依次升高 N、O、F原子半径依次增大 D. Na、K、Rb的金属性依次增强 )

7. 镭是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素。下面关于镭的性质的描述中不正确的是( A. 在化合物中呈+2价 C. 氢氧化物呈两性 B. 单质使水分解、放出氢气 D. 碳酸盐难溶于水 ( )

8.在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是 A. ns2np3 B. ns2np5 C. ns2np4 D. ns2np6

9. 已知 X、Y 元素同周期,且电负性 X>Y,下列说法错误的是 A B C D X 与 Y 形成化合物是,X 可以显负价,Y 显正价 第一电离能可能 Y 小于 X 最高价含氧酸的酸性:X 对应的酸性弱于于 Y 对应的 气态氢化物的稳定性:HmY 小于 HnX
1

(

)

10.x 、y 为两种元素的原子,x 的阴离子与 y 的 阳离子具有相同的电子层结构,由 此可知 A. C. x 的原子半径大于 y 的原子半径。 x 的氧化性大于 y 的氧化性。 B. D. ( x 的电负性大于 y 的电负性。 x 的第一电离能大于 y 的 第一电离能。 ) )

11. 短周期元素离子 aA2+、B+、C3-、D-都具有相同电子层结构, 则下列叙述正确的是 ( b c d A.原子半径 A>B>D>C C.离子半径 c>d>b>a B.原子序数 d>c>b>a D.单质还原性 a>b>d>c

12. X、Y、Z 常见的短周期元素可以形成 XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X 等化合物,已知 Y 的离子和 Z 的离子有相同的电子层结构,X 离子比 Y 离子多一个电子层。试回答: (1)写出 X、Y、Z 三种元素的符号和名称: (2)分析 Z2Y2 中含有的化学键类型: (3)写出 Z2Y2 与二氧化碳反应的方程式: (4)用电子式表示 X 和 Z 两元素形成化合物的过程: 13. A、B、C 三种短周期元素,原子序数依次增大,三种元素数依次之和为 35,A、 C 同族,B + 离子核外有 10 个电子,回答下列问题 (1) A、B、C 三种元素分别是_________ 、 _________ 、_________。 (2) B、 之间形成多种化合物, A、 C 其中属于离子化合物的化学式分别为 _________ 、 __________ 、___________。 (3)分别写出 A、B、C 的电子排列式: A._______________________________________ B._______________________________________ C._______________________________________

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