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化学平衡常数说课稿


化学平衡常数说课稿
高二化学组 一、教材分析 1、位置和作用: 本节位于《化学反应原理(选修) 》模块第二章第<化学反应的限度>, 学生通过《化学2(必修2》的学习已经有了平衡的概念,但是不会定 量描述。本节教材就是在上述基础之上对化学反应限度的定量描述所 进行的深入探讨,并且,化学平衡理论是第三章中的电离平衡、沉淀 溶解平衡、水解平衡等知识共同的理论基础。

因此,本节在教材中起 到了承上启下的作用。 2、教学重难点:化学平衡常数及平衡转化率的计算 二、目标分析 知识与技能:了解化学平衡常数、浓度熵的含义,会算某化学反应的 平衡常,能利用平衡常 数来计算平衡转化率。 过程与方法:通过化学平衡常数的研讨,培养学生分析处理实验数据 的能力,以及从数据中获取信息、总结规律的能力。 情感态度与价值观:通过实验数据分析、归纳,让学生切实体会到化 学是实验科学的特点以及成功的喜悦。 为落实本节教学目标,本节教学拟采用交流研讨、小组展示的方法, 充分利用教材资源培养学生收集、分析信息,总结规律的能力。 三、过程分析 晁晓莉

联想质疑:学生通过必修2的学习,已经了解了可逆反应及可逆反 应的限度问题,所以通过“联想质疑”中学生十分熟悉的合成氨反 应为引子,可以尽快地帮助学生回忆起化学反应限度这个概念,并引 导学生思考如何定量描述反应的限度, 使学生能够很自然地进入本节 内容的 学 习 。 k 值只与温度有关,与起始浓度无关 对于表格中的五组数据,每两个小组负责一组数据的处理,采用小组 竞争制度这样学生通过分析实验数据很自然地归纳出平衡常数的表 达式,能够切实体会到化学是实验科学的特点,而且也培养了自己的 分析问题、处理数据的能力。 资料在线: 增强学生对平衡常数与反应进行程度关系 (平衡常数越大, 反应向右进行的程度 越大,平衡常数越小,这个反应越难进行)的感性认识。 交流研讨:让学生代表上黑板写出这些反应的平衡常数的表达式,并 通过量纲运算得到平衡 常数的单位,组织学生对所得信息进行讨论,获得相应的结论 巩固练习: 让学生写出大屏幕上呈现的化学反应的平衡常数表达式和 单位。这样设计,可以 让学生在课堂上真正的动起来,让学生在愉快的氛围中学到知识,避 免了教师机械的讲学生 机械的听的情况出现。 1、平衡常数的表达式及单位与化学方程式的书写有关 2、固体和液体的浓度不列入 K 的表达式中

3、正逆反应的平衡常数互为倒数) 小组讨论:学习浓度商、平衡常数与化学平衡状态的关系时,可以在 教材内容基础上,让学 生们学习浓度熵的定义, 并突出他们的异同。 在了解了定义的基础上, 让学生明确 Q=K 时反 应即达到平衡。 浓度商是表示一个反应的任何时刻任何状态下的各物质的浓度关系, 而平衡常数是特指“平 衡时”这样一个状态下的各物质间的浓度关系。 定时检测:在新课教授完之后,让学生进行课堂 5分钟的定时测验,这样设计可以及时而有效地检验学生对本节课 的掌握情况,以便老师适时的对授课内容作出调整。 (增加一种反应物的浓度,可以提高另一种反应物的转化率,而自身 的转化率降低。 工业上常利用提高某种廉价原料的初始浓度的方法来 提高较贵原料的利用率,以降低生产成本。 ) 四、效果分析 我在教学过程中不断创设问题情境,逐 步 引 导 学 生 去 掌 握 相 关 知 识,通过多次的交流研讨,让学生亲身体验知识形成和发展的过程。 努力把时间和认知过程留给学生,真正体现了学生的主体地位。 板书设计 第二节化学反应限度 一、化学平衡常数

1、定义: 表达式: 2、注意: 1)平衡常数的表达式及单位与化学方程式的书写有关 2)固体和液体的浓度不列入 K 的表达式中 3)正逆反应的平衡常数互为倒数。 3、Q=K 时,化学反应达到平衡 二、平衡转化率 1、定义: 表达式: 2、增加一种反应物的浓度,可以提高另一种反应物的转化率,而自 身的转化率降低。


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