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【测控指导】2015-2016学年高二化学苏教版选修6课件:7.1 硫酸亚铁铵的制备


专题7 物质的制备与合成 -1- 课题1 硫酸亚铁铵的制备 -2- 课题1 硫酸亚铁铵的制备 首 页 J 基础知识 Z 重点难点 ICHU ZHISHI HONGDIAN NANDIAN S 随堂练习 UITANG LIANXI 情境导入 硫酸亚铁铵是一种重要的化工原料,用途十分 广泛。 它可以作净水剂;在无机化学工业中,它是制取 其他铁化合物的原料

,如用于制造氧化铁系颜料、磁 性材料、黄血盐和其他铁盐等。硫酸亚铁铵有怎样 的化学性质,它又是如何制备的呢? 课程目标 1.通过制备实验,进 一步了解分离和提纯化 合物最常用和最简单的 一些方法。 2.了解、学习并尝试有 关制备实验方案的设 计。 3.训练物质的称量、溶 解、加热、结晶、抽滤、 水浴加热、倾析法分离 或洗涤的操作技能。 4.了解复盐硫酸亚铁铵 的制备原理和方法。 -3- 课题1 一 二 硫酸亚铁铵的制备 首 页 J 基础知识 Z 重点难点 ICHU ZHISHI HONGDIAN NANDIAN S 随堂练习 UITANG LIANXI 一、知识预备 1.硫酸亚铁铵的性质 硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4· FeSO4· 6H2O]为浅绿色晶体,商品名为摩尔盐, 是一种复盐,易溶于水,不溶于乙醇,一般亚铁盐在空气中易被氧气氧化,形 成复盐后就比较稳定。 与其他复盐一样,硫酸亚铁铵在水中的溶解度比组成 它的每一种盐 FeSO4 或(NH4)2SO4 都要小。利用这一性质可以制取硫酸亚 铁铵晶体:将含有 FeSO4 和(NH4)2SO4 的溶液蒸发浓缩,冷却后结晶可得到硫 酸亚铁铵晶体。 2.硫酸亚铁铵的制备 将铁屑与稀硫酸反应可制得硫酸亚铁溶液,然后加入等物质的量的硫 酸铵,加热浓缩可得到混合溶液,冷却至室温,则析出硫酸亚铁铵晶体。反应 的化学方程式如下: Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑ FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O (NH4)2SO4· FeSO4· 6H2O↓ -4- 课题1 一 二 硫酸亚铁铵的制备 首 页 J 基础知识 Z 重点难点 ICHU ZHISHI HONGDIAN NANDIAN S 随堂练习 UITANG LIANXI + 自主思考 1.如何检验(NH4)2SO4· FeSO4· 6H2O 中含有 NH4 、 Fe2+及 SO4 ? 提示:取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水并分成三等份。 向一份中加入适量 NaOH 溶液并加热,并用湿润的红色石蕊试纸放在试管口,试纸变蓝即证明 + 原溶液含有 NH4 ;向第二份溶液中先滴加少量 KSCN 溶液,无现象,再加入适 量氯水,溶液变红,证明原溶液含有 Fe2+;向第三份溶液中加入过量稀盐酸, 无明显现象,再加入适量 BaCl2 溶液,产生白色沉淀,证明原溶液含有 SO4 。 2- 2- -5- 课题1 一 二 硫酸亚铁铵的制备 首 页 J 基础知识 Z 重点难点 ICHU ZHISHI HONGDIAN NANDIAN S 随堂练习 UITANG LIANXI 二、课题方案设计 制备硫酸亚铁铵的操作过程可分为三个步骤,即铁屑的净化、 硫酸亚铁 的制取和硫酸亚铁铵晶体的制备。 (1)取一只小烧杯,放入约 5 g 铁屑,向其中注入 15 mL 1 mol· L-1 Na2CO3 溶液,浸泡或小火加热数分钟,然后用倾析法分离并洗涤铁屑,晾干。 自主思考 2.该步操作中,加入 Na2CO3 溶液的目的是什么? 提示:Na2CO3

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