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上传2010年全国高中学生化学竞赛(安徽赛区)初赛试题


与化学有关

2010 年全国高中学生化学竞赛(安徽赛区)初赛试题
注意:考试时间 3 小时,满分 150 分。直接在试卷上答题,允许使用非编程计算器。

题号 得分









总分

第一大题(选择题)答案写在下表中,其余题答案写在试卷上 .. 题号 答案 题号 答案 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13

H 1.008 Li 6.941 Na 22.99 K 39.10 Rb 85.47 Cs 132.9 Fr [223]

元素周期表
Be B 9.012 10.81 Mg Al 24.31 26.98 Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga 40.08 44.96 47.88 50.94 52.00 54.94 55.85 58.93 58.69 63.55 65.39 69.72 Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In 87.62 88.91 91.22 92.91 95.94 [98] 101.1 102.9 106.4 107.9 112.4 114.8 Ba Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl La-Lu 137.3 178.5 180.9 183.8 186.2 190.2 192.2 195.1 197.0 200.6 204.4 Ra Ac-Lr [226] C 12.01 Si 28.09 Ge 72.61 Sn 118.7 Pb 207.2 N 14.01 P 30.97 As 74.92 Sb 121.8 Bi 209.0 O 16.00 S 32.07 Se 78.96 Te 127.6 Po [210] F 19.00 Cl 35.45 Br 79.90 I 126.9 At [210]

He 4.003 Ne 20.18 Ar 39.95 Kr 83.80 Xe 131.3 Rn [222]

得分

评卷人

一、本题包括 25 小题,每小题 2 分,共 50 分。每小题有 1 个或 2 个选项符合 题意,若该题只有 1 个选项符合题意,多选或错选均不得分。若该题有 2 个选 项符合题意,选对 1 个得 1 分,选对 2 个得 2 分;错选 1 个该题不得分。

1. 化学作为一门实用性很强的学科与社会、环境等密切相关。下列有关说法中正确的是( A、 “低碳经济”主要是指减少对化石能源的依赖 B、光导纤维主要成分是晶体硅



C、制作航天服的聚酯纤维属于有机高分子化合物 D、甲型 H1N1 病毒的蛋白质由 C、H、O 元素组成 2.下列溶液中,一定能大量共存的离子组是( A、pH=1 的溶液中:Na 、Mg
3+ + 2+


-

、SO4

2-

、HCO3
-

B、含有大量 Fe 的溶液中:Al

3+

、Cu

2+

、Cl 、SO4

2-

C、加入铝能放出 H2 的溶液中:K+ 、NH4+ 、NO3- 、ClD、水电离产生的 c(H+)=10-12mol·L-1 的溶液中:K+ 、Ba2+ 、NO3- 、OH3.用 NA 表示阿伏伽德罗常数,一下叙述正确的是( )

A、1mol 甲烷中的氢原子被氯原子完全取代,需要氯气分子数为 2NA B、1.7g H2O2 中含有的电子数为 0.9NA
2010 年全国高中学生化学竞赛(安徽赛区)初赛试题第 1 页 共 11 页

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C、2mol 的 NO2 与水完全反应转移电子数为 NA D、在 pH=13 的 NaOH 溶液中,OH-数目为 0.1 NA 4.科学解释能力是科学素养的重要组成部分。下列对实验现象及操作的解释合理的是( 现象及操作 A B C D 用 pH 试纸鉴别 NaCl 和 NH4Cl 溶液 取少量某溶液,滴加氯化钡溶液,生成白色沉淀 配制氯化铁溶液时加入少量盐酸 向 AlCl3 溶液中加入过量浓氨水,生成白色沉淀 )
KSCN 溶液 锌片 CuSO4 溶液 铁制品
锌片



解释 NH4+水解使溶液显酸性 该溶液中含有 SO4 抑制 Fe 的水解 Al(OH)3 不溶于碱溶液
3+ 2-

5.下列实验装置,试剂选用或操作正确的是(
NO(NO2)

浓硫酸 H2 O H2O FeCl3 溶液

H2 O

A

B

C )

D

6.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是(

A、向 NaHCO3 溶液中滴加少量澄清石灰水:2HCO3- + Ca2+ +2OH- = CaCO3↓ + CO32- +2H2O B、Na2S 溶液吸收足量 SO2:S2- + 2SO2 + 2H2O = 2HSO3- + H2S↑ C、向 2mol·L-1Fe(NO3)2 溶液中滴加少量氢碘酸:3Fe2+ + NO3- +4H+ = 3Fe3+ + NO↑ +2H2O D、向 CuSO4 溶液中滴加过量的氨水:Cu2+ +2NH3· 2O = Cu(OH)2↓ + 2NH4+ H 7.已知:2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O。某同学向 100mL 氢硫酸溶液中通入标准状况下的二氧化硫气体,所得溶 液 pH 变化如图所示,他据此得到下列关于二氧化硫和亚硫酸的说法。 其中正确的是( ) pH 7

A、SO2 是弱电解质 B、H2SO3 不是强酸 C、亚硫酸是比氢硫酸还弱的酸 D、原氢硫酸溶液的物质的量浓度为 0.05mol·L-1 8.在 25ml 0.1mol/L NaOH 溶液中逐滴加入 0.2mol/L CH3COOH 溶液, 曲线如图所示。下列有关离子浓度关系的比较正确的是( A、在 A、B 间任一点,溶液中一定都有 c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) B、在 B 点,a>12.5,且有
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1 0 112 224 336 v(SO2)/mL



pH 13

A B

7

C D 0 a 25 v(CH3COOH)/mL

与化学有关

c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+) C、在 C 点:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) D、在 D 点:c(CH3COO-) + c(CH3COOH) = 2c(Na+) 9.下列实验方法正确的是( )

A、用结晶法和重结晶法分离氯化钠和硝酸钾的混合物 B、用盐析法分离出皂化反应产生的高级脂肪酸钠 C、用分液法分离 C2H5OH 与 H2O 的混合物 D、用蒸馏法分离 H2O 和 C2H5Br 的混合物 10.某中性含 Na+的溶液中,可能还存在 NH4+ 、Fe2+ 、Br- 、CO32- 、I- 、SO32-六种离子中的一种或几种。进 行以下实验:①在原溶液中滴加足量氯水后,有气泡产生,溶液呈橙黄色;②向橙黄色溶液中加入 BaCl2 溶液时, 无五沉淀生成; ③橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。 由此可以推知该溶液中肯定不存在的离子是 ( A、NH4+ 、Br- 、CO32- B、NH4+ 、I- 、SO3211.I2 在 KI 溶液中存在下列平衡:I2(aq) (aq) I (aq) + I (aq)+I




C、Fe2+ 、I- 、SO32-

D、Fe2+ 、CO32- 、I-

2

-(aq) I3 I 3 (aq) 2、KI 混合溶液中,I3 的物质的量浓度 c(I3 ) ,某 I

与温度 T 的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法 正确的是( )
- A、反应 - (aq)+I (aq) + I I2(aq) (aq)

c(I3-) A B DC
O T T1 T2 T3

I2

(aq)的△H>0 I3 I (aq) 3


B、若温度为 T1、T2 时,反应的平衡常数分别为 K1、K2 则 K1>K2 C、若反应进行到状态 D 时,一定有 v 正>v 逆 D、状态 A 与状态 B 相比,状态 A 的 c(I2)大 12.Mg/H2O2 酸性燃料电池采用海水作电解质(加入一定量的酸),下列说法正确的是( A、电池总反应为:Mg+H2O2=Mg(OH)2 C、工作时,正极周围海水的 pH 增大
+ -



B、正极发生的电极反应为:H2O2+2H +2e = 2H2O D、电池工作时,溶液中的 H+向负极移动 )

13.在 NaIO3 的碱性溶液中通入氯气,可以得到 Na2H3IO6。下列有关该反应的说法错误的是( A、在该反应中 NaIO3 作还原剂 C、反应中生成 1mol Na2H3IO6,转移 2mol 电子 B、碱性条件下,Na2H3IO6 氧化性强于氯气

D、反应中氧化产物与还原产物的物质的量比为 2:1 )

14.下表所列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是( 物质 选项 A B C D A Al2O3 CuO SO2 CO b AlCl3 Cu(OH)2 Na2SO3 NaHCO3 c Al(OH)3 CuCl2 H2SO3 Na2CO3 b

a

c

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15.下列有关物质结构的叙述正确的是(

) B、由电子定向移动而导电的物质是金属晶体 D、在离子化合物中不可能存在非极性共价键

A、有键能很大的共价键存在的物质熔沸点一定很高 C、只含有共价键的物质不一定是共价化合物

16.有 A、B 两种短周期元素,原子半径是:r(A)<r(B),且 A、B 两种元素原子的最外层电子数相同(选项中 的 m、n 均为正整数),下列说法正确的是( A、若 B(OH)m 是强碱,则 A(OH)m 一定为强碱 B、若 HnAOm 是强酸,则 B 的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸 C、若 B 是金属,则 A 可能是非金属,若 B 是非金属,则 A 一定是非金属 D、常温下,若 B 元素的氢化物是气体,则 A 元素的氢化物一定是气体 17.将某些化学知识用数轴表示能体现出直观形象、简明易记的特点。下列用数轴表示正确的是(
1 平衡常数 K





A、平衡常数与转化率关系: 转化率小于 50% 转化率大于 50% 10-9 B、分散系的分类: 溶液 胶体 10-7 分散质微粒直径(m) 浊液 1 C、AlCl3 和 NaOH 反应铝元素的存在形式: Al(OH)3 4 Na2O2 + Na2O Na2O Al(OH)3+AlO2 n(Na) n(O2)
-

4 AlO2
-

n(OH ) 3+ n(Al )

-

2 D、Na 与 O2 反应的产物: Na2O2

18.短周期元素 X、Y、Z 在元素周期表的位置如右下图所示,下列说法正确的是( A、X、Y、Z 三种元素中,X 的非金属性最强 B、Y 的氢化物的稳定性比 Z 的氢化物的稳定性弱 C、Y 的最高正化合价为+6 D、X 的单质的熔点比 Z 的熔点低 Z

) X Y

19.在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液,并加入少量的稀硫酸,溶液立即变蓝,在上述溶液中加入足 量的亚硫酸钠溶液,蓝色逐渐消失。下列判断错误的是( A、氧化性:SO4
2-

) B、漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝 D、次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存 )

> ClO >I2

-

C、向氯水中加入亚硫酸钠溶液,氯水褪色

20.某小组为了证明铁的金属活动性比铜强,他们设计了如下方案,其中合理的是( A、铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出
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B、铁、铜和氯气反应分别生成 FeCl3 和 CuCl2 C、足量的铁粉和铜粉分别与浓硫酸反应生成 FeSO4 和 CuSO4 D、把铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中,并用导线连接,铁片上无气泡产生,而铜片上有气泡产生 21.下列化合物的沸点高低排列正确的是( )

①CH3CH2CH2OCH2CH2CH3 ②(CH3)2CHOCH(CH3)2 ③(CH3)3CCH2OH ④CH3CH2CH2CH2COOH A、①>②>③>④ B、②>③>①>④ C、③>②>④>① ) ③CH3CH2CH2COOH ④CH3CH2CH2CH2OH D、④>③>①>②

22.下列化合物的酸性强弱排列正确的是(
O

① CH 3 CH 2 CH C
Br

OH

② C H3C HC H2CO O H
Br

A、④>②>③>①

B、③>②>④>①

C、②>①>④>③
O O CH3

D、①>②>③>④

23.下列化合物中,有旋光异构的是
CH A、 3 CH 2 CH CH 2 OH Br

B、 C CH2 CH C OH HO

C、HOCH2CH2CH2OH 24.下列化合物中,具有芳香性的是( A、 B、

D、CH3 C
CH3

CH COOH



C、 )
CH3

D、

25.下列化合物中,不能形成分子内氢键的是(
NO2
O OH

NO2

A、
得分

OH

B、C H 3 C C H 2 C H C H 3

C、

OH

D、

OH

评 人 卷

二、本题包括 8 小题,共 47 分。

26. 分)我省铜陵市有大型的电解铜工厂,在电解铜的阳极泥中含有 3~14%X 元素,其余为稀有金属及贵 (9 金属,X 和硫同主族,人体缺少 X 就会得“克山病” 也是制光电池的一种原料。从阳极泥中提取 X 的 ,X 流程如下: 混 有 浓硫 酸 的阳极泥
①443~573K

焙烧

生成 XO2 、 SO2 等物质

②进一步加热 到 773~873K

XO2 、SO2 等挥发

通入水中

H2XO3 、 H2SO3 及 SO2

H2XO3 与 H2SO3 或 SO2 发生反应

生成 X↓

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(1)X 的元素符号是________,它的基态原子核外电子排布式为_________________________ ( 2 ) 阳 极 泥 中 X 以 X 单 质 、Ag2X 、 Cu2X 等型 体 存 在 , 则 ①中 X 单质 与 浓 硫 酸 的 反 应方 程式 为
____________________,Cu2X 与浓硫酸的反应方程式为______________________________________ 。

(3)H2XO3 与 SO2 的反应方程式为____________________________________________________________________ 27. 分)X、Y、Z 为周期表前四周期中的常见元素。X 的单质是人体呼吸及新陈代谢中必不可少的气体。 (6 Y 的单质也为气体,易溶于水,溶液呈浅黄绿色。Z 的基态原子外围电子排布为 3d64s2。 (1)将 Z2X3 与 ZY3 按等物质的量放在密闭管中加热使其恰好完全反应,只生成一种产物 A,其物质的量是 反应物的 1.5 倍, 为菱形片晶, A 具有金属光泽。 此化学反应方程式为_____________________________________ (2)A 不溶于冷水,但在沸水中缓慢水解,生成棕黄色沉淀 B,溶液呈酸性,且无气泡产生。取水解后的 上层清液,滴入硝酸银溶液,生成白色沉淀,说明 Y 在 A 中与_________________________是相连的,所以 水解时 Y 进入水中。B 的化学式为_________________________。 (3)将 A 溶于稀盐酸中,滴入硫氰化铵,呈红色,说明 A 中的 Z 的氧化数为____________________,A 的命 名应为__________________________________________________。 28. 分)在固体 KHSO4 中,有一半是以双聚分子存在,另一半是以链式结构存在,生成这两种空间构型的 (6 原因是_________________________键存在,请画出双聚分子的结构: _____________________________,链式结 构为_________________________________________。 29. 分)在 CS2 溶剂中,加入碘和过量的白磷(P4)反应,只生成四碘化二磷。反应后蒸出 CS2,固体物质 (5 为四碘化二磷和过量的 P4,加入计量水到固体物中反应,生成磷酸和一种碘化物 A,A 中阳离子为四面体 构型,A 中既含有离子键,也有共价键,还有配位键。写出四碘化二磷、P4 和水反应的化学方程式 __________________________________________________,四碘化二磷的氧化数为________,磷酸中磷的 氧化数为__________,A 中磷的氧化数为____________________。 30. 分)在日光照射下,O2、F2、和 AsF5 以 2:1:2(物质的量比)混合反应,只生成离子化合物 X,X 中阳 (8 离子为 O2+, 此化学反应方程式为_____________________ _____________________________, 其中 O2 为________剂, F2 为_________剂。而阴离子的空间构型为_______构型,其中心原子的杂化轨道类型为_______________。 X 是一种强氧化剂,它可氧化 Br2,生成离子化合物 Y(其中 Br 的质量分数为 55.93%)和一种助燃 气。Y 也可用 Br2、BrF5 和 AsF5 混合后通过化合反应制得,且 X 与 Y 的阴离子相同,写出该反应的化学方 程式_____________________________________________________________ _________, 此反应中 Br2 是__________剂, BrF5 是________剂。Y 中阳离子的空间构型为_______型,其中心原子的杂化轨道类型为_______________。

C 31. 分)用系统命名法命名:H 3 (4

CH2

CH

C H 2 C H3 C :___________________________________________,该分子 C H2 C H3

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与化学有关

中有 ________________________ 个 sp2 杂化碳原子、 ______________________ 个 sp3 杂化碳原子。该分子中有
________________________个 sp -sp 的δ 键、_______________________个 sp -sp 的δ 键型。
2 3 3 3

32. 分)写出符合以下条件的含六个碳原子的烷烃结构式。 (3 (1)含有两个三级碳原子的烷烃:__________________________________________________ (2)含有一个异丙基的烷烃:__________________________________________________ (3)含有一个四级碳原子及一个二级碳原子的烷烃:________________________________________________ 33. 分)ICl 可作为离子型化合物的溶剂。因此,可用 KCl 的的 ICl 溶液滴定 SbCl5。用相应的酸碱理论说 (6 明:KCl 在 ICl 溶剂中形成的_______________________离子作为碱,而_______________________作为酸,发生的 酸碱反应方程式为__________________________________________________。
得分 评分人

三、本题包括 2 小题,共 20 分

34. (14 分)完成下列反应式: (1)
KMnO4 H+ ,△ CH3CH2OH H + ,△

(2) 。 (3)

Cl2 +
Br2
KOH 乙醇,△ CH2 CH C HO


35. 分)分子式为 C6H10 的化合物 A 和 B 均能使溴的四氯化碳(CCl4)溶液褪色,并经催化氢化得到相同 (6 的产物正己烷, 化合物 A 可与 Cu2Cl2 的氨溶液作用产生红棕色沉淀而 B 不发生反应, 经 O3 氧化后再还原 B 水解得到 CH3CHO 及 H C

C H ,则化合物 A 的结构简式是_____________________,B 的结构简式是 O O

_________________________。

得分

评卷人

四、本题包括 3 小题,共 33 分。

36. (10 分)将 0.100molAgCl 加入到浓度为 1.20mol·L-1 的 1.00L 氨水中[Ksp(AgCl)=10-9.75,Ag(NH3)2+生 成常数 β2=107.05]。 (1)计算 AgCl 沉淀溶解反应的平衡常数 K 值。 (2)判断 0.100molAgCl 能否全部溶解? (3)计算溶液中 Ag+的游离浓度为多少 mol·L-1?(假设体积不变)

37. (15 分)CaCN2 曾经直接用作肥料。在自然界中,它与水反应产生肥料,在此过程中会涉及到下面一些步
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与化学有关

骤:第一步水解,CaCN2 与 H2O 以 1:1(物质的量比)反应,生成两种中间体 A 和 B,它们都是含钙的离 子化合物,这步反应可以描述为简单的酸碱反应。化合物 A 和 B 在热力学上不稳定,受热很容易分解。 化合物 A 热分解生成离子化合物 C 和共价化合物 D,A 与 CO2 反应,生成共价化合物 D 和新的离子 化合物 E。E 热分解得到化合物 C 和 CO2。 化合物 B 与 CO2、H2O 反应生成 E 和新的共价化合物 F,F 简单水解(以 1:1 物质的量比) ,产生共价 化合物 G,G 常用作肥料,G 彻底水解生成 CO2 和另一种气体 H。试回答下列问题: (1)试画出 CaCN2 中阴离子的共振结构式与共轭结构式:
_______________________________________________、_______________________________________________

(2)试写出字母 A~H 所代表物质的化学式:A______________、B________ ___、C_________________、
D_______________、E________________、F__________________、G_______________、H_______________

(3)写出该问题中描述的下列有关反应的化学方程式: CaCN2 与 H2O 反应:________________________________________________________________________ 化合物 A 热分解:___________________________________________________________________________ 化合物 B 与 CO2、H2O 反应:__________________________________________________________________ G 彻底水解生成 CO2 和另一种气体 H:__________________________________________________ (4)画出 G 的 Lewis 结构式:__________________________________________________ (5)F 的结构式是 _________________________ ,画出其三种异构体的结构式(不考虑三元环)并命名:
_____________________________________________________________________________________

38. 分)锂离子电池的正极材料往往用锂、锰复合氧化物和锂、钴复合氧化物。锂、 (8 钴复合氧化物的晶体结构示意图如右。锂、钴、氧原子的堆积方式相同。 (1)从图中能看出哪些离子显示了周期性堆积?哪些离子未显示出周期性堆积? 说出相应的理由。 (2)试画出锂、钴复合氧化物的晶胞。 (3)写出锂、钴复合氧化物的化学式。一个晶胞中有几个化学式? (4)若把锂、钴原子看作一种金属原子,该晶体属于什么晶型?试画出该晶型的 晶胞。

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参考答案及评分标准
一、本题包括 25 小题,每小题 2 分,共 50 分。每小题有 1 个或 2 个选项符合题意。多选或错选均不得分, 双选题选 1 个得 1 分,选 对 2 个得 2 分;选错 1 个,该题不得分。 题号 答案 题号 答案 1 AC 14 AC 2 B 15 C 3 B 16 C 4 AC 17 B 5 AD 18 D 6 A 19 AD 7 B 20 AD 8 D 21 D 9 AB 22 D 10 C 23 AB 11 C 24 D 12 BC 25 C 13 BD

二、本题包括 8 小题,共 47 分 26.(9 分,写元素符号 1 分,其余各 2 分) (1)Se 1s22s22p63s23p63d104s24p6 或[Ar] 3d104s24p6

(2)Se+2H2SO4=SeO2+2SO2↑+2H2O Cu2Se+6H2SO4=2CuSO2+SeO2↑+ 4SO2↑+6H2O (3)H2SeO4+2SO2 +H2O=Se↓+2 H2SO4 27.(6 分,反应式 2 分,其余各 1 分) (1)Fe2O3+FeCl3=3FeOCl (2)Z(Fe) FeO(OH)

(3)+3, 氯氧化铁(或氯代氧化铁,也可以称氯代铁(Ⅲ)酰)
- 28.(6 分,每空 2 分) O

氢 O

S

O O?H O O H?O S



O O H?O S O



O O H?O S O



O O H?O S O



O H?

29.(5 分) 10P2I4+13P4+128H2O=40PH4+32H3PO4(+2) 30.(8 分)2O2+F2+2AsF5=2O2+AsF6


+2 +5

-1(各 1 分)

还原 氧化

八面体 sp3d2

7Br2+BrF5+5AsF5=5Br3AsF6 31.(4 分) 3-乙基-3-己烯(2 分) 32.(3 分,每空 1 分) CH3 CH3 | | (1) 3—CH—CH—CH3 CH 2 6

还原 氧化 V 字或折线 sp3(化学方程式各 2 分,其余各 0.5 分)

3 3 (各 0.5 分)

CH3 | CH (2) 3—CH—CH2—CH2—CH3

CH3 | (3) CH3—C—CH2—CH3 | CH3

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33.(6 分) ICl2 (2 分)SbCl5(2 分)ICl2 + SbCl5=ICl+ SbCl6 (2 分) 三、本题包括 2 小题,共 20 分 34.(14 分,每空 2 分)
Cl
- - -

(1)

COOH

O C—OC2H5

(2)

Cl Cl

Cl

(3)

Br Br

CHO

35.(6 分)CH3CH2CH2CH2C≡CH CH3CH=CH2—CH=C—HH3 (各 3 分) 四、本题包括 3 小题,共 33 分。 36.(10 分) (1)AgCl+2NH3==Ag(NH3)2 +Cl
+ - -

[Ag(NH3)2+][Cl ] [Ag(NH3)2+] - K= = · +][Cl ] [Ag 2 [NH3] [Ag+ ][NH3]2 =β2 [Ag(NH
? ) ] 3 2

· sp(AgCl)=107.05· -9.75=10-2.70=2.0× -3(4 分) K 10 10

(2)假设 AgCl 全部生成 Ag(NH3)2 时,溶液中游离氨的浓度为 1.20-0.100× 2=1.00mol· -1 L ∴[Ag+]=
K [Ag(NH
? [Ag(NH ) ] 3 2 3



)2 ]

?


10

0 . 100
7.05

[NH 3 ] 2

? 1 . 00

2

= 10

? 8 . 05

=8.9× 10

?9

(mol· -1) L

Ag+浓度如此之小,可认为全部溶解(4 分) (3)[Ag+]=8.9× 10 37.(15 分) (1) 分) (2 (本小题只写第一个共振结构式即可得 1.5 分,只写后面每个只得 0.5 分) 2 2 0 0 0 0 0 2? N=C=N N C N N C N 0 0 CN 的共振结构式:
2
?9

(mol·L-1)计算同(2) 分) (2

?3

4

共轭结构式:

N C N

(0.5 分)

?3

4

(2) 分,各 0.5 分)A:Ca(OH)2 B:Ca(HNCN)2 C:CaO D:H2O E:CaCO3 (4 F:HNCNH (3) 分,各 1 分) (4 2CaCN2+2H2O=Ca(OH)2+Ca(HNCH)2 Ca(OH)2=CaO+H2O G:H2NCONH2 H:NH3

2010 年全国高中学生化学竞赛(安徽赛区)初赛试题第 10 页 共 11 页

与化学有关

Ca(HNCH)2+CO2+H2O=CaCO3+2HNCNH O (4) 分) (1 H C N N H

H2NCONH2+H2O=CO2+NH3

N N H H O O O O N N C C C (5) (本小题结构式上可以不标孤对电子和形式电荷) 分) (4 C O O C H C N=C=N (1 分) N H O N H C N N C (0.5 分) 氨基异氰(0.5 分) O N H C O N H C N C N (0.5 分) 氨基氰(0.5 分) O N H C O N H C C N N (0.5 分) 重氮甲烷(0.5 分) O N H C O N 38.(8 分) C O C (1)氧离子显示了周期性堆积,因为它的堆积方式为?ABCA?;锂、钴离子未显示周期性堆积,因为锂 离子只显示了 bc 堆积,钴离子只显示了 a′堆积。 分) (2 (2)结构图(2 分) (3)LiCoO2(1 分)有 3 个化学式(1 分) (4)属于 NaCl 型(1 分)

O Li

O M(Li、Co)

2-

Co

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