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2013福建高考化学试题及答案


2013 年高考理综化学福建卷
6.化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是 A.石英只能用于生产光导纤维 B.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 C.为了增加食物的营养成分,可以大量使用食品添加剂 D.“地沟油”禁止食用,但可以用来制肥皂 7.下列关于有机化合物的说法正确的是 A.乙酸和乙酸乙酯可用 Na2CO3 溶液加以区别 C.乙烯、聚氯乙烯和苯分

子中均含有碳碳双键 8.室温下,对于 0.10 mol· L
-1

B.戊烷(C5H12)有两种同分异构体 D.糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应
- -

的氨水,下列判断正确的是


A.与 AlCl3 溶液发生反应的离子方程式为 Al3++3OH =Al(OH )3↓ B.加水稀释后,溶液中 c(NH ? )·c(OH )变大 4 C.用 HNO3 溶液完全中和后,溶液不显中性 D.其溶液的 pH=13 9.四种短周期元素在周期表中的位置如右图,其中只有 M 为金属元素。下列说法不正确的是 ... A.原子半径 Z<M B.Y 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 X 的弱 C.X 的最简单气态氢化物的热稳定性比 Z 的小 D.Z 位于元素周期表中第 2 周期、第ⅥA 族 10.下列有关实验的做法不正确的是 ... A.分液时,分液漏斗中的上层液体应由上口倒出 B.用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体 C.配置 0.1000 mol· L D.检验 NH ? 4
-1

Y Z M X

氯化钠溶液时,将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流

时,往试样中加入 NaOH 溶液,微热,用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体
1 O (g) 2 2

11.某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将 H2O、CO2 转变为 H2、CO。其过程如下: mCeO2
太阳能 ①

(m-x)CeO2·x Ce+x O2
900℃

H2(g)+ mCeO2 + x H2 +xCO

(m-x)CeO2·xCe +xH2O + xCO2 下列说法不正确的是 A.该过程中 CeO2 没有消耗

△H1
H2O(g)

△H3 △H2
H2O(l)



B.该过程实现了太阳能向化学能的转化 C.右图中△H1=△H2+△H3
2 D.以 CO 和 O2 构成的碱性燃料电池的负极反应式为 CO+4OH -2e =CO 3 ? +2H2O
— —

12.NaHSO3 溶液在不同温度下均可被过量 KIO3 氧化,当 NaHSO3 完全消耗即有 I2 析出,依据 I2 析出所需时间可 时间/s 以求得 NaHSO3 的反应速率。将浓度均为 0.020 mol· -1 L NaHSO3 溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸
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80 75 70 65 60 55

a(10,80)

b(25,64)

c(47,64)

10

20

30

40

50

60

性溶液 40.0 mL 混合,记录 10~55℃间溶液变蓝时间, 55℃时未观察到溶液变蓝, 实验结果如右图。 据图分析, 下列判断不正确的是 ... A.40℃之前与 40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反 B.图中 b、c 两点对应的 NaHSO3 反应速率相等 C.图中 a 点对应的 NaHSO3 反应速率为 5.0 × 10
-5

mol· 1· L s



-1

D.温度高于 40℃时,淀粉不宜用作该实验的指示剂 23. (16 分)利用化石燃料开采、加工过程产生的 H2S 废气制取氢气,既价廉又环保。 (1)工业上可用组成为 K2O·M2O3·2RO2·nH2O 的无机材料纯化制取的氢气 ①已知元素 M、R 均位于元素周期表中第 3 周期,两种元素原子的质子数之和为 27,则 R 的 原子结构示意图为 ②常温下,不能与 M 单质发生反应的是 a.CuSO4 溶液 b.Fe2O3 c.浓硫酸 (填序号) d.NaOH 溶液 e.Na2CO3 固体

(2)利用 H2S 废气制取氢气来的方法有多种 ①高温热分解法 已知:H2S(g) H2(g)+
1 S (g) 2 2

在恒温密闭容器中,控制不同温度进行 H2S 分解实验。以 H2S 起始浓度均为 c mol· L
-1

50 H2S 转化率% 40 30 20 10 b
900 925 950 975 1000 1025 1050

(985, 40) a

测定 H2S 的转化率,结果见右图。图中 a 为 H2S 的平衡转化率与温度关系曲线,b 曲线 表示不同温度下反应经过相同时间且未达到 化学平衡时 H2S 的转化率。据图计算 985℃ 时 H2S 按上述反应分解的平衡常数 K= ;说明随温度的升高,曲线 b 向

0 温度/℃

曲线 a 逼近的原因: ②电化学法 该法制氢过程的示意图如右。反应池中反 应物的流向采用气、液逆流方式,其目的 是 方程式为 ;反应池中发生反应的化学 。 反应后的溶液进入电解 H2S 。
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FeCl3 溶液

Fe3+ 惰 性 电 极 溶液

阳离子交换膜 H2

反 应 池

惰 性 电 极 电解池

池,电解总反应的离子方程式 为

S 沉淀

25. (15 分)固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以 Mg(NO3)2 为研究对象,拟通过实验 探究其热分解的产物,提出如下 4 种猜想: 甲:Mg(NO2)2、NO2、O2 乙:MgO、NO2、O2 丙:Mg3N2、O2 。 丁:MgO、NO2、N2

(1)实验前,小组成员经讨论认定猜想丁不成立,理由是 查阅资料得知:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

针对甲、乙、丙猜想,设计如下图所示的实验装置(图中加热、夹持仪器等均省略) : K N2 Mg(NO3)2

A

NaOH 浓溶液 B

NaOH Na2SO3 酚酞溶液 酚酞溶液 C D

水 E

(2)实验过程 ①仪器连接后,放入固体试剂之前,关闭 k,微热硬质玻璃管(A) ,观察到 E 中有气泡连续 放出,表明 。 ;

②称取 Mg(NO3)2 固体 3 .79 g 置于 A 中, 加热前通入 N2 以驱尽装置内的空气, 其目的是 关闭 K,用酒精灯加热时,正确操作是先 然后固定在管中固体部位下加热。

③观察到 A 中有红棕色气体出现,C、D 中未见明显变化。 ④待样品完全分解,A 装置冷却至室温、称量,测得剩余固体的质量为 1 . 0 g。 ⑤取少量剩余固体于试管中,加入适量水,未见明显现象。 (3)实验结果分析讨论 ①根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想 是正确的。

②根据 D 中无明显现象,一位同学认为不能确认分解产物中有 O2,因为若有 O2,D 中将发 生氧化还原反应: (填写化学方程式) ,溶液颜色会退去;小组 。

讨论认定分解产物中有 O2 存在,未检侧到的原因是 ③小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善,需改进装置进一步研究。 31.[化学—物质结构与性质](13 分)

(1) 依据第 2 周期元素第一电离能的变化规律,参照右图 B、F 元素的位置, 用小黑点标出 C、 N、 O 三种元素的相对位置。
-1

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I1/kJ· mol

(2)NF3 可由 NH3 和 F2 在 Cu 催化剂存在下反应直接得到:

F

B 5 6 7 8 9

2NH3+3F2

Cu

NF3+3NH4F (填序号) 。

①上述化学方程式中的 5 种物质所属的晶体类型有 a.离子晶体

b.分子晶体 c.原子晶体 d.金属晶体 。

②基态铜原子的核外电子排布式为

(3)BF3 与一定量水形成(H2O)2·BF3 晶体 Q,Q 在一定条件下可转化为 R:
F H2O…H O B F H F Q 熔化(279.2K) 结晶 H3O + F HO B F F R

①晶体 Q 中各种微粒间的作用力不涉及 ... a.离子键 b.共价键 c.配位键

(填序号) 。 d.金属键 e.氢键 f.范德华力 杂化。

②R 中阳离子的空间构型为 ( 4 )已 知苯 酚 (

,阴离子的中心原子轨道采用

OH )具 有 弱酸 性 ,其 Ka=1.1× - 10 ; 水 杨酸 第一 级电 离形成 的 离子 10

COO OH 能形成分子内氢键。据此判断,相同温度下电离平衡常数 Ka2(水杨酸)

Ka(苯酚)

(填“>”或“<”),其原因是 32.[化学-有机化学基础](13 分) 已知: R
OH CO,HCl 一定条件



R

CHO

为合成某种液晶材料的中间体 M,有人提出如下不同的合成途径
CH2CH2CH3 H2/Ni 加热、加压 CHO A CH2CH2CH3 H2/Ni 加热、加压 CH2OH M CH2CH2CH3 1.LiAlH4,乙醚 ( 2.H2O CH2OH B C D ) CO,HCl 一定条件 CH2CH2CH3

(1)常温下,下列物质能与 A 发生反应的有 a.苯 b.Br2/CCl4 c.乙酸乙酯

(填序号) d.KMnO4/H+溶液 。
CHO 和

(2)M 中官能团的名称是

,由 C→B 反应类型为

(3)由 A 催化加氢生成 M 的过程中,可能有中间生成物 CH3CH2CH2 (写结构简式)生成。 (4)检验 B 中是否含有 C 可选用的试剂是 (任写一种名称) 。

(5)物质 B 也可由 C10H13Cl 与 NaOH 水溶液共热生成,C10H13Cl 的结构简式为 (6)C 的一种同分异构体 E 具有如下特点: a.分子中含—OCH3CH3 b.苯环上只有两种化学环境不同的氢原子
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写出 E 在一定条件下发生加聚反应的化学方程式



感谢您使用本人亲自编辑的资料。错误难免,请指正。欢迎莅临本人博客:proedus.blog.163.com/

23.(1)①

+14 2 8 4

②b、e 温度升高,反应速率加快,达到平衡所需的进间缩短(或其它合理答案) 2Fe2
+ +

2 (2)① 0.2c 3

②增大反应物接触面积,使反应更反分 H2S + 2FeCl3 = 2FeCl2 + S↓ + 2HCl + 2H
通电

2Fe3



+ H2↑


24.(1)①BaCl2 ② H2、Cl2 (3)2.5

BaSO4 和 BaCO3 的 Ksp 相差不大,当溶液中存在大量 CO2 时,BaSO4(s)会部 3 2NaClO3 + 4HCl 2ClO2↑ + Cl2↑ + 2NaCl + 2H2O 24 ClO2↑ + 6 CO2↑ + 18H2O + 12 Na2SO4

分转化为 BaCO3(s)(或其它合理答案) (2)1 C6H12O6 + 24 NaClO3 + 12H2SO4

25.(1)不符合氧化还原反应原理(或其它合理答案) (2)①装置气密性良好 ②避免对产物 O2 的检验产生干扰(或其它合理答案) (3) ①乙 ②2Na2SO3 + O2 2Na2SO4 移动酒精灯预热硬质玻璃管 O2 在通过装置 B 时已参与反应 (或其它合理答案)

31.(1) (2)①a、b、d (3)①a、d ②1s22s22p63s23p63d104s1 或[Ar]3d104s1 ②三角锥型 sp3

(4)< 32.(1)b、d

COO OH 中形成分子内氢键,使其更难电离出 H+

(2)羟基 (3)

还原反应(或加成反应)

(4)银氨溶液(或新制氢氧化铜悬浊液) (5) (6)
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