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2013年北京高考理综化学试题(word版含答案)


2013 年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试(北京卷)
化学部分
6.下列设备工作时,将化学能转化为热能的是

7.下列金属防腐的措施中,使用外加电流的阴极保护法的是 A.水中的钢闸门连接电源的负极 B.金属护拦表面涂漆 C.汽水底盘喷涂高分子膜 D.地下钢管连接镁块 8.下列解释事实的方程式不准确的是 ... A.用浓盐酸检验氨:NH3+HC1=NH4C1 B.碳酸钠溶液显碱性:CO2-3+H2O HCO-3+OHC.钢铁发生吸氧腐蚀时,铁作负极被氧化:Fe-3e-=Fe3+ D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 9.用石墨电极电解 CuCl2 溶液(见右图)。下列分析正确的是 A.a 端是直流电源的负极 B.通电使 CuCl2 发生电离 C.阳极上发生的反应:Cu2++2e-=Cu D.通电一段时间后,在阴极附近观察到黄绿色气体 10.实验: 0.1mol· -1AgNO3 溶液和 0.1mol· -1NaCI 溶液等体积混合得到浊液 a, ① L L 过滤得到滤液 b 和沉淀 c; ② 像滤液 b 中滴加 0.1mol· 1KI 溶液,出现浑浊;③ 像沉淀 c 中滴加 0.1mol· 1KI 溶液,沉淀变为黄色。 LL下列分析不正确的是 A. 浊液 a 中存在沉淀溶解平衡: B. 滤液 b 中不含有 Ag+ C. ③ 中颜色变化说明 AgCI 转化为 AgI D. 实验可以证明 AgI 比 AgCI 更难溶 11.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是

12.用右图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是

1

25.(17 分) 可降解聚合物 P 的合成路线如下

(1)A 的含氧官能团名称是____________。 (2)羧酸 a 的电离方程是________________。 (3)B→C 的化学方程式是_____________。 (4)化合物 D 苯环上的一氯代物有 2 中,D 的结构简式是___________。 (5)E→F 中反应①和②的反应类型分别是___________。 (6)F 的结构简式是_____________。 (7)聚合物 P 的结构简式是________________。 26.(14 分) NOx 是汽车尾气中的主要污染物之一。 (1) NOx 能形成酸雨,写出 NO2 转化为 HNO3 的化学方程式:_ (2)汽车发动机工作时会引发 N2 和 02 反应,其能量变化示意图如下:

.

① 写出该反应的热化学方程式: _ . ② 随温度升高,该反应化学平衡常数的变化趋势是_

.。

(3)在汽车尾气系统中装置催化转化器,可有效降低 NOX 的排放。 ① 当尾气中空气不足时,NOX 在催化转化器中被还原成 N2 排出。写出 NO 被 CO 还原的化学方程式: _ . ② 当尾气中空气过量时,催化转化器中的金属氧化物吸收 NOX 生成盐。其吸收能力顺序如下: 12MgO <2oCaO <38SrO<56BaO.原因是 .,元素的金属性逐渐增强,金属氧化物对 NOX 的吸收 能力逐渐增强。 (4) 通过 NOx 传感器可监测 NOx 的含量,其工作原理示意图如下:

2

① 电极上发生的是 Pt 反应(填“氧化”或“还原”)。 ② 写出 NiO 电极的电极反应式: . 27.(12 分) 用含有 A1203、 2 和少量 FeO· 2O3 的铝灰制备 A12(SO4)3· 2O。工艺流程如下(部分操作和条件略): SiO xFe 18H , Ⅰ 。向铝灰中加入过量稀 H2SO4,过滤: Ⅱ 。向滤液中加入过量 KMnO4 溶液,调节溶液的 pH 约为 3; Ⅲ 。加热,产生大量棕色沉淀,静置,上层溶液呈紫红色: Ⅳ 。加入 MnSO4 至紫红色消失,过滤; Ⅴ 。浓缩、结晶、分离,得到产品。 (1) H2S04 溶解 A1203 的离子方程式是 (2) KMnO4 - 氧化 Fe2+的离子方程式补充完整:

(3)已知: 生成氢氧化物沉淀的 pH Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 3.4 6.3 1.5 开始沉淀时 4.7 8.3 2.8 完全沉淀时 注:金属离子的起始浓度为 0.1mol· -1 L 根据表中数据解释步骤Ⅱ 的目的: (4)己知:一定条件下,MnO4 - 可与 Mn2+反应生成 MnO2, ① 向 Ⅲ 的沉淀中加入浓 HCI 并加热,能说明沉淀中存在 MnO2 的现象是 . ②Ⅳ 中加入 MnS04 的目的是 28.(15 分) 某学生对 SO2 与漂粉精的反应进行实验探究: 操作 现象 取 4g 漂粉精固体,加入 100mL 水 部分固体溶解,溶液略有颜色 过滤,测漂粉精溶液的 pH pH 试纸先变蓝(约为 12),后褪色 i. 液面上方出现白雾; ii. 稍后,出现浑浊,溶液变为黄绿色; iii. 稍后,产生大量白色沉淀,黄绿色褪去

(1)C12 和 Ca(OH)2 制取漂粉精的化学方程是 。 (2)pH 试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是 。 (3)向水中持续通入 SO2,未观察到白雾。推测现象 i 的白雾由 HC1 小液滴形成,进行如下实验: a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾,无变化; b.用酸化的 AgNO3 溶液检验白雾,产生白色沉淀。 ① 实验 a 目的是 。 ② 由实验 a、b 不能判断白雾中含有 HCl,理由是 。 (4)现象 ii 中溶液变为黄绿色的可能原因:随溶液酸性的增强,漂粉精的有效成分和 Cl-发生反应。通过进 一步实验确认了这种可能性,其实验方案是 。 (5)将 A 瓶中混合物过滤、洗涤,得到沉淀 X ① 向沉淀 X 中加入稀 HC1,无明显变化。取上层清液,加入 BaC12 溶液,产生白色沉淀。则沉淀 X 中含有 的物质是 。 ② 用离子方程式解释现象 iii 中黄绿色褪去的原因: 。

3

参考答案: 6、D 7、A 25、(1)羟基 (2)CH3COOH
CH3COOCH2CH2

8、C

9、A

10、B

11、C

12、B

CH3COO-+H+
CH3COOCH2CH2

(3)
CH2CH2OH

+HNO3

浓H2SO4
NO2

(4)
ONa

(5)加成反应 取代反应
NH2 CH2CH COOH

(6)
OH
O O N CH2 N O CH2 O H n

(7)

Cl

C O

26、(1)3NO3+H2O=2HNO3+NO (2)①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+183kJ/mol
催化剂

②增大

(3)①2NO+2CO N2+2CO2 ②根据 Mg、Ca、Sr、Ba 质量数得都为 IIA 族元素,同主族元素从上到下原子半径逐渐增大 (4)①还原 ②NO-2e-+O2-=NO2 27、(1)Al2O3+6H+=2Al3++3H2O (2)5 8 H+ 5 4 H 2O (3)pH 为 3 时,Fe2+和 Al3+不能形成沉淀,将 Fe2+氧化为 Fe3+,并使 Fe3+转化为 Fe(OH)3 而除去 (4)①有气泡产生,收集气体,呈黄绿色 ②还原过量的 MnO4-转化为 MnO2 28、(1)2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (2)碱性 漂白性 (3)①检验是否含有 Cl2,排除 Cl2 干扰 ②如果白雾中混有 SO2,加入 AgNO3 后仍会有白色沉淀 (4)向漂粉精中逐滴加入硫酸,观察溶液是否变为黄绿色 (5)①CaSO4 ②SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+

4


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