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基本功比赛化学试题及答案(高中组)


基本功比赛化学试题(高中组) 基本功比赛化学试题(高中组) 化学试题
一,单项选择题:本题共 6 小题,每小题 4 分,共 24 分。每小题给出的四个选项中,只有 一个选项符合题目要求。 1、下列各组物质中,不是按 .. 选项 a b c A Fe FeCl3 FeCl2 B NaOH Na2CO3 NaCl (“→”表示一步完成)关系相互转化的是( C Al(OH)3

NaAlO2 Al2O3 D HNO3 NO NO2 )

2.如果 a 克某气体中含有的分子数为 b,则 c 克该气体在标准状况下的体积是(

)

22.4bc 升( A. aN A

22.4ab 升 cN A B.
22 . 4 b 升 D. acN A

22.4ac 升( bN A C.
的基本步骤为:

3、MnO2 和 Zn 是制造干电池的重要原料,工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产 MnO2 和 Zn

①软锰矿、闪锌矿与硫酸共热:MnO2 + ZnS + 2H2SO4 =MnSO4 + ZnSO4+S+2H2O ②除去反应混合物中的不溶物 ③电解混合液:MnSO4+ZnSO4+2H2O 下列说法不正确的是( )
电解

MnO2+Zn+2H2SO4

A.步骤①中 MnO2 和 H2SO4 都是氧化剂 B.步骤①中每析出 12.8g S 沉淀共转移 0.8mol 电子 C.电解时 MnO2 在阳极处产生 D.硫酸在生产中可循环使用 4、下列说法正确的是( )

①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 ③活性炭、SO2 和 HClO 都具有漂白作用,且漂白的化学原理相同 ④硫酸厂厂址的选择应靠近原料产地 ⑤碳酸氢根离子的电离方程式: ⑥从上到下,卤族元素的非金属性逐渐减弱,故氢卤酸的酸性依次减弱 ⑦因为氧化性:HClO>稀 H2SO4,所以非金属性:Cl>S
1

⑧NaCl 晶体中每个 Na 同时吸引着 6 个 Cl ,CsCl 晶体中每个 Cl 同时吸引着 6 个 Cs A.①②④⑦ B.②⑤ C.②③④⑧ D.①⑤⑥









5.某学生用 NaHCO3 和 KHCO3 组成的某混合物进行实验,测得如下数据(盐酸的物质的 量浓度相等) 50mL 盐酸 m(混合物) V(CO2)(标况) 则下列分析推理中不正确的是 A.盐酸的物质的量浓度为 3.0 mol/L B.根据表中数据能计算出混合物中 NaHCO3 的质量分数 C.加入混合物 9.2 g 时盐酸过量 D.15.7 g 混合物恰好与盐酸完全反应 6、.X、Y、Z、W 为四种短周期主族元素。其中 X、Z 同族,Y、Z 同周期,W 与 X、Y 既 不同族也不同周期;X 原子最外层电子数是核外电子层数的 3 倍;Y 的最高正价与最低负价 的代数和为 6。下列说法正确的是 A.Y、Z 两元素形成的简单阴离子的还原性 Z>Y B.原子半径大小的顺序为 W>X>Y>Z C.X 与 W 形成的化合物 W2X2 中含有离子键和共价键 D.Y、Z 两种元素最高价氧化物对应水化物的酸性 Z>Y 分,12 二,双项选择题:本题共 2 小题,每小题 6 分,12 分。每小题给出的四个选项中,有两 个选项符合题目要求。每小题全选对得 6 分,只选 1 个且正确得 3 分,错选、不选得 O 分。 7.下列离子方程式不正确的是 ... A.Fe(OH)3 溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+=Fe3 +3H2O B.NaHCO3 溶液与 NaAlO2 溶液混合产生白色沉淀: AlO2 +HCO3 +H2O=Al(OH)3↓+CO2↑ C.在含有 Mn2+的溶液中加入 HNO3 再加入 PbO2,则反应体系显紫红色 5PbO2 + 2Mn2+ + 4H+ = 5Pb2+ + 2MnO4 D.氯气通入热的氢氧化钠溶液
- - - +

( 50mL 盐酸 15.7 g 3.36 L 50mL 盐酸 27.6 g 3.36 L



9.2 g 2.24 L

+ 2H2O ClO3- +Cl- +3H2O

Cl2+6OH-

8.下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是 A.常温下将 NaHSO3 和 NaHCO3 两溶液混合后,溶液呈中性,则混合后的溶液中: c (Na )=c(HSO3 )+c(HCO3 )+2c(CO3 )+2c(SO3 ) B.常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,溶液呈中性,则混合后的溶液中: c(Na )>c(Cl )>c(CH3COOH)
2
+ — + — — 2— 2—

C.常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2 三种溶液中 c(NH4 ):③>②>① D.相同条件下,pH=5 的①NH4Cl 溶液、②CH3COOH 溶液、③稀盐酸三种溶液中由水电离 出的 c(H ):①>②>③ 三、非选择题: 三、非选择题: 9.(16 分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂,主要用于水的消毒以及砂糖、 油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图:
SO2 和空 160g/L NaOH
+ +

NaClO3 H 2O

气混合气

H2O2

溶解 ClO2 发生器 配料 NaClO2?3H2O 滤液 吸收塔 过滤

稀 H2SO4

已知:①NaClO2 的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出 NaClO2?3H2O。 ②纯 ClO2 易分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释到 10%以下安全。 ③160 g/L NaOH 溶液是指 160 gNaOH 固体溶于水所得溶液的体积为 1L。 (1)160 g/L NaOH 溶液的物质的量浓度为 量分数,还需要的一个条件是 (2)发生器中鼓入空气的作用可能是 (3)吸收塔内的反应的化学方程式为 (4 分)。 (4)吸收塔中为防止 NaClO2 被还原成 NaCl,所用还原剂的还原性应适中。除 H2O2 外,还 可以选择的还原剂是 (2 分) (2 分)。若要计算该溶液的质 (2 分)(用文字说明)。 (2 分)

(5)从滤液中得到 NaClO2?3H2O 粗晶体的实验操作依次是: (4 分)
3



10(20 分) I 将 2molSO2 和 1molO2 混合置于容积为 2L 的密闭容器中,在 800 K 时,发生如下反应: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-196.56kJ·mol
-1

当反应从开始进行到 5min 时,反应达到平衡状态,测得混合气体总物质的量为 2.1 mol。 请回答下列问题: (1)计算 800K 时,该反应的平衡常数(写出计算过程)。(4 分)

(2)在 0~5min 时间间隔内 SO2 的反应速率为__________________(2 分)。 (3)若在 5min 时降低温度,在某一时刻重新达到平衡状态,则新平衡混合物中气体的总 物质的量_______(2 分)_2.1 mol(填“>”、“<”或“=”),简述你的判断理由: (2 分)

。 (4)若相同条件下,向该容器内分别充人 xmolSO2、ymolO2 和 zmolSO3,反应达到平衡时, 容器内混合气体总物质的量仍为 2.1 mol。则:x、y、z 必须满足的关系是(4 分)

。(一个用含 x、z 的式子表示,一个用含 y、z 的式子表示) (5)相同条件下,若在上述容器中,充入 0.2 mol SO2、0.4 mol O2 和 4.0molSO3 三种气体, 下列对该反应状态的描述中,正确的是________(填字母序号)。(2 分) A.处于平衡状态 B.不是平衡状态,反应正向进行 C.不是平衡状态,反应逆向进行 II 现有浓度为 0.1mol·L ④CH3COONa
-1

的五种电解质溶液:①Na2CO3


②NaHCO3

③NaAlO2


⑤NaOH 。已知:CO2+3H2O+2AlO2 ====2Al(OH)3↓+CO32

(1) 这五种溶液的 pH 由小到大的顺序是

(2 分) (填编号)

4

(2)将五种溶液稀释相同的倍数时,其 pH 变化最大的是

(2 分) (填编号)

11. (16 分)法国化学家 V.Grignard,所发明的 Grignard 试剂(卤代烃基镁)广泛运用于有 机合成。Grignard 试剂的合成方法是:RX+Mg ?? → RMgX(Grignard 试剂)。生成的 ?
乙醚

卤代烃基镁与具有羰基结构的化合物(醛、酮等)发生反应,再水解就能合成各种指定结构 的醇:

现以 2-丁烯和必要的无机物为原料合成 3,4-二甲基-3-己醇,进而合成一种分子式为 C10H16O4 的具有六元环的物质 J,合成线路如下,H 的一氯代物只有 3 种。

请按要求填空:

(1)F 的结构简式是

;(4 分)

(2)写出下列化学反应方程式(有机物请用结构简式表示):

A→B

,(4 分)

I→J

。(4 分)

(3)I 和该二元酸除了能反应生成 J 外,还可以在一定条件下发生缩聚反应生成高聚物,试

写出此高聚物的结构简式

。(4 分)

5

12. (12 分) Ca 3 (PO 4 ) 2 、 CaHPO 4 均为难溶于水的白色固体.某同学向 Na 2 HPO 4 溶液 中滴加 CaCl 2 溶液至恰好反应,生成白色沉淀.试设计一个简单的实验方案,来证明所生成 的白色沉淀是 Ca 3 (PO 4 ) 2 还是 CaHPO 4 .(已知: HPO 4 水解程度大于电离程度)
2?

实验原理______________________________________________________ _______________________________________________________________ ______________________________________________________________ _________________________________________________________(4 分) 实验用品及试剂:烧杯、玻璃棒、试管、滴管;石蕊试液、酚酞、pH 试纸 实验步骤、现象及结论:(可以不填满)(8 分) 1.___________________________________________________________ 2.___________________________________________________________ 3.___________________________________________________________ 4.___________________________________________________________ 5.___________________________________________________________

6

汕头市达濠华侨中学基本功比赛化学 汕头市达濠华侨中学基本功比赛化学试题答案 化学试题
1 C 2 A 3 A 4 B 5 D 6 A

7AD8AC - 9. (1)4 mol·L 1;溶液的密度; (2)稀释 ClO2 以防止爆炸; (3)2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2 ↑ +2H2O (4)Na2O2 (5)蒸发浓缩,冷却结晶 10 I(1)1 620 mol·L-1(4 分,没有计算过程 0 分,计算结果不写单位扣 1 分) (2)0.18 mol·L-1·min-1 (3)< ; 正反应是一个气体总物质的量减小的反应,且放热,当降低温度时,平衡向正 反应方向移动(故气体的总物质的量减小) (4)x+z=2;2y+z=2 或 y + II(1)④②①③⑤ (2)⑤ 11. (1)
2 (2)CH3CH2CHBrCH3+NaOH ?? → CH3CH2CH(OH)CH3+NaBr ?

z = 1 (5)C 2

H O

(3)

或 12. ( 1 ) 原 理 : 若 生 成 物 的 混 合 物 显 强 酸 性 , 则 生 成 的 沉 淀 为

Ca 3 (PO 4 ) 2 2Na 2 HPO 4 + 3CaCl 2
若 生 成 物 的 混 合 物 不

Ca 3 (PO 4 ) 2 ↓ +4NaCl + 2HCl
显 酸 性 , 则 生 成

. 的 沉 淀 为

CaHPO 4 , Na 2 HPO 4 + CaCl 2

CaHPO 4 ↓ +2NaCl

(2)A:将氯化钙溶液滴入到 Na 2 HPO 4 溶液中过量至不再沉淀为止. B:沉淀静置 C:
7

取一小段 pH 试纸放在干燥洁净的表面皿.用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液滴到 pH 试纸 D: 与标准比色卡对照,若溶液呈酸性,则证明生成的为

Ca 3 (PO 4 ) 2

;反之则证明为 CaHPO 4 .

8


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