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化学练习题4


化学练习题 4
姓名: 1、要将 NaCl 和 CaCl2 固体混合物分离,不 需 采用的操作是 .. A.溶解 C.过滤


B.称量 D.蒸发
- -

2、炼金废水中所含 CN 有剧毒,其性质与卤素离子相似,还原性介于 I 与 Br 之间,HCN 为弱酸。 下列说法不正确的是 ( ) - A.CN 可以

和稀硫酸反应生成 HCN - B.CN 可被 Cl2 氧化成(CN)2 - C.在水溶液中(CN)2 可被 F 还原 D.HCN 的电子式为

3、有 BaCl2 和 NaCl 的混合溶液 a L,将它均分成两份。一份滴加稀硫酸,使 Ba2+离子完全
沉淀; 另一份滴加 AgNO3 溶液, Cl 离子完全沉淀。 使 反应中消耗 x mol H2SO4、 mol AgNO3。 y + -1 据此得知原混合溶液中的 c(Na )/mol·L 为( ) A.(y-2x)/a B.(y-x)/a C.(2y-2x)/a D.(2y-4x)/a 4、在常压和 500℃条件下,等物质的量的 Ag2O、Fe(OH)3 、NH4HCO3、NaHCO3 完全分解, 所得气体体积依次是 V1\V2\V3\V4。体积大小顺序正确的是 A.V3>V2>V4>V1 C.V3>V2>V1>V4 B. V3>V4>V2>V1 D.V2>V3>V1>V4


5、有甲、乙、丙三瓶等体积、等浓度的硫酸溶液,若将甲用水稀释,在乙中加少量 BaCl2 溶 液,丙不变。然后用等浓度的纯碱溶液分别与它们反应至恰好中性,耗用纯碱溶液的体积是 A.丙>甲>乙 B.甲=丙>乙 C.甲=乙=丙 D.乙>丙>甲 6、X 和 Y 均为短周期元素,已知 aX 比 bY 多两个电子层,则下列说法正确的是 A. b<5 B.X 只能位于第三周期 C.a+n-b+m=10 或 16 D.Y 不可能位于第二周期 7、某 Na2CO3 样品中含有 K2CO3、NaNO3 和 Ba(NO3)2 三种杂质中的一种或两种。现将 11g 样品加 入足量水中,样品全部溶解。再加入过量的 CaCl2 溶液,得到 10g 沉淀。对样品所含杂质的 正确判断是 A.肯定有 NaNO3 B.肯定有 NaNO3,可能还含有 K2CO3 C.肯定没有 Ba(NO3)2,可能有 NaNO3 D.肯定没有 K2CO3 和 Ba(NO3)2
n- m+

1

8、已知下列元素的原子半径: 元素 原子半径/10 m
-10

N

S

O 0.74

Si 1.17
-10

0.75 1.02 根据以上数据,磷元素的原子半径可能是 - - - A.0.80× 10m 10 B.1.10× 10m 10 C.1.20× 10m 10

D.0.70× 10

m

9、某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数,设计了如下实验方案: 足量溶液 A 方案Ⅰ:铜铝混合物 充分反应 方案Ⅱ:铜铝混合物 测定生成气体的体积

足量溶液 B 测定剩余固体的质量 充分反应 下列有关判别断不正确的是 A.溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液 B.若溶液B选用氨水 C.溶液A和B均可选用稀硝酸 D.实验室中方案Ⅱ更便于实施 10、两种气态烃以任意比例混合,在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合,充分燃烧后恢复到 原状态,所得气体体积仍是10L。下列各组混合烃中不符合此条件的是( ) A.CH4 C2H4 B.CH4 C3H6 C.C2H4 C3H4 D.C2H2 C3H6 11、二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓 HNO3 或浓 H2SO4 反应生成 SeO2 以回收 Se。完成下列填空: (1)Se 和浓 HNO3 反应的还原产物为 NO 和 NO2,且 NO 和 NO2 的物质的量之比为 1:1, 写出 Se 和浓 HNO3 的反应方程式____ ____。 (2)已知:Se+2H2SO4(浓)→2SO2↑+SeO2+2H2O;2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+ SeO2、H2SO4(浓)、SO2 的氧化性由强到弱的顺序是___ ___。 12、铁是应用最广泛的金属,铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。 (1)要确定铁的某氯化物 FeClx 的化学式,可用离子交换和滴定的方法。实验中称取 0.54g 的 FeClx 样品,溶解后先进行阳离子交换预处理,再通过含有饱和 OH-的阴离子交换柱,使 Cl-和 OH-发生交换。交换完成后,流出溶液的 OH-用 14.6g.L-1 的盐酸滴定,滴至终点时消 耗盐酸 25.0mL。计算该样品中氯的物质的量,并求出 FeClx 中 x 值: (列出计算过程); (2)现有一含有 FeCl2 和 FeCl3 的混合物样品,采用上述方法测得 n(Fe):n(Cl)=1:2.1, 则该样品中 FeCl3 的物质的量分数为 。 在实验室中, FeCl2 可用铁粉和 反 应制备,FeCl3 可用铁粉和 反应制备; (3)FeCl3 与氢碘酸(HI)反应时可生成棕色物质(I2),该反应的离子方程式为 13、氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤,得到含铝酸钠的溶液。向该溶液中通入二氧化碳,有 下列反应: 2NaAl(OH)4+CO2→2Al(OH)3↓ +Na2CO3+H2O 己知通入二氧化碳 336 L(标准状况下),生成 Al(OH)3 和 Na2CO3 的个数比为 8:5,若通入溶 液的二氧化碳为 112L(标准状况下),计算生成的 Al(OH)3 和 Na2CO3 的质量之比。
2

14、下图为某同学设计的验证质量为 25g 的银元(银和铜的合金)完全溶解于一定量的浓硝酸 后生成 NO2(红棕色)气体中含有 NO(NO+ O2→NO2)的实验装置图,并测定银元中银的质量 分数。已知:常温时,NO2 与 N2O4 同时存在;在低于 0℃ 时,几乎只有无色的 N2O4 的晶 体存在;水与 NO2 或 N2O4 反应生成 NO。

(1)反应前先打开 A 中的活塞 K1,持续通一段时间 N2,其理由是 ; (2)若装置中缺 B,其后果是 。 (3)反应结束后,打开 D 中的活塞 K。,并通人氧气,银铜合金完全溶解于浓硝酸后生成 的 NO2 气体中含有 NO 的现象为: ,化学反应方程式为: 。 (4) 装置的作用是 C ; 中 a 仪器所起的作用是 E ;

15、 将表面被氧化为 Na2O、 2O2 的金属钠 1.1g 投入水中, Na 收集到 224mL 气体 (标准状况) , 该气体引爆后,冷却到原状态时,剩余气体为 56mL。则 Na、Na2O、Na2O2 的质量分别为多 少克?

3


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