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化学分析试题2


化学分析试题 2
一、选择题( 20 分,每题 1 分) 1.试样用量为 0.1 ~ 10 mg 的分析称为 ( ) A.常量分析 B.半微量分析 C.微量分析 D.痕量分析 2 . 准 确 移 取 1.0 mg/mL 铜 的 标 准 溶 液 2.50 mL , 于 容 量 瓶 中 稀 释 至 500 mL , 则 稀 释 后 的 溶 液 含 铜 (?g/mL) 为 (

) A.0.5 B.2.5 C.5.0 D.25 3.已知某溶液的 pH 值为 11.90,其氢离子浓度的正确值为 ( ) A.1×10-12 mol/L B. 1.3×10-12 mol/L C.1.26×10-12 mol/L D.1.258×10-12 mol/L 4.以下计算式答案 x 应为 ( ) 11.05+1.3153+1.225+25.0678 = x A.38.6581 B.38.64 C.38.66 D.38.67 5. c·V·M 某组分的质量分数按下式计算而得:w(X) = ─────── , m×10 若 c = (0.1020±0.0001)mol/L, V = (30.02±0.02) mL, M = (50.00±0.01)g/mol, m = (0.2020±0.0001)g ,则对 w(X)的误差来说 ( ) A.由“V”项引入的最大 B.由“c”项引入的最大 C. 由“M”项引入的最大 D.由“m”项引入的最大 6.测定银时为了保证使 AgCl 沉淀完全,应采取的沉淀条件是 ( ) A.加入浓 HCl B.加入饱和的 NaCl C.加入适当过量的稀 HCl D.在冷却条件下加入 NH4Cl+NH3 7.用洗涤的方法能有效地提高沉淀纯度的是 ( ) A.混晶共沉淀 .B.吸附共沉淀 C.包藏共沉淀 D. 后沉淀 8.水溶液呈中性是指 ( ) A. pH = 7 B.[H+] = [OH-] C. pH+pOH = pKw D. pH·pOH=14 9.在下列各组酸碱组分中,属于共轭酸碱对的是( ) A.HCN-NaCN B.H3PO4-Na2HPO4 C.+NH3CH2COOH-NH2CH2COOD.H3O+-OH10.浓度相同的下列物质水溶液的 pH 最高的是 ( ) A. NaCl B. Na2CO3 C.NH4Cl D. NaHCO3 - 11.将 NH3· H2O 稀释一倍,溶液中 OH 浓度减少到原来的( ) A. 1 2 B.1/2 C.1/4 D.3/4 12.以下叙述正确的是 ( ) A.用 NaOH 滴定 HCl,选甲基橙为指示剂的终点误差是正值 B.用 HCl 滴定 NaOH,选酚酞为指示剂的终点误差为负值 C.酸碱滴定误差的大小只取决于化学计量点时的 pH 值 D.滴定误差的大小只取决于实验员的操作 + 13.以铁铵矾为指示剂,用 NH4SCN 滴定 Ag ,介质是( )? A.强酸性 B.中性 C.碱性 D.弱酸性? 14.在 EDTA 分子中能够为络合反应提供的配位原子个数是( )? A.8 B. 2 C.4 D.6 ? 15.在非缓冲溶液中用 EDTA 滴定金属离子时, 溶液的 pH 将 ( ) A.升高 B.降低 C.不变 D.与金属离子价态有关 16.络合滴定中,当被测离子 M 浓度为干扰离子 N 浓度 10 倍时,欲用控制酸度方法滴定 M,要求 TE%≤±0.1、Δ pM=±0.2, 则 lgKMY-lgKNY 应大于 ( ) A.5 B.6 C.7 D.8 17.以下表述正确的是 ( ) A. 二甲酚橙指示剂只适于 pH>6 时使用 B.二甲酚橙既可适用于酸性也适用于弱碱性溶液 C. 铬黑 T 指示剂只适用于酸性溶液 D.铬黑 T 指示剂适用于弱碱性溶液 23+ 18.增加酸度将使 Cr2O 7/Cr 电对的电位( ) A.升高 B.降低 C.保持不变 D.ABC都有可能

19. 用间接碘量法测定 BaCl2 的纯度时, 先将 Ba2+沉淀为 Ba(IO3)2, 洗涤后溶解并酸化, 加入过量的 KI, 然后用 Na2S2O3 标准溶液滴定, 此处 BaCl2 与 Na2S2O3 的计量关系[n(BaCl2):n(Na2S2O3)]为 ( ) A.1:2 B.1:3 C.1:6 D.1:12 20 . 0.05 mol/L SnCl2 溶 液 10 mL 与 0.10 mol/L FeCl3 溶 液 20 mL 相 混 合 , 平 衡 时 体 系 的 电 位 是 ( ) [已知此条件时 ? ? ? (Fe3+/Fe2+)= 0.68 V, ? ? ? (Sn4+/Sn2+)= 0.14 V] A. 0.14 V B.0.32 V C.0.50 V D.0.68 V 二、填空题( 15 分,每空 1 分) 1.某学生分析工业碱试样,称取含 Na2CO3 为 50.00%的试样重 0.4240g,滴定时消耗 0.1000mol/L HCl 40.10ml,该次 测定的相对误差为___(MNa2CO3=106.00) 2. 将以下数修约为 4 位有效数字: 0.032564 修约为_____ 0.87246 修约为_____ 1.03350 修约为____ 16.0852 修约为____ 3.精称葡萄糖样品 1.0865g,放于恒重后的扁称量瓶中,105℃干燥至恒重,称得失水后样品重为 0.9947g,则葡萄糖含 水量为______ 4.沉淀析出完全后,让初生的沉淀与母液共置一段时间,这个过程叫做_____,其作用是使小晶体_____,大晶 体_____,使晶体趋于______,同时也释放出_______在晶体中的杂质. 5.滴定分析中,标准溶液浓度的表示方法有_____或______ -4 6.某一元弱酸 HA 的 Ka=1.0×10 ,则其1mol/L 水溶液的 PH 值为____ 7.EDTA 与金属离子形成配合物的稳定性可用____来衡量.其数值越大,表示配合物的稳定性越大 三、判断题(5 分,每题1 分) 1.现需配置 2 mol//L H2SO4 溶液,最合适量取浓硫酸的量器是移液管( ) 2.在相同浓度的两种一元酸溶液中,他们的 H+是相同的( ) 3.在 EDTA 滴定中,酸度越高,配合物的稳定性越高,滴定曲线的 PM 突越范围越宽( ) 4.在氧化还原反应中,反应物的浓度会影响反应的方向( ) 5.玻璃电极的电极电位是玻璃膜内外两相界面电位之差( ) 四、简答题( 30 分,每题 5 分) 1.为使沉淀定量完全必须加入过量的沉淀剂,为什么不能过量太多? 2.试述标准溶液的配制和标定方法 3.有一碱,可能由 NaOH、Na2CO3、NaHCO3 其中之一或某二者的混合物组成,今以酚酞为指示剂,用盐酸标准溶液滴定至 终点,消耗V1ml,再加入甲基橙指示剂,继续用盐酸标准溶液滴定至终点,又消耗V2ml。且V1>V2,V2>0,则该碱液 的组成是什么,为什么? 4.写出 Na2HPO4 与 NaH2PO4 溶液的质子条件式(C Na2HPO4<C NaH2PO4) (写出推导过程) 5. 在 0.1mol/L H3PO4 溶液中,有几种存在形式?浓度关系如何?。 6.碘量法误差来源及应采取的措施。 四、计算题( 30 分,每题 6 分) 1.用 NaC2O4 标定 Ce4+时,由于反应速度慢,需在滴定时加热或加入催化剂,现用两种方法进行对比,第一种是将试液加 热至 75℃,第二种方法是加入 Mn2+作为催化剂。两种方法标定 Ce4+,所得浓度如下: 第一种:0.09891, 0.09896, 0.09901, 0.09896 第二种:0.09911, 0.09896, 0.09906, 0.09886, 0.09901 问两种方法有无显著性差异?(置信度 95%) (查表知:F 表=9.12 t 表=2.23) 2.用重量法测定 As2O3 的含量时,将 As2O3 溶于 NaOH 溶液,处理为 AsO43-,然后形成 Ag3AsO4 沉淀,过滤,洗涤后, 将沉淀溶于 HNO3,再以 AgCl 形式沉淀和称量。 (1)计算根据 AgCl 换算为 As2O3 的换算因数。 (2) 若取试样 0.1300g, AgCl 称量形式重 0.2135g, 计算试样中 As2O3 的含量。 (MAs2O3=197.82 g/mol MAgCl=143.32 g/mol) 3. 用 0.10 mol/L NaOH 滴定同浓度的一元弱酸 HA(pKa = 7.0),计算化学计量点的 pH,若以酚酞为指示剂(终点时 pH 为 9.0), 计 算终点误差。 4.溶液中含有 Zn2+、Ag+两种离子,浓度都为 0.05000mol/L,用 NH3?H2O—NH4Cl


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