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2012化学竞赛


2012 年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛 河南赛区预赛试卷
可能用到的相对原子质量:H:1l C:12 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 K:39 Fe:56 Zn:65 一、选择题(本题包括 20 个题,每题 1 分,共 20 分。每题只有一个选项符合题意) 题号 答案 1.下列有关化学科学家成就的叙述不正确的是 A.侯德榜发明了联合制碱法 B.门

捷列夫发现了元素周期律 C.拉瓦锡创立了原子论和分子学说 D.居里夫人发现放射性元素镭和钋 2.“绿色化学”(green chemistry)要求物质回收或循环利用,反应物原子全部转化为期望产物, “三废”先处理再排放等。下列做法或反应符合“绿色化学”要求的是 A.露天焚烧垃圾以消除污染 B.深埋含镉、汞的废旧电池 C. D.农业灌溉引用工业或生活废水 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

3.下列有关燃烧和灭火的说法中,正确的是 A.物质燃烧一定要有氧气(或空气) B.防火衣中的“阻燃剂”可能是铁粉 C.金属钠着火应立即用水来浇灭 D.厨房煤气泄漏应立即关闭阀门并开窗通风 4.在塑料中添加土豆淀粉制成的“土豆农膜”是一种新型可降解塑料。下列有关说法不正确 的是 A.塑料属于天然有机高分子材料 B.淀粉的化学式为(C6H10O5)n C.该材料有助于解决农村“白色污染”问题 D.土豆农膜比普通塑料农膜容易降解 5.右图为用 10 mL 量筒量取液体时的实际情景(只画出片段)。则所量取液体的体积应为 A.(b+0.1)mL B.(10-a-0.4)mL c.(a-0.4)mL D.(b+0.2)mL

6.常温常压下,10 mL 某气态物质含有 2.68×lO 加个分子,而在这些分子里又含有 8.04×10 如个原子,则该物质 A.属于单质 B.属于化合物 c.属于混合物 D.无法确定类别 7.鉴别日常生活中的下列各组物质,两种方法均正确的是 A.硬水和软水:滴加食盐水或加热蒸发 B.甲烷和一氧化碳:滴加澄清石灰水或观察颜色 C.真黄金和假黄金(铜锌合金):滴加稀盐酸或灼烧 D.氧气和二氧化碳:滴加酚酞溶液或将燃着的木条伸入 8. 航天探测发现:金星是一个被浓密大气层包围的固体球,大气层的成分之一是 C2O3 实验证明其化学性质与 CO 相似。下列关于 C2O3 的说法不正确 的是 ... A.C2O3 中碳的化合价为+3 C.在一定条件下 C2O3 能还原氧化铁 B.C2O3,能使紫色石蕊溶液变红 D.C2O3 充分燃烧的产物是 CO2



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9.除去 H2 中的 HCl 和水蒸气,下列装置和药品均正确的是 10.下列保存物质的方法及其原因不正确的是 A 烧碱应密封保存,是因为它易吸收空气中的水分和二氧化碳 B 浓盐酸应密封保存,是因为它易挥发 C 白磷应保存在水中,是因为它易自燃 D 铵态氮肥应与碱性物质混合使用,是因为能增强肥效。 11.下列对一些事实解释不正确的是 A 把铅加入锡中制成合金焊锡,主要目的是降低熔点 B 用清洗剂除去油污,是因为清洗剂能将油污溶解形成溶液 C 墙内开花墙外香,是因为分子是不断运动 D 盐酸、硫酸都能使石蕊溶液变红,是因为溶液中都含有氢离子 12 密闭容器内有 a、b、c、d 四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量 如下表所示 物质 反应前质量 反应后质量 a 6.40 x b 3.20 2.56 c 4.00 7.20 d 0.50 0.50

下列说法不正确 的是 ... A.d 可能是催化剂 B.表中 x 为 4.64 C.c 中元素的种类等于 a、b 两种物质中元素的种类之和 D.若 a 与 b 的相对分子质量之比为 2:1,则反应中 a 与 b 的化学计量数之比为 2: 13. 下表中列出了几种物质的熔点,据此判断下列说法正确的是

物质名称 熔点/℃

汞 -38.8

金 1064

铜 1083

铁 1535

钨 3410

氧 -218

A.铜球掉人铁水中不会熔化 C.水银温度计可测量-40℃的温度 B.在一 216℃时,氧是固态 D.用钨制成的灯丝不易熔化 14. 物质 M 燃烧的化学方程式为:已知 6.4 gM 完全燃烧生成 8.8 gCO2,现有下列推断:①M 由 C,H 两种元素组成;②M 中 C 的质量分数为 37.5%;③6.4 gM 燃烧还生成了 7.2 g H2O;④M 的相对分子质量为 64,其中正确的是 A.①② B.①④ C.②③ D.③④ 15.推理是化学学习中常用的方法。下列推理正确的是 A.酸与碱反直生成盐和水,生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应 B.收集比空气轻的气体可用向下排气法,能用向下排气法收集的气体一定比空气轻 C.有机物是指含碳元素的化合物,含碳元素的化合物一定是有机物 D.活泼金属与稀硫酸反应放出气体,能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是金属

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16.A、B、C、D 四种物质的转化关系如右图所示,它们均为初中化学中常见的物质,其中 种黑色氧化物,B 物质的溶液呈蓝色。则 X 可能为 A.H2S04 B.HCl C.NaOH D.Cu(OH)2 17.右图为两种物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是 A.30℃时,氯化铵、硫酸钠的溶解度相同 B.氯化铵的溶解度随温度的升高而增大 C.将 50℃时硫酸钠饱和溶液降温,一定有晶体析出 D.将 60℃时硫酸钠饱和溶液降温至 40℃,溶质的质量分数保持不变 18. 下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是 A .H 、 ,K 、OH 、SO4 B.Ag 、Na 、Cl 、NO3 2-2+ 2+ C.Ca 、Ba 、CO3 、NO3 ;D.Ca2+、 、Na+、Cl-、SO4219.用 1 体积浓硫酸(密度为 1.84/cm3,质量分数为 98%)和 7 体积水混合来配制稀硫酸,所得 稀硫酸中溶质的质量分数最接近于 A.10% B.15% C.20% D。25% 20.现有盐酸和 CaCl2 的混合溶液,向其中逐滴加入过量某物质 X,溶液的 pH 随滴入 X 的量 变化关系如图所示。则 X 是 A.水 B.澄清石灰水 C.纯碱溶液 D.稀盐酸
+ + 2+ + -

二、填空题(本题包括 8 个题,每空 1 分,共 30 分) 21.请用化学式或化学符号填空:空气中含量最多的气体是 ; “固体酒精”的主要 成分是 ;食盐常用调味品和防腐剂,其主要成分含有的微粒是 ; 焙制糕点所用发酵粉主要成分之一的盐是 。 22. “牡丹燕菜”的基本配料有海参、鱿鱼、鸡肉、食盐、白萝卜等,其中含有的主要营养素 有 、 (任写两种)。有机物的命名与它的组成相关(如下表所示), 则 C3H8 的名称为 ;丁烷的化学式为 。 名称 化学式 甲烷 CH4 乙烷 C2H6 C3H8 丁烷 戊烷 C5H12

23 、 右 图 表 示 水 等 物 质 间 的 转 化 关 系 ( 反 应 条 件 及 部 分 物 质 略 去 ) 。 请 写 出 化 学 式 : 甲 为 ;乙为 。

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24. 下图表示某化学反应的微观示意图,其中“○”和“●”分别代表不同元素的原子。 (1)该反应的基本反应类型是 ; (2)由图可获得的信息是 ; (3)已知‘ ‘○”的相对原子质量是“●”的 m 倍,则由该反应所生成的 和 的质量比 ;

25.放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞,其原因是会发生如下的化学反应: SiO2+2NaOH = X+H2O 则 X 的化学式为 ; 烧开水的水壶内壁上产生的水垢(主要成 分是碳酸钙和氢氧化镁)可用食醋(CH3COOH)除去,则有关反应的化学方程式分别为 和 。 26.现有 A、B、C 三种元素,其中 A 的原子核外有 3 个电子层,且第 3 电子层上的电子 故比第 2 电子层的电子数少 1;B 的某氧化物的化学式为 BO3,其中 B 与氧元素 的质量比为 2:3,且 B 原子核内质子数与中子数相等;C 的电子层结构与氖原子 的相同。请推断元素符号:A 为 ;B 为 ;C 。 27.如右图所示,打开分液漏斗,使其中的无色液体与试管中的固体接触反应, 可观察到气球胀大现象,请分别写出一个符合图中现象和下列要求的化学方程式: (1)分解反应 (2)化合反应 (3)复分解反应 (4)置换反应 28.某化学兴趣小组拟用右图装置对某粗锌样品进行纯度检测。请填写以 下实验报告。 (1)实验目的: ; (2)实验步骤: ①称取 10.0 g 粗锌置于铜网中,按图示装置组装后,称 得仪器和药品总质量为 120.0 g。 ②将铜网插入足量的稀盐酸中,有关反应的化学方程式 为 ; ③反应完全后,称得装置总质量为 119.8 g,则粗锌的纯度为 ; (3)问题探究:(已知碱石灰为.Na()H 和 CaO 的混合物) ①该实验中碱石灰的作用是 ; 若不用碱石灰, 则所 测得的粗锌纯度将 ; (填 “偏大” 、 “偏小” 或 “无影响” )。 ②若将粗锌换成石灰石,原实验方案 ;(填“能”
4 +

或 “ 不 能 ” ) 用 于 石 灰 石 样 用 于 石 灰 石 样 品 纯 度 的 测 定 , 理 由 是 。 三、简答题(本题包括 6 个题,共 30 分) 29.(4 分)(1)右图是某微型实验的装置图。试管中的反应发生后,a、b 两处及烧杯中各有 什么现象?

(2)采用微型实验装置有哪些优点?(答出一条即可) 30.(4 分)红磷燃烧除需要氧气外,还需要满足的条件是什么?按右图装置 做测定空气中氧气含量的实验时,要达到实验目的,反应物或装置方面应 满足的条件是什么?(答出一条即可)该实验还可说明氮气具有哪些性质?(答 出一条即可)。写出该实验中有关反应的化学方程式。

31.(4 分)请根据右表回答下列问题。 (1) 使氯化钠从其饱和溶液中结晶出来, 最 好采用的方法是什么?

温度/℃ 0

10

20

30

35.7 35.8 36.0 36.3 溶 NaCl 解 KN03 13.3 20.9 31.6 45.8 (2) 将 10 qC 时的饱和石灰水升温到 30℃, 度 Ca(OH)2 0.185 0.176 O.165 O.153 溶液中溶质的质量将如何变化?

(3)10℃时,在两只烧杯中各加入 100 g 水,然后分别加入 30 g 氯化钠和 30 g 硝酸钾,充分 搅拌后,所得两种溶液中溶质的质量分数是否相等?为什么?

32.(6 分)通过海水提取的粗盐中含有 MgCl2、CaCl2、MgSO4。以及泥沙等杂质。以下是 一种制备精盐的实验方案(用于沉淀的试剂均过量)。请回答下列问题:

步骤①中的 BaCl2 不能改成 Ba(NO3)2,其原因是什么? (1) 进行步骤①后,如何判断 BaCl2 是否过量? (2) 加人 Na2CO3 的目的是什么? (3) 以上粗盐提纯的有关操作中需用到的主要仪器有哪些? (4) 该实验方案还需完善,请写出具体的操作步骤。
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33.(6 分)有科学家提出回收利用空气中 CO:的构想:把空气吹入饱和碳酸钾溶液中, 溶液可吸收 CO:生成碳酸氢钾;加热该溶液使之又分解出 CO: ,使其在合成塔内与氢气反应 生成甲醇(CH3OH)和水。简要的生产流程如下图所示:

(说明:吸收池中盛有饱和的 K2CO3 溶液,合成塔内的反应条件为 300℃、200 kPa 和催化剂) (1) 合成塔中发生反应的化学方程式。 (2) 请在图中标出可循环利用的物质名称和循环方向。

(3) 若空气不经吸收池和分解池而直接通入合成塔,你认为可行吗?请简述原因。 (4) 请计算生产 4.8 t 甲醇,可回收空气中 CO2 的质量是多少?

34.(6 分)右图是某试剂瓶标签的部分内容。请回答下列问题: (1)浓盐酸敞口放置一段时间后会变稀,原因是什么?

盐酸(分析纯) 化学式 HCI 质量分数 36% 密度 1.18 g/cm3

(2)配制 9%的稀盐酸 100 g,需要这种浓盐酸的体积约为多少?(精确到 0.1 mL)

(3)某固体氢氧化钠在空气中敞口放置一段时间后部分变质,取该固体 10 g,加入质量分数为 9%的盐酸至不再产生气泡为止,生成气体的质量为 2.2 g,试通过计算说明未变质的氢氧化钠 的质量是多少?

四、综合应用题(本题包括 2 个题,共 20 分) 35.(10 分)酸、碱、盐均为重要的化合物。 (1)工业上电解饱和食盐水可制取烧碱、H2、Cl2,请写出该反应的化学方程式。 (2)请写出一个既能检验烧碱变质、又能除去杂质的有关反应的化学方程式。
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(3)酸和碱在组成和性质方面有很多共同的特点,请任写出其中的一条。 (4)配制一定质量分数的氢氧化钠溶液,有关操作如下图所示:

以上实验的正确操作顺序为 ;(用字母代号表示);C 操作中出现的 错误 ;若 C 中砝码的质量为 15 g,游码的读数为 3.5 g,则氢氧化钠 和烧杯的实际总质量为 g (5)用 pH 试纸测定所配制溶液的酸碱度,操作方法为 。 (6)现有一样品, 经分析含氢氧化钾、 碳酸钾和水三种物质, 向该样品中加人溶质质量分数为 9. 8% 的稀硫酸 100 g,恰好完全反应得到中性溶液。试计算: 蒸干该溶液可得到的固体的质量是多少?

36.(10 分)金属与人类的生活和生产密切相关。 (1)铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属,人类大规模开发利用这三种金属的先后排(用元素 符号表示) 。 (2)右图是元素周期表的一格,下列说法正确的是 。 A.金元素属于金属元素 B.金原子的中子数为 197 C.金原子的核外电子数为 1 18 D.金元素位于第六周期第 1 B 族 (3)在研究金属性质时,某小组同学进行了如下实验探究:将一定量铁 粉加 和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后过滤,然后对滤纸上的物质进行分析和实验。 【提出问题】滤纸上的物质是什么? 【作出猜想】甲认为只有铜;乙认为是铜和铁的混合物;丙认为是铜、铁、锌的混合物。 【交流讨论】大家一致认为丙的猜想不合理,其理由是 ; 【实验与结论】同学们通过实验确定了滤纸上物质的成分。请填写下列空白。 实验步骤 取少量滤纸上剩余的物质 置于试管中,向其中滴加 适量的 (4)在实验室称取 20 g 赤铁矿样品置于玻璃管中,称得样品和玻璃管的总质量为 70 g,
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现象和结论

有关反应的化学方程式

通人足量 CO 后加热使样品充分反应(杂质不参与反应),冷却后称得玻璃管和剩余固体的 总质量为 65.2 g。试计算样品中 Fe2O3,的质量分数。

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