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江苏扬州树人中学2012二模化学正卷及答案


扬州中学教育集团树人学校九年级第二次模拟考试

化学试卷
(满分:100 分;考试时间:100 分钟)

2012.5

可能用到的元素相对原子质量: H: 1 C: 12 N: 14

O: 16

Al:27

S:32

Ca

:40

Cu:64 Ba:137

注意事项:
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共 6 页,包含选择题[第 1 题~第 20 题,共 40 分] 、非选择题[第 21 题~第 26 题, 共 60 分]两部分。考试结束后,请将试卷及答题卡交回。 2.答题前,请考生务必将自己的准考证号、毕业学校、姓名、座位号用 0.5 毫米的黑色签字笔 写在试卷及答题卡上相应的位置。 3.选择题每小题选出答案后,请用 2B 铅笔在答题卡指定区域填涂,如需改动,用橡皮擦干净 后,再填涂其它答案。非选择题请用 0.5 毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答,在试卷 或草稿纸上作答一律无效。 4.如有作图需要,可用 2B 铅笔作答,并请加黑加粗,描写清楚。

第 I 卷(选择题
题号 答案 题号 答案 11 12 13 14 15 1 2 3 4 5

共 40 分)
6 16 7 17 8 18 9 19 10 20

一、单项选择题(本题包括 15 小题,每小题 2 分,共 30 分。每小题只有一个选项符合题意。 )
1. 我国新修订的《环境空气质量标准》增加了 PM2.5 监测指标。PM2.5(particulate matter) 是指 2.5 微米以下的细颗粒物,主要来自化石燃料的燃烧等。关于 PM2.5 产生的可能原 因正确的是 A.燃煤发电 B.垃圾深埋 C.污水排放 D.白色污染 2. 明胶是从动物骨头或结缔组织中提炼出来的胶质,主要成分为蛋白质。下列说法正确的是 A.工业明胶经处理可以替代食用明胶 B.食用明胶中主要含有 C、H、O、N、Cu、Cr(铬)等元素 C. “毒胶囊”使用的工业明胶中重金属铬元素严重超标 D.老酸奶、果冻等食品中可添加少量工业明胶作增稠剂 3.澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫” ,下列关于“碳纳米泡沫”叙述正确的是 A.是单质 B.是一种新型的碳化合物 C.是混合物 D.和金刚石的性质完全相同 4. 下列几种常见饮料中,不含有机物的可能是

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A.果汁

B.牛奶

C.纯净水

D.啤酒

5. 大功率锂电池的负极材料 Li4Ti5O12(已知 Ti:+4 价,O:-2 价) ,则 Li(锂)的化合价是 A.+2 B.+3 C.+4 D.+1 6. 工业上制取 TiO2 的某一步反应是:2FeTiO3+7Cl2+3C=2X+2FeC13+3CO2,则 X 的化学式是 A.TiCl2 B.TiCl4 C.TiO2 D.CCl4 7. 治疗胃酸过多的药物中常含 MgCO3、NaHCO3 等,主要是由于这些物质 A. 都能与盐酸反应生成弱酸 B. 都是营养品 C. 都属于强碱 D . 都能与盐酸发生中和反应 8. 下列对有关问题的认识正确的是 A.聚乙烯和聚氯乙烯均可用于食品包装 B.普通玻璃和有机玻璃均属于无机非金属材料 C.铝合金、铁合金、储氢合金都属于金属材料 D.糖类、蛋白质、油脂中均只有 C、H、O 三种元素 9. 化学与人类的生活的关系非常密切,下列说法你认为正确的是 A.燃烧法可以鉴别羊毛和蚕丝 B.钢铁腐蚀、汽油燃烧均属于缓慢氧化 C.黄曲霉素可用作抗生素 D.铵态氮肥和熟石灰不能混合使用 10. 下图是生活中一些物质的水溶液的 pH,判断下列说法正确的是
食 醋 pH 2 3 橘 子 4 酱 油 5 西 瓜 6 牛 奶 7 鸡 蛋 清 8 牙 膏 9 肥 皂 10 草 木 灰 11

A.肥皂水能使蓝色石蕊试纸变红 C.草木灰可改良碱性土壤 11.下列实验操作正确的是

B.皮肤被蚂蚁蛰入蚁酸,可用牙膏涂抹消肿 D.食醋能使无色酚酞变红

12. 海底蕴藏大量“可燃冰”[CH4· 2O]。下列关于“可燃冰”的说法正确的是 8H A. 属于氧化物 B. 完全燃烧生成 CO2 和 H2O 的分子个数比为 1:8 C. 其中氢元素质量分数最高 D. C、H、O 原子个数比为 1:20:8 13.下列实验现象的描述正确的是
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A.镁带在空气中剧烈燃烧,生成黑色固体 B.将 SO2 通入紫色 KMnO4 溶液,溶液变蓝 C.薯片上滴加碘水,薯片变蓝 D.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液,生成红色沉淀 14. 染发时使用的某碱剂有刺激性气味,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。则该气体可能为 A. NH3 B. O2 C. CO2 D. H2 15. 如图是利用“人造树叶”组合的太阳能燃料电池工作示意图。 “人造树叶”浸泡在水中,经 太阳光照射,水被分解为可用于发电的气体。下列说法正确的是 A. 图示过程包含分解反应 B. 图示过程仅包含 2 次能量转化 C. “人造树叶”将水转化为葡萄糖和氧气 D. “人造树叶”白天和夜晚均能正常工作

二、不定项选择题(本题包括 5 小题,每小题
2 分,共 10 分。每小题有一个或两个选项符合题 意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小 题为 0 分;若正确答案包括两个选项,只选一个 太阳能燃料电池工作示意图 且正确的为 1 分,选两个且都正确的给满分,但 只要选错一个该小题就为 0 分。 ) 16. 欲除去不纯物质中的杂质(括号内为杂质) ,所用试剂和方法均正确的是 选项 A B C D 待提纯物质 H2(H2O) CaO(CaCO3) CuSO4溶液(硫酸) Cu(Fe) 选用试剂 浓硫酸 盐酸 氧化铜 稀硫酸 操作方法 洗气 蒸发、结晶 蒸发、洗涤 过滤、洗涤、灼烧

17. 将干燥管浸没烧杯或从烧杯中取出能达到随开随用随关随停。 下列气体的制取可使用该装置 的是 A. 用大理石粉末与稀盐酸反应制取二氧化碳 B. 镁粉与稀硫酸反应制取氢气 C. 用二氧化锰粉末与双氧水溶液制氧气 D. 用块状大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳 18. 向氢氧化钠溶液中不断滴入盐酸,得到如下曲线,下列有关判断 错误的是 A.a 点时溶液中溶质有氢氧化钠和氯化钠 B.b 点溶液中仅有 1 种溶质 C.c 点溶液能使广泛 pH 试纸变蓝 D.a、b、c 三点的溶液中相等的量:Na+数目和水的质量 19. 铅蓄电池中需要一定质量分数的硫酸溶液。现将 80%的硫酸溶液 (密度为 d1g/mL)与 40%的硫酸溶液(密度为 d2g/mL)按体积比 1:1 混合,已知 d1>d2, 所得溶液的溶质质量分数为 A. 小于 60% B. 大于 60% C. 等于 60% D. 小于 30%
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20. 二氧化碳的捕捉与封存是实现温室气体减排的重要途径之一,科学家利用 NaOH 溶液喷淋 “捕捉”空气中的 CO2(如下图) 。则关于该方法的叙述正确的是
物质① CO2 含量低的空气 操作① 900 ℃ CaO CaCO3

NaOH溶液的喷雾 CO2 含量高的空气

Na2CO3 溶液

CO2

A. B. C. D.

该方法中包含复分解反应、分解反应、置换反应等 物质①是 NaOH 溶液 操作①是蒸发浓缩、降温结晶 整个过程至少有 2 种物质可以循环利用

第Ⅱ 卷(非选择题 共 60 分)
三、 (本题包括 3 小题,共 25 分)
21.(8 分)化学知识与生活联系密切。请用下列物质的编号填空。 ①明矾 ②纯碱 ③尿素[CO(NH2)2] ④活性炭 ⑤干冰 ⑥氖气 ⑦金刚石 ⑧食盐 (1)家庭发酵面食添加的碱 (2)可用作净水剂 (3)腌制鱼肉等常用的调味品 (4)除去冰箱异味 (5)硬度最大的单质 (6)含氮量最高的常用氮肥 (7)常用作舞台生“烟” (8)霓虹灯中充入的气体 22. 分)右表为我国《生活饮用水国家标准》的部分 (8 生活饮用水水质常规检验项目及限值(部分) 内容,请回答下列问题。 (1)测得某地区合格饮用水的 pH=6.6,可知略呈 限值 项目 性(填“酸”或“碱”,通常是因为水中有一种常见弱 ) 感官性状和一般化学指标色 酸是 (填化学式) 。 色度 不超过15度,并不得呈现其他异色 浑浊度 不超过1度,特殊情况下不超过5度 (2)生活饮用水中的铝元素以铝离子形式存在,则 3 pH 个铝离子表示为 , 铁元素以硫酸铁形式存在, 6.5~8.5 总硬度(以CaCO3计) 450 mg/L 硫酸铁的化学式为 。 铝 0.2 mg/L (3)水的硬度较大时,煮沸后饮用是降低硬度的方法 铁 0.3 mg/L 之一,其化学原理是 Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)加热后发生 硫酸盐 250 mg/L 反应生成了水垢。Ca(HCO3)2 加热分解为碳酸钙、二氧 化碳和水,请写出化学方程式 ,Mg(HCO3)加热后分解 为氢氧化镁和二氧化碳,请写出化学方程式 , ,因而水 垢的主要成分有 2 种,请写出醋酸(用 HAc 代表醋酸)与水垢中碳酸钙反应的化学方程 式 。 (4) 升合格的生活饮用水中, 1 均以 CaCO3 计算硬度, 则钙元素的含量应不超过 mg。 23. 分) (9 (1)常见的绿色净水剂、消毒剂有:①高铁酸钾(K2FeO4)②聚合硫酸铁 ( [Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m ,简称聚铁)③二氧化氯(ClO2),这 3 种物质中共含有 (填数字)
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种非金属元素,高铁酸钾与水反应生成一种红褐色的氢氧化物 (填化学式) ,该物质 对水中的杂质有絮凝作用。ClO2 制备方法较多,我国科学家探索的新方法是:氯气(Cl2)和固 体亚氯酸钠 (NaClO2) 反应生成一种常见的盐和 ClO2, 反应方程式为 。 (2)氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,被广泛应用于大规模集成电 路生产、陶瓷工业等领域。工业上从铝土矿中获得物质 X,从空气中获得氮气,再将物质 X、 N2 和碳在一定条件下反应制得 AlN 和 CO。 氮化铝陶瓷属于 (填 “金属材料” “无 或 机非金属材料”。 ) 物质 X 的化学式 , 经估算, AlN 中 N 元素质量分数 (填 “大于”或“小于” )NH4NO3 中 N 元素质量分数。 (3)叠氮化钠(NaN3)被广泛应用于汽车安全气囊。汽车经撞击后,30 毫秒内引发 NaN3 迅 速分解为 Na、N2,反应方程式为 。汽车尾气中有毒的 CO 和 NOx 经特殊的催化装置后,转化为两种无色无味无毒的常见气体是 、 。

四、 (本题包括 1 小题,共 10 分)
24.(10分)过氧化钙(CaO2)具有较强的漂白、杀菌消毒作用,对环境无危害,是一种很有应 用价值和发展前途的化工产品。工业上利用双氧水和氢氧化钙制备CaO2,已知:双氧水高温下 不稳定、会分解。下图是简化后的工艺流程,请回答下列问题。



双氧水

生石灰

氢氧化钙浆料

CaO2 8H2O

CaO2

去渣
(1)生石灰中加水发生的化学反应方程式是 反应(填“放热”或“吸热”。在加入双氧水前,氢氧化钙浆料需经过 ) “升温”“降温” 、 )处理。 (2)氢氧化钙浆料中加入双氧水的反应属于化合反应,则反应方程式为 获得的产品 ,该反应是 处理(填“保温” 、 , 。

CaO2 8H2O

的相对分子质量为

,其中 Ca、O、H 的元素质量比为

=2Ca(OH)2+O2↑, (3)CaO2 常用于鱼虾运输过程中的供氧剂,其反应原理是:2CaO2+2 g。Na2O2 也能与水反应原理与 CaO2 相同,但却不 若需要提供 12.8 g 氧气,则需要 CaO2 能作为鱼虾运输的供氧剂,请分析其原因 。

五、 (本题包括 2 小题,共 25 分)
25.(10 分)化学兴趣小组对某品牌牙膏中碳酸钙含量进行以 下探究。该牙膏摩擦剂主要由碳酸钙、氢氧化铝组成,其他成 分遇到盐酸时无气体生成。 现利用右图所示装置 (图中夹持仪 器略去)进行实验,充分反应后,测定 B 中生成的 BaCO3 沉 淀质量,以确定碳酸钙的质量分数。请回答下列问题。 (1)装置 A 中牙膏样品放置在 (填仪器名称)中,
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装置 A 中至少发生 个反应。 (2)若测定值比实际值小,可能的原因有 。 (填数字序号) ①装置 A 中水蒸气、HCl 等进入装置 B 中 ②装置 A 中 CO2 未完全进入装置 B ③CO2 气流速度太快导致 Ba(OH)2 未完全吸收 ④盐酸未滴加过量 (3) 为减少误差, 现采取一些措施: 为防止 HCl 进入 B 装置, 可在 A、 之间增加装有 B (填 药品名称或化学式)溶液的洗气瓶;将装置 B 中的长导管下方增加一个带孔球泡,可以提 高 ;在装置 B 的后面再增加一个装有 (填药品名 称或化学式)固体的干燥管。 (4)准确称取 8.00 g 样品三份,进行测定,测得 BaCO3 平均质量为 3 . 94 g。则样品中碳酸钙 的质量分数为 。 26.(15 分)胆矾(CuSO4· 2O)是重要的化工原料,工业上用 Cu 与浓 H2SO4、浓 HNO3 反应 5H 制备该物质,采取间歇加热、逐渐加入浓 HNO3 的方法来制备 CuSO4?5H2O 的新工艺。模拟制 备装置如下图所示,根据题意回答下列问题。 (1)如图装置中,分液漏斗内装的液体是 (填“浓硝酸”或“浓硫酸”,该发 ) 应 会 产 生 有 毒 气 体 NO 、 NO2 等 , 锥 形 瓶 中 液 体 可 以 吸 收 该 气 体 , 反 应 原 理 为 : 搅拌器 NO+NO2+2NaOH=2NaNO2(该物质化学名是 )+H2O。该装置 中搅拌器的作用是 。反应所得产品在 (填“三 颈烧瓶”或“锥形瓶” )中。 (2)如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净,则制得的 CuSO4· 2O 中常 5H 常含有的杂质是一种硝酸盐,其化学式是 ,已知 10℃、20℃ 时有关物质的溶解度为: CuSO4· 2O 5H (17.4 g、 20.7 g) 该硝酸盐 ; (95.3 g、125.1 g) ,提纯 CuSO4· 2O 的实验操作是 5H 。 电炉 (3)用无水硫酸铜检验某双氧水中是否含水时,除了发现固体变蓝外,还发现该双氧水中有 气泡产生,对此现象你的猜想是 ,检验该气体的实验操作是 。 (4)将 0.80 g CuSO4·5H2O 样品受热脱 质 水过程的热重曲线(样品质量随温度变化 量 的曲线)如右图所示。 g ①由图中可以看出,CuSO4·5H2O 分解 0.800 的最低温度是 。 ②试通过计算确定 238℃时固体物质的 0.685 化学式。(要计算过程)
0.570 0.512 0 102 113 258 温度 / ℃

③将 CuSO4·5H2O 固体加热到 570℃分解后,得到的主要产物是黑色粉末、硫的最高价氧化物 和水蒸气,该反应的化学方程式为 。
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2012 年扬州中学教育集团树人学校第二次模拟考试 化学试题参考答案及评分标准
【评卷说明】
1、所有专业术语、化学用语(符号、化学式等)错误均不给分。 2、化学方程式中反应物或生成物书写错误、未配平不给分。 3、文字表达只要答到关键词即可得分。 4、答题中其它合理的说法和解法均可得分。

一、二选择题(每小题 2 分,共 40 分。1-15 小题,每题只有一个正确答案;16-20
小题,每题有 1-2 个选项符合题意,若只有一个选项符合题意,错选、多选均不给 分;若有两个选项符合题意,只选一个且正确的给 1 分,选两个且都正确给 2 分, 但只要选错一个就不给分。 )
题 号 答 案 题 号 答 案 1 C 1 2 D 1 3 C 1 4 A 1 5 A 1 6 A 1 7 D D 1 8 C 1 9 B D 1 0 B 2 A C A C D B A C D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 B 1

三、 (本题包括 3 题,共 25 分,每空 1 分)
21.(8 分)(1)② (2)① (3)⑧(4)④ (5)⑦ (6)③ (7)⑤ (8)⑥ 22. 分) (8 (1)酸,H2CO3 (3)Ca(HCO3)2 (2)3Al3+ Fe2(SO4)3 Mg(OH)2↓+2CO2↑

CaCO3↓+CO2↑+H2O Mg(HCO3)2

CaCO3+2 HAc=Ca(Ac)2+CO2↑+H2O (4)180 23. 分) (9 (1)4 Fe(OH)3 Cl2+2NaClO2= 2ClO2+2NaCl

(2) 无机非金属材料,Al2O3,小于 (3)2NaN3 =2Na+3N2↑ CO2、N2
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四、 (本题包括 1 题,共 10 分,除特别说明外,每空 1 分)
24.(10 分) (1)CaO+H2O=Ca(OH)2 放热 降温 40:160:16(化简为 5:20:2)

(2)Ca(OH)2+H2O2+6H2O= CaO2 8H2O ,216,

H 57.6, Na2O2 生成的 NaOH 有强碱性, (3) 2O, 因 不利于鱼虾生存 (或从 “CaO2 生成的 Ca(OH)2 微溶,碱性较弱”回答也可以,此空 2 分)

五、 本题包括 2 题,共 25 分,除特别说明外,每空 1 分) (
25.(10 分)(1)锥形瓶 2 (2)②③④ (3 分)

(3)硝酸银,二氧化碳吸收效率,碱石灰或氧化钙等。 (4)25%(2 分) 26.(15 分,除特别说明外,其余均 1 分) (1)浓硝酸 (2)Cu(NO3)2 2NaNO2 充分接触,加快反应速率 三颈烧瓶(每空 1 分,4 分)

重结晶(或冷却结晶)(每空 1 分,2 分)

(3)铜离子作催化剂,双氧水分解出氧气;用带火星木条检验,看是否复燃。 (每空 2 分,4 分) (4)①102℃ (1 分) ②CuSO4·H2O(2 分) 解:设 238℃时晶体化学式是 CuSO4·xH2O CuSO4·5H2O~CuSO4·xH2O 250 0.800g 160+18x 0.570g x=1 该晶体化学式是 CuSO4·H2O。

250 0.570g ? 160 ? 18x 0.800g
③CuSO4·5H2O


CuO+SO3↑+5H2O↑(2 分)

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