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2016届江苏省淮安、宿迁、连云港、徐州苏北四市高三上学期期末考试化学试题(word版)


2016 届江苏省淮安、宿迁、连云港、徐州苏北四市 高三上学期期末考试化学试题(word 版)
本试卷满分 120 分,考试时间 100 分钟。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Fe 56

选择题(共 40 分)
单项选择题:本题包括 10 小题,每小题 2 分,共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1.2015 年巴黎气候变化大会召开,旨在保护环境造福人类。下列说法不正确的是 A.扩大铅蓄电池、汞锌锰干电池的生产,满足消费需求 B.采用碳捕集和储存技术,逐步实现二氧化碳的零排放 C.对工业废水、生活污水净化处理,减少污染物的排放 D.催化处理汽车尾气,减轻氮氧化物污染和光化学烟雾 2.下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是 A.质子数为 7、中子数为 8 的氮原子: C.氮原子的结构示意图: 3.下列说法正确的是 A.Fe 在少量 Cl2 中燃烧生成 FeCl2 B.石油的裂解、煤的干馏都是化学变化 C.化学反应的焓变与反应的途径有关 D.等质量的铜按 a、b 两种途径完全转化为硝酸铜,途径 a、b 消耗的硝酸一样多 B.溴化铵的电子式: D.间硝基甲苯的结构简式:

4.H2S 在 O2 中不完全燃烧生成 S 和 H2O。下列说法正确的是 A.氧元素的单质存在同素异形体 C.还原性:H2S<H2O B.微粒半径:O2 > S2
- -

D.该反应中化学能全部转化为热能

5.短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,X 在元素周期表中原子半径最小,Y 原子在周期表中处于族序数等于周期序数 3 倍的位置,Z 是最外层电子数最少的金属 元素,W 与 Y 属于同一主族。下列叙述正确的是 A.原子半径:W>Z>Y B.元素 W 最高价氧化物的水化物为强酸 C.化合物 X2Y、Z2Y 中化学键的类型相同 D.元素 Y 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的弱
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6.常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A.pH=1 的溶液:Ag+、Al3+、Cl 、SO42
- + + -

B.能使酚酞试液变红的溶液:Na 、K 、HCO3 、S2




C.c(OH )/c(H+)=10


-12

的溶液:NH4+、Cu2+、NO3 、Cl
- - -12



D.水电离产生的 c(OH )=10 7.下列实验操作正确的是 A.用装置甲收集 SO2 B.用装置乙制备 AlCl3 晶体

mol· L

-1

的溶液:K+、Fe2+、SO42 、NO3




C.中和滴定时,锥形瓶用待装液润洗 D.使用分液漏斗和容量瓶时,先要检查是否漏液 8.给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是

9.下列指定反应的离子方程式正确的是 A.用氨水吸收足量的 SO2 气体:2OH +SO2=SO32 + H2O
- -

B.NaAlO2 溶液中 AlO2-的水解:AlO2-+2H2O=Al(OH)3 ↓+OH- C.加入 NaClO 将污水中的 NH3 氧化成 N2:3ClO +2NH3=N2↑+3Cl +3H2O D.NaHCO3 溶液中加少量 Ba(OH)2 溶液:HCO3 +Ba2 +OH =BaCO3↓+H2O
- + - - -

10.一种微生物燃料电池如图所示,下列关于该电池说法正确的是 A.a 电极发生还原反应 B.H+由右室通过质子交换膜进入左室 C.b 电极反应式为:2NO3 +10e +12H+=N2↑+6H2O
- -

D.电池工作时,电流由 a 电极沿导线流向 b 电极 不定项选择题:本题包括 5 小题,每小题 4 分,共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符 合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得 0 分;若正确答案包括两个选项, 只选一个且正确的得 2 分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得 0 分。
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11.下列说法正确的是 A.铁表面镀铜时,铁与电源的正极相连,铜与电源的负极相连 B.向氨水中不断通入 CO2,随着 CO2 的增加, 不断增大

C.3C(s)+ CaO(s)=CaC2(s)+ CO(g)在常温下不能自发进行,说明该反应的△H>0 D.合成氨时,其他条件不变升高温度,反应速率 v(H2)和氢气的平衡转化率均增大 12.青蒿酸是合成青蒿素的原料,可以由香草醛合成:

下列叙述正确的是 A.青蒿酸分子中含有 4 个手性碳原子 B.在一定条件,香草醛可与 HCHO 发生缩聚反应 C.两种物质分别和 H2 反应,最多消耗 H2 4mol 和 3mol D.可用 FeCl3 溶液或 NaHCO3 溶液鉴别化合物香草醛和青蒿酸 13.根据下列实验现象所得结论正确的是 选项 A B C 实验 取少量食盐溶于水,加稀硫酸酸 化,再滴入淀粉溶液 将 KI 和 FeCl3 溶液在试管中混合 后,加入 CCl4,振荡、静置 向 蛋 白 质 溶 液 中 加 入 CuCl2 或 (NH4)2SO4 饱和溶液 将 0.1 mol· L D
-1

现象 溶液未呈蓝色 下层溶液显紫 红色 均有沉淀 白色沉淀逐渐 变为蓝色沉淀

结论 该食盐中不含有碘酸钾 Fe3+的氧化性大于 I2 蛋白质均发生了变性 Ksp[Cu(OH)2]< Ksp [Mg(OH)2]

MgSO4 溶液滴入


NaOH 溶液至不再有沉淀产生, 再滴加 0.1 mol· L 1CuSO4 溶液

14.常温下,下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A.将等体积、等物质的量浓度的 CH3COONH4 与 CH3COONa 溶液混合: c(CH3COO )>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH )
- -

B.将等体积、等物质的量浓度的 NH4HCO3 与 NaCl 溶液混合,析出部分 NaHCO3 晶 体后的溶液:c(H+)+c(H2CO3)=c(OH )+c(CO32 )+c(NH3· H2O)
- -

C.向饱和氯水中加入 NaOH 溶液至 pH=7,所得溶液中: c(Na+)>c(ClO )>c(Cl )>c(OH )
- - -

D.向 0.10mol· L

-1

Na2CO3 溶液中通入少量 CO2 的溶液中:
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c(OH )=c(H+)+c(HCO3 )+2c(H2CO3)
- -

15.利用 CO 和 H2 在催化剂的作用下合成甲醇,发生的反应如下: CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) 。在体积一定的密闭容器中按物质的量之比 1︰2 充入

CO 和 H2, 测得平衡混合物中 CH3OH 的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所 示。下列说法正确的是 A.该反应的△H<0,且 p1<p2 B.反应速率:ν 逆(状态 A)>ν 逆(状态 B) C.在 C 点时,CO 转化率为 75% D.在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的 CH3OH,达平衡时 CH3OH 的体积分数也不同

非选择题 (共 80 分)
16.(12 分)工业上处理含铬(主要成分是 HCrO4 )污水并制备磁性铁铬氧体工艺流程如下: FeSO4.7H2O 稀 H2SO4


(1)还原过程中 HCrO4 转化为 Cr3+ 的离子方程式为 ▲ ;


(2)当沉淀池中 c(Fe2+):c(Fe3+)=2:1 时,能生成铁 铬氧体。通入压缩空气是形成铁铬氧体的必要 条件之一,通入压缩空气的目的是 ▲ 、

▲ 。在加 NaOH 溶液之前通入的空气量不宜 过多,若过多必须向沉淀池中增补的物质可能 为: ▲ 。(填字母) A.FeSO4 B.Cu C.H2O2 D.Fe

(3)已知三价铬[Cr(Ⅲ)]在水溶液中的存在形态随 pH 的变化如右图,为尽可能除去铬元 素实现清液达标排放,沉淀池中 pH 要控制在 增大,其原因为 ▲ 。 ▲ ;若 pH 过高,溶液中残留铬量

高三化学

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17.(15分)酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药,可以通过以下方法合成:

(1)酮洛芬中含氧官能团的名称为 ▲ 和 (2)化合物 E 的结构简式为 (3)写出 B ▲ ;由 C C 的反应方程式 ▲ 。



。 D 的反应类型是 ▲ 。 。

(4)写出同时满足下列条件的 A 的一种同分异构体的结构简式 ▲ Ⅰ、能发生银镜反应 Ⅱ、与 FeCl3 发生显色反应 III、分子中含有 5 种不同化学环境的氢 (5) 请写出以甲苯和乙醇为原料制备化合物 机试剂可任选) 。合成路线流程图示例如图:

的合成路线流程图 (无

▲ 。 18.(12 分) 以碳酸镁(含少量 FeCO3)为原料制取硫酸镁晶体,并测定 Mg2+含量: 将原料完全溶于一定量的稀硫酸中,加足量的 H2O2 后用氨水调节溶液的 pH,静置后 过滤,除去滤渣,将滤液结晶得硫酸镁晶体。 (1)30.00mL 5.00 mol· L
-1

的稀硫酸至少能溶解原料的质量为 ▲ 。

(2)加入 H2O2 时反应的离子方程式为 ▲ 。 (3)已知:Ksp[Fe(OH)3]=1.0× 10-39,Ksp[Mg(OH)2]=1.0× 10-12。 室温下,若溶液中 c(Mg2 )=0.01mol· L 1,欲使溶液中的 c(Fe3 )≤1×10 6mol· L 1,
+ - + - -

需调节溶液 pH 范围为 ▲ 。 (4)常采用下列方法测定结晶硫酸镁中 Mg2+的含量: 已知:①在 pH 为 9~10 时,Mg2+、Zn2+均能与 EDTA(H2Y2 )形成配合物


②在 pH 为 5~6 时,Zn2+除了与 EDTA 反应,还能将 Mg2+与 EDTA 形成的
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配合物中的 Mg2+“置换”出来: Zn2+ +MgH2Y=ZnH2Y+Mg2+ 步骤 1:准确称取得到的硫酸镁晶体 1.50g 加入过量的 EDTA,配成 100mL pH 在 9~10 之间溶液 A 步骤 2:准确移取 25.00mL 溶液 A 于锥形瓶中,用 0.10mol· L 1Zn2+标准溶液滴定,


滴定到终点,消耗 Zn2+标准溶液的体积为 20.00mL 步骤 3:准确移取 25.00mL 溶液 A 于另一只锥形瓶中,调节 pH 在 5~6;用 0.10 mol· L 1Zn2+标准溶液滴定,滴定至终点,消耗 Zn2+标准溶液的体积为


30.00mL。 计算该结晶硫酸镁中 Mg2+的质量分数(请给出计算过程) ▲ 。 19.(15 分)硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化剂或氯磺化剂,用于制作药品、染料、表面活性剂等。 有关物质的部分性质如下表: 物质 SO2Cl2 H2SO4 熔点/℃ -54.1 10.4 沸点/℃ 69.1 338 其它性质 ①易水解,产生大量白雾 ②易分解:SO2Cl2 吸水性且不易分解 SO2↑+Cl2↑

实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯, 装置如图所示 (夹持仪器已省略) , 请回答有关问题:

(1)仪器 A 冷却水的进口为 ▲ (填“a”或“b”) 。 (2)仪器 B 中盛放的药品是 ▲ 。 (3)实验时,装置丁中发生反应的离子方程式为 ▲ 。 (4) 装置丙的作用为 ▲ , 若缺少装置乙, 则硫酰氯会水解, 该反应的化学方程式为 ▲ 。 (5)少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解获得,该反应的化学方程式为:2ClSO3H =H2SO4 + SO2Cl2,此方法得到的产品中会混有硫酸。 ①从分解产物中分离出硫酰氯的方法是 ▲ 。 ②请设计实验方案检验产品中有硫酸(可选试剂:稀盐酸、稀硝酸、BaCl2 溶液、
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蒸馏水、石蕊溶液) : ▲ 。 20. (14 分)为保护环境,应减少二氧化硫、氮氧化物和二氧化碳等物质的排放量。 (1)用 CH4 催化还原煤燃烧产生的氮氧化物,可以消除污染。 已知:CH4(g) + 2NO2(g)=N2(g) +CO2(g) + 2H2O(g) △H=-867.0 kJ/mol NO2(g)= N2O4(g) △H=-28.5 kJ/mol 写出 CH4 催化还原 N2O4(g)生成 CO2、N2 和 H2O(g)的热化学方程式 ▲ 。 (2)一定条件下,将 NO2 与 SO2 以体积比 1∶2 置于恒温恒容的密闭容器中,发生 NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g), 测得反应达到平衡时 NO2 与 SO2 体积比为 1∶5,
1 2

则平衡常数 K= ▲(填数值) 。 (3)如图 1 是一种用 NH3、O2 脱除烟气中 NO 的原理,该原理中 NO 最终转化为 H2O 和 ▲ (填化学式) ,当消耗 1mol NH3 和 0.5molO2 时,除去的 NO 在标准状况下 的体积为 ▲ L。

(4)研究 CO2 在海洋中的转移和归宿,是当今海洋科学研究的前沿领域。有人利用 图 2 所示装置(均为惰性电极)从海水中提取 CO2(海水中无机碳 95 % 以 HCO3 存在) ,有利于减少环境中温室气体含量。 ①a 室的电极反应式为 ▲ 。 ②b 室中提取 CO2 的反应的离子方程式为 ▲ 。 ③b 室排出的海水(pH<6)不可直接排回大海,需用该装置中产生的物质对 b 室 排出的海水进行处理,合格后才能排回大海。处理的方法是
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▲ 。

21. (12 分) 【选做题】本题包括 A、B 两小题,请选定其中一小题,并在相应的答题区域 内作答。若多做,则按 A 小题评分。 A.[物质结构与性质] 将过量的氨水加到硫酸铜溶液中,溶液最终变成深蓝色,继续加 入乙醇,析出深蓝色的晶体[Cu(NH3)4]SO4· H2O。 2+ (1)Cu 基态核外电子排布式为 ▲ ;[Cu(NH3)4]SO4· H2O 中,与 Cu2+形成配位键的 原子是 ▲ (填元素符号)。 (2) 乙醇分子中 O 原子轨道杂化类型为 ▲ 。 与 NH3 互为等电子体的一种阳离子为 ▲ (填化学式)。 (3)N、O、S 第一电离能由大到小的顺序为 ▲ 。 (4)某含有结晶水的铜的氯化物的晶胞结构如右图 所示,该化合物的化学式是 ▲ 。 B.[实验化学] 乙酰苯胺为无色晶体,有“退热冰”之称。其制备原理为: 已知:①苯胺易被氧化; 试剂名称 苯胺 乙酸 熔点℃ -6.2 16.7 ②苯胺、醋酸和乙酰苯胺的部分物理性质如下表: 沸点℃ 184.4 118 溶解度(20 ℃) 稍溶于水(3.4g),与乙醇、乙醚、苯混溶 易溶于水、乙醇、乙醚等

乙酰苯胺 114~116 280~290 0.46g 制备乙酰苯胺的实验步骤如下: 步骤 1:在下图 1 装置的圆底烧瓶中,加入 6.0 mL 苯胺、9.0 mL 冰醋酸及 0.2g 锌粉。 步骤 2:控制温度计示数约 105 ℃,小火加热回流 1 h。 步骤 3:趁热将反应混合物倒入盛有 100 mL 冷水的烧杯中,抽滤,洗涤,得到粗产品。 步骤 4:通过重结晶提纯粗产品后,获得无色片状晶体,干燥后得目标产品。

图1

图2

(1)仪器 a 的名称为 ▲ 。 (2)步骤 1 中加入锌粉的作用是 ▲ 。 (3)步骤 2 中控制温度计示数约 105 ℃的原因是 ▲ 。 (4)步骤 3 中,抽滤装置如图 2 所示,仪器 c 的名称是 ▲ ,当过滤的溶液具有强酸 性、强碱性或强氧化性时要用 ▲ 代替布氏漏斗,停止抽滤时的操作为 ▲ 。
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化学参考答案
单项选择题:本题包括 10 小题,每小题 2 分,共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1.A 2.D 3.B 4.A 5.B 6.C 7.D 8.D 9.C 10.C 不定项选择题:本题包括 5 小题,每小题 4 分,共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符 合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得 0 分;若正确答案包括两个选项, 只选一个且正确的得 2 分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得 0 分。 11.C 12.AD 13.BD 14.AB 15.C 非选择题 (共 80 分) 16. (12 分) (1)HCrO4 +3Fe +7H+=Cr3++3Fe3++4H2O


2+

(2)搅拌, 将 Fe2+氧化为 Fe3+ (或调节 Fe2+和 Fe3+的比例) , AD (3)6.0 ~ 12(在此范围内均给分) Cr(OH)3 转化为可溶性的 Cr(OH)4 17.(15 分) (1)羧基;羰基(2 分) (2) (2 分) 取代反应(2 分)


或写成方程式

(每空 2 分)

(3) (4) (5) (2分)

(2分)

(5分)

18. (12 分) (1)12.60g(2 分) (2)2Fe2+ +H2O2+2H+= 2Fe3+ +2H2O (2 分) (3)3~9(2 分)

- - (4)25mL 溶液 A 中:n(EDTA)=n(Zn2+)=0.10× 20.00× 10 3=2.00× 10 3mol - - 则 100mL 溶液 A 中剩余 EDTA 的量:n(EDTA)=2.00× 10 3× 100/25=8.00× 10 3mol - - 25mL 溶液 A 中 EDTA 的量:n(EDTA)总=n(Zn2+)=0.10× 30.00× 10 3=3.00× 10 3mol - 则 100mL 溶液 A 中 EDTA 总量:n(EDTA)总=3.00× 10 3× 4=0.0120mol - 所以 1.5g 中 n(Mg2+)=0.012mol —8.00× 10 3 mol=0.004mol

该结晶硫酸镁中 Mg2+的质量分数 0.004mol× 24g/mol÷ 1.5g=6.4%(6 分) 19. (15 分)
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(1)a(2 分)
- -

(2)碱石灰( (2 分)

(3)ClO3 +5Cl + 6H+=3Cl2 ↑+3H2O(2 分) (4)除去 Cl2 中的 HCl(2 分) ; SO2Cl2 + 2H2O=H2SO4 + 2HCl(2 分) (5)①蒸馏( (2 分) ②取产物在干燥条件下加热至完全反应(或挥发或分解等) ,冷却后加水稀释; 取少量溶液滴加紫色石蕊试液变红;再取少量溶液,加入 BaCl2 溶液产生白色沉 淀,说明含有 H2SO4。或取反应后的产物直接加 BCl2 溶液,有白色沉淀 ,再滴 加紫色石蕊试液变红,说明含有 H2SO4。 (3 分) 20. (14 分) (1)CH4(g) +N2O4(g)=N2(g) +CO2(g) + 2H2O(g) △H=-810.0 kJ/mol(2 分) (2) 1.8(2 分) (3)N2(2 分)
- -

11.2(2 分)


(4)①2H2O-4e =O2↑+4H+(或 4OH -4e =O2↑+2H2O,2 分) ②H+ +HCO3 =H2O + CO2↑(2 分)


③用 c 室排出的碱性溶液将从 b 室排出的酸性海水调节至接近 正常海水的 pH (2 分) 21. A、[物质结构与性质] (1)1s22s22p63s23p63d9 (3)N>O>S B、[实验化学] (1)冷凝管(2 分) (2)防止苯胺被氧化,同时起着沸石的作用(2 分) N (2) sp3 H3O+ (4)CuCl2· 2H2O

(每空2分)

(3)乙酸有挥发性,温度过高,乙酸蒸出,降低了反应物的利用率;温度过低,不能 除去反应生成水(2 分) (4)吸滤瓶(2 分) 玻璃纤维代替滤纸或用玻璃砂漏斗(2 分)先旋开安全瓶 d 上 的旋塞恢复常压然后关闭抽气泵(2 分)。 本试卷其它合理答案均给分

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