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吉林省龙井市三中2014届高三上学期期中考试试题


吉林省龙井市三中 2014 届高三上学期期中考试化学试题
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和 第Ⅱ卷(非选择题)两部分 相对原子质量:H-1 O-16 Na-23 K-39 Cr-52

第Ⅰ卷(选择题,共 48 分) 一、选择题(本题包括 16 小题,每小题 3 分,共 48 分,每小题只有一个选项符合题意) 1、下列物质用途不正确的是 A.用二氧化硫漂白纸张 C.用食盐作调味剂 B.用氯气制备漂白粉 D.用烧碱治疗胃酸过多

3、有关铜与浓硝酸反应的说法中,下列不正确的是 A. HNO3 是氧化剂,NO2 是还原产物 B.若 2molHNO3 被还原,则反应中一定生成 22.4LNO2 气体 C.参加反应的硝酸中,被还原和未被还原硝酸的物质的量比是 1:1 D.硝酸在反应中既表现了强氧化性,又表现了酸性 4、设 NA 表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下,5.6LCH4 含 C—H 键数目为 NA B. 常温常压下,100g17%H2O2 水溶液含氧原子总数为 NA C. 标准状况下,5.6LO2 与适量 Na 加热反应,转移电子数一定为 NA D. 常温常压下,14g 乙烯与丙烯的混合气体,含碳原子总数为 NA 5、在物质分类中,前者包括后者的是 A.氧化物、化合物 C.溶液、胶体 6、下列化学实验事实及其结论都正确的是 选项 A B C D 实验事实 将 SO2 通入含 HClO 的溶液中 生成 H2SO4 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化 但不滴落 SiO2 可以和 NaOH 溶液 及 HF 溶液反应 将 SO2 通入溴水中,溴水褪色 SO2 具有漂白性 SiO2 属于两性氧化物 铝箔表面氧化铝熔点高于铝 结论 HClO 酸性比 H2SO4 强 B.溶液、分散系 D.化合物、电解质

7、下列解释实验事实的反应方程式不正确的是 A.盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞: SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O B. 用烧碱溶液吸收氯气:Cl2+2OH =Cl +ClO +H2O C. 用 KSCN 溶液检验 Fe :Fe +3SCN =Fe(SCN)3 D.酸性 KI 淀粉溶液久置后变蓝:4I +O2+2H2O=2I2+4OH
3+ 3+ -

8、已知四种盐的溶解度(s)曲线如图所示,下列说法不正确的是 A.将 NaCl 溶液蒸干可得 NaCl 固体 B.将 MgCl2 溶液蒸干可得 MgCl2 固体 C.Mg(ClO3)2 中混有少量 NaCl 杂质, 可用重结晶法提纯 D.可用 MgCl2 和 NaClO3 制备 Mg(ClO3)2 9、某无色透明的混合气体中可能含有 Cl2、O2、SO2、NO、NO2 中的两种或多种 气体。现将此混合气体通过品红溶液后,品红溶液褪色,向剩余气体中通入空 气,很快变为红棕色。下列对于原混合气体成分的判断中正确的是 A.肯定有 SO2、O2 和 NO C.可能有 Cl2 和 O2 B.肯定没有 Cl2、O2 和 NO2 D.肯定只有 NO

10、用 NA 表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是 A.2.3g 金属钠与过量的氧气反应,无论加热与否转移电子数均为 0.1NA B.1molNa2CO3 晶体中含 CO3 的数目小于 NA C.惰性电极电解食盐水,若线路中通过 NA 个电子,则阳极产生气体为 11.2L D.0.1mol 的 CaO2 中含阴离子数是 0.2NA
2-

11、下列各组物质的分类正确的是 ①混合物:水玻璃、水银、水煤气 ③酸性氧化物:CO2、CO、SO3 ⑤同素异形体:C80、金刚石、石墨 A.②⑤ B.②⑤⑥ ②电解质:明矾、冰醋酸、石膏 ④同位素: H、 H2、 H ⑥干冰、液氯都是非电解质 C.②④⑤⑥ D.①②③④⑤⑥
1 2 3

12、硒(Se)是硫的同族元素,有关 SeO2 的两个化学反应如下。下列有关叙述正 确的是 ①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O ②Se+2H2SO4(浓)=2SO2↑+SeO2+2H2O A.①中 Se 是氧化产物,I2 是还原产物 B.SeO2、H2SO4(浓) 2 的氧化性由强到弱的顺序是 I2>SeO2>H2SO4(浓) 、I C.常温常压下,Se 是固体,其最高价氧化物对应的水化物是 H2SeO4 D.反应①中每有 0.6mol I2 生成,转移电子数目为 2.4NA 13、物质间纷繁复杂的转化关系是化学的魅力所在,下列选项中物质的转化在一定 条件下不能实现的是 选项 A B C D Si NO2 Fe S O2 H2O Cl2 O2 转化关系 C SiO2 Si Cu HNO3 NO2 Cu FeCl3 Fe H2S SO2 S

14、铜粉加入稀硫酸中不溶解,再加入下列固体粉末: ①FeCl2 ③Zn A.①② ④KNO3,铜粉可溶解的是 B.②④ C.②③

②Fe2O3

D.①④

15、下列叙述正确的是

A.可用浓硝酸除去铝制品表面的铜镀层 B.用催化法处理汽车尾气中的 CO 和 NO:CO+NO

催化剂 C+NO2

C.浓硫酸具有吸水性,因此可用作干燥剂,能干燥氢气、硫化氢、氨气等气体 D.因为浓硫酸在常温下不可与铁或铝反应,因此常温下可用铁制或铝制容器储 存浓硫酸

16、将 11.9g 由 Mg、Al、Fe 组成的合金溶于足量的 NaOH 溶液中,合金质量减少 了 2,7g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中,生成了 6.72LNO(标准状况下) , 向反应后的溶液中加入适量 NaOH 溶液恰好使 Mg 、Al 、Fe 完全转化为沉 淀,则沉淀的质量为 A.22.1g B.27.2g C.30g D.无法计算
2+ 3+ 3+

第Ⅱ卷(非选择题,共 52 分) 二、非选择题(共 52 分)

请回答: 1)从①、②、③装置中选择合适的制气装置(A 处) (填写序号) 。

2)装置 B、C 中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条,实验过程中该 同学发现装置 B 中的布条也褪色,其原因可能是 说明该装置存在明显的缺陷,请提出合理的改进方法: 3)为了验证氯气的氧化性,将氯气通入 Na2SO3 溶液中,写出氯气与 Na2SO3 溶液反应的离子方程式: 。 4)氯气通入饱和 NaHCO3 溶液能产生无色气体,已知酸性:盐酸>碳酸>次氯酸, 该实验证明氯气与水反应的生成物中含有 。 , 。

18、 (10 分)已知 M 和 R 是两种常见的金属单质,其中 M 为红色。它们在一定条 件下有如下转化关系,Q 溶液呈红色。

请根据上述框图回答有关问题: 1)上述转化关系中,属于非氧化还原反应的是 (填序号) 。

2)分别写出反应③、⑥对应的离子方程式: 。 3)K2RO4 是一种新型绿色净水剂,请写出该净水剂的净水原理:





19、 分)高锰酸钾(KMnO4)和过氧化氢(H2O2)是两种典型的氧化剂。 (8 1)H2O2 的结构式为 。 (填序号) 。 2)下列物质中能使酸性 KMnO4 溶液褪色的是 A.臭碱(Na2S) C.水玻璃(Na2SiO3) 先后顺序。 ①在稀硫酸中,KMnO4 和 H2O2 能发生氧化还原反应: 氧化反应:H2O2 —2e
+ +

B.小苏打(NaHCO3) D.酒精(C2H5OH)

3)高锰酸钾、双氧水、活性炭常用于饮用水的处理,但三者联合使用时必须有

2H + O2↑ Mn
2+

还原反应:MnO4 + 5e + 8H

+ 4H2O 。

写出该氧化还原反应的离子方程式:

②在处理饮用水时,活性炭应在高锰酸钾反应结束后投加,否则会发生反应: KMnO4 + C + H2O — MnO2 + X + K2CO3(未配平) ,其中 X 的化学式为: 。 20、 (14 分)下图中,B、D、E、F、G 是氧化物,F 和 K 都是氢化物,C、H 是 日常生活中最常见的金属单质,J 是气态非金属单质,其水溶液与 D 均具有漂 白性。O 是白色沉淀,在空气中很容易转化为 N,且 B、H、L、M、N、O 中 含有同种元素,I 是基础化学工业的重要产品,其工业制备过程包括反应⑤和 ⑥(图中部分反应物和生成物没有列出) 。请按要求回答:

1)写出 L 的化学式: 2)写出:反应③的离子方程式 反应④的化学方程式 反应④的现象是 3)反应②在工业生产上的用途是

。 ; ; 。 。

4)反应①是分解反应,反应中生成的 B、D、E、F 的物质的量之比为 1:1:1:14, 则反应①的化学方程式为 。

21、 (10 分)重铬酸钾(K2Cr2O7)是工业生产和实验室的重要氧化剂,工业上常 用铬铁矿(主要成分为 FeO?Cr2O3)为原料生产,实验室模拟工业法用铬铁矿

请回答下列问题: 1)在反应器中,涉及的主要反应的化学方程式为: Δ FeO?Cr2O3 +NaOH + KClO3 Na2CrO4 + Fe2O3 + KCl + H2O(未配平) ①该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ②下列措施不能加快该反应的反应速率的是 A.把铬铁矿尽可能地粉碎 B.提高反应的温度 C.适当改变铬铁矿与纯碱、固体氢氧化钠、氯酸钾的比例 2)在反应器中,有 Na2CrO4 生成,同时 Fe2O3 转变为 NaFeO2,杂质 SiO2、Al2O3 与纯碱反应转变为可溶性盐,用简要的文字说明操作 III 的目的: 。 3)操作 IV 中,酸化时,CrO4 转化为 Cr2O7 ,在此过程中最好加入的酸是 (填序号) 。 A. H2SO3 B.HCl C.H2SO4
-1 22-

。 (填序号) 。

4)称取 K2Cr2O7 试样 1.5g 配成溶液于碘量瓶中,加入足量 2.0mol?L 的 H2SO4 和足量的碘化钾,放于暗处几分钟(铬元素被还原为 Cr ) ,然后加入 3mL 淀粉指示剂,用 1.00mol?L 的 Na2S2O3 标准溶液滴定 (I2+2S2O3 =2I +S4O6 ) 。若实验中共消耗 Na2S2O3 标准溶液 30.00mL,则 所得产品中重铬酸钾的纯度为 %(假设整个过程中其他杂质不参与反应) 。
22-1 3+

姓名:

班级:

学号:

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和 第Ⅱ卷(非选择题)两部分 相对原子质量:H-1 O-16 Na-23 K-39 Cr-52

第Ⅰ卷(选择题,共 48 分)

第Ⅱ卷(非选择题,共 52 分) 三、非选择题(共 52 分)

17、 (10 分) 1)②(2 分) 2)产生的氯气中含有水蒸气,两者反应生成次氯酸; 分) (2 在装置 A、B 之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶(或干燥装置)(2 分) 。 3)Cl2+SO3 +H2O=SO4 +2Cl +2H (2 分) 4)HCl(或盐酸) 分) (2 18、 (10 分) 1)④⑤ (2 分) 2)3Fe +4H +NO3 =3Fe +2H2O+NO↑ (3 分) 2Fe(OH)3+3ClO +4OH =2FeO4 +3Cl +5H2O (3 分) 3)K2FeO4 被还原生成的 Fe 水解生成氢氧化铁胶体,可以吸附水中的悬浮物 而沉降,从而起到净水作用。 分) (2
3+ 22+ + 3+ 22+

19、 分) (8 1)H—O—O—H (2 分) 2)AD (2 分) 3) ① 5H2O2+2MnO4 +6H =2Mn +5O2↑+8H2O (2 分) ② KHCO3 (2 分)
+ 2+

21、 (10 分) 1)①7:6(2 分) ②C(2 分) 2)由于 Na2SiO3、NaAlO2 和 NaFeO2 能发生水解,降低溶液的 pH 有利于水解 平衡向正反应方向移动,当 pH 调至 7~8 时,水解完全,分别转变为 H2SiO3、 Al(OH)3 和 Fe(OH)3 沉淀。 分) (2 3)C(2 分) 4)98.0(2 分)


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