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第一节 元素周期表新


第五章

高考总复习 物质结构 元素周期律

第一节

元素周期表

理科教研组:热娜古丽.艾斯凯尔 2015年11月19日
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第一节 元素周期表
一、元素周期表
二、元素的性质与原子结构

三、核素
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教学目标
知识与能力
? 能够叙述元素周期表的结构。 ? 知道金属、非金属元素在周期表中的位置。 ? 学习主族元素性质的相似性及递变规律。 ? 认识元素性质与原子核外电子的关系。
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过程与方法
? 从原子的角度进一步认识元素周期表的实质。 ? 利用教学中的试验探究元素的性质。

情感态度与价值观
?充分发挥学生学习的主动性。 ?培养学生勤于观察、勤于总结思考的科学态度。
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教学重难点
重点
? 元素周期表的结构。 ? 元素在元素周期表中的位置及其性质的递
变规律。

难点
? 元素在元素周期表中的位置及其性质的递
变规律。
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一、元素周期表
1869年俄国化学家门捷 列夫(Dmitri Mendeleev) 将元素按照相对原子质量从 大到小依次排列,把有相似 化学性质的元素放在同一行, 就是元素周期表的雏形 ,这 一做法揭示了化学元素的内 在联系,使其构成一个完整 的体系成为化学发展史上重 要的里程碑之一。
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门捷列夫 (1834-1907)

1、元素周期表的编排原则
根据元素在周期表中位置的给元素编号得到 原子序数。 原子序数与元素的原子结构之间的关系:

原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
根据元素周期律把电子层数相同的元素, 按原子序数递增的顺序从左到右排成一个横行, 再把最外层电子数相同的元素按电子层数递增 的顺序由上而下排成纵列,这样得到的一个表, 叫做元素周期表。
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2、元素周期表的结构 2.1 整体结构
短周期(3个):第1,2,3 周期 周期 元 (7个) 长周期(3个):第4,5,6周期 素 不完全周期 (1个):第7周期 周 期 主族(7个)ⅠA ~ ⅦA 族 表 (16个) 副族(7个)ⅠB ~ ⅦB Ⅷ族(3个) 第8,9,10 三个纵列 零族(1个) 稀有气体
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过 渡 元 素

2.2 化学周期表中的周期 定义:
具有相同的电子层数而又按照原子序数 递增的顺序排列的一系列元素。

例:
3Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne

周期序数 = 电子层数
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分类及种数:
周期 元素种数 一 2 二 8 三 8 四 18 五 18 六 18 七 26

周期分类

短周期

长周期

不完全周期

可概括为:

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2.3 化学周期表中的族 定义:
具有相似内层结构和相同的最外层电子 数并按照原子序数递增的顺序排列的一系列 元素。 主族序数 = 最外层电子数

例:

可概括为:十六个族:七主、七副、第Ⅷ族、零族
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3、原子结构
质子:带1个单位正电荷 原子核 原子 中子:不带电 核外电子:带一个单位负电荷
A 原子的组成: ZX

质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)
X代表元素符号,A代表质量数,Z代表质 子数
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4.元素、核素和同位素
(1)元素:具有相同核电荷数(或质子数)的同一 类原子的总称。 (2)核素:具有一定数目的质子和一定数目的中子 的一种原子。 (3)同位素:质子数相同而中子数不同的同一种 元素的不同原子互称为同位素。即同一元素的不同 核素之间互称为同位素。 H: 11H 2 H 31H 13 14 元 素 C: 12 6C 6C 6C 17 18 O: 16 8O 8O 8O 核素1 … 核素n 35 Cl: 17 Cl 37 17Cl 同位素 235 238 U: 234 92U 92U 92U
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5. 原子结构示意图 为了形象地表示原子的结构,人们就创造了 “原子结构示意图”这种特殊的图形。

原子核

第 3层 第 2层 第 1层
+15

2

8

5

原子核带正电

电 子 离 核 越 远 , 能 量 也 就 越 高 。

K层

L层 M层

核电荷数

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原 子 核 外 电 子 的 排 布

分层的排布
1.能量由低到高;

由于电子能量的不同而分层排 布,由近到远,由能量低到能 量高。

排 布 的 规 律

2.每层最多容纳电子数目是 2n2。 3.最外层电子数目不超过8个, K层为最外层时不超过2个。

4.次外层电子数目不超过18 个,
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高考链接
1.(2011山东卷)元素在周期表中的位置,反应了元素的 原子结构和元素的性质。下列说法正确的是( B )
A.同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性 B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C.短周期元素形成离子后,最外层都达到8电子稳定结构

D.同一主族的元素的原子,最外层电子数相同,化学性质
完全相同
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解析: 金属和非金属分界线附近的金属大多既有 金属性也有非金属性,A错误;短周期元素形 成离子后,最外层不一定是8电子稳定结构, 比如Li+,其最外层电子数为2,C错误;同一 主族的元素,其最外层电子数虽然相同,但原 子半径不同,化学性质不完全相同,只是相似, D错误。

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2.(2012海南卷)同一短周期的元素W、X、Y、Z的 原子序数依次增加,下列叙述正确的是( B ) A.单质的化学活泼性: W < X < Y < Z

B.原子最外层电子数: W < X < Y < Z
C.单质的氧化能力: W<X<Y<Z

D.元素的最高化合价: W < X < Y < Z

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解析: 同周期元素从左到右,金属单质的化学 活泼性逐渐减弱,而非金属单质的化学活泼 性逐渐增强,A错;同周期从左到右(除稀有 气体),单质的氧化能力逐渐增强,当Z为稀 有气体时,其氧化能力最弱,C错;元素的最 高化合价等于原子的最外层电子数,但O、F 无正价,D错误。

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3.(2014四川卷)下列叙述正确的是( C
A.除零族元素外,短周期元素的最高化合价 在数值上等于该元素所属的族序数 B.除短周期外,其他周期均为18种元素 C.副族元素没有非金属元素 D.碱金属元素是指ⅠA族所有元素



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解析:
F没有正价,O仅在遇F时显+2价,一般 不显正价,A错误;由于第6周期有32种元素, 第7周期是不完全周期,B错误;副族元素都 是过渡金属,C正确; ⅠA族元素包括非金 属氢,D错误。

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