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高一化学竞赛模拟试卷(三)


高一化学竞赛模拟试卷(三) 一、单项选择题:(每小题 2 分,计 30 分) 1.下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是 ( ) A.CH3COOH B.Cl2 C.NH4NO3 D.SO3 2.下列说法正确的是( ) A.强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液。 B. 在水溶液和熔化状态下都能导电的物质叫做电解质。 C. 强电解质一定是离子化合物。 D.CaCO3 在水中的溶解性小,但 CaCO3 是强电解质。 n- - + - n- 3.在离子方程式:RO3 +6I +6H =R +3I2+3H2O,则 RO3 中 R 元素的化合价为( ) A.+3 B.+4 C.+5 D.+6 4.一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为:NH4NO3—— HNO3+N2+H2O,在反应 中被氧化与被还原的氮原子数之比为( )A. 5∶3 B.5∶4 C. 1∶1D.3∶5 m+ n5.若 aA 与 bB 两种离子的核外电子层结构相同,则有( )关系。 A.a-m=b+n B.a+b=m-n C.a-b=m-n D.a+m=b-n 6.在一定条件下,分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气,当制得同温、同 压下相同体积的氧气时,三个反应中转移的电子数之比为 ( ) A. 1∶1∶1 B. 2∶2∶1 C.2∶3∶1 D. 4∶3∶2 7.等体积等物质的量浓度的 NaHCO3 和 Ba?OH?2 溶液混合,离子方程式正确的是 ( ) - 2- - 2- A. HCO3 +OH?=H2O+CO3 B.2 HCO3 +Ba?OH?2=BaCO3?+2H2O+CO3 - 2+ - 2+ 2- C. HCO3 +Ba +OH?=BaCO3?+H2OD.2 HCO3 +Ba +2OH?=BaCO3?+2H2O+CO3 8.元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是( ) A.元素原子的最外层电子数一定等于元素的最高化合价 B.多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高 C.P、S、Cl 得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强 D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 9.把 2.1g 的 CO 与 H2 组成的混和气体和足量的 O2 充分燃烧后, 立即通入足量的 Na2O2 固体中, 固体的质量增加( )A.2.1 克 B.3.6 克 C.7.2 克 D.无法确定 10.经实验测得, 把等物质的量浓度的 NaOH 溶液逐滴滴入 CuSO4 溶液中, 两者体积比为 1.5∶ 2+ 1 时(残存在溶液中的 Cu 极少,可认为全部转入沉淀中),所生成沉淀的化学式是( ) A.Cu(OH)2 B.Cu(OH)2·CuSO4C.2Cu(OH)2·CuSO4 D.3Cu(OH)2·CuSO4 11.下列情况下,生成 CO2 质量相同的是( ) A.质量相同的 Na2CO3 和 NaHCO3 分别与过量盐酸反应 B.物质的量相同的 Na2CO3 和 NaHCO3 分别与过量盐酸反应 C.物质的量浓度相同、体积相同的盐酸与过量 Na2CO3 和 NaHCO3 反应 D.质量相同、质量分数相同的盐酸与过量 Na2CO3 和 NaHCO3 反应 12.下列混合物能用分液法分离的是 A.乙醇与乙酸 B.苯和溴苯 C.乙酸乙酯和 Na2CO3 溶液 D.葡萄糖与果糖混合液

13.将一小块金属钾投入到 CuSO4 稀溶液中,可观察到的现象是( ) ①钾浮在液面上②钾熔化成银白色小球③发出嘶嘶的声音④甚至有轻微的爆炸声⑤有红色 沉淀析出⑥生成蓝色沉淀:A.①②③④⑤B.①③⑤⑥ C.①②③④⑥ D.全部 14.下列各离子组可在同一溶液中大量共存,且形成无色溶液的是( )

A.K 、Na 、OH 、NO3 + 2+ 2C.Na 、Mg 、OH 、SO4

+

+

-

-

B.Cu 、Ba 、Cl 、NO3 2+ + D.Ca 、H 、NO3 、ClO

2+

2+

-

-

15.用右图所示装置进行下列实验:将①中溶液滴入②中,预测的现象与实际相符的是() 选项 A. B. C. D. ①中物质 稀盐酸 浓硝酸 氯化铝溶液 草酸溶液 ②中物质 碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液 用砂纸打磨过的铝条 浓氢氧化钠溶液 高锰酸钾酸性溶液
预测②中的现象

立即产生气泡 产生红棕色气体 产生大量白色沉淀 溶液逐渐褪色

二、不定项选择题(共 30 分,每小题 3 分,每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确 选项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给 1 分,选错一个,该小题不给分) 1 2 16.相同条件下,由 H 和 H 组成的两种气体单质如果质量相同,下列说法正确的是( ) A.质子数之比为 2:1 B.体积之比为 1:2 C.密度之比为 1: 2 D.原子个数之比为 1:2 17.某反应 AB+CD=AD+CB,若 15gAB 和 10gCD 恰好完全反应生成 5gAD,则 9gAB 和 6gCD 完 全反应,可生成 CB 的质量为( )A.4g B.8g C.12g D.10g 18.配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时,造成所配制溶液浓度偏低的原因可能是() A.俯视溶液的凹液面正好跟刻度相平 B.在容量瓶中加水至刻度线与凹面相切 C.所用 NaOH 已变质和潮解 D.洗涤盛 NaOH 用的烧杯的冲洗液未倒入容量瓶中 19.设 NA 代表阿伏加德罗常数,下列 0.2mol/L 硝酸钡溶液的说法不正确的是( ) A.1L 溶液中阴阳离子总数是 0.6NA B.1L 溶液中含有 0.2NA 个 NO3 离子 2+ C. 500mL 溶液中 Ba 离子浓度是 0.2mol/L D. 500mL 溶液中含 NO3 离子浓度是 0.2mol/L 20.下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是( ) 2A.CH4、NH3、H2O、HFB.OH 、F 、O 、Ne + + + + 22+ 3+ C.H3O 、NH4 、Na 、H2F D.O 、F 、Mg 、Al 21、从矿物学资料查得:当胆矾溶液渗入地下遇到硫铁矿时,可生成辉铜矿,化学方程式 如下:14 CuSO4 + 5 FeS2 + 12 H2O = 7 Cu2S + 5 FeSO4 + 12 H2SO4 对以上反应的 下列分析正确的是( )A.FeS2 既是氧化剂,又是还原剂;B .Cu2S 是氧化产物, FeSO4 是还原产物;C.每生成 1molCu2S 时, CuSO4 得到 2mol 电子;D .CuSO4 是氧化剂, FeS2 是还 原剂 22.在用 Zn 片、Cu 片和稀硫酸组成的电池装置中,经过一段时间工作后,下列说法中正确 的是 :A.锌片是正极,铜片上有气泡产生 B.电流方向是从锌片流向铜片

C.溶液中的阳离子向正极移动,阴离子向负极移动 D.电解液的 PH 值逐渐增大 23.石墨和金刚石都是碳元素的单质,石墨在一条件下可转化为金刚石。已知 12g 石墨完 全转化成金刚石时,要吸收 E kJ 的能量,下列说法不正确的是 A.石墨比金刚石稳定 B.等量的金刚石所具有的能量比石墨少

C.等质量的石墨和金刚石完全燃烧,金刚石放出的能量多 D.等质量的石墨和金刚石完全燃烧,石墨放出的能量多

24.下列说法正确的是( ) A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 B. HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性和还原性均依次减弱 C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 25.对于以下反应:A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g) ,在一定温度、压强下,在一体 积可变的容器中,当下列物理量不再发生变化时就可确定一定达到平衡状态的是 A.容器的体积不再变化 B.B 的生成速率和 D 的生成速率为 3︰1 C.混合气体的密度不随时间变化 D.B、C、D 的分子数之比为 3︰2︰1 三、填空题: 26.(Ⅰ)某烃 A 的相对分子质量为 84。回答下列问题: (1)下列物质与 A 以任意比例混合,若总物质的量一定,充分燃烧消耗氧气的量不相等的是 ______________(填序号)。 a.C7H12Ob.C6H14c.C6H14Od.C7H14O3

(2)若烃 A 为链烃,该分子的一氯取代物只有一种。A 与 Br2 的 CCl4 溶液反应生成 B。请写出 A、B 的结构简式:A______________;B______________。 (3)若 A 不能使溴水褪色,且其一氯代物只有一种,则 A 的结构简式为______________。 (Ⅱ) (4)某烃 A 的球棍模型如右图,其分子式为______________, A 的一氯代物 有______________种;A 有多种同分异构体 ,写出其中一氯代物只有一种 的同分异构体的结构简式:______________。 (5)有机物 B 的分子式为 C3H4O2,分子中含有羧基,B 的结构简式为______________; 下列有关 物质 B 的性质描述正确的是______________(填序号)。 A.能与乙酸发生酯化反应 B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.能与 H2 在一定条件下发生加成反应 D.能与碳酸氢钠反应 27、N2 在诸多领域中用途广泛。某化学兴趣小组为探究在实验室制备较为纯净 N2 的方法, 进行了认真的准备。请你参与交流与讨论。[查阅资料]N2 的制法有下列三种方案: 方案 1:加热 NaNO2 和 NH4Cl 的浓溶液制得 N2。方案 2:加热条件下,以 NH3 还原 CuO 可制得 N2,同时获得活性铜粉。方案 3:将空气缓缓通过灼热的铜粉获得较纯的 N2。 [ 准备 ] 以实验室常见 仪器 ( 药品 ) 等设计的 部分装置如下图(部 分夹持和加热仪器未 画出)。[分析交流](1) 若以方案 1 制得 N2, 应选择的发生装置是_____________。 (2)若按方案 2 制得干燥、纯净的 N2,且需要的 NH3 以生石灰和浓氨水作原料,整套制气装

置按气流从左到右的连接顺序是_______(填字母)。获得 N2 的反应原理是______________。 (3) 若 以 排 水 法 收 集 N2 , 其 中 会 混 入 水 蒸 气 。 但 也 不 宜 用 排 空 气 法 , 其 原 因 是 _______________。你提出的收集方法是_______________________________________。 28、16、下列框图中 A—G 均为中学化学中常见的物质,除 B、G 外 均含有同一种元素, D 中该元素的化合价为+5。 其中 A、 F 为酸, D、 E 为盐,C、G 为气体,其它反应产物略去。 (1)物质 A 是___________,G 是___________(填化学式); (2)写出图中由 C 生成 D 和 E 的离子反应方程式: _______________。 (3)a mol C 无论按途径(Ⅰ),还是按途径(Ⅱ) ,若每步反应均完 全,则最终生成的 G 的物质的量均为_______________mol,其本 质原因是_______________。 29、废弃物的综合利用既有利于节约资源,又有利于保护环境。实验室利用废旧黄铜(Cu、 Zn 合金,含少量杂质 Fe)制备胆矾晶体(CuSO4· 5H2O)及副产物 ZnO。制备流程图如下:

已知:Zn 及其化合物的性质与 Al 及其化合物的性质相似,pH>11 时 Zn(OH)2 能溶于 NaOH 溶液生成[Zn(OH)4]2-。 下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的 pH(开始沉淀的 pH 按金属 -1 离子浓度为 1.0 mol· L 计算)。
Fe3+ 开始沉淀的 pH 沉淀完全的 pH 1.1 3.0 Fe2+ 5.8 8.8 Zn2+ 5.9 8.9

请回答下列问题:(1)加入 ZnO 调节 pH=a 的目的是____________,a 的范围是__________。 (2)由不溶物 E 生成溶液 D 的化学方程式为______________________________。 (3)滤液 A 中加入 H2O2 反应的离子方程式为 ______________________________。 (4)由溶液 D 制胆矾晶体包含的主要操作步骤是______________________________。 (5)下列试剂可作为 Y 试剂的是_______________。 A.ZnO B.NaOHC.Na2CO3 D.ZnSO4 若在滤液 C 中逐滴加入盐酸直到过量,则产生的现象是_____________________________。 30、A、B、C、D、E 是原子序数依次增大的短周期元素,A 是短周期元素中金属性最强的元 素,B 是地壳中含量最高的金属元素,C 单质的晶体是良好的半导体材料,D 的最外层电子数与 内层电子数之比为 3∶5。 (1)C 的原子结构示意图为______________,D 在元素周期表中的位 置为______________。

(2)A 单质在氧气中燃烧生成化合物甲,甲中所含化学键为______________,A 单质在 E 单质 中燃烧生成化合物乙,用电子式表示乙的形成过程:______________。 (3)F 是中学化学常见元素,它的一种氧化物为红棕色粉末,B 单质与其在高温条件下反应是 冶炼 F 单质的方法之一,该反应的化学方程式为______________。 (4)含 B 元素的化合物常用作净水剂,用文字和化学用语解释净水原理:______________。 (5)E 元素的非金属性强于 D 元素 , 用原子结构解释原因 : 同周期元素随着原子序数的递 增,____________________________,非金属性增强。 (6)工业上将干燥的 E 单质通入 D 熔融的单质中可制得化合物 D2E2,该物质可与水反应生成一 种能使品红溶液褪色的气体,0.2 mol 该物质参加反应时转移 0.3 mol 电子,其中只有一种 元素化合价发生改变,该反应的化学方程式为____________________________。 31、某兴趣小组探究 SO2 气体还原 Fe3+、I2,他们使用的药品和装置如图所示: (1)SO2 气体还原 Fe3+的产物是_____________(填离子符号),参加反应 的 SO2 和 Fe3+的物质的量之比是_____________。 (2) 下 列 实 验 方 案 适 用 于 在 实 验 室 制 取 所 需 SO2 的 是 _____________。 A.Na2SO3 溶液与 HNO3B.Na2SO3 固体与浓硫酸 C.固体硫在纯氧中燃烧 D.铜与热浓硫酸 (3)装置 C 的作用是__________________________。 (4)若要从 A 中所得溶液提取晶体,必须进行的实验操作步骤:蒸发、冷却结晶、过滤、自然 干燥,在这一系列操作中没有用到的仪器有_____________(填序号)。 A.蒸发皿 B.石棉网 C.漏斗 D.烧杯 E.玻璃棒 F.坩埚 (5)在上述装置中通入过量的 SO2,为了验证 A 中 SO2 与 Fe3+发生了氧化还原反应,他们取 A 中的溶液,分成三份,并设计了如下实验: 方案①:往第一份溶液中加入酸性 KMnO4 溶液,紫红色褪去; 方案②:往第二份溶液中加入 KSCN 溶液,不变红,再加入新制的氯水,溶液变红; 方案③:往第三份溶液中加入用稀盐酸酸化的 BaCl2,产生白色沉淀。 上述方案不合理的是_____________,原因是__________________________。 2+ 32、Ba 是一种重金属离子,有一环境监测小组欲利用 Na2S2O3、KI、K2Cr2O7 等试剂测定某工 2+ -1 厂废水中 Ba 的浓度。(1)现需配制 250 mL 0.100 mol·L 标准 Na2S2O3 溶液,所需要的玻璃 仪器除量筒、250 mL 容量瓶、玻璃棒外,还需要______________。 (2)另取废水 50.00 mL,控制适当的酸度加入足量的 K2Cr2O7 溶液,得 BaCrO4 沉淀;沉淀经洗涤、 ? 2? 过滤后,用适量的稀盐酸溶解,此时 CrO2 4 全部转化为 Cr2O7 ;再加过量 KI 溶液反应,反应液 中再滴加上述 Na2S2O3 溶液,反应完全时,消耗 Na2S2O3 溶液 36.00 mL。已知有关的离子方程式 + 3+ ? ? ? 为:①Cr2O2 2Cr +3I2+7H2O;②I2+2S2O2 2I +S4O2 7 +6I +14H 3 6 。 2+ 试计算该工厂废水中 Ba 的物质的量浓度。 33、默写教材中 10 个经典的离子方程式(高考源于教材)【写在作业本上、下同】 (1)钠与水反应:(2)氯气与水反应:(3)实验室用 MnO2 与浓盐酸共热制取 Cl2:(4)向 NaOH 溶液中通入足量 CO2:(5)向 AlCl3 溶液中加入过量 NaOH 溶液: (6)碳酸钙中滴入醋酸溶液: (7)铜与稀硝酸反应:(8)铜与浓硝酸反应:(9)FeCl3 溶液与 Cu 反应:(10)NaAlO2 溶液中通入足量 CO2。

34、练通高考中 12 个常考离子方程式(题在书外,理在书中) (1)稀 H2SO4 与 Ba(OH)2 溶液的反应:(2)Fe2 与 H2O2 在酸性溶液中的反应:(3)NaHSO4 加


入到 Ba(OH)2 溶液中至溶液呈中性:(4)NaHCO3 溶液与少量石灰水反应:(5)用氨水吸收少 量 SO2:(6)向明矾溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液,使 SO2 4 全部沉淀:(7)Ca(HCO3)2 溶液与少量


NaOH 溶液反应:(8)稀硝酸中加入过量铁粉:(9)向 NH4Al(SO4)2 溶液中加入过量 NaOH 溶 液:(10)NH4HCO3 溶于过量的 NaOH 溶液并加热:(11)0.01 mol· L 0.02 mol· L
-1 -1

的 NH4Al(SO4)2 溶液与

Ba(OH)2 溶液等体积混合:(12)向一定量的 FeBr2 溶液中通入①少量 Cl2、②

等量 Cl2、③足量 Cl2,分别写出反应的离子方程式:①、②、③。 【参考答案】 :


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