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化学竞赛试卷


高一化学竞赛试卷
注意事项:①考试时间:90分钟 试卷满分:100分 ②可能用的相对原子质量:H—1 He-4 C—12 O—16 Na—23 Al—27 S—32 Fe—56 Cu—64 I—127 Ba—137 (本题包括50小题,每小题2分,每题有一个选项符合题意) 注意:请将正确答案涂在相应选项处;只交卡。 1.下列各组物质,前者属于电解质,后者属于非电解质的是

( ) A.NaCl、BaSO4 B.铜、二氧化硫 C.KOH、蔗糖 D.KNO3、硫酸溶液 2.下列各组中两种气体的分子数一定相等的是( ) A.温度相同、体积相同的 O2 和 N2 B.质量相等、密度不等的 N2 和 CO C.体积相同、密度不相等的 CO 和 C2H4 D.压强相同,体积相同的 O2 和 H2 3.用固体 NaOH 配制物质的量浓度溶液时,下列操作会导致溶液浓度偏高的是 A.在烧杯中溶解时,有少量液体溅出 B.样品中含有少量 Na2O 杂质 C.容量瓶使用前未干燥 D.定容时仰视容量瓶刻度线 4.下列各组离子在溶液中能大量共存的为 ( ) 2+ 3+ + 2+ A.Cu 、Fe 、OH 、K B.Ba 、Cl 、OH-、Na+ C.Cl-、H+、Na+、HCO3D.OH-、Na+、Fe2+、H+ 5.在下列变化中,需要加入合适的氧化剂才能实现的是( ) A.HCl→H2 B.CO2→CO C.Fe2O3→Fe D.Br →Br 2 6.设 NA 代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ( ) A.1.8g 铵根离子所含的电子数为 1.1NA B.22.4L HF 所含的电子数必定为 NA C.标准状况下 22.4L 水所含的分子数必定为 NA D.0.1mol OH- 含 NA 个电子 7、下列各组中的两物质相互反应时,若改变反应条件(温度、反应物用量 比) ,反应结果并不改变的是( ) A、Na 和 O2 B、NaOH 和 CO2 C、Na2O2 和 CO2 D、木炭(C)和 O2 8.等体积的 NaCl、MgCl2、AlCl3 分别与等物质的量浓度等体积的 AgNO3 溶液正 好是完全反应,则三种溶液的物质的量浓度之比为( ) A.1:2:3 B.3:2:1 C.1:1:1 D.6:3:2 9.设 NA 代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( ) A.2.4 克金属镁变成镁离子时失去的电子数目为 0.1NA B.在标准状况下,11.2 升 Br 2 所含的分子数目为 0.5NA C.2 克氢气所含原子数目为 NA D.17 克 NH3 所含电子数目为 10NA 10.下列离子方程式书写正确的是( )

1

A.将金属钠加入水中:Na + 2H2O = Na+ + 2OH- + H2↑ B.大理石与醋酸反应:CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑ C.过量二氧化碳与烧碱反应:CO2 + OH- =HCO3D.铁与硫酸铜溶液反应:2Fe + 3Cu2+ = 2Fe3+ + 3Cu 11.用 98%、密度为 1.84g/cm3 的浓 H2SO4 配制 lmol/L 的稀硫酸 100mL,现给 出下列可能用到仪器:①100mL 量筒;②10mL 量筒;③50mL 烧杯;④托盘 天平;⑤100mL 容量瓶;⑥胶头滴管;⑦玻璃棒:按使用仪器先后顺序排 列正确的是( ) A.②③⑦⑤⑥ B.②⑤⑦⑥ C.①③⑤⑦④⑥ D.④③⑦⑤⑥ 12.下列各组物质中,可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序进行分离的是( ) A.氧化铜、铁粉 B.泥沙、氯化钠 C.硝酸钾、氯化钠 D.乙醇、水 13.两份铝片,一份与足量盐酸反应,另一份与足量烧碱溶液反应,同温、同 压下,放出相同体积的气体,则两份铝片的质量之比为 A.1∶1 B.2∶3 C.3∶2 D.1∶6 + 14.在硫酸氢钠和硫酸钾的混合液中,当 c(Na )=0.2 mol/L、c(K+)=x mol/L、c(SO42-)=y mol/L 时,x 与 y 的关系是( )。 A.x=y-0.2 B. x=2y-0.2 C.x=2y-0.4 D. x=2y 15.1 mol 过氧化钠与 2 mol 碳酸氢钠固体混合后,在密闭的容器中加热充分 反应,排出气体物质后冷却,残留的固体物质是 ( )。 A.Na2CO3 B.Na2O2 、 Na2CO3 C.NaOH 、 Na2CO3 D.Na2O2 、 NaOH 、 Na2CO3 16.以 Y2O3、BaCO3 和 CuO 为原料,经研磨烧结可合成一种高温超导物质 YBa2Cu3Ox。现欲合成 0.5 mol 此高温超导物质,理论上需取 Y2O3、BaCO3 和 CuO 的物质的量(mo1)分别为( )。 A.0.50、0.50、0.5 B.0.50、1.0、1.5 C.0.25、1.0、1.5 D.1.0、0.25、0.17 17.某无色溶液中,可能含 Na2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2 中的一种或几种, 取样后向其中滴加 NaOH 溶液,溶液中出现沉淀;另取样加入稀 H2SO4 也出 现白色沉淀,并放出气体。据此分析,下列判断中正确的是( )。 ①定有 BaCl2 ②肯定有 MgCl2 ③肯定有 NaHCO3 ④肯定有 Na2CO3 ⑤肯定没有 MgCl2 A. ①②③ B. ②④ C. ①③⑤ D. ①③ 18.为鉴别 K2CO3 和 NaHCO3 两种白色固体,有 4 位同学分别设计了下列四种不 同的方法,其中不可行 的是 ... A.分别配成 1mol/L 的溶液,各取 1mL 滴加 1 滴酚酞试液,比较颜色深浅 B.分别取样在试管中加热将可能产生的气体通入澄清石灰水观察有无白色浑浊 C.分别取样配成溶液,滴加 Ba(OH)2 溶液,观察有无白色沉淀
2

D.分别配成溶液,用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧,观察火焰的颜色 (必要时可透过蓝色钴玻璃) 19.能用 H++OH-=H2O 表示的化学方程式有 A.氢氧化钠溶液与醋酸反应 B.氢氧化铁与硫酸反应 C.氢氧化钡与硫酸反应 D.硫酸氢钠与氢氧化钠溶液反应 20.有四位同学分别对四种溶液中所含的离子进行检测,所得结果如下,其中 所得结果错误的是( ) + + A.Mg 、Na 、Cl 、NO3 B.OH-、CO32-、Cl-、K+ C.Cu2+、NO3-、OH-、ClD.Ba2+、Na+、OH-、NO321.欲配制:100 mL 1.0 mol/L Na2SO4 溶液,正确的方法是 ①将 14.2 g Na2SO4 溶于 100 mL 水中; 量水中,再用水稀释至 100 mL; 释至 100 mL A.①② B.②③ C.①③ D.①②③ ②将 32.2 g Na2 SO4〃10H2O 溶于少

③将 20 mL5.0 mol/L Na2SO4 溶液用水稀

22.今有下列三个氧化还原反应 ( ) ①2FeCl3+2KI =2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 则 FeCl3、KMnO4、Cl2、I2 的氧化性顺序为: A.KMnO4 >FeCl3>Cl2>I2 B.I2>FeCl3>Cl2>KMnO4 C.KMnO4 >Cl2 >FeCl3 >I2 D.FeCl3>Cl2>KMnO4>I2 23、用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是( ) Z X Y A B C D 氧化物 电解质 胶体 碱性氧化物 化合物 盐 分散系 金属氧化物 纯净物 化合物 混合物 氧化物
X Y Z

24.在某无色溶液中缓慢地滴入 NaOH 溶液直至过量,产生沉淀的质量与加入 的 NaOH 溶液体积的关系如右图所示,由此确定,原溶液中含有的阳离子 是: A.Mg 、Al 、Fe B.H+、Mg2+、Al3+ C.H+、Ba2+、Al3+ D.只有 Mg 、Al
2+ 3+ 2+ 3+ 2+

沉淀质量

0

NaOH 溶液体积

25.下列描述正确的是(

) 。
3

A.1 mol Na2O2参加化学反应总是转移1 mol 电子 B.1 mol Cl2参加化学反应总是转移2 mol 电子 C.1 mol 固体 Na2O2与足量 CO2反应后,固体质量增重28g D.金属钠应保存在 CCl4中 26.已知反应:2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4 = 2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O 其中1 mol 氧化剂在反应中得到的电子为( ) 。 A.10 mol B.13 mol C.12 mol D.11 mol 27.NaHCO3和 Na2CO3〃10H2O 晶体的混合物 10g,溶于水制成200mL 溶液,其中 c(Na+)=0.50 mol/L。若将10g 的这种混合物,加热到质量不变为止,减少的质 量为( ) 。 A、5.3g B、4.7g C、5.0g D、4.0g 28.将 ag CuO 和 Fe2O3的混合物分成两等份,向其中一份中加入 bmL cmol/L 的 稀盐酸正好完全反应;另一份在加热的条件下用 H2还原,反应完全时用去 H2d L(折算成标准状况) 。则 d 等于( ) 。 -3 A、11.2bc×10 B、22.4bc×10-3 C、22.4(3a-4bc×10-3) D、22.4(3a-4bc)×10-3 29.标准状况下,两种气体的体积相等,则( A. 所含原子数一定相等 C.质量一定相同 )

B.物质的量一定相同 D.密度一定相同

30.已知 Q 与 R 的摩尔质量之比为 9:22,在反应 X+2Y===2Q+R 中,当 1.6g X 与 Y 完全反应后,生成 4.4g R,则参与反应的 Y 和生成物 Q 的质量之比为 ( ) A.46∶9 B.32∶9 C.23∶9 ) D.16∶9

31.下列关于物质的量的叙述中,错误的是( A. 1mol 任何物质都含有 6.02×1023 个分子 B.0.012Kg12C 中含有 6.02×1023 个碳原子

C.1molH2O 中含有 2 mol 氢原子和 1mol 氧原子 D. 1molH2O 中含有 3 mol 原子 32.比较 1.0mol N2 和 1.0mol CO 的下列物理量:①质量 ②分子总数 ③原 子总数,其中相同的是( A. ① B. ①② ) C. ①②③ D. ②③

4

33.相同物质的量的 SO2 和 SO3 相比较,下列叙述正确的是 ①分子数之比为 1:1 ③原子总数之比为 3:4 A.①②③④⑤ ②所含 O 原子数之比为 2:3 ④S 原子数之比为 1:1 C.①⑤





⑤质子数之比 4:5 D.③④⑤

B.②③

34.在标准状况下,若 V L 甲烷中含有的氢原子个数为 n ,则阿伏加德罗常数 可表示为( A. )

Vn 22.4n Vn 5 .6 n B. C. D. 22 .4 V 5.6 V 35. 设 NA 表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )

A.1 mol 氦气中有 2NA 个氦原子 B.14 g 氮气中含 NA 个氮原子 C.2 L 0.3 mol〃L-1 Na2SO4 溶液中含 0.6 NA 个 Na+ D.18 g 水中所含的电子数为 8NA 36.下列叙述中,正确的是( )

A.在标准状况下,1mol 任何物质的体积为 22.4L B.等物质的量浓度的盐酸和硫酸中,H+的物质的量浓度也相等 C.1molH2 和 1molHe 中,所含的分子数相同、原子数相同、质量也相同 D.体积为 6L 的 O2,其质量可能为 8g 37.在标准状况下,1 体积水溶解 700 体积氨气,所得溶液密度为 0.9g〃cm-3,这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为( A.18.4mol〃L-1 C.18.4mol〃L-1 34.7% 38.5% B.20.4mol〃L-1 D.20.4mol〃L-1 38.5% 34.7% )

38.300mL 某浓度的 NaOH 溶液中含有 60g 溶质,现欲配制 1mol/LNaOH 溶液, 应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( (A)1∶4 (B)1∶5 ) (C)2∶1 (D)2∶3

39 .下列溶液中 c(CI-) 与 50mL 1mol/L 氯化铝溶液中的 c(CI-) 相等的是 ( )

5

A.150 mL 1mol/L

氯化钠溶液

B.75 mL 2mol/L D .75 mL 1mol/L

氯化铵溶液 氯化铁溶液

C.150 mL 1mol/L 氯化钾溶液

40 . 今 有 0 . 1mol/LNa2SO4 溶 液 300 mL , 0 . 1mol/LMgSO4 溶 液 200 mL 和 0 . 1mol/L Al2(SO4)3 溶液 100 mL ,这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是 ( ) B.3∶2∶2 C .3∶2∶3 D .1∶1∶3

A.1∶1∶1

41.同温同压下,气体 A 与氧气的质量比为 1∶2,体积比为 1∶4,气体 A 的 相对分子质量是( A.16 B.17 ) C.44 D.64 )

42.同温同压下,等质量的 SO2 和 CO2 相比较,下列叙述中正确的是( A.密度比为 16∶11 C.体积比为 16∶11 B.密度比为 11∶16 D.物质的量比为 16∶11

43.某位同学配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时,造成所配溶液浓度偏高 的原因是( )

A.所用 NaOH 已经潮解 B.向容量瓶中加水未到刻度线 C.有少量 NaOH 溶液残留在烧杯里 D.用带游码的托盘天平称 2.4gNaOH 时误用了“左码右物”方法 44.将标准状况下的 a LHCl(g)溶于 1000g 水中,得到的盐酸密度为 bg〃cm-3,则该盐酸的物质的量浓度是( A. C.
a mo1〃L-1 22 .4 22400 ? 36.5a ab



B. mol〃L-1 D.

ab mol〃L-1 22400 1000 ab mol〃L-1 22400 ? 36.5a

45.若 50 滴水正好是 m g,则 1 滴水所含的分子数是( A. m ×50×18×6.02×1023 B.



×6.02×1023

6

C.

×6.02×1023

D. ②氢化物 ③氧化物

46.按照物质的树状分类和交叉分类, HNO3 应属于①酸 ④含氧酸 ( ) B.①②③④⑤⑥⑦⑨ ) ⑤一元酸 ⑥强酸 ⑦化合物

⑧混合物

⑨无机化合物

A.①④⑤⑥⑦⑨

C.①②④⑧

D.①④⑤⑥

47.下列物质的分类合理的是( A.氧化物:CO2、NO、SO2、H2O

B.碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3 C.铵盐:NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3〃H2O D.酸性氧化物:SO2、SO3、CO2、CO 48、下列物质属于纯净物的是 A.稀硫酸 B.NaOH C.NaOH 溶液 D.天然气

49.Na2CO3 俗名纯碱,下面是对纯碱采用不同分类法的分类,不正确的是 ( ) B.Na2CO3 是盐 D.Na2CO3 是碳酸盐 ) C.胶体 D.溶液

A.Na2CO3 是碱 C.Na2CO3 是钠盐 50.下列分散系最稳定的是( A.悬浊液 B.乳浊液

7


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