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江西省重点中学协作体2015届高三第二次联考 理综化学


江西省重点中学协作体 2015 届高三第二次联考 理科综合试卷
命题:南昌二中 徐小平 赵宇洁 付小华 可能用到的原子量:H—1 O—16 K—39 Ca—40 审题:高安中学 祝成刚 张党秀 李智杰 I-127

第I卷
一、选择题:本大题共 13 小题,每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项是符合题目要求 的。 7.生活

中的一些问题常涉及到化学知识,下列叙述不正确的是( A.维生素 C 具有还原性,在人体内起抗氧化作用 B.“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”等等,这里的碘、氟、硒指的是化 合物,钙、铁则分别是 Ca2+和 Fe3+ C.发生地震后,防疫人员在震区周围撒石灰,进行环境消毒,防止灾后出现疫情 D.为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质,常在包装袋中放入硫酸亚铁等还原性物质 8.除杂和配制试剂是中学化学中常见的实验。对实验方法描述正确的是( A.可以通过过滤的方法将淀粉胶体中混有的氯化钠溶液除去 B.在 2mL10%的 CuSO4(aq)中滴入 3 滴 2%的 NaOH(aq),配制检验醛基的试剂 C.用托盘天平准确称取 14.80g Ca(OH)2,配制 100mL 2.0 mol/L 的 Ca(OH)2 溶液 D.乙酸乙酯中少量乙醇杂质可加水除去,其原理与溴水中加四氯化碳萃取溴类似 9.戊醇 C5H11O H 与下列物质发生反应时,所得产物可能结构种数最少(不考虑立体异构)的是( A.与浓氢溴酸卤代 B.与浓硫酸共热消去 ) C.铜催化氧化 D.与戊酸酯化 10.下列有关图示分析正确的是( ) ) )

A.如图 a 所示,集气瓶内充满 Cl2 和 CH4 的混合气体或 NO2 和 O2 的混合气体,置于光亮处,将滴管内的水挤 入集气瓶后,烧杯中的水会进入集气瓶,并可能充满集气瓶 B.Pt 为电极,电解含 0.10 mol M 和 0.1 mol N3 (M 、N3 均为金属阳离子)的溶液,阴极析出金属单质或气
+ + + +

体的总物质的量(y)与导线中通过电子的物质的量(x)的关系如图 c,离子氧化能力 M >N3 >H
+ +



C.如图 b 所示,X 为铁棒,Y 为铜棒,M 为直流电源,当 S 闭合后,当 b 为 NaOH 溶液,X 极附近产生白色沉淀 时,电子从 X 极流入 M D.图 d 为 N2(g)和 O2(g)生成 NO(g)过程中的能量变化,则 N≡N 的键能为 946kJ/mol,其热化学方程式为 N2(g)+O2(g)===2NO(g)ΔH=—180 kJ/mol 11.X、Y、M、N 是短周期主族元素,且原子序数依次增大。已知 X 原子的最外层电子数是电子层数的 3 倍,X、 M 同主族,Y 原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法不正确的是( A.M 与 X 的化合物对应的水化物不一定都是强酸 B.Y2X 和 Y2X2 中化学键类型相同,阴、阳离子的个数比相同
-1-



C.气态氢化物的热稳定性:M < N D.离子半径 r:r(X2-)> r(Y+) 12.下表所列各组物质中,物质之间通过一步反应能实现 如图所示转化的是( X ① ② ③ ④ ⑤ A.③④⑤
﹣1

) Y Z

SiO2

H 2 SiO3 CH 3CHO Al(OH ) 3
NO2
Fe C.④⑤

Na 2 SiO3
CH 2 ? CH 2

CH 3CH 2OH

AlCl3
NO

Al2 O3

HNO3
FeCl3
D.①②⑤


FeCl2
B.②③④
﹣1

13.25℃时,取浓度均为 0.1mol?L 下列说法正确的是(


的醋酸溶液和氨水溶液各 20mL,分别用 0.1mol?L 1NaOH 溶液、0.1mol?L 系如图所示.

盐酸进行中和滴定,滴定过程中 pH 随滴加溶液的体积变化关 )


A.曲线Ⅰ:滴加溶液到 10mL 时: c(CH3COO )>c(Na+)>c(H+)>c(OH ) B.曲线Ⅱ:滴加溶液到 10 mL 时: c(CH3COO—)﹣c(CH3COOH)=2[c(OH—)﹣c(H+)] C.曲线Ⅱ:滴加溶液在 10 mL~20 mL 之间存在: c(NH4+)=c(Cl )>c(OH )=c(H+)
﹣ ﹣

D.曲线Ⅰ:滴加溶液到 20 mL 时: c(Cl )>c(NH4+)>c(H+)>c(NH3· H2O)>c(OH ) 26.(15 分) 磺酰氯 (SO2Cl2) 是一种有机氯化剂,也是锂电池正极活性物质。 已知磺酰氯是一种无色液体,熔点-54.1℃, 沸点 69.1℃,遇水发生剧烈水解,且产生白雾。
﹣ ﹣

(1)SO2Cl2 水解的方程式为 (2)某学习小组的同学依据反应: SO2(g)+ Cl2(g) SO2Cl2(g);△H <0,设计制备磺酰氯装置如图: ① E 中所用的试剂为 ② 实验室用 Na2SO3 和硫酸制备 SO2,可选用的气体发生装置是 性的操作是:关闭止水夹,再 .
-2-

(选填编号) ;检查该装置气密

③B 处反应管内五球中玻璃棉上的活性炭的作用为: D 处 U 形管中盛放的试剂为 ,作用 : (3)已知:以下三个反应的反应热,a、b、c 均为正值 - ①SO2(g)+Cl2(g)+SCl2(g) 2SOCl2(g) △H=—akJ· mol 1 - ②SO2Cl2(g)+SCl2(g) 2SOCl2(g) △H=—bkJ· mol 1 - ③SO2Cl2(l) SO2Cl2(g) △H=+cJ· mol 1 则反应:SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(l) - △H= kJ· mol 1 (用含 a 、 b 的代数式表示) ;该反应平衡常数表达式为 K= 。从化学平衡移动角度分析,反应管通水冷却的目的为 。 27.(14 分)二氧化碳的捕集、 利用与封存(CCUS)是我国能源领域的一个重要战略方向,CCUS 或许发展成 一项重要的新兴产业。 (1)国外学者提出的由 CO2 制取 C 的太阳能工艺如图 1 所示 ①“ 热 分 解 系 统 ” 发 生 的 反 应 为 2Fe3O4 2300K 6FeO+O2↑, 每 分 解 lmolFe3O4 转 移 电 子 的 个 数 为 。 ②“重整系统”发生反应的化学方程式为 。

图1

图2

(2)二氧化碳催化加氢合成低碳烯烃是目前研究的热门课题,起始时以 0.1MPa, n(H2):n(CO2)=3:1 的投料比充入反应器中,发生反应:2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g); 不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图 2 所示: ①曲线 b 表示的物质为 (写化学式)。 ②若平衡时压强为 0.08 MPa,则 CO2 的转化率为 ,用电子式表示 CO2 分子的形成过程____。 (3)据报道以二氧化碳为原料采用特殊的电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到多种燃料,其原理如图 3 所示。

-3-

图3 ①此过程涉及的所有能量转换为: 。 ②电解时其中 b 极上生成乙烯的电极反应式为 。 28.(14 分)用一定浓度的 I2 和 CuSO4 溶液的工业废水制备饲料添加剂 Ca(IO3)2,其具体生产流程如下:

已知:① Ca(IO3)2 微溶于水,可溶于硝酸; ② Ksp(CuI)=1.1× 10-12, Ksp(Cu2S)=2.5× 10-48; ③ 氧化性强弱顺序为:HNO3 > IO3- > H2O2。 (1)“还原”过程中发生的主要反应化学方程式为:2Na2S2O3+I2 = Na2S4O6 +2NaI,则此反应中还原剂的 名称为______________ (2) 在还原过程通常伴随有 CuI 生成,可加入足量的 Na2S 除去,其化学反应方程式为___________;充分 反应后再过滤并将所得滤渣与足量的浓硝酸混合加热,此时反应的离子方程式为____________ .. ... (3)在氧化过程中通常应先加入一定量的 H2O2 再加入少量的浓硝酸,而不直接加入足量的浓硝酸的目 的是________________________________________________ .......... (4)加入的石灰乳在溶液中发生反应可得到 Ca(IO3)2,此时需要调节溶液 pH 至中性而不是酸性或碱性 的原因是___________________________________________ (5)Ca(IO3)2 也可用电化学氧化法制取:先充分电解 KI 溶液,然后在电解后的溶液中加入一定量的 CaCl2 溶液,最后过滤得到 Ca(IO3)2。写出电解时阳极发生的电极反应式_____________________ 用该方法制取 Ca(IO3)2,每 1kg 碘化钾理论上可生产纯度为 88.8%Ca(IO3)2 的质量为____________ kg(计 算结果保留 3 位有效数字)。 36.【化学——选修 2:化学与技术】(15 分) 由黄铜矿(主要成分是 CuFeS2)炼制精铜的工艺流程示意图如下:

(1)在反射炉中,把铜精矿砂和石英砂混合加热到 1000 C 左右,黄铜矿与空气反应生成 Cu 和 Fe 的低价 硫 化 物 , 且 部 分 Fe 的 硫 化 物 转 变 为 低 价 氧 化 物 , 该 过 程 中 两 个 主 要 反 应 的 化 学 方 程 式 分 别 是 , 反射炉内生成炉渣的主要成分是 ; 将 被 该 (2)冰铜(Cu2S 和 FeS 互相熔合而成)含 Cu 量为20%~50%。转炉中, 冰铜加熔剂(石英砂)在 1200°C 左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的 Cu2S 氧化成 Cu2O,生成的 Cu2O 与 Cu2S 反应,生成含 Cu 量约为 98.5%的粗铜,
-4-

0

过程发生反应的化学方程式分别是





(3)粗铜的电解精炼如右图所示。在粗铜的电解过程中,粗铜板应是图中电极 (填图中的字母) ;在电极d上发生的电极反应式为; 若粗铜中还含有 Au、Ag、Fe,它们在电解槽中的存在形式和 位置为 37.【化学——选修 3:物质结构与性质】 (15 分) 物质结构决定物质性质。回答下列问题: (1)下列说法正确的是 ①按电子排布特点把元素周期表里的元素分成 5 个区:s 区、p 区、d 区、f 区和 ds 区。非金属元素(包括 稀有气体)都位于 p 区,过渡元素都位于 d 区。 ②杂化轨道只用于形成 σ 键,未参与杂化的 p 轨道可用于形成 π 键。 ③分子晶体的构成微粒为分子,分子晶体中相邻分子间仅靠范德华力相互吸引。 ④晶体与非晶体的本质区别是:晶体具有各向异性,而非晶体则具有各向同性 ⑤氢键的键长是指 X—H…Y 的长度 ( 2 ) 南 师 大 结 构 化 学 实 验 室 合 成 了 一 种 多 功 能 材 料 —— 对 硝 基 苯 酚 水 合 物 ( 化 学 式 为 C6H5NO3· 1.5H2O) 。实验表明,加热至 94℃时该晶体能失去结晶水,由黄色变成鲜亮的红色,在空气中温度降 低又变为黄色,具有可逆热色性;同时实验还表明它具有使激光倍频的二阶非线性光学性质。 ①晶体中四种基本元素的电负性由大到小的顺序是 ②对硝基苯酚水合物失去结晶水的过程中,破坏的微粒间作用力是 。 。




(3)科学家把 NaNO3 和 Na2O 在一定条件下反应得到一种白色晶体,已知其中阴离子与 SO42 互为等电 子体,且该阴离子中的各原子的最外层电子都满足 8 电子稳定结构。该阴离子的电子式是 心原子 N 的杂化方式是 。 个碳原子。 在二氧化硅晶体的一个晶胞中,含有 。 个化学键。 (4) 在金刚石晶体的一个晶胞中,含有 原子晶体不能形成最密堆积结构,原因是 ,其中

(5) 已知氮化硼(BN)晶体有多种晶型,其中立方氮化硼是与金刚石的构型类似的一种晶体,则氮化硼晶 -3 体中 B—N—B 之间的夹角是_____(填角度)。 若氮化硼晶体的密度为 3.52 g· cm ,则 B—N 键的键长是______ pm(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏加德罗常数为 NA)。 38.【化学—选修 5 有机化学基础】 (15 分) 物质 A(C5H8)是形成天然橡胶的单体,它的一系列反应如下图所示(部分反应条件略去):

-5-

请按要求回答下列问题: (1)反应①和③的反应类型分别是_____________、_____________。 (2)B 的分子式为_________________; B 形成高聚物的结构简式为_____________________________。 (3)反应②的化学方程式为________________________________。 (4)C 为一溴代物,分子中含 均 2 个,反应④的化学方程式为

_____________________________________________________。 (5)A 的名称是_____________________________。 写出所有符合下列条件的 A 的同分异构体的结构简式: ①环状 ②核磁共振氢谱显示有 2 种氢原子 ③不含立体结构 ___________________________________________________________________。

高三八校联考试卷 化学参考答案
一、选择题
-6-

题号 答案

7 B

8 D

9 B

10 C

11 B

12 A

13 D

26. (15 分) (1)SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl (2 分) (2)①浓硫酸(1 分) ② d (1 分) ,打开分液漏斗活塞加水,一段时间后,如水无法滴入说明气密性良好(2 分) ③催化剂(1 分) ;碱石灰(1 分) ;吸收尾气,防止空气中的水蒸气进入 C(2 分) (3)—(a+c—b) (2 分) (其他答案均不给分) 1/ C(SO2) ·C(Cl2) (1 分) 将产物冷却,分离出来,有利于平衡正向移动 (2 分) 27.(14 分,每空 2 分) (1) 2NA 或 1.204×1024 6FeO(S)+CO2 2Fe3O4(S) + C

(2) ①H2O



8/15 或 53.3%


(3) ①太阳能转化为电能、电能转化为化学能 ②2CO2+12H++12e =C2H4+4H2O 28. (14 分) (1)硫代硫酸钠(2 分) (2) 2CuI +Na2S = Cu2S +2NaI (2 分) Cu2S + 12H ++ 10NO32Cu2+ + SO42- + 10NO2↑ + 6H2O (2 分)

(3) 可以减少生成污染空气的氮的氧化物 (2 分) (4) 在酸性溶液中,Ca(IO3)2 部分溶解在硝酸;在碱性溶液中,可能会混有少量微溶的 Ca(OH)2 造成产品 不纯 (2 分) (5) 3H2O +I— -6e— = IO3— +6H+ (2 分) ; 1.32(2 分) 36. (15 分,除标明外,其余每空 2 分) 高温 高温 (1)2Cu2FeS2+O2=Cu2S+2FeS+ SO2 2FeS+3O2===2FeO+ 2SO2 高温 高温 (2)2Cu2S+3O2===2Cu2O+2SO2 2Cu2O+Cu2S===6 Cu+ SO2↑ (3)c (1 分) Cu2++2e-=Cu

FeSiO3

Au、Ag 以单质的形式沉积在 c(阳极)下方(1 分) ,Fe 以 Fe2+的形式进入电解液中(1 分) 37. (15 分) (1)⑤(2 分) (2)① O>N>C>H(2 分) ② 氢键(1 分)

.. :.. O:.. .. (3) :O: N:O: .. .. .. :.. O:

3-

(2 分)

sp3(1 分)

(4) 8(1 分) 32(1 分) 原子晶体是原子之间是以共价键结合的, 共价键有饱和性和方向性, 一个原子不能形成 12 条共价键, 所以原子晶体就不能形成配位数是 12 的最密堆积结构。 (2 分) (5)109°28′(1 分) 38. (15 分) (1)加成反应(1 分) (2) C5H8O2(1 分) 3 3 4× 25 × × 1010(2 分) 4 3.52NA 取代反应(1 分) (2 分) CH2 CH n COOC2H5
-7-

(3)
Br—

Br

+ 2NaOH
COOC2H5

乙醇 △

+ 2NaBr + 2H2O (2 分)
COOC2H5

(4) +2 NaOH
Br COOC2H5 水 △

+ NaBr + C2H5OH(2 分)
HO COONa

(5)2—甲基—1,3—丁二烯(或异戊二烯) (2 分)

(4 分)

-8-


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