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浙江省杭州高级中学2013-2014学年高一(下)期中化学试卷


2013-2014 学年浙江省杭州高级中学高一(下)期中化学试卷
一、选择题(本大题有 10 小题,每题只有一个答案最符合题意,每小题 3 分,共 30 分) 1. (3 分) (2013 秋?荆州区校级期末)灼烧绿矾发生反应:2(FeSO4?7H2O) Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O.将生成的气体通入 BaCl2 溶液中,下列叙述正确的是 ( ) A.有

BaSO4 生成 C. 同时有 BaSO4 和 BaSO3 生成

B. 有 BaSO3 生成 D.有 SO3 逸出 )

2. (3 分) (2015 春?潍坊期中)下列有关说法正确的是( A.含有共价键的化合物一定是共价化合物 B. 分子中只有共价键的物质一定是共价化合物 C. 非金属元素不能组成离子化合物 D.含有离子键的化合物一定是离子化合物

3. (3 分) (2013 春?沈阳校级期中)已知下列热化学方程式: 2C(s)+O2(g)═2CO(g)△ H=﹣221kJ/mol 2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△ H=﹣483.6kJ/mol 由此可知 C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△ H 等于( ) A.﹣131.3 kJ/mol B. 131.3 kJ/mol C. 373.1 kJ/mol D.﹣373.1 kJ/mol 4. (3 分) (2014 春?下城区校级期中)下列关于氮的固定的说法不正确的是( A.固氮就是将空气中的氮元素氧化转变成氮的化合物 B. 工业上用 N2 和 H2 在一定条件下反应生成 NH3 C. 闪电时,空气中的氧气和氮气化合成 NO D.豆科植物根部的根瘤菌把氮气转变为硝酸盐等含氮的化合物 )

5. (3 分) (2012?江苏校级学业考试)X、Y、Z、M、N 是元素周期表中的短周期主族元素, 且原子序数依次递增.已知 X 的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍,X、M 同主族,Y 在 同周期主族元素中原子半径最大.Z 和 N 可以形成 ZN2 型化合物.下列有关说法正确的是 ( ) A.X 与 Y 只能形成一种化合物 B. 最高价氧化物对应水化物的碱性:Y>Z C. 气态氢化物的热稳定性:M>N D.单质的氧化性:X<M 6. (3 分) (2011 秋?如皋市期末)铅蓄电池在现代生活中有广泛的应用.其反应原理如下: Pb+PbO2+4H +4SO4
+ 2﹣

2PbSO4+2H2O 下列说法正确的是(



A.电池放电时,负极失去电子,质量减轻

B. 电池放电时,电解质溶液中的 H+向负极移动 C. 电池充电时,电池正极应和外接电源的正极相连接 ﹣ ﹣ D.电池充电时,阴极反应为:Pb﹣2e +SO42 =PbSO4 7. (3 分) (2014 春?下城区校级期中)下列说法正确的是( ) ﹣ 3+ A.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式为:Fe﹣3e ═Fe ﹣ ﹣ B. 甲醇碱性燃料电池的负极反应式为:O2+2H2O+4e ═4OH C. 铁片镀铜时,铁片与电源正极相连 D.用惰性电极电解硫酸钠溶液,电解过程中溶液的 pH 保持不变 8. (3 分) (2014 春?下城区校级期中)下列说法正确的是( ) A.在周期表中,族序数都等于该族元素的最外层电子数 B. 碱金属随原子序数的增大,其熔沸点逐渐降低;卤素单质随原子序数的增大,其熔沸点逐 渐升高 C. 同周期的主族元素从左到右原子半径逐渐减小,它们形成简单的离子半径逐渐增大 D.非金属性最强的元素,其最高价氧化物对应水化物的酸性最强 9. (3 分) (2014 春?下城区校级期中)工业上合成氨的反应为 N2(g)+3H2(g)?2NH3(g) , 为了增大反应速率,提高经济效益,最理想的措施是( ) A.增大反应物的浓度 B. 增大反应体系的压强 C. 提高反应体系的温度 D.选择合适的催化剂 10. (3 分) (2006?揭阳二模)等质量的两份锌粉 a、b,分别加入过量的稀 H2SO4 中,同时向 a 中放入少量的 CuSO4 溶液,下图表示产生 H2 的体积(V)与时间(t)的关系,其中正确的 是( ) A. B. C. D.

二、选择题(本大题有 10 小题,每题只有一个答案最符合题意,每小题 2 分,共 20 分) 11. (2 分) (2014 春?下城区校级期中)常温下,在浓 HNO3 中溶解最快的金属是( ) A.Al B.Cu C.Fe D.Au 12. (2 分) (2014 春?济宁校级期中)下列变化过程中,共价键被破坏的是( A.烧碱溶于水 B. 二氧化碳变成干冰 C. 氯化氢气体遇到氨气产生白烟 D.碘溶于酒精 13. (2 分) (2012?陕西校级学业考试)下列化学用语书写正确的是( ) )

A. 氯原子的结构示意图: B. 作为相对原子质量测定标准的碳核素: C. 氯化镁的电子式: D. 用电子式表示氯化氢分子的形成过程: 14. (2 分) (2014 春?下城区校级期中)由硝酸尾气的处理原理:3NO2+H2O═2HNO3+NO, NO2+NO+2NaOH═2HNO2+H2O, 下列气体中, 不可能被过量 NaOH 溶液完全吸收的是 ( ) A.V(NO2) B . :V(O2)=4:1 V(NO2) :V(NO)=1:1 C. V(NO2) D.V(NO2) :V(NO)=1:2 :V(NO) :V(O2)=1:1:1 15. (2 分) (2009 秋?中山期末)X、Y、Z、W 均为短周期元素,它们在周期表中相对位置如 图所示.若 Y 原子的最外层电子数是内层电子数的 3 倍,下列说法中正确的是( ) X Y Z W A.原子半径:W>Z>Y>X B. 最高价氧化物对应水化物的酸性 W 比 Z 弱 C. Y 的气态氢化物的稳定性较 Z 的弱 D.四种元素的单质中,Z 的熔、沸点最高 16. (2 分) (2014 春?下城区校级期中)微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用.有一种银锌 电池,其电极分别是 Ag2O 和 Zn,电解质溶液为 KOH,电极总反应为:Zn+Ag2O+H2O═Zn (OH)2+2Ag;根据上述反应式,判断下列叙述中正确的是( ) A.在使用过程中,电池负极区溶液的 pH 增大 B. 电子由 Ag20 极经外电路流向 Zn 极 C. 负极失去 1mol 电子时,正极生成 108g 银 D.Zn 电极发生还原反应,Ag2O 电极发生氧化反应 17. (2 分) (2013?泰安模拟)将 SO2 和 X 气体分别通入 BaCl2 溶液,未见沉淀生成,若同时 通入,有沉淀生成,则 X 气体不可能是( ) A.CO2 B.NH3 C.Cl2 D.H2S 18. (2 分) (2013 春?霍林郭勒市校级期末)下列各表为元素周期表中的一部分,表中数字为 原子序数,其中 X 的原子序数为 35 的是( ) A. B. C. D. C

19. (2 分) (2014 春?临江市校级期中) 下列条件的改变, 一定能加快化学反应速率的是 (



A.增大压强 C. 增大反应物的量

B. 升高温度 D.减小生成物的浓度

20. (2 分) (2014 春?下城区校级期中)在密闭容器中加入 1molCO 和 1.5molH2O(气) ,在一 定条件下达到平衡生成 molCO2,反应为 CO+H2O(g)?CO2+H2,当其他条件不变,充入的 水蒸气变为 2mol,平衡时 CO2 的物质的量可能是( ) A. B.0.73mol C.1mol mol

D.

mol

二、填空题(本大题有 7 小题,共 44 分) 21. (12 分) (2014 春?下城区校级期中) (1)在 1﹣18 号元素中,能形成最稳定气态氢化物 的元素是 ;与水或酸反应最剧烈的金属单质是 ;最高价氧化物的 水化物中碱性最强的元素是 ;最高价氧化物的水化物中酸性最强的元素 是 . (填写元素符号) (2)物质在下列变化过程中克服的是:a 分子间作用力 b 共价键 c 离子键(填序号) ①冰融化 ; ②食盐熔化 ; ③H2S 受热分解成 S 和 H2 ; ④NaHSO4 溶解于水 ; (3)共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的微粒间的不同作用方式,下列物质中,只 含有上述一种作用的是 A.干冰 B.氯化钠 C.氢氧化钠 D.碘 (4)氮化钠是科学家制备的一种重要的化合物,它与水作用可产生 NH3.请回答,Na3N 的 电子式是 ,Na3N 与盐酸反应方程式 . 22. (2 分) (2014 春?下城区校级期中)在一定温度下的密闭容器中,投入一定量的 HI 进行 反应 2HI(g)?I2(g)+H2(g) ①I2 的生成速率与 H2 的消耗速率相等 ②单位时间内生成 2a mol HI,同时生成 a mol H2 ③单位时间内消耗 2a mol HI,同时生成 a mol H2 ④HI、I2、H2 的分压不再变化 ⑤HI、I2、H2 的浓度不再变化 ⑥混合气体的总物质的量不再变化 ⑦混合气体的总压强不再变化 ⑧混合气体的颜色不在发生变化 ⑨HI、I2、H2 的分子数之比为 2:1:1 以上叙述中能说明该反应已达平衡状态的是 .

23. (5 分) (2014 春?下城区校级期中)2008 年北京奥运会出现了中国自己生产的燃料电池汽 车,作为马拉松领跑车和电视拍摄车,该车装着“绿色心脏”﹣﹣质子交换膜燃料电池,其工作 原理如图所示 试回答: (1)通入氧气的电极发生 反应(“氧化”或“还原”) ,通入氢气的电极为 极(“正”、“负”、“阴”或“阳”) ;

(2)电池工作时,正极的电极反应式为 (3)在质子交换膜两侧,质子的运动方向是 a.从左往右 b.从右往左.

; (填序号)

24. (5 分) (2014 春?下城区校级期中)某课外兴趣小组对 H2O2 的分解速率做了如下实验探 究.下表是该小组研究影响过氧化氢分解速率的因素时采集的一组数据:用 10mL H2O2 制取 150mL O2 所需的时间(秒) 30%H2O2 15%H2O2 10%H2O2 5%H2O2

无催化剂、不加热 无催化剂、加热

几乎不反应 几乎不反应 几乎不反应 几乎不反应 360 480 540 720 10 25 60 120 MnO2 催化剂、加热 (1)该研究小组在设计方案时,考虑了浓度、 、 等因素对过氧化 氢分解速率的影响; (2)若已知 1 克液态过氧化氢分解成氧气和液态水时,可放出 2.89kJ 能量,写出该反应的热 化学方程式: ; (3)产生的 O2 充入某密闭容器,发生 4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g) ,不同情 况测得反应速率,其中反应速率最快的是 A.υ(NH3)=0.4mol/(L?s) B.υ(O2)=0.5mol/(L?s) C.υ(NO)=0.6mol/(L?s) D.υ(H2O)=1mol/(L?min) 25. (6 分) (2014 春?下城区校级期中)A、B、C、D、E、F 是原子序数小于 20 的四种元素, 已知 A 元素+1 价的阳离子与 C 的阳离子具有相同的电子层结构,B 元素最高正价的绝对值与 负价的绝对值之差等于 6.1molC 单质与足量的稀硫酸反应可生成 1.5molH2,反应后 C 元素原 子形成的离子和氖原子的电子层结构相同.以 D 元素为核心可以形成种类最多的一类化合 物.E 的单质是密度最小的物质.F 原子的最外层电子数是核外电子总数的 ; (1)写出 A、C 两元素最高价氧化物的水化物间反应的离子方程式 ; (2)请写出 A 元素氧化物的电子式: ; (3)比较 B 与 C 元素形成离子的半径:B 元素形成的离子半径 C 元素形成的离 子半径(填“>”、“=”或“<”) (4)D 与 F 形成的一种化合物是参与大气循环的气体,写出它的电子式 ; (5)E 与 F 可形成一种 18 电子分子,写出该分子的结构式 . 26. (5 分) (2014?泾阳县校级模拟)如图 A 为直流电源,B 为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试 液的滤纸,C 为电镀槽,接通电路后,发现 B 上的 c 点显红色,请填空:

(1)电源 A 上的 a 为 极; (2)滤纸 B 上发生的总化学方程式为: ; (3)欲在电镀槽中实现铁上镀锌,接通 K 点,使 c、d 两点短路,则电极 e 上发生的反应 为: ,电极 f 上发生的反应为: ,槽中盛放的电镀液可以是 或 (只要求填两种电解质溶液) .

27. (9 分) (2014 春?下城区校级期中)无水亚硫酸钠隔绝空气加热到 600℃便开始分解,分 解产物是硫化钠和另外一种固体.某学生将无水亚硫酸钠受热后的试样溶于水制成浓溶液, 用下图所示的实验装置进行实验,他向试样溶液中缓缓地逐滴加入足量稀盐酸,试根据实验 现象判断固体试样含有什么成分.

(1)无水亚硫酸钠受热分解的化学方程式是 ,装置中的 NaOH 溶液的作用 是 . (2)若观察到试样溶液中出现淡黄色浑浊,品红溶液中有气泡生成但不褪色,CuSO4 溶液中 出现黑色沉淀,则试样溶液中发生反应的离子方程式是 ;导致品红有气泡不褪 色的原因是: . (3)若观察到品红溶液和 CuSO4 溶液中均无明显的现象发生,原因是 .

三、计算题(6 分) 28. (6 分) (2014 春?下城区校级期中)将 32g 铜与 2L 一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解, 硝酸过量残留,产生的 NO 和 NO2 混合合气体在标准状况下的体积为 11.2L.待产生的气体全 2+ 部释放后, 向溶液中加入 1.5L 2mol/L 的 NaOH 溶液, 恰好使溶液中的 Cu 全部转化为沉淀. 试 计算: (1)混合气体中 NO、NO2 的体积分别为多少升? (2)原硝酸溶液的物质的量浓度为多少?

2013-2014 学年浙江省杭州高级中学高一(下)期中化学 试卷
参考答案与试题解析

一、选择题(本大题有 10 小题,每题只有一个答案最符合题意,每小题 3 分,共 30 分) 1. (3 分) (2013 秋?荆州区校级期末)灼烧绿矾发生反应:2(FeSO4?7H2O) Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O.将生成的气体通入 BaCl2 溶液中,下列叙述正确的是 ( ) A.有 BaSO4 生成 C. 同时有 BaSO4 和 BaSO3 生成

B. 有 BaSO3 生成 D.有 SO3 逸出

考点:二氧化硫的化学性质. 专题:氧族元素. 分析:混合气体中含有 SO3,将生成的气体通入 BaCl2 溶液中发生:SO3+H2O=H2SO4, H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl,注意 H2SO3 酸性小于 HCl. 解答:解:混合气体中含有 SO3,将生成的气体通入 BaCl2 溶液中发生:SO3+H2O=H2SO4,则 没有 SO3 逸出; H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl,则有 BaSO4 沉淀生成; 由于 H2SO3 酸性小于 HCl 和 H2SO4,则不能与反应 BaCl2,得不到 BaSO3 沉淀. 故选 A. 点评:本题考查二氧化硫的性质, 题目难度中等, 本题注意 SO3 和 SO2 性质的区别, 注意 H2SO3 酸性小于 HCl 和 H2SO4,则不能与 BaCl2 反应,得不到 BaSO3 沉淀.
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2. (3 分) (2015 春?潍坊期中)下列有关说法正确的是( A.含有共价键的化合物一定是共价化合物 B. 分子中只有共价键的物质一定是共价化合物 C. 非金属元素不能组成离子化合物 D.含有离子键的化合物一定是离子化合物



考点:共价键的形成及共价键的主要类型;离子化合物的结构特征与性质. 专题:化学键与晶体结构. 分析:含有离子键的化合物是离子化合物,离子化合物中可能含有共价键,只含共价键的化合 物是共价化合物,共价化合物中一定不含离子键,以此解答. 解答:解:A.部分离子化合物中也可能存在共价键,如 NaOH 等,故 A 错误; B.由共价键形成的分子也可能为单质,如氧气等,故 B 错误; C.非金属性元素可形成离子化合物,如铵盐,故 C 错误; D.只有离子化合物含有离子键,故 D 正确. 故选 D. 点评:本题考查了化学键和物质的关系,明确共价键和离子键的区别,易错选项是 C,注意铵 盐全部由非金属性元素组成,为易错点.
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3. (3 分) (2013 春?沈阳校级期中)已知下列热化学方程式: 2C(s)+O2(g)═2CO(g)△ H=﹣221kJ/mol 2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△ H=﹣483.6kJ/mol 由此可知 C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△ H 等于( ) A.﹣131.3 kJ/mol B. 131.3 kJ/mol C. 373.1 kJ/mol D.﹣373.1 kJ/mol 考点:热化学方程式;用盖斯定律进行有关反应热的计算. 专题:化学反应中的能量变化. 分析:根据盖斯定律可知:①﹣②得到热化学方程式为:2C(S)+2H2O(g)=2CO(g)+2H2 (g)以此来计算反应热. 解答:解:①2C(S)+O2(g)=2CO(g)△ H=﹣221kJ/mol ②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△ H=﹣483.6kJ/mol 根据盖斯定律分析计算得到:①﹣②得到热化学方程式为:2C(S)+2H2O(g)=2CO (g)+2H2(g)△ H=+262.6kJ/mol; 即 C(S)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△ H=+131.3kJ/mol; 所以△ H=+131.3kJ/mol, 故选 B. 点评:本题考查了热化学方程式的应用,盖斯定律的应用,焓变的含义,热化学方程式的推导 过程中注意焓变的计算.
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4. (3 分) (2014 春?下城区校级期中)下列关于氮的固定的说法不正确的是( A.固氮就是将空气中的氮元素氧化转变成氮的化合物 B. 工业上用 N2 和 H2 在一定条件下反应生成 NH3 C. 闪电时,空气中的氧气和氮气化合成 NO D.豆科植物根部的根瘤菌把氮气转变为硝酸盐等含氮的化合物



考点:氮的固定. 专题:氮族元素. 分析:A.固氮是将空气中游离态的氮转化为化合态; B.工业合成氨,氮由游离态转化为化合态; C.闪电时,空气中的氧气和氮气化合成 NO,氮由游离态转化为化合态; D.豆科植物根部的根瘤菌把氮气转变为硝酸盐等含氮的化合物,氮由游离态转化为化 合态. 解答:解:A.固氮是将空气中游离态的氮转化为化合态,氮元素可以被氧化,也可以被还原, 故 A 错误; B.工业合成氨,氮由游离态转化为化合态,属于人工固氮,故 B 正确; C.闪电时,空气中的氧气和氮气化合成 NO,氮由游离态转化为化合态,属于自然固 氮,故 C 正确; D.豆科植物根部的根瘤菌把氮气转变为硝酸盐等含氮的化合物,氮由游离态转化为化 合态,属于生物固氮,故 D 正确; 故选:A. 点评:本题考查学生氮的固定以及分类方面的知识, 注意知识的积累是解题的关键, 难度不大.
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5. (3 分) (2012?江苏校级学业考试)X、Y、Z、M、N 是元素周期表中的短周期主族元素, 且原子序数依次递增.已知 X 的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍,X、M 同主族,Y 在 同周期主族元素中原子半径最大.Z 和 N 可以形成 ZN2 型化合物.下列有关说法正确的是 ( ) A.X 与 Y 只能形成一种化合物 B. 最高价氧化物对应水化物的碱性:Y>Z C. 气态氢化物的热稳定性:M>N D.单质的氧化性:X<M 考点:位置结构性质的相互关系应用. 专题:元素周期律与元素周期表专题. 分析:X、Y、Z、M、N 是元素周期表中的短周期主族元素,且原子序数依次递增,X 原子的 最外层电子数是次外层电子数的 3 倍,则原子核各层电子分别为 2、6,故 X 为 O 元素, X、M 同主族,则 M 为 S 元素,Y 在同周期主族元素中原子半径最大,故 Y、Z、M、
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N 处于第三周期,Y 为 Na 元素,N 为 Cl 元素,Z 和 Cl 可以形成 ZCl2 型化合物,Z 为 +2 价,故 Z 为 Mg 元素,结合对应的单质化合物的性质与元素周期律的递变规律解答. 解答:解:X、Y、Z、M、N 是元素周期表中的短周期主族元素,且原子序数依次递增,X 原 子的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍,则原子核各层电子分别为 2、6,故 X 为 O 元素,X、M 同主族,则 M 为 S 元素,Y 在同周期主族元素中原子半径最大,故 Y、Z、 M、N 处于第三周期,Y 为 Na 元素,N 为 Cl 元素,Z 和 Cl 可以形成 ZCl2 型化合物, Z 为+2 价,故 Z 为 Mg 元素,则 A、X 为 O 元素,Y 为 Na 元素,二者可以形成 Na2O、Na2O2,故 A 错误; B、同周期自左而右金属性减弱,故金属性 Na>Mg,金属性越强,最高价氧化物对应 水化物的碱性越强,故碱性 NaOH>Mg(OH)2,故 B 正确; C、同周期自左而右非金属性增强,故非金属性 Cl>S,非金属性越强,氢化物越稳定, 故稳定性 HCl>H2S,故 C 错误; D、同主族自上而下非金属性减弱,单质的氧化性减弱,故单质氧化性 X>M,故 D 错 误; 故选 B. 点评:本题考查元素的推断以及元素化合物知识,注意把握原子的结构特点,结合元素周期律 知识进行推断,难度中等. 6. (3 分) (2011 秋?如皋市期末)铅蓄电池在现代生活中有广泛的应用.其反应原理如下: Pb+PbO2+4H +4SO4
+ 2﹣

2PbSO4+2H2O 下列说法正确的是(



A.电池放电时,负极失去电子,质量减轻 B. 电池放电时,电解质溶液中的 H+向负极移动 C. 电池充电时,电池正极应和外接电源的正极相连接 ﹣ ﹣ D.电池充电时,阴极反应为:Pb﹣2e +SO42 =PbSO4 考点:原电池和电解池的工作原理. 专题:电化学专题. 分析:放电时,负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成硫酸铅,电解质溶液中阳离子向正极移
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动; 充电时,电池正极恢复原状时应作电解池阳极,充电时,阴极上得电子发生还原反应. ﹣ ﹣ 解答:解:A.放电时,负极上电极反应式为:Pb﹣2e +SO42 =PbSO4,硫酸铅为不溶性固体, 所以负极质量增加,故 A 错误; B.放电时,电解质溶液中氢离子向正极移动,故 B 错误; C.充电时,电池正极恢复原状时应作电解池氧极,与电源正极相连,故 C 正确; D.充电时,阴极上电极反应式为 PbSO4+2e =Pb+SO4 ,故 D 错误; 故选 C. 点评:本题考查了化学电源新型电池,明确原电池和电解池原理是解本题关键,根据各个电极 上发生的反应来分析解答, 难点是电极反应式的书写, 知道正负极上电极反应式与阳极、 阴极上电极反应式正好相反,为易错点. 7. (3 分) (2014 春?下城区校级期中)下列说法正确的是( ) ﹣ 3+ A.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式为:Fe﹣3e ═Fe ﹣ ﹣ B. 甲醇碱性燃料电池的负极反应式为:O2+2H2O+4e ═4OH C. 铁片镀铜时,铁片与电源正极相连 D.用惰性电极电解硫酸钠溶液,电解过程中溶液的 pH 保持不变 考点:原电池和电解池的工作原理. 专题:电化学专题. 分析:A.钢铁发生电化学腐蚀时,负极上铁失电子发生氧化反应; B.甲醇碱性燃料电池中,负极上燃料失电子发生氧化反应,正极上氧化剂得电子发生 还原反应; C.电镀时,镀层作阳极,镀件作阴极; D.用惰性电极电解硫酸钠溶液,阳极上氢氧根离子放电,阴极上氢离子放电. 解答:解:A.钢铁发生电化学腐蚀时,负极上铁失电子发生氧化反应,电极反应式为 Fe﹣2e
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2﹣

═Fe ,正极上得电子发生还原反应,故 A 错误; B.甲醇碱性燃料电池中,负极上燃料失电子发生氧化反应,电极反应式为 CH4O+8OH ﹣ ﹣ 2﹣ ﹣6e =CO3 +6H2O,正极上氧化剂得电子发生还原反应,电极反应式为 O2+2H2O+4e ﹣ ﹣ ═4OH ,故 B 错误; C.铁片镀铜时,铁片作阴极,铜作阳极,所以铜与电源正极相连,铁片连接电源负极, 故 C 错误; D.用惰性电极电解硫酸钠溶液,阳极上氢氧根离子放电,阴极上氢离子放电,所以实 际上是电解水,硫酸钠是强酸强碱盐, 则溶液的 pH 不变,但溶液浓度增大, 故 D 正确; 故选 D. 点评:本题考查了原电池和电解池原理,明确原电池正负极上发生反应是解本题关键,难点是 电极反应式的书写,要结合电解质溶液的酸碱性分析解答,难度不大. 8. (3 分) (2014 春?下城区校级期中)下列说法正确的是( ) A.在周期表中,族序数都等于该族元素的最外层电子数 B. 碱金属随原子序数的增大,其熔沸点逐渐降低;卤素单质随原子序数的增大,其熔沸点逐 渐升高 C. 同周期的主族元素从左到右原子半径逐渐减小,它们形成简单的离子半径逐渐增大 D.非金属性最强的元素,其最高价氧化物对应水化物的酸性最强



2+

考点:元素周期律和元素周期表的综合应用. 专题:元素周期律与元素周期表专题. 分析:A.主族元素的族序数都等于该族元素的最外层电子数; B.碱金属随原子序数的增大,半径增大,金属键减弱;卤素单质随原子序数的增大, 相对分子质量增大; C.同周期的主族元素从左向右核电荷数增大,则原子半径减小,而简单离子半径阴离 子大于阳离子; D.非金属性最强的元素为 F,没有正价. 解答:解:A.主族元素的族序数都等于该族元素的最外层电子数,而过渡元素没有此规律, 故 A 错误; B.碱金属随原子序数的增大,半径增大,金属键减弱,则熔沸点逐渐降低;卤素单质 随原子序数的增大,相对分子质量增大,则熔沸点逐渐升高,故 B 正确; C.同周期的主族元素从左向右核电荷数增大,则原子半径减小,而简单离子半径阴离 子大于阳离子,具有相同排布的离子原子序数大的离子半径小,如第三周期中铝离子半 径最小,故 C 错误; D.非金属性最强的元素为 F,没有正价,则不存在最高价氧化物对应水化物,故 D 错 误; 故选 B. 点评:本题考查元素周期表和元素周期律,为高频考点,把握主族元素及同周期元素性质的变 化规律为解答的关键,注意熔点比较、半径比较的方法,题目难度不大.
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9. (3 分) (2014 春?下城区校级期中)工业上合成氨的反应为 N2(g)+3H2(g)?2NH3(g) , 为了增大反应速率,提高经济效益,最理想的措施是( ) A.增大反应物的浓度 B. 增大反应体系的压强 C. 提高反应体系的温度 D.选择合适的催化剂 考点:化学反应速率的影响因素. 专题:化学反应速率专题. 分析:合成氨反应为放热反应,升高温度不利于平衡向正反应方向移动,为了增大反应速率, 提高经济效益,根据浓度、温度、压强以及催化剂的影响以及工业生产实际来分析. 解答:解:A.增大反应物的浓度,反应物的转化率降低,不利于提高经济效益,故 A 错误; B.增大体系压强,对反应设备要求较高,不利用工业生产,故 B 错误; C.正反应为放热反应,升高温度不利于平衡向正反应方向移动,故 C 错误; D.选择合适的催化剂,可加快反应速率,提高经济效益,故 D 正确. 故选:D. 点评:本题考查化学反应与工业生产的应用, 难度不大, 为高考常见题型, 侧重于化学用生活、 生产的应用,注意化学反应速率、化学平衡与工业生产的调控作用.
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10. (3 分) (2006?揭阳二模)等质量的两份锌粉 a、b,分别加入过量的稀 H2SO4 中,同时向 a 中放入少量的 CuSO4 溶液,下图表示产生 H2 的体积(V)与时间(t)的关系,其中正确的 是( )

A.

B.

C.

D.

考点:原电池和电解池的工作原理. 专题:电化学专题. 分析:等质量的两份锌粉 a、b,分别加入过量的稀 H2SO4 中,同时向 a 中放入少量的 CuSO4
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溶液,发生:Zn+Cu =Zn +Cu,形成原电池,反应速率增大,但生成的氢气少. 解答:解: 等质量的两份锌粉 a、 b, 分别加入过量的稀 H2SO4 中, 同时向 a 中放入少量的 CuSO4 溶液, 发生:Zn+Cu =Zn +Cu,形成原电池,反应速率增大,反应用时少于 b,但生成的氢
2+ 2+

2+

2+

气少也少于 b,图象应为



故选 D. 点评:本题考查原电池知识,题目难度不大,注意原电池反应较一般化学反应速率更大,注意 硫酸过量. 二、选择题(本大题有 10 小题,每题只有一个答案最符合题意,每小题 2 分,共 20 分) 11. (2 分) (2014 春?下城区校级期中)常温下,在浓 HNO3 中溶解最快的金属是( ) A.Al B.Cu C.Fe D.Au 考点:硝酸的化学性质. 专题:氮族元素. 分析:常温下,铁和铝与浓硝酸发生钝化现象、Au 和浓硝酸不反应,铜和浓硝酸反应,据此 分析解答. 解答:解:常温下,Fe、Al 和浓硝酸发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进 一步反应,该现象是钝化现象,Au 的活泼性很差,和浓硝酸不反应,铜和浓硝酸发生 氧化还原反应生成二氧化氮, 反应方程式为 Cu+4HNO(浓) =Cu (NO3) 3 2+2NO2↑+2H2O, 所以反应速率最快的是铜,故选 B. 点评:本题考查了浓硝酸的性质,知道浓硝酸具有强氧化性、不稳定性、易挥发的性质,再结 合金属和浓硝酸的反应分析解答,题目难度不大.
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12. (2 分) (2014 春?济宁校级期中)下列变化过程中,共价键被破坏的是( A.烧碱溶于水 B. 二氧化碳变成干冰 C. 氯化氢气体遇到氨气产生白烟 D.碘溶于酒精 考点:化学键.



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专题:化学键与晶体结构. 分析:共价键被破坏,说明发生化学反应或共价化合物的电解质溶于水发生电离,据此分析解 答. 解答:解:A.烧碱溶于水电离出氢氧根离子和钠离子,离子键为破坏,故 A 错误; B.二氧化碳变成干冰,只是物质状态发生变化,化学键不被破坏,故 B 错误; C.氯化氢和氨气反应生成氯化铵,共价键被破坏生成离子键,故 C 正确; D.碘溶于水只是物质状态发生变化,破坏范德华力,故 D 错误; 故选 C. 点评:本题考查了物质变化是否破坏化学键, 只有电解质熔融或溶于水或发生化学反应时化学 键被破坏,题目难度不大. 13. (2 分) (2012?陕西校级学业考试)下列化学用语书写正确的是( A. 氯原子的结构示意图: B. 作为相对原子质量测定标准的碳核素: C C. 氯化镁的电子式: D. 用电子式表示氯化氢分子的形成过程: 考点:原子结构示意图;核素;电子式. 专题:化学用语专题. 分析:A、氯的质子数为 17,其最外层电子数为 7;
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B、相对原子质量的计算标准是 6 C; C、镁最外层 2 个电子,氯最外层 7 个电子,形成离子化合物时都满足最外层 8 电子结 构; D、HCl 是共价化合物,电子式中不会存在离子. 解答:解:A、因氯原子结构中最外层电子数为 7,故 A 错误; 12 B、相对原子质量的测定是以 6 C 为标准进行计算的,故 B 错误; C、氯化镁为离子化合物,在形成化合物时镁原子失去电子变为镁离子,氯原子等到电 子变为氯离子,故 C 正确; D、因 HCl 为共价化合物,则在 HCl 中的电子式中不会有氢离子和氯离子,故 D 错误; 故选 C. 点评:本题考查化学用语,学生应注意原子的最外层电子数来分析形成的化合物,离子化合物 中有离子,共价化合物中一定没有离子. 14. (2 分) (2014 春?下城区校级期中)由硝酸尾气的处理原理:3NO2+H2O═2HNO3+NO, NO2+NO+2NaOH═2HNO2+H2O, 下列气体中, 不可能被过量 NaOH 溶液完全吸收的是 ( ) A.V(NO2) B. V(NO2) :V(O2)=4:1 :V(NO)=1:1 C. V(NO2) D.V(NO2) :V(NO)=1:2 :V(NO) :V(O2)=1:1:1 考点:氮的氧化物的性质及其对环境的影响. 专题:氮族元素.

12

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分析:由反应 3NO2+H2O═2HNO3+NO 和 2NO+O2=2NO2 消去 NO 后可得 4NO2+2H2O+O2=4HNO3,V(NO2) :V(O2)=4:1 完全反应生成硝酸可以被氢氧化 钠溶液完全吸收;由反应 NO2+NO+2NaOH═2HNO2+H2O 可知 V(NO2) :V(NO)=1: 1 通入氢氧化钠溶液中,生成的 HNO2 可以被氢氧化钠溶液完全吸收;所以 V(NO2) : V(NO)=1:2 通入氢氧化钠溶液中剩余 NO 气体,不能完全吸收;把 4NO2+2H2O+O2=4HNO3 和 2NO+O2=2NO2 合并得到 NO+NO2+O2+H2O=2HNO3,V (NO2) :V(NO) :V(O2)=1:1:1 通入氢氧化钠溶液中能完全被吸收. 解答:A.4NO2+2H2O+O2=4HNO3 HNO3+NaOH=NaNO3+H2O,V(NO2) :V(O2)=4:1 完全 反应,故 A 不选; B.V(NO2) :V(NO)=1:1 符合 NO2+NO+NaOH=NaNO2+H2O,故 B 不选; C.V(NO2) :V(NO)=1:2 通入氢氧化钠溶液中剩余 NO 气体,故 C 选; D.把 4NO2+2H2O+O2=4HNO3 和 2NO+O2=2NO2 合并得到 NO+NO2+O2+H2O=2HNO3, HNO3+NaOH=NaNO3+H2O,V(NO2) :V(NO) :V(O2)=1:1:1 完全反应,故 D 不选. 故选 C. 点评:本题主要考查了氮氧化物溶于水的反应应用, 同时考查了信息应用的能力和有关化学方 程的计算能力. 15. (2 分) (2009 秋?中山期末)X、Y、Z、W 均为短周期元素,它们在周期表中相对位置如 图所示.若 Y 原子的最外层电子数是内层电子数的 3 倍,下列说法中正确的是( ) X Y Z W A.原子半径:W>Z>Y>X B. 最高价氧化物对应水化物的酸性 W 比 Z 弱 C. Y 的气态氢化物的稳定性较 Z 的弱 D.四种元素的单质中,Z 的熔、沸点最高 考点:元素周期律和元素周期表的综合应用. 专题:元素周期律与元素周期表专题. 分析:X、Y、Z、W 均为短周期元素,Y 原子的最外层电子数是内层电子数的 3 倍,则 Y 原 子只能有 2 个电子层,最外层电子数为 6,所以 Y 为氧元素,根据 X、Y、Z、W 在周 期表中相对位置可知,X 为氮元素,Z 为硫元素,W 为氯元素, A.同周期随原子序数增大原子半径碱性,电子层越多原子半径越多; B.同周期稀原子序数增大元素非金属性增强,非金属性越强,最高价含氧酸的酸性越 强; C.同主族自上而下非金属性减弱,非金属性越强,氢化物越稳定; D.根据常温下单质的状态分析解答. 解答:解:X、Y、Z、W 均为短周期元素,Y 原子的最外层电子数是内层电子数的 3 倍,则 Y 原子只能有 2 个电子层,最外层电子数为 6,所以 Y 为氧元素,根据 X、Y、Z、W 在 周期表中相对位置可知,X 为氮元素,Z 为硫元素,W 为氯元素, A.同周期随原子序数增大原子半径碱性,电子层越多原子半径越多,故原子半径 Z> W>X>Y,故 A 错误; B.非金属性 W>Z,故最高价氧化物对应水化物的酸性 W>Z,故 B 错误;
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C.非金属性 Y>Z,故 Y 的气态氢化物的稳定性较 Z 的强,故 C 错误; D.四元素的单质中,硫常温下为固体,其它三种为气体,故硫的熔、沸点最高,故 D 正确, 故选 D. 点评:本题考查元素周期表与元素周期律,难度不大,注意掌握元素周期律,理解同主族、同 周期元素性质的递变规律. 16. (2 分) (2014 春?下城区校级期中)微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用.有一种银锌 电池,其电极分别是 Ag2O 和 Zn,电解质溶液为 KOH,电极总反应为:Zn+Ag2O+H2O═Zn (OH)2+2Ag;根据上述反应式,判断下列叙述中正确的是( ) A.在使用过程中,电池负极区溶液的 pH 增大 B. 电子由 Ag20 极经外电路流向 Zn 极 C. 负极失去 1mol 电子时,正极生成 108g 银 D.Zn 电极发生还原反应,Ag2O 电极发生氧化反应 考点:化学电源新型电池. 专题:电化学专题. 分析:该装置构成原电池,根据电极反应式知,锌作负极,氧化银作正极,负极上氢氧根离子 参与反应,电子从负极沿导线流向正极,负极上发生氧化反应,正极上发生还原反应. 解答:解:A.根据电极反应式知,锌作负极,氧化银作正极,负极上氢氧根离子参与反应导 致氢氧根离子浓度减小,则溶液的 pH 减小,故 A 错误; B.锌是负极,氧化银是正极,电子从锌沿导线流向氧化银,故 B 错误; C.负极失去 1mol 电子时,正极生成 1mol 银,质量为 108g,故 C 正确; D.负极锌失电子发生氧化反应,正极氧化银得电子发生还原反应,故 D 错误; 故选 C. 点评:本题考查原电池原理,会根据得失电子判断正负极是解本题的关键,难度不大.
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17. (2 分) (2013?泰安模拟)将 SO2 和 X 气体分别通入 BaCl2 溶液,未见沉淀生成,若同时 通入,有沉淀生成,则 X 气体不可能是( ) A.CO2 B.NH3 C.Cl2 D.H2S 考点:二氧化硫的化学性质;离子反应发生的条件. 专题:氧族元素. 分析:A、二氧化碳是酸性气体,和二氧化硫以及氯化钡均不反应; B、氨气显碱性,能和二氧化硫反应生成亚硫酸铵; C、氯气和二氧化硫在水溶液中发生氧化还原反应得到两种强酸溶液; D、硫化氢和二氧化硫反应生成硫单质. 解答:解:A、二氧化碳是酸性气体,和二氧化硫以及氯化钡均不反应,不会产生沉淀物,故 A 错误; B、2NH3+SO2═(NH4)2S03, (NH4)2S03+BaCl2═BaSO3↓+2NH4Cl,故 B 正确; C、Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl,H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl,故 C 正确; D、2H2S+SO2═3S↓+H2O,故 D 正确. 故选 A. 点评:本题目考查了学生物质之间的化学反应,要求学生熟记教材知识,学以致用.
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18. (2 分) (2013 春?霍林郭勒市校级期末)下列各表为元素周期表中的一部分,表中数字为 原子序数,其中 X 的原子序数为 35 的是( ) A. B. C. D.

考点:元素周期表的结构及其应用. 专题:元素周期律与元素周期表专题. 分析:根据原子序数,结合稀有气体原子序数确定 X 元素在周期表中位置,再结合各元素位 置关系进行判断. 解答:解:Kr 的原子序数为 36,故 X 的原子序数为 35,应位于周期表中第四周期第ⅦA 族. A、16 号,52 号元素分别处于第三ⅥA 族、第五周期ⅥA 族,X 位置正确,故 A 正确; B、17 号、53 号元素为第ⅦA 族元素,与 X 处于同主族,故 B 错误; C、第五周期ⅥA 族元素原子序数应为 52,第六周期零族元素原子序数应为 86,故 C 错误; D.13、49 号元素处于ⅢA 族,与 X 族序数关系不正确,故 D 错误, 故选 A. 点评:本题考查元素周期表的结构,难度不大,注意根据原子序数判断物质再周期表位置.
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19. (2 分) (2014 春?临江市校级期中) 下列条件的改变, 一定能加快化学反应速率的是 ( A.增大压强 B. 升高温度 C. 增大反应物的量 D.减小生成物的浓度



考点:化学反应速率的影响因素. 专题:化学反应速率专题. 分析:A、增大压强对有气体参加的反应,反应速率加快; B、升高温度,活增大活化分子数,反应速率加快; C、增加反应物的物质的量,反应物的浓度不一定变化; D、对于正反应是吸热反应的可逆反应,降低温度,平衡向逆反应移动,生成物的浓度 降低. 解答:解:A、增大压强对有气体参加的反应,反应速率加快,若没有气体参加,压强对反应 速率不影响,故 A 错误; B、升高温度,增加单位体积内的活化分子数,有效碰撞增加,反应速率加快,故 B 正 确; C、增加反应物的物质的量,反应物的浓度不一定变化,如固体、纯液体,反应速率不 一定加快,故 C 错误; D、对于正反应是吸热反应的可逆反应,降低温度,平衡向逆反应移动,生成物的浓度 降低,反应速率减慢,故 D 错误; 故选 B. 点评:本题考查影响化学反应速率的常见因素,难度不大,可以根据所学知识进行回答,注意 反应中固体、纯液体的量发生改变对反应速率无影响是学生在解题中容易忽略的知识.
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20. (2 分) (2014 春?下城区校级期中)在密闭容器中加入 1molCO 和 1.5molH2O(气) ,在一 定条件下达到平衡生成 molCO2,反应为 CO+H2O(g)?CO2+H2,当其他条件不变,充入的 水蒸气变为 2mol,平衡时 CO2 的物质的量可能是( ) A. B.0.73mol C.1mol mol

D.

mol

考点:化学平衡建立的过程;化学反应的可逆性. 专题:化学平衡专题. 分析:设容器的体积为 V,利用三段式分析,求得平衡常数,再由平衡常数计算出二氧化碳可 能的物质的量; 解答:解:设容器的体积为 V,利用三段式分析,
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起始 转化 平衡

CO+H2O(g)?CO2 +H2 1 1.5 0 0

1﹣

1.5﹣

所以平衡常数 K=

=1.6,

当充入的水蒸气变为 2mol 时,设平衡时 CO2 的物质的量为 xmol, 则有 CO+H2O(g)?CO2 +H2 起始 1 2 0 0 转化 x x x x 平衡 1﹣x 2﹣x x x

根据 K=

=1.6,得 x=0.73,x 的另一个值大于 1,不符合题意,舍

去. 故选 B. 点评:本题主要考查了化学平衡常数的应用,中等难度,本题的难点在于计算有点繁. 二、填空题(本大题有 7 小题,共 44 分) 21. (12 分) (2014 春?下城区校级期中) (1)在 1﹣18 号元素中,能形成最稳定气态氢化物 的元素是 F ;与水或酸反应最剧烈的金属单质是 Na ;最高价氧化物的水化物中碱性最 强的元素是 Na ;最高价氧化物的水化物中酸性最强的元素是 Cl . (填写元素符号) (2)物质在下列变化过程中克服的是:a 分子间作用力 b 共价键 c 离子键(填序号) ①冰融化 a ; ②食盐熔化 c ; ③H2S 受热分解成 S 和 H2 b ; ④NaHSO4 溶解于水 bc ;

(3)共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的微粒间的不同作用方式,下列物质中,只 含有上述一种作用的是 B A.干冰 B.氯化钠 C.氢氧化钠 D.碘 (4)氮化钠是科学家制备的一种重要的化合物,它与水作用可产生 NH3.请回答,Na3N 的

电子式是 Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl .

,Na3N 与盐酸反应方程式

考点:位置结构性质的相互关系应用;电子式;不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别.
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专题:元素周期律与元素周期表专题;化学键与晶体结构. 分析:(1)1~18 号中,与水反应最剧烈的金属是最活泼的金属,是 Na;非金属性最强的元 素的气态氢化物最稳定;非金属性越强,元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强, F 无正化合价; (2)活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键、非金属元素之间易形成共价键, 分子晶体状态发生变化时会破坏范德华力,电解质溶于水会导致化学键被破坏,离子晶 体熔融时会导致离子键被破坏,物质发生化学反应时有化学键的破坏和形成; (3)一般金属元素与非金属元素之间形成离子键,非金属元素之间形成共价键,分子 之间存在分子间作用力,以此来解答; (4)Na3N 与盐酸反应生成氯化钠和氯化铵. 解答:解: (1)能形成最稳定气态氢化物的元素是 F,1~18 号中,与水反应最剧烈的金属是 Na;气态氢化物最稳定的是 HF;最高价氧化物的水化物中碱性最强的是 NaOH,最高 价氧化物所对应的水化物其酸性最强的是 HClO4; 故答案为:F;Na; Na; Cl; (2)①冰为分子晶体,熔化时克服分子间作用力; ②食盐为离子晶体,融化时克服离子键; ③H2S 受热分解,克服共价键; ④NaHSO4 溶解于水,电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子,共价键和离子键断裂, 故答案为:a;c;b;bc; (3)A.干冰分子间存在分子间作用力,分子内存在共价键,故 A 错误; B.氯化钠为离子晶体,只含有离子键,故 B 正确; C.氢氧化钠含有离子键和共价键,故 C 错误; D.碘分子间存在分子间作用力,分子内存在共价键,故 D 错误; 故答案为:B;

(4) Na3N 的电子式为

, Na3N 与盐酸反应生成氯化钠和氯化铵,

反应的化学方程式为 Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl,

故答案为:

;Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl.

点评:本题考查化学键、化学方程式的书写及电子式等知识,题目难度不大,为基础性试题的

考查,试题基础性强,注重能力训练,该题有利于巩固学生对教材基础知识的理解,培 养学生的规范答题能力,提高学习效率. 22. (2 分) (2014 春?下城区校级期中)在一定温度下的密闭容器中,投入一定量的 HI 进行 反应 2HI(g)?I2(g)+H2(g) ①I2 的生成速率与 H2 的消耗速率相等 ②单位时间内生成 2a mol HI,同时生成 a mol H2 ③单位时间内消耗 2a mol HI,同时生成 a mol H2 ④HI、I2、H2 的分压不再变化 ⑤HI、I2、H2 的浓度不再变化 ⑥混合气体的总物质的量不再变化 ⑦混合气体的总压强不再变化 ⑧混合气体的颜色不在发生变化 ⑨HI、I2、H2 的分子数之比为 2:1:1 以上叙述中能说明该反应已达平衡状态的是 12458 . 考点:化学平衡状态的判断. 专题:化学平衡专题. 分析:依据达到平衡时正逆反应速率是否相等且不等于零、 达到平衡时各组分的量保持不变来 判定. 解答:解:①生成氢气代表正反应速率,消耗 I2 都是代表逆反应速率,且 H2 与 I2 的化学计
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量数相等,所以生成 1mol H2 同时消耗 1mol I2 所代表的正、逆速率相等,说明此反应 达到化学平衡,故①应选; ②单位时间内生成 2a mol HI,同时生成 a mol H2 代表的正、逆速率相等,说明此反应 达到化学平衡,故②应选; ③单位时间内消耗 2a mol HI,同时生成 a mol H2,未体现正逆的关系,故③不选; ④HI、I2、H2 的分压不再变化,代表的正、逆速率相等,说明此反应达到化学平衡, 故④应选; ⑤HI、I2、H2 的浓度不再变化,说明此反应达到化学平衡,故⑤应选; ⑥混合气体的总物质的量不再变化,一直不变,不能说明已达平衡状态,故⑥不选; ⑦恒温恒容条件下,碘化氢分解的反应为等物质的量的反应,压强 P 为一定值,故⑦ 不选; ⑧可逆反应为一个体系,I2 的浓度不再变化意味着气体组分的浓度也保持恒定,说明 此反应达到化学平衡,故⑧应选; ⑨HI、I2、H2 的分子数之比为 2:1:1,不是不变,故⑨不选; 故填:12458. 点评:此题考查平衡状态的判定,用正逆反应速率相等且不等于零判定时,要用同一种物质表 示,不是同种物质时,物质的量的变化比等于其化学计量数之比即可;若用达到平衡时 各组分的量保持恒定判定,一定要确定这一个量必须为一个变化的量. 23. (5 分) (2014 春?下城区校级期中)2008 年北京奥运会出现了中国自己生产的燃料电池汽 车,作为马拉松领跑车和电视拍摄车,该车装着“绿色心脏”﹣﹣质子交换膜燃料电池,其工作 原理如图所示 试回答:

(1) 通入氧气的电极发生 还原 反应 (“氧化”或“还原”) , 通入氢气的电极为 负 极 (“正”、 “负”、“阴”或“阳”) ; (2)电池工作时,正极的电极反应式为 O2+4H +4e ═2H2O ; (3)在质子交换膜两侧,质子的运动方向是 a (填序号) a.从左往右 b.从右往左.
+


考点:原电池和电解池的工作原理. 专题:电化学专题. 分析:在燃料电池中,通入燃料的电极是负极,该极上发生失电子的氧化反应,通入氧气的电 极是正极,该极上氧气得电子发生还原反应,电解质溶液中阳离子向正极移动. 解答:解: (1)在燃料电池中,通入氧气的电极是正极,该极上氧气得电子发生还原反应,通 入氢气的电极为负极; 故答案为:还原;负;
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(2)电池工作时,正极上氧气得电子生成水,则正极的电极反应式为 O2+4H +4e ═2H2O; ﹣ + 故答案为:O2+4H +4e ═2H2O; (3)电解质溶液中阳离子向正极移动,则在质子交换膜两侧,质子的运动方向是从左 往右,故答案为:a. 点评:本题考查学生燃料电池的工作原理知识,注意把握正负极的判断、电极方程式的书写、 离子移动方向等内容,题目难度不大. 24. (5 分) (2014 春?下城区校级期中)某课外兴趣小组对 H2O2 的分解速率做了如下实验探 究.下表是该小组研究影响过氧化氢分解速率的因素时采集的一组数据:用 10mL H2O2 制取 150mL O2 所需的时间(秒) 30%H2O2 15%H2O2 10%H2O2 5%H2O2

+



无催化剂、不加热 无催化剂、加热

几乎不反应 几乎不反应 几乎不反应 几乎不反应 360 480 540 720 10 25 60 120 MnO2 催化剂、加热 (1)该研究小组在设计方案时,考虑了浓度、 温度 、 催化剂 等因素对过氧化氢分解 速率的影响; (2)若已知 1 克液态过氧化氢分解成氧气和液态水时,可放出 2.89kJ 能量,写出该反应的热 化学方程式: 2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) ;△ H=﹣196.52kJ?mol ; (3)产生的 O2 充入某密闭容器,发生 4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g) ,不同情 况测得反应速率,其中反应速率最快的是 C A.υ(NH3)=0.4mol/(L?s) B.υ(O2)=0.5mol/(L?s)
﹣1

C.υ(NO)=0.6mol/(L?s)

D.υ(H2O)=1mol/(L?min)

考点:探究影响化学反应速率的因素. 专题:实验设计题. 分析:(1)过氧化氢溶液是实验室制取氧气的重要药品,在常温下很难分解得到氧气,其分 解速度受浓度、温度、催化剂等因素的影响设计实验方案来证明时,要注意实验的控制 变量,以确保实验结果的准确性; (2)根据热化学方程式的意义以及热化学方程式的书写方法来回答; (3)利用速率之比等于化学计量数之比转化为同一物质表示的速率,据此进行比较. 解答:解: (1)根据表中给出的数据,无催化剂不加热的情况下,不同浓度的过氧化氢溶液都 是几乎不反应,在无催化剂加热的情况下,不同浓度的过氧化氢溶液都分解,说明过氧 化氢的分解速率与温度有关,但是得到相同气体的时间不同,浓度越大,反应的速度越 快,说明过氧化氢的分解速率与浓度有关;比较同一浓度的过氧化氢溶液如 30%时,在 无催化剂加热的时候,需要时间是 360s,有催化剂加热的条件下,需要时间是 10s,说 明过氧化氢的分解速率与温度、催化剂有关,故答案为:温度、催化剂; (2) 已知 1 克液态过氧化氢分解成氧气和液态水时, 可放出 2.89kJ 能量, 则 68g 即 2mol
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液态过氧化氢分解成氧气和液态水时,可放出 196.52kJ 能量,即 2H2O2(l)=2H2O(l) ﹣1 +O2(g) ;△ H=﹣196.52 kJ?mol ,故答案为:2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) ;△ H= ﹣1 ﹣196.52 kJ?mol ; (3)4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g) ,都表示为 H2O 的反应速率进行比 较, A.υ(NH3)=0.4mol/(L?s) ,速率之比等于化学计量数之比,故 v(H2O)=0.6mol/ (L?s) , B. υ (O2) =0.5mol/ (L?s) , 速率之比等于化学计量数之比, 故v (H2O) =0.6mol/ (L?s) , C. υ (NO) =0.6mol/ (L?s) , 速率之比等于化学计量数之比, 故v (H2O) =0.9mol/ (L?s) , D.υ(H2O)=1mol/(L?min)≈0.02mol/(L?s) ,故 C 表示的速率最快, 故选 C. 点评:本题通过图表数据,考查了外界条件对反应速率的影响、反应速率的计算、热化学方程 式的书写等知识,难度中等,要注意分析其他条件相同,只有一个条件改变时,如何影 响反应速率. 25. (6 分) (2014 春?下城区校级期中)A、B、C、D、E、F 是原子序数小于 20 的四种元素, 已知 A 元素+1 价的阳离子与 C 的阳离子具有相同的电子层结构,B 元素最高正价的绝对值与 负价的绝对值之差等于 6.1molC 单质与足量的稀硫酸反应可生成 1.5molH2,反应后 C 元素原 子形成的离子和氖原子的电子层结构相同.以 D 元素为核心可以形成种类最多的一类化合 物.E 的单质是密度最小的物质.F 原子的最外层电子数是核外电子总数的 ; (1)写出 A、C 两元素最高价氧化物的水化物间反应的离子方程式 Al(OH)3+OH =AlO2 ﹣ +2H2O ; (2)请写出 A 元素氧化物的电子式: 、 ;


(3)比较 B 与 C 元素形成离子的半径:B 元素形成的离子半径 > C 元素形成的离子半径 (填“>”、“=”或“<”) (4)D 与 F 形成的一种化合物是参与大气循环的气体,写出它的电子式 ;

(5)E 与 F 可形成一种 18 电子分子,写出该分子的结构式 H﹣O﹣O﹣H . 考点:位置结构性质的相互关系应用. 专题:元素周期律与元素周期表专题. 分析:A、B、C、D、E、F 是原子序数小于 20 的四种元素,A 元素+1 价的阳离子与 C 的阳离 子具有相同的电子层结构,B 元素最高正价的绝对值与负价的绝对值之差等于 6,则 B 为第ⅤⅡA 族元素, 所以 B 为氯元素, 1molC 单质与足量的稀硫酸反应可生成 1.5molH2, 则 C 为第ⅢA 族元素,反应后 C 元素原子形成的离子和氖原子的电子层结构相同,所 以 C 为铝元素,则 A 为钠元素,以 D 元素为核心可以形成种类最多的一类化合物,则 D 为碳元素,E 的单质是密度最小的物质,则 E 为氢元素,F 原子的最外层电子数是核
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外电子总数的 ,则 F 为氧元素,据此答题. 解答:解:A、B、C、D、E、F 是原子序数小于 20 的四种元素,A 元素+1 价的阳离子与 C 的阳离子具有相同的电子层结构, B 元素最高正价的绝对值与负价的绝对值之差等于 6, 则 B 为第ⅤⅡA 族元素,所以 B 为氯元素,1molC 单质与足量的稀硫酸反应可生成 1.5molH2,则 C 为第ⅢA 族元素,反应后 C 元素原子形成的离子和氖原子的电子层结 构相同,所以 C 为铝元素,则 A 为钠元素,以 D 元素为核心可以形成种类最多的一类 化合物,则 D 为碳元素,E 的单质是密度最小的物质,则 E 为氢元素,F 原子的最外层 电子数是核外电子总数的 ,则 F 为氧元素, (1)A、C 两元素最高价氧化物的水化物分别为氢氧化钠和氢氧化铝,它们反应的离子 方程式为 Al(OH)3+OH =AlO2 +2H2O,故答案为:Al(OH)3+OH =AlO2 +2H2O; (2)A 元素氧化物为氧化钠或过氧化钠,它们的电子式为 ,故答案为:
﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣

、 ;


3+


(3)B 与 C 元素形成的离子分别为 Cl 、Al ,由于 Cl 的 Al 电子层比多一层,所以 ﹣ 3+ Cl 的半径>Al 的半径,故答案为:>; (4)D 与 F 形成的一种化合物是参与大气循环的气体为二氧化碳,它的电子式为 ,故答案为: ;

3+

(5) E 与 F 可形成一种 18 电子分子为双氧水, 它的结构式为 H﹣O﹣O﹣H, 故答案为: H﹣O﹣O﹣H; 点评:本题主要考查了电子式、离子半径大小比较、结构式等知识点,难度不大,根据原子结 构推断元素种类是解题的关键. 26. (5 分) (2014?泾阳县校级模拟)如图 A 为直流电源,B 为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试 液的滤纸,C 为电镀槽,接通电路后,发现 B 上的 c 点显红色,请填空: (1)电源 A 上的 a 为 正极 极; (2)滤纸 B 上发生的总化学方程式为: 2NaCl+2H2O


2NaOH+Cl2↑+H2↑ ;

(3)欲在电镀槽中实现铁上镀锌,接通 K 点,使 c、d 两点短路,则电极 e 上发生的反应为: Zn﹣2e =Zn ,电极 f 上发生的反应为: Zn +2e =Zn; ,槽中盛放的电镀液可以是 ZnSO4 或 Zn(NO3)2 (只要求填两种电解质溶液) .
2+ 2+


考点:电解原理. 专题:电化学专题. 分析:(1)由 B 上的 c 点显红色判断 c 的电极,根据 c 的电极判断 a、b 的电极; (2)根据溶液中离子的放电顺序判断生成物,由反应物、生成物写出相应的方程式. (3)先判断 e、f 的电极,再根据阴阳极上发生的反应写出相应的电极反应式;根据电 镀原理选取电解质; 解答:解: (1)B 外接电源,所以 B 是电解氯化钠溶液的电解池;B 上的 c 点显红色,说明 c 点有氢氧根离子生成,根据离子的放电顺序知,该极上氢离子得电子放电,所以 c 是阴 极,外电源 b 是负极,a 是正极. 故答案为:正. (2)电解氯化钠溶液时,溶液中的离子放电顺序为:氢离子放电能力大于钠离子,氯 离子放电能力大于氢氧根离子,所以电解氯化钠时生成物是氯气、氢气、氢氧化钠,所
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以其反应方程式为 2NaCl+2H2O 故答案为:2NaCl+2H2O

2NaOH+Cl2↑+H2↑. 2NaOH+Cl2↑+H2↑.


(3)电镀时,e 是阳极,f 是阴极,镀层锌作阳极,镀件铁作阴极,阳极上失电子变成 离子进入溶液,阴极上锌离子得电子生成锌单质,所以阳极上电极反应式为 Zn﹣2e ﹣ 2+ 2+ =Zn ;阴极上的电极反应式为 Zn +2e =Zn; 电镀液的选取:用含有镀层金属离子的溶液作电镀液,所以可选 ZnSO4、Zn(NO3)2 溶液作电镀液. 故答案为 ZnSO4、Zn(NO3)2. 点评:本题考查了电解原理,知道溶液中离子的放电顺序是写反应方程式的关键,以惰性电极 电解电解电解质溶液,电解类型有: 1、电解水型 2、电解电解质型 3、放氢生碱型 4、放氧气生酸型 27. (9 分) (2014 春?下城区校级期中)无水亚硫酸钠隔绝空气加热到 600℃便开始分解,分 解产物是硫化钠和另外一种固体.某学生将无水亚硫酸钠受热后的试样溶于水制成浓溶液, 用下图所示的实验装置进行实验,他向试样溶液中缓缓地逐滴加入足量稀盐酸,试根据实验 现象判断固体试样含有什么成分.

(1)无水亚硫酸钠受热分解的化学方程式是 4Na2SO3

Na2S+3Na2SO4 ,装置中的

NaOH 溶液的作用是 吸收 H2S 或 SO2 气体 . (2)若观察到试样溶液中出现淡黄色浑浊,品红溶液中有气泡生成但不褪色,CuSO4 溶液中 2﹣ 2﹣ + 2﹣ 出现黑色沉淀,则试样溶液中发生反应的离子方程式是 SO3 +2S +6H =3S↓+3H2O,S + +2H =H2S↑ ;导致品红有气泡不褪色的原因是: 加热后固体中所含的 Na2SO3 和 Na2S 的 物质的量之比小于 1:2,在酸性溶液中反应产生的气体只含 H2S,而不含 SO2 . (3)若观察到品红溶液和 CuSO4 溶液中均无明显的现象发生,原因是 加热后固体中所含 Na2SO3 和 Na2S 的物质的量之比等于 1:2,在酸性溶液中恰好生成 S,不产生 H2S 和 SO2 . 考点:性质实验方案的设计. 专题:实验设计题. 分析:(1) 根据题示信息可推出分解产物是 Na2SO4; 无水亚硫酸钠受热分解会产生 SO2、 H2S 等气体;
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(2)SO3 、S 可在酸性条件下转化为单质硫;品红溶液不裉色,则发生 SO3 +2S ﹣ + +6H =3S↓+3H2O 后硫化钠过量; (3)品红溶液和硫酸铜溶液中都没有明显现象,说明在烧瓶中没有放出 SO2,也没有 放出 H2S. 解答:解: (1)亚硫酸钠在 600℃以上可分解,由题示信息可知,“Na2SO3 分解生成 Na2S+另 一种固体”,为氧化还原反应,生成硫化钠时 S 元素的化合价降低,则另一种固体中硫 元素的化合价应高于+4 价,所以这种固体是 Na2SO4,反应的化学方程式是 4Na2SO3

2﹣

2﹣

2﹣

2

Na2S+3Na2SO4;从中可得出,装置中会产生 SO2、H2S 等气体,考虑

到这些气体都不能直接排放到空气中,所以氢氧化钠溶液的作用是吸收 SO2 或 H2S, 故答案为:4Na2SO3 Na2S+3Na2SO4;吸收 H2S 或 SO2 气体;

(2)温度高于 600℃时,Na2SO3 开始分解,所得固体可能是 Na2SO3、Na2S 等的混合 2﹣ 2﹣ 物.滴入稀盐酸时,SO3 、S 可在酸性条件下转化为单质硫,根据“硫酸铜中出现黑 色沉淀”可得出,烧瓶中没有 SO2 放出,试样溶液出现的现象是:有淡黄色沉淀生成并 2﹣ 有气泡冒出,沉淀为 S、气体为硫化氢,则试样溶液中发生反应的离子方程式为 SO3 2﹣ + 2﹣ + +2S +6H =3S↓+3H2O,S +2H =H2S↑;品红溶液不裉色,是因为加热后的固体试样 中所含亚硫酸钠和硫化钠的物质的量之比小于 1:2,在酸性溶液中反应,Na2S 过量, 产生气体只含 H2S,不含 SO2, 2﹣ 2﹣ + 2﹣ + 故答案为: SO3 +2S +6H =3S↓+3H2O, S +2H =H2S↑; 加热后固体中所含的 Na2SO3 和 Na2S 的物质的量之比小于 1: 2, 在酸性溶液中反应产生的气体只含 H2S, 而不含 SO2;

(3)品红溶液和硫酸铜溶液中都没有明显现象,说明在烧瓶中没有放出 SO2,也没有 放出 H2S,进而可推出,加热后的固体试样中所含亚硫酸钠和硫化钠的物质的量之比恰 好等于 1:2,在酸性溶液中两者恰好完全反应,不产生 H2S 和 SO2, 故答案为:加热后固体中所含 Na2SO3 和 Na2S 的物质的量之比等于 1:2,在酸性溶液 中恰好生成 S,不产生 H2S 和 SO2. 点评:本题考查性质实验方案的设计,涉及定性与定量实验,注意实验现象的分析推测、实验 结果的研究处理等都会涉及到定量问题,同一实验在不同条件下可能会产生不同的结 果,侧重分析与实验能力的综合考查,题目难度较大. 三、计算题(6 分) 28. (6 分) (2014 春?下城区校级期中)将 32g 铜与 2L 一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解, 硝酸过量残留,产生的 NO 和 NO2 混合合气体在标准状况下的体积为 11.2L.待产生的气体全 2+ 部释放后, 向溶液中加入 1.5L 2mol/L 的 NaOH 溶液, 恰好使溶液中的 Cu 全部转化为沉淀. 试 计算: (1)混合气体中 NO、NO2 的体积分别为多少升? (2)原硝酸溶液的物质的量浓度为多少? 考点:化学方程式的有关计算. 专题:计算题. 分析:(1)根据 n= 计算 32g 铜的物质的量,根据 n=
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计算混合气体的物质的量,令混合

气体中 NO 和 NO2 物质的量分别为 xmol、ymol,利用电子转移守恒、二者物质的量之 和列方程,据此计算 x、y 的值,再根据 v=nVm 计算 NO、NO2 的体积; 2+ (2)向反应后溶液中加入 NaOH 溶液,恰好使溶液中的 Cu 全部转化成沉淀,此时溶 液中溶质为 NaNO3, 由钠离子守恒 ( n NaNO3) =n (NaOH) , 根据氮原子守恒可知 ( n HNO3) =n(NaNO3)+n(NO2+NO) ,再根据 c= 计算. 解答: 解: (1)32g 铜的物质的量为 =0.5mol, 令混合气体中 NO 和 NO2 物质的量分别为 xmol、ymol, 由电子转移守恒有:3x+y=0.5×2, 由二者物质的量之和:x+y=0.5 联立方程,解得 x=0.25,y=0.25, 故 NO 的体积为 0.25mol×22.4L/mol=5.6L, NO2 的体积为 0.25mol×22.4L/mol=5.6L, 答:混合气体中 NO2 和 NO 的体积分别为 5.6L、5.6L; 2+ (2)向反应后溶液中加入 NaOH 溶液,恰好使溶液中的 Cu 全部转化成沉淀,此时溶 液中溶质为 NaNO3,由钠离子守恒 n(NaNO3)=n(NaOH)=1.5L×2mol/L=3mol,根据 氮原子守恒可知 n(HNO3)=n(NaNO3)+n(NO2+NO)=3mol+0.5mol=3.5mol,故原 有硝酸的物质的量浓度为 =1.75mol/L, =0.5mol,11.2L 混合气体的物质的量为

答:原有硝酸的物质的量浓度为 1.75mol/L.

点评:本题考查方程式的有关计算, 难度中等, 注意利用原子守恒、 电子转移守恒进行的计算.


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