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浙江省杭州高级中学2013-2014学年高二(上)期末化学试卷


2013-2014 学年浙江省杭州高级中学高二(上)期末化学试卷
一、选择题(每小题只有一个选项符合要求,每小题 2 分,共 48 分) 1. (2 分) (2013 秋?下城区校级期末)下列有关说法中正确的是( ) A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B. 可以用氢氧化铜悬浊液检验甘油和酒精 C. 通过化学变化可以实现 16O 与 18O 间的相

互转化 D.由金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键 2. (2 分) (2013?浙江模拟)下列说法正确的是( ) A.含相同碳原子数的烷烃异构体,由于分子间作用力不同,支链越多沸点越高 B. 活泼金属元素的氧化物一定是碱性氧化物,非金属元素的氧化物一定是酸性氧化物 C. 氢氧化铁溶胶、甘油与乙醇的混合液、含 PM2.5 的大气均具有丁达尔效应 D.绿色化学期望利用化学原理从源头消除污染,在化学过程中充分利用原料,实现零排放 3. (2 分) (2013 秋?下城区校级期末)下列说法不正确的是( ) A.用茚三酮溶液可以鉴别甘氨酸与醋酸 B. 中和滴定实验中,用于盛放待测液的锥形瓶洗净后未干燥不会影响测定结果 C. 现代仪器分析中,常用质谱仪、元素分析仪、红外光谱仪等测定有机物结构,用原子吸收 光谱确定物质中含有哪些非金属元素 D.如果不慎将苯酚沾到皮肤上,应立即用酒精洗涤,再用水冲洗 4. (2 分) (2013?浙江模拟)下列各项中,理由、结论及因果关系均正确的是( ) A.由于键能 E(N≡N)>E(Cl﹣Cl) ,故单质的沸点:N2>Cl2 + B. 由于分子中可电离的 H 个数 H2SO4>CH3COOH,故两者的酸性:H2SO4>CH3COOH C. 由于元素的非金属性 N>P,故氢化物的稳定性:NH3>PH3 3+ 2+ 2+ D.由于氧化性 Fe >Cu ,故还原性 Fe >Cu 5. (2 分) (2012?安徽模拟)下列各组物质间反应可能包括多步反应,其总的离子方程式正确 的是( ) ﹣ ﹣ A.NaClO 溶液中通入过量 SO2:ClO +SO2+H2O═HClO+HSO3 ﹣ B. AlCl3 溶液中投入过量 Na:Al3++4Na+2H2O═AlO2 +4Na++2H2↑ ﹣ ﹣ C. FeBr2 溶液中通入少量 Cl2:2Fe2++4Br +3Cl2═2 Fe3++2 Br2+6Cl ﹣ ﹣ ﹣ D.向明矾溶液中滴加 Ba(OH)2,恰好使 SO42 沉淀完全:2Al3++3SO42 +3Ba2++6OH =2Al (OH)3↓+3BaSO4↓ 6. (2 分) (2013 秋?梁山县校级期末)短周期元素 X、Y、Z 的原子序数依次增大,其原子的 最外层电子数之和为 13.X 与 Y、Z 位于相邻周期,Z 原子最外层电子数是 X 原子内层电子 数的 3 倍或者 Y 原子最外层电子数的 3 倍,下列说法不正确的是( ) A.X 的最高价氧化物对应的水化物可表示为 H2XO4 B. X 与 Y 形成的化合物的化学式是 X2Y3 C. Z 的氢化物的沸点比上一周期的同族元素的氢化物的沸点低, 其主要原因是 Z 的氢化物分

子中不含氢键 D.Y 的氧化物的晶体是离子晶体 7. (2 分) (2013?南关区校级一模) 用 NA 表示阿伏加德罗常数的数值, 下列说法正确的是 ( ①将 1mol 氯气通入足量水中发生反应转移的电子数为 NA ②12.0g 熔融的 NaHSO4 中含有的阳离子数为 0.1NA ③在标准状况下,22.4L H2O 中的 O 原子数为 NA ④17g 羟基中含有的电子数为 10NA ⑤1mol Na2O 和 Na2O2 的混合物中含有的阴、阳离子总数是 3NA ﹣1 3+ 2﹣ ⑥200mL 1mol?L Fe2(SO4)3 溶液中,Fe 和 SO4 离子数的总和小于 NA. A.①②⑤ B.①④⑥ C.①②⑥ D.②⑤⑥ )

8. (2 分) (2013 秋?梁山县校级期末) 某氨水的 pH=a, 其中水的电离度为 α1; 某硝酸的 pH=b, 其中水的电离度为 α2;已知 a+b=14,a>11.将氨水与硝酸等体积混合后,所得溶液中水的电 离度为 α3.相同条件下纯水的电离度为 α4.则下列关系中正确的是( ) A.α3>α4>α2=α1 B. α4>α3>α2=α1 ﹣ ﹣ ﹣ + + C. c D.c(NO3 )>c(NH4+)>c(H+)>c(OH (NO3 ) >c (NH4 ) >c (OH ) >c (H ) ﹣ ) 9. (2 分) (2013 秋?下城区校级期末)将 Fe 片和 Al 片放在盛有 NaCl 溶液(其中滴入酚酞) 的表面皿中,如图表示,最先观察到变红色的区域为( )

A.II 和Ⅳ

B.Ⅱ和Ⅲ

C.Ⅰ和Ⅲ

D.Ⅰ和Ⅳ

10. (2 分) (2013 秋?下城区校级期末)下列有关电化学的内容正确的是( ) A.马口铁和白铁皮破损后,白铁皮比马口铁腐蚀快,所以使用白铁皮时要注意防止铁皮出现 刮痕 B. 原电池中电子从负极流出流入正极,电解池中电子从阴极流出流入电源负极 C. + 已知磷酸亚铁锂电池总反应为 FePO4+Li LiFePO4,电池中的固体电解质可传导 Li , 则该电池充电时阳极电极反应式为:LiFePO4﹣e =FePO4+Li D.常温下以 C 选项中电池为电源以石墨为电极电解 200mL 饱和食盐水,当消耗 1.4g Li 时, 溶液的 pH 为 13(忽略溶液的体积变化) 11. (2 分) (2013?浙江模拟)下列说法正确的是( ) A. 按系统命名法, 的名称为 2,7,7﹣三甲基﹣3﹣乙基辛烷 B. 实验证实 键 可使 Br2 的 CCl4 溶液褪色,说明该分子中存在独立的碳碳单键和碳碳双


+

C. 不能用新制的氢氧化铜鉴别乙醛与葡萄糖溶液 D.

化合物

的分子式为 C13H8O4N2

12. (2 分) (2013 秋?下城区校级期末)红色基 B(2﹣氨基﹣5﹣硝基苯甲醚)的结构简式如

图,它主要用于棉纤维

织物的染色,也用于制一些有机颜料,若分子式与红色基

B 相同,且氨基(﹣NH2)与硝基(﹣NO2)直接连在苯环上并呈对位时的同分异构体数目(包 括红色基 B)为( ) A.2 种 B.4 种 C .6 种 D.10 种 13. (2 分) (2013 秋?下城区校级期末)除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质) ,所 选用的试剂和分离方法能达到实验目的是( ) 混合物 试剂 分离方法 A 苯(苯酚) 溴水 过滤 B 淀粉(氯化钠) 蒸馏水 渗析 C 乙酸乙酯(乙酸) NaOH 溶液 蒸馏 D 乙烷(乙烯) 氢气 加热 A.A B.B C .C


D.D
+ 2+ 2﹣

14. (2 分) (2013?高陵县校级二模)某溶液中可能含有 I 、NH4 、Cu 、SO3 ,向溶液中 加入足量的溴水,反应后溶液仍呈无色,则下列关于溶液组成的判断正确的是( ) ①肯定不含 I A.①②


②肯定不含 Cu ③肯定含有 SO3 ④可能含有 I . B.①②③ C.②③④ D.①③ )

2+

2﹣



15. (2 分) (2013?浙江模拟)下列关于甲、乙、丙、丁四个图象的说法中,不正确的是(

A.甲是乙酸分子的球棍模型,分子中所有碳原子和氧原子共平面 B. 乙是氨分子的比例模型,1 mol NH3 中含有共用电子对数为 3NA(NA 为阿伏加德罗常数) C. 由丙可知,双氧水在有催化剂存在时的热化学方程式为:2H2O2(l)═2H2O(l)+O2(g) , △ H=﹣2(Ea2′﹣Ea2) kJ?mol
﹣1

D.丁是向硝酸银溶液中滴加氨水时,沉淀质量与氨的物质的量的关系图 16. (2 分) (2013 秋?下城区校级期末)某酯的分子式为 C6H12O2,其变化如图所示:若 A 能 发生银镜反应,C 不能发生银镜反应,则该酯的可能结构有( )

A.3 种

B.4 种

C .5 种

D.6 种

17. (2 分) (2010 春?焦作期末)以下是分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物的流程图,图中 圆括号内是适当的试剂,方括号内是适当的分离方法,方框内是有关物质的名称.下列说法 正确的是( )

A.a 为 NaOH 溶液,b 是盐酸 C. A 是乙酸乙酯,①为分液

B. ①、②、③均为蒸馏 D.b 是硫酸,②为分液

18. (2 分) (2013 秋?梁山县校级期末) 将 A.与稀 H2SO4 共热后,加入足量的 NaOH B. 溶液加热,通入足量的 HCl C. 与稀 H2SO4 共热后,加入足量的 Na2CO3 D.与足量的 NaOH 溶液共热后,再通入 CO2

转变为

的方法为 (



19. (2 分) (2013 秋?下城区校级期末)己烯雌酚是一种激素类药物,结构如下.下列有关叙 述中不正确的是( )

A.该有机物分子中,至少 8 个碳原子一定共平面 B. 可与 NaOH 和 NaHCO3 发生反应 C. 1mol 该有机物可以与 5mol Br2 发生反应 D.它易溶于有机溶剂 20. (2 分) (2013 秋?下城区校级期末)现有可逆反应 A(g)+2B(g)?nC(g)△ H<0,在 相同温度、不同压强时,A 的转化率跟反应时间(t)的关系如图,其中结论正确的是( )

A.p1>p2,n>3

B.p1<p2,n>3

C.p1<p2,n<3

D.p1>p2,n=3

21. (2 分) (2013 秋?下城区校级期末)对下列实验现象的原因分析不正确的一项是( ) 选项 实验现象 原因分析 A 浓的硫化钠溶液有臭味 硫离子多步水解生成硫化氢,硫化氢有臭味 B 新制氯水中滴加石蕊试液,溶液先氯气与水反应生成 HCl、HClO,HCl 显强酸性,使石 变红,后褪色 蕊变红,HClO 具有强氧化性,使其褪色 C SO2 通入溴水中,溴水褪色 SO2 具有漂白性,使其褪色 D 向湿润蔗糖中加入浓硫酸,固体迅在浓硫酸脱水作用下,蔗糖被炭化,炭与浓硫酸反应 速变黑,后体积急剧膨胀 生成了 CO2、SO2 A.A B.B C .C D.D

22. (2 分) (2014?山东模拟)固体粉末 X 中可能含有 Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl 和 K2CO3 中的若干种. 为确定该固体粉末的成分,某同学依次进行了以下实验: ①将 X 加入足量水中,得到不溶物 Y 和溶液 Z; ②取少量 Y 加入足量浓盐酸,加热,产生黄绿色气体,并有少量红色不溶物; ③向 Z 溶液中滴加 AgNO3 溶液,生成白色沉淀; ④用玻璃棒蘸取溶液 Z 于广范 pH 试纸上,试纸呈蓝色. 分析以上实验现象,下列结论正确的是( ) A.X 中一定不存在 FeO B. 不溶物 Y 中一定含有 Fe 和 CuO C. Z 溶液中一定含有 KCl、K2CO3 D.Y 中不一定存在 MnO2 23. (2 分) (2013 秋?下城区校级期末) 有反应 4HCl+O2→2Cl2+2H2O, 已知 2molO2 被还原时, 放出 a kJ 的热量,且知断开 1mol O2 需要吸收 b kJ 的热量, 断开 1molCl2 需要吸收 c kJ 的热量. 则断开 1mol H﹣O 键比断开 1molH ﹣Cl 键所需能量高( ) A. B. C. D.

24. (2 分) (2013 秋?下城区校级期末)主族元素 X、Y、Z 的离子的电子层结构相同,原子 半径 X>Z,离子半径 Y>X,Y 和 Z 能形成离子化合物,由此可判断三种元素的原子序数是 ( ) A.X>Y>Z B.Z>Y>X C.Y>X>Z D.X>Z>Y

二、非选择题

25. (10 分) (2013 秋?下城区校级期末) (1)写出以下物质的结构简式或命名:2,3﹣二甲

基﹣4﹣乙基已烷

;TNT



(2) 某有机分子结构如下:

该分子中最多有

个 C 原子共处同一平面 (3)工程塑料 ABS 树脂合成时用了三种单体.ABS 树脂的结构简式如图所示

,这三种单体的结构简式分别 是 、 、 . (4)将 C8H18 完全裂化,生成的产物中只有 C4H8、CH4、C3H6、C2H6、C2H4,则气体产物 的平均相对分子量为 . (5)400K、101.3kPa 时,1.5L 某烃蒸气能在 aL 氧气中完全燃烧,体积增大至(a+3)L(相 同条件下) .该烃在组成上必须满足的基本条件是 . 26. (10 分) (2014 秋?卧龙区校级期末)乙醛在氧化铜催化剂存在的条件下,可以被空气氧 化成乙酸.依据此原理设计实验制得并在试管 C 中收集到少量乙酸溶液(如图所示:试管 A 中装有 40%的乙醛水溶液、 氧化铜粉末; 试管 C 中装有适量蒸馏水; 烧杯 B 中装有某液体) . 已 知在 60℃~80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应,连续鼓入十几次反应基 本完全.有关物质的沸点见下表: 物质 乙醛 乙酸 甘油 乙二醇 水 20.8℃ 117.9℃ 290℃ 197.2℃ 100℃ 沸点 请回答下列问题: (1)试管 A 内在 60℃~80℃时发生的主要反应的化学方程式为(注明反应条 件) ; (2)如图所示在实验的不同阶段,需要调整温度计在试管 A 内的位置,在实验开始时温度计 水银球的位置应在 ;目的是 ;当试管 A 内的主要反应完成后温度 计水银球的位置应在 ,目的是 ; (3)烧杯 B 的作用是 ;烧杯 B 内盛装的液体可以是 (写出一种即 可,在题给物质中找) ; (4)若想检验试管 C 中是否含有产物乙酸,请你在所提供的药品中进行选择,设计一个简便 的实验方案.所提供的药品有:pH 试纸、红色的石蕊试纸、碳酸氢钠粉末.实验仪器任选.该 方案为 .

27. (10 分) (2013 秋?梁山县校级期末) 法国化学家 V. Grignard,所发明的 Grignard 试剂 (卤 代烃基镁)广泛运用于有机合成.Grignard 试剂的合成方法是:RX+Mg RMgX(Grignard

试剂) .生成的卤代烃基镁与具有羰基结构的化合物(醛、酮等)发生反应,再水解就能合成 各种指定结构的醇:

现以 2﹣丁烯和必要的无机物为原料合成 3,4﹣二甲基﹣3﹣己醇,进而合成一种分子式为 C10H16O4 的具有六元环的物质 J,合成线路如下,H 的一氯代物只有 3 种.

请按要求填空: (1)F 的结构简式是 ; (2)C+D→E 的反应类型是 ,F→G 的反应类型是 ; (3)写出下列化学反应方程式(有机物请用结构简式表示) : A→B , I→J . (4)I 和该二元酸除了能反应生成 J 外,还可以在一定条件下发生缩聚反应生成高聚物,试写 出此高聚物的结构简式 . 28. (6 分) (2013 秋?下城区校级期末)A 是芳香烃的含氧衍生物.为了测定其分子组成,进 行如下实验: ①在一定温度和压强下将 A 气化,其气体的质量是同温、同压下等体积氦气质量的 38 倍; ②称取 7.6gA,在 11.2L 氧气中完全燃烧,其产物只有 CO2 和水蒸气.将反应后的混合气通 过浓硫酸后体积为 10.64L,浓 H2SO4 质量增加 3.6g.再将余下的气体通过盛有足量 Na2O2 的 干燥管后,气体体积减少至 6.16L(气体体积均在标准状况下测定) .试回答: (1)A 的分子式为 ;

(2)A 物质苯环上只有一取代基,遇 FeCl3 溶液无显色反应.1mol A 只能与 1mol NaHCO3 反应;1mol A 与足量 Na 反应生成 1mol H2.则 A 的结构简式为 ; (3)A 与足量钠反应的化学方程式是 . 29. (2 分) (2013 秋?梁山县校级期末)25℃时,三种酸的电离常数为: HClO 化学式 CH3COOH H2CO3 ﹣5 ﹣7 ﹣8 电离平衡常数 1.8×10 K1=4.3×10 3.0×10 K2=5.6×10 请回答下列问题: (1) 物质的量浓度为 0.1mol/L 的下列物质: a. Na2CO3、 b. NaClO、 c. CH3COONa、 d. NaHCO3; pH 由大到小的顺序是: ; (填编号) (2)常温下将 0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液加蒸馏水稀释,在稀释过程中,下列表达式的数据 变大的是: ; A.c(H )
+
﹣11

B.

C.c(H )?c(OH )

+



D.



30. (3 分) (2013 秋?梁山县校级期末)在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应 2X(g) +Y(g)?2Z(g) ,已知将 2molX,1molY 充入该容器中反应在绝热条件下达到平衡时,Z 的 物质的量为 pmol.回答问题:若把 2molX,1molY 充入该容器时处于状态 I,达到平衡时处于 状态Ⅱ,则该反应的焓变△ H 0(填“>”“<”或“=”,下同>,熵变△ S 0,该反应在 (填“高温”、“低温”)条件下能自发进行.

31. (5 分) (2013 秋?梁山县校级期末)在容积可变的密闭容器中发生可逆反应 m A(g)+n B (g)?pC(g) ,在一定温度和不同压强下达到平衡,分别得到 A 的物质的量浓度如表: 5 5 6 压强 p(Pa) 2×10 5×10 1×10 0.08 0.20 0.44 c(A)mol/L 当压强从 2×10 Pa 增加到 5×10 Pa 时,平衡 (填“向左”、“向右”或“不”)移动.维 5 持压强 22×10 Pa,反应达到平衡时,体系共 amol 气体,再向体系充入 bmolB 气体,重新达到 5 6 平衡时,体系中气体总的物质的量为 .当压强从 5×10 Pa 增加到 1×10 Pa 时, 平衡 (填“向左”、“向右”或“不”)移动,原因是 . 32. (6 分) (2013 秋?梁山县校级期末)现向含 6mol KI 的硫酸溶液中逐滴加入 KBrO3 溶液, 整个过程中含碘物质的物质的量与所加入 KBrO3 的物质的量的关系如图所示. 请回答下列问题: (1)b 点时,KI 反应完全,则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为 . (2)已知 b→c 过程中,仅有一种元素发生化合价变化,写出并配平该反应的离子方程 式 .
5 5

(3)在稀硫酸酸化的 KBrO3 溶液中不断滴入淀粉 KI 溶液,边滴边振荡.则实验过程中可能 观察到的现象为 .

2013-2014 学年浙江省杭州高级中学高二(上)期末化学 试卷
参考答案与试题解析

一、选择题(每小题只有一个选项符合要求,每小题 2 分,共 48 分) 1. (2 分) (2013 秋?下城区校级期末)下列有关说法中正确的是( ) A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B. 可以用氢氧化铜悬浊液检验甘油和酒精 16 18 C. 通过化学变化可以实现 O 与 O 间的相互转化 D.由金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键 考点:酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系;离子键的形成;有机物的鉴别. 专题:物质的分类专题;有机物的化学性质及推断. 分析:A、结合物质的组成,依据酸、碱、盐、氧化物的概念分析判断; B、甘油是多羟基醇,遇新制氢氧化铜呈现绛蓝色; 16 18 C、 O 与 O 之间的转化是原子核的变化; D.由金属元素和非金属元素形成的化学键不一定是离子键. 解答:解:A、酸指电离时所有阳离子都是氢离子的化合物;碱指电离时所有阴离子都是氢氧 根离子的化合物;盐指由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物;两种元素组成其中一 种是氧元素的化合物;硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰中纯碱是盐,故 A 错误; B、甘油是多羟基醇,遇新制氢氧化铜呈现绛蓝色,酒精遇新制氢氧化铜无现象,故 B 正确; 16 18 C、 O 与 O 之间的转化,属于核变化,不是化学变化,故 C 错误; D.由金属元素和非金属元素形成的化学键不一定是离子键,如氯化铝中含有的是共价 键,故 D 错误; 故选 B. 点评:本题考查酸碱盐和氧化物的判断、酒精和甘油鉴别、同位素之间的转化、化学键的判断 等,知识点较多,难度不大.
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2. (2 分) (2013?浙江模拟)下列说法正确的是( ) A.含相同碳原子数的烷烃异构体,由于分子间作用力不同,支链越多沸点越高 B. 活泼金属元素的氧化物一定是碱性氧化物,非金属元素的氧化物一定是酸性氧化物 C. 氢氧化铁溶胶、甘油与乙醇的混合液、含 PM2.5 的大气均具有丁达尔效应 D.绿色化学期望利用化学原理从源头消除污染,在化学过程中充分利用原料,实现零排放 考点:酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系;胶体的重要性质;常见的生活环境的污染及 治理. 专题:元素及其化合物. 分析:A、支链越多沸点越低; B、碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的化合物,酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的 化合物;
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C、丁达尔现象是胶体的性质,甘油与乙醇的混合液是溶液; D、理想的绿色技术应采用具有一定转化率的高选择性化学反应来生产目的产品,不生 成或很少生成副产品或废物,实现或接近废物的“零排放”过程; 解答:解:A、含相同碳原子数的烷烃异构体,由于分子间作用力不同,支链越多沸点越低, 故 A 错误; B、 活泼金属元素的氧化物不一定是碱性氧化物, 如 Na2O2, 非金属元素的氧化物不一 定 是酸性氧化物,若不成盐氧化物 CO、NO 等,故 B 错误; C、丁达尔现象是胶体的性质,甘油与乙醇的混合液是溶液,故 C 错误; D、绿色技术应采用具有一定转化率的高选择性化学反应来生产目的产品,不生成或很 少生成副产品或废物,实现或接近废物的“零排放”过程;故 D 正确; 故选 D. 点评:本题考查了同分异构体结构和物理性质分析,胶体性质的应用,氧化物分类方法,题目 较简单. 3. (2 分) (2013 秋?下城区校级期末)下列说法不正确的是( ) A.用茚三酮溶液可以鉴别甘氨酸与醋酸 B. 中和滴定实验中,用于盛放待测液的锥形瓶洗净后未干燥不会影响测定结果 C. 现代仪器分析中,常用质谱仪、元素分析仪、红外光谱仪等测定有机物结构,用原子吸收 光谱确定物质中含有哪些非金属元素 D.如果不慎将苯酚沾到皮肤上,应立即用酒精洗涤,再用水冲洗 考点:有机物的鉴别;化学实验安全及事故处理;中和滴定. 分析:A.氨基酸遇茚三酮呈紫蓝色; B.锥形瓶是否干燥不影响待测液的溶质的物质的量; C.根据可用元素分析仪确定 C、H、O 等元素,用红外光谱仪确定物质中的有机原子 团,用原子吸收光谱确定物质中含有哪些非金属元素,质谱仪是测定物质的相对分子质 量; D.苯酚易溶于酒精. 解答:解:A.与茚三酮反应生成紫蓝色的是氨基酸,可鉴别,故 A 正确; B.锥形瓶是否干燥不影响待测液的溶质的物质的量,无需干燥,故 B 正确; C.元素分析仪确定 C、H、O 等元素,用红外光谱仪确定物质中的有机原子团,用原 子吸收光谱确定物质中含有哪些非金属元素,质谱仪是测定物质的相对分子质量,故 C 错误; D.苯酚易溶于酒精,可用于洗涤,故 D 正确. 故选 C. 点评:本题考查较为综合,涉及有机物的鉴别,测定、物质的分离等知识,为高频考点,侧重 于基础知识的综合考查,难度不大.
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4. (2 分) (2013?浙江模拟)下列各项中,理由、结论及因果关系均正确的是( ) A.由于键能 E(N≡N)>E(Cl﹣Cl) ,故单质的沸点:N2>Cl2 + B. 由于分子中可电离的 H 个数 H2SO4>CH3COOH,故两者的酸性:H2SO4>CH3COOH C. 由于元素的非金属性 N>P,故氢化物的稳定性:NH3>PH3 3+ 2+ 2+ D.由于氧化性 Fe >Cu ,故还原性 Fe >Cu

考点:键能、 键长、 键角及其应用; 同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系; 氧化性、 还原性强弱的比较;弱电解质在水溶液中的电离平衡. 专题:基本概念与基本理论. 分析:A、一般来说分子晶体熔沸点与相对分子量成正比; B、酸性的强弱取决与电离程度的大小,而不是氢离子的个数; C、非金属性越强,氢化物的稳定性越强; D、根据阳离子的氧化性越强,对应的原子或阳离子的还原性越弱. 解答:解:A、Cl2 的相对分子质量大于 N2,所以单质沸点:Cl2>N2,故 A 错误;
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B、H2SO4 是强酸,CH3COOH 弱酸,所以酸性:H2SO4>CH3COOH,故 B 错误; C、元素的非金属性:N>P,所以稳定性:NH3>PH3,故 C 正确; 3+ 2+ 2+ D、氧化性:Fe >Cu ,还原性:Cu>Fe ,故 D 错误; 故选 C. 点评:本题主要考查了物质性质的比较,熟悉非金属性、单质沸点、还原性的比较方法即可解 答,难度不大. 5. (2 分) (2012?安徽模拟)下列各组物质间反应可能包括多步反应,其总的离子方程式正确 的是( ) ﹣ ﹣ A.NaClO 溶液中通入过量 SO2:ClO +SO2+H2O═HClO+HSO3 ﹣ B. AlCl3 溶液中投入过量 Na:Al3++4Na+2H2O═AlO2 +4Na++2H2↑ ﹣ ﹣ C. FeBr2 溶液中通入少量 Cl2:2Fe2++4Br +3Cl2═2 Fe3++2 Br2+6Cl ﹣ ﹣ ﹣ D.向明矾溶液中滴加 Ba(OH)2,恰好使 SO42 沉淀完全:2Al3++3SO42 +3Ba2++6OH =2Al (OH)3↓+3BaSO4↓ 考点:离子方程式的书写. 专题:离子反应专题. 分析:A.NaClO 溶液中通入过量 SO2 发生氧化还原反应;
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B.AlCl3 溶液中投入过量 Na,生成偏铝酸钠和氢气; C.FeBr2 溶液中通入少量 Cl2,生成氯化铁; ﹣ 2﹣ D.向明矾溶液中滴加 Ba(OH)2,恰好使 SO4 沉淀完全,生成 AlO2 和 BaSO4. ﹣ ﹣ ﹣ 解答:解:A.NaClO 溶液中通入过量 SO2,发生 ClO +SO2+H2O═Cl +SO42 +2H+,故 A 错 误; B.AlCl3 溶液中投入过量 Na,发生 Al +4Na+2H2O═AlO2 +4Na +2H2↑,故 B 正确; ﹣ 2+ 3+ C.FeBr2 溶液中通入少量 Cl2,发生 2Fe +Cl2═2Fe +2Cl ,故 C 错误; 2﹣ 3+ 2﹣ 2+ D. 向明矾溶液中滴加 Ba (OH) 恰好使 SO4 沉淀完全, 发生 Al +2SO4 +2Ba +4OH 2, ﹣ ﹣ =AlO2 +2BaSO4↓+2H2O,故 D 错误. 故选 B. 点评:本题考查离子方程式的书写,为高考常见题型和高频考点,侧重于学生的分析能力和元 素化合物知识的综合运用的考查,注意把握离子的反应必须符合反应的实际,注意电荷 守恒和质量守恒问题,难度不大. 6. (2 分) (2013 秋?梁山县校级期末)短周期元素 X、Y、Z 的原子序数依次增大,其原子的 最外层电子数之和为 13.X 与 Y、Z 位于相邻周期,Z 原子最外层电子数是 X 原子内层电子 数的 3 倍或者 Y 原子最外层电子数的 3 倍,下列说法不正确的是( ) A.X 的最高价氧化物对应的水化物可表示为 H2XO4
3+


+

B. X 与 Y 形成的化合物的化学式是 X2Y3 C. Z 的氢化物的沸点比上一周期的同族元素的氢化物的沸点低, 其主要原因是 Z 的氢化物分 子中不含氢键 D.Y 的氧化物的晶体是离子晶体 考点:位置结构性质的相互关系应用. 专题:元素周期律与元素周期表专题. 分析:短周期元素 X、Y、Z 的原子序数依次增大,Z 原子最外层电子数是 X 原子内层电子数 的 3 倍或者 Y 原子最外层电子数的 3 倍,则 X 的内层电子数为 2,Z 的最外层电子数为 6,Y 的最外层电子数为 2;X、Y、Z 的原子的最外层电子数之和为 13,则 X 的最外层 电子数为 13﹣6﹣2=5,所以 X 为 N、Y 为 Mg、Z 为 S,结合元素对应的单质、化合物 的性质解答该题. 解答:解:短周期元素 X、Y、Z 的原子序数依次增大,Z 原子最外层电子数是 X 原子内层电 子数的 3 倍或者 Y 原子最外层电子数的 3 倍,则 X 的内层电子数为 2,Z 的最外层电子 数为 6,Y 的最外层电子数为 2;X、Y、Z 的原子的最外层电子数之和为 13,则 X 的 最外层电子数为 13﹣6﹣2=5,所以 X 为 N,Y 为 Mg,Z 为 S, A.X 为 N 元素,其最高价氧化物对应的水化物为硝酸,分子式为 HNO3,故 A 错误; B.X 为 N,Y 为 Mg,Mg 与 N 可生成 Mg3N2 型化合物,故 B 正确; C.Z 为 S,其上一周期元素为 O,Z 的氢化物为硫化氢,O 氧元素的氢化物为水,由于 水分子中存在氢键,则水的沸点大于硫化氢,故 C 正确; D.Y 为 Mg,在氧气中燃烧只生成 MgO,氧化镁晶体属于离子晶体,故 D 正确; 故选 A. 点评:本题考查位置、结构与性质的关系,题目难度中等,利用元素的位置及原子的最外层电 子数和内层电子数的关系来推断元素为解答关键,注意掌握原子结构与元素周期律、元 素周期表的关系.
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7. (2 分) (2013?南关区校级一模) 用 NA 表示阿伏加德罗常数的数值, 下列说法正确的是 ( ①将 1mol 氯气通入足量水中发生反应转移的电子数为 NA ②12.0g 熔融的 NaHSO4 中含有的阳离子数为 0.1NA ③在标准状况下,22.4L H2O 中的 O 原子数为 NA ④17g 羟基中含有的电子数为 10NA ⑤1mol Na2O 和 Na2O2 的混合物中含有的阴、阳离子总数是 3NA ﹣1 3+ 2﹣ ⑥200mL 1mol?L Fe2(SO4)3 溶液中,Fe 和 SO4 离子数的总和小于 NA. A.①②⑤ B.①④⑥ C.①②⑥ D.②⑤⑥



考点:阿伏加德罗常数. 专题:阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律. 分析:①将 1mol 氯气通入足量水中,只有少量的氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸; ②熔融的 NaHSO4 中含有的阳离子只有钠离子; ③在标准状况下,水的状态不是气体; ④羟基中含有 9 个电子,17g 羟基的物质的量为 1mol,含有 9mol 电子; ⑤过氧化钠中阴离子为过氧根离子,1mol Na2O 和 Na2O2 的混合物中含有的阴、阳离 子的物质的量为 3mol;
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⑥200mL 1mol?L

﹣1

Fe2(SO4)3 溶液中含有 0.2mol 硫酸铁,由于铁离子部分水解,溶

液中 Fe 和 SO4 离子总物质的量小于 1mol. 解答:解:①将 1mol 氯气通入足量水中,由于只有部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸, 所以反应转移的电子小于 1mol,转移的电子数小于 NA,故①错误; ②12.0g 熔融的 NaHSO4 的物质的量为 0.1mol,0.1mol 熔融硫酸氢钠电离出 0.1mol 钠 离子和 0.1mol 硫酸氢根离子,所以含有的阳离子数为 0.1NA,故②正确; ③在标准状况下,水不是气体,不能使用标况下气体摩尔体积计算 22.4L H2O 中的物 质的量,故③错误; ④17g 羟基的物质的量为 1mol,1mol 取取经中含有 9mol 电子,含有的电子数为 9NA, 故④错误; ⑤1mol Na2O 和 Na2O2 的混合物中含有 2mol 钠离子和 1mol 阴离子, 总共含有 3mol 阴 阳离子,含有的阴、阳离子总数是 3NA,故⑤正确; ﹣1 ⑥200mL 1mol?L Fe2(SO4)3 溶液中含有溶质硫酸铁 0.2mol,铁离子发生水解,溶 3+ 2﹣ 3+ 液中铁离子数目减少,所以 Fe 和 SO4 离子的总物质的量小于 1mol,溶液中 Fe 和 2﹣ SO4 离子总数的总和小于 NA,故⑥正确; 故选 D. 点评:本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断,题目难度中等,注意明确标况下气体摩尔 体积的使用条件,掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系,准确 弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系;①为易错点,注意氯气 与水的反应中,只有部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸. 8. (2 分) (2013 秋?梁山县校级期末) 某氨水的 pH=a, 其中水的电离度为 α1; 某硝酸的 pH=b, 其中水的电离度为 α2;已知 a+b=14,a>11.将氨水与硝酸等体积混合后,所得溶液中水的电 离度为 α3.相同条件下纯水的电离度为 α4.则下列关系中正确的是( ) A.α3>α4>α2=α1 B. α4>α3>α2=α1 ﹣ ﹣ ﹣ + + C. c D.c(NO3 )>c(NH4+)>c(H+)>c(OH (NO3 ) >c (NH4 ) >c (OH ) >c (H )


3+

2﹣



考点:离子浓度大小的比较. 专题:电离平衡与溶液的 pH 专题. ﹣ 分析:c(H+)?c(OH )=KW,纯水溶液中氢离子浓度始终等于氢氧根离子浓度,温度不变, 水的离子积常数不变,
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常温下,纯水的电离度为 α4,水电离出的 c(H )=c(OH )=10 mol?L ; a+b=14,a>11,可以设氨水溶液的 pH=a=12,则 b=2, pH=12 的氨水溶液中的氢离子是水电离的, 则水电离出的 c (H ) =c (OH ) =10 mol/L, 水的电离度为 α1; ﹣2 + pH=2 的硝酸中 c(H )=10 mol/L,硝酸溶液中的氢氧根离子是水电离的,根据 KW=c ﹣ ﹣14 ﹣ ﹣12 + + (H )?c(OH )=10 ,求得水电离出的 c(H )=c(OH )=10 mol/L,水的电 离度为 α2; pH=2 的硝酸和 pH=12 的氨水等体积混合,NH3?H2O+HCl═NH4Cl+H2O,一水合氨为 弱碱,混合液中氨水过量,溶液显示碱性,抑制了水的电离,抑制程度小于原氨水和硝 酸,故水的电离程度大小为:α4>α3>α2=α1; ﹣ + 由于混合液为碱性,氨水过量,则溶液中离子浓度大小为:c(NH4 )>c(NO3 )>c ﹣ + (OH )>c(H ) . 解答:解:a+b=14、a>11,可以设氨水溶液的 pH=a=12,则硝酸溶液的 pH=b=2,
+
﹣ ﹣12

+



﹣7

﹣1

pH=12 的氨水溶液中的氢离子是水电离的, 则水电离出的 c (H ) =c (OH ) =10 mol/L, 水的电离度为 α1; ﹣2 + pH=2 的硝酸中 c(H )=10 mol/L,硝酸溶液中的氢氧根离子是水电离的,根据 KW=c ﹣ ﹣14 ﹣ ﹣12 + + (H )?c(OH )=10 ,求得水电离出的 c(H )=c(OH )=10 mol/L,水的电 离度为 α2; pH=2 的硝酸和 pH=12 的氨水等体积混合,NH3?H2O+HCl═NH4Cl+H2O,一水合氨为 弱碱,混合液中氨水过量,溶液显示碱性,抑制了水的电离,抑制程度小于原氨水和硝 酸, 常温下,纯水的电离度为 α4,水电离出的 c(H )=c(OH )=10 mol?L ; 所以水的电离度大小为:α4>α3>α2=α1,故 B 正确; ﹣ + 由于混合液中氨水过量,溶液为碱性,则 c(OH )>c(H ) ,根据电荷守恒可得:c ﹣ ﹣ + + (NH4 )>c(NO3 ) ,所以溶液中离子浓度大小为:c(NH4 )>c(NO3 )>c(OH ﹣ + )>c(H ) ,故 C、D 错误; 故选 B. 点评:本题考查了溶液中离子浓度大小比较、水的电离及其影响因素,题目难度中等,注意掌 握酸碱溶液对水的电离程度的影响,明确弱电解质的电离情况,能够根据电荷守恒、盐 的水解判断溶液中离子浓度大小. 9. (2 分) (2013 秋?下城区校级期末)将 Fe 片和 Al 片放在盛有 NaCl 溶液(其中滴入酚酞) 的表面皿中,如图表示,最先观察到变红色的区域为( )
+
﹣ ﹣7 ﹣1

+



﹣12

A.II 和Ⅳ

B.Ⅱ和Ⅲ

C.Ⅰ和Ⅲ

D.Ⅰ和Ⅳ

考点:原电池和电解池的工作原理. 专题:电化学专题. ﹣ 分析:第一个装置是原电池,Al 为负极,溶液中的氧气在Ⅰ处得电子生成 OH ,所以Ⅰ处变
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红;第二个装置是电解池,铁为阳极,溶液中的 H 在Ⅳ处得电子,破坏了锌片附近水 ﹣ 的电离平衡,使得 OH 浓度增大,所以Ⅳ处也变红. 解答:解:甲图示是原电池,Al 做负极,Al 失电子形成 Al 离子,正极是Ⅰ,在正极上, O2+2H2O+4e =4OH ;所以Ⅰ处变红; ﹣ + 乙图示是电解池,铁做阳极,铁失电子生成亚铁离子,铝做阴极,在阴极上,2H +2e ﹣ =H2↑,破坏了铝片附近水的电离平衡,使得 OH 浓度增大,所以Ⅳ处也变红. 故选 D. 点评:本题考查了原电池和电解池的工作原理的应用,主要是电解反应的离子变化. 10. (2 分) (2013 秋?下城区校级期末)下列有关电化学的内容正确的是( ) A.马口铁和白铁皮破损后,白铁皮比马口铁腐蚀快,所以使用白铁皮时要注意防止铁皮出现 刮痕 B. 原电池中电子从负极流出流入正极,电解池中电子从阴极流出流入电源负极 C. + 已知磷酸亚铁锂电池总反应为 FePO4+Li LiFePO4,电池中的固体电解质可传导 Li ,
﹣ ﹣

+

则该电池充电时阳极电极反应式为:LiFePO4﹣e =FePO4+Li D.常温下以 C 选项中电池为电源以石墨为电极电解 200mL 饱和食盐水,当消耗 1.4g Li 时, 溶液的 pH 为 13(忽略溶液的体积变化) 考点:金属的电化学腐蚀与防护;原电池和电解池的工作原理. 专题:电化学专题. 分析:A.作原电池负极的金属加速被腐蚀,作原电池正极的金属被保护; B.电解池中电子从负极流出; C.阳极上失电子发生氧化反应; D.根据转移电子数相等计算生成的氢氧化钠的浓度,从而得出溶液的 pH. 解答:解:A.马口铁是镀锡铁,锡、铁和电解质溶液构成的原电池中,铁作负极易被腐蚀, 白铁皮是镀锌铁,铁、锌和电解质溶液构成的原电池中,铁作正极被保护,故 A 错误; B.原电池中电子从负极流出流入正极,电解池中电子从负极流向阴极,故 B 错误; + C.电池中的固体电解质可传导 Li ,说明电池中能生成自由移动的锂离子,阳极上失 ﹣ + 电子发生还原反应,所以该电池充电时阳极电极反应式为:LiFePO4﹣e =FePO4+Li , 故 C 正确;
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+

D.当消耗 1.4g Li 时,转移电子的物质的量= 2NaCl+2H2O

=0.2mol,

2NaOH+H2↑+Cl2↑,当转移 0.2mol 电子时生成氢氧化钠的物质的

量浓度=

=1mol/L,pH=14,故 D 错误;

故选 C. 点评:本题考查了金属的腐蚀与防护,易错点是 A,明确马口铁、白铁皮中的成分是解本题关 键,难度不大. 11. (2 分) (2013?浙江模拟)下列说法正确的是( ) A. 按系统命名法, 的名称为 2,7,7﹣三甲基﹣3﹣乙基辛烷 B. 实验证实 可使 Br2 的 CCl4 溶液褪色,说明该分子中存在独立的碳碳单键和碳碳双

键 C. 不能用新制的氢氧化铜鉴别乙醛与葡萄糖溶液 D.

化合物

的分子式为 C13H8O4N2

考点:有机化合物命名;有机物分子中的官能团及其结构;有机物的鉴别. 专题:有机化学基础. 分析:A.根据烷烃的系统命名方法; B.根据碳碳双键能与单质溴发生加成反应使 Br2 的 CCl4 溶液褪色;

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C.含有醛基和新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀; C.根据碳原子成四根键、氮原子成三根键、氧原子成两根键、氢原子成一根键来分析; 解答: 解:A. 的名称为 2,2,7﹣三甲基﹣6﹣乙基辛烷,故 A 错误;

B.

可使 Br2 的 CCl4 溶液褪色,说明该分子中存在独立的碳碳单键和碳碳双键,

故 B 正确; C.新制的氢氧化铜与乙醛与葡萄糖溶液都能反应生成砖红色沉淀,所以不能用新制的 氢氧化铜鉴别乙醛与葡萄糖溶液,故 C 正确;

D.化合物 的分子式为 C13H7O4N2,故 D 错误; 故选:BC; 点评:本题主要考查了有机物的命名、组成和性质,难度不大,根据所学知识可完成. 12. (2 分) (2013 秋?下城区校级期末)红色基 B(2﹣氨基﹣5﹣硝基苯甲醚)的结构简式如

图,它主要用于棉纤维

织物的染色,也用于制一些有机颜料,若分子式与红色基

B 相同,且氨基(﹣NH2)与硝基(﹣NO2)直接连在苯环上并呈对位时的同分异构体数目(包 括红色基 B)为( ) A.2 种 B.4 种 C .6 种 D.10 种 考点:有机化合物的异构现象. 专题:同分异构体的类型及其判定. 分析:根据官能团不同造成的同分异构体及官能团的位置不同造成的同分异构体来判断苯环 上并呈对位时的同分异构体数目. 解答:解:先考虑官能团异构有醚、醇、酚,属于醚时,根据位置异构有 2 种:
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属于醇时,根据位置异构有 2 种:



属于酚时,根据羟基的不同有 2 种,再考虑甲基的位置,共有 6 种:

故选 D. 点评:本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,把握有机物的官能团及类别的关系为解答 的关键,侧重同分异构体判断的考查,题目难度中等.同分异构体结构的关键是按“碳 架结构→类别异构→官能团或取代基位置异构”顺序有序书写与判断,防止漏写或多写. 13. (2 分) (2013 秋?下城区校级期末)除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质) ,所 选用的试剂和分离方法能达到实验目的是( ) 混合物 试剂 分离方法 A 苯(苯酚) 溴水 过滤 B 淀粉(氯化钠) 蒸馏水 渗析 C 乙酸乙酯(乙酸) NaOH 溶液 蒸馏 D 乙烷(乙烯) 氢气 加热 A.A B.B C .C D.D

考点:物质的分离、提纯的基本方法选择与应用. 专题:化学实验基本操作. 分析:A.溴、三溴苯酚易溶于苯; B.淀粉不能透过半透膜; C.二者都与氢氧化钠反应; D.实验室难以完成加成反应实验,且易引入新杂质. 解答:解:A.苯酚与溴反应生成三溴苯酚,三溴苯酚易溶于苯,不能用过滤的方法,可加入 氢氧化钠,然后分液分离,故 A 错误; B.淀粉不能透过半透膜,可用渗析的方法分离,故 B 正确; C.二者都与氢氧化钠反应,应用饱和碳酸钠溶液分离,然后分液即可,故 C 错误; D.实验室难以完成加成反应实验,且易引入新杂质,可将气体通过溴水除杂,故 D 错 误. 故选 B. 点评:本题考查物质的分离提纯方法的选择和应用,为高频考点,把握物质的性质及性质差异 选择试剂、分离方法为解答的关键,注意除杂的原则,题目难度不大.
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14. (2 分) (2013?高陵县校级二模)某溶液中可能含有 I 、NH4 、Cu 、SO3 ,向溶液中 加入足量的溴水,反应后溶液仍呈无色,则下列关于溶液组成的判断正确的是( ) ①肯定不含 I A.①②




+

2+

2﹣

②肯定不含 Cu ③肯定含有 SO3 ④可能含有 I . B.①②③ C.②③④ D.①③

2+

2﹣



考点:物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用. 专题:物质检验鉴别题. ﹣ ﹣ ﹣ 分析:还原性 SO32 >I ,溶液中加入足量溴水,溶液仍呈无色,说明一定含有 SO32 ,溶液
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中不可能含有 I 离子,反应后溶液呈无色,说明不含 Cu 离子,根据溶液电中性,进



2+

一步判断其它离子是否存在. ﹣ ﹣ 解答:解:溴水具有强氧化性,可与 I 、SO32 发生氧化还原反应,溶液中加入足量溴水,溶 液仍呈无色,说明一定含有 SO3 ,不含有 I 离子,含 Cu 离子的溶液呈蓝色,反应 后溶液无色说明不含铜离子,根据溶液呈电中性可知,溶液中含有铵根离子,故正确的 有①②③, 故选 B. 点评:本题考查离子的检验,为高频考点,侧重于学生的分析能力和实验能力的考查,注意把 握物质的性质以及反应的现象,难度不大. 15. (2 分) (2013?浙江模拟)下列关于甲、乙、丙、丁四个图象的说法中,不正确的是( )
2﹣


2+

A.甲是乙酸分子的球棍模型,分子中所有碳原子和氧原子共平面 B. 乙是氨分子的比例模型,1 mol NH3 中含有共用电子对数为 3NA(NA 为阿伏加德罗常数) C. 由丙可知,双氧水在有催化剂存在时的热化学方程式为:2H2O2(l)═2H2O(l)+O2(g) , △ H=﹣2(Ea2′﹣Ea2) kJ?mol D.丁是向硝酸银溶液中滴加氨水时,沉淀质量与氨的物质的量的关系图 考点:球棍模型与比例模型;反应热和焓变. 分析:A、根据甲是乙酸分子的球棍模型,醛基中所有的原子共面可知乙酸分子中所有碳原子 和氧原子共面; B.根据乙是氨分子的比例模型,1 个 NH3 中含有共用电子对数为 3 个; C. 根据△ H=旧键断裂吸收的能量﹣新键形成放出的能量以及物质的活化能的大小与反 应热无关; D.根据向 AgNO3 溶液中滴加稀氨水,先产生白色沉淀: AgNO3+NH3?H2O=AgOH↓+NH4NO3, 继续滴加氨水, 沉淀消失: AgOH+2NH3?H2O=[Ag (NH3)2]OH+2H2O 分析两次消耗的氨水的量. 解答:解:A.甲是乙酸分子的球棍模型,由醛基中所有的原子共面可知乙酸分子中所有碳原 子和氧原子共面,故 A 正确;
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﹣1

B.乙是氨分子的比例模型,1mol NH3 中含有共用电子对数为 3NA,故 B 正确; C.由丙可知,双氧水在有催化剂存在时的热化学方程式为:2H2O2(l)═2H2O(l) ﹣1 +O2(g)△ H=﹣2(Ea2′﹣Ea2) kJ?mol ,故 C 正确; D.向 AgNO3 溶液中滴加稀氨水,先产生白色沉淀: AgNO3+NH3?H2O=AgOH↓+NH4NO3, 继续滴加氨水, 沉淀消失: AgOH+2NH3?H2O=[Ag (NH3)2]OH+2H2O 分析两次消耗的氨水的量之比为 1:2,故 D 错误; 故选 D. 点评:本题主要考查了球棍模型、比例模型、热化学方程式的书写、方程式的书写等,难度不 大,注意基础知识的积累.

16. (2 分) (2013 秋?下城区校级期末)某酯的分子式为 C6H12O2,其变化如图所示:若 A 能 发生银镜反应,C 不能发生银镜反应,则该酯的可能结构有( )

A.3 种

B.4 种

C .5 种

D.6 种

考点:同分异构现象和同分异构体;酯的性质. 专题:有机反应. 分析:某有机物 C6H12O2 能发生水解反应生成 A 和 B,所以 C6H12O2 是酯,且只含一个酯基, B 能氧化成 C, C 不能发生银镜反应,则不含有醛基, A 能发生银镜反应, 则 A 为甲酸, B 与羟基相连的碳原子上只含有 1 个氢原子,据此回答判断. 解答:解:C6H12O2 能发生水解反应生成 A 和 B,所以 C6H12O2 是酯,且只含一个酯基,B 能 氧化成 C,B 是醇,C 不能发生银镜反应,则不含有醛基,B 与羟基相连的碳原子上只
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含有 1 个氢原子,A 能发生银镜反应,则 A 为甲酸,所以 C6H12O2 是甲酸某酯,该酯 的可能结构种数取决于醇的结构,因为 C5H12O 属于醇的结构中,与羟基相连的碳原子 上只含有 1 个氢原子式为结构有三种:2﹣戊醇、3﹣戊醇、3﹣甲基﹣2﹣丁醇,所以该 酯的可能结构有 3 种. 故选 A. 点评:本题是一道关于酯的水解反应的简单推断题,涉及酯、醇、和醛类物质的性质,属于综 合知识的考查,难度不大. 17. (2 分) (2010 春?焦作期末)以下是分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物的流程图,图中 圆括号内是适当的试剂,方括号内是适当的分离方法,方框内是有关物质的名称.下列说法 正确的是( )

A.a 为 NaOH 溶液,b 是盐酸 C. A 是乙酸乙酯,①为分液

B. ①、②、③均为蒸馏 D.b 是硫酸,②为分液

考点:物质分离、提纯的实验方案设计;乙醇的化学性质;乙酸的化学性质;酯的性质. 专题:有机物的化学性质及推断. 分析:由分离乙酸乙酯、 乙酸、 乙醇的混合物的流程图可知, a 为饱和碳酸钠溶液, ①为分液, 则得到 A 为乙酸乙酯,B 为乙醇和乙酸钠,②为蒸馏,则 E 为乙醇,C 为乙酸钠,b 为盐酸,发生强酸制取弱酸的反应,D 为醋酸和氯化钠,然后蒸馏得到乙酸,即③为 蒸馏,以此来解答. 解答:解:由分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物的流程图可知,a 为饱和碳酸钠溶液,①为 分液,则得到 A 为乙酸乙酯,B 为乙醇和乙酸钠,②为蒸馏,则 E 为乙醇,C 为乙酸 钠,b 为盐酸,发生强酸制取弱酸的反应,D 为醋酸和氯化钠,然后蒸馏得到乙酸,即 ③为蒸馏,
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A.由上述分析可知,a 为饱和碳酸钠溶液,故 A 错误; B.由上述分析可知,①为分液,故 B 错误; C.由上述分析可知,A 是乙酸乙酯,①为分液,故 C 正确; D.由上述分析可知,b 为盐酸,可以为硫酸,②为蒸馏,故 D 错误; 故选 C. 点评:本题考查物质的分离、提纯等基本方法选择与应用,题目难度不大,注意物质的性质的 异同,为解答该类题目的关键.

18. (2 分) (2013 秋?梁山县校级期末) 将 A.与稀 H2SO4 共热后,加入足量的 NaOH B. 溶液加热,通入足量的 HCl C. 与稀 H2SO4 共热后,加入足量的 Na2CO3 D.与足量的 NaOH 溶液共热后,再通入 CO2

转变为

的方法为 (



考点:有机物分子中的官能团及其结构. 专题:有机物的化学性质及推断. 分析:先比较两种有机物的不同点,再根据反应物的性质进行转化生成目标物,
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与 解答: 解:A、

的不同点是把酯基变成酚羟基.

与稀 H2SO4 共热后生成



和氢氧化

钠反应生成

,故 A 错误.

B、

与盐酸反应生成

,故 B 错误.

C、

与稀 H2SO4 共热后生成

,再加入足量的 Na2CO3 生成

,故 C 错误.

D、

与氢氧化钠反应生成

, 再通入 CO2 生成



故 D 正确. 故选 D. 点评:本题考查了有机物的官能团及其结构,难度较大,注意酚能和碳酸钠反应生成酚钠和碳 酸氢钠,酚和碳酸氢钠不反应.

19. (2 分) (2013 秋?下城区校级期末)己烯雌酚是一种激素类药物,结构如下.下列有关叙 述中不正确的是( )

A.该有机物分子中,至少 8 个碳原子一定共平面 B. 可与 NaOH 和 NaHCO3 发生反应 C. 1mol 该有机物可以与 5mol Br2 发生反应 D.它易溶于有机溶剂 考点:有机物的结构和性质. 分析:该有机物含酚﹣OH、C=C 键及苯环,结合酚、烯烃的性质及苯的平面结构来解答. 解答:解:A.旋转碳碳双键与苯环之间的单键,可以使苯环形成的平面与 C=C 双键形成的平 面处于同一平面,旋转碳碳双键与乙基之间的碳碳单键,可以使甲基中的 C 原子落在 C=C 形成的平面,故分子中所以 C 原子都有可能处于同一平面,即最多有 18 个 C 原子 处于同一平面,最少有 8 个 C 原子处于同一平面,故 A 正确; B.酚羟基酸性比碳酸弱,与 NaHCO3 不反应,故 B 错误; C.酚﹣OH 的邻对位与溴水发生取代,C=C 与溴水发生加成,则 1mol 该有机物可以与 5mol Br2 发生反应,故 C 正确; D.含 2 个苯酚结构,由相似相容可知,易溶于有机溶剂,故 D 正确. 故选 B. 点评:本题考查有机物的结构与性质,注意把握有机物中的官能团,侧重酚、烯烃的性质及平 面结构的考查,题目难度不大.
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20. (2 分) (2013 秋?下城区校级期末)现有可逆反应 A(g)+2B(g)?nC(g)△ H<0,在 相同温度、不同压强时,A 的转化率跟反应时间(t)的关系如图,其中结论正确的是( )

A.p1>p2,n>3

B.p1<p2,n>3

C.p1<p2,n<3

D.p1>p2,n=3

考点:转化率随温度、压强的变化曲线. 专题:化学平衡专题. 分析:由图可知压强为 p2 先到达平衡,根据“先拐先平数值大”,则 p2>p1,压强越大 A 的转 化率越小,增大压强平衡向逆反应移动,据此判断 n 的值. 解答:解:由图可知压强为 p2 先到达平衡,根据“先拐先平数值大”,则 p2>p1,压强越大 A 的转化率越小, 增大压强平衡向逆反应移动, 增大压强平衡向气体气体减小的方向移动, 即 3<n,故选 B. 点评:本题考查化学平衡影响影响因素,难度中等,注意根据“先拐先平数值大”判断压强,再 根据压强对平衡的影响解答.
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21. (2 分) (2013 秋?下城区校级期末)对下列实验现象的原因分析不正确的一项是( ) 选项 实验现象 原因分析 A 浓的硫化钠溶液有臭味 硫离子多步水解生成硫化氢,硫化氢有臭味 B 新制氯水中滴加石蕊试液,溶液先氯气与水反应生成 HCl、HClO,HCl 显强酸性,使石 变红,后褪色 蕊变红,HClO 具有强氧化性,使其褪色 C SO2 通入溴水中,溴水褪色 SO2 具有漂白性,使其褪色 D 向湿润蔗糖中加入浓硫酸,固体迅在浓硫酸脱水作用下,蔗糖被炭化,炭与浓硫酸反应 速变黑,后体积急剧膨胀 生成了 CO2、SO2 A.A B.B C .C D.D

考点:浓硫酸的性质;氯气的化学性质;二氧化硫的化学性质. 专题:卤族元素;氧族元素. 分析:A、硫离子水解会得到硫化氢,硫化氢是有臭鸡蛋气味的气体; B、氯气与水反应生成 HCl、HClO,呈酸性,使石蕊变红,HClO 具有强氧化性、漂白 性; C、二氧化硫具有还原性,能被溴单质氧化为硫酸; D、浓硫酸具有脱水性,能和单质碳之间发生反应生成 CO2 和 SO2. 解答:解:A、浓硫化钠溶液中硫离子水解会得到硫化氢,硫化氢是有臭鸡蛋气味的气体,所 以浓硫化钠溶液有臭味,故 A 正确; B、氯气与水反应生成 HCl、HClO,呈酸性,使石蕊变红,HClO 具有强氧化性、漂白 性,所以溶液先变红,后褪色,故 B 正确;
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C、SO2 通入溴水中,溴水褪色是因为:二氧化硫具有还原性,能和溴单质之间反应生 成硫酸和氢溴酸,导致溶液褪色,故 C 错误; D、浓硫酸具有脱水性,向湿润蔗糖中加入浓硫酸,固体迅速变黑,蔗糖被炭化,并且 炭与浓硫酸反应生成了 CO2 和 SO2,故 D 正确. 故选 C. 点评:本题涉及浓硫酸和二氧化硫的性质,注意知识的归纳和整理是解题的关键,难度不大. 22. (2 分) (2014?山东模拟)固体粉末 X 中可能含有 Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl 和 K2CO3 中的若干种. 为确定该固体粉末的成分,某同学依次进行了以下实验: ①将 X 加入足量水中,得到不溶物 Y 和溶液 Z; ②取少量 Y 加入足量浓盐酸,加热,产生黄绿色气体,并有少量红色不溶物; ③向 Z 溶液中滴加 AgNO3 溶液,生成白色沉淀; ④用玻璃棒蘸取溶液 Z 于广范 pH 试纸上,试纸呈蓝色. 分析以上实验现象,下列结论正确的是( ) A.X 中一定不存在 FeO B. 不溶物 Y 中一定含有 Fe 和 CuO C. Z 溶液中一定含有 KCl、K2CO3 D.Y 中不一定存在 MnO2 考点:物质的检验和鉴别的实验方案设计;无机物的推断;物质的检验和鉴别的基本方法选择 及应用. 专题:元素及其化合物.
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分析:①将 X 加入足量水中,得到不溶物 Y 和溶液 Z,Y 可能为 Fe、FeO、CuO、MnO2 中的 物质,Z 可能为 KCl 和 K2CO3 中的物质; ②取少量 Y 加入足量浓盐酸,加热,产生黄绿色气体,并有少量红色不溶物,黄绿色 气体为氯气,红色不溶物为铜,可说明 Y 中至少含有 CuO、MnO2,并应含有 Fe; ③向 Z 溶液中滴加 AgNO3 溶液,生成白色沉淀,可能为氯化银或碳酸银沉淀; ④用玻璃棒蘸取溶液 Z 于广范 pH 试纸上, 试纸呈蓝色, 说明溶液呈碱性, 应含有 K2CO3, 以此解答该题. 解答:解:①将 X 加入足量水中,得到不溶物 Y 和溶液 Z,Y 可能为 Fe、FeO、CuO、MnO2 中的物质,Z 可能为 KCl 和 K2CO3 中的物质; ②取少量 Y 加入足量浓盐酸,加热,产生黄绿色气体,并有少量红色不溶物,黄绿色 气体为氯气,红色不溶物为铜,可说明 Y 中至少含有 CuO、MnO2,并应含有 Fe; ③向 Z 溶液中滴加 AgNO3 溶液,生成白色沉淀,可能为氯化银或碳酸银沉淀; ④用玻璃棒蘸取溶液 Z 于广范 pH 试纸上, 试纸呈蓝色, 说明溶液呈碱性, 应含有 K2CO3, 可能含有 KCl, 由以上分析可知 X 中应含有 CuO、MnO2、K2CO3 以及 Fe,但不能确定是否含有 FeO、 KCl, 故选 B. 点评:本题考查无机物的推断, 侧重于物质的检验和鉴别的实验方案的设计以及元素化合物知 识的综合应用,注意把握物质的性质,根据反应的现象进行判断. 23. (2 分) (2013 秋?下城区校级期末) 有反应 4HCl+O2→2Cl2+2H2O, 已知 2molO2 被还原时, 放出 a kJ 的热量,且知断开 1mol O2 需要吸收 b kJ 的热量, 断开 1molCl2 需要吸收 c kJ 的热量. 则断开 1mol H﹣O 键比断开 1molH ﹣Cl 键所需能量高( ) A. B. C. D.

考点:有关反应热的计算. 专题:化学反应中的能量变化. 分析:设 H﹣Cl 键的键能为 XkJ/mol,H﹣O 键的键能为 YkJ/mol,然后根据反应热=反应物的 总键能﹣生成物的总键能求出 H﹣O 键与 H﹣Cl 键的键能差. 解答:解:设 H﹣Cl 键的键能为 XkJ/mol,H﹣O 键的键能为 YkJ/mol,因反应热=反应物的总 键能﹣生成物的总键能,所以
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﹣ aakJ/mol=4XkJ/mol+bkJ/mol﹣2ckJ/mol﹣4YkJ/mol,所以 Y﹣X= 开 1mol H﹣O 键比断开 1mol H﹣Cl 键所需能量高 kJ,

,即断

故选:B. 点评:本题主要考查了反应热与键能的关系,掌握反应热=反应物的总键能﹣生成物的总键能 是解题的关键. 24. (2 分) (2013 秋?下城区校级期末)主族元素 X、Y、Z 的离子的电子层结构相同,原子 半径 X>Z,离子半径 Y>X,Y 和 Z 能形成离子化合物,由此可判断三种元素的原子序数是 ( )

A.X>Y>Z

B.Z>Y>X

C.Y>X>Z

D.X>Z>Y

考点:原子结构与元素的性质. 专题:元素周期律与元素周期表专题. 分析:X、Y、Z 三种主族元素的离子具有相同的电子层结构,则三种离子的核外电子数相等, 核外电子数一样,原子核内质子数越多则离子半径越小,电子层越多,原子半径越大. 解答:解:X、Y、Z 三种元素的离子具有相同的电子层结构,则三种离子的核外电子数相等, 根据原子半径 X>Z,原子的电子层越多,原子半径越大,所以原子序数是 X>Z; 由离子半径 Y>X,如果离子的核外电子数一样,则核内质子数越多则半径越小,所以 原子序数是 Y>Z,Y 和 Z 能形成离子化合物,则 Y 为金属元素,Z 为非金属元素,则 原子序数:Y>Z, 即三种元素的原子序数关系是 X>Y>Z. 故选 A. 点评:本题考查微粒半径大小与结构的关系,难度中等,正确把握原子序数与原子半径的关系 是关键,注意把握微粒大小比较规律.
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二、非选择题 25. (10 分) (2013 秋?下城区校级期末) (1)写出以下物质的结构简式或命名:2,3﹣二甲

基﹣4﹣乙基已烷

;TNT



3,

4﹣二甲基﹣3﹣己醇

对羟基苯甲酸

(2) 某有机分子结构如下:

该分子中最多有

13 个 C 原子共处同一平面 (3)工程塑料 ABS 树脂合成时用了三种单体.ABS 树脂的结构简式如图所示

, 这三种单体的结构简式分别是 CH2=CHCN 、 CH2=CH

﹣CH=CH2 、



(4)将 C8H18 完全裂化,生成的产物中只有 C4H8、CH4、C3H6、C2H6、C2H4,则气体产物 的平均相对分子量为 28.5<Mr≤38 . (5)400K、101.3kPa 时,1.5L 某烃蒸气能在 aL 氧气中完全燃烧,体积增大至(a+3)L(相 同条件下) .该烃在组成上必须满足的基本条件是 CxH8 . 考点:有机化合物命名;常见有机化合物的结构;有机物的结构和性质. 分析:(1)2,3﹣二甲基﹣4﹣乙基已烷,主链有 6 个碳原子的烷烃,2、3 号碳原子上各有 1
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个甲基,4 号碳原子上有 1 个乙基; TNT 是烈性炸药系统命名为 2,4,6﹣三硝基甲苯;

为主链有 6 个碳原子的醇,从左端编号,醇羟基在 3 号碳原子上,3、4 号碳原子上各有 1 个甲基;

苯环的对位上连接一个羟基,一个羧基; (2)依据苯为平面正六边形结构、乙烯为平面型结构、乙炔为线型结构,当苯环与乙 烯处于同一平面时共面的碳原子最多; (3)首先要根据高聚物的结构简式判断高聚物是加聚产物还是缩聚产物,然后根据推 断单体的方法作出判断; (4)根据 C 原子、H 原子守恒,判断 C8H18 裂化可能发生的反应情况,根据反应情况 判断 1molC8H18 裂化所得的混合气体的物质的量的范围, 再根据极限法计算平均相对分 子质量的范围; (5)依据烃燃烧的通式 400K 时,生成的水为气态,根据烃燃烧通式 CxHy+(x+ ) O2 xCO2+ H2O,利用气体体积差量计算.

解答:解: (1)2,3﹣二甲基﹣4﹣乙基已烷,主链有 6 个碳原子的烷烃,2、3 号碳原子上各 有 1 个甲基,4 号碳原子上有 1 个乙基,其结构简式为 ;

TNT 是烈性炸药系统命名为 2,4,6﹣三硝基甲苯,结构简式为:



为主链有 6 个碳原子的醇,从左端编号,醇羟基在 3 号碳原子上,3、4 号碳原子上各有 1 个甲基,系统命名为:3,4﹣二甲基﹣3﹣己醇;

苯环的对位上连接一个羟基,一个羧基,习惯命名为:对羟基苯甲 酸;

故答案为: 苯甲酸;

;3,4﹣二甲基﹣3﹣己醇;对羟基

(2)当苯环与乙烯处于同一平面时共面的碳原子最多,最多有 13 个,分别为

; 故答案为:13; (3)该高聚物的形成过程属于加聚反应,加聚反应是由不饱和单体(如碳碳双键,碳 碳叁键以及碳氧双键等)聚合高分子的反应,其产物只有一种高分子化合物,凡链节中 主碳链为 6 个碳原子,其规律是“见双键,四个碳,无双键,两个碳”画线断开,然后将 半键闭合,即将单双键互换,直接合成该高聚物的物质为:CH2=CH﹣CN、CH2=CH﹣ CH=CH2、 ,

故答案为:CH2=CHCN;CH2=CH﹣CH=CH2;



(4)按照题目所给 C8H18 的裂化产物考虑,C8H18 裂化可能发生的反应共有以下几种: ①C8H18→C4H8+C3H6+CH4 ②C8H18→C4H8+C2H4+C2H6 ③C8H18→2C3H6+C2H6 ④C8H18→C3H6+2C2H4+CH4 ⑤C8H18→3C2H4+C2H6 以上反应①、 ②、 ③是 1molC8H18 裂化生成 3mol 混合气体; ④、 ⑤反应是 1molC8H18 裂化生成 4mol 混合气体.要得到题目所述的混合气体,按①、②、③反应就可以实 现;但是按④、⑤反应并不能得到题目所述的混合气体,至少需要①、②中的一个 反应参与或者共同参与,③也有可能同时参与. 这样 1molC8H18 裂化所得的混合气体的物质的量为 3mol≤n<4mol,所以混合气体的平 均摩尔质量 <Mr≤ ,

即平均相对分子质量为 28.5<Mr≤38, 故答案为:28.5<Mr≤38; (5)设烃的分子式为 CxHy,则: CxHy+(x+ )O2 1 xCO2+ H2O 气体体积差量△ V

(x+ ﹣x﹣ ﹣1)

1.5 (a+3﹣a﹣1.5) 解得:y=8; 即该烃的分子式为:CxH8; 故答案为:CxH8. 点评:本题考查较综合,涉及有机物的命名、结构与性质、烃燃烧的规律,侧重考查学生的综

合能力和计算能力,题目难度中等. 26. (10 分) (2014 秋?卧龙区校级期末)乙醛在氧化铜催化剂存在的条件下,可以被空气氧 化成乙酸.依据此原理设计实验制得并在试管 C 中收集到少量乙酸溶液(如图所示:试管 A 中装有 40%的乙醛水溶液、 氧化铜粉末; 试管 C 中装有适量蒸馏水; 烧杯 B 中装有某液体) . 已 知在 60℃~80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应,连续鼓入十几次反应基 本完全.有关物质的沸点见下表: 物质 乙醛 乙酸 甘油 乙二醇 水 20.8℃ 117.9℃ 290℃ 197.2℃ 100℃ 沸点 请回答下列问题: (1)试管 A 内在 60℃~80℃时发生的主要反应的化学方程式为(注明反应条件) 2CH3CHO+O2 2CH3COOH ;

(2)如图所示在实验的不同阶段,需要调整温度计在试管 A 内的位置,在实验开始时温度计 水银球的位置应在 试管 A 的反应液中 ;目的是 测量反应溶液的温度 ;当试管 A 内的 主要反应完成后温度计水银球的位置应在 试管 A 的支管口处 ,目的是 收集含乙酸的馏 分 ; (3) 烧杯 B 的作用是 使试管 A 内的反应液均匀受热发生反应, 使生成的乙酸变成蒸气进入 试管 C ;烧杯 B 内盛装的液体可以是 乙二醇或甘油(只写一个) (写出一种即可,在 题给物质中找) ; (4)若想检验试管 C 中是否含有产物乙酸,请你在所提供的药品中进行选择,设计一个简便 的实验方案.所提供的药品有:pH 试纸、红色的石蕊试纸、碳酸氢钠粉末.实验仪器任选.该 方案为 将少量碳酸氢钠粉未,放入一个洁净的试管中,加入少量试管 C 中的液体,若有气 体产生,则说明试管 C 中含有产物乙酸. (或把一块 pH 试纸放在表面皿 (或玻璃片) 上, 用洁净、 干燥的玻璃棒蘸取试管 C 内的液体, 点在 pH 试纸中部,试纸变色后,用标准比色卡比较来确定溶液的 pH,进而说明是否有乙酸 生成) .

考点:性质实验方案的设计. 专题:实验设计题. 分析:(1)根据乙醛与氧气发生氧化反应生成乙酸; (2)根据实验开始时温度计应测量反应的温度,控制反应温度为 60℃~80℃;根据蒸 馏原理,温度计测量的是蒸气的温度; (3)B 中装的液体直接受热,可以让试管 A 内的反应液均匀受热发生反应,根据乙酸
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的沸点为 117.9℃,要想通过蒸馏的方法得到乙酸,B 内盛装的液体的沸点应大于 117.9℃; (4)根据醋酸能使 PH 试纸变红,乙酸能与碳酸氢钠粉末反应产生气泡来回答. 解答:解: (1)乙醛与氧气发生氧化反应生成乙酸,方程式为: 2CH3CHO+O2 2CH3CHO+O2 2CH3COOH,故答案为: 2CH3COOH;

(2)实验开始时温度计应测量反应的温度,控制反应温度为 60℃~80℃,所以实验开 始时温度计水银球的位置应在试管 A 的反应液中;由蒸馏原理可知,温度计测量的是 蒸气的温度,所以温度计水银球的位置应在试管 A 的支管口处, 故答案为:试管 A 的反应液中;测量反应溶液的温度;试管 A 的支管口处;收集含乙 酸的馏分; (3)乙酸的沸点为 117.9℃,要想通过蒸馏的方法得到乙酸,B 内盛装的液体的沸点应 大于 117.9℃,由表可知烧杯 B 内盛装的液体可以是乙二醇或甘油,B 中装的液体直接 受热,可以让试管 A 内的反应液均匀受热发生反应, 故答案为: 使试管 A 内的反应液均匀受热发生反应, 使生成的乙酸变成蒸气进入试管 C; 乙二醇或甘油(只写一个) ; (4)乙酸能与碳酸氢钠粉末反应产生气泡:将少量碳酸氢钠粉未,放入一个洁净的试 管中,加入少量试管 C 中的液体,若有气体产生,则说明试管 C 中含有产物乙酸. 乙酸能使 PH 试纸变红:把一块 pH 试纸放在表面皿(或玻璃片)上,用洁净、干燥的 玻璃棒蘸取试管 C 内的液体,点在 pH 试纸中部,试纸变色后,用标准比色卡比较来确 定溶液的 pH,进而说明是否有乙酸生成, 故答案为:将少量碳酸氢钠粉未,放入一个洁净的试管中,加入少量试管 C 中的液体, 若有气体产生,则说明试管 C 中含有产物乙酸. (或把一块 pH 试纸放在表面皿(或玻 璃片)上,用洁净、干燥的玻璃棒蘸取试管 C 内的液体,点在 pH 试纸中部,试纸变色 后,用标准比色卡比较来确定溶液的 pH,进而说明是否有乙酸生成) . 点评:本题借助于乙酸的制备,考查了蒸馏的原理、乙酸的性质,难度不大,根据课本知识即 可完成,难度中等. 27. (10 分) (2013 秋?梁山县校级期末) 法国化学家 V. Grignard,所发明的 Grignard 试剂 (卤 代烃基镁)广泛运用于有机合成.Grignard 试剂的合成方法是:RX+Mg RMgX(Grignard

试剂) .生成的卤代烃基镁与具有羰基结构的化合物(醛、酮等)发生反应,再水解就能合成 各种指定结构的醇:

现以 2﹣丁烯和必要的无机物为原料合成 3,4﹣二甲基﹣3﹣己醇,进而合成一种分子式为 C10H16O4 的具有六元环的物质 J,合成线路如下,H 的一氯代物只有 3 种.

请按要求填空:

(1)F 的结构简式是



(2)C+D→E 的反应类型是 加成反应 ,F→G 的反应类型是 消去反应 ; (3)写出下列化学反应方程式(有机物请用结构简式表示) :

A→B



I→J



(4)I 和该二元酸除了能反应生成 J 外,还可以在一定条件下发生缩聚反应生成高聚物,试写

出此高聚物的结构简式



考点:有机物的推断. 专题:有机物的化学性质及推断. 分析:由题意可知 2﹣丁烯与 HBr 加成得 A,A 与镁在乙醚中反应得 C 为 Grignard 试剂,A 碱性水解得 B 为醇,B 再氧化得 D 为醛,根据题中信息可知,经一系列反应之后生成 F 应为醇,含有 8 个 C 原子,G 为烯烃,H 为二溴烷烃,H 的一氯代物只有 3 种,则结构
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左右对称,应为

,则 I 为

,G 为

,F 为

,E 为

,D 为

,C 为

,B 为

,A 为

,据此答题.

解答:解:由题意可知 2﹣丁烯与 HBr 加成得 A,A 与镁在乙醚中反应得 C 为 Grignard 试剂, A 碱性水解得 B 为醇,B 再氧化得 D 为醛,根据题中信息可知,经一系列反应之后生 成 F 应为醇,含有 8 个 C 原子,G 为烯烃,H 为二溴烷烃,H 的一氯代物只有 3 种,则

结构左右对称,应为

,则 I 为

,G 为

,F 为

,E 为

,D 为

,C 为

,B 为

,A 为



(1)由以上分析可知 F 为

,故答案为:

; (2)由题给信息结合反应条件可知 C+D→E 的反应类型是为加成反应,F→G 的反应类 型是消去反应,故答案为:加成反应;消去反应; (3)根据上面的分析可知,A→B 的反应方程式为

,根据 J 的分子式可知二元酸 为乙二酸,反应的方程式为



故答案为:



; (4) I 和该二元酸除了能反应生成 J 外, 还可以在一定条件下发生缩聚反应生成高聚物,

高聚物的结构简式为



故答案为:



点评:本题考查有机物的推断, 结合题给信息以 F 为解答该题的突破口采用逆推的方法进行推 断,注意反应前后有机物官能团的变化,难度中等. 28. (6 分) (2013 秋?下城区校级期末)A 是芳香烃的含氧衍生物.为了测定其分子组成,进 行如下实验: ①在一定温度和压强下将 A 气化,其气体的质量是同温、同压下等体积氦气质量的 38 倍; ②称取 7.6gA,在 11.2L 氧气中完全燃烧,其产物只有 CO2 和水蒸气.将反应后的混合气通 过浓硫酸后体积为 10.64L,浓 H2SO4 质量增加 3.6g.再将余下的气体通过盛有足量 Na2O2 的 干燥管后,气体体积减少至 6.16L(气体体积均在标准状况下测定) .试回答: (1)A 的分子式为 C8H8O3 ; (2)A 物质苯环上只有一取代基,遇 FeCl3 溶液无显色反应.1mol A 只能与 1mol NaHCO3

反应; 1mol A 与足量 Na 反应生成 1mol H2. 则 A 的结构简式为 (3)A 与足量钠反应的化学方程式是



. 考点:有关有机物分子式确定的计算. 专题:烃及其衍生物的燃烧规律. 分析:(1)在一定温度和压强下将 A 汽化,其质量是同温、同压下氦气质量的 38 倍,则 A 的相对分子质量是 38×4=152,7.6g 有机物 A 的物质的量是 0.05mol,浓硫酸增重 3.6g, 则反应中生成的水的质量是 3.6g, 物质的量的是 0.2mol,再将余下的气体通过盛有足量
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Na2O2 的干燥管,气体体积减少至 6.16L(气体体积均在标准状况下测定) ,由方程式: 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,可知生成的 CO2 是(10.64L﹣6.16L)×2=8.96L,物质的 量是 8.96L÷22.4L/mol=0.4mol, 则根据原子守恒可知, A 中碳氢原子的个数分别是 8、 8, 所以氧原子的个数是 =3,因此化学式是 C8H8O3,

(2)A 物质遇 FeCl3 溶液无显色反应,说明分子中没有酚羟基,1mol A 只能与 1mol NaHCO3 反应,1mol A 与足量 Na 反应生成 1mol H2,说明分子中含 1 个醇羟基和 1 个 羧基,A 物质苯环上只有一取代基,故侧链为﹣CH(OH)COOH; (3)醇羟基、羧基都与 Na 反应生成氢气.

解答: 解: (1)Mr(A)=38×Mr(He)=38×4=152,7.6gA 的物质的量= 浓硫酸增重 3.6g,则反应中生成的水的质量是 3.6g,n(H)=

=0.05mol, ×2=0.4mol,

再将余下的气体通过盛有足量碱石灰的干燥管,气体体积减少至 6.16L(气体体积均在 标准状况下测定) ,则: 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,体积减小 2 1 (10.64L﹣6.16L)×2 10.64L﹣6.16L 可知生成的 CO2 是(10.64L﹣6.16L)×2=8.96L,物质的量是 8.96L÷22.4L/mol=0.4mol, 则根据原子守恒可知,A 分子中碳原子数目= 所以氧原子的个数是 =8、氢原子数目═ =8,

=3,因此 A 的分子式是 C8H8O3,

故答案为:C8H8O3; (2)A 的分子式是 C8H8O3,A 物质遇 FeCl3 溶液无显色反应,说明分子中没有酚羟基, 1mol A 只能与 1mol NaHCO3 反应,1mol A 与足量 Na 反应生成 1mol H2,说明分子中 含 1 个醇羟基和 1 个羧基,A 物质苯环上只有一取代基,故侧链为﹣CH(OH)COOH,

故 A 的结构简式为:



故答案为:



(3)醇羟基、羧基都与 Na 反应生成氢气,A 与足量钠反应的化学方程式是:



故答案为:



点评:本题考查有机物的推断,属于计算型推断,是高考中常见题型,试题综合性强,在注重 对学生基础知识巩固和训练的同时,旨在培养学生分析、归纳、总结问题的能力,有利 于培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力,该题的关键是利用好守恒法,难度中等. 29. (2 分) (2013 秋?梁山县校级期末)25℃时,三种酸的电离常数为: HClO 化学式 CH3COOH H2CO3 ﹣5 ﹣7 ﹣8 电离平衡常数 1.8×10 K1=4.3×10 3.0×10 K2=5.6×10
﹣11

请回答下列问题: (1) 物质的量浓度为 0.1mol/L 的下列物质: a. Na2CO3、 b. NaClO、 c. CH3COONa、 d. NaHCO3; pH 由大到小的顺序是: abdc ; (填编号)

(2)常温下将 0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液加蒸馏水稀释,在稀释过程中,下列表达式的数据 变大的是: BD ; A.c(H )
+

B.

C.c(H )?c(OH )

+



D.



考点:弱电解质在水溶液中的电离平衡;盐类水解的应用. 专题:电离平衡与溶液的 pH 专题;盐类的水解专题. ﹣ 分析:(1)相同温度下,酸的强弱酸性是:CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3 ,酸根离子
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水解程度大小顺序是:CO3 >ClO >HCO3 >CH3COO ,相同浓度的钠盐溶液中, 酸根离子水解程度越大其溶液的 pH 越大; (2)CH3COOH 溶液加水稀释过程,促进电离,c(H )减小,c(OH )增大,Kw 不 变. ﹣ 解答:解: (1)相同温度下,酸的强弱酸性是:CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3 ,酸根离 ﹣ ﹣ ﹣ 2﹣ 子水解程度大小顺序是:CO3 >ClO >HCO3 >CH3COO ,相同浓度的钠盐溶液中, ﹣1 酸根离子水解程度越大其溶液的 pH 越大, 所以物质的量浓度为 0.1mol?L 的下列四种 物质的溶液:a.Na2CO3、b.NaClO、c.CH3COONa、d.NaHCO3 pH 由大到小的顺 序是 abdc; 故答案为:abdc; (2)A.CH3COOH 溶液加水稀释过程,促进电离,c(H )减小,故 A 不选; + + B.c(H )/c(CH3COOH)=n(H )/n(CH3COOH) ,则稀释过程中比值变大,故 B 选; C.稀释过程,促进电离,c(H )减小,c(OH )增大,c(H )?c(OH )=Kw, Kw 不变,故 C 不选; D.稀释过程,促进电离,c(H )减小,c(OH )增大,则 c(OH )/c(H )变大, 故 D 选; 故答案为:BD. 点评:本题考查盐类水解及酸性的比较、pH 与酸的稀释等,注意水解规律中越弱越水解和稀 释中强的变化大来分析解答,综合性较大,题目难度中等. 30. (3 分) (2013 秋?梁山县校级期末)在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应 2X(g) +Y(g)?2Z(g) ,已知将 2molX,1molY 充入该容器中反应在绝热条件下达到平衡时,Z 的 物质的量为 pmol.回答问题:若把 2molX,1molY 充入该容器时处于状态 I,达到平衡时处于 状态Ⅱ,则该反应的焓变△ H < 0(填“>”“<”或“=”,下同>,熵变△ S < 0,该反应 在 低温 (填“高温”、“低温”)条件下能自发进行.
+
﹣ ﹣

2﹣







+



+

+



+



+

考点:体积百分含量随温度、压强变化曲线. 分析:由图可知状态Ⅱ的压强大于状态Ⅰ压强的 2 倍,所以平衡逆向移动;根据反应前后气体
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的变化判断;自发进行的反应符合△ H﹣T△ S<0. 解答:解:由图可知状态Ⅱ的压强大于状态Ⅰ压强的 2 倍,所以平衡逆向移动,反应在绝热条 件下进行,逆向进行,说明正反应为放热反应;已知 2X(g)+Y(g)?2Z(g) ,反应 后气体的物质的量减少,所以混乱度减小,△ S<0,△ H﹣T△ S<0,反应自发进行, 可知 T 应该较小,即低温下能自发进行, 故答案为:<;<;低温. 点评:本题考查了焓变和熵变的判断,注意对图象和表格数据的分析是解题的关键,考查了学 生分析图象提取图象信息的能力. 31. (5 分) (2013 秋?梁山县校级期末)在容积可变的密闭容器中发生可逆反应 m A(g)+n B (g)?pC(g) ,在一定温度和不同压强下达到平衡,分别得到 A 的物质的量浓度如表: 5 5 6 压强 p(Pa) 2×10 5×10 1×10 0.08 0.20 0.44 c(A)mol/L 当压强从 2×10 Pa 增加到 5×10 Pa 时,平衡 不 (填“向左”、“向右”或“不”)移动.维持压 5 强 22×10 Pa,反应达到平衡时,体系共 amol 气体,再向体系充入 bmolB 气体,重新达到平衡 5 6 时,体系中气体总的物质的量为 a+b .当压强从 5×10 Pa 增加到 1×10 Pa 时,平衡 向左 5 (填“向左”、“向右”或“不”)移动,原因是 压强 5×10 Pa 时 ABC 均为气体且 m+n=p,当压 6 强升至 1×10 Pa 时 A 或 B 有一种液化,m<p 或 n<p,平衡向左移动 . 考点:化学平衡的计算;化学平衡的影响因素. 分析:根据压强变化与浓度变化关系分析;反应前后气体的物质的量不变;根据表中数据分析 6 可知 1×10 Pa 时物质 A 或 B 有一种液化,m<p 或 n<p,所以平衡向左移动. 解答: 5 5 解: 由表格数据可知当压强从 2×10 Pa 增大为 5×10 Pa 时, 压强增大 2.5 倍, 体积变为
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5

5

倍,浓度由 0.08 增大为 0.20mol?L ,也增大 2.5 倍,所以增大压强平衡不移动, 5 5 由压强从 2×10 Pa 增加到 5×10 Pa 时可知,增大压强平衡不移动,所以反应前后气体的 物质的量不变,所以当反应达到平衡状态时,体系中共有 amol 气体,再向体系中加入 bmolB,当重新达到平衡时,体系中气体总物质的量是 a+b, 由表格数据可知当压强从 5×10 Pa 增大为 1×10 Pa 时,压强增大 2 倍,体积变为 倍, 浓度应该由 0.20 增大为 0.40mol?L , 但是实际上 A 的浓度为 0.44, 说明平衡向左移动, 则反应前气体的物质的量小于反应后气体的物质的量,则反应物 A 或 B 有一种液化, m<p 或 n<p,所以平衡向左移动; 故答案为: 不; a+b; 向左; 压强 5×10 Pa 时 A B C 均为气体且 m+n=p, 当压强升至 1×10 Pa 时 A 或 B 有一种液化,m<p 或 n<p,平衡向左移动. 点评:本题考查了平衡移动等问题,难度中等,注意对表格数据的分析是解题的关键,考查了 学生分析表格数据信息的能力. 32. (6 分) (2013 秋?梁山县校级期末)现向含 6mol KI 的硫酸溶液中逐滴加入 KBrO3 溶液, 整个过程中含碘物质的物质的量与所加入 KBrO3 的物质的量的关系如图所示. 请回答下列问题: (1)b 点时,KI 反应完全,则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为 1:6 . (2) 已知 b→c 过程中, 仅有一种元素发生化合价变化, 写出并配平该反应的离子方程式 BrO3 ﹣ ﹣ + +5Br +6H =3Br2+3H2O .
5 6
﹣1

﹣1

5

6

(3)在稀硫酸酸化的 KBrO3 溶液中不断滴入淀粉 KI 溶液,边滴边振荡.则实验过程中可能 观察到的现象为 溶液开始无明显现象(变浅黄) ,后出现蓝色 .

考点:离子方程式的有关计算. 专题:计算题. 分析:(1)b 点时,KI 反应完全,n(KI) :n(KBrO3)=6:1,反应中 KI 被氧化,KBrO3 被还原;
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(2)b→c 过程中,含碘物质的物质的量没有发生变化,溶液中存在 Br 和 BrO3 ,二 者发生氧化还原反应; (3)KBrO3 能将 KI 氧化成 KIO3,然后再与 KI 反应生成碘单质,以此分析现象. 解答:解: (1)b 点时,KI 反应完全,n(KI) :n(KBrO3)=6:1,反应中 KI 被氧化,KBrO3 ﹣ ﹣ ﹣ + 被还原,反应的方程式为 6I +BrO3 +6H =3I2+Br +3H2O, 故答案为:1:6; (2)b→c 过程中,含碘物质的物质的量没有发生变化,溶液中存在 Br 和 BrO3 ,二 ﹣ ﹣ + 者发生氧化还原反应,反应的离子方程式为 BrO3 +5Br +6H =3Br2+3H2O, ﹣ ﹣ + 故答案为:BrO3 +5Br +6H =3Br2+3H2O; (3)KBrO3 能将 KI 氧化成 KIO3,然后再与 KI 反应生成碘单质,则在稀硫酸酸化的 KBrO3 溶液中不断滴入淀粉 KI 溶液,边滴边振荡,观察到的现象为溶液先无色,后变 蓝色, 故答案为:溶液开始无明显现象(变浅黄) ,后出现蓝色; 点评:本题综合考查氧化还原反应, 侧重于考查学生的数据分析能力和综合运用化学知识的能 力,题目难度不大,注意图象中数目的关系.
﹣ ﹣






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