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2016年天津理综化学高考试题文档版(含答案)


2016 年普通高等学校全国统一招生考试(天津卷) 理综化学试题

1.根据所给的信息和标志,判断下列说法错误的是() A B 碳酸氢钠药片 C D

《神农本草经》记载, 麻黄能“止咳逆上气”

古代中国人已用麻黄 治疗咳嗽

该药是抗酸药, 服用时喝 些醋能提高药效 )

看到有该标志的丢弃物, 应远离并报警

贴有该标志的物品 是可回收物

2.下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是( A.蛋白质水解的最终产物是氨基酸 B.氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性

C.α -氨基丙酸与α -氨基苯丙酸混合物脱水成肽,只生成 2 种二肽 D.氨基酸溶于水过量氢氧化钠溶液中生成离子,在电场作用下向负极移动 3.下列叙述正确的是( )

A.使用催化剂能够降低化学反应的反应热(△H) B.金属发生吸氧腐蚀时,被腐蚀的速率和氧气浓度无关 C.原电池中发生的反应达到平衡时,该电池仍有电流产生 D.在同浓度的盐酸中,ZnS 可溶而 CuS 不溶,说明 CuS 的溶解度比 ZnS 的小 4.下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是( )
+ +

A.室温下,测的氯化铵溶液 pH<7,证明一水合氨的是弱碱:NH4 +2H2O=NH3· H2O+H3O B.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝:2Al+2OH +2H2O=2AlO2 +3H2↑ C.用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基:
- -

D.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸:2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O

5.下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是( A B

) C D

准确量取一定体积 制乙炔的发生装置 蒸馏时的接收装置 除去 SO2 中的少量 HCl


K2Cr2O7 标准溶液

6.室温下,用相同浓度的 NaOH 溶液,分别滴定浓度均为 0.1mol· L 1的 三种酸(HA、HB 和 HD)溶液,滴定的曲线如图所示,下列判断错误 的是( )

A.三种酸的电离常数关系:KHA>KHB>KHD B.滴定至 P 点时,溶液中:c(B )>c(Na )>c(HB)>c(H )>c(OH ) C.pH=7 时,三种溶液中:c(A )=c(B )=c(D ) D.当中和百分数达 100%时,将三种溶液混合后:c(HA)+c(HB)+ c(HD)=c(OH )-c(H ) 7、 (14 分)下表为元素周期表的一部分。 碳 X 回答下列问题 (1)Z 元素在周期表中的位置为__________。 (2)表中元素原子半径最大的是(谢元素符号)__________。 (3)下列事实能说明 Y 元素的非金属性比 S 元素的非金属性强的是__________; a.Y 单质与 H2S 溶液反应,溶液变浑浊 b.在氧化还原反应中,1molY 单质比 1molS 得电子多 c.Y 和 S 两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高 (4)X 与 Z 两元素的单质反应生成 1molX 的最高价化合物,恢复至室温,放热 687kJ,已知该化合物 的熔、沸点分别为-69℃和 58℃,写出该反应的热化学方程式__________。 (5)碳与镁形成的 1mol 化合物 Q 与水反应,生成 2molMg(OH)2 和 1mol 烃,该烃分子中碳氢质量 氮 Y 硫 Z
- + - - - - + + -

比为 9:1,烃的电子式为__________。Q 与水反应的化学方程式为__________。 (6)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应,生成的盐只有硫酸铜,同时生成的两种气体均由表中 两种气体组成,气体的相对分子质量都小于 50.为防止污染,将产生的气体完全转化为最高价含 氧 酸 盐, 消耗 1L2.2mol/LNaOH 溶 液和 1molO2 , 则 两种 气 体的 分子 式及 物 质的 量 分别 为 __________,生成硫酸铜物质的量为__________。

8、 (18 分)反-2-己烯醛(D)是一种重要的合成香料,下列合成路线是制备 D 的方法之一。根据该合成路 线回答下列问题:

(1)A 的名称是__________;B 分子中共面原子数目最多为__________;C 分子中与环相连的三个基 团中,不同化学环境的氢原子共有__________种。 (2)D 中含氧官能团的难处是__________,写出检验该官能团的化学反应方程式__________。 (3)E 为有机物,能发生的反应有__________ a.聚合反应 b.加成反应 c.消去反应 d.取代反应 (5)以 D 为主要原料制备己醛(目标化合物) ,在方框中将合成路线的后半部分补充完整。

(6)问题(5)的合成路线中第一步反应的目的是__________。

9、 (18 分)水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标,通常用每升水中溶解氧分子的质量表示, 单位 mg/L,我国《地表水环境质量标准》规定,生活饮用水源的 DO 不能低于 5mg/L。某化学小组同学 设计了下列装置(夹持装置略) ,测定某河水的 DO。

1、测定原理: 碱性体积下,O2 将 Mn2+氧化为 MnO(OH)2: MnO(OH)2 将 I-氧化为 I2: 成的 I2, 2、测定步骤 a.安装装置,检验气密性,充 N2 排尽空气后,停止充 N2。 b.向烧瓶中加入 200ml 水样 c.向烧瓶中依次迅速加入 1mlMnSO4 无氧溶液(过量)2ml 碱性 KI 无氧溶液(过量) ,开启搅拌器, 至反应①完全。 d 搅拌并向烧瓶中加入 2ml 硫酸无氧溶液至负②完全,溶液为中性或若酸性。 e.从烧瓶中取出 40.00ml 溶液,以淀粉作指示剂,用 0.001000mol/LNa2S2O3 溶液进行滴定,记录数 据。 f.?? g.处理数据(忽略氧气从水样中的溢出量和加入试剂后水样体积的变化) 。 回答下列问题: (1)配置以上无氧溶液时,除去所用溶剂水中氧的简单操作为__________。 (2)在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器为__________。 ①滴定管②注射器③量筒 (3)鉴别的作用是__________。 (4)配平反应②的方程式,其化学计量数依次为__________。 (5)步骤 f 为__________。 (6)步骤 e 中达到滴定终点的标志为 __________。若某次滴定消耗 Na2S2O3 溶液 4.50ml,水样的 DO=__________mg/L(保留一位小数)。作为饮用水源,此次测得 DO 是否达标:__________(填 ,用 ,酸性条件下, 标准溶液滴定生

是或否) (7)步骤 d 中加入硫酸溶液反应后,若溶液 pH 过低,滴定时会产生明显的误差,写出产生此误差的 原因(用离子方程式表示,至少写出 2 个)__________。 10.(14 分)氢能是发展中的新能源,它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题: (1)与汽油相比,氢气作为燃料的优点是_________(至少答出两点) 。但是氢气直接燃烧的能量转换率远 低于燃料电池,写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式:____________。 (2)氢气可用于制备 H2O2。已知: H2(g)+A(l) B(l) ΔH1 O2(g)+B(l) A(l)+H2O2(l) ΔH2 其中 A、B 为有机物,良反应均为自发反应,则 H2(g)+ O2(g) H2O2(l)的 ΔH____0(填“>”、 “<”或“=”) 。 (3)在恒温恒容的密闭容器中,某储氢反应:MHx(s)+yH2(g)=MHx+2y(s) ΔH<0 达到化学平衡。下 列有关叙述正确的是________。 a.容器内气体压强保持不变 b.吸收 y mol H2 只需 1 mol MHx c.若降温,该反应的平衡常数增大 d.若向容器内通入少量氢气,则 v(放氢)>v(吸氢) (4)利用太阳能直接分解水制氢,是最具吸引力的制氢途径,其能量转化形式为_______。 ( 5 ) 化 工 生 产 的 副 产 氢 也 是 氢 气 的 来 源 。 电 解 法 制 取 有 广 泛 用 途 的 Na2FeO4 , 同 时 获 得 氢 气 : Fe+2H2O+2OH? FeO42?+3H2↑, 工作原理如图 1 所示。 装置通电后, 铁电极附近生成紫红色的 FeO42?, 镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高,铁电极区会产生红褐色物质。已知:Na2FeO4 只在强 碱性条件下稳定,易被 H2 还原。

①电解一段时间后,c(OH?)降低的区域在_______(填“阴极室”或“阳极室”) 。 ②电解过程中,须将阴极产生的气体及时排出,其原因是_______。 ③c( Na2FeO4)随初始 c(NaOH)的变化如图 2,任选 M、N 两点中的一点,分析 c( Na2FeO4)低于最高值的原因:_____________。

2016 年普通高等学校招生全国统一考试(天津卷) 理科综合化学部分 I 卷共 6 题,每题 6 分,共 36 分。
1.B 2.A 3.D 4.B 5.C 6.C

II 卷共 4 题,共 64 分。
7.(14 分) (1)第三周期,ⅦA 族 (2)Si (3)ac (4)Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l) △H=?687 kJ/mol (5) ;Mg2C3+4H2O=2 Mg(OH)2+C3H4↑

(6)NO 0.9 mol;NO2 1.3 mol;2 mol 8.(18 分) (1)正丁醛或丁醛 (2)醛基 +2Ag(NH3)2OH +2Ag↓+3NH3+H2O 或 9 8

+2Cu(OH)2+NaOH (3)cd; (4)CH2=CHCH2OCH3、 、 、

+Cu2O↓+3H2O;



(5) (6)保护醛基(或其他合理答案) 9.(18 分) (1)将溶剂水煮沸后冷却 (2)② (3)使溶液混合均匀,快速完成反应



(4)1,2,4,1,1,3 (5)重复步骤 e 的操作 2~3 次 (6)溶液蓝色褪去(半分钟内不变色) 9.0 是

? + ? 2? ? (7)2H++ S2O3 =S↓+SO2↑+H2O;SO2+I2+2H2O=4H++ SO2 4 +2I ;4H +4I +O2=2I2+2H2O(任写其中 2 个)

10.(14 分)
? ? (1)污染小、可再生、来源广、资源丰富、燃烧热值高(任写其中 2 个) ;H2+2OH ?2e =2H2O

(2)< (3)ac (4)光能转化为化学能 (5)①阳极室 ②防止 Na2FeO4 与 H2 反应使产率降低
? ? ③M 点:c(OH )低,Na2FeO4 稳定性差,且反应慢(或 N 点:c(OH )过高,铁电极上有氢氧化铁生成,

使 Na2FeO4 产率降低)。


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