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高一化学竞赛辅导材料—卤素


高一化学竞赛辅导材料(四)
——非金属部分《卤素及其化合物》
一、热点分析: (1)氯气的性质, (2)漂粉精的主要成份及用途、HClO 的漂白性 (3)氯气、氯化氢的实验室制法和工业制法的化学反应原理, (4)溴单质的挥发性, (5)碘单质的易升华、使淀粉显色特性, (6)卤素离子的检验, (7)卤素性质比较。 二、应对策略 突出重点,理清知识点,重视细节差

别。主要从 三个层次、五个方面进行突破。 1、 三个层次.第一个层次,针对某物质,从结构入手,以性质为重点,全面复习物质的存 在、制取、保存、检验、分离、用途,初步建立网络单元。在复习中,围绕性质,不 仅要引导学生看反应物间能发生什么反应,更要提醒学生注意反应物的用量和反应条 件,分析归纳不同的条件会对实验结果带来什么不同的影响;要重视实验现象的观察 和描述。 用途 存在 制取

结构

性质

分离

检验

保存

第二个层次,同种元素以酸碱盐和氧化还原反应规律为主要指导,以反应中化合价是否变 化、如何变化为主线按类复习,构建横向知识网;同族元素以元素周期律唯指导构建纵向 知识网。构建横向知识网。 第三个层次,设置问题情景,将要复习的知识点串起来,使学生在解决实际问题的过程中 领会知识的内涵,贯通知识网的应用,从而真正掌握知识,提高能力。 2、五个方面 (1)以点带面,突出重点。如卤素单质的复习,以氯气为重点,抓住卤素的相似性、递 变性、特殊性进行复习。 (2)连点成线,覆盖盲点。如对某元素的复习,可按逐一复习。 氢化物 单质 氧化物 对应酸 对应盐 对应盐

(3)理论统帅,突破难点。如根据物质结构和元素周期律 判断某主族元素单质及其化合物的性质,根据电离理论预测盐溶液 的酸碱性、离子反应的条件和可能发生的反应,根据氧化还原反应理论,确定变价元素的 反应规律。 三、历年考题:
1

考题 1:氰(CN)2 的化学性质和卤素(X)2 相似,化学上称为拟卤素,写出氰与氢氧化钠 溶液反应的化学方程式。 考题 2:7.1 克 Cl2 与足量 NaOH 溶液反应,转移的电子数为( )NA。 考题 3:某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器,用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液, 通电时,为使 Cl2 被完全吸收,制得有较强杀菌能力的消毒液,设计了如图的装置,则对 电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是( ) A a 为正极,b 为负极;NaClO 和 NaCl B a 为负极,b 为正极;NaClO 和 NaCl C a 为阳极,b 为阴极;HClO 和 NaCl D a 为阴极,b 为阳极;HClO 和 NaCl 考题 4:在氢氧化钠溶液里加入几滴酚酞试液,溶液显红色,向其中逐滴加入新制的饱和 氯水,当滴到最后一滴时,红色突然褪去。回答下列问题: (1)产生该现象的原因可能有: ① ② 。 (2)简述怎样用实验证明红色褪去的原因。 。 考题 5:某温度下,将 Cl2 通入 NaOH 溶液中,反应得到 NaCl、NaClO、NaClO3 的混合液, 经测定 ClO 与 ClO3 的浓度之比为 1:3,则 Cl2 与 NaOH 溶液反应时被还原的氯元素与被氧 化的氯元素的物质的量的之比为( ) 。 考题 6、某化学兴趣小组在室温下用 250mL 一定浓度的 NaOH 溶液(足量)吸收尾气氯气, 在所得溶液中,通入一定量二氧化硫气体,充分反应后 ClO 全部还原为 Cl , S 全部被氧
-

?4

化为 S 。 在该溶液中继续加入过量的氯化钡溶液, 过滤得到 4.66 克沉淀和 c (H ) 为 0.1mol/L
+

?6

的滤液 300mL。 (1) 写出氯气通入氢氧化钠溶液中发生反应的离子方程式。 (2)求参加反应的二氧化硫在标准状况下的体积。 ( )

(3) 求氢氧化钠溶液吸收尾气后生成 NaClO 和 NaCl 的物质的量浓度各为多少。 (4)求原氢氧化钠溶液的物质的量浓度。 ( 四、练习牵引: 1.下列氯化物,不能用金属和氯气直接反应制得的是( A.CuCl2 B.FeCl2 C.MgCl2 D.KCl 2.Cl2 用来消毒生活用水的原因是( ) A.Cl2 能杀灭细菌 C.Cl2 是氧化性很强的气体 A.1:2 杀灭水中的细菌 B.2:1 ) )

B.Cl2 有毒 ) D.5:3

D.Cl2 与水反应生成 HClO 有强氧化性,可 C.1:3 )

3.高温下的反应 SiO2+3C=SiC+2CO↑中,氧化剂和还原剂的质量比为(

4.下列哪一条理由能充分证明氯气是双原子分子( A.氯气能与氢气反应生成氯化氢
2

B.氯原子最外层电子数为 7 C.氯原子的相对原子质量是 35.5,35.5g 氯气在标准状况下体积约为 11.2L D.1mol 氯气与某金属反应生成 2mol 氯化物 5.不能用氯气与金属直接反应制取的物质是 A.NaCl A.Al B.CuCl2 B.Mg C.FeCl3 C.Fe ( ) D.FeCl2 ) D.Na

6.足量的氯气或盐酸分别跟下列金属反应,均与 MCl2 型化合物生成的是(

7.常温下,装有氮气和氯气混合物的试管倒立于足量的水中,经足够长时间光照,试管 气体体积缩小为原来的 3/5 (假定气体都存在于试管中) ,则原氮气和氯气的体积比为 ( ) A.2:3 B.3:2 C.1:4 ) D.H2 D.1:6

8.氯气通入石灰乳制得漂白粉。其主要成分是 Ca(OH)2·3CaCl(ClO) ·nH2O,贮存过久 的漂白粉与浓盐酸制得的 Cl2,可能含有的杂质气体是( A.O2 B.CO2 C.HCl

9.标准状况下,aLH2 和 Cl2 的混合气体,点燃后,将所得气体溶于水配成 500mLbmol/L 的 HCl 溶液,则 b 的取值范围是(忽略 Cl2 的溶解) A.0<b≤a/5.6 C.0<b≤a/44.8 B .0<b≤a/22.4 D .0<b≤a/11.2

10.把氯气通入浓氨水中,发生如下反应: 3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2,现将 1.12LN2、Cl2 的混合气体(90%Cl2 、Cl210%N2)通过浓氨水,实验测得逸出氮气体积为 0.672L(50%N2、 50%Cl2),求反应中有多少克的氨被氧化(体积均已换算成标准状况)? 11.下列说法不正确的是( ) A.氯气是黄绿色的有毒气体,氯离子是无色、无毒,比氯原子结构稳定的微粒 B.氯原子易得电子,所以在化学反应中,氯元素化合价只会降低 C.新制的饱和氯水中,除水分子外,较多存在的微粒是 Cl2 分子 D.铜在氯气中燃烧生成棕黄色烟 12.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是( ) ①氯气;②液氯;③新制氯水;④氯气的酒精溶液;⑤盐酸;⑥盐酸酸化的漂白粉溶液。 A. ①②③ B. ①②③⑥ C. ③⑥ D. ③④⑥ 13.某温度下,将 Cl2 通入 NaOH 溶液中,反应得到 NaCl、NaClO、NaClO3 的混合液,经 测定 ClO 与 ClO 3 的浓度比为 1∶3,则 Cl2 与 NaOH 溶液反应时被还原的氯元素与被氧化 的氯元素的物质的量之比为( ) A. 21∶5 B. 11∶3 C. 3∶1 D. 4∶1 14.可以证明次氯酸是弱酸的事实是( ) A.可以和碱反应 C.次氯酸不稳定、见光易分解 变质的是( A.NaOH ) B.Na2CO3 C.FeCl3
3

B.次氯酸具有漂白性 D.次氯酸钙可和碳酸反应

15.自来水可用氯气消毒,某学生用这种自来水配制下列物质的溶液,不会引起明显药品 D.NaCl

16.下列关于氯水的叙述中,正确的是( A.新制氯水中既有分子,又有离子



B.新制氯水在光照的条件下,可以产生气体,该气体是氯气 C.新制氯水中滴加硝酸银溶液,没有任何现象 D.新制氯水可以使干燥的布条褪色 17.将一盛满 Cl2 的试管倒立在水槽中,当日光照射相当一段时间后,试管中最后剩余的 气体约占试管容积的( A.2/3 ) C.1/3 D.1/4 , 。 , 。 ,

B.1/2

18.在新制的氯水参加的反应中,有如下几种情况: (1) 向 KBr 溶液中加入氯水, 氯水中起作用的主要微粒是 反应的离子方程式是 (2) 向 AgNO3 溶液中加入氯水, 氯水中起作用的主要微粒是 反应的离子方程式是 (3) 向氯水中滴加石蕊试液, 溶液变红, 起作用的微粒是

然后又褪色,起作用的微粒是 , 19.已知某溶液中 Cl-、Br-、I-离子的物质的量之比为 1:2:3,现欲使溶液中的 Cl-、Br-、 I-离子的物质的量之比改为 3:2:1。要通入 Cl2 的物质的量与原溶液中 I-的物质的量之比 应为 ( ) A. 1:3 B . 3 :1 C. 1:2 D. 2:1 20.证明某白色固体中含有 Cl 的正确操作方法是( ) A.加入 AgNO3 溶液和稀硝酸,看是否有白色沉淀生成 B.溶于水后加入 AgNO3 溶液,看是否有白色沉淀生成 C.加入 AgNO3 溶液,看是否有白色沉淀生成 D.溶于水后现加入 Ba(NO3)2 溶液,再加入 AgNO3 溶液和稀硝酸,看是否有白色沉淀 22.有不纯的氯化铜粉末 13.5g(内含一种杂质) ,当与足量的 AgNO3 溶液反应时,生成 29gAgCl 沉淀,则粉末中的杂质可能是( A.FeCl3 B.KCl ) D.BaCl2 C.ZnCl2

23.将 4gNaBr 和 NaI 的混合物全部溶于水,然后通入一定量的 Cl2,充分反应后,蒸干溶 液, 在将所得固体加热至质量不变, 得固体 2.17g, 则原混合物中 NaI 的质量可能是 ( A. 0.2g B.0.5g C.1g D.3g )

24、 (2003 年第 19 题) .向 NaBr、NaI、Na2SO3 混合液中,通入—定量氯气后,将溶液蒸干 并充分灼烧,得到固体剩余物质的组成可能是 A C NaCl NaCl Na2SO4 Na2SO4 I2 B NaCl D NaCl
4

NaBr NaI

Na2SO4 Na2SO4


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