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2015-2016学年河南省许昌市三校高一上学期第三次联考化学试卷 解析版


2015-2016 学年河南省许昌市三校高一(上)第三次联考化学试 卷
一、选择题(每小题只有一个正确答案,每小题 3 分,共 54 分) 1.分类是重要的科学研究方法,下列物质归类正确的是( ) A.碱:苛性钠、纯碱、熟石灰 B.碱性氧化物:氧化铜、七氧化二锰、氧化铝 C.盐:胆矾、小苏打、铜绿 D.无丁达尔现象的分散系:碘的四氯化碳溶液、淀粉溶液、氯化铁溶液 2.化

学和生活息息相关,下列应用中无氧化还原反应发生的是( A.FeCl3 溶液能用于腐蚀铜线路板 B.用小苏打治疗胃酸过多 C.过氧化钠作供氧剂 D.用还原性铁粉作食品抗氧化剂 3.下列实验方法或操作正确的是( ) A.活泼金属必须保存在石蜡或煤油中 B.取用后剩余的化学药品一定要放入废液缸中 C.用稀硫酸代替稀盐酸洗净做焰色反应的铁丝 D.实验室 Na 失火用干沙灭火 4.下列判断正确的是( ) A.取样品进行焰色反应,火焰显黄色,说明有 Na 元素存在,无 K 元素 B.向某溶液中滴入稀盐酸立即产生使澄清石灰水变浑浊的气体,说明有 CO3 存在 2+ 3+ C.向某溶液中滴入 KSCN 溶液不变色,再滴入几滴氯水变红,说明存在 Fe ,无 Fe 3+ D.向某溶液中滴加过量 Ba(0H)2 溶液,最终有白色沉淀,说明无 Al 5.下列除杂方法正确的是( ) A.除去 Fe2O3、Al2O3 混合物中的 Fe2O3 加 NaOH 溶液 B.除去 Na2O2 中的 Na2O,加热 C.除去 Na2CO3 固体中的 NaHCO3,加 NaOH 固体 D.除去 Fe、C 合金中的 C,在 O2 中灼烧 6.关于下列说法错误的是( ) A.0.7mol Na2O2 与足量的 CO2 气体反应,电子转移 0.7NA B.足量水蒸气与 16.8gFe 粉反应转移 0.9mol 电子 C.Na 与水、Al 与 NaOH 溶液反应中水均作氧化剂 D.用钠从四氯化钛中置换钛,利用了钠的强还原性 7.用 NA 表示阿佛加德罗常数,下列说法正确的是( )
2﹣



A.1 L0.1mol/L 的 NaHCO3 溶液中含 CO3 数目为 0.1NA + B.含 2.3g Na 的 Na2O 和 Na2O2 的混合物中,阴离子总数等于 0.05 NA C.2.7g 铝投入到一定量的稀盐酸中,一定产生 0.15NA 个 H2 D.Fe 在足量 Cl2 中燃烧,转移电子数为 3NA 8.有关钠的化合物的说法正确的是( )

2﹣

A.Na2O 和 Na2O2 都能与水反应生成 NaOH,所以他们是碱性氧化物 2﹣ 2 B.向饱和 Na2CO3 溶液中通入足量 CO2,反应的离子方程式为 CO3 +CO2+H2O═2HCO3


C.NaCl 可作为工业冶炼钠的原料,冶炼应在无水条件下进行 D.固体 NaOH 的潮解和 Na2CO3?10H2O 的风化均为物理变化 9.金属活动顺序表对金属学习有很好的指导作用,以下应用正确的是( ) + 3+ + 3+ A.由 2Al+6H =2Al +3H2↑可知 2Fe+6H ═2Fe +3H2↑ B.由 Na 与水反应可知 2Al+6H2O═2Al(0H)3+3H2↑ C.由 Na2O 为碱性氧化物,Al2O3 为两性氧化物可知,Fe2O3 为酸性氧化物 D.由 Na 不能从 CuSO4 溶液置换出 Cu 可知,K 也不能与 FeCl3 溶液反应置换出 Fe 10.向含有 NH4 、Al 、Mg 、Fe 的溶液中,加入足量 Na2O2 后,微热搅拌,加入过量 稀硫酸,溶液中大量减少的离子是( ) A.NH4 B.NH4 和 Fe
+ + 2+ + 3+ 2+ 2+

C.Al 和 Mg

3+

2+

D.Al

3+

11.用含有少量 SiO2(酸性氧化物)的铝片制取纯净的氢氧化铝,有下列操作步骤,最恰 当的组合是(按先后顺序排列) ( ) ①加盐酸溶解 ②加过量烧碱溶液溶解 ③过滤 ④通入过量 CO2 生成 Al(0H)3 沉淀 ⑤加入盐酸,生成 Al(0H)3 沉淀 ⑥加入过量氨水溶液,生成 Al(0H)3 沉淀. A.①③⑥③ B.②③⑥③ C.②③④③

D.②③⑤③ )

12.下列各组溶液,采用化学方法,不用其它试剂即可鉴别的是( A.CuSO4 NaCl B.NaHCO3 H2SO4 C.AlCl3 氨水D.NaAlO2 HCl

13.为了探究铁及其化合物的氧化性或还原性,某同学设计如下实验方案,其中符合实验 要求且完全正确的是( ) 选项 实验操作 实验现象 实验结论 离子反应 2+ 2+ A 向 FeCl2 溶液中加入 Zn 浅绿色溶液变为无 Zn 具有还原性 Fe +Zn═Zn +Fe 片 色 ﹣ 2+ 2+ 3+ B 向 FeCl2 溶液中滴新制 浅绿色溶液变为棕 Fe 具有还原性 2Fe +Cl2═2Fe +2Cl 氯水 黄色 3+ 2+ C 向 FeCl3 溶液中加入铁 棕黄色溶液变为浅 Fe 具有还原性 Fe+Fe ═2Fe

绿色 3+ 3+ 2+ 2+ D 向 FeCl3 溶液中加入铜 蓝色溶液变为棕黄 Fe 具有氧化性 Fe +Cu═Fe +Cu 粉 色 A.A B.B C.C D.D 14.将 16g 两种金属的混合物投入足量稀硫酸中,反应完全后得到 H2 8.96L(标准状况) , 则该混合物的组成可能是( ) A.钠和铁 B.镁和铜 C.铝和镁 D.锌和铁 15.将物质 X 逐渐加入(或滴入)Y 溶液中,其生成沉淀的量与加入 X 的物质的量关系如 下图所示,符合图示情况的是( ) A B C D X HCl NaOH CO2 AlCl3 Y NaOH Ca(OH)2 NaAlO2 AlCl3



A.A

B.B

C.C

D.D

16.向 Fe2O3 和 Fe 组成的混合物中加入适量的稀 H2SO4,各物质均恰好完全反应,测得所 3+ 2+ 得溶液中不含 Fe ,且生成的 Fe 与 H2 的物质的量之比为 5:2,那么反应中消耗 Fe2O3、 Fe、H2SO4 物质的量之比为( ) A.1:1:1 B.1:2:4 C.1:2:3 D.1:3:5 17.取两份 100ml Na2CO3 溶液与两份 50ml 1mol/L 的盐酸,在不断搅拌下,将 Na2CO3 溶 液逐滴滴入盐酸中与将盐酸逐滴滴入 Na2CO3 溶液中, 所产生的气体物质的量之比为 5: 2. 则 Na2CO3 溶液的物质的量浓度为( ) A.0.2 mol/L B.0.32 mol/L C.0.4 mol/L D.0.5 mol/L 19.加热 13.7g Na2CO3 和 NaHCO3 的固体混合物至质量不再发生变化,剩余固体质量为 10.6g,则混合物中 Na2CO3 的质量分数约为( ) A.84% B.50% C.16% D.39%

二、非选择题(46 分) 20.已知 A 为生活中的常见金属,C 为磁性黑色晶体,A、B、C、D 之间转化关系如图所 示: (1)写出以下物质的化学式 A 、C 、D . (2)C+盐酸→B+D 的离子方程式为 ,D 的溶液可作为印刷电路板“腐蚀液”, 写出该反应的化学方程式 .

(3)实验室保存 B 的溶液时常加入少量 A,原因是 (4)向 B 溶液中滴加 NaOH 溶液,产生的现象是 反应的化学方程式是 .

(用离子方程式表示) ,过程中所发生的氧化还原

21.如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置图(夹持仪器略) .

(1)B 装置可除去 A 装置中可能挥发出的 ,反应的离子方程式 为 . (2)C 装置为 02 的发生装置,反应的化学方程式为 、 . (3)D 装置可除去 C 装置中未反应的 ,反应的离子方程式为 . (4)C 装置中固体由淡黄色完全变为白色,检验固体成分的实验方案为取少量 C 装置中反 应后的固体溶于水,向溶液中滴入过量 溶液,若有白色沉淀生成,则证明固体 中含有 ;过滤,向滤液中滴入几滴酚酞试液,若 且不褪色,则证 明固体中含有 . 22.向 40mL 某 AlCl3 溶液中滴加 2mol?L 的 NaOH 溶液时,得到 Al(OH)3 沉淀的质量 与所滴加 NaOH 溶液的体积(mL)关系如图所示,试回答下列问题: (1)图中 A 点表示的沉淀是 ,其物质的量是 . (2)反应至 A 点时消耗 NaOH 溶液体积为 . (3)图中 B 点溶液中溶质有 . (4)AlCl3 溶液的浓度为 (5)O 点到 B 点反应的总离子方程式可表示为 .
﹣1

2015-2016 学年河南省许昌市三校高一(上)第三次联考 化学试卷
参考答案与试题解析

一、选择题(每小题只有一个正确答案,每小题 3 分,共 54 分) 1.分类是重要的科学研究方法,下列物质归类正确的是( ) A.碱:苛性钠、纯碱、熟石灰 B.碱性氧化物:氧化铜、七氧化二锰、氧化铝 C.盐:胆矾、小苏打、铜绿 D.无丁达尔现象的分散系:碘的四氯化碳溶液、淀粉溶液、氯化铁溶液 【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系;分散系、胶体与溶液的概念及关系. 【专题】物质的分类专题. 【分析】A.碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物; B.和酸反应只生成盐和水的氧化物是碱性氧化物; C.离生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物叫做盐; D.发生丁达尔现象的分散系是胶体,只需判断选项中分散系是否是胶体即可. 【解答】解:A.苛性碱、火碱属于碱,纯碱是碳酸钠,电离出钠离子和碳酸根离子属于盐, 故 A 错误; B. 氧化铜属于碱性氧化物, Mn2O7 和碱反应生成盐和水, 如: Mn2O7+2KOH=2KMnO4+H2O, 属于酸性氧化物,氧化铝属于两性氧化物,故 B 错误; C.胆矾是五水硫酸铜的俗称,属于盐,铜绿是碱式碳酸铜的俗称,属于盐,故 C 正确; D.氯化铁溶液、碘的四氯化碳溶液都不是胶体,不会发生丁达尔现象,故 D 错误; 故选 C. 【点评】 本题主要考查了物质的分类, 掌握相关的概念以及胶体的性质等知识是解答的关键, 平时注意相关知识的积累,题目较简单. 2.化学和生活息息相关,下列应用中无氧化还原反应发生的是( )

A.FeCl3 溶液能用于腐蚀铜线路板 B.用小苏打治疗胃酸过多 C.过氧化钠作供氧剂 D.用还原性铁粉作食品抗氧化剂 【考点】氧化还原反应. 【专题】氧化还原反应专题. 【分析】发生的反应中含元素的化合价变化,则与氧化还原反应有关;反之,不存在元素的 化合价变化,无氧化还原反应发生,以此来解答. 【解答】解:A.Cu 与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁,Cu、Fe 元素的化合价变化,为 氧化还原反应,故 A 不选; B.小苏打与盐酸反应生成二氧化硫、水、氯化钠,无元素的化合价变化,无氧化还原反应 发生,故 B 选; C.过氧化钠作供氧剂,生成氧气,O 元素的化合价变化,为氧化还原反应,故 C 不选; D.用还原性铁粉作食品抗氧化剂,Fe 元素的化合价变化,为氧化还原反应,故 D 不选;

故选 B. 【点评】本题考查氧化还原反应,为高频考点,把握发生的反应及反应中元素的化合价变化 为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,题目难度不大. 3.下列实验方法或操作正确的是( ) A.活泼金属必须保存在石蜡或煤油中 B.取用后剩余的化学药品一定要放入废液缸中 C.用稀硫酸代替稀盐酸洗净做焰色反应的铁丝 D.实验室 Na 失火用干沙灭火 【考点】化学试剂的存放;化学实验安全及事故处理. 【专题】化学实验基本操作. 【分析】A.密度比煤油小的金属不能保存在煤油中; B.Na、K 等应放回原瓶; C.不能用稀硫酸,硫酸盐难挥发; D.沙子不燃烧. 【解答】解:A.密度比煤油小的金属不能保存在煤油中,无法隔绝空气,故 A 错误; B.一般化学药品,剩余后不能放回原瓶,但 Na、K 等应放回原瓶,而剩余液体药品倒入 废液缸中,故 B 错误; C.铁丝用稀盐酸洗净,不能用稀硫酸,硫酸盐难挥发,故 C 错误; D.沙子不燃烧,能隔绝空气,可用来灭火,故 D 正确. 故选 D. 【点评】本题考查物质的保存、焰色反应以及化学实验安全以及事故处理方法,题目难度不 大,掌握化学实验时常见意外事故的处理方法是解题关键. 4.下列判断正确的是( ) A.取样品进行焰色反应,火焰显黄色,说明有 Na 元素存在,无 K 元素 B.向某溶液中滴入稀盐酸立即产生使澄清石灰水变浑浊的气体,说明有 CO3 存在 2+ 3+ C.向某溶液中滴入 KSCN 溶液不变色,再滴入几滴氯水变红,说明存在 Fe ,无 Fe 3+ D.向某溶液中滴加过量 Ba(0H)2 溶液,最终有白色沉淀,说明无 Al 【考点】常见离子的检验方法;物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用. 【专题】物质的分离提纯和鉴别. 【分析】A.观察 K 的焰色应透过蓝色的钴玻璃; B.也可能为 HCO3 ; C.KSCN 溶液不变色,说明一定不含铁离子,再滴入几滴氯水变红,说明生成铁离子; D.只能说明含有硫酸根离子. 【解答】解:A.观察 K 的焰色应透过蓝色的钴玻璃,则用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反 + 应,火焰呈黄色,不能确定是否存在 K ,故 A 错误; B.某溶液中加入稀盐酸产生无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体,应为二氧化碳,该 溶液中可能为 HCO3 或 CO3 ,故 B 错误; C.KSCN 溶液不变色,说明一定不含铁离子,再滴入几滴氯水变红,说明生成铁离子,则 2+ 3+ 说明存在 Fe ,无 Fe ,故 C 正确; D.向某溶液中滴加过量 Ba(0H)2 溶液,最终有白色沉淀,只能说明含有硫酸根离子,不 3+ 能确定是否含有 Al ,故 D 错误. 故选 C.
﹣ ﹣

2﹣

2﹣

【点评】本题考查较为综合,涉及物质的性质的判断,比较等化学实验方案的设计,侧重于 化学实验原理和方案的考查,题目难度不大. 5.下列除杂方法正确的是( ) A.除去 Fe2O3、Al2O3 混合物中的 Fe2O3 加 NaOH 溶液 B.除去 Na2O2 中的 Na2O,加热 C.除去 Na2CO3 固体中的 NaHCO3,加 NaOH 固体 D.除去 Fe、C 合金中的 C,在 O2 中灼烧 【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用. 【专题】物质的分离提纯和鉴别. 【分析】A.Al2O3 与氢氧化钠溶液反应; B.氧化钠在加热条件下可与氧气反应生成过氧化钠; C.应用加热的方法除杂; D.加热条件下,铁与氧气反应. 【解答】解:A.Al2O3 与氢氧化钠溶液反应,不能除去氧化铁,故 A 错误; B.氧化钠在加热条件下可与氧气反应生成过氧化钠,可除杂,故 B 正确; C.氢氧化钠和碳酸氢钠在溶液中进行,应用加热的方法除杂,故 C 错误; D.加热条件下,铁与氧气反应,可用磁铁除杂,故 D 错误. 故选 B. 【点评】本题考查物质的分离与除杂,为高考常见题型,解决除杂问题时,抓住除杂质的必 需条件(加入的试剂只与杂质反应,反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键,难度不 大. 6.关于下列说法错误的是( )

A.0.7mol Na2O2 与足量的 CO2 气体反应,电子转移 0.7NA B.足量水蒸气与 16.8gFe 粉反应转移 0.9mol 电子 C.Na 与水、Al 与 NaOH 溶液反应中水均作氧化剂 D.用钠从四氯化钛中置换钛,利用了钠的强还原性 【考点】氧化还原反应;物质的量的相关计算. 【专题】氧化还原反应专题. 【分析】A.在 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 中,过氧化钠中氧元素的化合价是﹣1 价,碳酸 钠中氧元素的化合价是﹣2 价,氧气中氧元素的化合价是 0 价; B.水蒸气与 Fe 反应生成 Fe3O4; C.Na 与水、Al 与 NaOH 溶液反应中水中的 H 元素的化合价降低; D.Na 是活泼金属,具有强还原性. 【解答】解:A.在 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 反应中,只有 Na2O2 中 O 元素的化合价 ﹣ 发生变化,分别由﹣1 价变化为 0 价和﹣2 价,由 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2~2e 可知, 生成 1molO2 时,转移的电子数为 1mol×2=2mol,0.7mol Na2O2 与足量的 CO2 完全反应,转 移电子的物质的量为 0.7mol,故 A 正确; B. 水蒸气与 Fe 反应生成 Fe3O4, 16.8gFe 粉的物质的量为 =0.3mol, 转移电子 0.8mol,

故 B 错误; C. Na 与水、 Al 与 NaOH 溶液反应中水中的 H 元素的化合价降低, 所以反应中水为氧化剂, 故 C 正确;

D.Na 是活泼金属,具有强还原性,所以用钠从四氯化钛中置换钛,利用了钠的强还原性, 故 D 正确. 故选 B. 【点评】本题考查了氧化还原反应,侧重于电子转移计算、氧化还原反应基本概念等知识点 的考查,侧重于考查学生的分析能力和计算能力,题目难度中等. 7.用 NA 表示阿佛加德罗常数,下列说法正确的是( ) 2﹣ A.1 L0.1mol/L 的 NaHCO3 溶液中含 CO3 数目为 0.1NA + B.含 2.3g Na 的 Na2O 和 Na2O2 的混合物中,阴离子总数等于 0.05 NA C.2.7g 铝投入到一定量的稀盐酸中,一定产生 0.15NA 个 H2 D.Fe 在足量 Cl2 中燃烧,转移电子数为 3NA 【考点】阿伏加德罗常数. 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律. 【分析】A、HCO3 是酸式弱酸根,不能完全电离; B、Na2O 和 Na2O2 均含 2 个钠离子; C、铝不一定能反应完全; D、铁的物质的量不明确. 【解答】 解: A、 HCO3 是酸式弱酸根, 不能完全电离, 故溶液中的碳酸根的个数小于 0.1NA 个,故 A 错误; B、Na2O 和 Na2O2 均含 2 个钠离子和 1 个阴离子,即两者中钠离子和阴离子的物质的量之 比均为 2:1,故当含 2.3g 钠离子即 0.1mol 钠离子时,所含的阴离子的物质的量为 0.05mol, 即 0.05NA 个,故 B 正确; C、2.7g 铝的物质的量为 0.1mol,但由于盐酸的量未知,故铝不能确定能否反应完全,故生 成的氢气分子的个数不能确定,故 C 错误; D、铁的物质的量不明确,故转移的电子的个数不能计算,故 D 错误. 故选 B. 【点评】 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算, 熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题 关键,难度不大. 8.有关钠的化合物的说法正确的是( )
﹣ ﹣

A.Na2O 和 Na2O2 都能与水反应生成 NaOH,所以他们是碱性氧化物 2﹣ 2 B.向饱和 Na2CO3 溶液中通入足量 CO2,反应的离子方程式为 CO3 +CO2+H2O═2HCO3


C.NaCl 可作为工业冶炼钠的原料,冶炼应在无水条件下进行 D.固体 NaOH 的潮解和 Na2CO3?10H2O 的风化均为物理变化 【考点】钠的重要化合物. 【专题】元素及其化合物. 【分析】A.碱性氧化物是指和酸反应生成盐和水的氧化物,发生的反应为复分解反应; B.碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度,生成的碳酸氢钠是晶体; C.钠是活泼的金属,易与水、氧气发生反应,工业上冶炼钠是电解熔融氯化钠得到; D.固体 NaOH 的潮解是吸收空气中的水蒸气在固体表面形成溶液的现象,Na2CO3?10H2O 的风化是常温下失去结晶水的现象;

【解答】解:A.Na2O 和水反应只生成碱,和酸反应生成盐和水是碱性氧化物,Na2O2 和 水反应生成氢氧化钠和氧气,和酸反应生成盐、水和氧气,发生的是氧化还原反应,不符合 碱性氧化物的概念,不是碱性氧化物,故 A 错误; B.在饱和碳酸钠溶液中通入足量的 CO2,会发生反应生成碳酸氢钠,碳酸氢钠的溶解度小 + 2﹣ 于碳酸钠的溶解度,所以溶液中有浑浊出现,该反应的离子方程式为:2Na +CO3 +H2O+CO2=2NaHCO3↓,故 B 错误; C.工业上冶炼钠是电解熔融氯化钠得到,2NaCl 2Na+Cl2↑,金属钠和水、氧气都

能发生剧烈反应,所以冶炼应在无水条件下进行,故 C 正确; D.Na2CO3?10H2O 的风化失去结晶水,属于化学变化,但氢氧化钠的潮解属物理变化,故 D 错误; 故选 C. 【点评】本题考查基本概念,需要学生熟练掌握基础知识,注意碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性 比较,难度不大. 9.金属活动顺序表对金属学习有很好的指导作用,以下应用正确的是(
+ 3+ + 3+



A.由 2Al+6H =2Al +3H2↑可知 2Fe+6H ═2Fe +3H2↑ B.由 Na 与水反应可知 2Al+6H2O═2Al(0H)3+3H2↑ C.由 Na2O 为碱性氧化物,Al2O3 为两性氧化物可知,Fe2O3 为酸性氧化物 D.由 Na 不能从 CuSO4 溶液置换出 Cu 可知,K 也不能与 FeCl3 溶液反应置换出 Fe 【考点】常见金属的活动性顺序及其应用. 【专题】元素及其化合物. 【分析】A.稀盐酸和稀硫酸具有弱氧化性,和变价金属反应时能将变价金属氧化为较低价 态; B.钠活动性大于铝,钠能和水反应,但铝和水不反应; C.能和碱反应只生成盐和水的氧化物是酸性氧化物,能和酸反应只生成盐和水的氧化物是 碱性氧化物; D.K 活动性大于 Na,Na、K 通入盐溶液中时先和水反应,生成的碱再和盐发生复分解反 应. 【解答】解:A.稀盐酸和稀硫酸具有弱氧化性,和变价金属反应时能将变价金属氧化为较 低价态,所以 Fe 和稀盐酸或稀硫酸反应方程式为 Fe+2H ═Fe +H2↑,故 A 错误; B.钠活动性大于铝,钠能和水反应,但铝和水不反应,故 B 错误; C.能和碱反应只生成盐和水的氧化物是酸性氧化物,能和酸反应只生成盐和水的氧化物是 碱性氧化物,氧化铁和酸反应只生成盐和水,所以氧化铁是碱性氧化物,故 C 错误; D.K 活动性大于 Na,Na、K 通入盐溶液中时先和水反应,生成的碱再和盐发生复分解反 应,所以 K 通入氯化铁溶液时先和水反应生成 KOH,生成的 KOH 再和氯化铁发生复分解 反应生成氢氧化铁沉淀,故 D 正确; 故选 D. 【点评】本题考查金属及其化合物性质,为高频考点,明确金属活动性顺序及金属性质是解 本题关键,注意稀硫酸和浓硫酸性质差异性区别,易错选项是 A. 10.向含有 NH4 、Al 、Mg 、Fe 的溶液中,加入足量 Na2O2 后,微热搅拌,加入过量 稀硫酸,溶液中大量减少的离子是( ) + + 2+ 3+ 2+ 3+ A.NH4 B.NH4 和 Fe C.Al 和 Mg D.Al
+ 3+ 2+ 2+ + 2+

【考点】离子反应发生的条件. 【专题】离子反应专题. 【分析】Na2O2 可与水反应生成氢氧化钠和氧气,且具有强氧化性,则能与 OH 且能被氧 化的离子会大量减少,以此解答. + 2+ 2+ 3+ 【解答】解:过氧化钠和水反应生成氢氧化钠,溶液呈碱性,则 NH4 、Mg 、Fe 和 Al 的溶液中加入足量 Na2O2,分别生成氨气、氢氧化镁沉淀,氢氧化铁沉淀和偏铝酸钠,加入 + 2+ 盐酸后溶液中含有氯化镁、氯化铝和氯化铁,减少的离子为 NH4 、Fe , 故选 B. 【点评】本题考查离子反应问题,注意过氧化钠与水反应的特征,侧重于学生的分析能力的 考查,为高频考点,注意常见离子的性质以及反应类型的判断,难度不大. 11.用含有少量 SiO2(酸性氧化物)的铝片制取纯净的氢氧化铝,有下列操作步骤,最恰 当的组合是(按先后顺序排列) ( ) ①加盐酸溶解 ②加过量烧碱溶液溶解 ③过滤 ④通入过量 CO2 生成 Al(0H)3 沉淀 ⑤加入盐酸,生成 Al(0H)3 沉淀 ⑥加入过量氨水溶液,生成 Al(0H)3 沉淀. A.①③⑥③ B.②③⑥③ C.②③④③ D.②③⑤③ 【考点】物质分离、提纯的实验方案设计;物质的分离、提纯的基本方法选择与应用. 【专题】物质的分离提纯和鉴别. 【分析】 铝可与 NaOH 溶液反应生成 NaAlO2, 在反应后的溶液中加入弱酸, 可通入过量 CO2, 生成 Al(OH)3 沉淀,经过滤、洗涤可得到纯净的氢氧化铝.但含有少量 SiO2(酸性氧化 物)的铝片,则先加盐酸溶解,SiO2 不反应,过滤可除杂,Al 与盐酸生成氯化铝,再与足 量氨水反应可制取纯净的氢氧化铝,以此来解答. 【解答】解:含有少量 SiO2(酸性氧化物)的铝片,则先加盐酸溶解,SiO2 不反应,过滤 可除杂,Al 与盐酸生成氯化铝,再与足量氨水反应,然后过滤可制取纯净的氢氧化铝,即 操作顺序为①③⑥③, 故选 A. 【点评】本题考查物质的分离、提纯的实验方案的设计,为高频考点,把握物质的性质、发 生的反应为解答本题的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意二氧化硅与盐酸不反应,题 目难度不大. 12.下列各组溶液,采用化学方法,不用其它试剂即可鉴别的是( )


A.CuSO4 NaCl B.NaHCO3 H2SO4 C.AlCl3 氨水D.NaAlO2 HCl 【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用. 【专题】物质的分离提纯和鉴别. 【分析】不加其他试剂进行鉴别,则首先需要考虑物质的水溶液的颜色,然后物质间相互滴 加的顺序不同,产生不同现象进行鉴别,以此解答. 【解答】解:A.CuSO4 溶液呈蓝色,NaCl 溶液无色,可鉴别,但不是化学方法,故 A 不 选; B.二者均为无色,且相互滴加反应现象相同,都生成气体,不能鉴别,故 B 不选;

C.因氢氧化铝不溶于氨水,二者混合只生成氢氧化铝沉淀,不能鉴别,故 C 不选; D.NaAlO2 和稀盐酸,当盐酸少量时,离子反应方程式为 H +AlO2 +H2O=Al(OH)3↓, ﹣ + 3+ 当盐酸过量时,离子反应方程式为:4H +AlO2 =Al +2H2O,所以反应现象不同,故 D 选. 故选 D. 【点评】 本题考查了常见物质的鉴别, 把握物质的颜色及相互滴加时发生的化学反应为解答 的关键,注意物质的性质差异来鉴别物质,题目难度不大. 13.为了探究铁及其化合物的氧化性或还原性,某同学设计如下实验方案,其中符合实验 要求且完全正确的是( ) 选项 实验操作 实验现象 实验结论 离子反应 2+ 2+ A 浅绿色溶液变为无 Zn 具有还原性 向 FeCl2 溶液中加入 Zn Fe +Zn═Zn +Fe 片 色 ﹣ 2+ 2+ 3+ B 向 FeCl2 溶液中滴新制 浅绿色溶液变为棕 Fe 具有还原性 2Fe +Cl2═2Fe +2Cl 氯水 黄色 3+ 2+ C 向 FeCl3 溶液中加入铁 棕黄色溶液变为浅 Fe 具有还原性 Fe+Fe ═2Fe 粉 绿色 3+ 3+ 2+ 2+ D 向 FeCl3 溶液中加入铜 蓝色溶液变为棕黄 Fe 具有氧化性 Fe +Cu═Fe +Cu 粉 色 A.A B.B C.C D.D 【考点】铁的化学性质;铁的氧化物和氢氧化物. 【专题】氧化还原反应专题;元素及其化合物. 【分析】氯化亚铁溶液为浅绿色,氯化铁溶液为黄色,氯化锌为无色,氯化铜为蓝绿色; A.锌和氯化亚铁溶液反应生成氯化锌和铁单质; B.氯气具有氧化性,氯化亚铁具有还原性,二者在溶液中发生氧化还原反应生成氯化铁溶 液; C.铁还原氯化铁溶液生成氯化亚铁溶液; D.向 FeCl3 溶液中加入铜粉,氯化铁具有氧化性和铜发生氧化还原反应生成氯化亚铁和氯 化铜; 【解答】解:A.锌具有还原性,氯化亚铁溶液中+2 价的铁,具有氧化性,能氧化锌发生氧 化还原反应,锌置换出铁发生的置换反应,溶液颜色变化的同时会析出黑色固体铁,实验现 象描述错误,离子方程式正确,故 A 错误; B.在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水,氯化亚铁溶液为浅绿色,+2 价的铁被氯水氧化,生成 +3 价的铁,溶液浅绿色变为棕黄色,离子方程式正确,故 B 正确; C.向 FeCl3 溶液中加入铁粉发生反应生成氯化亚铁,棕黄色溶液变为浅绿色,离子反应的 3+ 2+ 方程式左右电荷不守恒,正确为:2Fe +Fe=3Fe ,故 C 错误; 3+ D.实验现象中,溶液的颜色反应前氯化铁溶液为黄色,Fe 具有氧化性氧化铜生成氯化亚 铁和氯化铜溶液,反应后氯化亚铁溶液为浅绿色,氯化铜溶液为蓝绿色,离子方程式电荷不 3+ 2+ 2+ 守恒,正确的为:2Fe +Cu═2Fe +Cu ,故 D 错误; 故选 B. 【点评】该题主要考查了各种金属化合物在溶液中的颜色,氧化还原反应的分析,要求能根 据颜色判断是什么物质,根据元素化合价变化对氧化还原反应的理解应用,题目难度中等. 14.将 16g 两种金属的混合物投入足量稀硫酸中,反应完全后得到 H2 8.96L(标准状况) , 则该混合物的组成可能是( )
+


A.钠和铁 B.镁和铜 C.铝和镁 D.锌和铁 【考点】有关混合物反应的计算. 【专题】利用化学方程式的计算. 【分析】假设金属均为+2 价,金属总物质的量等于氢气物质的量,根据 n=计算混合金属平 均摩尔质量;因为为两种金属的混合物,故平均摩尔质量应介于各组分之间,根据电子转移 守恒,若金属不与盐酸反应,其摩尔质量可以视作无穷大;Al 为+2 价时的摩尔质量为: ×2=18g/mol. 【解答】解:标况下 8.96L 氢气物质的量为: 假设金属均为+2 价,金属总物质的量等于氢气物质的量, 故混合金属平均摩尔质量为: =40g/mol,因为为两种金属的混合物,故该平均摩尔 =0.4mol,

质量应介于各组分之间, A.Na 为+1 价金属,转化为+2 价金属的摩尔质量为 46g/mol,铁的摩尔质量为 56g/mol,二 者的平均摩尔质量一定大于 40g/mol,故 A 错误; B.Cu 不与盐酸反应,其摩尔质量可以视作无穷大;镁的摩尔质量为 24g/mol,二者的平均 摩尔质量可以为 40g/mol,故 B 正确; C.Mg 的摩尔质量为 24g/mol,Al 为+2 价时的摩尔质量为: ×2=18g/mol,二者的

摩尔质量都小于 40g/mol,故 C 错误; D.锌的摩尔质量为 65g/mol,Fe 的摩尔质量为 56g/mol,二者摩尔质量都大于 30/mol,不 符合题意,故 D 错误; 故选 B. 【点评】本题考查混合物反应的计算,题目难度中等,注意明确金属与酸反应的实质,熟练 掌握平均摩尔质量在化学计算中的应用方法, 试题充分考查了学生的分析、 理解能力及化学 计算能力. 15.将物质 X 逐渐加入(或滴入)Y 溶液中,其生成沉淀的量与加入 X 的物质的量关系如 下图所示,符合图示情况的是( ) A B C D X HCl NaOH CO2 AlCl3 Y NaOH Ca(OH)2 NaAlO2 AlCl3

A.A B.B C.C D.D 【考点】镁、铝的重要化合物. 【专题】图像图表题.

【分析】由图可知,将物质 X 逐渐加入(或滴入)Y 溶液中,生成沉淀,当 Y 溶液反应完 后,继续加入物质 X,物质 X 能与沉淀反应而使生成的沉淀溶解,且生成沉淀所需要的 X 的物质的量与沉淀溶解需要的 X 的物质的量之比为 3:1,据此解答. 【解答】解:A、石灰水中通入二氧化碳,先发生反应 Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O, 生成 CaCO3 沉淀,当 Ca(OH)2 溶液反应完后,再继续通入 CO2 发生反应 CO2+CaCO3+H2O═Ca(HCO3)2 沉淀消失,所以前后两个过程 CO2 的物质的量之比为 1: 1,故 A 错误; B、偏铝酸钠溶液中加入盐酸,先发生反应 AlO2 +H +H2O=Al(OH)3↓,生成 Al(OH) + 3+ 3 沉淀,当偏铝酸钠溶液反应完后,再继续加入盐酸发生反应 Al(OH)3+3H ═Al +3H2O, 沉淀消失,所以前后两个过程 HCl 的物质的量之比为 1:3,故 B 错误; C、氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液中,先发生反应 Al +3OH ═Al(OH)3↓,生成 Al (OH)3 沉淀,当氯化铝溶液反应完后,再滴入氢氧化钠溶液发生反应 Al(OH) 所以前后两个过程氢氧化钠的物质的量之比 3+NaOH═NaAlO2+2H2O 沉淀溶解至最后消失, 为 3:1,故 C 正确; D、氢氧化钠溶液中滴入氯化铝溶液,先发生反应 Al +4OH ═AlO2 ↓+2H2O,不生成沉 ﹣ 淀,当氢氧化钠溶液反应完后,再滴入氯化铝溶液发生反应后发生 3AlO2 3+ ↓+Al +6H2O═4Al(OH)3↓+6H2O,生成沉淀溶,所以前后两个过程氯化铝的物质的量 之比为 3:1,故 D 错误. 故选:C 【点评】本题考查化学反应与图象,难度较大,明确发生的化学反应及反应与图象的对应关 系是解答的关键, 要求学生有将图象信息转换为化学信息的能力, 同时对化学知识必须十分 熟练. 16.向 Fe2O3 和 Fe 组成的混合物中加入适量的稀 H2SO4,各物质均恰好完全反应,测得所 3+ 2+ 得溶液中不含 Fe ,且生成的 Fe 与 H2 的物质的量之比为 5:2,那么反应中消耗 Fe2O3、 Fe、H2SO4 物质的量之比为( ) A.1:1:1 B.1:2:4 C.1:2:3 D.1:3:5 【考点】有关混合物反应的计算. 【专题】利用化学方程式的计算. 3+ 2+ 【分析】 Fe 和 Fe2O3 与稀 H2SO4 作用, 固体恰好溶解, 所得溶液中不含 Fe , 且生成的 Fe 与 H2 的物质的量之比为 5:2; + 2+ 3+ 2+ 依据反应 Fe+2H =Fe +H2↑;Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O;Fe+2Fe =3Fe 分析计 算. 3+ 【解答】解:Fe 和 Fe2O3 与稀 H2SO4 作用,固体恰好溶解,所得溶液中不含 Fe ,且生成 2+ 的 Fe 与 H2 的物质的量之比为 5:2; 设生成氢气的物质的量为 2a,则亚铁离子物质的量为 5a 2+ 依据反应:Fe+H2SO4=Fe +H2↑; 则有 2a 2a 2a 2a 3+ 2+ Fe+2Fe =3Fe ; a 2a 3a Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O; a 3a a 所以反应物中 Fe2O3、Fe、H2SO4 的物质的量之比=a: (a+2a) : (2a+3a)=1:3:5; 故选 D.
3+
﹣ ﹣ ﹣

+

3+



【点评】本题考查了铁及其化合物的性质及计算,从方程式入手,根据 Fe 与 H2 的物质的 量之比为 4:1 为突破口进行计算,题目较难. 17.取两份 100ml Na2CO3 溶液与两份 50ml 1mol/L 的盐酸,在不断搅拌下,将 Na2CO3 溶 液逐滴滴入盐酸中与将盐酸逐滴滴入 Na2CO3 溶液中, 所产生的气体物质的量之比为 5: 2. 则 Na2CO3 溶液的物质的量浓度为( ) A.0.2 mol/L B.0.32 mol/L C.0.4 mol/L D.0.5 mol/L 【考点】化学方程式的有关计算. 【专题】利用化学方程式的计算. 【分析】将碳酸钠溶液逐滴滴入盐酸中,盐酸过量,发生反应是 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O,将盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中,碳酸钠过量,首先发生 的反应是 Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,碳酸钠反应完后,再发生反应是 NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O; 如果对两个过程,盐酸都过量,则两次产生 CO2 应该一样多,但两者不同,说明在第一个 过程中盐酸完全反应,碳酸钠有剩余,第二过程中盐酸也完全反应,但有碳酸氢钠剩余. 根据 HCl 的物质的量计算第一个过程的二氧化碳的物质的量,进而计算第二个过程生成二 氧化碳的物质的量,根据方程式:NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O 计算参加该反应的 HCl 的 物质的量,进而计算反应:Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl 中消耗的 HCl 的物质的量,据此计 算 Na2CO3 的物质的量,再根据 c=计算. 【解答】解:将碳酸钠溶液逐滴滴入盐酸中,盐酸过量,发生反应是 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O,将盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中,碳酸钠过量,首先发生 的反应是 Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,碳酸钠反应完后,再发生反应是 NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O;如果对两个过程,盐酸都过量,则两次产生 CO2 应该一样 多,但两者不同,说明在第一个过程中盐酸完全反应,碳酸钠有剩余,第二过程中盐酸也完 全反应,但有碳酸氢钠剩余, n(HCl)=0.05L×1mol/L=0.05mol,故第一个过程生成二氧化碳为 0.05mol×=0.025mol,则第 二个过程生成二氧化碳为 0.025mol×=0.01mol,故反应 NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O 中消 耗的 HCl 为 0.01mol,反应 Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl 中消耗的 HCl 为 0.05mol﹣ 0.01mol=0.04mol,故碳酸钠的物质的量为 0.04mol,物质的量浓度为 =0.4mol/L,

2+

故选 C. 【点评】本题考查方程式的有关计算,清楚滴加顺序不同发生的反应,判断向盐酸中滴加碳 酸钠盐酸完全反应是关键. 19.加热 13.7g Na2CO3 和 NaHCO3 的固体混合物至质量不再发生变化,剩余固体质量为 10.6g,则混合物中 Na2CO3 的质量分数约为( ) A.84% B.50% C.16% D.39% 【考点】有关混合物反应的计算. 【专题】利用化学方程式的计算. 【分析】加热时 NaHCO3 分解:2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O,固体质量的变化是

NaHCO3 分解的缘故,可结合方程式用差量法计算出碳酸氢钠的质量,再计算出碳酸钠的质 量及质量分数. 【解答】解:设混合物中含有 xgNaHCO3,

2NaHCO3 168 xg 则:x=

Na2CO3+CO2↑+H2O△ m 62 13.7g﹣10.6g=3.1g =8.4g,

所以:m(Na2CO3)=13.7g﹣8.4g=5.3g, 则混合物中 Na2CO3 的质量分数为:w(Na2CO3)= =39%,

故选 D. 【点评】本题考查了混合物反应的计算,题目难度中等,明确发生反应的原理为解答关键, 注意掌握差量法在化学计算中的应用方法,试题培养了学生的化学计算能力. 二、非选择题(46 分) 20.已知 A 为生活中的常见金属,C 为磁性黑色晶体,A、B、C、D 之间转化关系如图所 示: (1)写出以下物质的化学式 A Fe 、C Fe3O4 、D FeCl3 . + 3+ 2+ (2)C+盐酸→B+D 的离子方程式为 Fe3O4+8H ═4H2O+2Fe +Fe ,D 的溶液可作为 印刷电路板“腐蚀液”,写出该反应的化学方程式 2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2 . 3+ 2+ (3)实验室保存 B 的溶液时常加入少量 A,原因是 2Fe +Fe═3Fe (用离子方程式表 示) (4)向 B 溶液中滴加 NaOH 溶液,产生的现象是 产生白色沉淀,迅速变成灰绿色,最终 变为红褐色 , 过程中所发生的氧化还原反应的化学方程式是 4Fe (OH) 2+O2+2H2O═4Fe (OH)3 .

【考点】无机物的推断. 【专题】无机推断;元素及其化合物. 【分析】A 为生活中的常见金属,C 为磁性黑色晶体,A 与氧气反应得到 C,则 A 为 Fe、C 为 Fe3O4,Fe 与氯气反应得到 D 为 FeCl3,Fe 与盐酸反应得到 B,Fe3O4 与盐酸反应也得到 B,则 B 为 FeCl2,据此解答. 【解答】解:A 为生活中的常见金属,C 为磁性黑色晶体,A 与氧气反应得到 C,则 A 为 Fe、C 为 Fe3O4,Fe 与氯气反应得到 D 为 FeCl3,Fe 与盐酸反应得到 B,Fe3O4 与盐酸反应 也得到 B,则 B 为 FeCl2. (1)由上述分析可知,A 为 Fe、C 为 Fe3O4、D 为 FeCl3,故答案为:Fe;Fe3O4;FeCl3; + 3+ 2+ (2)C+盐酸→B+D 的离子方程式为 Fe3O4+8H ═4H2O+2Fe +Fe ,D 的溶液可作为印刷 电路板“腐蚀液”,写出该反应的化学方程式:2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2, + 3+ 2+ 故答案为:Fe3O4+8H ═4H2O+2Fe +Fe ;2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2; 3+ 2+ (3)实验室保存 FeCl2 的溶液时常加入少量 Fe,原因是:2Fe +Fe═3Fe , 3+ 2+ 故答案为:2Fe +Fe═3Fe ;

(4)向 FeCl2 溶液中滴加 NaOH 溶液,产生的现象是:产生白色沉淀,迅速变成灰绿色, 最终变为红褐色, 过程中所发生的氧化还原反应的化学方程式是: 4Fe (OH) 2+O2+2H2O═4Fe (OH)3, 故答案为: 产生白色沉淀, 迅速变成灰绿色, 最终变为红褐色; 4Fe (OH) 2+O2+2H2O═4Fe (OH)3. 【点评】本题考查无机物推断,涉及 Fe 元素单质及其化合物之间的相互转化关系,物质的 颜色性质是推断突破口,难度不大,旨在考查学生对知识掌握的熟练程度. 21.如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置图(夹持仪器略) .

(1)B 装置可除去 A 装置中可能挥发出的 HCl ,反应的离子方程式为 HCO3 + +H ═H2O+CO2↑ . (2)C 装置为 02 的发生装置,反应的化学方程式为 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 、 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ . ﹣ 2 (3)D 装置可除去 C 装置中未反应的 CO2 ,反应的离子方程式为 2OH +CO2═CO3 ﹣ +H2O . (4)C 装置中固体由淡黄色完全变为白色,检验固体成分的实验方案为取少量 C 装置中反 应后的固体溶于水,向溶液中滴入过量 CaCl2 或 BaCl2 溶液,若有白色沉淀生成,则证 明固体中含有 Na2CO3 ;过滤,向滤液中滴入几滴酚酞试液,若 溶液变红 且不褪色, 则证明固体中含有 NaOH . 【考点】性质实验方案的设计. 【专题】几种重要的金属及其化合物;无机实验综合. 【分析】实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理:A 装置:稀盐酸和大理石制取二氧化碳, B 装置:用饱和的碳酸氢钠除去二氧化碳中的氯化氢,C 装置:二氧化碳、水分别和过氧化 钠反应 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑,D 装置:用氢氧化钠 吸收未反应的二氧化碳,E 装置:用排水法收集制得的二氧化碳. (1)盐酸具有挥发性,石灰石和盐酸反应是放热反应,所以生成的二氧化碳中含有氯化氢, 为了制取纯净的二氧化碳,应该用饱和的碳酸氢钠溶液除去氯化氢; (2)C 装置:二氧化碳、水分别和过氧化钠反应生成氧气; (3)D 装置可除去 C 装置中未反应的二氧化碳,氢氧化钠和酸性氧化物生成盐和水; (4)C 装置中固体由淡黄色完全变为白色为碳酸钙钠,依据碳酸根离子和氯化钡、或氯化 钙溶液反应生成或碳酸钙、碳酸钡白色沉淀验证碳酸根离子的存在,过滤,向滤液中滴入几 滴酚酞试液,若溶液变红且不褪色,则证明固体中含有碱. 【解答】解: (1)A 装置:稀盐酸和大理石制取二氧化碳盐酸具有挥发性,石灰石和盐酸反 应:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,该反应是放热反应,所以生成的二氧化碳中含有氯 化氢,为了制取纯净的二氧化碳,应该用饱和的碳酸氢钠溶液除去氯化氢,氯化氢和碳酸氢 钠反应能生成二氧化碳, 不仅除去氯化氢还能增加二氧化碳的量, 所以用碳酸氢钠溶液除去 氯化氢,反应为:HCO3 +H ═H2O+CO2↑, ﹣ + 故答案为:HCl; HCO3 +H ═H2O+CO2↑;




+

(2)A 装置制得的二氧化碳能够与过氧化钠反应产生氧气,反应为: 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2,从 B 中出来的气体含有水蒸气,水蒸气能够与过氧化钠反应 产生氧气,反应为:2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑, 故答案为:2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2;2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑; (3)C 装置:二氧化碳、水分别和过氧化钠反应,通过 D 装置有未反应的二氧化碳,氢氧 化钠和酸性氧化物二氧化碳反应生成碳酸钠和水,反应为:2OH +CO2═CO3 ++H2O, ﹣ 2﹣ 故答案为:CO2;2OH +CO2═CO3 ++H2O; (4)C 装置中固体由淡黄色 Na2O2 完全变为白色为碳酸钙钠,反应为 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2,检验固体成分实际为检验碳酸根离子,可用氯化钡、或氯化 钙溶液与碳酸根离子反应生成或碳酸钙、 碳酸钡白色沉淀验证碳酸根离子的存在, 过滤沉淀, 向滤液中滴入几滴酚酞试液,若溶液变红且不褪色,则证明固体中含有氢氧化钠,说明发生 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑, 故答案为:CaCl2 或 BaCl2;Na2CO3;溶液变红;NaOH. 【点评】本题为探究二氧化碳、水与过氧化钠反应实验题,侧重考查除杂、产物的检验,熟 悉反应的原理和常见仪器的用途是解题关键,题目难度中等. 22.向 40mL 某 AlCl3 溶液中滴加 2mol?L 的 NaOH 溶液时,得到 Al(OH)3 沉淀的质量 与所滴加 NaOH 溶液的体积(mL)关系如图所示,试回答下列问题: (1)图中 A 点表示的沉淀是 Al(OH)3 ,其物质的量是 0.02mol . (2)反应至 A 点时消耗 NaOH 溶液体积为 30mL . (3)图中 B 点溶液中溶质有 NaCl、NaAlO2 . (4)AlCl3 溶液的浓度为 0.5mol/L ﹣ ﹣ 3+ (5)O 点到 B 点反应的总离子方程式可表示为 Al +4OH =AlO2 +2H2O .
﹣1 ﹣

2﹣

【考点】化学方程式的有关计算. 【专题】利用化学方程式的计算. 【分析】 (1)开始 AlCl3 与 NaOH 反应 Al +3OH =Al(OH)3↓,生成 Al(OH)3 沉淀, NaOH 量逐渐增多,Al(OH)3 量逐渐增大,到 A 点时氢氧化钠将 AlCl3 恰好完全沉淀时, Al(OH)3 沉淀达到最大量; ﹣ 3+ (2)根据 Al +3OH =Al(OH)3↓计算消耗 NaOH 物质的量,再根据 V=计算消耗 NaOH 溶液体积; (3)随后再加 NaOH,发生 Al(OH)3+OH =AlO2 +2H2O,沉淀量又逐渐减少,到 B 点 时 Al(OH)3 与 NaOH 恰好完全反应生成 NaAlO2,沉淀完全溶解消失; (4)根据 Al 原子守恒 n[AlCl3]=n[Al(OH)3]=0.02mol,再根据 c=计算; ﹣ ﹣ ﹣ 3+ (5)根据反应 Al +3OH =Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH =AlO2 +2H2O 写出总反应. ﹣ 3+ 【解答】解: (1)开始 AlCl3 与 NaOH 发生反应 Al +3OH =Al(OH)3↓生成 Al(OH)3 沉淀,NaOH 量逐渐增多,Al(OH)3 量逐渐增大,到 A 点时氢氧化钠将 AlCl3 恰好完全沉 淀时,Al(OH)3 沉淀达到最大量,其物质的量为 故答案为:Al(OH)3;0.02mol; =0.02mol,
﹣ ﹣

3+



(2)根据 Al +3OH =Al(OH)3↓可知,消耗 NaOH 物质的量=0.02mol×3=0.06mol,消耗 NaOH 溶液体积为 故答案为:30mL; (3)Al(OH)3 沉淀达到最大量后,再加 NaOH 溶液发生反应:Al(OH)3+OH =AlO2 +2H2O,沉淀量开始逐渐减少,到 B 点时 Al(OH)3 与 NaOH 恰好完全反应生成 NaAlO2, 沉淀完全溶解消失,B 点溶液中溶质有 NaCl、NaAlO2, 故答案为:NaCl、NaAlO2; (4)根据 Al 原子守恒 n[AlCl3]=n[Al(OH)3]=0.02mol,AlCl3 溶液的浓度为 =0.5mol/L, 故答案为:0.5mol/L; (5)由反应 Al +3OH =Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH =AlO2 +2H2O 可知,铝离子与氢 ﹣ ﹣ 3+ 氧根离子的总反应为:Al +4OH =AlO2 +2H2O, ﹣ ﹣ 3+ 故答案为:Al +4OH =AlO2 +2H2O. 【点评】 本题考查化学方程式计算、 铝元素化合物性质等, 侧重考查学生对图象的解读能力、 分析问题能力、计算能力,题目难度中等,关键是明确 NaOH 溶液逐滴加入到 AlCl3 溶液中 的反应原理.
3+
﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣

3+



=0.03L,即为 30mL,


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河南省许昌市三校2015-2016学年高一上学期第三次联考化学试题
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河南省许昌市三校2015-2016学年高一上学期第三次联考政治试卷
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河南省许昌市三校2015-2016学年高一化学上学期第三次联考试题
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2015-2016学年河南省许昌市三校2016届高一上学期第四次(期末)联考化学试题word版 含答案
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