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酸碱中和滴定NaOH A


酸碱中和滴定(1)
NaOH标定(碱管)

1. 实验目的
练习滴定操作 掌握碱式滴定管和移液管的使用方法 学会正确判断滴定终点

2. 基本原理
酸碱中和滴定是利用酸碱中和反应,测定酸 或碱浓度的一种容量分析方法 在酸碱中和反应的等物质的量点,体系的酸 和碱正好完全中和,我们称此时中和反应达 到了终点
? H+ + OH- = H2O,C酸×V酸 = C碱×V碱

已知标准溶液C酸(或C碱),通过中和滴定确定 V酸和V碱,则可计算出待测溶液C碱(或C酸)

滴定终点判定
酸碱中和滴定的终点借助指示剂颜色的变化 来确定。指示剂本身多为一种弱酸或弱碱, 它在不同的pH值范围显示不同的颜色
甲基橙
3.1 4.4

甲基红
4.4 5.6

酚酞
8 10

3. 仪器和药品
分析天平 碱式滴定管,移液管 NaOH NaOH(浓度待测),HCl(浓度待测) HCl 邻苯二甲酸氢钾(s) 邻苯二甲酸氢钾标准溶液 酚酞指示剂(0.1%)

4. 实验步骤
1. NaOH溶液浓度的标定
? 准确0.4~0.5g邻苯二甲酸氢钾晶体于 锥形瓶 锥形瓶中 (须事先编号),加入40cm3 的蒸馏水,不要用 不要用 玻璃棒搅拌,微热溶解,冷却 玻璃棒搅拌 ? 加入两滴酚酞,用待测NaOH溶液滴定至终点 (浅红色),记下每次滴定前后滴定管的读数, 准确至0.01cm3 ? 计算NaOH溶液的准确浓度(4位有效数字)。重 复三次,取平均值

实验步骤
2. NaOH浓度检验
? 用移液管准确移取25.00cm3的标准邻苯二甲酸氢 钾溶液于锥形瓶中,加入约20cm3的蒸馏水 ? 以酚酞作指示剂,用NaOH溶液滴定至终点,记 下消耗的NaOH溶液的体积 ? 由已知标准邻苯二甲酸氢钾溶液的浓度计算出 NaOH溶液的准确浓度。重复三次,取平均值 ? 比较本步与上一步的结果,哪一个精度更高?

实验步骤
3. 用标定的NaOH溶液标定未知浓度的HCl
? 用移液管准确移取25.00cm3的待测HCl溶液于锥 形瓶中,用已知浓度的NaOH溶液滴定至终点, 计算待测HCl溶液的准确浓度 ? 重复三次

5. 问题与讨论
如何把碱式滴定管下端的气泡赶净?在滴定 过程中可能还会产生小气泡,应如何避免? 滴定管或移液管在装入(或吸取)操作溶液 以前,为什么必须用操作溶液洗涤三次? 用来滴定的锥形瓶是否也需用操作溶液洗涤? 锥形瓶是否需要预先干燥?


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