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元素化学 第一部分 §1 §2 s区元素 s区元素概述 s区元素的单质 §3 §4 s区元素的化合物 锂 、铍的特殊性: 对角线规则 §1 s区元素概述 碱金属(IA ):ns1 Li, Na, K, Rb, Cs, Fr 碱土金属(IIA ):ns2 Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra 都是活泼金属。 通性: 1. 易与H2直接化合成MH、MH2离子型

化合物; 2. 与O2形成正常氧化物、过氧化物、超氧化物; 3. 与其他非金属作用形成相应的化合物; 4. 易与H2O反应(除Be、Mg外)。 注:它们的活泼性有差异 IA 金 属 性 、 还 原 性 增 强 IIA Be Mg Ca Sr Ba 电 离 能 、 电 负 性 减 小 原 子 半 径 增 大 Li Na K Rb Cs 原子半径减小 电离能、电负性增大 金属性、还原性减弱 §2 s区元素的单质 2.1 单质的物理性质和化学性质 2.2 s区元素的存在和单质的制备 2.1 单质的物理性质和化学性质 1.物理性质 Li Na K Rb Cs Be Mg Ca Sr Ba 单质的物理性质: 有金属光泽 密度小 硬度小 熔点低 导电、导热性好 s区单质的熔、沸点变化 2.化学性质 ?与氧、硫、氮、卤素反应,形成相应的化合物。 单质在空气中燃烧,形成相应的氧化物: Li2O BeO Na2O2 MgO KO2 CaO RbO2 SrO CsO2 BaO2 镁 带 的 燃 烧 Na2O2 Li2O KO2 ?与水作用 2M + 2H2O → 2MOH + H2(g) Li Na K Ca ?与液氨的作用 2M(s) + 2NH3 (l) → 2M + 2NH + H 2 (g) + 2 M(s) ??? ?? M (am)+ e (am) 液氨溶剂 - + 3.焰色反应 2.2 s区元素的存在和单质的制备 均以矿物形式存在: 钠长石: Na?AlSi 3O8 ? 钾长石: K?AlSi 3 O8 ? 光卤石: KCl ? MgCl 2 ? 6H2 O 明矾石: K(AlO)3 (SO 4 ) 2 ? 3H2 O 锂辉石: LiAl(SiO3 ) 2 绿柱石:Be3 Al2 (SiO 3 ) 6 菱镁矿:MgCO3 CaSO 4 ? 2H2 O 石膏: 大理石: CaCO3 萤石:CaF2 天青石:SrSO 4 重晶石:BaSO 4 §3 s区元素的化合物 3.1 氢化物 3.2 氧化物 3.3 氢氧化物 3.4 重要盐类及其性质 3.1 氢化物 s区元素单质(除Be、Mg外)能与氢形成氢化物。 1.均为白色晶体, 热稳定性差 LiH NaH KH RbH CsH -54.3 -49.3 NaCl -441 -90.4 -57.3 -57.7 △ ? fHm / kJ· mol-1 2.还原性强 ( E (H2 /H ) = -2.23V) ? 钛的冶炼: 2LiH + T iO2 ? ?? T i + 2LiOH 4NaH+ TiCl4 ? ?? Ti + 4NaCl + 2H2 - ?剧烈水解: MH + H 2 O ? ?? MOH + H 2 (g) CaH2 + 2H 2 O ? ?? Ca(OH)2 + 2H 2 (g) 3.形成配位氢化物 4LiH+ AlCl3 ???? ??Li[AlH4 ] + 3LiC

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