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翰林学府高中必修一化学


翰林学府(人教版)必修一化学期末测试试卷
本试卷分第一部分(选择题)和第二部分(非选择题) ,满分 100 分,考试时间 40 分钟。 可能用到的原子量: H 1 35.5 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 P 31 Cl

第一部分 选择题(共 60 分)
一、单项选择题(共 10 小题,每小题 3 分,共 30 分。

) 1.下列对于“摩尔”的理解正确的是 A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B.摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为 mol C.22.4LO2 中所含氧气分子计量为 1 摩尔 D.1mol 氧含 6.02×1023 个 O2 2.配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时,下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是 A.容量瓶中原有少量蒸馏水 B.定容时观察液面俯视 C.滴管加水时,有少量水滴到容量瓶外 D.溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯 3. 现有三组溶液: ①汽油和氯化钠溶液 分离以上各混合液的正确方法依次是 A.分液、萃取、蒸馏 C.分液、蒸馏、萃取 B.萃取、蒸馏、分液 D.蒸馏、萃取、分液 ②39%的乙醇溶液 ⑧氯化钠和单质碘的水溶液,

4.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来,这种萃取剂应具备的性质是 A.不溶于水,且必须易与碘发生化学反应 B.不溶于水,且比水更容易使碘溶解 C.不溶于水,且必须比水密度大 D.不溶于水,且必须比水密度小 5.1molCO 和 1molCO2 具有相同的:①分子数 A.①③ B.②④ ②原子总数 ③碳原子数 C.①④ ④氧原子数 D.①②③

6.已知 3.01×1023 个 X 气体分子的质量为 16g,则 X 气体的摩尔质量是 A.16g 7.下列叙述正确的是 A.1 mol H2O 的质量为 18g/mol C. 3.01×1023 个 SO2 分子的质量为 32g B.CH4 的摩尔质量为 16g D. 标准状况下 1 mol 任何物质体积均为 22.4L
1

B.32g

C.64g /mol

D.32g /mol

8.某溶液中含有较大量的Cl 、CO32 、OH 等3种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别 将3种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是: ①滴加Mg(NO3)2溶液;②过滤;③滴加AgNO3溶液;④滴加Ba(NO3)2溶液 A.①②④②③ C.①②③②④








B.④②①②③ D.④②③②①

9.用可溶性钡盐检验 SO42 离子的存在时,先在待测溶液中加入盐酸,其作用是 A.形成较多的白色沉淀 C.排除 SO42 以外的其它阴离子及 Ag+的干扰 10.下列物质中所含分子物质的量最多的是 A.4℃时 2.7mL 水 C.6.02×1022 个氯化氢分子 B.4.9g 磷酸 D.2.24L 一氧化碳(标准状况下)


B.形成的沉淀纯度更高 D.排除 Ba2+以外的其它阳离子的干扰

二、多项选择题(共 6 小题,每小题 5 分,共 30 分。每小题至少有 2 个选项正确,少选且 正确得 2 分,错选、未选不得分) 11.实验室需配制一种强酸溶液 500mL,c (H+)=2mol/L,下列配制方法可行的是 A.取 100mL5mol/LH2SO4,加入 400mL 水 B.取 200mL5mol/LHCl,加水稀释至 500mL C.取 100 mL5mol/LH2SO4,加水稀释至 500mL D.取 100 mL5mol/LHNO3,加水稀释至 500mL 12.下列说法正确的是 A.物质的量是可以把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量 B.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 C.1mol 任何微观粒子的质量以克为单位,数值上等于该粒子的相对原子(分子)质量 D.含有 6.02×1023 个粒子的任何微观粒子集体计量为 1 摩尔 13.下列说法正确的是 A.1L 0.2mol/L CaCl2 溶液中,Cl 数目为 0.2×6.02×1023 个 B.22g CO2 含有 0.5mol CO2 分子,体积为 11.2L C.3.01×1023 个水分子的质量为 9g D.3.2g O2 和 3.2g O3 含氧原子的数目相同 14.下列离子检验的不正确的是 . A.某溶液中滴入氯化钡溶液,生成白色沉淀,说明原溶液中有 SO42 B.某溶液中滴入硝酸银溶液,生成白色沉淀,说明原溶液中有 Cl C.某溶液中滴入稀盐酸,生成无色气体,说明原溶液中有 CO32
- - - -

D.某溶液中滴入氢氧化钠溶液,生成蓝色沉淀,说明原溶液中有 Cu2+

2

15.下列各组物质中,所含分子数相等的是 A.10g H2 和 10g O2 C.9g 水和 0.25mol H2 16.给出下列条件,能确定该物质摩尔质量的是 A.已知物质的体积和质量 C.已知一定量物质的质量和物质的量 B.已知气体在标准状况时的密度 D.已知物质一个分子的实际质量 B.标准状况下相同体积的 N2 和 H2 D.22g CO2 和 3.01×1023 个 N2

第二部分 非选择题(共 40 分)
三、填空题(共 30 分) 17. (14 分)为除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42 以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备 精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)


称取粗盐

溶解 ①

BaCl2 ② 粗盐

NaOH ③

Na2CO3 ④

过滤 ⑤

滤液

适量盐酸 ⑥

蒸发、结晶、烘干 ⑦

(1)判断 BaCl2 已过量的方法是 。 (2)第④步中,写出相应的化学方程式(设粗盐溶液中 Ca2+的主要存在形式为 CaCl2) 。 (3)若先用盐酸调 pH 再过滤,将对实验结果产生影响,其原因是 。 (4)为检验精盐纯度,需配制 250 mL 0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液,题图是该同 学转移溶液的示意图,图中的错误是 ..

。 18. (16 分)已知某工业废水中含有大量 CuSO4,少量的 Ag+、Hg2+以及部分污泥,通过下 述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质。 Hg 固体残渣 步骤 3

工业 废水

步骤 1

泥污

澄清 溶液

步骤 2

CuSO4 溶液
3

CuSO4·5H2O

(1) 步骤 1 的主要操作是

, 需用到的玻璃仪器除烧杯外有

。 ,

(2)步骤 2 中需加入某种试剂后再将混合物分离,该试剂是(填化学式) 固体残渣的成分是(填化学式) (3)步骤 3 中涉及的操作是:蒸发浓缩、 (4)步骤 2 应该在通风橱中进行,原因是 。 、过滤、烘干。

。 四、计算题(共 10 分) 19. (10分)实验室需要 0.1 mol /L 氢氧化钠溶液 100 mL,现有 2 mol /L 氢氧化钠溶液。 (1)计算所需 2mol /L 氢氧化钠溶液的体积。 (2)完全中和 50 mL 0.1 mol /L 氢氧化钠溶液,需要1 mol/L 的盐酸多少体积?

第二章 :第一部分 选择题(共 60 分)
一、单项选择题(共 10 小题,每小题 3 分,共 30 分。 ) 1.日常生活中的许多现象与化学反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是( A.铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 B.铁制菜刀生锈 D.铝锅表面生成致密的薄膜 )

2.黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的,爆炸时的反应是: S+2KNO3+3C = K2S+N2↑+3CO2↑,该反应的还原剂是( A.C C.KNO3 3.下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是( A.Ba2+、OH 、NO3 、Na+ C.Ca2+、H+、Cl-、CO32-
- -



B.S D.S 和 KNO3 ) B.NH4+、OH 、SO42-、K+ D.Cu2+、SO42-、Ba2+、Cl- )


4.下列反应既是离子反应,又是氧化还原反应的是( A.氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 C.铁片置于硫酸铜溶液中

B.氢气还原氧化铜 D.一氧化碳的燃烧 )

5.下列物质的水溶液中,加入 Ba(OH)2 溶液后原溶液中阴、阳离子都减少的是( A.Na2CO3 B.FeCl3 C.CuSO4

D.Ca(NO3)2 )

6.下列反应不能用离子方程式:CO32- + 2H+ =CO2 ↑ + H2O 表示的是( . A.Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 ↑+ H2O
4

B.K2CO3 + 2HNO3 = 2KNO3 + CO2 ↑ + H2O C.K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + CO2↑ + H2O D.CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ↑ 7.下列反应中气体作氧化剂的是( )

A.SO3 通入水中:SO3 + H2O = H2SO4 B.Cl2 通入 FeCl2 溶液中:Cl2 +2FeCl2 =2FeCl3 C.HCl 通入 NaOH 溶液中:HCl + NaOH = NaCl +H2O D.CO2 通入 NaOH 溶液中:CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O 8.用下列方法来制备 Fe(OH)3 胶体,可行的是( )

A.把 1mL 饱和三氯化铁溶液逐滴加入到 20 mL NaOH 溶液中 B.把 1mL 饱和三氯化铁溶液逐滴加入到 20mL 冷水中,边加边振荡 C.把 1mL 饱和三氯化铁溶液一次性加入到 20mL 沸水中,并加以搅拌 D.把 1mL 饱和三氯化铁溶液逐滴加入 20mL 到沸水中,边加边振荡 9.下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是( A.用丁达尔效应鉴别 Fe(OH)3 胶体和 FeCl3 溶液 B.用过滤的方法除去 NaCl 溶液中含有的少量淀粉胶体 C.用溶解、过滤的方法提纯含有少量 BaSO4 的 BaCO3 D.用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的 CaCl2、MgCl2 等杂质 10. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示, 则下列化学反应属于区域 3 的是 A.2H2+O2 B.2NaHCO3

点燃



2H2O Na2CO3+H2O +CO2↑ Cu + CO2



C.CuO+CO

D.Zn +H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 二、多项选择题(共 6 小题,每小题 5 分,共 30 分。每小题至少有 2 个选项正确,少选且 正确得 2 分,错选、未选不得分) 11.下列变化中必须加入氧化剂才能进行的是( A.CuO→CuCl2 B.Zn→Zn2+ ) ) C.H2→H2O D.CO2→CO

12.下列离子方程式书写正确的是( A.CuSO4 溶液中加入铁粉: B.铁与硫酸反应: C.氢氧化铜与盐酸反应:

Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+ 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ H+ + OH


= H2O

D.氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应:Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2 ↓
5

13.下列粒子中,既具有氧化性,又具有还原性的是( A.Mg B.Zn2+

) D.HCl

C.Fe2+

14. 用 FeCl3 溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是:2Fe3++Cu = 2Fe2++ Cu2+。下列有关说 法正确的是 A.Cu 是还原剂,被腐蚀 C.该反应是置换反应 15.下列分类标准正确的是( ) B.Fe3+是氧化剂 D.该反应属于离子反应

A.化学反应分为:离子反应、非离子反应(标准:是否在水溶液中进行) B.分散系分为:溶液、胶体、浊液(标准:能否透过滤纸) C.化学反应分为:氧化还原反应、非氧化还原反应(标准:元素化合价是否发生变化) D.化合物分为:电解质、非电解质(标准:溶于水或熔融状态能否导电) 16.工业上制取 ClO2 的化学反应:2NaClO3 + SO2 + H2SO4 = 2ClO2 + 2NaHSO4,下列说法 正确的是( ) B.NaClO3 在反应中失去电子 D.1mol 氧化剂在反应中得到 1mol 电子

A.SO2 在反应中被氧化 C.H2SO4 在反应中作氧化剂

第二部分 非选择题(共 40 分)
三、填空题(共 40 分) 17. 分)在 Cu +2H2SO4(浓) (8


CuSO4 +SO2↑+2H2O 反应中,请用双线桥法标出元

素化合价升降、电子得失和被氧化、被还原的情况,并指出氧化剂、还原剂。

氧化剂

;还原剂



18. 分)油画所用颜料含有某种白色铅化物,此颜料置于空气中长时间后就会变成黑色 (6 PbS,从而使油画的色彩变暗,若用双氧水 H2O2 来清洗,则可将 PbS 变成 PbSO4,从而使 油画复原。 上述清洗反应的化学方程式为 PbS+ 4H2O2 = PbSO4 + 4M(已配平) (1)生成物 M 的化学式为 (2)在此反应中,H2O2 作 。 ,发生转移的电子数目为 。

19. (12分)在一条鱼、虾绝迹的小河边有四座工厂:甲、乙、丙、丁(如图所示) ,它们排 出的废液里,每个工厂只含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的一种。某中学环保小组对 河水检测时发现:①甲处河水呈乳白色,②乙处河水呈红褐色,③丙处河水由浑变清,④丁 处产生气泡,河水仍清,⑤M处水样的pH小于7。请判断:
6

(1)四座工厂排出的废液里含有的污染物: 甲 丙 , 乙 ,丁 , 。

(2)在 M 处取出的河水中,肯定含有的离子是 。 20. (14 分)有一包白色固体粉末,其中可能含有 NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3 中的 一种或几种,现做以下实验: ① 将部分粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成,过滤,溶液呈无色: ② 向①的沉淀物中加入足量稀硝酸,固体完全溶解,并有气泡产生; ③ 取少量②的溶液,滴入稀硫酸,有白色沉淀产生; ④ 另取①中过滤后的溶液加入足量 AgNO3 溶液,产生白色沉淀。 根据上述实验事实,回答下列问题: (1)原白色粉末中一定含有的物质是 是 ,可能含有的物质是 ,一定不含有的物质 。 (写化学式)

(2)写出各步变化的离子方程式。 ① ② ③ ④ ; ; ; 。

第三章 :第一部分 选择题(共 60 分)
( )1、将 2.3 克钠投入 97.7 克水中,反应完毕后,溶液的质量分数 A、大于 4% ( B、小于 4% C、等于 4% D、大于 2%小 4%

)2、下列各组离子,能大量共存于同一溶液中的是 A、Na+、Cl+、Mg2+、SO42C、Ag+ 、NO3- 、Cl - 、Cu2+ B、H+、K+、NO3-、CO32-、 D、Ba2+ 、Na+ 、NO、SO42-



) 两份铝片, 3、 第一份与足量的盐酸反应, 第二份与足量的烧碱溶液反应, 同温同压下放出相同体积德气体,则两份铝片的质量之比为 A、1:1 B、2:3 C、3:2 D、1:6

7

4、把 8.1g 铝放入足量的氢氧化钠溶液中完全反应。 计算: (1)铝的物质的量是多少? (2)生成氢气的物质的量是多少?它在标准状况下的体积是多少?

第三章:金属及其化合物 1.在实验室中,通常将金属钠保存在 A.水中 B. 煤油中 C. 四氯化碳中 2.下列物质中,不属于合金的是 ...

D.汽油中

A. 硬铝 B.黄铜 C. 钢铁 D.金箔 3.下列物质中既能跟稀 H2SO4 反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3 ②Al2O3③Al(OH)3 ④Al A.③④ B.②③④ C.①③④ D.全部 +的叙述中,错误的是 4.下列关于 Na 和 Na ... A.它们相差一个电子层 B.它们的化学性质相似 C.钠原子,钠离子均为同一元素 D.灼烧时,它们的焰色反应都呈黄色 5.除去 Na2CO3 固体中少量 NaHCO3 的最佳方法是 A.加入适量盐酸 B.加入 NaOH 溶液 C.加热 D.配成溶液后通入 CO2 6.镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱 溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有
? A. AlO 2

B.Cu2+

C.Al3+

D.Mg2+

7.少量的金属钠长期暴露在空气中,它的最终产物是 : A.NaOH B. Na2CO3?10H2O C.Na2CO3

D.NaHCO3

8. 只用一种试剂可区别 Na 2 SO 4 、 M gCl 2 、 FeCl 2 、 Al 2 (SO 4 ) 3 、 ( NH 4 ) 2 SO 4 五种溶液, 这 种试剂是 A.Ba(OH)2 B.H2SO4 C.NaOH D.AgNO3 2+ 3+ 2+ 9.将 Fe、Cu、Fe 、Fe 和 Cu 盛于同一容器中充分反应,如 Fe 有剩余,则容器中只能 有 + + + + + A.Cu、Fe3 B.Fe2 、Fe3 C.Cu、Cu2 、Fe D.Cu、Fe2 、Fe 10.将 Na2O2 投入 FeCl3 溶液中, 可观察到的现象是 A.生成白色沉淀 B.生成红褐色沉淀 C.有气泡产生 D.无变化 11.下列离子方程式书写正确的是 .. A.铝粉投入到 NaOH 溶液中:2Al+2OH ══ 2AlO2 +H2↑ - B.AlCl3 溶液中加入足量的氨水:Al3++ 3OH ══ Al(OH)3↓ C.三氯化铁溶液中加入铁粉: Fe 3+ + Fe = 2Fe 2+ - D.FeCl2 溶液跟 Cl2 反应:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl
- -

8

12.下列离子在溶液中能大量共存的是
+ A. Fe 3+ 、 NH 4 、 SCN ? 、 Cl ?
? C. F e 2 + 、 F e 3 + 、 N a + 、 N O 3 ? B. N a + 、 H + 、 N O 3 、 SO 2 ? 4 + D. F e 2 + 、 N H 4 、 C l ? 、 O H ?

13.向 MgSO4 和 Al2(SO4)3 的混合溶液中, 逐滴加入 NaOH 溶液。下列图象中, 能正确表示 上述反应的是(横坐标表示加入 NaOH 溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)

二.填空题: (本题包括小题,共 20 分) 14.(1)鉴别 KCl 溶液和 K2CO3 的试剂是 。(3 分) (2)除去混入 NaCl 溶液中少量 NaHCO3 杂质的试剂是 .(3 分) (3)除去 Na2CO3 粉末中混入的 NaHCO3 杂质用 .(3 分) 15.明矾是一种 途 16.已知有以下物质相互转化 盐。其在水中的电离方程式是 ,明矾的用 。 方法,化学方程式为 ,离子方程式为 ,离子方程式为

试回答:(1)写出 B 的化学式 (2)写出由 E 转变成 F 的化学方程式



D 的化学式

。 。 ;向 G 溶液 。

(3)写出用 KSCN 鉴别 G 溶液的离子方程式 加入 A 的有关离子反应方程式

17 18 三.简答题(17 题 6 分,18 题 4 分) 17.据媒体报道:社会上曾有不法分子,以黄铜(铜、锌合金)假冒黄金进行诈骗活动。 请 你设计实验,鉴别黄铜和黄金。

9

18. 铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。 试从物理性质和化学性质的角度分析为什么 铜常用于制造货币。(铜的熔点是 1183.4℃,铁的熔点是 1534.8℃。)

. 四.实验题 19. 过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人 类呼吸之用.它与二氧化碳反应的化学方程式为: 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2 。 某学 生为了验证这一实验,以足量的大理石、足量的盐酸和 1.95g 过氧化钠样品为原料,制 取 O2,设计出如下实验装置:

(1)A 中制取 CO2 的装置,应从下列图①、②、③中选哪个图:

,C 装置内可能出现的现象 是 。为了检验 E 中收集到的气体,在取出集气瓶后,用 的木条伸入集气瓶内,木条会出现 。 ( 2 ) 若 E 中 的 石 灰 水 出 现 出 现 轻 微 白 色 浑 浊 , 请 说 明 原 因: 。 (3)若 D 中的 1.95g 过氧化钠样品接近反应完毕时,你预测 E 装置内有何现象? 。 (4)反应完毕时,若测得 E 中的集气瓶收集到的气体为 250mL,又知氧气的密度为 1.43g/L,当装置的气密性良好的情况下,实际收集到的氧气体积比理论计算值 (答 大或小) 相差约 , mL ( 取 整 数 值 , 所 用 数 据 均 在 标 准 状 况 下 测 定 ) 这 是 由 于 , ___________________________________ _________ 。 (5)你认为上述 A-E 的实验装置中,E 部分是否安全、合理?E 是否需要改为下列四 项中的哪一项: 。 (用甲、乙、丙、丁回答)

B 装置的作用是

10

. 五.计算题 19.加热 10.0g 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化,剩余固体的质量为 8.45g,求 混合物中碳酸钠的质量分数。

20.将 6 g 的铁粉加入 200 mLFe2(SO4)3 和 CuSO4 的混合溶液,充分反应得到 200 mL0.5mol /LFeSO4 溶液和 5.2 g 固体沉淀物。试计算 (1)反应后生成铜的质量; (2)原 Fe2(SO4)3 溶液的物质的量浓度。

11


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