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【全国百强校】四川省成都市第七中学2015-2016学年高二上学期入学考试化学试题(word版附答案)


高 2017 届高二上期入学考试化学试卷
(时间:60 分钟 满分:100 分)

第Ⅰ卷
可能用到的原子量: H-1 C-12

选择题(共 45 分)
N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题 3 分,共 45 分) 1、 读下列药品标签,有关分析不正确的是( )

2、下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是( 都不反应

)

A.花生油、汽油都是“油”,花生油能与 NaOH 溶液和 KMnO4 溶液反应,汽油与两者 B.花生油是高分子化合物属混合物;汽油是小分子化合物属纯净物 C.乙醇、乙酸均能与 Na 反应放 H2,但二者分子中所含官能团不同 D.乙烯和甲苯分子中所有原子都在同一个平面上 3、短周期元素 X、Y、Z 的原子序数依次递增,其原子的最外层电子数之和为 13。X 与 Y、Z 位于相邻周期,Z 原子最外层电子数是 X 原子内层电子数的 3 倍或者 Y 原子最外 层电子数的 3 倍。下列说法正确的是( A.X 的氢化物溶于水显酸性 C.其离子半径大小: Z>Y>X D.X 和 Z 的最高价氧化物对应的水化物都是强酸 4、下列反应的离子方程式书写正确的是( ) ) B.Y 的氧化物是共价化合物

A.等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合:

B.用 CH3COOH 溶解 CaCO3:CaCO3+2H ===Ca2 +H2O+CO2↑ C.甲烷与氯气光照生成一氯甲烷:CH4 + Cl2 → CH3Cl + H+ + ClD.铜溶解于氯化铁溶液中:2Fe3++Cu = 2Fe2++Cu2+ 5、NA 表示阿伏加德罗常数,下列判断正确的是(
1

)

A.6.8 g 熔融的 KHSO4 中含有阳离子数 0.05 NA B.1mol 冰醋酸和 lmo1 乙醇经催化加热反应可生成 H2O 分子数为 NA C.乙烯和环丙烷(C3H6)组成的 28g 混合气体中含有 3NA 个氢原子 D.常温常压下,17 g 羟基中含有的电子数为 10 NA 6、利用下列实验装置进行的相应实验,不能达到实验目的的是( )

A.用图 1 所示装置可制取氨气 B.用图 2 所示装置可分离 CH3CH2OH 和 CH3COOC2H5 混合物 C.用图 3 所示装置可得到乙烯并验证其易被氧化 D.用图 4 所示装置可说明浓 H2SO4 具有脱水性、强氧化性,SO2 具有漂白性、还原性 7、下列性质的递变规律不正确的是( ) A.F、O、N 非金属性依次减弱,HF、H2O、NH3 沸点依次降低 B.Li、Na、K、Rb、Cs 的失电子能力逐渐增强 C.Al3+、Mg2+、Na+的离子半径依次增大 D.HF、HCl、HBr、HI 稳定性依次减弱,还原性依次增强 8、汽车排放的废气造成环境污染越来越受到人们的高度重视。汽车尾气无害化处理反 应为: 2NO(g)+2CO(g) 反应,下列说法正确的是( N2(g)+2CO2(g)。 在某 2L 的容器中充入一定量的 NO 和 CO 发生 )

A.使用催化剂既能加快反应速率又能提高反应物转化率 B.恒温恒容下充入 O2,v 正、v 逆均不变 C.恒温恒容时,混合气体的平均相对分子质量和气体密度保持不变,都能标志反应达 到平衡状态 D.当有 2 molC≡O 键断裂同时有 1molN≡N 键断裂,标志反应达到平衡状态 9、 在 H2 与 Cl2 生成 HCl 的反应中, 已知断裂 1 mol 氢氢键吸收的能量为 akJ, 断裂 1 mol 氯氯键吸收的能量为 bkJ,形成 1 mol 氢氯键放出的能量为 ckJ,则生成 1 mol HCl 放出的能 量为( ) B.(a+b-c)kJ C.(2c-a-b)kJ )
2

A.(c-a-b)kJ

D.(2c-a-b)/2 kJ

10、下列说法正确的是(

A.可用右图所示装置作为实验室制取乙烯的发生装置 B.乙烯与酒精蒸汽按任意物质的量比混合,取 VL 该气体完全燃烧,相同 条件消耗 O2 体积为 3VL C.乙烯、乙醇都能使酸性高锰酸钾溶液褪色,符合通式 CnH2n 和 CnH2n+2O 的物质也都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.甲苯在光照条件和 FeBr3 作用下都能与 Br2 反应,反应产物相同 11、某温度时,在一个容积为 2 L 的密闭容器中,X、Y、Z 三种气体的物质的量随时 间的变化曲线如图所示。根据图中数据,下列有关说法错误的是( A.该反应的化学方程式为 3X+Y===2Z B.2 min 时,反应达最大限度,但化学反应仍在进行 C.反应开始至 2 min,Z 的反应速率为 0.05 mol· L 1· min D.反应达到平衡时,压强是开始时的 0.9 倍 12、镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH 中的 M 表示储氢金属或合金。 该电池在放电过程中的总反应方程式是: NiOOH + MH === Ni(OH)2 + M,下列说法错误的是(
- - -1

)

)
- -

A.放电过程中负极的电极反应式:MH + OH -e === H 2 O + M B.放电过程中 OH 从正极向负极迁移 C.放电时若有 1 mol M 生成,则转移的电子数目为 NA (NA 为阿伏伽德罗常数的值) D.NiMH 电池中不能用 KOH 溶液作为电解质溶液 13、茉莉醛具有浓郁的茉莉花香,其结构简式如图所示:关于茉莉醛的下列叙述错误 的是( ) C=CH-CHO CH2(CH2)3CH3 A.在一定条件下能与溴发生取代反应 B.能被高锰酸钾酸性溶液氧化 C.在加热和催化剂作用下,能与氢气反应 D.所有碳原子不可能共面且不能与氢溴酸发生加成反应 14、0.2 mol 有机物和 0.4 mol O2 在密闭容器中燃烧后的产物为 CO2、CO 和 H2O(g)。产 物经过浓硫酸后,浓硫酸的质量增加 10.8 g;再通过灼热 CuO 充分反应后,固体质量减轻 3.2 g;最后气体再通过碱石灰被完全吸收,碱石灰质量增加 17.6 g。0.1 mol 该有机物恰好 与 4.6 g 金属钠完全反应。下列关于该有机物的说法不正确的是( A.该化合物的相对分子质量是 62 B.该化合物的化学式为 C2H6O2 C.1 mol 该化合物能与 2 mol O2 发生催化氧化反应
3

)

D.1 mol 该有机物最多能与 2 mol Na 反应 15、ag 铜、铁与一定量浓硝酸完全反应后,向所得到溶液中加入 KSCN 溶液无明显变 化(即溶液中无 Fe3+存在),将所得气体与 1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中,所有气体 能完全被水吸收生成硝酸。若向所得溶液中加入足量 NaOH 溶液至恰好完全沉淀,则最后 生成沉淀的质量为( A.(a+1.25) ) B. (a+9.6 )g C.(a+5.1) g D.无法确定

4

第Ⅱ卷

非选择题(共 55 分)

二、填空题(本题共 4 个小题,共 55 分)
16、(14 分)已知 A、B、C、D、E、F 五种短周期元素,A 的最外层电子数是其电子 层数的 3 倍,A、B 同主族,A、F 同周期,F 是形成化合物种类最多的元素,C 在短周期主 族元素中原子半径最大,E2 是黄绿色气体,D 为金属元素,其单质可以用于冶炼 Fe。 (1) D 在周期表中的位置是 。(用离子符号表示) (2) 工业上用 E 的单质制备漂白粉的化学方程式为 入水中可观察到的实验现象是 加入酚酞可观察到溶液先变红后褪色, 由此说明溶液中有 两种物质生成。 (3)D 与 Fe2O3 的反应还可以用于定向爆破,其化学反应方程式为 。 (4)D 单质与 C 的高价物化物的水化物反应放气体,其反应的离子方程式为 。 17 、 (12 分 ) 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破,其反应原理为: N2(g)+3H2(g)
高温、高压 催化剂

; A、B、C 离子半径由大到小的顺序为 ; 将少量 C2A2 加 ;向所得溶液中 (填化学式)

2NH3(g),一种工业合成氨,进而合成尿素的的简易流程图如下: 尿素 N2 水蒸气


天然气脱硫


制氢气


合成氨 CO2


制尿素

(1)步骤 II 中制氢气原理如下: CH4(g)+H2O(g) a. 升高温度 CO(g)+3H2(g)

CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g) 。

恒容容器中,对于以上反应,能加快反应速率的是 b. 充入 He c. 加入催化剂 d. 降低压强

(2)天然气中的 H2S 杂质常用氨水吸收,产物为 NH4HS,一定条件下向 NH4HS 溶液 中通入空气,得到单质硫并使吸收液再生,写出再生反应的化学方程式为 。 (3)已知尿素的结构简式为 H2N- -NH2,请写出尿素的同分异构体中含有离子键 的化学式 。 (4)CO2 和 H2 在高温、高压、催化剂条件下可合成 CH3CH2OH,反应的化学方程式

5

。以 CH3CH2OH、空气、氢氧化钾溶液为原料,石墨 为电极可构成燃料电池,该电池中负极上的电极反应式是: (5)已知 CO2+ 2NH3 一 定 条 件 为 80%时,100 吨甲烷为原料能够合成 国家的石油化工水平; ②2CH3CHO+O2 2CH3COOH。现以 A 为主要原料合成乙酸乙酯,其合成路线 。

CO(NH2)2 + H2O,若合成尿素的流程中转化率 吨尿素。

18、(17 分)Ⅰ、已知:①A 是石油裂解气的主要成份,A 的产量通常用来衡量一个

如下图所示。回答下列问题:

(1)A 中官能团的名称为 (2)反应④的化学反应方程式为

。 。 (任写一种,下同)

(3)乙酸乙酯有多种同分异构体,请写出满足下列条件的乙酸乙酯的同分异构体 ①含有酯基 ②含有羧基 ③含有羟基 Ⅱ、莽草酸是合成治疗禽流感的药物——达菲(Tamiflu)的原料之一。莽草酸是 A 的一种异构体。A 的结构简式如下:
COOH H 2C — C H2 ( 提 示 : 环 丁 烷 H2C — CH 2 可 简 写 成 )

HO OH

OH

(1)A 的分子式是



(2)A 与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)是 。 (3)A 与氢氧化钠溶液反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)是 。 ( 4 ) 17.4 克 A 与足量碳酸氢钠溶液反应, 计算生成二氧化碳的体积( 标准状 况) 。 -COOH),其反 d.氧化反应

(5)A 在浓硫酸作用下加热可得到 B(B 的结构简式为 HO- 应类型是( ) b.加成反应
6

a.取代反应

c.消去反应

19、(共 12 分)卤块的主要成分是 MgCl2,此外还含有少量的 Fe 、Fe 和 Mn 等离子。以 卤块为原料制取轻质氧化镁工艺以及相关数据如下:

3+

2+

2+

若要求产品尽量不含杂质,而且生产成本较低,请根据下提供的资料,回答下列问题: 表 1 生成氢氧化沉淀的 pH 物质 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH)2 Mg(OH)2
2+

开始沉淀 2.7 7.6 8.3 9.6

沉淀完全 3.7 9.6 9.8 11.1

Fe 氢氧化物呈絮状,不易从溶液中除去,所以,常将它氧化为 Fe3+,生成 Fe(OH)3 沉 淀除去 表 2 原料价格表 物质 漂液(含 25.2% NaClO) 双氧水(含 30% H2O2) 烧碱(含 98% NaOH) 纯碱(含 99.5% Na2CO3) (1)要使卤块充分溶解,可采取的措施有 (2)加入的试剂 A,最佳的选择是 (3)为尽量除去杂质,试剂 B 为 (4)操作 X 中①②③步的操作分别是 检验步骤②是否进行完全的操作是: (5)加入的试剂 C 是 Na2CO3,煮沸发生的反应方程式为 。 。 ,当溶液的 pH 为 、 、 时,停止加入 B。 、 。 价格/(元·吨-1) 450 2400 2100 600 (至少答 2 点)

7

17

届高二理科化学上期入学考试试卷参考答案
6—10 BADDB 11—15 ADDCC

1—5 ACDDA 16、(共 14 分)

(1)第三周期ⅢA 族(2 分)

S2->O2->Na+(2 分) (2 分)

(2)2Cl2 + 2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O (2 分) 浅黄色固体溶解,有无色无味气体放出 (2 分) NaOH、H2O2 (3)2Al + Fe2O3
高温

Al2O3 + 2Fe(2 分)

(4)2Al + 2H2O + 2OH- = 2AlO 2- + 3H 2↑ (2 分) 17、(共 12 分) (1)ac(2 分) (2) 2NH4HS+O2
一定条件

2NH3.H2O+2S↓ (2 分)

(3)NH4CNO (2 分) (4) 2CO2+6H2 高温、高压
化剂


CH3CH2OH +3H2O(2 分)




CH3CH2OH-12e +16OH === 2CO3 +11 H2O (2 分) (5) 300 (2 分) 18、(共 17 分) Ⅰ(1)碳碳双键 (1 分) (2)CH3COOH + CH3CH2OH Ⅱ、(1)C7H10O5 (1 分)
COOH + HO OH OH Br2

2-

CH3COOCH2CH3 + H2O(2 分)

(3)略(合理都给分)(每个 2 分共 6 分)
COOH
Br Br

HO OH

OH

(2)

(2 分)
+ H2 O

COOH + NaOH HO

COONa

(3) (4)

HO

OH

OH

OH

OH

(2 分)

2.24L(2 分)

(5) c(1 分) (2)漂液(1 分) (共 3 分)
2???

19、(共 12 分) (1)适当加热、搅拌、将卤块粉碎等(2 分) (3)NaOH(1 分) 9.8 (1 分) (4)过滤、洗涤、灼烧

取最后一次洗涤液少许做焰色反应(或其它合理答案如检验 Cl-、CO 3 等)(2 分) (5)MgCO3 + H2O Mg(OH)2 + CO2↑ (2 分)
1


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