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中学化学竞赛试题资源库——初中实验分离、制备、检验


中学化学竞赛试题资源库——初中实验分离,制备, 中学化学竞赛试题资源库——初中实验分离,制备,检验 ——初中实验分离
A组
1.在不加入新杂质的情况下,分离 FeCl3,KCl,BaSO4 的混合物,应选用的一组试剂是 A 水,AgNO3 溶液,稀 HNO3 B 水,NaOH 溶液,稀 HCl C 水,KOH 溶液,稀 HCl D 水,KOH 溶液,稀 HNO3 2.常温常压下,不适宜用物理性质区别的物质组是 A 酒精与食醋 B 汞和铝 C 高锰酸钾和氯化钠 D 硫化亚铁与氧化铜 3.利用稀硫酸与锌粒在启普发生器中反应制氢气时,发现稀硫酸与锌粒脱离接触, 那么可能的原因是 A 氢气的压力增大 B 空气的压力增大 C 空气的压力减小 D 氢气的压力减小 + + - 4.为了除去粗盐中的 Ca2 ,Mg2 ,SO42 及泥砂,可将粗盐溶于水,然后进行下列 五项操作①过滤;②加过量 NaOH 溶液;③加适量盐酸;④加过量 Na2CO3 溶液;⑤加过 量 BaCl2 溶液.下列操作顺序中最合适的是 A ①④②⑤③ B ④①②⑤③ C ②⑤④①③ D ⑤②④③① 5.试管内壁附着的下列物质不能用稀盐酸浸泡而除去的是 A 盛石灰水后留下的白色固体 B 氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体 C 用一氧化碳还原氧化铁留下的黑色固体 D 用足量的氢气还原氧化铜留下的红色固体 6.下列括号中的物质是除去杂质所用的药品,其中错误的是 A 氧化钙中有杂质碳酸钙(盐酸) B 二氧化碳中有少量一氧化碳(氧气) C 氢气中有氯化氢(氢氧化钠溶液) D 硫酸亚铁溶液中有硫酸铜(铁粉) 7.有 4 瓶常用溶液:①BaCl2 溶液,②NaCl 溶液,③Na2SO4 溶液,④CuSO4 溶液. 不用其他试剂,可通过实验方法将它们一一鉴别开来,鉴别出来的先后顺序可能是 A ①④③② B ①③④② C ④①③② D ④①②③ 8.下列选项中都有Ⅰ,Ⅱ,Ⅲ三种溶液,在 Na2CO3 溶液中加入Ⅰ溶液,产生白色沉 淀,再加入Ⅱ溶液,沉淀溶解,并有气泡产生,然后再继续加入Ⅲ溶液,又产生白色沉淀. 符合上述变化的Ⅰ,Ⅱ,Ⅲ选项分别是 B CaCl2 HNO3 AgNO3 A CaCl2 HNO3 KCl C BaCl2 H2SO4 CuCl2 D BaCl2 HNO3 Na2SO4 9.若使 N2 中所含少量 H2,CO2 和 H2O 等杂质完全除去,有可能用到以下操作: ①通过浓硫酸 ②通过盛有 CuO 的加热管 ③ 通过 NaOH 溶液 ④ 通过浓盐酸 以上除杂操作中,最好的顺序是 A ①③② B ③②① C ③②④ D ④②③ 10.某同学在实验室里设计了下列四种制取气体的方法 ①用石灰石与浓盐酸反应制取二氧化碳;②用高锰酸钾与氯酸钾的混合物加热制取氧 气; ③用铁屑与水蒸气反应来制取氢气; ④用二氧化碳气体通过灼热的炭层制取一氧化碳.
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上述四种设计中,最合理的是 A ①②③④ B ①②④ C ①② D ② 11.实验室制备 O2,H2,CO2 等气体时,下列操作错误的是 A 用排水法将氢气收集在集气瓶中,盖上玻璃片倒放在桌上 B 用大理石和稀硫酸反应制取 CO2,并用向上排气法收集 C 将带火星的木条放在盛有氧气的集气瓶口,木条复燃,证明 O2 已集满 D 用加热 KMnO4 的方法制取 O2 时,靠近试管口处要放置一小团棉花 + + + 12.某溶液中存在 Mg2 ,Ag ,Ba2 三种金属离子,现用 NaOH,Na2CO3,NaCl 三 种溶液使它们分别沉淀并分离出来,要求每次只加一种溶液,滤出一种沉淀,所加溶液顺 序正确的是 A Na2CO3 NaCl NaOH B NaOH NaCl Na2CO3 D NaCl Na2CO3 NaOH C NaCl NaOH Na2CO3 13.当氧化铜中混有少量炭粉时,提纯的方法是 A 隔绝空气加热混合物 B 在氢气流中加热混合物 C 在氧气流中加热混合物 D 加入足量盐酸,待反应终止后过滤 14.简述在不使用硝酸银的条件下,用氯化钙制取少量硝酸钙的实验方案,并写出有 关反应的化学方程式. 15.实验室用加热氯酸钾与二氧化锰混和物的办法来制取氧气,为什么不能将反应物 放入纸上混和? 16.已知实验室制取氨气的反应原理是: 2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固) CaCl2+2NH3↑+2H2O 已知氨的密度比空气小,且易溶于水.请根据已学过的制取氧气,氢气,二氧化碳的 有关知识回答: (1)实验室制取氨气的发生装置应选用实验室制 O2,H2,CO2 的发生装置中的哪一 种?为什么? (2)氨气应采用何种方法收集?说明理由. 17.现有 A,B,C,D,E 五种溶液,分别是硝酸银,氯化钡,碳酸钠,硫酸钠,盐 酸,取上述溶液各少量两两混合产生的现象如下: 实验 现象 实验 现象 A+B 白色沉淀 B+D 无现象 A+C 白色沉淀 B+E 白色沉淀 A+D 气体放出 C+D 白色沉淀 A+E 无现象 C+E 白色浑浊 B+C 白色沉淀 D+E 无现象

推断各种溶液: 18.A,B,C,D 四种离子化合物,由以下两组离子构成(每种离子只能选用一次) . 阳离子 阴离子 Ba2 CI
+

Na

+ -

Fe3

+ -

Mg2 OH

+

-

NO3

SO42

-

四种化合物之间的反应有如下现象: (1)A+B→白色沉淀,不溶于硝酸; (2)B+D→红褐色沉淀; (3)C+B→白色沉淀,再加硝酸沉淀则转化为 C.
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由此可推知: 为 A (写名称, 下同) B 为 , , 为 C , 为 D . 写出上述四个反应的方程式. H (简称试验气) 19. 为了确定 CH4, 2 和 CO 三种可燃性气体,可分别让他们在氧气中燃烧, 把燃烧后生成的气体依次通过 A,B 两个洗气 瓶.回答下列问题: (1)装置 A 中的液体是 ,装置 B 中的液体是 . (2)若装置 A 的质量增加,B 的质量不变,则试验气是 ;燃烧的化学方程 式为 . ,B 瓶中的反应方程式 (3)若装置 A 的质量不变,B 的质量增加,则试验气是 是 . ,若 B 的质量增加 m g,则 A (4)若装置 A,B 的质量都增加,则试验气是 的质量增加 g. 20.某学生为了将氯化钠和氧化钙两种固体混合物分离开来,设计了以下实验方案:

试回答下列问题: (1)B 物质是 (填化学式) . (2)若用上述实验方法分离得到的 NaCl 仍含有杂质,除去杂质的方法是 . (3)要测定该混合物中氯化钠的质量分数,除称量 B 物质外,还需称量另一种物质 的质量才能计算确定,这种物质是 . 21.根据下图所示的实验过程,请推出 A~G 各是什么物质.

A

,B

,C

,D

,E

,F

,G

.

B组
22.不用高温灼烧只用酚酞试剂就可将组内三种物质的溶液区别开来的组是
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A H2SO4,NaOH,NaCl B KOH,NaOH,HCl D Ba(OH)2,HCl,H2SO4 C HCl,HNO3,Ba(OH)2 23.下列每组有三种物质,其中最后一种是过量的,加水充分搅拌后过滤,滤纸上留 有两种不溶物的组是 A CaCl2,Ca(NO3)2,Na2CO3 B Cu(NO3)2,KCl,NaOH C MgSO4,NaCl,Ba(OH)2 D Al,Ag,CuSO4 24.要把盐酸,碳酸钠,硫酸,氢氧化钠和硝酸钠五种无色透明溶液鉴别开来,你认 为下面的实验方案中加入的试剂和先后顺序比较合理的是 A 氯化钡溶液,稀硝酸,紫色石蕊试液 B 紫色石蕊试液,硝酸银溶液,稀硝酸 C 稀硝酸,紫色石蕊试液,氯化钡溶液 D 硝酸银溶液,紫色石蕊试液,稀硝酸 25.下列各组中的物质,只用水就能鉴别的是 A 固体:氯化钾,硫酸钠,硫酸钡 B 气体:氢气,氧气,二氧化碳 C 固体:碳酸钙,氯化钠,氢氧化钠 D 液体:汽油,水,浓硫酸 26.a,b,c,d 可能是 Na2CO3,AgNO3,BaCl2,HCl 四种溶液中各一种,把它们两 两混合后产生如下现象: a a b c 一 白↓ - b 白↓ 一 白↓ c 一 白↓ - D ↑ 白↓ 白↓

a,b,c,d 依次是 A Na2CO3,AgNO3,HCl,BaCl2 B AgNO3,Na2CO3,BaCl2,HCl C HCl,AgNO3,BaCl2,Na2CO3 D BaCl2,HCl,Na2CO3,AgNO3 27.下列检验方法和结论正确的是 - A 加入硝酸银溶液有白色沉淀生成,证明原溶液中一定有 Cl B 在加入稀硝酸后的溶液中,再滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成,证明原溶液中一 - 定有 SO42 C 加入氢氧化钠溶液,加热,放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,证明原溶液 + 中一定含有 NH4 D 加入紫色石蕊试液,溶液显红色,证明该溶液一定是酸 28.要除去下列四种物质中的少量杂质(括号内的物质为杂质) 甲:CaCO3(Na2CO3) 乙:NaOH(Na2CO3) 丙:KCl(KHCO3) 丁:炭粉(CuO) 可选用的试剂及操作方法有:①加适量盐酸,搅拌,过滤;②加适量水,搅拌,过滤; ③加适量盐酸,蒸发;④溶解,加适量石灰水,过滤,蒸发.下列组合正确的是
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A 甲-②,乙-④ B 乙-③,丙-① C 丙-①,丁-② D 丁-①,丙-③ 29.不用任何试剂,如何区别氢氧化钠,硫酸铜,氯化镁,硝酸钠等四种溶液? 30.两种方法除去 NaCl 溶液中混有的少量 Na2CO3? + + 31.有一种工业废水,已知其中含大量的 FeSO4,少量 Ag ,Na 以及部分污泥.试 设计一个既经济又合理的方法回收银和硫酸亚铁.分步列出实验步骤,并说明每一步骤的 目的(不必写化学方程式) . 32.请设计一个实验装置用以进行 CO 与 CO2 的分离和干燥,并简述其操作. 33.一包粉末可能含有碳酸钙,碳酸氢铵,氯化钠,硝酸钡,硫酸钠中的一种或几种, 按以下步骤进行实验: (1)加热,无刺激性气味气体产生; (2)加入足量的水,有不溶性 物质存在; (3)在不溶性物质中加入足量的稀硝酸,沉淀仅部分溶解,并有无色气体产生. 由此推断此粉末一定有 , 可能有 , 一定没有 . (用 化学式填写) 34.常温下某无色气体样品,可能含 CO,CO2,O2,H2,HCl,H2O(气)中的某一 种或几种,将混合气体通过澄清的石灰水时,无浑浊现象,但气体体积明显减少;再通过 浓硫酸干燥后,导入加热的 CuO 中,反应平稳进行,黑色粉末变红.将气体导出后,再 通过盛无水 CuSO4 的试管,硫酸铜变蓝,最后气体通过澄清石灰水,石灰水变浑.根据上 ,一定无 ,可能有 . 述现象推断该混合气体中一定有 35.现有一包白色固体物质,可能由硫酸铜,碳酸钾,氯化钡,硫酸钠,硝酸钾,氢 氧化钡中的一种或几种所组成.分析该样品的实验过程和有关的实验现象如下: (1)取一定量的样品,加入足量的水充分搅拌后过滤,得到无色滤液和白色固体. (2)取(1)中的白色固体,加入足量稀硝酸后,白色固体有一部分消失,同时产生 无色气体. (3)取(1)中的无色滤液,加入足量的稀硝酸后再滴加少量的硝酸银溶液,没有产 生白色沉淀. 由上述操作和现象可判断该包白色物质中一定有 ,一定没有 ,可能 有 .一定发生的化学反应方程式是 . 36.某白色固体中可能含有 CaCO3,Na2SO4,NaNO3,K2CO3,MgCl2 中的一种,两 种或三种,现对该固体做如下实验:

(1)根据上述实验现象可以肯定白色固体中一定含有 ,一 定没有 ,可能含有 . (2)写出生成 B 和 C 的化学反应方程式: , . 37.某物质中可能含有碳酸钙,炭粉,氧化铜,氧化铁中的一种或几种.现进行如下
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实验: ①取样,加热至高温,产生一种气体,能使澄清的石灰水变浑浊; ②把足量稀盐酸滴入冷却后的固体残渣中,残存固体全部溶解,同时产生一种可燃气 体,所发生的反应都是初中化学中已学习过的.由此推断: (1)该物质中一定不含 ; (2)读物质中一定含有 . . 实验①中肯定发生的化学反应是(写化学方程式) (3)该物质中可能含有 ,为确证它的存在,可采用的方法是 . 该方法所依据的化学原理是(写化学方程式) . 38.有一包白色粉末,可能是 CuSO4,CaCO3,BaCl2,Na2SO4,KOH 中的一种或几 种,为证明其组成,进行如下实验: (1)取少量白色粉末,向其中加入足量的水,充分搅拌后过滤,得到白色沉淀和无 ,原混合物中一定不含有 . 色滤液,则白色沉淀可能是 (2)向实验(1)滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸,沉淀全部溶解,并产生无色气 体.则原混合物中一定含有 . (3)将实验(1)中得到的滤液分成两份,将实验(2)中产生的无色气体先通入其 中的一份,无沉淀产生.气体导出后再通入另一份滤液中,立即产生白色沉淀,再过滤. . 出现上述现象的原因是实验(2)中产生的气体里含有 (4)向实验(3)中过滤后所得的滤液里加入 AgNO3 溶液和稀硝酸,又产生白色沉 淀,根据此现象推断,原混合物中一定还含有 ,根据实验全过程推断,原混 . 合物中还含有 39.有 A,B,C,D,E 五瓶失去标签的溶液,各瓶可能是 Na2CO3,BaCl2,Ca(NO3)2, (稀) AgNO3 等溶液中的一种. , 现将瓶内溶液各取少许, 进行部分两两混合的实验, H2SO4 实验结果见下表(说明:表中"↑"表示有气体生成, "↓"表示有沉淀生成, "-"表示 无明显现象或有微溶物生成,空格表示实验没做) . A (1)根据实验结果判断各瓶溶液为:A 为 , - B B为 ,C 为 ,D ,E . (2)写出有关的化学方程式: C ↓ ① A 与 C: - - ↑ D ② B 与 E: ③ C 与 D: - ↓ ↓ E ④ D 与 E: 40.实验室制得的氢气中常含有水蒸气和少量酸雾,为了获得纯净的氢气可选用下图 中的第____套装置来净化. 其中左瓶中应盛____以除去____; 右瓶中应盛____以除去____.

A B C D 实验完成后,如果回收的废液中含有少量硫酸及硫酸亚铁,怎样利用废液再回收较纯 的硫酸锌晶体?
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41.下面每种物质中均含有一种杂质,加入相应的除杂试剂后能否达到除杂的目的. 请你对每组消除物质中的杂质的方法给予评价. 组次 1 2 3 物质 KCl Cu(OH)2 Fe(NO3)2 溶液 所含杂质 K2CO3 CuSO4 溶液 AgNO3 溶液 方案 方案 1 方案 2 方案 3 样品溶于蒸馏水,把 pH 试纸投 入溶液中,若 pH 大于 7 取少量样品溶于蒸馏水后滴 入 CuSO4 溶液,有蓝色沉淀出现 取少量样品溶于蒸馏水后滴入足 量 BaCl2 溶液,有白色沉淀 除杂试剂 稀 H2SO4 Ba(OH)2 溶液 足量铁粉 结论 混有 Na2CO3 混有 Na2CO3 混有 Na2CO3 你对实验方法和结论的评价 你对实验方法的评价

42.某同学欲检验 NaOH 粉末中是否混有 Na2CO3,他设计了三个实验方案如下:

43.下图中的几种仪器装置都可以制得氢气,其中:

(1)能使发生或停止发生氢气操作均比较方便的装置是(写编号) ,能够灌 充升空的小氢气球的装置是 . ;b 中的液体应是 ,其作用 (2)在(D)装置中 a 中的液体应是 是 . (3)使(D)装置发生氢气的操作顺序应该是 . 44. 为了除去 KCl 溶液中的少量 MgCl2 和 MgSO4, Na2CO3 溶液, (稀)Ba(NO3)2 从 HCl , 溶液,K2CO3 溶液,Ba(OH)2 溶液中选择 A,B,C 三种试剂,按以下步骤实验:

(1)A,B,C 三个试剂中溶质的化学式是 A ,B ,C . (2)实验Ⅰ中,所加 A 要过量的原因是 ,有关化学方程式 是 . (3)实验Ⅱ中,加 B 过量的目的是 ,有关化学方程式 为 . (4)实验皿中,试剂加到 时方为适量而得到较纯净的 KCl 溶液. 45.某厂排出的废液主要含 Zn(NO3)2 和 AgNO3,为了从中回收金属银和硝酸锌,慈
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溪中学化学课外活动组,设计了以下的实验步骤:

(1)X,Y 分别是什么物质?X ,Y . (写化学式,下同) (2)固体 A,滤液 B,C 的主要成分是什么?A ,B ,C . . (3)Z 处进行的操作是什么? 46.铜绿的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3],它能跟酸反应生成铜盐,水和二氧 化碳.某同学用小刀从旧铜器上刮下铜绿(有少量铜同时被刮下混入铜绿中) ,用来制取 硫酸铜,氧化铜和铜.他没有用金属置换铜盐的方法,制取步骤分四步.请回答: (1)填写下面方框图表示制取的步骤和方法,方框内写所提取物质的分子式,方框 前的横线上写所加入的试剂及简要的操作) .

(2)写出 A 操作步骤反应的化学方程式: . (3)如实验装置及在生成铜以前的操作都正确,但最后结果没有铜生成,这可能是 因为 . 47.铜绿的主要成分是碱式碳酸铜〔Cu2(OH)2CO3〕 ,它能跟酸反应生成铜盐,水和二 氧化碳.某同学用小刀把家中旧铜器上的铜绿刮下,用来依次制取较纯净的硫酸铜,氧化 铜和铜(为避免掺入固体杂质,他没有采用金属或碳置换化合物中的铜的方法) .制取步 骤分为四步: (1)填写下面表示制取步骤和方法的方框图(方框内填写所制取物质的化学式,方 框前的横线上填写所加入的试剂及简要操作) . 铜绿 →

A

→ B

Cu(OH)2

→ C

→ D

(2)根据上面的操作步骤,在下列所示仪器中选择实验所需用的仪器编号和名 称 .

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(3)写出 A,C 操作过程中涉及的反应的化学方程式 . ( 4 )如 果实 验装 置及生成 铜以 前的 操作 都正 确, 但最 后没 有生 成铜 ,这 是因 . 为 48.下图是用氧化铜制取铜的一种实验过程:

在这个实验中,所用的试剂是稀硫酸和铁屑,采取的主要实验操作是加热和过滤,要 求每步只选加一种试剂和使用一种主要的实验操作,请将有关内容填入下表的空格中: 实验步骤 加入的试剂 主要实验操作 有关物质的化学式 反应方程式 49.超氧化钾(KO2)是一种黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用 它作制氧剂, 供人们呼吸之用. 它与二氧化碳反应的化学方程式为: 4KO2+2CO2=2K2CO3 +3O2 某学生为了验证这一实验,以大理石,足量的盐酸和超氧化钾为原料制取 O2,设计出 如下实验装置: A: B: C: D: Ⅰ Ⅱ Ⅲ

(1)A 是制取 CO2 的装置,应从下列图 1,图 2,图 3 中选择

.

B 装置的作用是吸收 A 装置中产生的盐酸酸雾, 装置内可能出现的现象是 C
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.

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为了检验 E 中收集到的气体,可以在取出集气瓶后,用 的木条伸入集气瓶内,木条 . 会 (2)若 E 中的石灰水出现少量的白色沉淀,这是因为 . (3)表明 D 中的超氧化钾样品接近反应完毕时的现象是 . 50.实验室常用硫化亚铁(FeS)与稀 H2SO4 发生复分解反应制取硫化氢气体.硫化 氢气体是一种无色有臭鸡蛋气味的有毒气体,它能溶于水,其水溶液叫氢硫酸. 某学生要在实验室中制取硫化氢气体,多余的硫化氢气体要进行回收. (1)他使用了一个简易的气体发生装置,指导老师 建议他在长颈漏斗的颈端套上一个小试管,如右图所示, 该试管的作用是 . (2)在图中方框内画出该实验的取气装置和尾气回 收装置. (3)实验室制取硫化氢气体的化学反应方程式为 . _____ ( 4 ) 能 否 用 固 体 NaOH 干 燥 硫 化 氢 气 体 , 其 理 由 是 ( 用 化 学 方 程 式 表 示 ) ___________________ . 51.在通常情况下,硫化氢(H2S)是一种没有颜色,具有臭鸡蛋气味的有毒气体, 比空气重,能溶于水.实验室用块状固体硫化亚铁(FeS)跟稀硫酸通过复分解反应来制 取 H2S 气体,请回答: (1)实验室制 H2S 气体的发生装置可选用 (填"制 H2"或"制 O2" )的气体 发生装置; (2)收集 H2S 气体应选用 法; ; (3)硫化亚铁与稀硫酸反应的化学方程式为, (4)已知 H2S 水溶液的 pH 值小于 7,向其中加入紫色石蕊试液,溶液呈 色; (5)实验室制取 H2S 气体时,为防止污染和避免中毒,多余的硫化氢应该用_____吸 收.

C组
52.氯仿(CHCl3)不溶于水,密度比水大,是一种良好的有机溶剂,因保存不当受 光照 光照易被氧化而产生剧毒的光气 (COCl2) 反应如下: , 2CHCl3+O2 → 2HCl+2COCl2 则有关氯仿的以下实验操作正确的是 A 用酚酞试液检查氯仿是否变质 B 用硝酸银溶液检查氯仿是否变质 C 用水检验氯仿是否变质 D 需要倾倒氯仿检验时应在通风橱中进行. 53.1 体积二氧化碳在常温时被 1 体积水所溶解而饱和.现将 5g(共 10 粒)大理石 共 3 份分别与:①10mL 36%盐酸,②30mL 12%盐酸,③100mL 3.6%盐酸作用.理论计算 可知:均应得约 1100mL 二氧化碳气体.若均用大的集气瓶排水集气法收集二氧化碳(设 没有氯化氢气体逸出) ,发现:①仅溶解约 10%,②溶解约 14%,③溶解约 20%以上. (1)用 36%盐酸与大理石制二氧化碳,且用排水法集气时,为什么溶解的二氧化碳
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量最少 . (2)若用排水法收集二氧化碳,但不断振荡集气瓶(瓶口仍在水面下)得到二氧化 ,主要原因是 . 碳的气体量与前相比有否改变 54.在没有现成的 CO2 气体发生器的情况下,请你选用下图部分仪器,装配成一个简 易的能随开随用,随关随停的 CO2 气体发生装置,应选用的最合理的仪器是(填入编 号) .

55.草酸(H2C2O4)是一种无色固体,实验室常用其加热分解制取 CO 气体,反应的 化学方程式为 H2C2O4 CO↑+CO2↑+H2O,设法将生成的 CO2 和水蒸气除掉,即得到 较纯净的 CO 气体. (1)在加热草酸制取 CO 气体的发生装置中,可能用到的仪器有:①试管,②烧杯, ③后蒸发皿,④酒精灯,⑤铁架台(带铁夹) ,⑥带导管的橡皮塞.请选出发生装置中需 . 要的仪器是 A ①④⑤ B ②④⑤ C ③④⑤ D ①④⑤⑥ (2)下图是分别除去草酸分解产物中的 CO2,水蒸气后得到 CO,并用 CO 还原 CuO 的实验装置,分别回答下列问题.

①在甲洗气瓶中所盛溶液是 ,在乙洗气瓶中所盛溶液是 ,在丁洗气 瓶中观察到的现象是 . (3)CuO 全部被还原后停止实验操作的步骤的有:①停止通气体,②熄灭酒精灯, ③拆下实验装置,④继续通 H2 到玻璃管丙冷却.其正确的操作顺序是 . A ④②①③ B ①②③ C ②④①③ D ②④③ 56.银能溶解在稀硝酸中生成 AgNO3,NO 等物质.某课外活动小组利用废弃电子器 件的镀银焊片和镀银导线制取硝酸银和硝酸铜,其步骤如下:
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(1)B 步骤中应该加入的试剂是 . . (2)写出 B 步骤中发生反应的化学方程式 (3)B 步骤在过滤之前,必须进行的操作是 . 57.在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应,可以得到铁的氧化物.该氧化物又可以 经过此反应的逆反应,生成颗粒很细的铁粉.这种铁粉具有很高的反应活性,在空气中受 撞击或受热时会燃烧,所以俗称"引火铁" .请分别以下图中示意的两套仪器装置,制取 上述铁的氧化物和"引火铁" .实验中必须使用普通铁粉和溶质质量分数为 20%的盐酸, 其它试剂自选 (装置中必要的铁架台, 铁夹, 铁圈, 石棉网, 加热设备等在图中均已略去) .

填写下列空白: (1)实验进行时试管 A 中应加入的试剂是 ,烧瓶 B 的作用是 ,烧 ,在试管 D 中收集得到的是 . 瓶 C 的作用是 (2)实验时,U 型管 G 中应加入的试剂是 ,长颈漏斗 H 中应加入 . . (3)两套装置中,在实验时需要加热的仪器是(填该仪器对应的字母) (4)为了安全,在 E 管中的反应发生前,在 F 出口处必须 ,在 E 管中的反 应开始后,在 F 出口处应 . 58.有一乡村中学由于条件所限,仅有一大一小两种试管和稀硫酸.甲,乙两个学生 找来铝制废牙膏皮,各自设计了一种装置,制取并收集一试管氢气.

甲学生:

乙学生:

(1)哪个学生设计的装置比较合理? .另一设计的装置不合理的原因是 . (2)用较合理的装置制取氢气,要使氢气充满收集氢气的试管,应该采取的措施 是 . (3)还可以用哪些物品代替废牙膏皮和稀硫酸完成实验? 59.已知硫化铜,硫化亚铜粉未的颜色和氧化铜相似,且都不溶解于水.在空气中煅 烧,硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫.试根据上面的叙述,设计一个鉴别氧 化铜,硫化铜,硫化亚铜三种粉未的简便化学实验方案,填写于下表中(可以不填满) :
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实验步骤 (1) (2) (3) (4) (5)

实验现象

结论及有关化学方程式

60.已知 Cu2O 是一种红色固体物质,在酸性溶液中可发生反应生成 Cu2 和 Cu. 请用已学过的知识设计一个最简便的实验方案,来检验 CuO 经氢气还原所得到的红 色产物中是否有 Cu2O. 实 验 步 骤 实验现象和结论 化 学 方 程 式

+

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参考答案( ) 参考答案(06)
1 C 2 D 3 A 4 C 5 D 6 A,B 7 C,D 8 B,D 9 B 10 D 11 B 12 C 13 C 14 在烧杯中放一些氯化钙,加水使它溶解,再向溶液中滴入碳酸钠溶液并搅拌,使其充 分反应:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+H2O.静置后,弃去上层清液,用蒸馏水洗涤碳 酸钙沉淀,再逐滴加入硝酸,使碳酸钙完全溶解后,把溶液转移到蒸发皿中,加热蒸 发,结晶后即可得硝酸钙:CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O 15 如果在纸上混和氯酸钾和二氧化锰,有可能使纸屑混入其中,在加热时很可能引起爆 炸. 16 (1)选用制 O2 装置,因为都是采用给固体加热以制取气体的原理. (2)只能采用向下排空气法收集,因为 NH3 密度比空气小,易溶于水. 17 A—Na2CO3 B—BaCl2 C—AgNO3 D—盐酸 E—Na2SO4 18 A 硫酸钠 B 氢氧化钡 C 硝酸镁 D 氯化铁 19 (1)浓硫酸 B 中 NaOH 浓溶液或澄清石灰水 (2)H2,2H2+O2 2H2O (3)CO 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (4) CH4,9m/11 克 20 (1)B, CaCO3 (2)滤液中先加过量盐酸,再蒸发结晶,或向得到的 NaCl 固体中加过量盐酸后再蒸 发结晶. (3)混合物 A 21 A:Na2CO3,B:CO2,C:NaCl,D:CaCO3,E:H2O,F:AgCl,G:NaNO3. 22 A,D 23 C,D 24 A,C 25 C,D 26 C 27 C 28 A,D 29 先观察溶液的颜色,显蓝色的是 CuSO4 溶液.将 CuSO4 溶液分别滴入装有少量其他三 份无色溶液的试管中,有蓝色沉淀生成的试管中原来装的是 NaOH 溶液;再将少量未 知的两种溶液分别立于两支试管中,向其中各自滴入 NaOH 溶液,有白色沉淀生成的 试管中原来装的是 MgCl2 溶液,则另一支试管中装的就是 NaNO3 溶液. 30 ①向溶液中加入适量 CaCl2 溶液,充分反应后,过滤除去沉淀 CaCO3,所得滤液就是 纯净的 NaCl 溶液.
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②向溶液中加入适量盐酸,充分反应后,所得溶液就是纯净的 NaCl 溶液. 31 第一步:过滤除去污泥; + 第二步:滤液中加入过量 Fe 粉,使 Ag 变为金属单质 Ag; 第三步:过滤,将 Ag 和过量铁粉从溶液中分离出去; 第四步:将混有铁粉的银用稀 H2SO4 处理,使铁溶解; 第五步:过滤分离出银; 第六步:将第三步和第五步滤液合并,蒸发浓缩,冷却,使硫酸亚铁晶体析出; + 第七步:过滤得到 FeSO4 晶体,Na 留在母液中. 32 CO,CO2 混合气体先通过装 NaOH 溶液的洗气瓶,再通过装浓 H2SO4 的洗气瓶,分离 出干燥的 CO2;然后再向吸收了 CO2 的装 NaOH 溶液的洗气瓶滴加足量的硫酸,使生 成的 CO 再通过装浓 H2SO4 的洗气瓶,分离出干燥的 CO2. 实验室可用右图装置进行 CO 与 CO2 的分离和 干燥.其中广口瓶(甲)盛过量的 NaOH 溶液, 广口瓶(乙)盛浓 H2SO4,分液漏斗(丙)盛 稀硫酸. 具体操作为:先关闭 B,打开 A,以吸收混合 气中的 CO2,分离出干燥纯净的 CO,反应方 程式为:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;然后 关闭 A,打开 B,分离出干燥纯净的 CO2,其 化学方程式为:Na2CO3 +H2SO4 =Na2SO4 + CO2↑+H2O. 33 一定有 CaCO3,Ba(NO3)2,Na2SO4,可能有 NaCl,一定没 NH4HCO3. 34 HCl,CO,H2 CO2,O2 H2O(气) 35 一定有 Ba(OH)2,K2CO3,Na2SO4,一定没有 CuSO4,BaCl2,可能有 KNO3.一定发生 的化学反应方程式是:Ba(OH)2 +K2CO3 =BaCO3 ↓+2KOH,Ba(OH)2 +Na2SO4 = BaSO4↓+2NaOH 36 一定含有 CaCO3,Na2SO4,MgCl2;一定没有 K2CO3;可能含有 NaNO3.方程式略 37 (1)CuO (2)Fe2O3 C (3)CaCO3 取样品加盐酸产生一种可使澄清石灰水变浑浊的无色气体 38 (1)BaSO4,CaCO3,CuSO4 (2)CaCO3 (3)HCl 气体 (4)BaCl2,KOH 39 (1)A 为 Ca(NO3)2 B 为 AgNO3 C 为 Na2CO3 D 为 H2SO4 E 为 BaCl2. (2)方程式略 40 C,氢氧化钠溶液,酸;浓硫酸,水蒸气 向废液中加入足量锌粉,充分反应后过滤, 将滤液蒸发,冷却,结晶即可得较纯的硫酸锌晶体. - - 41 1 组不正确.因为加入 H2SO4 后虽除去 CO32 ,但又引入了 SO42 . 2 组不正确.因 为 CuSO4 与 Ba(OH)2 溶液反应生成了两种沉淀 Cu(OH)2 和 BaSO4,而无法分开. 3 组正确.因为 Fe 比 Ag 活泼,Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag,过滤出 Fe,Ag,可得 滤液 Fe(NO3)2. 42 方案 1 不正确,pH 试纸使用方法不对,Na2CO3,NaOH 溶液都呈碱性; 方案 2 不正 确,NaOH 与 CuSO4 反应生成蓝色沉淀; 方案 3 正确,BaCl2 与 Na2CO3 反应生成白 色沉淀,所以原 NaOH 溶液中混有 Na2CO3. 43 (1) (C)(D)(A)(D) , ; ,
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(2)稀盐酸或稀硫酸;水或氢氧化钠溶液;除去 H2 中可能混入的酸滴或酸雾 (3)打开①②③,由④通入少量气体使稀酸流入盛锌容器内,再立即关闭① 44 (1)A:Ba(OH)2 B:K2CO3 C:HCl + - (2)为了除尽 Mg2 和 SO42 MgCl2+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaCl2 MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaSO4↓ + Ba(OH)2+K2CO3=BaCO3↓+2KOH 或 BaCl2+K2CO3= (3)为了除去过量的 Ba2 BaCO3↓+2KCl (4)刚好无气泡放出,或用酚酞检验,红色刚刚褪去 45 (1)X:Zn Y:H2SO4 (2)A:Zn,Ag B:Zn(NO3)2 C:ZnSO4 (3)先过滤,再将滤液蒸发结晶 46 (1) (2)Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O (3)因为铜未冷却便停止通 H2 或 CO,结果热的铜又与空气中氧气结合重新转化为 CuO 之故. 47 (1)铜绿
稀硫酸 搅拌 过滤

CuSO4 NaOH溶液 Cu(OH)2 CuO →
搅拌 过滤

H2

Cu

(2)选出的仪器:(1)试管,(3)烧杯,(4)酒精灯,(5)通氢气的玻璃导管,(6)漏斗,(7) 滴管,(9)铁架台(带铁圈和铁夹),(10)玻璃棒 CuO+H2O (3)Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑ Cu(OH)2 (4)铜未冷却便停止通氢气,结果铜又被氧化成氧化铜 48 实验步骤 加入的试剂 主要实验操作 有关物质的化学式 反应方程式 Ⅰ 稀硫酸 加热 A:CuSO4 CuO+H2SO4 CuSO4+H2O Ⅱ 过量的铁 过滤 B:FeSO4 C:Fe 和 Cu CuSO4+Fe= FeSO4+Cu Ⅲ 稀硫酸 过滤 D:H2 Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑

49 (1)图 2 变蓝,带火星,复燃 (2)D 中有少量 CO2 未参加反应并随气体进入 E 中生成 CaCO3 (3)E 中浑浊明显增加 50 (1)防止产生的气体从长颈漏斗中逸出 (2) (3)FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑ (4)不能.H2S+2NaOH=Na2S+2H2O 51 (1)制 H2 (2)向上排空气法 (3)FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑ (4)红色 (5)NaOH 溶液 52 B,D
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53 (1)出气快,部分气体未能溶解就逸出水面,水面已是 CO2 饱和液,逸出的气体不再 溶解 (2)水面很快上升,因表面水未达到饱和,且振荡促使气体溶解 54 a c d e 55 (1)D (2)NaOH 溶液 浓 H2SO4 出现白色沉淀 (3)C 56 (1)粗铜丝(答铜粉错误) (2)Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag (3)将粗铜丝上的银刮下,然后把粗铜丝从溶液中取出来 57 (1)普通铁粉 作为水蒸气发生器,防止水倒吸(或用作安全瓶) 氢气 (2)固体 NaOH 或碱石灰 20%盐酸 (3)A,B,E (4)检验氢气的纯度 点燃氢气 58 (1)乙学生 由于小试管套在大试管中,小试管中的空气不易排除,且氢气从两试管 空隙逸出 (2)将大试管慢慢往上移动 (3)废干电池的锌皮 白醋 59 实验步聚 实验现象 结论及有关化学方程式 (1)取三种物质各少量, 其中有一种物质可溶解在 给溶解的这种物质是氧化铜 分别加入稀硫酸 稀硫酸中,形成蓝色溶液 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O (2)分别称取等质量剩余 的物质 两种物质煅烧时均有剌激 (3)在空气中分别煅烧两 2CuS+3O2 == 2CuO+SO2↑ 性气体放出,并都生成黑 Cu2S+2O2==2CuO+SO2↑ 种没有鉴别出的两种物质 色固体 有一种比原样品轻,另一 (4)分别称量煅烧后经冷 如质量减轻,此样品是 CuS,另 种的质量与原样品的质量 一种是 Cu2S 却所得的固体物质的质量 正好相等 60 取少量该红色物质放入盛有稀硫酸(或稀盐酸)的试管中,振荡. 若溶液变为蓝色,说明产物中有 Cu2O;若溶液不变色,说明产物中无 Cu2O 有关反应的化学方程式为:Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O

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