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中学化学竞赛试题资源库——金属综合框图题


中学化学竞赛试题资源库——金属综合框图题 中学化学竞赛试题资源库——金属综合框图题 ——
A组
1.如图所示,6 个编号分别代表下列物质中的一种物质,凡 是用直线相连的两种物质均能发生化学反应(已知高温下氨气能 还原氧化铁) .图中⑤表示的物质是 a. Al b. 2O3 c. Fe NaOH 溶液 d. 氢碘酸溶液 e. 3 f. 2 NH Cl A a或b B C C d D e或f 2.常见化合物 X 由两种短周期元素 组成,其阴,阳离子相差一个电子层,且 阴,阳离子数目比为 1∶1.它在一定条件 下可发生图示的变化. . 写出 X 的电子式 3.要完成下列无机物质间的化学变化,

各无机物质应是 A_____,B_____,C_____,D_____,E_____,F_____,X_____. (Y 和 Z 不必回答) 4.有物质 M,N,A,B,C,D,E,F,G,H,其中 C,H 为常见金属,且混合气 体 A 在常温下不与空气接触时能发生如图所示变化(其他有关反应条件均略去):

试回答: (1)写出 C,D 和 H 的化学式: (2)写出反应①②③的化学方程式: 5.A,B,C 是常见单质,X,Y,Z 是氧化物,它们之间有如下转化关系: 请写出符合下列要求的化学方程式: (1)若 X 为 CO2,则: 反应① ; 反应② ; (2)若 X 为 Fe3O4.则: 反应① ;
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反应② . 6.A,B,C,D,E,F 六种物质在一定条件 下有如右图所示的相互转化关系,所有反应物和 生成物均已给出. (1)若反应①,②,③均为水溶液中的置换 反应,A,D,E 为卤素单质,则 A,D,E 的氧化 ,其中 A 的化 性由强到弱的顺序为 学式是 . (2)若 B 是水,C 是一种有磁性的化合物,E 是一种无色,无味的有毒气体,则反 应①的化学方程式是 . (3)若 B 为一种淡黄色固体,绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中 D 和 .在反应③中,若生成 1mol D,则转移 E 的循环.反应①的离子方程式是 . 电子数目为 7.以下各单质和化合物之间存在下列 转化关系(各单质和化合物中所含元素均为 短周期元素) : (1)试确定单质 A 和 B 的化学式: A___________,B___________. (2)写出化合物甲与 NaOH 溶液反应 的化学方程式 . (3)写出化合物乙转化为化合物丁的 离子方程式 . 8.下图为固体物质 A 及其产物发生的一系列反应的框图,每一个方框内表示有一种 反应物或生成物(反应条件及反应所需和生成的水均已略去) ,其中 A,G 为反应物,C, F 在常温下均为气体:

(1)试写出 B 和 C 的分子式: . (2)写出把 F 通入到 E 物质的水溶液中所发生的反应④的离子方程式. 9.由常见元素组成的化合物 A,B,C,D,E,F 有如图所示的关系,其中 C,F,G 是无色的,D 是氯化物.

试确定 A,B,C,G 物质的化学式: A ,B ,C
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,G
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10. 黑色固体物质 A 有以下转化关系, 每个方框表示一种反应物或生成物 (不包含水) , 其中 C,F 常温下为无色气体,D,E 中有共同阳离子. Cl2 D 溶液 G 溶液 B 溶液 反应② O2 反应① C 反应③ F E 溶液 反应④ G 溶液 B 溶液

A

,C ; (1)写出 B 和 C 的化学式:B . (2)写出反应④的离子方程式 11.下列图所示反应有直接进行的,也有在溶液中进行的,其中部分产物已略去.已 知:A 是固体单质;B,X,H 为气体单质;D 属于可溶于水的强电解质,一个 D 分子中 含有 18 个电子.

(1)化学式:B 为 ,F 为 . (2)用电子式表示 D 的形成过程为 . (3)A 是一种非常重要的工业产品.据统计,地球上每年由于腐蚀而消耗的 A 约占 A 年产量的 10%.A 发生腐蚀的主要原因是(填写下面的选项序号) ; a 直接与氧气发生化学腐蚀 b 通过原电池反应发生腐蚀 c 因溶于水而消耗掉 若你选定选项 a 或 c,请写出相应的化学方程式;若你选定选项 b,请写出负极的电 . 极反应式: (4)已知 H 的密度比空气的密度大,则①中所涉及的反应的化学方程式为 . (5)写出 F 与足量 Y 反应生成 J 的理由: . 12.甲,乙,丙是三种常见的单质;A,B,C 均 是由两种元素组成中学化学中常见的无机物;上述物 质间存在如下图所示转化关系(反应条件未注明) . 回答下列问题: (1) (1)若反应①中甲是 Mg,乙是常见非金属 固态单质,则 A 的结构式是 ,B 的电子式
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,C 在日常生活中的用途是 . (2)若反应①中甲是常见非金属气态单质,丙是 Fe,甲由短周期元素组成,乙与甲 同主族,与丙同周期,且反应①,②,⑤通常在溶液中进行. 反应①中 nA∶n 甲≥2∶1 时,反应①的离子方程式: . 反应①中 nA∶n 甲≤2∶3 时,反应①的离子方程式: . 反应①中 2∶1<nA∶n 甲<2∶3 时,氧化产物的化学式为 . 13.现有 A,B,C,D,E,F,G,H,M 九 种物质,其中 A,B,C 均为氧化物,且 A 为淡黄 色粉末,G,E 为气体单质,F 的水溶液与石灰水 混合可制得 D 的溶液.它们之间相百转化关系如 右图, 其他与题无关的生成物均已略去. 请回答下 列问题: ,C . (1)写出化学式:H (2)写出下列反应的化学方程式: A+C→F+E . . F+Ca(OH)2→D (3)写出离子反应方程式: D+G→H . 14.已知 C,D,E,H 为气体,反应①是工业生产中的重要反应,反应④⑥⑧是实验 室重要的物质检验反应,这些物质有如图所示的转化关系(生成物中的水均已略去) .



试回答: (1)写出化学式:K:__________ H:____________ (2)反应⑦中 A 溶液显示的性质是:___________ (填序号:A,氧化性;B,还原性;C,酸性;D,碱性) (3)若 X 是一种复盐(不考虑结晶水)X 的化学式为:____________ (4)写出下列反应的离子方程式: 反应②___________________________________; 反应③______________________________________; 反应④_____________________________________. 15.已知下列反应的框图中,B,E,F,I 分别代表一种单质,A,C,D 是氧化物,
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H,G 是盐类,水作为反应物或产物时均略去不写,据图分析回答问题.

(1)B 单质是 ; ; ③可应用于 . (2) 说出反应②和③的实际应用的例子: ②可应用于 (3)写出反应③的化学方程式: ; 写出反应④的离子方程式: ; ; 写出反应③的离子方程式: 16.铁,铝,碳三种单质的混 合物, 在适当条件下可以按下面的 示意图进行反应. 已知图中的各字 母分别代表纯净物或混合物,G, H,K,L 在室温下都是气体,E 是红棕色固体,N 是白色胶状沉 淀.请回答: (1)E 的化学式是 ,M 的化学式是 . (2)反应①的离子方程式是 . . (3)反应②的化学方程式是 (4)反应③的离子方程式是 . 17. 在一定条件下可实现下图 所示物质之间的变化, 其中甲, 乙, 丙,丁,戊表示单质,其他字母表 示化合物. 请填写下列空白: (1) 物质 A 的化学式是 , 甲的原子结构示意图是 ,丁 的电子式是 . (2)反应①的离子方程式是 _______________. (3)反应②的化学方程式是 _______________. 18.下列各物质的转化关系如下图所示,A 是一种高熔点固体,D 是一种棕红色固体.
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回答下列问题: (1)填写下列物质的化学式:A ;D . (2)写出下列反应的化学方程式: ①C+D→A+E: ②E→F: ③F→G: 19.从某物质 A 的水溶液出发,有下图所示的一系列变化(参与反应或生成的水均没 有标出) .

(1)写出下列物质的化学式:E ,H ,G (2)写出 A+X→B+C+D 的化学方程式 (3)写出 G+W→B+X+H 的离子方程式 20.A,B 为两种可溶性盐溶液,按下列步骤进行实验:

,W

试根据实验现象回答下列问题: (1)写出有关物质的化学式:A, (2)写出下列转化的离子方程式: ①由 C 生成 D:
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,B,

,H, ;

.

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②由 D 生成 E: (3)写出由 F 生成 G 的化学方程式: 21.如图所示,甲,乙,丙是三种常见单质,X,Y,Z 是常见化合物.它们之间有如下 转化关系: (1)若甲是短周期金属单质,乙,丙是短周期非金属单质.X,Y,Z 中只有一种是 离子晶体,试推断: ①含有丙元素的化合物是 (填 X,Y,Z) 甲 Y ②工业上有些气体中也含有一定量的 Z 成分,试列举工 业上含 Z 成分的气体 . X 丙 ③X 与甲反应的化学方程式 . Z (2)若甲是具有氧化性的黄绿色气体单质,丙通常状况 丙 乙 下是深红棕色液体,Y 和 Z 具有相同的阳离子,X 与 Z 含有 相同的阴离子,试推断: . ①写出乙物质的化学式 ②写出 X 与足量的甲在溶液中完全反应的离子方程式 . 22.下图中,A,C 是工业上用途很 广的两种重要化工原料,B 为日常生活 中常见的金属,H,G 是正四面体结构 的非极性分子,H 是一种重要的能源,J 是一种耐高温材料, 是 Al4C3 K (图中部 分反应物或生成物没有列出) . 请按要求回答: ,G 的电子式 . (1)写出 B 的化学式 (2)反应①的离子方程式为 . (3)反应②进行的条件是 ,反应的类型 . . (4)反应③的化学方程式为 23.已知甲,乙,丙,丁,戊,己六种物质中含同一 种元素,它们之间有如下转化关系;其中丁是一种红褐 色沉淀,戊是一种白色沉淀. (1) 写出右图中乙→丙的离子方程式: 戊→丁的化学方程式: 离子方程式 . . .

(2)丙溶液可使淀粉 KI 试纸变蓝,写出该反应的 (3)已知 A 单质可参与右上图中"己固体→甲单 质"的转化,B,C,D,E 中都含 A 元素,它们间存在右下 图所示转化关系: 已知 B 固体和红宝石,蓝宝石的主要成分相同,C 溶液 pH<7, 溶液 pH>7; E ①②③④⑤是实现上述转化的反应物, 分属于单质,氧化物,气态氧化物,酸溶液,碱溶液中的一种 (此非①②③④⑤的排列顺序) ,请写出它们的化学式
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.

. 写出 C 溶液 pH<7 的原因 (用离子方程式表示) 24.物质的转化关系如下图所示(有的反应可能在水溶液中进行) .其中 A 为化合物, 甲可由两种单质直接化合得到,乙为金属单质,G 为酸,乙在 G 的浓溶液中发生钝化.

(1) A 为黄色固体, 能使品红试液褪色, 的水溶液中加入 HNO3 酸化的 AgNO3 若 C D 溶液有白色沉淀生成.则 ①工业上反应Ⅰ在 中进行,反应Ⅲ在 (均填设备名称)中进行. 或 . ②由两种单质直接化合得到甲的反应条件是 ③反应Ⅰ的化学方程式是 . (2)若甲为淡黄色固体,D,F 的溶液均呈碱性,用两根玻璃棒分别蘸取 A,G 的浓 溶液并使它们接近,有大量白烟生成.则 ①甲的电子式是 . . ②D 的溶液与乙反应的离子方程式是 ③若 1.7 g A 与 O2 反应生成气态的 B 和 C 时放出 22.67 kJ 热量, 写出该反应的热化学 . 方程式: 25. A~I 九种物质相互转化如图所 示.其中 A,B,C,D 为单质,其余均 为化合物.常温下只有 C,D,F,G 为 气体.F 极易溶于水形成无色溶液,H 溶于水形成黄色溶液. 试回答下列问题: (1)写出四种物质的名称: A C D H________ (2)写出 I→H 的离子方程式 ; (3)写出 G+H→I+A+F 的离子方程式 ; (4)写出 E+F→I+G 的离子方程式________________________________________; 26.现有 A,B,C,D,E,X,Y 和 M 等物质,它们均为纯净物在一定条件下,可 发生下列转化,其中 X,Y 为常见双原子气 体单质,其中 X 为有色气体,B 为常见金属 单质,质软.E 为由两种常见元素(按原子 个数 1∶1)组成的液体,A 为黑色化合物, 上述各步转化中只写出其中一种生成物,其它生成物没有写出(也有可能反应只有一种生 成物) .试回答: (1)写出化学式,X ,E ;
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(2)写出离子方程: ; A→X: C→D: . (3)A+E 反应的化学方程式为: . 27.A,B,C,D,E,F 是常见单质,其中 A 是用量最大,应用最广泛的金属;元素 D 是地壳中含量最多的金属元素;D 元 素和 E 元素在周期表中相邻.G,H,I, J,K,L 是常见化合物,其中 G 在常温 下是无色液体,H 是黑色固体.以上物 质相互间的转化关系如右图所示: 请回答下列问题: (1)元素 A 在元素周期表中的位置为 周期 族. . (2)写出 K 的电子式 (3)写出 H 和 D 反应的化学方程式 . (4)D 能与氢氧化钠溶液反应,请写出该反应的离子方程式 . . (5)写出 A 与 G 反应的化学方程式 (6)K 与 E 反应时产生的现象有 ;该反应的化学方程 . 式为 28.提示:某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐,根据以下反应框图填空:

(1)单质 F 是__________. (2)写出由 E 生成 G 的离子反应方程式(或化学方程式)___________________. (3)溶液Ⅰ中所含金属离子是______________________. (4)由 C→E+F 若改用浓酸,则不能选用的浓酸是(写分子式)_____________. 29.下图所涉及的物质均为中学化学中的常 见物质,其中 C 为 O2,D 为 C12,E 为 Fe 单质, 其余为化合物.它们存在如下转化关系,反应中 生成的水及次要产物均已略去. (1)写出有关物质的名称或化学式: B ,F ,H . (2)指出 MnO2 在相关反应中的作用:反应①中是 剂,反应②中是 剂.
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(3)若反应①是在加热条件下进行,则 A 是 ;若反应①是在常温条件下进行, . 则A是 (4)写出 B 与 MnO2 共热获得 D 的化学方程式 . 30.如图中 A 至 J 分别表示反应中的一种常见物质,C,D,G 在通常情况下是气体 单质, 其中 C 有刺激性气味, Y 是常见的金属单质且 X 元素属短周期元素. 是由甲, X, W 乙两种元素按 1∶1 组成,其中甲元素的原子 M 层电子数是 K 层的一半,乙元素的原子最 外层电子数是次外层电子数的 3 倍.参加反应的水和生成的水已从图中略去.

填写下列空白: (1)C 是 (化学式) 元素在周期表中的位置是 ,Y . (2)用电子式表示 W 的形成过程 . . (3)写出 J+W+H2O→G+A+H 的离子方程式 (4)设计实验分离 F 和 H(写出加入试剂和操作方法) . 31.某常见二价过渡金属的盐 A 可发生如图所示的变化,其中 B 为黑色固体氧化物; C,G 为气体氧化物;E 为固体单质且不与稀 H2SO4 反应;D 为气体单质;E 与 F 反应时, 除生成 A 外随 F 的浓度不同产物可以是 C 也可以是 G.
B A


E A
H2O

F G C D

C

请完成下列问题: (1)A 为 ;D 为 ; (2)B 转化为 E 时,有多种方法,请写出其中一个反应的化学方程式 ; (3)写出 C 与 H2O 反应的化学方程式 ; (4)写出 E 与足量 F 的浓溶液反应的实验现象 ; (5)A 分解时生成 C 和 D 的物质的量之比为 . 32.右图表示中学化学中常见物 质间的转化关系.回答下列问题: (1)X 的电子式是 . (2)写出化学式:A ;K . (3 ) 写出下列反应的化学方程式 ①D+F→ ②G+乙醇→ 33.A,B,C,D,E,G,H,I,J 是中学化学常见的 9 种化合物,F,H 常温下呈
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气态,B 常温下呈液态,其中 F 是人类生存不能离开的气态单质,反应③常用于焊接和切 割金属,其转化关系如下图,据此回答下列问题:

(1)写出 C 的电子式 (2)写出反应①的化学反应方程式 (3)列出两种 E 能发生的反应类型 (4)写出过量的 H 与 D 溶液反应的离子反应方程式 (5)实验室制取 H 的装置可以选用下列装置中的

选项.

34.已知:D,E,F,K, L 为气体,E 能使澄清石灰水 变浑浊,I 是金属,1mol A 在 反应①中转移的电子的物质 的量为 1mol,B,H 是常见的 化肥,它们有如右图所示转化 关系(部分反应中生成的水已 略去) .试回答了列问题: (1)写出 C,D,H,N 的化学式: (2)写出②,③,④的化学方程式: (3)写出离子反应方程式 I+M→N+K+G: 35.现有四种单质组成的合金 A,为分析其成分,用此合金进行一系列实验,其过程 及发生的现象如下图所示.

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填写下列空白: (1)A 中含单质为 (写化学式) 的电子式为 ,G . (2)写出 A 中的某些单质与烧碱溶液反应的离子方程式 . (3)写出固体 F 与浓硝酸反应的化学方程式,并标出电子转移方向和数目. 36.已知 C,D,E,H 为气体,反应①是工业生产中的重要反应,反应④⑥⑧是实验 室重要的物质检验反应,这些物质有如图所示的转化关系(生成物中的水均已略去) .

试回答: (1)写出化学式:K ,H . (A 氧化性;B 还原性;C 酸性;D 碱性) (2)反应①中 A 溶液显示的性质是 (3)若 X 是一种复盐(不考虑结晶水) 的化学式为 ,X . (4)写出下列反应的离子方程式: 反应② ; 反应③ ; 反应⑤ . 37.下图表示各物质之间的转化 关系,其中 A,B,C,G 为单质.② 为工业生产中常见反应,E 是一种具 有漂白作用的盐,Y 易潮解,M 是一 种两性化合物,L 是一种白色沉淀. 试回答下列有关问题: (1)M 的化学式 , Y 在实验室中的用途 (列举一例) . (2)X 的熔点为 801℃,实际工业冶炼中常常加入一定量的 Y 共熔,猜想工业上这
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样做的目的: .工业生产中,还常常利用 . 电解 X 和 F 的混合物制取 (3)反应②的化学方程式是 . (4)反应④的离子反应方程式是 . 38.位于短周期的原子序数依次增大的 D,A,B,C 四种元素(其中一种是金属) , 它们的单质在通常情况下,A,B 是固体,C2,D2 是常见的双原子气体单质,另有 X 溶液 和 Y 溶液.这些物质相互转化的关系如下图所示,图中 G,I 均为白色胶状沉淀,F 是含 B 元素的盐.电解 H 的水溶液生成 C2,D2 和 X 溶液,这是一种重要的化工生产原理.

, . (1)X,Y 的化学式分别为 (2)I 在固态时属 晶体. (3)写出反应②的化学方程式: . (4)写出反应①,③的离子方程式: 反应①: , . 反应③: 39.已知 C,D,F,I 均为常见气体,E 为常见金属,G 溶液蒸干并灼热得红棕色粉 末 H,I 是一种能导致温室效应的气体,B 由三种元素组成三它们有如下框图关系:

试回答下列问题 (1)反应①阳极的电极反应式 . (2)反应③的化学方程式 . (3)反应④的审子方程式 . (4)反应②蒸发至于并灼烧最终得 H 而不是无水的 G,试用文字和方程式简述其理 由: .
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(5)已知 B 的结构为三角双锥(右图示) ,图中○代表 F 分子,●代表 E . 原子,写出 B 的化学式 40.中学化学中几种常见物质的转化关系如下:

将 D 溶液滴入沸水中可得到以 F 为分散质的红褐色胶体.请回答下列问题: (1)红褐色胶体中 F 粒子直径大小的范围: . ,B ,H . (2)A,B,H 的化学式:A (3)①H2O2 分子的电子式: . ②写出 C 的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式: . (4)写出鉴定 E 中阳离子的实验方法和现象: (5)在 C 溶液中加入与 C 等物质的量的 Na2O2,恰好使 C 转化为 F,写出该反应的 离子方程式: 41. 以下一些氧化物和单质 氧化物Ⅰ 单质Ⅰ 之间可发生如右图所示的反应: 高温 其中,氧化物(Ⅰ)是红棕 ① 氧化物Ⅱ 氧化物Ⅵ 色固体,氧化物(Ⅱ) (Ⅲ) , , 高温 加 (Ⅳ)在反应条件下都是气体. ② 氧 (1)氧化物(Ⅰ)的化学 氧化物Ⅲ 单质Ⅱ 气 高温 式(分子式)是 . ③ 氧化物(Ⅱ)的化学式(分 单质Ⅲ 氧化物Ⅱ 子式)是 . (2)反应①的化学方程式是 . 反应②的化学方程式是 . 反应③的化学方程式是 . 42.已知 B 是常见金属单质,E 为常见非金属单质,H 常温下为无色液体.根据下列 关系,试回答:

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(1)L 的化学式: F 的电子式: . . (2)反应①的离子方程式: (3)反应②,工业上采取的反应条件: . (4)每生成 1molK,反应放出 98.3kJ 热量,该反应的热化学方程式为: . 43.下图表示各物质之间的转化关系.已知:常温下 D,E,F,I,J 为气体,且 D, I 是水煤气的主要成分;B 是无色液体,M 为红褐色固体,C 的焰色反应为黄色.

(1)基于反应①原理的化学工业称为 式 .

,写出该反应的化学方程

(2)写出 K 和 E 反应的离子方程式 . 写出 F 溶液和 H 反应的离子方程式 . (3)已知由 G 分解得到的 H,I,J 三者的物质的量之比为 1∶l∶1,则 G 的化学式 为 . B组 44.A,B,C,D,E,F 是中学化学中常见的 6 种物质,它们在一定条件下可发生如 下反应: ①A+B C+D ②B+E D+F ③C+E A+F (1)若 A,D,E 为卤素单质,反应①,②,③均为在水溶液中进行的置换反应,则 A,D,E 与氢气化合由难到易的顺序为___________________,A 跟 B 反应的离子方程式 是________________________________________________________________________. (2)常温下,若 D 是液态金属,A 是红色固体单质,反应①,②,③也都在水溶液 中进行,E 是短周期元素的单质,则 E 可能是____________________________________, A 跟 B 反应 离子方程式是_____________________________________________________. (3)若 A,D,E 是单质,C 是有磁性的固体,F 是无色,无味,有毒的气体,则 A 在周期表中的位置是_____________, 和 B 反应的化学方程式是____________________, A B 和 E 反应的化学方程式是_________________________________________. 45.X,Y,Z 为三种常见的单质,Z 为绿色植物光合作 用后的产物之一,A,B 为常见化合物.它们在一定条件下 可以发生如右图所示的反应. (均不是在溶液中进行的反应) (以下每个空中填入一种即可)
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(1)当 X,Y 均为金属时,Y 的化学式为 ,B 的化学式为 . ,A 的化学式为 . (2)当 X 为非金属时,Y 为金属时,X 的化学式为 (3)当 X 为金属,Y 为非金属时,写出 X 与 A 反应的化学方程式 . (4)当 X,Y 均为非金属时,写出 X 与 A 反应的化学方程式 . 46.A,B,C,D 是中学化学常见的分子或离子,它们含有的电子总数均为 10 个, 其中 A 是由 5 个原子构成的阳离子,它们之间的相互反应的关系如右: (1)写出 A,B 的电子式:A ,B . (2)C 与 D 相似,在液态 C 中也可以发生微弱电离,电离出含有 相同电子数的两种粒子,写出 C 的电离方程式 . (3)金属钠能与液态 C 反应:Na+C→X+H2,写出在液态 C 中 X . 跟 NH4Cl 反应的化学方程式 (4)写出用惰性电极电解 ACl 溶液的化学反应方程式 . 47.A,B,C,D 四种无机物具有如右图所示的转化关系: 回答下列问题: (1)若以上各反应均为氧化还原反应,且 A,B,C 均含 有同一种元素.则 ①若 D 为非金属单质,请写出检验 C 的方法: . . ②若 D 为金属单质,请写出检验 B 中阳离子的一种方法: (2)若以上各反应均为非氧化还原反应.则 ①若 D 为酸或酸性气体,则 A,B,C,D 分别可以是 . . ②若 D 为碱,则 A,B,C,D 分别可以是 (以上均按顺序写出合理的一组物质的化学式即可) 48.A,B,C 是三种常见单质,A 是金属,B 是气体; 甲,乙,丙分别是由 A,B,C 中各两种元素组成的化合 物.甲,乙均是黑色固体,A 在甲,乙中显不同化合价. 上述各物质间的相互关系如右图所示.请回答: (1)A,B,C 各是什么物质? (2)甲,乙高温反应的化学方程式: (3)甲,乙高温反应的氧化剂是 ,还原产物是 . 49.A,B,C 是在中学化学中常见的三种可溶性化合物.它们各由两种元素组成.甲, 乙,丙是在中学化学中常见的三种单质.这些单质和化合物之间存在如下的关系:

据此判断; (1)在 A,B,C 三种化合物中,必定含有丙元素的是 (用 A,B,C 字母填写) . (2)甲,乙,丙这三种单质在上图的变化中必定表现了变价的是 ,其理由是: _____.
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(3)单质甲的分子式是 ,单质乙的分子式可能是 ,化合物 B 的化学式可能 是_____. 50.右列框图中的 A~H 是中学化学中常见的 八种物质,所有物质均由短周期元素组成,其中 B, C,G 都含有同一种元素.B,E,F 为单质.常温, 常压下 D 为液体,E,F 为气体 C 的晶体熔点高, 硬度大, 闪烁着晶莹的光泽. A~H 有可能发生如下 转化,其反应关系如右框图所示.请填写下列空白: (1)写出 E+F→D 的化学反应方程式 ; ,A 的电子式 ; (2)B 的化学式 (3)如图所示 A 与 C 两种固体混合后,加入液体 D,可能发生反应的化学方程式为 _________________________________. 51.右图中,A,C 是工业上用途很广的两种 重要化工原料,B 为日常生活中常见的金属,H, G 是正四面体结构的非极性分子,H 是一种重要 的能源,J 是一种耐高温材料,K 是由两种常见元 素组成的化合物(图中部分反应物或生成物没有 列出) 请按要求回答: G (1) 写出 B 的化学式_____________________, 的电子式______________________. (2)反应①的离子方程式为___________________________________. (3)反应②进行的条件是______________,____________. (4)反应③的化学方程式为____________________________________. 52.下图表示各物质之间的转化关系.已知:A,D,F,H 均为单质,X 常温下为无 色液体,B 为淡黄色固体,J 溶于酸得到黄色溶液.请按要求填空:

(1)写出 B 的电子式:____________________________________. (2)写出生成 E 的电极反应式:_____________________________________,反应⑤ 的现象是___________________________________________. (3)反应①的化学方程式是_________________________________________,在实验
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室中引发反应④的操作是______________________________________. (4)反应⑥的离子方程式是________________________________________. 53. 下图中每一方框表示有关的一种反应物或生成物, 方框中字母是有关反应物或生 成物的代号:

请判断: (1)A 物质是 ;固体 B 是 . (2)写出固体 I 和气体 J 反应生成固体 K 的化学方程式. (3)写出 C 的溶液与气体 D 反应的离子方程式. 54.

(1)写出 A,J 的化学式. (2)写出 D 溶液与 KMnO4 溶液反应的离子方程式. (3)E 焙烧时加碳的作用是什么? (4)画出 D 的电子式. 55.A,B,C 是中学化学中常见的无机物,且 各由两种元素组成;甲,乙,丙是三种常见的单质; 这些化合物和单质间存在如下图所示转化关系(这 些转化关系都不需要使用催化剂) .回答下列问题: (1)若甲在转化中为还原剂,是常见金属,乙 是常见非金属固态单质,且甲,乙,丙都由短周期 元素组成,则 A 的结构式是 ;B 的电子 式是 ,A 与甲反应的化学方程式是 .
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(2)若甲在转化中为氧化剂,是常见非金属气态单质,丙是常见金属,甲,乙,丙 中甲由短周期元素组成,乙与甲同主族,与丙同周期,乙也有强氧化性,且反应都在溶液 中通常条件下进行,则: ①A 与乙反应的离子方程式为: . ②C 与丙反应的离子方程式为: . ③当 A 与甲的物质的量之比为 2∶3 时,A 与甲恰好完全反应,且符合上图所示转化 . 关系,则反应的离子方程式为: 56.根据下图,回答:

(1)原两种黑色粉末的名称是 和 ;W 盐的化学式为 (2)X 与 Mg 反应的化学方程式为 (3)Y 与 NaCl(固) ,浓 H2SO4 在微热时反应的化学方程式为 . (4)Z 溶液呈酸性的主要原因是 C组

. . .

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参考答案( ) 参考答案(B7)
C Na+[ ]- A:Na B:Cl2 C:NaOH D:HCl E:Na2SO4 F:BaCl2 X:NaCl (1)Fe NO Mg (2)①C+4HNO3(浓) CO2↑十 4NO2↑+2H2O ②3Fe(NO3)2+4HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 2MgO+C ③2Mg+CO2 5 (1)2Mg+CO2 2MgO+C C+2CuO CO2↑+2Cu (2)8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe 3Fe+4H2O Fe3O4+4H2↑ 6 (1)EAD Br2 Fe3O4+4H2 (2)3Fe+4H2O + - (3)Na2O2+2H2O=4Na +4OH +O2↑ 2NA 7 (1)A:Al B:O2 (2)Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O - - (3)AlO2 +2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3 或(1)A:Si B:O2 (2)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O - - (3)SiO32 +H2O+CO2=H2SiO3↓+CO32 + + - + 8 (1)B 为 FeSO4 C 为 H2S (2)SO2+2Fe3 +2H2O=2Fe2 +SO42 +4H 9 FeS FeSO4 H2S H2SO4 + + - + 10 (1)FeSO4 H2S (2)2Fe3 +SO2+2H2O=2Fe2 +SO42 +4H 11 (1)H2 FeCl2 (2) + →H 2+ - (3)b Fe-2e =Fe (4)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 2 Na (5) 2O2 具有氧化性, 且与水反应生成碱, Fe +在此条件下可被氧化生成 Fe(OH)3 故 (1)O=C=O 作燃料 + + - + - + - (2)2Fe2 +Cl2=2Fe3 +2Cl 2Fe2 +4Br +3Cl2=2Fe3 +2Br2+6Cl FeCl3,FeBr3,Br2 13 (1)NaClO CO2 (2)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ - - - (3)2OH +Cl2=Cl +ClO +H2O 14 (1)Fe(OH)3;HCl (2)A,D + + - (3)(NH4)2Fe(SO4)2(只要写出由 NH4 ,Fe2 ,及 SO42 —组成的复盐,且化合价代 数和等于 0) + + - (4)②2NH4 +Fe2 +4OH =2NH3↑+Fe(OH)2+2H2O - - - ③Cl2+2OH =Cl +ClO +H2O - 2+ 3+ ④2Fe +Cl2=2Fe +2Cl 15 (1)Al (2)某些金属冶炼或某些场合焊接钢轨或定向爆破时熔断钢筋. 潜艇中(太空舱中或高原等条件下)的供氧 - - (3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ Al2O3+2OH =2AlO2 +H2O
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2AlO2 +3H2O+CO2↑=Al(OH)3↓+CO32 16 (1)Fe2O3 NaOH + + - (2)2Fe2 +Cl2=2Fe3 +2Cl (3)C+4HNO3(浓)=4NO2↑+CO2↑+2H2O - - (4)2AlO2 +3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO32 ; - - 或 AlO2 +2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3 17 (1)Fe3O4
3+ - (2)Al +3AlO2 +6H2O=4Al(OH)3↓ (3)4FeCl2+O2+8NaOH+2H2O=4Fe(OH)3↓+8NaCl 或 FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 18 (1)A12O3,Fe2O3

-

-

(2)①Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe ②Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ③FeCl2+ 2NH3H2O=Fe(OH)2↓+2NH4Cl 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 19 (1)FeS FeCl2 H2S FeCl3 (2)K2S2O3+2HCl=2KCl+SO2↑+S+H2O + + + (3)2Fe3 +H2S=S↓+2Fe2 +2H 20 (1)A,FeCl2 B,K2S H,AgCl + + + + + (2)①FeS+2H =Fe2 +H2S ②2Fe3 +H2S=2Fe2 +S+2H (3)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓ 21 (1)①X,Z ②水煤气等 ③2Mg+CO2=2MgO+C 2 3 (2)①Cl2 Fe Br2 ②2Fe ++4Br-+3Cl2=2Fe ++2Br2+6Cl- 22 (1)Al (2)Al ++3AlO2—+6H2O=4Al(OH)3↓ (3)光照,过量 Cl2 取代反应 (4)Al4C3+12H2O=4Al(OH)3+3CH4↑ + + - (1)2Fe2 +Cl2=2Fe3 +2Cl ;4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 + - + (2)2Fe3 +2I =2Fe2 +I2 (3)①O2 ③NH3 ④CO2 ⑤NaOH + + Al3 +3H2O Al(OH)3+3H (1)①沸腾炉 吸收塔 ②点燃 光照 ③4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 + - + - - (2)①Na [ ]2 Na ②2Al+2OH +2H2O=2AlO2 +3H2↑ - ③4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g);ΔH=-906.8 kJmol 1 (1)A:硫 C:氯气 D:氢气 H:氯化铁 + + - (2)2Fe2 +Cl2=2Fe3 +2Cl + + + (3)2Fe3 +H2S=2Fe2 +2H +S↓ + 2+ (4)FeS+2H =Fe +H2S↑ (1)X:Cl2 Y:H2O2 + - + (2)MnO2+4H +2Cl Mn2 +Cl2↑+2H2O + 3+ Al2O3+6H =2Al +3H2O H2O+O2↑
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(3)2H2O2 27 (1)四;Ⅷ
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(2) (3)3Fe3O4+8Al 4Al2O3+9Fe - - (4)2Al+2OH +2H2O=2AlO2 +3H2↑ (5)3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2↑ (6)镁带剧烈燃烧,放出耀眼的光,瓶壁出现白色固体和黑色颗粒; 2MgO+C 2Mg+CO2 (1)H2 + + (2)4Fe2 +8NH3H2O+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓+8NH4 + 2+ 或 Fe +2NH3H2O=Fe(OH)2↓+2NH4 ,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 + + (3)Al3 ,Na (4)H2SO4(或 HNO3) (1)HCl Fe3O4 FeCl3 (2)催化 氧化 (3)KClO3 H2O2 (4)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+C12↑+2H2O (1)Cl2 第四周期第Ⅷ族 + ]2-Na+ (2)2Na×+2 →Na [ 2 (3)4Fe ++4Na2O2+6H2O=8Na++4Fe(OH)3↓+O2↑ (4)将沉淀移入足量 NaOH 溶液中,充分反应后过滤,洗涤得 Fe(OH)3 沉淀.向滤液 中通入过量 CO2,过滤洗涤得 Al(OH)3 沉淀 (1)Cu(NO3)2 O2 (2)CuO+H2 Cu+H2O (用 C,CO,Al,NH3,CH3CH2OH 等) (3)3NO2+H2O=2HNO3+NO↑ (4)固体溶解,溶液呈蓝色 有红棕色气体生成 (5)4∶1 ]2-Na+ (1)Na+[ (2)CaCO3(如果写 BaCO3 也可) Cu2O (3)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O ]2-Na+ (1)Na+[ (2)CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑ (3)加成反应,氧化反应,聚合反应中的任意两种. (4)CO2+OH-=HCO3- (5)B,D (1)FeO CO CO(NH3)2 Fe(NO3)2 或 Fe(NO3)3 (2)NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑或(NH4)2CO3=2NH3↑+H2O+CO2↑ 4NH3+5O2=4NO+6H2O 3NO2+H2O=2HNO3+NO + - + (3)Fe+4H +NO3 =Fe3 +NO↑+2H2O + - 2+ 或 3Fe+8H +2NO3 =3Fe +2NO↑+4H2O (1)Fe,Al,Si,C 2 (2)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ Si+2OH-+H2O=SiO3 -+2H2↑ (3)

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36 (1)Fe(OH)3 HCl (2)A,D (3)(NH4)2Fe(SO4)2(满足组成 m(NH4)2SO4nFeSO4 的都可) + + - (4)②2NH4 +Fe2 +4OH =2NH3↑+Fe(OH)2↓+2H2O - - - ③Cl2+2OH =Cl +ClO +H2O + + - ⑤2Fe2 +Cl2=2Fe3 +2Cl 37 (1)Al2O3 用作干燥剂 (2)降低 X,Y 熔化时的温度,节约能源 Cl2,H2 和 NaOH (3)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O + - (4)Al3 +3AlO2 +6H2O=4Al(OH)3↓ 38 (1)NaOH;HCl (2)分子 2NaOH+H2↑+Cl2↑ (3)2NaCl+2H2O - + - + (4)AlO2 +H +H2O=Al(OH)3↓ SiO32 +2H =H2SiO3↓ - - 39 (1)2Cl -2e =C12↑ (2)Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 + + (3)2Fe3 +Fe=3Fe2 (4)FeCl3 溶液中存在 FeCl3+3H2O Fe (OH)3+3HCl,加热促进水解,又由于生 成的氯化氢气体不断挥发,使水解完全,生成的 Fe(OH)3 灼烧时发生分解 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O,所以得到的是 Fe2O3,得不到无水 FeCl3 (5)Fe(CO)5 或者 FeC5O5 40 (1)1nm~100nm (2)Fe FeS H2SO4(稀) (3)①H H + + 2+ ②2Fe +H2O2+2H =2Fe3 +2H2O (4)取少量 E 于试管中,用胶头滴管入 NaOH 溶液,加热试管,可观察到试管口处 湿润的红色石蕊试纸变蓝. (或其他合理答案) + + (5)4Fe2 +4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na 41 (1)Fe2O3 CO (2)①Fe2O3+3CO ②CO+H2O ③C+H2O 42 (1)Cu(OH)2 2Cu↓+O2↑+4H+ (2)2Cu ++2H2O o (3)常压,催化剂,400-500 C SO3(g) (4)SO2(g)+1/2O2(g) ;△H=-98.3kJ/mol 43 (1)氯碱工业,2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ 2 3 2 (2)2Fe ++Cl2=2Fe ++2Cl- FeO+2H+=2Fe ++H2O (3)FeC2O4 - - 44 (1)D A E Br2+2I =2Br +I2 + + (2)Mg,Al,Cu+Hg2 =Cu2 +Hg (3)第 4 周期第Ⅷ族,3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 45 (1)Fe Al2O3
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2Fe+3CO2

CO2+H2 CO+H2

(2)H2 CuO (3)3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2↑ (4)2C+SiO2 Si+2CO↑(其他合理答案也可) 46 (1)[ ]+[ ]-

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NH4++NH2- (2)2NH3 (3)NaNH2+NH4Cl=NaCl+2NH3 2NH3H2O+H2↑+Cl2↑ (4)2NH4Cl+2H2O (1)①将 SO2 通入品红溶液中,品红溶液褪色(给褪色后的溶液加热又恢复原来的颜 色) ; . ②向 FeCl3 溶液中滴加少量 KSCN 溶液,溶液呈红色(或其它合理答案) (2)①NaOH,Na2CO3,NaHCO3,CO2(或 Na2CO3,NaHCO3,H2CO3,HCl)或其它合理的 答案; ②AlCl3,Al(OH)3,NaAlO2, O2,NaOH(或 H2S,NaHS,Na2S,NaOH) (1)A:Cu B:O2 C:S (2)2CuO+Cu2S 4Cu+SO2↑ (3)CuO 和 Cu2S Cu (1)B (2)甲 A,C 都含有甲元素,分别是甲元素的两种化合物; (3)① Fe Cl2 或 Br2 CuCl2 或 CuBr2 (1)2H2+O2 2H2O (2)Al(或 Si) (3)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑, Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O(或 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O) (1)Al + — (2)Al3 +3AlO2 +6H2O=4Al(OH)3↓ (3)光照 过量 Cl2 (4)Al4C3 12H2O=4Al(OH)3+3CH4↑ + - + (1)Na [ ]2 Na - - (2)Fe+2OH -2e =Fe(OH)2 白色物质迅速转变为灰绿色最终变为红褐色 (3)3Fe+4H2O Fe3O4+4H2 加少量 KClO3,插上镁条并将其点燃 - - (4)2Al+2OH +2H2O=2AlO2 +3H2↑ (1)A:NaCl B:S (2)Na2O2+SO2=Na2SO4 - - - + (3)SO32 +Cl2+H2O=SO42 +2Cl +2H (1)A:BaO J:BaS - + + (2)5H2O2+2MnO4 +6H =2Mn2 +5O2↑+8H2O (3)碳作还原剂,且在反应时放热,可提高热效 (4)D:H H 2 2 (1)O=C=O Mg +[ ] - 2Mg+CO2=2MgO+C 2+ 3+ 3 2 (2)①2Fe +Br2=2Fe +2Br- ②Fe+2Fe +=3Fe + 2 3 ③2Fe ++4Br-+3Cl2=2Fe ++2Br2+6Cl- (1)炭;二氧化锰;MnSO4
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(2)CO2+2Mg 2MgO+C (3)MnO2+NaCl+2H2SO4(浓) MnSO4+Na2SO4+Cl2↑+2H2O. (4)MnSO4 为强酸弱碱盐,其水解显酸性

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