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江苏省溧阳市南渡高级中学高二化学周末作业12


南渡高中高二化学周末作业(十二)
1.下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是 A.铝片与稀硫酸反应 C.灼热的炭与 CO2 反应 ( ) B.Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 的反应 D.甲烷在 O2 中的燃烧 )

2.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是 ( .. A.加热 C.滴加少量 CuSO4 溶液

3.在密闭容器中发生可逆反应 4NH3+5O2 率,其中最快的是 A.v(O2)=0.001mol/(L· S) C.v(H2O)=0.003 mol/(L· S) 4.汽车尾气净化中的一个反应如下: NO(g)+CO(g) B.v(NH3)=0.002 mol/(L· S) D.v(NO)=0.008 mol/(L· S) B.加入硝酸钠固体 D.不用铁片,改用铁屑

4NO+6H2O(g),以下是不同情况下的反应速 ( )

1 N2(g)+CO2(g) 2

△H=-373.4kJ· -1 mol )

在恒容的密闭容器中,反应达平衡后,改变某一条件,下列示意图正确的是(
平 衡 常 数 K 温度 A. B. CO 转 化 率 温度 NO 转 化 率 使用合适催化剂 C. 使用催化剂 NO 转 化 率

NO 的物质的量 D.

5.下列有关工业生产的叙述正确的是





A.合成氨生产过程中将 NH3 液化分离,可加快正反应速率,提高 N2、H2 的转化率 B.粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快,是因为粗锌比纯锌还原性强 C.镀层破损后,镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 D.生铁浸泡在食盐水中发生吸氧腐蚀

6.电离度是描述弱电解质电离程度的物理量,电离度=(已电离的电 解质的物质的量/原来总的物质的量)×100%。现取 20 mL pH=3 的 CH3COOH 溶液,加入 0.2 mol·L
-1

的氨水,测得溶液导电性 ( )

变化如右图,则加入氨水前 CH3COOH 的电离度为

1

A.0.5%

B.1.5%

C.0.1%

D.1% cW(g),达

7.在密闭容器中,一定量混合气体发生下列反应: aM(g)+ bN(g)

一平衡后,测得 M 气体的浓度为 0.5mol/L。当在恒温下,将密闭容器的体积扩大 1 倍, 再达平衡时,测得 M 气体的浓度为 0.3mol/L。则下列叙述正确的是 ( A.反应速率增大 C.N 的转化率提高 B.平衡向右移动 D.W 的体积分数降低 )

8.已知水在 25℃ 95℃ 和 时,其电离平衡曲线如右图所示: (1)则 25 ℃ 时水的电离平衡曲线应为 (填 A 或 B)

(2)25℃ 时,将pH=9 的 NaOH 溶液与pH=4 的H2SO4溶 液混合,若所得混合溶液的 pH=7,则 NaOH 溶液与 H2SO4溶液的体积比为 (3)95℃ 时,若 100 体积pH1=a的某强酸溶液与 1 体积 pH2=b 的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前, a与 b 之间应满足的关系是 9.今有①CH3COOH;②HCl;③H2SO4 三种溶液,选择填空: A.①>②>③ D.①=③>② B.①<②<③ F.①<②=③ C.①=②=③ G.①=②<③ E.①>②=③ H.①=②>③ 。 。

(1)当它们 pH 相同时,其物质的量浓度关系是 (2)当它们的物质的量浓度相同时,其 pH 的关系是

(3)中和等体积、等物质的量浓度的三种酸溶液,需同物质的量浓度的烧碱溶液的体积 关系为 。

( 4) 当它们 pH 相同、 体积相 同时, 同时加入 锌,则 开始时 反应速率 大小关 系 为 。

(5)将 pH 相同的三种酸均稀释 10 倍后,pH 关系为 10.用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。有以下步骤: (1) 配制待测液: 5.00 g 含有少量杂质 用 (杂质不与盐酸反应) 的固体烧碱样品配制 1000 mL 溶液。除烧杯、胶头滴管、玻璃棒外,还需要的玻璃仪器有__ (2)滴定: ① 盛装 0.1000 mol· L ② 滴定时眼睛应 ③ 有关数据记录如下: 测定序号 待测溶液的体积/mL
2
-1

_。

盐酸标准液应该使用_________式滴定管。 。

所耗盐酸标准液的体积/mL

滴定前 1 2 20.00 20.00 0.50 1.20

滴定后 20.78 21.32

(3)计算:烧碱样品的纯度是_________________。 (4)误差分析(选填“偏高”“偏低”或“无影响”) : ① 用蒸馏水冲洗锥形瓶,则会使测定结果___________; ② 读数时,滴定前仰视,滴定后俯视,则会使测定结果___________。 11.煤化工是以煤为原料,经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产 品的工业过程。 ⑴将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为: C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) △H=+131.3 kJ·mol
-1

①该反应能够自发进行的原因是 = 。

。写出该反应平衡常数表达式 K

②在一个绝热、且容积不变的密闭容器中,发生上述反应,下列能说明该反应已经达到 平衡状态的有 a.c(CO)=c(H2) b.容器内压强保持不变 。 c.容器内反应温度不再改变 d.容器内的密度保持不变

③在体积为 1 L 的恒容密闭容器中,充入 1mol CO 和 1mol H2,反应达到平衡后,下列 措施能使正反应速率加快,且 c(CO)增大的是 a.升高温度 c.将 H2O(g)从体系中分离出来 。

b.充入 He(g),使体系压强增大 d.将 H2(g)从体系中分离出来

⑵将不同量的 CO(g)和 H2O(g)分别通入到体积为 2L 的恒容密闭容器中,发生反应: CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H=QkJ·mol 1,并得到如下两组数据: 起始量/mol 温度/℃ 实验组 1 2 650 900 H 2O 2 1 CO 4 2 H2 1.6 0.4 CO 2.4 1.6 需时间/min 5 3 mol·(L·min)
-1 -

平衡量/mol

达到平衡所

①实验 1 中以 v(CO2) 表示从反应开始至平衡的平均反应速率为 ②结合实验 1 和 2 的相关数据分析,Q



0(填“>”“<”或“=”)。 、

3

12.在 100mL 稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中加入 3.42g 氢氧化钡固体,充分反应后(若溶 液体积不变) ,过滤、干燥得沉淀 2.33g,经测定滤液 pH=13。试求原混合溶液中硫酸 和盐酸的物质的量浓度分别是多少?

4


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