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2014-2015学年海南省文昌市华侨中学高三(下)第五次月考化学试卷(答案解析)


2014-2015 学年海南省文昌市华侨中学高三(下)第五次月考化 学试卷
一、选择题(本题共 6 小题,每小题 2 分,共 12 分.在每小题给出的四个选项中,只有一 项是符合题目要求的) 1.1838 年 3 月纽卡斯尔市的一些园艺家访问大物理家法拉第,向他请教一个奇特而有趣的 问题: 为什么别处生长的紫罗兰花都是紫色的, 而生长在纽卡斯尔市的紫罗兰却是白色的? 法

拉第经过一番研究,得出结论,后来被化学家证实并在工业上广泛应用.法拉第的结论是 ( ) A. 遗传变异 B. 纽卡斯尔市民用自来水浇花 C. 施花肥不当 D. 纽卡斯尔空气中 SO2 含量较高 2.下列化学用语正确的是( A. 次氯酸分子的电子式: ) B. CH4Si 的结构式:

C. HCN 分子的结构式:H﹣C≡N D. 丙烷分子的比例模型: 3.航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料,点燃时铝粉氧化放热引 发高氯酸铵反应,其方程式可表示为:2NH4ClO4 反应的叙述中错误的是( ) A. B. C. D. N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑+Q.下列对此

上述反应中,每生成 1molN2 则转移电子 6mol 上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行 反应从能量变化上说,主要是化学能转变为热能和动能 在反应中高氯酸铵既起氧化剂,又起还原剂作用 )

4.某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半,该元素( A. 在自然界中只以化合态的形式存在 B. 单质常用作半导体材料和光导纤维 C. 最高价氧化物不与酸反应 D. 气态氢化物比甲烷稳定
+


5.某浓度的氨水中存在下列平衡:NH3?H2O?NH4 +OH ,如想增大 NH4 的浓度,而不增 ﹣ 大 OH 的浓度,应采取的措施是( ) A. 适当升高温度 B. 加入水 C. 通入 NH3 D. 加入少量盐酸 6.下列固体混合物与过量的稀 H2SO4 反应,能产生气泡并有沉淀生产的是( A. NaHCO3 和 Al(OH)3 B. BaCl2 和 NaCl )

+

C. HClO3 和 K2SO4 D. Na2SO3 和 BaCO3

二、选择题(本题共 6 小题,每小题 4 分,共 24 分.每小题有一个或两个选项符合题意.若 正确答案只包括一个选项,多选时,该小题 0 分;若正确答案包括两个选项,只选一个且 正确得 2 分,选两个且都正确的给 4 分,但只要选错一个就得 0 分) 7.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是( ) 操作和现象 结论 A 处理锅炉水垢中的 CaSO4 时,依次加入饱和 Na2CO3 溶液和盐酸,水垢溶解 溶解度:S (CaCO3)<S(CaSO4) B 用石墨作电极电解 MgSO4 溶液,某电极附近有白色沉淀生成 该电极为阳极 2+ 3+ C 向 FeCl3 和 CuCl2 混合溶液中加入铁粉,有红色固体析出 氧化性:Cu >Fe D 向某溶液中先滴加硝酸酸化,再滴加 BaCl2 溶液,有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 + Ag A. A B. B C. C D. D 8.电子计算器中所用的纽扣电池为银锌电池,其电极分别为 Ag2O 和 Zn,电解质溶液为 ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ KOH 溶液.电极反应式为:Zn+2OH ﹣2e ═Zn(OH)2、Ag2O+H2O+2e ═2Ag+2OH 下 列叙述中,正确的是( ) A. 电流由锌经外电路流向氧化银 B. 锌是负极,氧化银是正极 C. 工作时,负极区溶液 pH 减小,正极区 pH 增大 D. 溶液中 OH 向正极移动,K 、H 向负极移动 9.设 NA 为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( ) ﹣1 ﹣ A. 0.1 mol?L Mg(NO3)2 溶液中含有 0.2 NA 个 NO3 B. 标准状况下,11.2LH2O 含有的分子数为 0.5NA C. 3mol Cu 和足量稀硝酸反应产生 2 NA 个 NO 分子 D. 1 mol Cl2 与足量 NaOH 溶液反应,转移电子数为 NA 10.下列表示对应化学反应或过程的离子方程式正确的是( ) + 2+ A. 铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag ═Cu +Ag ﹣ ﹣ 2+ 2﹣ B. 碳酸氢钙与过量的 NaOH 溶液反应 Ca +2HCO3 +2OH ═CaCO3↓+2H2O+CO3 C. 用石墨作电极电解 AlCl3 溶液:2Cl +2H2O D. FeCl3 溶液用于蚀刻印刷电路:Cu+2Fe ═Cu +2Fe
3+ 2+
﹣ ﹣

+

+

Cl2↑+H2↑+2OH
2+



11. 心脏起搏器一般是给心跳缓慢的病人使用. 某种类型的心脏起搏器工作时发生下列反应: 4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2 下列有关判断正确的是( ) A. 还原剂只有锂 B. 标准状况下生成 1.12LSO2 时,反应转移电子为 0.1mol C. 氧化产物包括 LiCl 和 SO2 D. SOCl2 中既有离子键,也有共价键

12.常温下用 pH 为 3 的某酸溶液分别与 pH 都为 11 的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到 a、b 两种溶液,关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是( ) A. b 不可能显碱性 B. a 可能显酸性或碱性 C. a 不可能显酸性 D. b 可能显碱性或酸性

二、简答题 13. (10 分) (2015 春?文昌校级月考)物质 A、B、C 有如图 1 转化关系:请回答下列问题:

(1)若 A、B、C 均为含铝元素的化合物,M 的化学式可以是 . (2)若 M 是第 IVA 族某元素的最高价氧化物,且 M 为气体,组成 A 的阴阳离子均含有 10 个电子,C 的化学式是 . (3)若 A 是一种黄绿色气体,M 是一种常见金属.写出 C→B 的离子方程式 . (4)若 A、B、C 都是含硫化合物,已知: A 转化为 B 的热化学方程式为:2H2S(g)+O2(g)═2S (s)+2H2O(l)△ H=﹣a kJmol ﹣1 ; A 转化为 C 的热化学方程式为:2H2S(g)+3O2(g)═2SO2(g)+2H2O(l)△ H=﹣b kJmol ﹣1 ; 请写出 A 与 C 反应转化为 B 的热化学方程式 . (5)若 C+A→B 的转化关系为 4NH3+6NO?6H2O+5N2.在一定条件下,该反应达到平衡态 I 后,升高温度平衡发生移动,达到平衡态 II 的反应速率随时间变化的关系图如图 2.该反 应为 (填“吸热”或“放热”)反应;升高温度,该反应的平衡常数 K 值 (填“增大”、“减小”或“不变”) 14. (10 分) (2015 春?文昌校级月考)某课外活动小组用如图 1 所示的实验装置探究氯气与 氨气之间的反应.其中 A、F 为氨气和氯气的发生装置,C 为纯净、干燥的氯气与氨气反应

的装置.请回答下列问题:

(1)装置 F 中发生反应的离子方程式是 . (2)装置 A 中的烧瓶内固体可选用 (选填以下选项的代号) . A.碱石灰 B.浓硫酸 C.五氧化二磷 (3)虚线框内应添加必要的除杂装置,请从图 2 的备选装置中选择,并将编号填入下列空 格.B 、D 、E . (4)氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气,该反应的化学方程式 为: ; (5)若从装置 C 中 G 处逸出的尾气中含有 N2 和少量 C12,应如何处理? . 15. (12 分) (2015 春?文昌校级月考)如图表示各物质之间的转化关系.已知 D、E、Z 是 中学化学常见的单质,其他都是化合物.Z、Y 是氯碱工业的产品.D 元素的原子最外层电 子数与电子层数相等,且 D 的硫酸盐可作净水剂.E 为日常生活中应用最广泛的金属.除 反应①外,其他反应均在水溶液中进行.请回答下列问题:

(1)写出下列物质的化学式:B 、G 、Y (2)在电镀工业中,若将 E 作为待镀金属,铜为镀层金属,则 E 是 出在此电极上发生的电极反应式: . (3)写出反应①的化学方程式 .
﹣39

. 极,请写

(4) A 溶液与 NaOH 溶液混合可形成沉淀, 某温度下此沉淀的 Ksp=2.97×10 . 将 0.01mol?L ﹣1 ﹣1 的 A 溶液与 0.001mol?L 的 NaOH 溶液等体积混合,你认为能否形成沉淀 (填“能”或“不能”) ,请通过计算说明 . 16. (10 分) (2015 春?文昌校级月考)现有 25℃时 0.1mol/L 的氨水.请回答以下问题: (1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体,此时溶液中 大”、“减小”或“不变”) ; (填“增

(2)若向氨水中加入稀硫酸,使其恰好中和,写出反应的离子方程式 溶液的 pH 7(填“>”、“<”或“=”) ,用离子方程式表示其原因
+

;所得 ;
2﹣

(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的 pH=7,此时 c(NH4 )=a mol/l,则 c(SO4 ) = ; (4)若向氨水中加入 pH=1 的硫酸,且氨水与硫酸的体积比为 1:1,则所得溶液中各离子 物质的量浓度由大到小的关系是 . 17. (12 分) (2015 春?文昌校级月考)根据如图所提供的信息,在反应一段时间后: (1)甲池中的现象为: . (2)乙池中总反应的离子方程式为: . (3)将湿润的淀粉 KI 试纸放在乙池碳棒附近,发现试纸变蓝,其原因是: (用离子方程式 表示) ;但过一段时间后又发现蓝色褪去,这是因为过量的 Cl2 将生成的 I2 又氧化.若反应的 Cl2 和 I2 物质的量之比为 5:1,且生成两种酸,该反应的化学方程式 为: . (4)若乙池的电源连接方向开始时就与上述的图示相反,则反应一段时间后,其溶液中可 能出现的现象是 . (5)现有 200mL 食盐水,用石墨电极电解.当阴极产生气体的体积为 0.224L(标准状况) 时停止电解,阳极的电极反应式为 ,电解后,溶液在常温下的 pH 约为 (忽略体积变化) .

18. (10 分) (2015 春?文昌校级月考)三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料,它在潮湿的 空气中与水蒸气能发生氧化还原反应,其反应的产物有:HF、NO 和 HNO3,请根据要求回 答下列问题: (1)反应过程中,被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为 . (2)写出该反应的化学方程式 .若反应中生成 0.2mol HNO3,转移的电子数 目为 个. (3)NF3 是一种无色、无臭的气体,但一旦 NF3 在空气中泄漏,还是易于发现.你判断该 气体泄漏时的现象是 . (4)一旦 NF3 泄漏, 可以用 NaOH 溶液喷淋的方法减少污染, 其产物除 NaNO2、 NaF、H2O 外,还肯定有 (填化学式) .

2014-2015 学年海南省文昌市华侨中学高三(下)第五次 月考化学试卷

参考答案与试题解析

一、选择题(本题共 6 小题,每小题 2 分,共 12 分.在每小题给出的四个选项中,只有一 项是符合题目要求的) 1.1838 年 3 月纽卡斯尔市的一些园艺家访问大物理家法拉第,向他请教一个奇特而有趣的 问题: 为什么别处生长的紫罗兰花都是紫色的, 而生长在纽卡斯尔市的紫罗兰却是白色的? 法拉第经过一番研究,得出结论,后来被化学家证实并在工业上广泛应用.法拉第的结论是 ( ) A. 遗传变异 B. 纽卡斯尔市民用自来水浇花 C. 施花肥不当 D. 纽卡斯尔空气中 SO2 含量较高 考点: 二氧化硫的化学性质. 专题: 氧族元素. 分析: 别处生长的紫罗兰花都是紫色的,生长在纽卡斯尔市的紫罗兰却是白色的,利用颜 色的不同可知,空气中含有具有漂白性的物质,以此来解答. 解答: 解:由信息可知,别处生长的紫罗兰花都是紫色的,而生长在纽卡斯尔市的紫罗兰 却是白色的, 则纽卡斯尔市的空气中含有较多的二氧化硫,二氧化硫在工业上有广泛应用, 二氧化硫具有漂白性,使紫色花变为白色,而与遗传、浇水、施肥无关, 故选 D. 点评: 本题以信息的形式考查二氧化硫的漂白性,明确颜色的变化是解答本题的关键,并 注意利用空气中常见的空气污染物的性质来解答即可,难度不大. 2.下列化学用语正确的是( A. 次氯酸分子的电子式: ) B. CH4Si 的结构式:

C. HCN 分子的结构式:H﹣C≡N D. 丙烷分子的比例模型: 考点: 电子式;结构简式;球棍模型与比例模型. 分析: A.次氯酸中氧原子成两个共价键,O 原子与 Cl 原子、H 原子分别形成 1 对共用电 子对; B.CH4Si 的结构与乙烯类似,C 原子与 Si 原子之间形成 2 对共用电子对,为 C=Si 双键; C.HCN 分子中 C 原子核外有 4 个电子能形成 4 个共价键,N 原子核外有 5 个电子能形成 3 个共价键,分子内含有﹣C≡N; D.图为球棍模型,黑色球代表 C 原子. 解答: 解:A.次氯酸中氧原子成两个共价键,O 原子与 Cl 原子、H 原子分别形成 1 对共 用电子对,电子式为 ,故 A 错误;

B.CH4Si 的结构与乙烯类似,C 原子与 Si 原子之间形成 2 对共用电子对,为 C=Si 双键, CH4Si 的结构式为 ,故 B 错误;

C.HCN 分子中 C 原子核外有 4 个电子能形成 4 个共价键,N 原子核外有 5 个电子能形成 3 个共价键,分子内含有﹣C≡N,故 C 正确;

D.丙烷分子的球棍模型为

,故 D 错误;

故选:C. 点评: 本题考查化学用语,涉及电子式、结构式、球棍模型、比例模型等,注意把握不同 的化学用语并规范使用. 3.航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料,点燃时铝粉氧化放热引 发高氯酸铵反应,其方程式可表示为:2NH4ClO4 N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑+Q.下列对此 反应的叙述中错误的是( ) A. 上述反应中,每生成 1molN2 则转移电子 6mol B. 上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行 C. 反应从能量变化上说,主要是化学能转变为热能和动能 D. 在反应中高氯酸铵既起氧化剂,又起还原剂作用 考点: 氧化还原反应;常见的能量转化形式. 分析: 由反应可知,反应物高氯酸铵为化合物,产物中 N2 为单质,N、O 元素的化合价升 高,Cl 元素的化合价的降低,+Q 表示放热,以此来解答. 解答: 解:A.由 N、O 元素的化合价变化可知,每生成 1molN2 则转移电子为 1mol×2×[0 ﹣(﹣3)]+2mol×2×(2﹣0)=14mol,故 A 错误; B.由反应可知,生成氮气、氧气、氯气等气体,+Q 表示放热,则瞬间产生大量高温气体 推动航天飞机飞行,故 B 正确; C.航天飞机用的铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料,燃料反应为放热反应, 反应从能量变化上说,主要是化学能转变为热能和动能,故 C 正确; D.高氯酸铵中 N、O 元素的化合价升高,Cl 元素的化合价降低,则既起氧化剂,又起还原 剂作用,故 D 正确; 故选 A. 点评: 本题考查氧化还原反应,为高频考点,把握反应中元素的化合价变化为解答的关键, 注意反应中能量变化形式及生成气体的作用,侧重分析与应用能力的考查,题目难度不大. 4.某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半,该元素( A. 在自然界中只以化合态的形式存在 B. 单质常用作半导体材料和光导纤维 C. 最高价氧化物不与酸反应 D. 气态氢化物比甲烷稳定 )

考点: 原子结构与元素的性质. 分析: 根据题意,某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半, 则该元素为 Si;然后,具体分析各个选项.

解答: 解:A、Si 在自然界中没有单质,故 A 正确; B、制造光导纤维的材料是二氧化硅,故 B 错误; C、二氧化硅可以与氢氟酸反应,故 C 错误; D、C 的非金属性大于 Si 的,甲烷比硅化氢稳定,故 D 错误. 故选 A. 点评: 本题考查元素的推断和元素的性质,熟悉核外电子排布是解决本题的关键. 5.某浓度的氨水中存在下列平衡:NH3?H2O?NH4 +OH ,如想增大 NH4 的浓度,而不增 ﹣ 大 OH 的浓度,应采取的措施是( ) A. 适当升高温度 B. 加入水 C. 通入 NH3 D. 加入少量盐酸 考点: 弱电解质在水溶液中的电离平衡. 专题: 电离平衡与溶液的 pH 专题. 分析: 氨水存在电离平衡 NH3?H2O?NH4 +OH ,要想增大 NH4 的浓度,而不增大 OH 的浓度, 则加入的物质必须含有铵根离子或含有能和氢氧根离子反应的离子, 以此解答该题. 解答: 解:A.适当升高温度,平衡正向移动,c(NH4 )增大,c(OH )增大,故 A 错 误; B.加入水,溶液体积增大,浓度减小,则 NH4 和 OH 浓度都减小,故 B 错误; ﹣ + C.向氨水中通入氨气,c(NH4 )增大,c(OH )增大,故 C 错误; + D.加入少量盐酸,盐酸和氢氧根离子反应生成水,促进氨水电离,c(NH4 )增大,c(OH ﹣ )减小,故 D 正确; 故选 D. 点评: 本题考查弱电解质电离,为高频考点,侧重于学生的分析能力的考查,注意加入含 有铵根离子或氢氧根离子的物质能抑制氨水电离, 加入和铵根离子或氢氧根离子反应的物质 能促进氨水电离,难度不大. 6.下列固体混合物与过量的稀 H2SO4 反应,能产生气泡并有沉淀生产的是( A. NaHCO3 和 Al(OH)3 B. BaCl2 和 NaCl C. HClO3 和 K2SO4 D. Na2SO3 和 BaCO3 )
+


+



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+



+



考点: 离子反应发生的条件. 专题: 离子反应专题. 分析: 根据物质的性质来分析,要求符合条件的物质能和硫酸中的氢离子反应生成气体, 和硫酸根反应生成沉淀即可. 解答: 解:A、碳酸氢根可以和氢离子反应生成二氧化碳气体,但是没有和硫酸根反应生 成沉淀的离子,故 A 错误; B、 钡离子可以和硫酸根反应生成沉淀, 但是没有和氢离子反应生成气体的离子, 故 B 错误; C、 没有离子可以和硫酸根反应生成沉淀, 也没有和氢离子反应生成气体的离子, 故 C 错误; D、亚硫酸根可以和氢离子反应生成二氧化硫气体,钡离子可以和硫酸根反应生成沉淀,既 能产生气泡又有沉淀生成,故 D 正确. 故选 D. 点评: 本题考查学生离子反应的条件,可以根据所学知识进行回答,较简单.

二、选择题(本题共 6 小题,每小题 4 分,共 24 分.每小题有一个或两个选项符合题意.若 正确答案只包括一个选项,多选时,该小题 0 分;若正确答案包括两个选项,只选一个且 正确得 2 分,选两个且都正确的给 4 分,但只要选错一个就得 0 分) 7.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是( ) 操作和现象 结论 A 处理锅炉水垢中的 CaSO4 时,依次加入饱和 Na2CO3 溶液和盐酸,水垢溶解 溶解度:S (CaCO3)<S(CaSO4) B 用石墨作电极电解 MgSO4 溶液,某电极附近有白色沉淀生成 该电极为阳极 2+ 3+ C 向 FeCl3 和 CuCl2 混合溶液中加入铁粉,有红色固体析出 氧化性:Cu >Fe D 向某溶液中先滴加硝酸酸化,再滴加 BaCl2 溶液,有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 + Ag A. A B. B C. C D. D 考点: 性质实验方案的设计. 专题: 化学实验基本操作. 分析: A、依据沉淀转化的依据分析判断; B、阴极上氢离子放电,破坏了水的电离平衡,有关离子浓度增大; C、反应现象只能说明铁置换铜的反应,不能证明阳离子铜离子氧化性和铁离子氧化性的比 较; D、溶液中含有亚硫酸根离子液可以出现白色沉淀现象; 解答: 解:A、硫酸钙和碳酸钙阴离子和阳离子比相同,可以直接比较溶解度和溶度积常 数,处理锅炉水垢中的 CaSO4 时,依次加入饱和 Na2CO3 溶液和盐酸,水垢溶解,发生了沉 淀转化,故 A 正确; B、用石墨作电极电解 MgSO4 溶液,某电极附近有白色沉淀生成,依据电解原理分析,阴 极是氢离子得到电子生成氢气,电极附近氢氧根离子浓度增大,和镁离子生成沉淀,故 B 错误; C、向 FeCl3 和 CuCl2 混合溶液中加入铁粉,有红色固体析出说明有生成,Cu >Fe ;不 能证明铜离子和三价铁离子氧化性的强弱,故 C 错误; D、向某溶液中先滴加硝酸酸化,硝酸具有强氧化性,溶液中若是亚硫酸根离子,被硝酸氧 化为硫酸根离子,再滴加 BaCl2 溶液,有白色沉淀生成,溶液中不一定含有银离子,故 D 错误; 故选 A. 点评: 本题考查了物质性质的实验设计和实验检验方法的应用, 熟练掌握基础是解题关键, 注意干扰离子的分析判断,题目难度中等. 8.电子计算器中所用的纽扣电池为银锌电池,其电极分别为 Ag2O 和 Zn,电解质溶液为 ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ KOH 溶液.电极反应式为:Zn+2OH ﹣2e ═Zn(OH)2、Ag2O+H2O+2e ═2Ag+2OH 下 列叙述中,正确的是( ) A. 电流由锌经外电路流向氧化银 B. 锌是负极,氧化银是正极 C. 工作时,负极区溶液 pH 减小,正极区 pH 增大 D. 溶液中 OH 向正极移动,K 、H 向负极移动


2+

2+

+

+

考点: 原电池和电解池的工作原理. 分析: A、电池工作时电子由负极通过外电路流向正极,电流流向和电子流向相反; B、根据化合价变化可知 Zn 被氧化,发生氧化反应,应为原电池的负极,则正极为 Ag2O, 得电子发生还原反应; C、根据两极区域电极反应式确定 pH 的变化; D、由电荷守恒可知,带负电荷的阴离子应该移向负极,带正电荷的离子移向正极. 解答: 解:A、根据化合价变化可知 Zn 被氧化,应为原电池的负极,则正极为 Ag2O,电 流从正极流向负极,即电流由氧化银经外电路流向锌,故 A 错误; B、根据化合价变化可知 Zn 被氧化,应为原电池的负极,则正极为 Ag2O,故 B 正确; ﹣ ﹣ C、原电池工作时,负极发生反应 Zn+2OH ﹣2e =ZnO+H2O,溶液 pH 值减小,正极上发 ﹣ ﹣ 生反应:Ag2O+H2O+2e ═2Ag+2OH ,溶液 pH 值增大,故 C 正确; ﹣ + + D、原电池工作时,溶液中 OH 向负极移动,K 、H 向正极移动,故 D 错误. 故选 BC. 点评: 本题考查原电池工作原理以及电极反应式的书写知识,题目难度不大,可以根据所 学知识来回答. 9.设 NA 为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( ) ﹣1 ﹣ A. 0.1 mol?L Mg(NO3)2 溶液中含有 0.2 NA 个 NO3 B. 标准状况下,11.2LH2O 含有的分子数为 0.5NA C. 3mol Cu 和足量稀硝酸反应产生 2 NA 个 NO 分子 D. 1 mol Cl2 与足量 NaOH 溶液反应,转移电子数为 NA 考点: 阿伏加德罗常数. 分析: A、溶液体积不明确; B、标况下,水为液态; C、根据得失电子数守恒来计算; D、氯气与氢氧化钠的反应为歧化反应. 解答: 解:A、溶液体积不明确,故溶液中的硝酸根的个数无法计算,故 A 错误; B、标况下,水为液态,不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量,故 B 错误; C、 根据电子守恒计算, 3molCu 失 6mole , HNO3 还原为 NO, 生成 NO 的物质的量 n= =2mol, 即产生 2NA 个 NO 分子,故 C 正确; D、氯气与氢氧化钠的反应为歧化反应,1mol 氯气转移 1mol 电子,即 NA 个,故 D 正确. 故选 CD. 点评: 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题 关键,难度不大. 10.下列表示对应化学反应或过程的离子方程式正确的是( ) + 2+ A. 铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag ═Cu +Ag ﹣ ﹣ 2+ 2﹣ B. 碳酸氢钙与过量的 NaOH 溶液反应 Ca +2HCO3 +2OH ═CaCO3↓+2H2O+CO3 C. 用石墨作电极电解 AlCl3 溶液:2Cl +2H2O D. FeCl3 溶液用于蚀刻印刷电路:Cu+2Fe ═Cu +2Fe
3+ 2+
﹣ ﹣

Cl2↑+H2↑+2OH
2+



考点: 离子方程式的书写. 分析: A.电荷不守恒; B.碳酸氢钙与过量的 NaOH 溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠和水; C.应生成氢氧化铝沉淀; D.氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜. + 2+ 解答: 解:A.电荷不守恒,应为 Cu+2Ag ═Cu +2Ag,故 A 错误; B.碳酸氢钙与过量的 NaOH 溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠和水,反应的离子方程式为 Ca +2HCO3 +2OH ═CaCO3↓+2H2O+CO3 ,故 B 正确; C. 应生成氢氧化铝沉淀, 离子方程式为 2Al +6Cl +6H2O
3↓,故 3+


2+





2﹣

3Cl2↑+3H2↑+2Al (OH)

C 错误; 3+ 2+ 2+ D.氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜,反应的离子方程式为 Cu+2Fe ═Cu +2Fe , 故 D 正确. 故选 BD. 点评: 本题考查离子反应方程式的书写,明确发生的化学反应及离子反应方程式的书写方 法即可解答,题目难度不大. 11. 心脏起搏器一般是给心跳缓慢的病人使用. 某种类型的心脏起搏器工作时发生下列反应: 4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2 下列有关判断正确的是( ) A. 还原剂只有锂 B. 标准状况下生成 1.12LSO2 时,反应转移电子为 0.1mol C. 氧化产物包括 LiCl 和 SO2 D. SOCl2 中既有离子键,也有共价键 考点: 氧化还原反应. 分析: 4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2 反应中,Li 的化合价升高,作还原剂,S 元素的化合价降 低,作氧化剂,非金属元素之间形成共价键,据此分析. 解答: 解:A.Li 的化合价升高,作还原剂,故 A 正确; B、反应 4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2 中,每生成 1mol SO2 转移 4mol 电子,则标准状况下生 成 1.12LSO2 时,反应转移电子为 0.2mol,故 B 错误; C、Li 的化合价升高被氧化,LiCl 是氧化产物,S 的化合价降低被还原,S 是还原产物,故 C 错误; D、非金属元素之间形成共价键,则 SOCl2 中只有共价键,故 D 错误. 故选:A. 点评: 本题考查了氧化还原反应、化学键,侧重于基础知识的考查,注意根据氧化还原反 应中元素化合价的变化分析,题目难度不大. 12.常温下用 pH 为 3 的某酸溶液分别与 pH 都为 11 的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到 a、b 两种溶液,关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是( ) A. b 不可能显碱性 B. a 可能显酸性或碱性 C. a 不可能显酸性 D. b 可能显碱性或酸性 考点: 酸碱混合时的定性判断及有关 ph 的计算.

分析: 根据 pH 都为 11 的氨水、氢氧化钠溶液,氢氧化钠的浓度小,再讨论 pH 为 3 的某 酸溶液,利用等体积混合反应后溶液中的溶质来分析溶液的酸碱性. 解答: 解: A、 pH 为 3 的某酸溶液, 为强酸时与等体积 pH 为 11 的氢氧化钠恰好完全反应, 生成强酸强碱盐,则溶液为中性;酸为弱酸时酸过量,则溶液一般为酸性,即 b 不可能显碱 性,故 A 正确; B、某酸溶液为强酸时与等体积 pH 为 11 的氨水反应时氨水过量,则 a 可能显碱性;若为弱 酸时恰好完全反应,生成弱酸弱碱盐,当弱酸酸根离子的水解小于弱碱中离子的水解,则 a 可能显酸性,故 B 正确; C、若为 pH=3 弱酸与等体积 pH 为 11 的氨水恰好完全反应时,生成弱酸弱碱盐,当弱酸酸 根离子的水解小于弱碱中离子的水解,则 a 可能显酸性,故 C 错误; D、 若酸为 pH=3 弱酸与等体积 pH 为 11 的氢氧化钠溶液反应时酸过量, 则溶液一般为酸性, 即 b 不可能显碱性,故 D 错误; 故选 AB. 点评: 本题考查溶液酸碱性的定性分析,明确 pH 为 3 的某酸可能为强酸或弱酸,明确盐 与酸的溶液一般显酸性、 盐与碱的溶液一般显碱性是解答的关键, 此题应忽略盐中离子水解 趋势与弱电解质电离趋势的比较来解答. 二、简答题 13. (10 分) (2015 春?文昌校级月考)物质 A、B、C 有如图 1 转化关系:请回答下列问题:

(1)若 A、B、C 均为含铝元素的化合物,M 的化学式可以是 NaOH 溶液或盐酸 . (2)若 M 是第 IVA 族某元素的最高价氧化物,且 M 为气体,组成 A 的阴阳离子均含有 10 个电子,C 的化学式是 NaHCO3 . (3)若 A 是一种黄绿色气体,M 是一种常见金属.写出 C→B 的离子方程式 2Fe +Cl2=2Fe +2Cl . (4)若 A、B、C 都是含硫化合物,已知: A 转化为 B 的热化学方程式为:2H2S(g)+O2(g)═2S (s)+2H2O(l)△ H=﹣a kJmol ﹣1 ; A 转化为 C 的热化学方程式为:2H2S(g)+3O2(g)═2SO2(g)+2H2O(l)△ H=﹣b kJmol ﹣1 ; 请写出 A 与 C 反应转化为 B 的热化学方程式 2H2S(g)+2SO2(g)=3S(g)+2H2O(l) ﹣1 △ H=﹣(3a﹣b)/2kJmol . (5)若 C+A→B 的转化关系为 4NH3+6NO?6H2O+5N2.在一定条件下,该反应达到平衡态 I 后,升高温度平衡发生移动,达到平衡态 II 的反应速率随时间变化的关系图如图 2.该反 应为 放热 (填“吸热”或“放热”)反应;升高温度,该反应的平衡常数 K 值 减小 (填 “增大”、“减小”或“不变”)
2+ 3+


考点: 无机物的推断;化学平衡的影响因素. 专题: 推断题. 分析: (1)依据铝的化合物性质结合转化关系分析判断,Al Al(OH)3;AlO2


3+

Al(OH)3

AlO2



Al(OH)3

Al

3+

Al(OH)3;

(2)若 M 是第 IVA 族某元素的最高价氧化物,且 M 为气体,组成 A 的阴阳离子均含有 10 个电子,推断 A 为 NaOH,M 为 CO2,转化关系为: NaOH Na2CO3 Na2HCO3 Na2CO3;

(3)A 是一种黄绿色气体,判断 A 为 Cl2,M 是一种常见金属.符合转化关系的是 Fe, Cl2 FeCl3 FeCl2 FeCl3;

(4)依据盖斯定律,A 转化为 B 的热化学方程式×3 减去 A 转化为 C 的热化学方程式,再 将各系数除以 2 可得 A 与 C 反应转化为 B 的热化学方程式; (5)分析图象可知升温,平衡逆向进行,依据平衡移动原理分析判断反应热量变化,反应 逆向进行,平衡常数减小. 解答: 解: (1)依据铝的化合物性质结合转化关系分析判断,Al


3+

Al(OH)3

AlO2

Al(OH)3;AlO2



Al(OH)3

Al

3+

Al(OH)3,判断 M 可以是 NaOH 溶

液或盐酸, 故答案为:NaOH 溶液或盐酸; (2)若 M 是第 IVA 族某元素的最高价氧化物,且 M 为气体,组成 A 的阴阳离子均含有 10 个电子,推断 A 为 NaOH,M 为 CO2,转化关系为: NaOH Na2CO3 Na2HCO3 Na2CO3,判断 C 为 NaHCO3,

故答案为:NaHCO3; (3)A 是一种黄绿色气体,判断 A 为 Cl2,M 是一种常见金属.符合转化关系的是 Fe, Cl2 FeCl3 FeCl2
2+

FeCl3,C→B 的离子方程式为 2Fe +Cl2=2Fe +2Cl ,
3+


2+

3+



故答案为:2Fe +Cl2=2Fe +2Cl ; ﹣1 (4)①2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)△ H=﹣a kJmol ; ﹣1 ②2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)△ H=﹣b kJmol ; 由盖斯定律 得到 A(H2S)与 C(SO2)反应转化为 B(S)的热化学方程式为:
﹣1

2H2S(g)+2SO2(g)=3S (g)+2H2O(l)△ H=﹣(3a﹣b)/2 kJmol , ﹣1 故答案为:2H2S(g)+2SO2(g)=3S (g)+2H2O(l)△ H=﹣(3a﹣b)/2 kJmol ; (5)图象可知升温,平衡逆向进行,依据平衡移动原理分析判断反应热量变化,反应逆向 进行,平衡常数减小,故答案为:放热;减小. 点评: 本题考查无机物推断,难度不大,需要学生熟练掌握元素化合物知识,注意把握中 学常见连续反应.

14. (10 分) (2015 春?文昌校级月考)某课外活动小组用如图 1 所示的实验装置探究氯气与 氨气之间的反应.其中 A、F 为氨气和氯气的发生装置,C 为纯净、干燥的氯气与氨气反应 的装置.请回答下列问题:

(1)装置 F 中发生反应的离子方程式是 MnO2+4H +2Cl

+



Cl2↑+Mn +2H2O .

2+

(2)装置 A 中的烧瓶内固体可选用 A (选填以下选项的代号) . A.碱石灰 B.浓硫酸 C.五氧化二磷 (3)虚线框内应添加必要的除杂装置,请从图 2 的备选装置中选择,并将编号填入下列空 格.B Ⅱ 、D Ⅲ 、E Ⅰ . (4)氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气,该反应的化学方程式为: 8NH3+3C12=6NH4C1+N2 ; (5)若从装置 C 中 G 处逸出的尾气中含有 N2 和少量 C12,应如何处理? 将导气管与 G 口连接,另一端插入盛有 NaOH 溶液的烧杯中 . 考点: 性质实验方案的设计. 专题: 实验设计题. 分析: (1)装置 F 中浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水,根据 离子方程式的书写方法来书写; (2)利用物质溶解时放出的热量促进氨水的挥发来制取氨气,且该物质和氨气不反应; (3)根据杂质的性质选择除杂装置; (4)氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气,由此写出反应方程式; (5)根据氯气有毒,污染环境,可用氢氧化钠溶液来吸收. 解答: 解: (1)二氧化锰可以和浓盐酸在加热条件下生成氯气,反应的离子方程式为: MnO2+4H +2Cl
+


Cl2↑+Mn +2H2O;故答案为:MnO2+4H +2Cl
2+

2+

+



Cl2↑+Mn +2H2O; (2)利用物质溶解时放出的热量促进氨水的挥发来制取氨气,且该物质和氨气不反应,氨 气是碱性气体,所以溶解的物质必须是碱性物质,碱石灰是碱性物质,且溶解于水时放出热 量,五氧化二磷、浓硫酸虽然溶于水时放热,但是酸性物质; 故选 A; (3)氨气中混有水蒸气,氨气是碱性气体,要除去水蒸气只能用碱性物质,故 B 选Ⅱ;制 取的氯气中混有氯化氢气体和水蒸气,氯化氢极易溶于水,氯气也能溶于水,所以不能用水

除去氯化氢气体;氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,食盐水中含有氯离子,能抑制氯气的溶 解,故 E 选Ⅰ;水蒸气常用浓硫酸除去,故 D 选Ⅲ; 故答案为:Ⅱ、Ⅲ、Ⅰ; (4)氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气,方程式为: 8NH3+3C12=6NH4C1+N2; 故答案为:8NH3+3C12=6NH4C1+N2; (5)氯气有毒,不能直接排空,但氯气能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水, 所以除去氯气应选用氢氧化钠溶液吸收,方法为:将导气管与 G 口连接,另一端插入盛有 NaOH 溶液的烧杯中; 故答案为:将导气管与 G 口连接,另一端插入盛有 NaOH 溶液的烧杯中. 点评: 本题主要考查性质实验方案的设计,把握实验装置的作用、物质的性质为解答的关 键,侧重分析与实验能力的综合考查,题目难度不大 15. (12 分) (2015 春?文昌校级月考)如图表示各物质之间的转化关系.已知 D、E、Z 是 中学化学常见的单质,其他都是化合物.Z、Y 是氯碱工业的产品.D 元素的原子最外层电 子数与电子层数相等,且 D 的硫酸盐可作净水剂.E 为日常生活中应用最广泛的金属.除 反应①外,其他反应均在水溶液中进行.请回答下列问题:

(1)写出下列物质的化学式:B FeCl2 、G NaAlO2 、Y NaOH . (2)在电镀工业中,若将 E 作为待镀金属,铜为镀层金属,则 E 是 阴 极,请写出在此 电极上发生的电极反应式: Cu +2e ═Cu . (3)写出反应①的化学方程式 3FeO+2Al Al2O3+3Fe .
﹣39

2+



(4) A 溶液与 NaOH 溶液混合可形成沉淀, 某温度下此沉淀的 Ksp=2.97×10 . 将 0.01mol?L ﹣1 ﹣1 的 A 溶液与 0.001mol?L 的 NaOH 溶液等体积混合, 你认为能否形成沉淀 能 (填“能” 或“不能”) ,请通过计算说明
13

c(Fe )?c (OH )=( ×0.01)×( ×0.001) =6.25×10

3+

3



3



>2.097×10

﹣39

,能生成 Fe(OH)3 沉淀 .

考点: 无机物的推断. 专题: 推断题. 分析: D、E、Z 是中学化学常见的单质,其他都是化合物.Z、Y 是氯碱工业的产品.D 元素的原子最外层电子数与电子层数相等,且 D 的硫酸盐可作净水剂.E 为日常生活中应 用最广泛的金属.除反应①外,其他反应均在水溶液中进行.结合转化关系可知,反应① 为铝热反应,D 为 Al、E 为 Fe;再结合反应②可知,C 为 FeO,X 为 HCl,Z 为 Cl2,又由 Al 及其化合物转化可知,Y 为 NaOH,则 A、B、C、F、G、M 分别为 FeCl3、FeCl2、FeO、 Al2O3、NaAlO2 和 Al(OH)3(或 AlCl3) ,然后利用元素化合物性质及化学用语来解答. 解答: 解:D、E、Z 是中学化学常见的单质,其他都是化合物.Z、Y 是氯碱工业的产品.D 元素的原子最外层电子数与电子层数相等,且 D 的硫酸盐可作净水剂.E 为日常生活中应

用最广泛的金属.除反应①外,其他反应均在水溶液中进行.结合转化关系可知,反应① 为铝热反应,D 为 Al、E 为 Fe;再结合反应②可知,C 为 FeO,X 为 HCl,Z 为 Cl2,又由 Al 及其化合物转化可知,Y 为 NaOH,则 A、B、C、F、G、M 分别为 FeCl3、FeCl2、FeO、 Al2O3、NaAlO2 和 Al(OH)3(或 AlCl3) , (1)由上述分析可知,B、G、Y 分别为 FeCl2、NaAlO2、NaOH, 故答案为:FeCl2;NaAlO2;NaOH; (2)电镀过程中,镀层金属为阳极,镀件为阴极,金属阳离子在阴极得到电子发生还原反 应转化成金属,阴极反应为 Cu +2e ═Cu, ﹣ 2+ 故答案为:阴;Cu +2e ═Cu; (3)反应①的化学方程式为 3FeO+2Al 3FeO+2Al Al2O3+3Fe;
3+ 3


2+



Al2O3+3Fe,故答案为:

(4)由 Ksp 可知,c(Fe )?c (OH )=( ×0.01)×( ×0.001) =6.25×10
﹣39

3

﹣13

>2.097×10

,能生成 Fe(OH)3 沉淀,
3+ 3


故答案为:能;c(Fe )?c (OH )=( ×0.01)×( ×0.001) =6.25×10

3

﹣13

>2.097×10

﹣39



能生成 Fe(OH)3 沉淀. 点评: 本题考查无机框图推断,为高频考点,题目综合性强,涉及面广,所以要理清思路, 可以根据以下步骤分析题目:审题→挖掘、筛选信息→联系已学知识→寻找突破点→推理判 断→得出结论→正向求证.找准突破点是解无机框图推断题的关键,也是基本方法,题目难 度中等. 16. (10 分) (2015 春?文昌校级月考)现有 25℃时 0.1mol/L 的氨水.请回答以下问题: (1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体,此时溶液中 “减小”或“不变”) ; (2)若向氨水中加入稀硫酸,使其恰好中和,写出反应的离子方程式 NH3.H2O+H =NH4 +H2O ;所得溶液的 pH < 7(填“>”、“<”或“=”) ,用离子方程 + + 式表示其原因 NH4 +H2O?NH3.H2O+H ; + 2﹣ (3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的 pH=7,此时 c(NH4 )=a mol/l,则 c(SO4 )= 0.5amol/l ; (4)若向氨水中加入 pH=1 的硫酸,且氨水与硫酸的体积比为 1:1,则所得溶液中各离子 物质的量浓度由大到小的关系是 c(NH4 )>c(SO4
+ 2﹣ + +

减小 (填“增大”、

)>c(H )>c(OH ) .

+



考点: 弱电解质在水溶液中的电离平衡;离子浓度大小的比较. 分析: (1)向氨水中加入少量硫酸铵固体,铵根离子浓度增大,抑制氨水的电离,溶液中 氢氧根离子浓度减小,氨水分子浓度增大; (2)硫酸和氨水反应生成硫酸铵和水,硫酸铵是强酸弱碱盐水解而使其溶液呈酸性; (3)根据溶液中阴阳离子所带电荷相等确定硫酸根离子浓度;

(4)氨水是弱电解质,所以氨水中氢氧根离子浓度远远小于氨水浓度,0.1mol?L 的氨水 与 pH=1 的硫酸等体积混合恰好反应,溶液中的溶质是硫酸铵,铵根离子水解而硫酸根离子 不水解,导致溶液呈酸性,据此判断溶液中 各种离子浓度大小. 解答: 解: (1)由于(NH4)2SO4=2NH4 +SO4 ,溶液中 NH4 浓度增大,抑制氨水电离, 导致溶液中氢氧根离子浓度减小,氨水分子浓度增大,所以此时溶液中 减
+ 2﹣ +

﹣1

小; 故答案为:减小; + + (2)硫酸和氨水反应生成硫酸铵和水,离子反应方程式为 NH3.H2O+H =NH4 +H2O,硫 + + 酸铵是强酸弱碱盐水解而使其溶液呈酸性,水解方程式为:NH4 +H2O?NH3.H2O+H ; + + + + 故答案为:NH3.H2O+H =NH4 +H2O,<,NH4 +H2O?NH3.H2O+H ; ﹣ + + (3) 溶液呈中性, 则溶液中 c (H ) =c (OH ) , 溶液呈电中性, 溶液中存在电荷守恒 c (NH4 ) ﹣ + 2﹣ 2﹣ + +c(H )=2c(SO4 )+c(OH ) ,所以 c(SO4 )=0.5c(NH4 )=0.5amol/l; 故答案为:0.5amol/l; (4)pH=1 的硫酸溶液,C( H )=0.1mol?L ,氢离子浓度与氨水浓度相等,体积相同, + +) 2﹣ 所以恰好反应生成盐,如果 NH4 不水解,C( NH4 :C(SO4 )=2:1,但水解是较弱 ﹣ + 2﹣ + 的,所以 c(NH4 )>c(SO4 ) ;溶液呈酸性,所以 c(H )>c(OH ) ,故溶液中离子 ﹣ + 2﹣ + 浓度大小顺序是 c(NH4 )>c(SO4 )>c(H )>c(OH ) ; ﹣ + 2﹣ + 故答案为:c(NH4 )>c(SO4 )>c(H )>c(OH ) . 点评: 本题考查了弱电解质的电离、盐类的水、离子浓度大小的比较等知识点,难度不大, 离子浓度大小的比较是学习的难点也是考试的热点, 根据物料守恒和电荷守恒来进行分析即 可. 17. (12 分) (2015 春?文昌校级月考)根据如图所提供的信息,在反应一段时间后: (1)甲池中的现象为: 铁棒逐渐溶解,碳棒上有红色物质析出,蓝色溶液逐渐变浅 . 2+ 2+ (2)乙池中总反应的离子方程式为: Fe+Cu ═Fe +Cu . (3)将湿润的淀粉 KI 试纸放在乙池碳棒附近,发现试纸变蓝,其原因是: (用离子方程式 表示) Cl2+2I ═I2+2Cl ;但过一段时间后又发现蓝色褪去,这是因为过量的 Cl2 将生 成的 I2 又氧化.若反应的 Cl2 和 I2 物质的量之比为 5:1,且生成两种酸,该反应的化学方 程式为: 5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl . (4)若乙池的电源连接方向开始时就与上述的图示相反,则反应一段时间后,其溶液中可 能出现的现象是 产生白色絮状沉淀 . (5)现有 200mL 食盐水,用石墨电极电解.当阴极产生气体的体积为 0.224L(标准状况) 时停止电解,阳极的电极反应式为 2C1 ﹣2e =C12↑ ,电解后,溶液在常温下的 pH 约 为 13 (忽略体积变化) .
﹣ ﹣ ﹣ ﹣

+

﹣1

考点: 原电池和电解池的工作原理. 专题: 电化学专题. 2+ 2+ 分析: (1﹣4)由图可知,甲为原电池,负极为 Fe,电池反应为 Fe+Cu ═Fe +Cu,乙 ﹣ 为电解池,由电子流向正极可知,C 为阳极,Fe 为阴极,电解反应为 2Cl +2H2O Cl2↑+H2↑+2OH ,以此来解答;
﹣ ﹣

(5)电解食盐水时,C1 在阳极失电子生成氯气;阴极生成氢气,根据氢气的量求出氢氧 化钠的量,然后求出 PH. 2+ 2+ 解答: 解: (1)甲中发生 Fe+Cu ═Fe +Cu,观察到铁棒逐渐溶解,碳棒上有红色物质析 出,蓝色溶液逐渐变浅, 故答案为:铁棒逐渐溶解,碳棒上有红色物质析出,蓝色溶液逐渐变浅; (2)电池反应为 Fe+Cu ═Fe +Cu,故答案为:Fe+Cu ═Fe +Cu; (3)乙池碳棒附近氯离子放电生成氯气,氯气氧化 KI 生成碘单质遇淀粉变蓝,离子反应 为 Cl2+2I ═I2+2Cl ,过量的 Cl2 将生成的 I2 又氧化.若反应的 Cl2 和 I2 物质的量之比为 5: 1,且生成两种酸,Cl 元素的化合价降低,生成盐酸,I 元素的化合价升高,由电子守恒可 知,5×2×(1﹣0)=1×2×(x﹣0) ,解得 x=+5,生成物为碘酸,该化学反应为 5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl, ﹣ ﹣ 故答案为:Cl2+2I ═I2+2Cl ;5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl; (4)若乙池的电源连接方向开始时就与上述的图示相反,则 Fe 为阳极,失去电子,阴极氢 离子放电生成氢气, 生成的亚铁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁, 观察到产生白色絮 状沉淀,故答案为:产生白色絮状沉淀; (5)电解食盐水时,C1 在阳极失电子生成氯气,其电极反应式为:2C1 ﹣2e =C12↑;阴 极生成氢气, n (H2) = =0.01mol; 已知 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑,
﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣

2+

2+

2+

2+

当产生的 H2 的体积为 0.224L 即 0.01mol 时,生成氢氧化钠的物质的量为 0.02mol,所以溶 液中 NaOH 的物质的量浓度=
﹣ ﹣

=0.1mol/L,所以氢离子的浓度为 1×10

﹣13

mol/L,

pH=13,故答案为:2C1 ﹣2e =C12↑;13. 点评: 本题考查原电池和电解池,装置的判断是解答的关键,注意把握原电池和电解池的 工作原理,明确离子的放电顺序及发生的电极反应即可解答,题目难度中等. 18. (10 分) (2015 春?文昌校级月考)三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料,它在潮湿的 空气中与水蒸气能发生氧化还原反应,其反应的产物有:HF、NO 和 HNO3,请根据要求回 答下列问题: (1)反应过程中,被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为 1:2 . (2)写出该反应的化学方程式 3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF .若反应中生成 0.2mol HNO3,转移的电子数目为 0.4NA 个. (3)NF3 是一种无色、无臭的气体,但一旦 NF3 在空气中泄漏,还是易于发现.你判断该 气体泄漏时的现象是 产生红棕色气体、产生刺激性气味气体、产生白雾 . (4)一旦 NF3 泄漏, 可以用 NaOH 溶液喷淋的方法减少污染, 其产物除 NaNO2、 NaF、H2O 外,还肯定有 NaNO3 (填化学式) . 考点: 氧化还原反应的计算;氮的氧化物的性质及其对环境的影响.

专题: 计算题. 分析: (1)根据元素化合价升降总数相等判断电子转移的物质的量的关系,以此计算; (2)依据化合价升降总数相等结合质量守恒配平化学方程式; (3)NF3 泄漏产生 NO,NO 遇空气中的 O2 生成红棕色气体 NO2; (4)从质量守恒的角度判断. 解答: 解:由题意可写出: F3+H2O→HF+ O+H O3,

(1)根据电子得失守恒:N(被氧化)×(5﹣3)=N(被还原)×(3﹣2) ,所以 N(被氧化) : N(被还原)=1:2,故答案为:1:2; (2)依据化合价升降总数相等,从方程式右边着手不难配平, 3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF,生成 0.2 mol HNO3,转移电子的数目为 0.2 mol×(5﹣3) 23 ×NA=0.4NA,或 2.408×10 ,故答案为:3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF;0.4NA; (3)NF3 泄漏产生 NO,NO 遇空气中的 O2 生成红棕色气体 NO2,HNO3、HF 气体均有刺 激性气味且在空气中易形成酸雾,故答案为:产生红棕色气体、产生刺激性气味气体、产生 白雾; (4)NF3 与 H2O 反应产生 HNO3,HNO3 和 NaOH 反应必生成 NaNO3,故答案为:NaNO3. 点评: 本题综合考查氧化还原反应,题目难度不大,转移把握元素化合价的判断,从化合 价变化的角度解答该题.


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湖南省常德市津市一中2014-2015学年高三下学期第五次月考化学试卷
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2014-2015学年湖南省常德市津市一中高三(下)第四次月考化学试卷
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2014-2015学年云南省昆明一中高三(上)第五次月考化学试卷
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海南省华侨中学三亚学校2016届高三下学期第六次月考化学试卷(a卷)
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