当前位置:首页 >> 其它课程 >>

高三综合练习


清江中学四月第一次周练
第 I 卷(选择题,共 60 分)
1、a、b、c 分别表示( )

A、麦芽糖、麦芽糖酶、葡萄糖 C、乳糖、乳糖酶、葡萄糖 2、下列关于反应能量的说法正确的是

B、蔗糖、蔗糖酶、果糖 D、淀粉、淀粉酶、葡萄糖

A、 Zn (s) +CuSO4 (aq) =ZnSO4 (a

q) (s) △H =-216 kJ· -1, +Cu ; mol E 反应物>E 生成物 B、 CaCO(s) =CaO (s) +CO(g) ; 3 2 E 反应物>E 生成物 C、HI(g) = △H =+178.5 kJ· -1, mol

1 1 H2(g)+ I2(s);△H =--26.5kJ·mol-1,1mol HI 在密闭 2 2
kJ· -1, 1molNaOH mol 含

容器中分解后放出26.5kJ 的能量
D、 + H (aq) +OH(aq) 2O =H (l) △H =-57.2 ;

水溶液与含 0.5mol H2SO4 的浓硫酸混合后放热 57.2 kJ 3、下列说法正确的是 A.苯酚、淀粉 KI、乙酸、氢氧化钾四种溶液可用 FeCl3 溶液一次鉴别 B.CH3CH2OH、 CH2=CHCOOH、 CH3CHO、 CH3COOH 四种溶液 可用新制 Cu(OH)2 一次鉴别 C.CaCl2 溶液中混有少量 HCl,可加入过量的 CaO,再过滤 D、KCl 溶液中混有少量 KI,可通入足量 Cl2 后,再用乙醇进行萃取、 分液 4、下列工业生产的说法错误的是 .. A. 氯碱工业中隔离两电极的材料是阳离子交换膜,因此该生产方法又 称“阳离子交换膜法” B. 生产普通玻璃的主要原料及设备:石灰石、石英、纯碱及玻璃熔炉 C. 由于常压下 SO2 转化为 SO3 的转化率很高,所以 SO2 接触氧化时不 采用高压的反应条件

D. 合成氨的反应是放热反应,因此工业合成常采用低温条件 5、同位素示踪法可用于反应机理的研究,下列反应或转化中同位素示踪表 示正确的是 A.2Na218O2 + 2H2O == 4Nal8OH + O2↑ B.2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 == K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2↑+ 8H2O C.NH4Cl + 2H2O NH3·2H2O + HCl D.K37ClO3 + 6HCl == K37Cl + 3Cl2↑+ 3H2O 6、下列可用氢键来解释的是 - - A.浓的氢氟酸溶液中存在 HF2 和 H2F3 B.SiH4 沸点比 CH4 高 C.水和乙醇分别与金属钠反应,前者比后者剧烈 o o D.H2O 比 H2S 稳定,前者 1000 C 以上才分解,后者 300 C 分解 7、生活中碰到的某些问题常常涉及到化学知识,下列叙述不正确的是 A.变质的油脂有难闻的特殊气味,是由于油脂与水发生了水解反应 B.家用消毒液发生器其原理是用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液,制 得有较强杀菌能力的消毒液 C.过氧乙酸可用于环境消毒,医用酒精可用于皮肤消毒,其原因均在 于可以使病毒和细菌体内的蛋白质变性 D.家庭中不宜用铝合金容器长期存放菜、汤等食品 8、在容积不变的密闭容器中存在如下反应: .... O2(g) 2SO3(g)+Q (Q>0) 2SO2(g) +

某研究小组研究了其他条件不变时, 改变某一条件对上述反应的影响, 下列 .. 分析正确的是

I

II

III

A.图 I 研究的是 t 时刻增大压强对反应速率的影响

B.图 II 研究的是 t 时刻加入催化剂后对反应速率的影响 C.图 III 研究的是压强对平衡的影响,且乙的压强比甲高 D.图 III 研究的是温度对化学平衡的影响,且甲的温度较低 9、在右下图的实验装置中,从实验开始过一段时间,对看到的现象叙述不 正确的是

A.苹果块会干瘪 C.小试管内有晶体析出

B.胆矾晶体表面有“白斑” D.pH 试纸变红

10、新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素 C 具有明显的抗衰老作用, 但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素 C 的含量, 其化学方程式为

下列说法正确的是 A.上述反应为取代反应 B.滴定时可用淀粉溶液作指示剂

C.滴定时应轻轻振荡锥形瓶 D.维生素 C 的分子式为 C6H7O6 11、盐类水解程度的大小可用“水解度”来表示,NaA 型盐的水解度为已 水解的离子的物质的量占该离子原来总物质的量的百分数。用 0.040 mol·L-1NaOH 溶液 10.0mL 与 0.020 mol·L-1 的某一元弱酸 HA20.0mL 恰好完全中和,所得溶液 pH 值为 10。则所得 NaA 溶液的水解度为 A.0.25% B.0.50% C.0.75% D.1.0% 12、设 NA 为阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是 A.标准状况下,22.4L 的溴乙烷中含有的分子数为 NA

B.标准状况下,1mol 二氧化硅晶体中含有 Si-O 键的数目为 4NA C.常温常压下,6gNO2 和 40gN2O4 混合气体中的原子总数为 3NA D.常温常压下,1molFeS2 晶体中含有的阴离子数为 2NA 13、下列离子反应方程式不正确的是 ... A.KHCO3 的水解:HCO3-+H2O H3O++CO32— —

B.NaHSO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液混合呈中性:2HSO4 +Ba2++2OH — =BaSO4↓+SO42 +2H2O - C.将少量铁粉加入到过量的稀硝酸中:3Fe+8H++2NO3 =3Fe2++2NO ↑+4H2O D.碳酸氢钙溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO3—+OH-= CaCO3↓+ H2O 14、科学家最近在-100℃的低温下合成了一种烃 X,红外光谱和核磁共振 表明其分子中的氢原子的化学环境没有区别,根据分析,绘制了分子的

球棍模型为

。下列说法中不正确的是 ...

A.该分子的分子式为 C5H4 B.分子中碳原子的化学环境有 2 种 C.分子中的氢原子分布在两个相互垂直的平面上 D.分子中只有 C-C 单键,没有 C=C 双键 15、在一定温度下将 H2O、O2、CO2 三种气体的混合气通过足量的 Na2O2 固体后,体积变为原来的
8 (同温、同压),原混合气体中 H2O、O2、CO2 9

物质的量之比可能为 A.2∶7∶1 B.3∶14∶1

C.6∶7∶3

D.1∶7∶1

第Ⅱ卷(非选择题

共 90 分)

16.(10 分)某同学利用如图所示的方法,通过比较加 入苹果汁和橙汁的多少来比较它们中维生素 C 含 量的相对多少。 ⑴当烧杯中出现何种现象时,停止滴加苹果汁和橙 汁?

⑵要得出正确结论, 实验过程中需要进行条件控制, 你认为该实验中必须控制的条件是什么? ⑶若要分别测定苹果汁、橙汁中维生素 C 的绝对含量(单位:mg/L),需 要哪些玻璃仪器?

17、某研究性学习小组为研究 Cu 与浓 H2SO4 的反应,设计如下实验探究方 案(装置中的固定仪器和酒精灯均未画出)

实验选用细铜丝、98.3% H2SO4、品红溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH 溶液等药品,铜丝被卷成螺旋状,一端没入浓 H2SO4 中,另一端露置在液 面上方。

以下是该学习小组部分交流记录及后续探究实验的记录 材料一:小组交流摘录 学生 1:加热前,无现象发生;加热后,液面下铜丝变黑,产生气泡,有细小黑色颗粒 状物质从铜丝表面进入浓硫酸中,黑色物质是什么?值得探究! 学生 2: ,我也观察到黑色颗粒状物质,后来逐渐转变为灰白色固体,我想该灰白色 固体极有可能是未溶于浓硫酸的 CuSO4。 学生 3:你们是否注意到液面以上的铜丝也发黑,而且试管上部内壁有少量淡黄色 S 固体凝聚,会不会液面以上的铜丝与硫发生了反应, △ 我查资料发现:2Cu+S=Cu2S(黑色) 。 材料二:探究实验剪辑 实验 1 将光亮的铜丝在酒精灯火焰上灼烧变黑,然后插入稀硫酸中,铜丝重新 变得光亮,溶液呈蓝绿色;将光亮的铜丝置入加热的硫蒸气中变黑,然后插入 稀硫酸中无变化。 实验 2 截取浓硫酸液面上方变黑的铜丝,插入稀硫酸中无变化;将浓硫酸液面 下方变黑的铜丝,插入稀硫酸,黑色明显变浅,溶液呈蓝绿色。 实验 3 将溶液中的黑色颗粒状物质,经过滤、稀硫酸洗、蒸馏水洗、干燥后放入氧气流中加热, 然后冷却,用电子天平称重发现质量减少 10%左右。 根据上述材料回答下列问题 (1)A 试管上方的长导管的作用是_________________;D、E 两支试管 中 CCl4 的作用是_____________。 (2)加热过程中,观察到 A 试管中出现大量白色烟雾,起初部分烟雾 在试管上部内壁析出淡黄色固体物质,在持续加热浓硫酸(沸腾)时,淡黄 色固体物质又慢慢地消失。写出淡黄色固体消失的化学反应方程式:____。 (3)对 A 试管中的浓 H2SO4 和铜丝进行加热,很快发现 C 试管中品红 溶液褪色,但始终未见 D 试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。你的猜想是: ___________。设计实验验证你的猜想________________。 (4)根据上述研究,结合所学知识,你认为液面下方铜丝表面的黑色物质 成分是_____。 (写化学式) 2+ 18、Mn 离子是 KMnO4 溶液氧化 H2C2O4(乙二酸)的催化剂。有人提出 该反应的历程为:

? ? ? Mn(Ⅶ) ?? ? Mn(Ⅵ) ?? ? Mn(Ⅳ) ?? ? Mn(Ⅲ) ?? ?C2O?? Mn(C2O4)n3-2n ? Mn2++CO2 ?4
⑴写出该反应的离子方程式 中每生成 1molCO2 转移电子的物质的量为 ; 该反应 。
2?

Mn ?II ?

Mn ?II ?

Mn ?II ?

⑵请设计 1 个实验方案来验证这个历程是可信的(只需给出设计思想) 。 19、A 通常存在于钢铁中,它是由甲、乙两种化合物组成的混合物,甲和乙 的含量、形状、分布对钢性能影响很大,使钢硬而脆,不宜进行机械加工。 已知: (1)甲和乙的组成元素相同,均是由两种常见元素的原子以最简 整数比构成的化合物,其相对分子质量分别为 124、180。 (2)C、D、H、I、 J 常温下为气体,H、I、J 为单质,D 是一种红棕色气体。 (3)反应② 为制 备理想的绿色水处理剂 Na2FeO4(高铁酸钠)的一种方法。 (图中部分生成 物没有列出。 )

C A D E

Na2O2

G H ① B I 电解 J K L M N ② Na2FeO4 L K

B L

F

请填写以下空白: ⑴ 写出 C 的电子式 ⑵写出反应①的化学方程式 式 。 。 。反应②的离子方程

⑶ 甲和乙的化学式分别为 、 , A 中组成元素 若 的物质的量之比为 4∶ 9,则乙在 A 中的物质的量分数为 20、Xe 和 F2 在不同温度下反应可得 XeF6、XeF4 和 XeF2 三种氟化物,下图 表述的是将 0.125mol/L Xe 和 1.225mol/L F2 为起始反应物,在一个体积 固定的容器内发生反应,得到的生成物在平衡体系内的物质的量分数与 反应温度的关系。 ⑴制备 XeF6 和 XeF4 的温度分别约为_______K 和_______K。 ⑵热化学方程式 “XeF4(g)+F2(g)=XeF6(g); H” Δ H_____0(填 Δ 中, “>” 、

“<”或“=”) ⑶若在某温度下,反应只生成 XeF2, 其物质的量分数为 0.08, 求 反应混合物中 XeF2 的浓度。

产 物 0.08 的 物 质 0.07 的 量 分 数 0.06

0.05

0.04

0.03

21、MDI、TDI均为生产聚氨酯的重要原料,其产品广泛运用于机电、船舶、 航空等领域。 已知:①
0.02

水解
0.01



HNO3/H2SO4



④MDI的合成原理: +(CH3O)2CO 2 +HCHO +H2O +CH3OH

+2CH3OH (MDI) 现以甲苯为原料合成 TDI,其合成线路如下:
H2SO4·SO3 ①(发烟硫酸)

HNO3/H2SO4 ②

A

水解 ③

B

条件 X ④

C

(CH3O)2CO ⑤

D



(TDI)

请回答下列问题: (1)A 的结构简式 , 条件 X 是 。 D :

( 2 ) 写 出 下 列 反 应 的 化 学 方 程 式 : C D TDI:

(3)合成 TDI 的过程中, 属于取代反应的有

(填反应序号) 。

(4)写出带有三个侧链且与 C 互为同分异构体的有机物结构简式: (要求 写全) 、 。

22、 分)亚硝酸盐广泛存在于自然环境中,如蔬菜、肉类、豆类等都可 (6 以测出一定量的亚硝酸盐。一般情况下,当人体一次性摄取得 300 mg ~ 500 mg 亚硝酸钠时,就会引起中毒。某研究性学习小组用碘量法测定泡菜 中 亚 硝 酸 盐 的 含 量 。 反 应 如 下 : 2NaNO2+2H2SO4+2KI== 2NO+I2+K2SO4+Na2SO4+2H2O, 2Na2S2O3+I2== Na2S4O6+2NaI 。取 1 kg 泡 菜榨汁,将榨出的液体收集后,加入提取剂和氢氧化钠,使得到的泡菜汁中 的亚硝酸盐都成为亚硝酸钠。 在过滤后的滤液中加入氢氧化铝乳液, 以除去 色素。再次过滤后得到滤液,将该滤液稀释至 1 L,取 25.00 mL 菜汁与过量 的稀硫酸和碘化钾溶液的混合液反应, 再选用合适的指示剂, 用较稀的硫代 硫酸钠溶液进行滴定。共消耗 0.050 mol· -1 Na2S2O3 溶液 20.00 mL。请回答 L 下列问题: (1)该实验中可选用的指示剂是 。

(2)通过计算判断若某人一次食入 0.125 kg 这种泡菜,是否会引起中毒?

(3)有经验的厨师在做泡菜时往往加入适量的橙汁,以减轻亚硝酸盐的危 害。主要是因为橙汁中含有丰富的维生素 C。说明维生素 C 具有 性。 23、 (12 分)有下列七种溶液:A、氢氧化钠溶液;B、氢氧化钡溶液;C、 硫酸铝溶液;D、明矾溶液;E、混有少量硝酸的硫酸镁溶液;F、氯化铁溶 液;任取其中的一种溶液(甲)逐滴加入到另一种溶液(乙)中至过量,观 察到自始至终均有白色沉淀。试回答下列问题: ⑴产生上述实验现象的试剂组合有 (请用字母代号逐一列出, 表格各栏可填 满,可不填满,也可补充) 组别 甲 乙 1 B D 2 3 4 5 6 7 8

⑵请在下列坐标中作出第 1 组实验所得沉淀的物质的量(n 沉淀/mol)随 B 溶 液体积(VB/L)变化的曲线。 ⑶右图是某一组实验中所得沉淀的物质的 量(n
沉淀

/mol)随甲溶液中溶质的物质的 (填化学式) 、乙

量(n 甲/mol)变化的曲线。符合下图曲线 的试剂组合是:甲 (填化学式) 。 ① 若实验时取用的乙溶液为 500 mL,试计算乙溶液中溶质的物质的量的 浓度。 ②若向 500 mL 乙溶液中滴加 1 000 mL 甲溶液时恰好得到 bmol(1<b<5)白 色沉淀,请计算甲溶液中溶质的物质的量浓度。

参考答案 16、⑴当烧杯中蓝色恰好褪去,停止滴加。 分) ⑵两烧杯中的淀粉- (2 碘溶液的量必须相等;胶头滴管滴出的每滴果汁的体积必须相等。 分) (4 ⑶需要酸式滴定管、锥形瓶。 分) (4 17、 (1)冷凝、回流。防止倒吸。 (共 4 分,各 2 分) (2)S+2H2SO4(浓)═3SO2↑+2H2O(2 分) (3)由于 SO2 溶解度较大,生成了 Ca(HSO3)2 溶液的缘故。 分) (2 取样后,向其中加入氢氧化钠溶液,观察是否有沉淀生成。 (或者加热、加 盐酸检验 SO2 气体等方法,开放题,正确即可给分。2 分) (4)CuO、CuS、Cu2S(共 2 分,完全正确给 2 分,对 1-2 个给 1 分) — + 18、 ⑴6H++2MnO4 +5H2C2O4=2Mn2 +10CO2↑+8H2O 1mol ⑵对比 实验:取两份草酸溶液,向其中一份草酸溶液中加含 Mn2+离子物质的溶液, 另一份不加;在滴加 KMnO4 溶液时,加 Mn2+者反应速率快。或寻找一种试 剂能与 Mn(VI)、Mn(IV)或 Mn(III)生成难溶物(或配合物);加入这种试剂, 反应速率变慢。 19、⑴ (2 分)

⑵4NO2+O2+2H2O=4HNO3 (2 分) 2Fe(OH)3 +3ClO- + 4OH- = 2FeO42+2Cl-+5H2O(2 分) ⑶Fe2C Fe3C (各 1 分,共 2 分) 25%(2 分) 20、⑴550(500~550 范围内均可得分)(1 分) 850(800~850 范围内均 可得分)(1 分) ⑵ < (2 分) ⑶ Xe (g) + F2(g) XeF2(g) 起始浓度(mol/L): 0.125 1.225 0 转化浓度(mol/L): c(XeF2) c(XeF2) c(XeF2) 平衡浓度(mol/L):0.125-c(XeF2) 1.225-c(XeF2) c(XeF2)

c(XeF2 ) =0.08 0.125- c(XeF2 ) ? 1.225- c(XeF2 ) ? c(XeF ) 2
c(XeF2)=0.1mol/L (2 分)

(2 分)

21、 (1)

(1 分)

Fe,HCl,H2O(1 分)

(2)

(2 分)

(2

分) (3)①②③⑤(3 分,全对给 3 分,漏写扣 1 分,错写倒扣 1 分)

(4) 22、 分) (6 (1)淀粉 (2)2NaNO2 ~ I2 ~ 2Na2S2O3

(各 1 分, 3 分) 共

n(NaNO2) = 0.050 mol· -1×20.00 mL/1 000 mL· -1×40 = 0.040 mol L L 每公斤泡菜中 NaNO2 含量 = 0.040 mol×69.00 g· -1 ÷ 1 kg = 2.76 g· -1 mol kg 0.125 kg 泡菜中 NaNO2 含量 = 2.76 g· -1×0.125 kg = 345 mg>300 mg 会 kg 引起中毒。 (3)还原性 23、 (12 分)⑴(5 分) 组别 甲 乙 1 B D 2 B C 3 B E 4 C B 5 D B 6 E B 7 8

(2) 分) (2 只要作出一定的比例即可,突出纵坐标 、横坐标的两个沉淀过程的前后物质的 量之比。

(3)甲:Ba(OH)2、乙:HNO3 和 MgSO4(1 分) ①HNO3:4 mol·L-1、MgSO4 6mol·L-1(2 分)

②Ba(OH)2:

b ?1 mol·L-1(2 分) 2


相关文章:
2015届高三综合练习
2015届高三综合练习_高三英语_英语_高中教育_教育专区。综合练习一、单项填空(共 15 小翅.每小翅 1 分,满分 15 分) 21. Nelson Mandela's death is ___ ...
高三综合练习(二)
同系列文档 高三综合练习(三)相关文档推荐 暂无相关推荐文档如要投诉违规内容,请到百度文库投诉中心;如要提出功能问题或意见建议,请点击此处进行反馈。...
高三化学综合练习题三
高三化学综合题三 1.下列有关物质结构或模型的表述正确的是 A.HClO 的电子式为 C.14C 的原子结构示意图为: D.在标准状况下,水的熵值 Sm 为:Sm(g)>Sm(l...
北京市朝阳区2015年高三第一次综合练习数学理试题
北京市朝阳区高三年级第一次综合练习 数学试卷(理工类) 2015.4 (考试时间120 分钟 满分150 分) 本试卷分为选择题(共40 分)和非选择题(共110 分)两部分 第...
高三综合练习
高三综合练习_语文_高中教育_教育专区。高三综合练习 1.过 P(1,2),以 n ? (3,4)为法向量的点法向式直线方程为___ 2.两条直线 l1 : x ? 3 y ? ...
高三综合练习
高三综合练习_语文_小学教育_教育专区。高三练习题姓名:___成绩:___ 一、选择题(1-7 题为单选题,8-10 题为多选题,每题 4 分共 40 分) 1.做匀加速直...
高三第一轮复习《力学综合练习题》(含答案)
高三第一轮复习《力学综合练习题》(含答案)_理化生_高中教育_教育专区。高三第一轮复习《力学综合练习题》(含答案)力学综合练习 1、光滑的水平地面上放着一块质...
高三生物综合练习题
高三生物综合练习题_理化生_高中教育_教育专区 暂无评价|0人阅读|0次下载|举报文档 高三生物综合练习题_理化生_高中教育_教育专区。...
高三综合练习 +答案
高三综合练习 +答案 隐藏>> 高三数学练习 15(2011-1) 1、线性方程组 ? ?4 x ? 3 y ? 7 的增广矩阵是 ?3x ? 5 y ? 6 ? 0 . ? ? 4 ?3 ?7...
更多相关标签: