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酸碱中和滴定


鲁科版 选修《化学反应原理》 利辛高级中学高二化学组 栗进明 2014.12.20 学习目标: 1.了解酸碱中和滴定的概念和原理,了解主 要仪器(滴定管)使用方法。 2.了解中合滴定中指示剂的选择方法 3.了解中和滴定的基本操作 4.能够对中和滴定的数据进行分析和处理 5.初步掌握中和滴定的误差分析方法 实验视频 一、中和滴定的概念和原理 1、定义 即标准溶液 用已知物质的量的浓度的酸(或碱)来测定 2、原理 未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法 在酸碱中和反应中,根据化学方程式中酸和碱完全中和时 的物质的量的比值,求出未知浓度的碱(或酸)的物质的 量浓度。 如:HCl + NaOH = NaCl + H2O 即待测溶液 C(酸) ?V(酸) ? C( 碱) ?V( 碱) C待测= C标准 ?V标准 V待测 二、仪器和试剂 酸式滴定管 1、仪器: 碱式滴定管 铁架台 、滴定管夹、锥形瓶 2、试剂:标准液、待测液、酸碱指示剂 ?滴定管的构造 ①上端标有: 温度 、 容积 、 0刻度 25℃ 25mL 50mL ; 上 端 下端盛满溶液时,体积 大于 所标容积。 ②酸式滴定管: 玻璃活塞,不能盛 碱性溶液; 碱式滴定管:橡胶管+玻璃珠, 不能盛 酸性 和 强氧化性溶液。 ③滴定管的精确度为 0.01 mL。 三、指示剂选择 常用指示剂的变色范围 酸色 中间色 碱色 红色 3.1 ——— 橙色 4.4 ——— 黄色 ——— 甲基橙 石 蕊 酚 酞 红色 5.0 ——— 紫色 8.0 ——— 蓝色 ——— 红色 无色 8.2 粉红色 ——— ——— 10.0 ——— 思考 在滴定终点时怎样选择指示剂? ? 滴定过程中溶液的pH变化 用0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L 盐酸, PH值如下表所示。 加入 NaOH 0.00 (ml) 18.00 19.68 19.98 20.00 20.02 20.20 22.00 23.00 溶液 PH值 1.0 2.3 3.3 4.3 7.0 9.7 10.7 11.7 12.5 问题1:滴定终点消耗碱多少? PH等于多少? 问题2:滴定终点时多半滴和少半滴溶液性质发生怎样改变? PH发生 怎样改变? 中和滴定曲线 PH 12 10 8 6 4 2 0 10 20 30 40 V(NaOH)mL 7 酚 酞 颜色突变范围 中和滴定曲线 PH 12 10 8 6 2 0 10 20 30 40 V(NaOH)mL 7 甲基橙 颜色突变范围 44.4 交流 指示剂选择原则: 1)滴定终点时,指示剂的颜色变化必须突变明显 2)变色范围尽可能与所生成盐的酸碱性范围一致 强酸与强碱滴定:酚酞 甲基橙 强酸与弱碱滴定:甲基橙 弱酸与强碱滴定:酚酞 甲基橙 举例说明: 盐酸与氨水之间的滴定 乙酸与氢氧化钠之间的滴定 酚酞 五、实验步骤:(以盐酸滴定氢氧化钠溶液为例) 1.查漏:检查两滴定管是否漏水 2.洗涤:用水洗净后,各用少量待装液润 洗滴定管2-3次;锥形瓶:不能用待测液体润洗 3.装液:用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、 碱滴定管中,使液面高于“0”刻度以上2-3mL。 4.赶气泡: 酸式滴定管:快速放液 碱式滴定管:橡皮管向上翘起挤 压玻璃珠放液 调节滴定管中液面到“0”或“0”刻度以下, 5.调液: 并记下读数,记做初始读数。 6.取液: (1)从碱式滴定管中放出2

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