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福建省漳浦第一中学2016届高三上学期第一次调研考试化学试卷


漳浦一中 2016 届高三上学期第一次调研考 高三化学试卷
(考试时间:90 分钟 试卷满分:100 分) 第 I 卷(选择题,共 36 分) 相对原子质量:C:12 O:16 F:19 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Br:80 一、选择题(本题包括 18 小题,每小题 2 分,共 36 分。每小题只有一个选项符合题意) 1.《神农本草经》

说: “水银熔化(加热)还复为丹” 《黄帝九鼎神丹经》中的“柔丹” , “伏 丹” ,都是在土釜中加热 Hg 制得的 。这里的“丹”是指( ) A 氯化物 B 合金 C 硫化物 D.氧化物 2.关于氧化剂的叙述正确的是( ) A.分子中不一定含有氧元素 B.分子中一定含有氧元素 C.在反应中易失电子的物质 D.是反应生成的物质 3.三氯异氰尿酸是一种极强的氧化剂和氯化剂,利用氰尿酸(如图 1)与次 氯酸在一定 pH 下反应可制备三氯异氰尿酸(如图 2) ,若原料完全反应 生成三氯异氰尿酸,则氰尿酸与次氯酸的物质的量之比应为( ) A. 1:1 B、1:3 C、l:2 D.2:3 4.将下列液体分别与溴水混合并振荡,静置后分为两层,溴水层几乎呈无 色的是( ) A.氯水 B.乙烯 C.乙醇 D.碘化钾溶液 5.卤素是最活泼的一族非金属,下列关于卤族元素的说法正确的是( ) A. 卤素单质的最外层电子数都是 7 B. 卤素单质与 H2 化合的容易程度为 F2<Cl2<Br2<I2 C.卤素单质与 H2 化合的产物由上至下稳定性减弱,其水溶液的酸性增强。 D.从 F 到 I,元素非金属性依次减弱,则其最高价氧化物的水化物的酸依次减弱。 6.现有两瓶溶液,新制饱和氯水和亚硫酸,下列方法或试剂(必要时可加热)能用于鉴别 它们的是:①观察颜色;②石蕊试剂;③品红溶液( ) A.①②③ B.只有①③ C.只有②③ D.只有① ﹣1 7.下列关于 0.5mol·L Al2(SO4)3 溶液的叙述中,不正确的是( ) 3+ 22A. Al 与 SO4 的物质的量浓度之比为 2: 3 B. 1L 溶液中 SO4 的物质的量为 1.5mol C.准确称取 17.1g 的 Al2(SO4)3 用 100 mL 蒸馏水溶解可配制得到该浓度的溶液。 ﹣1 3+ ﹣1 D. 从 1L 0.5 mol·L Al2(SO4)3 溶液中取出 100mL,Al 浓度仍为 1 mol·L 8.设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ( ) 18 A.2.0 g H2 O 与 D2O 的混合物中所含中子数为 NA B.常温常压下 4.4 g 乙醛所含σ 键数目为 0.7NA C.标准状况下,5.6 L CO2 与足量 Na2O2 反应转移的电子数为 0.5NA ﹣1 D.50 mL 12 mol·L 盐酸与足量 MnO2 共热,转移的电子数为 0.3NA 9.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A.水电离的 c( H )= 1xl0 mol/L 的溶液中: B.能使石蕊呈蓝色的溶液中: C. =lxl0
-13 + -13

moI/L 的溶液中:

D.能与铝反应放出 H2 的溶液中: 10.能正确表示下列反应的离子方程式为( ) A.向明矾溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液,恰好使

沉淀完全
1

B.铝溶于氢氧化钠溶液: C.玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀: D . 与酸性高锰酸钾溶液反应: 11.已知氧化还原反应:2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4═2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O,下列说法 正确的是( ) A. Cu(IO3)2 作氧化剂,Cu(IO3)2 中的铜和碘元素被还原 B. CuI 既是氧化产物又是还原产物 C. 每生成 1 mol CuI,有 12 mol KI 发生氧化 反应 D. 每转移 1.1 mol 电子,有 0.2 mol IO3 被氧化 12.根据反应(1)→(4) ,可以判断下列 4 个物质的氧化性由强到弱的正确顺序是( ) ⑴Cl2+2KI=2KCl+I2; ⑵2FeCl2+Cl2=2FeCl3; ⑶2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2,⑷H2S+I2=S+2HI; 3+ 3+ 3+ 3+ A.S>I2>Fe >Cl2 B.Cl2>Fe >I2>S C.Fe >Cl2>S>I2 D.Cl2>I2>Fe >S 13.下列说法正确的是 ( ) A. 用碱式滴定管取 23.10mL 溴水。 B.为测定新制氯水的 pH,用玻璃棒蘸取液体滴在 pH 试纸上,与标准比色卡对照即可 C.做蒸馏实验时,在蒸馏烧瓶中应加入沸石,以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石,应 立即停止加热,冷却后补加 D.提纯混有少量硝酸钾的氯化钠,应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干 燥的方法 14.下列有关实验的选项正确的是 ( ) A. 配 制 0.10 B.记录滴定终点读数为 C.苯萃取碘水中的 I2,分 D.除去 CO 中的 CO2 -1 出水层后的操作 mol·L NaOH 溶液 12.20 mL

15.某溶液中可能存在 Br 、CO3 、SO3 、Al 、I 、Mg 、Na 等 7 种离子中的某几种。现 取该溶液进行实验,得到如下现象: ①向溶液中滴加足量氯水后,溶液变橙黄色,且有 无色气泡冒出 ②向所得橙色溶液中加入足量 BaCl2 溶液,无沉淀生成 ③向所得溶液 中继续滴加淀粉溶液,溶液不变蓝色。据此可以推断:该溶液中肯定不存在的离子组是 ( ) 3+ 2+ - 2- 2+ + 2- - A.Al Mg I SO3 B.Mg Na CO3 I 3+ + 2- - + 2- - - C.Al Na SO3 I D.Na CO3 Br I 16.如图所示,集气瓶内充满某混合气体,置于光亮处,将滴管内的水挤入 集气瓶后,烧杯中的水会进入集气瓶,集气瓶气体是①CO、O2 ;②Cl2、 CH4; ③NO2、O2;④N2、 H2( ) A.①② B.②③ C.③④ D.②④ + -3 17.某强氧化剂[XO(OH)2] 被亚硫酸钠还原到较低价态。若还原 2.4×10 mol [XO(OH) + ) 2] ,需用 30ml0.2 mol/L 的亚硫酸钠溶液,还原后 X 的最终化合价为( A. +2 B. +1 C. 0 D. -2 18.将 KCl 和 KBr 的混合物 13.4 g 溶于水配成 500 mL 溶液,通入过量的 Cl2,反应后将溶



2-

2-

3+



2+

+

2

液蒸干, 得到固体 11.175 g, 则原来所配溶液中 K 、 Cl 、 Br 的物质的量浓度之比为 ( ) A、1∶2∶3 B、1∶3∶2 C、2∶3∶1 D、3∶2∶1 第 II 卷(非选择题,64 分) 二、填空题(本题包含 4 小题,共 64 分) 19.(24 分)I. 处于下列状态的物质中:①硫酸钡晶体 ②干冰 ③HCl 气体 ④铜 ⑤蔗 糖 ⑥熔融的硝酸钾 ⑧NaCl 溶液 ⑨醋酸 (1)能导电的是(填字母,下同) ; (2) 属于电解质的是 ; 强电解质 ; 弱电解质 ; (3)属于非电解质的是 。 II. 某消毒液的主要成分为 NaClO(混有少量 NaCl) ,请用相应的化学用语来解释下列事 实。 (1) 该消毒液可用 NaOH 溶液吸收 Cl2 制备, 化学方程式为 。 (2)该消毒液的 pH 约为 12,离子方程式为 。 ( 3 ) 向 FeSO4 溶 液 中 滴 入 少 量 该 溶 液 , 溶 液 颜 色 变 成 棕 黄 色 , 反 应 的 离 子 方 程 式 为 。 (4)该消毒液不能与洁厕灵(主要成分为浓盐酸)混用,否则会产生中毒危险。每产生 1 mol Cl2(标准状况下) ,转移电子个数约为 。 III. 胶 体 是 一 种 常 见 的 分 散 系 , 回 答 下 列 问 题 。 (1)向煮沸的蒸馏水中逐滴加入 溶液,继续煮沸至 ,停止加热,可制得 Fe(OH)3 胶体,制取 Fe(OH)3 胶 体化学反应方程式为 。 (2)区分胶体和溶液常用的方法叫做 。 20.(12 分) ClO2 是一种广谱高效低毒的杀菌消毒剂,有与氯气相似的强烈刺激性气味,熔 点为-59℃,沸点为 11.0℃,不稳定,易溶于水。某研究小组在 60℃时用硫铁矿还原氯酸 钠制取并收集二氧化氯。 (1) 三颈烧瓶中加入 NaClO3 溶液、浓 H2SO4,通入空气, 温度为 60℃时, 通过固体加 料器缓慢匀速加入硫铁矿粉 末。反应开始时烧瓶内发生 反应的离子方程式如下,请 配平: ____ ClO3 + ____ + 3+ 2FeS2+____ H =____ ClO2+____ Fe +____ SO4 +____ H2O (2) 凝集装置 B 必须添加温度控制装置, 应该是 装置。 (3)装置 D 的现象是 。 (4)反应后在装置 C 中可得 NaClO2 溶液。已 知 NaClO2 饱和溶液在温 度低于 38℃时析出晶体是 NaClO2·3H2O, 在温度高于 38℃时析出晶 体是 NaClO2。根据图所示的 NaClO2 的溶解度曲线,请补充从 NaClO2 溶液中制得 NaClO2 晶体的操作步骤: ① ;② ;③洗涤;④干燥 (5)用水吸收 ClO2 可得到 ClO2 溶液。为测定所得溶液中 ClO2 的含量,进行了下列实验。 : 步骤 1:准确量取 ClO2 溶液 10 mL,稀释成 100 mL 试样, 量取 V1 mL 试样加入到锥形瓶 中。 步骤 2:调节试样的 pH≤2.0,加入足量的 KI 晶体,静置片刻。
3







步骤 3:加入淀粉指示剂,用 c mol·L Na2S2O3 溶液滴定至终点,消耗 Na2S2O3 溶液 V2 mL。 (已知 2 Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI) ①判断滴定终点的现象 。 -1 ②原 ClO2 溶液的浓度为 mol·L (用含字母的代数式表示) 。 21.(13 分)磺酰氯(SO2Cl2)是一种重 要的有机合成试剂, SO2Cl2 的熔点为 ﹣54.1℃,沸点为 69.1℃,遇水能发 生剧烈的水解反应,产物之一为氯化 氢气体.实验室可利用 SO2 与氯气反 应制取少量的 SO2Cl2.装置如图(有 些支持装置省略了)所示. (1)化合物 SO2Cl2 中 S 元素的化合价 是 。 (2)仪器 E 的名称是__________,由 B 的使用可知 SO2 与氯气之间的反应属于________(填 “放”或“吸”)热反应,仪器 C 的作用是 (3)试剂 X、Y 的组合最好是__________.(填字母) a.18.4mol/LH2SO4+Cu b.4mol/LHNO3+Na2SO4 c.60% H2SO4+K2SO3 (4)戊是贮氯气装置,则 E 中的试剂是__________;若缺少装置乙和丁,潮湿的氯气和二氧 化硫之间发生反应的离子方程式是___ _______. (5)反应结束后,将丙中混合物分离开的实验操作是__________.若反应中消耗的氯气的体 积为 896mL(已转化为标准状况,SO2 足量) ,最后得到纯净的磺酰氧 4.2g,则磺酰氯(相 对分子质量:135)的产率为__________(保留三位有效数字) . 22.(15 分)氟及氟产品在工农业生产中应用非常广泛,回答下列问题: (1)基态氟原子核外电子的运动状态有 种,这些电子的电子云形状有 种; 氟原子的外围电子排布式为 (2)NaHF2 (氟化氢钠) 电解可制氟气, NaHF2 中所含作用力的类型有 ; - 与 HF2 互为等电子体的分子有 (举一例) 。 (3)N2F2(二氟氮烯)分子中,氮原子的杂化轨道类型为 ,画出 N2F2 可能的结构式: (4)三氟化硼乙醚 的熔点为一 58℃,沸点为 126--129 0C,它

-1

属于 晶体。 (5)氟化钙的晶胞结构如图所示,晶胞参数 a=0.555nm。 的配位数分别为 ②列式表示氟化钙晶体的密度: 果) 。 和 (不必计算出结

4

1-5:D .A.B.B.C 19. (24 分) I. (1)④⑥⑧;(2)①③⑥⑨,①③⑥,⑨;(3)②⑤ - II. (1)Cl2 + NaOH == NaCl+NaClO+H2O(2)ClO + H2O
2+ - + - 3+

漳浦一中 2016 届高三上学期第一次调研考 高三化学试卷参考答案 6-10:A.C.A.C.D 11-15:A.B.C.D.A 16-18:B.C.D

HClO + OH
23



(3) 2Fe +ClO +2H === Cl +2Fe +H2O (4) 6.02×10 或 NA III. (1)饱和 FeCl3 溶液(1 分) 溶液呈红褐色(1 分) FeCl3+3H2O(沸水) Fe(OH)3(胶体)+3HCl (2)丁达尔效应

20. (12 分) - + 3+ 2- (1)15ClO3 + FeS2+ 14H = 15ClO2+ Fe +2SO4 +7H2O (2)冰水浴 (3)红色褪去 (4)蒸发结晶(1 分) 趁热过滤(1 分) (5)①加到最后一滴时,溶液的颜色突然由蓝色变为无色,且半分钟不变化 ②2cV2/V1 21.(13 分) (1)+6 (1 分) (2)分液漏斗 (1 分) 放(填“放”或“吸”) (1 分) 吸收逸出都 有毒的 Cl2、SO2,防止空气中的水蒸气进入 C,防止污染环境及磺酰氯水解. + 2- - (3)c(填字母) (1 分) (4)饱和食盐水 SO2+Cl2+2H2O=4H + SO4 +2Cl (5)蒸馏 (1 分) 77.8% 22.(15 分)

5

6


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