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会考模拟二


2012 年普通高中学业水平考试化学测试模拟卷 必修部分
可能用到的原子量:H:1 O:16 Na: 23 C: 12 ) 一.单项选择题(每小题 2 分,共计 60 分) 1、为实现“绿色奥运” ,下列建议不合理的是( A、推广使用无磷洗涤剂 C.提倡使用手帕,减少餐巾纸的使用 B.推广垃圾分类存放.回收和处理 D.提倡使用一次性塑料餐具和塑料袋

>A.1 mol

H2O 所含有的原子数为 NA

B.常温常压下,32g O2 含有的氧原子数为 2NA D.1L 0.1mol/L NaCl 溶液中所含的 Na 为 NA )
+

C.常温常压下,11.2L 氯气所含的分子数为 NA A、 原子半径:F>Cl>Br C.核外电子层数都相同 组是 ( A. ) 1 11 2 B. 4 5 6

10、F.Cl 和 Br 都是 VIIA 族元素,关于这三种元素原子的说法正确的是( B.最外层电子数都相同 D.最外层电子数都不相同

11.下列各表中的数字代表的是原子序数,表中数字所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一 C. 10 11 4 12 D. 8 18 2

2.2008 年诺贝尔化学奖授予美籍华裔化学家钱永健等科学家,表彰他们在绿色荧光蛋白应用研究 中作出的贡献。萤火虫发光是体内某类物质与溶有氧气的细胞液在荧光酶的作用下产生的。其中氧 气的作用是( A、溶解作用 ) B.催化作用 C.氧化剂 D.还原剂 )

19 12 13 20 16 17 14 14 12、 C 常用于测定动植物标本的年龄。关于 C 原子的说法正确的是( ) A、中子数为 14 A、用锌粉代替锌粒 C.改用热的 2mol/L 硫酸溶液 14、下列反应属于吸热反应的是( A、石灰石在高温下的分解反应 C.盐酸与氢氧化钠溶液的反应 ) B.生石灰和水的反应 D.木炭在氧气中燃烧 ) B.铜电极附近会出现蓝色 D.锌电极是该电池的正极 ) B.浸泡在海水中 D.浸泡在蒸馏水中 ) B.质子数为 14 C.核外电子数为 14 D.质量数为 14

13、实验室用锌粒与 2 mol/L 硫酸溶液制取氢气,下列措施不能增大化学反应速率的是( B.改用 3mol/L 硫酸溶液 D.向该硫酸溶液中加入等体积的水



3、下列各图所示的分子结构模型中,分子式为 CH4 的是(

A.

B.

C.

D. )

15、右图为番茄电池,下列说法正确的是( A、一段时间后,锌片质量会变小 C.电子由铜通过导线流向锌

4、S 是元素周期表中第 16 号元素,下列正确表示 S 的原子结构示意图的是( A. B. C. D. )

16、下列条件下铁钉最容易生锈的是( A、浸泡在植物油中 C.置于干燥的空气中 法,你认为不正确的是(

5、分类是学习和研究化学的一种重要方法,下列分类合理的是( A.K2CO3 和 K2O 都属于盐 C.H2SO4 和 HNO3 都属于酸 6、下列反应中气体作氧化剂的是( A.SO3 通入水中: SO3+H2O==H2SO4 C.HCl 通 入 NaOH 溶 液 中 : HCl+NaOH==NaCl+H2O CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O 7、下列在水溶液中能大量共存的离子组是( A.Fe .K .CO3 .OH
3+ + 2-

B.KOH 和 Na2CO3 都属于碱 D.Na2O 和 Na2SiO3 都属于氧化物 ) B.Cl2 通入 FeCl2 溶液中: Cl2+2FeCl2==2FeCl3 D.CO2 通 入 NaOH 溶 液 中 :

17、下面是四位同学在学习了化学反应速率和化学平衡理论以后,联系化工生产实际所发表的看 A、化学反应速率理论可指导我们如何在一定时间内快出产品 B、化学平衡理论可指导我们如何使用有限原料多出产品 C、化学反应速率理论可指导我们如何提高原料的转化率 D、正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益 18.危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠应选用的标志是( )

) C.Na .Ag .HCO3 .Cl
+ + -

B.Ba .Na .SO4 .NO3 )
2+ 3+ +

2+

+

2-

-

D.K .NH4 .Br .I

+

+

-

-

8、下列离子方程式不正确的是(
+

A、碳酸钡与盐酸反应:BaCO3+2H ==Ba +CO2↑+H2O B、金属铁与稀硫酸反应:2Fe+6H ==2Fe +3H2↑ C.钠与水反应:2Na+2H2O==2Na +2OH +H2↑ D.NaHCO3 溶液与 NaOH 溶液混合:HCO3 +OH ==CO3 +H2O 9、设 NA 表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是( )
2+ -

A. A、水和酒精

B. B.水和植物油

C.

D. ) D.水和蔗糖 C.水和醋酸 )

19.下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的是( 20、下列能检验酒精中是否含有水的试剂是(

A、醋酸 A、石蕊试液 A、观察外观

B.金属钠 B.酚酞试液 B.丁达尔效应 )

C.碳酸钙
3+

D.无水硫酸铜 ) D.KSCN 溶液 D.加热
+

A.用 A 表示的反应速率是 0.4 mol·(L·min)

-1

21、下列可用于检验实验室久置的 FeSO4 溶液是否含有 Fe 的试剂是( C.新制氯水 ) C.渗析 22、区别溶液和胶体最简单的方法是(

B.分别用 B.C.D 表示的反应速率其比值是 3:2:1 C.此 2min 内的反应速率,用 B 表示是 0.6 mol·(L·min) D.在这 2min 内用 B 和 C 表示的反应速率的值是相等的 二.非选择题(共计 20 分) 31.(每空 2 分,共 8 分)下列物质 A~F 是我们熟悉的单质或化合物,其中 A、B 均是常见的金属, 且 B 的合金用量最大;E 在常温下是黄绿色气体;在适当的条件下,它们之间可以发生如下图所示 的转化。
-1

23、某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是 MnO4 颜色,而不是 K 的颜色,他设计的下列实 验步骤中对结论证明没有意义的是( A、观察氯化钾溶液发现没有颜色,表明溶液中 K 无色 B、在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡,静置后未见明显变化,表明锌与 K 无反应 C、将高锰酸钾晶体加热分解,所得固体质量减少 D、在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡,静置后见紫红色褪去表明 MnO4 为紫红色 24、实验室配制 0.20 mol/L NaOH 溶液,下列操作正确的是( A、在烧杯中溶解后没有冷却直接转移到容量瓶 B、洗涤烧杯后的溶液用玻璃棒引流到容量瓶中 C、缓缓地将蒸馏水注入容量瓶至溶液的凹液面正好与刻度线相切 D、定容后把容量瓶倒置摇匀,发现液面降低,继续加水至刻度线 25、对下列实验过程的评价,正确的是( )
2+ +



NaOH 溶液

E F 试回答下列问题: B

A、某固体中加入稀盐酸,产生了无色气体,证明该固体中一定含有碳酸盐 B.某溶液中滴加 BaCl2 溶液,生成不溶于稀 HNO3 的白色沉淀,证明一定含有 SO4 C.某无色溶液滴入酚酞试液显红色,该溶液一定是含有大量的 H
+

(1)A 在周期表中的位置是____________________________; (2)检验 F 中金属阳离子的常用方法是__________________________________________; (3)白色沉淀与 NaOH 溶液反应的离子方程式 是__________________________________; ..... (4)反应 F→D 的化学方程式 是_____________________________________________; ..... 32.(1) (2 分)相对分子质量为 58 的烷烃的分子式是__________________; (2) (2 分)该烷烃在空气中完全燃烧的化学方程式是____________________________; (3) (2 分)它可能的结构简式是____________________________________; 33.(6 分)现将 21g 碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物加热到固体质量不再发生变化为止,生成的 二氧化碳气体的质量为 4.4g。试计算: (1)混合物中碳酸钠的质量 (2)求出混合物中碳酸氢钠的质量分数。 D.具有相同的化学式

D.验证烧碱溶液中是否含 Cl ,先加过量的稀硝酸除去 OH ,再加入 AgNO3 溶液,有白色沉淀,证明 含 Cl
-

26、如图所示,集气瓶内充满某气体,将滴管内的氢氧化钠溶液挤入集气瓶后,烧杯中的水会进入 集气瓶,集气瓶内的气体可能是( ①NO ; ②Cl2 ; ③SO2 ; A、①② B.②④ C.③④ ) ④CH4 ; D.②③ )

27、下列实验操作或事故处理正确的是( A、金属 Na 着火,立即用水扑灭

B、皮肤上不慎沾上 NaOH 溶液,立即用盐酸冲洗 C、实验结束后用嘴吹灭酒精灯 D、稀释浓硫酸,将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并搅拌 28、互为同分异构体的物质不可能是( A、具有相同的式量 29、下列反应中,属于加成反应的是( A、乙烯使酸性 KMnO4 溶液褪色 C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 30.反应 4A(s)+3B(g) 率的表示正确的是( ) ) C.具有相同的通式 ) B.将苯滴入溴水中,振荡后水层接近无色 D.甲烷与氯气混合光照一段时间后黄绿色消失 2C(g)+ D(g) ,经 2min,B 的浓度减少 0.6mol/L。对此反应速 B.具有相同的结构


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