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鲁河中学中考化学模拟试题6


鲁河中学中考化学模拟试题 6 可能用的相对原子质量 H-1 O-16 C—12 Al-27 得 分 评卷人 一、单项选择题(本大题包括 10 小题,每小题 2 分,共 20 分。每小 题的 4 个备选答案中, 只有一个是符合题意的。 请将你选出的答案的 标号填在下表中对应题号的表格内。 ) 2 3 4 5 6 7 8 9 10

题 号 答 案

1

1.化学已经渗透到社会发展的各个方面, 在①环境保护②能源开发利用③新材料研制④生命 过程探索等领域中,与化学科学发展密切相关的是: A.只有①②③ B.只有②③④ C.只有①②④ D.①②③④ 2.下列说法正确的是: A.分子是构成物质的粒子,因此物质都是由分子构成的 B.某雨水的 pH 小于 5.6,因此雨水中溶解的是 SO2 C.C60 和石墨的组成元素相同,但原子排列方式不同,因此它们的物理性质存在差异 D.化学反应常常伴随着能量变化,因此有能量变化的都是化学反应 3.下列操作可以达到实验目的的是: A.用灼烧的方法除去铜粉中混有的木炭粉 B.用测定溶液 pH 的方法区别食盐水和蒸馏水 C.加入氧化镁除去硫酸镁溶液中含有的少量硫酸 D.通入澄清的石灰水除去气体中含有的一氧化碳 4.如右图信息能说明: 第 4 题图 A.分子很小 B.分子间有间隔 C.分子总是在不断运动 D.分子是构成物质的惟 一粒子 5.若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间,则下列反应不正确的是: A.Mn + H2SO4 MnSO4 +H2↑ B.Mg + MnSO4 MgSO4 + Mn C.Fe + MnSO4 FeSO4 + Mn D.Mn + CuSO4 MnSO4 + Cu 6.类推是化学学习中常用的思维方法。现有以下类推结果,其中正确的是: A.酸碱中和反应生成盐和水,则生成盐和水的反应一定是中和反应 B.氧化物中都含有氧元素,则含有氧元素的化合物一定是氧化物 C.碱的溶液 pH>7,则 pH>7 的溶液一定是碱的溶液 D.点燃 H2 和 O2 的混合气体可能发生爆炸, 则点燃 CH4 与 O2 的混合气体也可能发生爆炸 7.根据粒子结构示意图给出的信息,下列说法正确的是: A.①②③表示的是同种原子 B.②易与③结合,形成稳定的化合物 C. ①②③都是原子失电子后形成的粒子 D. ①②表示的粒子的性质一定相同
第 7 题图

8.超临界水是常态水在温度超过 374 ℃、压强超过 2.21×107Pa 下形成的气、液密度相等的 一种特殊状态的物质。在密闭条件下,超临界水可以任意比溶解 O2,通过氧化反应,在 很短时间内以高于 90%的效率将废塑料断裂成油状液体,以下有关超临界水的说法错误

的是: A.常态水形成超临界水的过程是化学变化 B.超临界水向固体内部的细孔中渗透能力极强 C.利用超临界水技术治理“白色污染”具有广泛的应用前景 D.超临界水处理废塑料的工艺对设备耐高压、耐高温和耐腐蚀的要求很高 9.向一定量的稀盐酸中加入铁粉,下列示意图正确的是:
氢 气 质 量 O 铁粉质量 溶 液 质 量 O 铁粉质量 pH 氧 化 亚 铁 质 量 O

O

铁粉质量

铁粉质量

D A B C 10.将过量铁粉放入盛有硫酸铜和硫酸锌溶液的烧杯中充分反应后过滤,留在滤纸上的物质 是: A.Zn B.Cu 和 Fe C.Zn 和 Cu D.Cu

得 分

评卷人

二、填空题(本大题包括 7 小题,共 35 分)

11.(6 分)四川发生地震后急需大量饮用水消毒剂。次氯酸钠(NaClO)消毒剂是常用的饮用 水消毒剂之一,它的消毒原理是 NaClO 溶于水发生水解生成次氯酸(HClO),利用 HClO 的强氧化性消毒杀菌。如果保存不当,NaClO 还会与空气中二氧化碳和水反应生成碳酸 钠和次氯酸,次氯酸分解致使消毒剂变质而失效。 (1)用 NaClO 对饮用水进行消毒杀菌的方法属于 方法。 (2)NaClO 中 Cl 元素的化合价是 ( 3 ) 写 出 式 NaClO 。 (填“物理”或“化学”)

与 二 氧 化 碳 和 水 反 应 的 化 学 方 程 。 (4)在运输和贮存 NaClO 消毒剂时,应注意

保存,并放置在 的环境中。 弹簧夹 12.(3 分)根据空气的成分填空: (1)能参与植物的光合作用,在空气中含量过多会造成温室效应的气体 空气 是 。 红磷 (2)体积分数占 0.94%,在通电时能发出不同颜色光的气体是 。 (3)小兰同学用上图装置进行实验,结果发现测得的氧气体积分数大于 l/5,请你帮助她分析造成这种结果的可能原因是(写出一点) 第 12 题图 。 13.(4 分)打火机给人们的生活带来了方便,右图为普通打火机的示意图, 请据图回答下列问题: (1)属于单质的是 (选填一种物质的编号,下同),属于有机化合 物的是 。 (2)打火机挡风罩上通风孔的作用是使空气流通,据此说明燃烧需要的 条件之一是: 。 第 13 题图 (3) 打火机偶然未打着火时会闻到一股异味, 说明分子具有 性质。 14.(4 分)人体胃液中含有适量的盐酸,可以帮助消化,胃液的 pH 通常在 0.9~1.5 之间,超



出这一范围, 会引起胃部不适。 以下是两位胃病患者分别从医生处得到的药方的一部分: 病人甲 病人乙 每日遵医嘱口服: 胃舒平【主要成分 Al(OH)3】 ?? (1)分别判断两位病人所患胃病的情况。 。 (2)病人乙服用的药物,可用一种常见的调味品代替,这种调味品是什 么? 。 ( 3 ) 写 出 用 胃 舒 平 治 病 时 发 生 反 应 的 化 学 方 程 固 式。 。 体 物 15. (4 分)下图是 A、B 两种物质的溶解度曲线,根据图示回答下列问题:质 溶 (1)t1℃时,向两只盛有 100g 水的烧杯中,分别加入 A、B 两种物质 解 度 至不能溶解为止,所得溶液的溶质质量分数较大的是 溶液 /g (填“A”或“B”)。 (2)t2℃时,欲配制等质量的 A、B 两种物质的饱和溶液,所需水的质 量关系是 A B。 (填“>”“<”或“=” 、 ,下同) 溶液的温度(℃) (3)将 t2℃的 A、B 两种物质的饱和溶液各 200g,降温至 t1℃,析出 晶体的质量关系是 A B。 第 15 题图 (4)将 t2℃的 A、B 两种物质的饱和溶液各 200 g,升温至 t3℃,欲使它们仍为饱和溶液, 若不改变溶剂质量,所需加入固体溶质的质量关系是 A B。 氧化铜 16.(10 分)如右图所示,某同学用一氧化碳代替氢气还原氧化 一氧化碳 铜制取金属铜。请你参与他的探究过程,并回答下列问题。 (1)试写出一氧化碳与氧化铜反应生成金属铜和二氧化碳 的化学方程式: 。 (2)该装置中,右边的酒精灯的作用是 。 第 16 题图 (3)实验结束后,该同学对 A 处残留固体的组成进行了探究。 查阅资料得知,由于给氧化铜加热温度不够或通入一氧化碳不足,反应不仅能生成铜, 还可能生成中间产物氧化亚铜(化学式为 Cu2O)。氧化亚铜也是一种红色固体,难溶 于水,可与稀硫酸发生如下反应: Cu2O+H2SO4===CuSO4+Cu+H2O ①残留固体的组成有哪几种可能?(用化学式表示) 。 ②请你设计实验,证明氧化铜是否全部转化为金属铜。 实验内容和步骤 观察到的实验现象和结论 每日遵医瞩口服: 0.3%盐酸【主要成分 HCl】 ??

17.(5 分)某无色气体中可能含有甲烷、一氧化碳、二氧化碳、氮气中的一种或几种,现将 该气体依次通过下图所示装置,观察到:①A 装置内未见有浑浊出现;②D 装置内无水硫

酸铜变蓝(无水硫酸铜遇水变蓝);最终收集到一定量干燥气体(假设每步反应都是完全的)。 请回答下列问题: (1)由①可知原混合气体中肯定不含 ; 气体 (2)由②可知原混合气体中一定含有 点燃 ; 澄清石灰水 浓硫酸 装置 无水硫酸铜 氢氧化钠溶液 浓硫酸 第 17 题图 (3)最终收集到的气体是 ; (4)实验过程中记录的实验数据如下: 则该气体的成分为: D 装置总质量 。 反应前 反应后 得 分 评卷人 156.6 g 158.4 g E、 装置总质量 F 356.8 g 359.0 g

三、计算题(本大题包括 1 小题,共 5 分)
电解

18.工业上用电解氧化铝的方法制取铝单质,其原理是 2Al 2 O 3 解 102kg 氧化铝最多可生产多少千克铝?

4Al + 3O 2 ↑,电

化学参考答案与评分标准
一、单项选择题(本大题包括 10 小题,每小题 2 分,共 20 分) 1—5 DCCAC 6—10 DBACB 二、填空题(本大题包括 7 小题,共 35 分) 11.(6 分) (1)化学 (2)+1 (3)2NaClO + CO2 + H2O Na2CO3 + 2HClO (4)密封 干燥 (每空 1 分,化学方程式 2 分,共 6 分) 12.(3 分) (1)二氧化碳(或 CO2) (2)稀有气体 (3)向瓶口塞入胶塞过慢(或操作不 当使瓶中气体部分逸出或弹簧夹没有夹紧或橡皮管没有夹紧或没有弹簧夹等) (每空 1 分,共 3 分) 13.(4 分) (1)②或⑤ ①或③ (2)需要氧气(或空气) (3)不断运动 (每空 1 分,共 4 分) 14.(4 分) (1)甲病人属于胃酸偏多;乙病人患的是胃酸偏少(1 分) (2)食醋 (1 分) (3)Al(OH)3+3HCl AlCl3+3H2O (2 分) 15.(4 分) (1)B (2)= (3)> (4)> (每空 1 分,共 4 分) △ 16.(9 分) (1)CO+CuO Cu+CO2(1 分) (2)将未参加反应的 CO 燃烧掉,防止污染空气(1 分) (3)①a.CuO、Cu2O(氧化铜和氧化亚铜);b.Cu2O(氧化亚铜);c.Cu,CuO(铜 和氧化铜);d.Cu、Cu2O(铜和氧化亚铜);e.Cu、CuO、Cu2O(铜、氧化铜和 氧化亚铜);f.Cu(铜)(每答出 1 种且正确得 1 分,共 3 分) ②(内容和步骤 2 分,现象和结论 2 分,共 4 分) 实验内容和步骤 观察到的实验现象和结论

取少量残留固体于试管中,加入少 若溶液不变蓝色,证明氧化铜全部转化为金属铜。 量稀硫酸,充分振荡。 (若溶液变成蓝色,证明氧化铜没有全部转化为 (或按图中的装置,在通 CO 的同时, 金属铜。) 继续加热 A 处的残留固体。) (若石灰水不变浑浊,证明氧化铜全部转化为金 属铜。若石灰水变浑浊,证明氧化铜没有全部转化 为金属铜。) 17.(5分) (1)二氧化碳(1分) (2)甲烷(1分) (3)氮气(1分) (4)甲烷和氮气(2分) 三、计算题(本大题包括 1 小题,共 5 分) 18. (5 分)解:设电解 102kg 氧化铝可生产铝的质量为 x (1 分) 通电 2Al 2 O 3 4Al + 3O 2 ↑ 2×102 4×27 102kg x (1 分) 2×102 : 102kg = 4×27 : x (1 分) x=54kg (1 分) 答:电解 102kg 氧化铝最多可生产 54 千克铝。 (1 分)


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