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衡水中学2015-2016高三第一次调研试卷 化学


2015—2016 学年度高三年级小学期小一调考试 高三化学试卷
本试卷分第Ⅰ 卷(选择题)和第Ⅱ 卷(非选择题)两部分。第Ⅰ 卷共 4 页,第Ⅱ 卷共 2 页。共 100 分。考试时间 110 分钟 可能用到的原子量 H~1 C~12 O~16 N~14 S~32 Cl~35.5 Cu~64 Na~23 Al ~27 K ~39

Ba~137 Ca~40 Zn~65 Cr~52 V ~51 Br ~80 Mn ~55 Fe ~56

第Ⅰ卷(选择题

共50分)

一、单项选择题(1-10 题每小题1分,共10分)
1、下列关于 Li、Na、K、Rb、Cs 的叙述均正确的一组是 ① 金属性最强的是铯 ② 氧化性最强的是锂离子 ③ 在自然界中均以化合态形式存在 ④ Li 的密度最小 ⑤ 铯与水反应十分剧烈,甚至会发生爆炸 ⑥ 它们的氧化物都只有 M2O 和 M2O2 两种形式 ⑦ 粒子半径:Rb+>K+>Na+,Cs>Cs+ A.①②③④ B.④⑤⑥⑦ ) C.②⑥ D.①②③④⑤⑦ ( )

2、下列叙述正确的是(

A.将 CO2 通入 BaCl2 溶液中至饱和,无沉淀产生;再通入 SO2,产生沉淀 B.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解;再加入 Cu(NO3)2 固体,铜粉仍不溶解 C.向 AlCl3 溶液中滴加氨水,产生白色沉淀;再加入过量 NaHSO4 溶液,沉淀消失 D.纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢;再加入少量 CuSO4 固体,速率不改变快 3、下列溶液一定显酸性的是( A.含 H+的溶液 C.pH<7 的溶液 ) B.c(OH-)<c(H+)的溶液 D.能与金属 Al 反应放出 H2 的溶液

4、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设或猜想引导下的探究肯定没 有意义的是( )

A.探究 SO2 和 Na2O2 可能化合生成 Na2SO4

B.探究 NO 和 N2O 可能化合生成 NO2 C.探究 NO2 可能被 NaOH 溶液完全吸收生成 NaNO2 和 NaNO3 D.探究红色酚酞试液通入 Cl2 褪色,原因是溶液酸碱性改变或被漂白 5、已知 25℃时有关弱酸的电离平衡常数: 弱酸化学式 CH3COOH
_5

HCN 4.9×l0
_10

H2CO3 K1=4.3×l0 K2=5.6×l0
_7

电离平衡常数(25℃) 1.8×l0 则下列有关说法正确的是

_11

A.等物质的量浓度的各溶液 pH 关系为:pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa) B.a mol· L—1 HCN 溶液与 b mol· L—1 NaOH 溶液等体积混合后,所得溶液中 c(Na )>c(CN ),则 a 一定大于 b C.冰醋酸中逐滴加水,则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH 均先增大后减小 D.NaHCO3 和 Na2CO3 混合溶液中,一定存在 c(Na )+ c(H )=c(OH )+ c(HCO3 ) +2c(CO32 ) 6、如图所示,若锥形瓶内是水,分液漏斗内的液体也是水,向烧杯内 滴加水时,发现 U 形管内液体慢慢右移,恢复到原温度后液面左边与 右边基本相平,则烧杯内的物质是( A.过氧化钠 B.氧化钠 C.钠 ) D.钾
+ + - - - + -

7、从海水中提取镁,可按如下步骤进行: ① 把贝壳制成石灰乳; ② 在引入的海水中加入石灰乳,沉降、过滤、洗涤沉淀物; ③ 将沉淀物与盐酸反应,结晶过滤、在 HCl 气体氛围中干燥产物; ④ 将得到的产物熔融电解得到镁。 下列说法不正确的是( )

A.此法的优点之一是原料来源丰富 B.第④步电解时阴极产生氯气 C.①②③步骤的目的是从海水中提取 MgCl2 D.以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应 8、取一定质量的某物质在 a 氧气中完全燃烧,将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应,反 应后容器内有 b g 氧气,测得 b>a。下列物质中满足上述结果的是( )

A、HCOOH

B、HCHO

C、CH4

D、C6H12O6 )

9、下列有关 Na2CO3 和 NaHCO3 性质的比较中,正确的是 ( A、与稀盐酸反应放出气体的快慢:Na2CO3>NaHCO3

B、配制成同物质的量浓度的溶液时,溶液的 pH:Na2 CO3>NaHCO3 C、106gNa2CO3 和 84gNaHCO3 分别与过量的盐酸反应,放出 CO2 的质量:Na2CO3>NaHCO3 D、在 Na2CO3 和 NaHCO3 的稀溶液中,加 CaCl2 溶液都有白色沉淀生成。 10、甲、乙、丙、丁分别是 Al 2( SO 4) 3、 FeSO 4、 NaOH 、 BaCl 2 四种物质中的一种,若 将丁溶液滴入乙溶液中,发现有白色沉淀生成,继续滴加则沉淀消失,将丁溶液滴 入甲溶液时,无明显现象发生,据此可推断丙物质是 A 、 Al 2( SO 4) 3 B 、 NaOH C 、 BaCl 2 D 、 FeSO 4 ( )

二、单项选择题(11—30 题每小题2分,共40分)
11.在三个 2 L 恒容的容器中,分别发生反应 A(g)+3B(g) 平衡状态,其中甲容器中 A 的物质的量为 0.4 mol。 反应前各物质的物质的量/mol 甲 乙 丙 下列说法正确的是 ( )
- -1

2C(g),5 min 后各容器反应达

A 1 0 1.5

B 3 0 4.5

C 0 2 1

A.乙中 5 min 内 C 的反应速率为 0.16 mol· L 1· min B.达到平衡时,丙中 A 的浓度是甲中的 2 倍 C.丙中反应的平衡常数大于甲中反应的平衡常数

D.达到平衡时,甲乙两容器中 C 的物质的量百分含量相等 12、右图装置中发生反应的离子方程式为:Zn+2H+→Zn2++H2↑,下列说法错误的是( A.a、b 不可能是同种材料的电极 B.该装置可能是电解池,电解质溶液为稀盐酸 C.该装置可能是原电池,电解质溶液为稀盐酸 D.该装置可看作是铜-锌原电池,电解质溶液是稀硫酸 13.金银花有效活性成分为绿原酸,又名咖啡鞣酸,具有广泛的杀菌消炎功效,结构如图所 示, )

下列有关绿原酸的说法正确的是





A.绿原酸的分子式为 C16H8O9 B.1mol 绿原酸最多与 7molNaOH 反应 C.1 个绿原酸分子中含有 4 个手性碳原子 D.绿原酸分子中有 4 种化学环境不同的氢原子 14、在 25℃、1.01×105Pa 下,将 22gCO2 通入到 750mL 1.0mol· L-1 的 NaOH 溶液中充分反应,放 出 x kJ 热量。在该条件下 1molCO2 通入到 2L 1.0mol· L-1 的 NaOH 溶液中充分反应,放出 ykJ 热 量,则 CO2 与 NaOH 反应生成 NaHCO3 的热化学反应方程式为 A.CO2(g) + NaOH(aq) = NaHCO3(aq) △H= - (2y-x) kJ· mol B.CO2(g) + NaOH(aq) = NaHCO3(aq) △H= - (4x-y) kJ· mol C.CO2(g) + NaOH(aq) = NaHCO3(aq) △H= - (2x-y) kJ· mol
-1

-1

-1

D.CO2(g) + NaOH(aq) = NaHCO3(aq) △H= - (8x-2y) kJ· mol

-1

15、如图 W、X、Y、Z 为四种物质,若箭头表示能一步转化的常见反应,其中常温下能实现图 示转化关系的是 选项 A B C D W S Na Fe Al X SO2 Na2O2 FeCl3 AlCl3 Y SO3 NaOH Fe(OH)2 NaAlO2 Z H2SO4 NaCl FeCl2 Al2(SO4)3

16、120 mL 含有 0.20 mol 碳酸钠的溶液和 200 mL 盐酸,不管将前者滴加入后者,还是将后者 滴 加入前者,都有气体产生,但最终生成的气体体积不同,则盐酸的浓度合理的是( A.2.0mol/L B.1.5 mol/L C.0.18 mol/L D.0.24mol/L )

17、称取一定质量的纯碱溶于水中,与适量的盐酸作用,下列关于盐酸的用量和气体产量的 变化正确的是: ( )

A.若纯碱中混有 K2CO3,盐酸用量将偏大;气体产量将偏大. B.若纯碱中混有 NaHCO3,盐酸用量将偏大;气体产量将偏大. C.若纯碱中混有 KHCO3,盐酸用量将偏小;气体产量将偏大.

D.若纯碱中混有 Na2SO3,盐酸用量将偏大;气体产量将偏小. 18、下列反应与 Na2O2+SO2→Na2SO4 相比较,Na2O2 的作用相同的是 ( A、2Na2O2+CO2→2Na2CO3+O2 C、Na2O2+H2SO4→Na2SO4+H2O2 B、2Na2O2+2SO3→2Na2SO4+O2 D、3Na2O2+Cr2O3→2Na2CrO4+Na2O )

19、 向 50gCuSO 4 溶 液 中 放 入 一 小 块 Na , 待 反 应 完 全 后 , 过 滤 , 得 到 仍 显 蓝 色 的 溶 液 44.6g , 则 投 入 的 Na 的 质 量 为 ( A 、 4.6g B 、 4.1g C 、 6.9 g D 、 9.2g )
+ +



20 、不能正确表示下列反应的离子方程式是(

A. Na 与稀硫酸反应的离子方程式为 2Na+2H ===2Na +H2↑ B. Na2O2 溶于水产生 O2:Na2O2+H2O===2Na +2OH +O2↑ C. 碳酸氢钙溶液中滴加氢氧化钠溶液至 Ca2+恰好完全沉淀 Ca2++HCO3ˉ+OHˉ=CaCO3↓+H2O D. 饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体 CO32ˉ+CO2+H2O=HCO3ˉ 21、下列化学实验事实及其解释不正确的是( )
+ -

A.滴有酚酞的 NaHCO3 溶液呈浅红色,微热后红色加深,是因为 NaHCO3 分解生成了 Na2CO3 B.钠保存在煤油中,是因为煤油不与钠发生反应,钠比煤油密度大,煤油可以使钠隔绝空气 和水蒸气 C.用洁净的玻璃管向包有 Na2O2 的脱脂棉吹气,脱脂棉燃烧,说明 CO2、H2O 与 Na2O2 的反应是 放热反应 D.钠长期暴露在空气中的产物是 Na2CO3,原因是钠与氧气生成的 Na2O 与水和二氧化碳反应 22、通过观察化学实验现象,分析归纳出正确的结论,是学习化学科学最基本的技能之一。 下列由实验现象得出正确结论的是( 选项 实验现象 把相同大小的一块铝和镁分别投入相同浓 A 度的 NaOH 溶液中:铝溶解有气泡放出, 而镁没有任何变化 B 取一块铝箔,用酒精灯点燃:铝箔只熔化 成液体而没有脱落 向氯化铵溶液中投入一铝片:铝片上产生 大量气泡 向氯化铝溶液中逐滴滴加 NaOH 溶液至过 D 量:先产生白色沉淀,后沉淀逐渐溶解, 最后沉淀完全消失 由此得出:氢氧化铝能溶于强碱溶液 由此得出:铝不易燃烧 由此得出:铝的金属性比镁强
[来源:学优高考网]

) 结论

C

由此得出:该气体是氨气

23、某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个 实验方案。 方案①:2.7 g Al 方案②:2.7 g Al
100ml 稀盐酸 100mlNaOH 溶液

X 溶液 Y 溶液

NaOH 溶 液 稀盐酸

Al(OH)3 沉淀 Al(OH)3 沉淀

NaOH 溶液和稀盐酸的浓度均是 3 mol/L, 如图是向 X 溶液和 Y 溶液中分别加入 NaOH 溶液 和稀盐酸时产生沉淀的物质量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系,下列说法正确的 是( ) A.X 溶液溶质为 AlCl3,Y 溶液溶质为 NaAlO2 B.b 曲线表示的是向 X 溶液中加入 NaOH 溶液 C.在 O 点时两方案中所得溶液浓度相等 D.a、b 曲线表示的反应都是氧化还原反应 24、现有一块已知质量的铝镁合金,欲测定其中镁的质量分数,几位同学设计了以下三种不 同的实验方案 实验设计 1:铝镁合金 实验设计 2:铝镁合金 实验设计 3:铝镁合金 溶液 ) B.都不能 D.②③不能,①能 测定生成的气体在标准状况下的体积 测定生成的气体在标准状况下的体积 过滤,测定得到沉淀的质量

则能测定出镁的质量分数的是( A.都能 C.①不能,其它都能

25. 向含 Na2CO3、 NaAlO2 的混合溶液中逐滴加入 150 mL 1 mol· L 1HCl 溶液,测得溶液中的某几种离子物质 的量的变化如图所示,则下列说法不正确的是 ( )
- + -

A、a 曲线表示的离子方程式为:AlO2 +H +H2O ==Al(OH)3↓ B、b 和 c 曲线表示的离子反应是相同的 C、M 点时,溶液中沉淀的质量为 3.9 g【来源:全,品…中&高*考*网】
D、原混合溶液中的 CO2 3 与 AlO2 的物质的量之比为 1∶2


26、100mL 0.1mol/L AlCl3 溶液中,加入 1mol/L NaOH 溶液 v mL 后,再滴加 1mol/L 盐酸。滴加
盐酸的体积(横坐标)与生成沉淀的质量(纵坐标)如图示的关系,则加 NaOH 溶液的体积为

A.10mL

B.30mL

C.40mL

D.50mL

27.有钠、镁、铝各n mol,分别与等体积、均与含xmolHCl的盐酸反应,下列说法不正确的是: A. B. C. D. x<n时,钠生成的氢气最多 x=n时,钠、镁、铝生成的氢气一样多 n<x≤2n时,生成的氢气钠<镁=铝 x≥2n时,生成的氢气钠<镁<铝

28、过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后,若固体质量增加 了 28g,反应中有关物质的物理量正确的是(NA 表示阿伏加德罗常数)( )

选项 A B C D

二氧化碳 1mol 22.4L

碳酸钠

转移的电子 2NA

1mol 106g 106g 1mol 2NA

29、将 Na2O2 逐渐加入到含有 H+、Mg2+、Al3+、 NH4+ 的混合液中并微热,产生沉淀和气体的 物质的量 (mol) 与加入的 Na2O2 物质的量 (m ol)的关系如图所示,则原溶液中的 Mg2+、Al
3+

、NH4+ 物质的量分别( )

A.3 mol、2 mol、2 mol B.3 mol、2 mol、6mol C.2 mol、3 mol、4 mol D.2 mol、3 mol、6 mol 30、有一块镁铝合金,其中镁与铝的质量比是 8:9。加入足量稀 H2SO4 使其完全溶解后,再 加入 NaOH 溶液, 生成沉淀的质量随 NaOH 溶液体积变化的曲线如下图, 其中正确的是 ( )

Ⅱ卷(共 50 分)
31.(10 分)下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分别代表一种化学元素。请用元素 符号等化学用语回答下列有关问题:

(1)上述元素中第一电离能最大的元素是 (2)由 A、C、D 形成的 ACD 分子中,σ 键个数∶π 键个数=________。 (3)元素 M 的化合物(MO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂,能与许多有机物反应。已 知 MO2Cl2 常温下为深红色液体,能与 CCl4、CS2 等互溶,据此可判断 MO2Cl2 是_____(填“极 性”或“非极性”)分子。 (4)能够说明 K、J 两元素非金属性强弱的事实是 (5)能验证 H、I 两种元素金属性的强弱的实验方法是_______ (a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中 (b)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用,并滴入酚酞溶液 (c)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 (6)A、G、E、L 中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中一种化 合物的电子式:____________________。 (7)元素 B 和 E 能形成两种常见氧化物甲(B2E)和乙(B2E2) ①将等物质的量的甲和乙分别放入等量且足量的水中,所得溶液的质量分数分别为 a%和 b%, 则 a、b 的关系是:a______b (填<、>或=) ②在元素 N 的低价硫酸盐溶液中, 加入少量化合物乙, 观察到的现象是 有关反应的离子方程式为 。 ;

32、 (11 分)A、B、C 是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物,甲、乙、丙是三种 单质,这些单质和化合物之间存在如图所示的关系,完成下列空白:

(1)向酚酞试液中加入化合物 A 的粉末,现象为_____ (2)单质甲与化合物 B 反应的离子方程式为______

___。 ____。

5.05g 单 质 甲 — 钾 合 金 溶 于 200mL 水 生 成 0.075mol 氢 气 , 确 定 该 合 金 的 化 学 式 为 。

(3)向一定体积某浓度的化合物 C 的溶液中通人 CO2 气体后得溶液 M,因 CO2 通入量的不同,溶液 M 的组成也不同。若向 M 中逐滴加入 0.1mol/L 盐 酸,产生的气体体积 V(CO2)与加入盐酸的体积 V (HCl)的关系有下列图示两种情况。 ①由 A 确定滴加前 60mL 的盐酸时, 发生反应的离 子方程式为 ②B 对应的溶液 M 低温蒸干后得到固体 a 克,将 a 克固体充分加热至恒重后,固体质量 减少 克。

③由 A、B 可知,两次实验通入的 CO2 的体积比为 33.(9分)已知存在如下反应: ①A+B F+G ② A + C(溶液) → H + G ④D B+H2O

③ C(溶液) + E→L+ D(蓝色沉淀) ⑤ A + E + H2O → J + I(气体单质)

⑥ J + H + H2O → K + L

(以上反应中,反应物和生成物均已给出,有的反应方程式未配平) 其中A、G为常见金属单质,L是家庭厨房必备的一种盐,主要由海水中获得。请回答:

(1)工业上常用L的水溶液制备E,其化学方程式为:
(2)写出F的一种工业用途 (3)反应②的离子方程式为

(4)除反应⑥外,还有多种化学反应可由H生成K。 下列物质能与H反应生成K的是 a.CO 2 b.NaHCO 3 c.NaHSO 4 (填选项字母) ; d.NaClO e.NH 4 NO 3 f.NH 3 · H2 O

写出你所选任意一种试剂和H反应生成K的离子方程式:

34、某过碳酸钠中含有少量过氧化钠,甲.乙两位同学各称取一定质量的该样品,并用如下 图所示仪器测定样品的纯度。 仪器的连接顺序,甲同学:⑤—⑧—③—⑦—④;乙同学:⑤—③—②。

已知:过碳酸钠(Na2CO4) .过氧化钠分别跟足量稀硫酸反应的化学方程式如下: 2Na2CO4+2H2SO4===2Na2SO4+2CO2↑+O2↑+2H2O; 2Na2O2+2H2SO4===2Na2SO4+O2↑+2H2O。 (1)甲同学想通过实验测得的数据是____________,他选用的装置________(填序号)是没 有必要的。实验中甲同学测得气体体积为 V L (20 ℃,1 大气压) ,计算时他未将 V L 换算到 标准状况,则他得到的 Na2CO4 的质量分数________(填“偏高”或“偏低”') 。 (2)乙同学想通过实验测得的数据是________________。按他测得的数据计算出的实验结果 有可能偏高,原因是___________ 也有可能偏低,原因是 。 _____;

(3)为了测得准确的实验数据,请你将乙同学的实验设计进行改进,写出你所选用仪器的连 接顺序(每种仪器最多使用一次,也可以不用) :________________(填序号) 。 35、铝是一种应用广泛的金属,工业上用 Al2O3 和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。 ①铝土矿的主要成分是 Al2O3 和 SiO2 等。从铝土矿中提炼 Al2O3 的流程如下:

②以萤石(CaF2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下:

回答下列问题: ( 1 ) 写 出 反 应 1 的 化 学 方 程 式 _______________________ ;

________________________________; (2)滤液Ⅰ中加入 CaO 生成的沉淀是__________________, 反应 2 的离子方程式为____________________ _______;

(3)E 可作为建筑材料,化合物 C 是___________________________ , 写出由 D 制备冰晶石的化学方程式 ___________________________; (4)石墨为阳极电解制铝的化学方程式是产生的混合气体的成分是_________________ 。

高三小一调化学参考答案 一卷:满分 50 分 1-5:D C B B D 6-10:B B A B D 11-15: D A C B D 26-30:D D C A D

16-20:B C D A D 21-25:A D C A D 二卷满分 50 分

答案: 31. (10 分) (1)He(1 分)。(2)1:1(1 分)。 (3)非极性(1 分)(4)H2S 比 SiH4 稳定(1 分);

(5)(b)(1 分)。(6) (7) ①=(1 分)



(1 分);

②有红褐色沉淀产生,溶液变黄色(1 分)(只要有红褐色沉淀产生就得分); 6Fe2+ + 3Na2O2 + 3H2O = 4Fe(OH)3↓+ 2Fe3+ +6Na+(2 分)。 32、 (11 分) (1)溶液先变红后褪色,并有气泡生成 (2 分) (2)2Na+2H2O===2Na +2OH +H2↑(1 分) NaK2(2 分) (3)OH-+H+=H2O 33、 (9 分) (1)2NaCl+2H2O ==== 2NaOH+H2+Cl2(2 分) (条件电解) (2)用作冶炼铝的原料;用作耐火材料。 (任意一条,1 分) (3)2Al + 3Cu2+ = 2Al3+ + 3Cu (2 分) (4)b d f(2 分,选 1 或 2 个且正确 1 分,有错 0 分) Al3++3HCO3-=3CO2+Al(OH)3 Al3++3ClO-+3H2O=3HClO+Al(OH)3 Al3++3NH3· H2O=Al(OH)3 ↓+3NH4+ 34、 (10 分) (1)生成的氧气的体积(1 分) ③(1 分) 偏低(1 分) (2)生成的二氧化碳的质量(1 分) (2 分) (1 分) H++CO32-=HCO3- (1 分) 0.155 (2 分) 3:10(2 分)
+ -

空气中的水与二氧化碳进入②增重使结果偏大(2 分) 产生的二氧化碳在装置⑤.③及导管中没有完全被②吸收使结果偏小(2 分) (3)⑩①③②⑨(2 分)

35、 (10 分) (1)2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O(1 分) 2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O(1 分) (2)CaSiO3(1 分) - - 2AlO2 +CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32 (2 分) (3)浓 H2SO4(1 分) 12HF+3Na2CO3+2Al(OH)3=2Na3AlF6+3CO2+9H2O(2 分) (4) O2、CO2(CO) (2 分,有无 CO 均可


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