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苏教版高中化学必修一期末考试


高一化学试题(苏教版化学 1) )
本试卷分第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两部分。第一卷 1 页至 4 页,第二卷 5 页至 8 页。考试结束后,将第二卷和答题卡一并交回。考试时间 90 分钟。

第一卷( 第一卷(选择题,共 36 分)
注意事项: 注意事项: 1.答第一卷前,考生务必将自己的姓名、考试证号、考试科目用铅笔涂写在答题

卡上。 2.第一卷答案必须填涂在答题卡上,在其它位置作答无效。每小题选出答案后,用铅笔把答题 卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案。

可能用到的相对原子质量: 可能用到的相对原子质量:H-1 Ca-40

C-12 N-14 Fe-56

O-16 Na-23

Mg-24

S-32

Cl-35.5

Al-27

每小题只有一个选项符合题意) 一、选择题(本题包括 18 小题,每小题 2 分,共 36 分。每小题只有一个选项符合题意) 选择题(本题包括 小题, 1.1998 年 7 月全国科学技术名称审定委员会公布了 101~109 号元素的中文命名,在 1996 年 2 月德国达姆施特重离子研究所就合成出当时最重的人造元素,它是由30 Zn 撞入一个 86 Pb 的 原子核,并立即释放出一个中子而产生的一种新元素的原子,则该新元素的原子核内所含中 子数是 A.165 B.166 C.125 D.126
70 208

2.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以 CCl4 和金属钠为原料,在 700oC 时反应制造出纳米级金 刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上,立即被科学家们高度评 价为“稻草变黄金” 。同学们对此有下列一些“理解” ,你认为其中错误的是 A.金刚石属于金属单质 C.CCl4 是一种化合物 B.制造过程中元素种类没有改变 D.这个反应是置换反应

3.在温度、压强一定时,任何具有相同微粒数的气体都具有大致相同的体积。两个容积相同的容 器,一个盛有一氧化氮,另一个盛有氮气和氧气,在同温同压下两容器内的气体所含有的原子 总数相同,它们一定还具有相同的

A.电子总数 4.下列说法错误的是

B.质子总数

C.分子总数

D.质量

A.用 KSCN 溶液可以检验硫酸亚铁溶液中是否含有铁离子 B.因为碘易溶于酒精,所以常用酒精萃取碘水中的碘 C.用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液,滴在干燥的 pH 试纸上,跟标准比色卡比较测定溶液的 pH D.用蒸馏的方法可以分离乙酸和乙酸乙酯的混合物 5.在生活、生产及化学研究中,人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质 进行检验,以确定物质的组成。下列有关物质检验的说法正确的是 A.MnO2、CuO、Fe 三种物质的粉末都是黑色的,用稀盐酸不能将它们区别开 B.(NH4)2SO4、K2SO4、NH4C1 三种物质不能用一种试剂通过化学反应区别开 C.可以用 BaCl2 溶液和稀硝酸检验 Na2SO3 是否变质 D.用湿润的 KI 淀粉试纸可以检验氯化氢气体中是否含有氯气 6.C1O2 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得 C102:

下列说法中正确的是 A.KClO3 在反应中是还原剂 B.1 mol KClO3 参加反应,在标准状况下能得到 22.4 L 气体 C.在反应中 H2C2O4 既不是氧化剂也不是还原剂 D.1 mol KClO3 参加反应有 1 mol 电子转移 7.一般情况下,得到电子的能力越强,物质的氧化性就越强;失去电子的能力越强,物质的还原 性就越强。 现有三个氧化还原反应: 2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2 、 ②2FeCl2+C12==2FeCl3、 ① ③2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5C12↑+8H2O,若某溶液中有 Fe2+、I-、Cl-共存,要氧化除 去 I-而不影响 Fe2+和 Cl-,可加入的试剂是 A.C12 B.KMnO4 C.FeCl3 D.HCl

8.下列各组中的物质如果敞口放置都会变质的是

A. 漂白粉、绿矾、石灰石、铝条 C. 过氧化钠、亚硫酸钠、氧化钠、石灰水 9.下列说法错误的是

B. 氯水、氢氧化钠、重晶石、水玻璃 D. 浓硝酸、钠、浓硫酸、碳酸氢钠

A.稀有气体的原子核外电子排布都是稳定结构 B.让一束光通过胶体,从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路” C.工业上用氮气和氢气合成氨气属于人工固氮过程 D.某气体通入澄清石灰水有白色沉淀产生,该气体一定是 CO2 10.下列离子方程式中,书写错误的是 A.实验室用 FeS 与稀硫酸反应制 H2S 气体:FeS+2H+== Fe2++H2S↑ B.用 CaCO3 和盐酸反应制 CO2 气体:CO32-+2H+==CO2↑++H2O C.在澄清石灰水中通入少量 CO2:Ca2++2OH-+CO2==CaCO3↓+H2O D.实验室用氯化铝溶液制备少量 Al(OH)3:Al3++ 3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+ 11.阿伏加德罗常数(NA)约为 6.02×1023 mol-1,则下列叙述正确的是 A.常温常压下,含有 6.02×1024 个电子的重水(D2O)的质量约为 18 g B.常温下,0.5 mol Al 与足量的盐酸反应,转移的电子数约为 9.03×1022 C.标准状况下,17 g NH3 和 22.4 L H2O 含有相同的电子数 D.50 mL 0.5 mol/L Na2SO4 溶液中所含 Na+的数目和 0.005 mol F-含有的电子数相同 12.下列解释中,不科学的是 A.长期盛放 NaOH 溶液的试剂瓶不易打开,是因为 NaOH 与瓶中的 CO2 反应导致瓶内气体减 少形成“负压”的缘故 B.“水滴石穿”主要是溶解了 CO2 的雨水与 CaCO3 长期作用生成了可溶性 Ca(HCO3)2 的缘故 C.严格地讲,“通风橱”是一种不负责任的防污染手段,因为实验产生的有害气体并没有被消 除 D.“雨后彩虹”与“海市蜃楼”都是自然界的光学现象,与胶体的性质有关 13.若溶液中 c (OH )=5 mol·L 1,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是
- -

A.Al3 、Na 、NO3 C.Mg2+ 、Na








、Cl



B.K



、Na 、Cl





、NO3



、HCO3-、SO42-

D.NH4+、AlO2-、Cl-、NO3-

14.下列各组气体,经充分反应后,原来的气体有剩余的是 A.1mol NH3 和 1mol HCl 混合 C.1mol SO2 和 1 mol H2S 混合 15.下列关于镁、铝的叙述中不正确的是 A.铝是较活泼的金属,能跟盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液反应放出氢气 B.镁铝合金的强度和硬度都比纯铝和纯镁大 C.在高温下,可以用铝制的容器装运浓硫酸或浓硝酸 D.常温下,铝能和空气里的氧气反应生成一层致密的氧化膜,从而失去光泽 16.下列物质间的反应没有明显反应现象的是 A.常温下,浓硝酸、浓硫酸使铁和铝发生钝化 B.二氧化硫气体分别通入溴水、品红溶液中 C.用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水并互相靠近 D.将氯化氢气体通入滴有酚酞的烧碱溶液中 17.下列说法正确的是 A.在海轮的船壳上镶嵌锌块能起到防止钢铁腐蚀的作用,如果漆层脱落,则锌起不到保护作用 B.过量的粉加入 FeCl3、FeCl2、CuCl2 的混合溶液中,充分反应后所得溶液中的阳离子主要是 Fe2+ C.光导纤维非常细,导光能力非常强,能同时传输大量信息,光导纤维是由硅晶体制成的 D.工业制备硫酸的尾气中,常含有 SO2 等有害气体,如果直接排入大气,可能形成光化学烟 雾 18.粉末状式样 A 是由等物质的量的氧化镁和氧化铁组成的混合物,下列判断正确的是 A.取适量 A 进行铝热反应,产物中有单质铁和镁生成 B.另取 20 g A 投入 0.10 L 6.0 mol/L 的盐酸中,A 全部溶解 B.1mol NO 和 0.5 mol O2 混合 D.等体积的 NO 和 NO2 被足量烧碱溶液吸收

C.将 A 项中生成的单质和 B 项中形成的溶液反应,有 H2 放出 D.将足量的烧碱溶液加入 C 项中形成的溶液中,生成的沉淀在空气中会发生变化

第二卷(选择题,共 64 分) 第二卷(
注意事项: 注意事项: 1.用钢笔或圆珠笔(出题目有特殊规定外)直接答在试卷上。 2.答卷前将密封线内的项目填写清楚。

(本题包括 二、 本题包括 3 小题,共 25 分) (本题

19. (12 分) (1)实验室制备氢氧化铁胶体的方法是:在小烧杯中加入 25mL 蒸馏水,放在石棉网上加 热至 直到 ,然后 停止加热。 并 ,

(2)自来水厂常用某些含铝或含铁的化合物作净水剂, 原因是这些物质溶于水后, 产生的 Al(OH)3 或 Fe(OH)3 胶体 (3)工业上生产玻璃、水泥和炼铁都要用到的原料是 镁、铝常用的方法是 ,从而达到净水的目的。 。工业上冶炼金属钠、

法。氯碱工业制取氯气等产品的化学方程式是 。接触法制备硫酸的主要设备有







20. (6 分)三位学生设计了下述三个方案,并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致,即 可确证试液中有 SO42-。

试评价以上各个方案是否严密,并分别说明理由(将答案填入下表。如你认为某方案严密,则 此方案不必说明理由) 。 方案 甲 是否严密 理由

乙 丙 21. (7 分)下图是某元素及其重要化合物之间的相互转化关系图(生成物中不含该元素的物质均已略 去)。其中 A 是单质,D 在常温下呈气态,F 可用作氮肥。

据此,请回答下列问题: (1)写出以下物质的化学式: A (2)写出下列变化的化学方程式: B→C E→C 。 。 , D , F 。

三、 本题包括 2 小题,共 19 分) (本题包括

22.(8 分)在进行某实验探究过程中,一些学生发现等质量的铜片分别与等体积(均过量)的浓硝酸 和稀硝酸反应,所得溶液前者为绿色,后者为蓝色。 针对这种现象,学生们进行了讨论后,出现了以下两种观点: 一种认为,这可能是 Cu2+浓度的差异引起的。你同意这种看法吗? 意”),原因是 。 (填“同意”或“不同

另一种认为,呈“绿色”是 Cu2+与 NO2 混合的结果。请你设计出一个实验方案证明之,你设计 的实验方案是 。 请写出铜与稀硝酸反应的离子方程式,并标出电子转移的方向和数目: 。 23. (11 分)为了探究铁与氯气的反应,某同学甲设计了如下的实验方案。 其实验装置为:

其实验步骤为: (1)用注射器吸取 20 mL 左右的氯气。 (2)在硬质玻璃管内加入一定量的细铁丝,一支试管内加入硫氰化钾溶液,另一支试管中加入氢 氧化钠溶液。按图所示连接实验装置,并固定在铁架台上。经检验装置不漏气。 (3)加热硬质玻璃管内铁丝约 1 min, 然后把注射器中的氯气注入到硬质玻璃管内, 观察实验现象。 可观察到的主要现象是 。 (4)请写出试管中所发生反应的离子方程式: 。其中,氢氧化 钠溶液的作用是 。 ,

(5)某同学乙猜测铁与氯气反应可能还会生成氯化亚铁,其为了探究生成物中是否含有氯化亚铁 (假设铁已完全反应),设计了实验步骤如下的实验方案,但其只写出了实验的第 1 步。现只有 H2O2 溶液、酸性 KMnO4 溶液和 KSCN 溶液,而没有其他试剂,请你利用这三种试剂中的合 适试剂和中学化学实验常用仪器,补充同学乙的实验步骤、完善其实验方案: 第 1 步:取出甲实验后的玻璃管中的固体少量,放入小烧杯中加适量蒸馏水,搅拌、溶解。



(本题包括 四、 本题包括 2 小题,共 7 分) (本题

24. (3 分)某小型钢铁厂以含 Fe2O3 65%的赤铁矿(杂质中不含铁元素)为原料炼铁。若在生产过程中 氧化铁损失 5.0%,则用 1000 t 这样的铁矿石能生产多少吨含碳 2.0%的生铁?(计算结果保留 一位小数)

25. (4 分)氯气通入石灰乳制得漂白粉, 其主要成分是 Ca(OH)2·3CaCl(ClO)·nH2O[其相对分子质量为 (455+18n)],一定质量的漂白粉和一定浓度的盐酸完全反应,生成氯气的质量与参加的漂白 粉质量之比可标志“有效氯”的多少。如果某漂白粉的“有效氯”的质量分数为 35%,且该漂 白粉的组成和上述化学式相符时,请计算出化学式中的 n 值。 (已知反应:CaCl(ClO)+2HCl=CaCl2+Cl2↑+H2O)

(本题包括 五、 本题包括 1 小题,共 13 分) (本题

26. (13 分)化学定量分析常涉及溶液的配制和溶液浓度的计算。例如,通过溶液中的反应测定物质 的组成时,首先需配制一定物质的量浓度的标准溶液,再将标准溶液与待分析物质进行反应或 进行比较,最后通过对实验数据的处理,确定物质的组成。 某甲、乙、丙三个化学学习小组为探究碳酸钠溶液和盐酸的反应并测定盐酸的浓度,做了以下 实验: (1)甲组的同学打算配制标准碳酸钠溶液,用所配制的标准溶液与盐酸反应来进行测定盐酸的浓 度,该小组在配制标准溶液的过程中应该用到的玻璃仪器有 。 (2)乙组同学准确量取一定体积的盐酸,然后将甲组配制的、一定体积的标准溶液逐滴滴入盐酸 中,产生的现象是 。

(3)丙组同学准确量取一定体积的标准碳酸钠溶液,然后慢慢向碳酸钠溶液中滴入过量的盐酸, 边滴边及时混合均匀,产生的现象是 。

(4)假设乙、丙两组的同学的操作都准确无误,并都使用合适的指示剂使反应恰好完全进行,他 们所测得的盐酸的浓度 (填“相同”或“不相同”)。 (填 “偏高”

如果甲组同学称取的碳酸钠中含有少量水分, 最后配制的标准溶液的浓度将

或“偏低”),而乙、丙两组的同学的操作都准确无误,他们按上述方法测定得到的盐酸的浓度 (填“相同”或“不相同”)。 (5)如果乙、丙两组同学所量取的碳酸钠溶液和盐酸的体积分别相等,请你写出它们在实验过程 中得到的二氧化碳气体的体积关系(相同状况下):



高一化学试题( 高一化学试题(苏教版化学 1)参考答案和评分标准 )
说明:学生解答主观性试题时,使用与本答案不同的其他合理答案的也给分。 说明:学生解答主观性试题时,使用与本答案不同的其他合理答案的也给分。 一、共 36 分。每小题 2 分。 1. A 2. A 3. C 4. B 5. D 6. D 7. C 8. C 9. D 10. B 11. D 12. A 13. B 14. C

15. C 16. A 17. B 18. D 题的乙方案答“严密” 二、共 25 分。每个化学方程式或离子方程式 2 分,第 20 题的乙方案答“严密”给 2 分(其“理 ,其余每空 由”可不答) 其余每空 1 分。 可不答) , 19.(1) 沸腾 向沸水中逐滴加入 1-2 mL 饱和氯化铁溶液 继续煮沸 液体呈红褐色

(2) 吸附水中悬浮颗粒并沉降 (3) 石灰石 20. 方案 甲 乙 丙 21.(1)N2 (2)略 三、共 19 分。第 22 题 8 分,第 1 空 1 分,第 4 空 3 分,其余每空 2 分。第 23 题 11 分,第(3) ) 题 3 分,第(4)题 5 分,第(5)题 3 分。 ) ) 22.不同意 浓硝酸、稀硝酸均过量,Cu 全部转化为 Cu2+,则在同体积的溶液中 Cu2+浓度相 NO2 是否严密 不严密 严密 不严密 NH4NO3 可能含有银离子或亚硫酸根离子 理由 可能含有亚硫酸根离子 电解法 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ 沸腾炉、接触室、吸收塔

同、溶液颜色应该相同 加水稀释看能否由绿色变为蓝色 离子方程式及标出电子转移的方向和数目(略)

23.(3) 铁丝剧烈燃烧、保持红热,产生棕褐色的烟,盛硫氰化钾溶液的试管内显红色 (4) Fe3++3SCN-= Fe(SCN)3 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 吸收尾气 Cl2

(5) 滴加少量酸性高锰酸钾溶液并振荡,如果溶液的紫色褪去,则证明原生成物中含有氯化亚 铁,否则原生成物中不含氯化亚铁 四、共 7 分。第 24 题 3 分,第 25 题 4 分。 24.441.1 t 25.Ca(OH)2·3CaCl(ClO)·nH2O + (455+18n) g m(Cl2) = m(漂白粉) 8HCl= 4CaCl2 + 3Cl2↑ + (n+5)H2O 3×71 g

=35%

n=8.5

五、共 13 分。第(1)题 4 分,第(2)题 1 分,第(3)题 2 分,第(4)题 3 分,第(5)题 3 分。 题 题 题 题 题 26. (1)烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管 (2)有气泡出现 (3)开始没有明显现象,随着盐酸的滴入量的增加,有气泡出现 (4)相同 偏低 相同

(5)如果 HCl 的物质的量小于或等于碳酸钠的物质的量,则乙组有气体产生,丙组无气体产 生。 如果 HCl 的物质的量大于碳酸钠的物质的量而小于碳酸钠的物质的量的二倍, 则丙组产生 的气体的体积小于乙组。 如果 HCl 的物质的量大于碳酸钠的物质的量的二倍,则两组产生的气体相等。


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