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2012届高考化学自主复习全套课件(要点+训练) 第5讲钠和钠的化合物


要点感悟……………………04 随堂试训……………………13 要点感悟 1.氧化钠、过氧化钠的性质对比 物质 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2) 色态 白色固体 淡黄色固体 类别 碱性氧化物 过氧化物 电子式 氧的价态 -2 -1 生成条件 常温 加热或 点燃 热稳定性 不稳定(加热时被空气氧化) 稳定 与水反应 Na2O+H2O 2NaOH 2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑ 与 CO2 反应 Na2O+CO2 Na2CO3 2Na2O2+ 2CO2 2Na2CO3+O2↑ 与酸反应 Na2O+2HCl 2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl 4NaCl+2H2O+O2↑ 主要用途 用于少量 Na2O2 制取 强氧化剂、漂白剂、供氧剂 要点感悟 例 2 下列判断正确的是( ) A.可用水来确定某 Na2O 粉末中是否含有 Na2O2 B.可用 CO2 来确定某 Na2O 粉末中是否含有 Na2O2 C.可利用在空气 中加热的方法除去 Na2O 中的 Na2O2 D.将足量的 Na2O2、 Na2O 分别加到酚酞试液中, 最终溶液均为红色 [解析] CO2、H2O 与 Na2O2、Na2O 均能反应,但与 Na2O2 反应 时能产生气体,不过因氧气是无色无味的气体且 CO2 也是气体,故 CO2 与 Na2O2 的反应无明 显的现象产生,水与 Na2O2 反应则会产生气 要点感悟 泡而有明显的现象,故 A 项正确而 B 项错误。在空气中加热 Na2O2 与 Na2O 的混合物,后者会转化为前者,故 C 项错误。D 项中两 种氧化物加到酚酞试液中后,均先与试液中的水反应生成碱而使试液先变红色,但因 Na2O2 具有漂白性,最后又会将变成红色的溶液漂白,D 项错误。 要点感悟 2.碳酸钠、 碳酸氢钠的性质对比 名称 碳酸钠 碳酸钠晶体 碳酸氢钠 化学式 Na2CO3 Na2CO3·10H2O NaHCO3 俗名 纯碱、 苏打 碱面 小苏打 颜色状态 白色粉末 无色晶体 细小白色晶体 溶解性 易溶于水 较易溶于水 热稳定性 不易分解 易分解 2NaHCO3 Na2CO3 +H2O+ CO2↑ 与酸反应 反应较慢 Na2CO3+2HCl 2NaCl+ H2O+CO2↑ 反应激烈 NaHCO3 +HCl NaCl+H2O+CO2↑ 要点感悟 与碱 反应 与 NaOH 不反应, 但与石灰水反应生 成沉淀 Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH NaHCO3+NaOH Na2CO3+H2O NaHCO3 过量 2NaHCO3 +Ca(OH)2 CaCO3 ↓+ Na2CO3 + 2H2O 石灰水过量 NaHCO3 +Ca(OH)2 CaCO3↓+ H2O+NaOH 与 CO2 反应 Na2CO3+CO2+H2O 2NaHCO3 若向饱和 Na2CO3 溶液中通 入 CO2 后则有晶体析出 不反应 相互 转化 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + O2 ↑ NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O Na2CO3 + H2O + CO2 2NaHCO3 要点感悟 例 3 有关纯碱和小苏打的叙述正确的是 ( ) A.等质量的 Na2CO3、 NaHCO3 分别与足量稀 H2SO4 反应,NaHCO3 产生的 CO2 多 B.等质量的 Na2CO3、NaHCO3 分别 与足量的同种盐酸反应, NaHCO3 消耗的盐酸多 C.向 NaHCO3 溶液中滴入 Ba(OH)2 溶 液无沉淀,而 Na2CO3 溶液中加入 Ba(OH)2 溶液出现白色沉淀 D. Na2CO3 和 NaHCO3 都既能与酸反应, 又能与氢氧化钠反应 [解析] Na2CO3、 NaHCO3 分别与 HCl 反应, 有关物质的质量关系是: 要点感悟 Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2↑ 106 g 73 g 44 g NaHCO3 + HCl NaCl+H2O+CO2↑ 84 g 36.5 g 44 g 显然,等质量的 Na2CO3、NaHCO3 分别


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