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乙醇教学设计 参赛稿


生活中常见的有机物——乙醇
一、 教材分析
1.教材内容分析 乙醇是新课标人教版高中化学必修 2 第三章《有机化合物》第三节《生活 中两种常见的有机物》 中的第一课时的内容。根据新课程标准必修中对官能团的 学习有所体现但没有强化, 学生主要学的是与日常生活相关的一些重要有机物的 知识。乙醇是学生比较熟悉的生活用品,又是典型的烃的衍生物,从它的组成、 结构和性质

出发,建立有机物“组成—结构—性质—用途”的有机物学习模式, 了解有机物的一般知识, 使学生掌握学习和研究有机物的一般规律,形成一定分 析和解决问题的能力。并为《有机化学基础》 (选修 5)的学习打下坚实的基础。 2.教材地位与作用 乙醇是我们生活中常见的有机物之一,高中生有一定的生活经验,对乙醇比 较熟悉,且在初中已经在九年级上册《燃料及其利用》一章节中已经初步接触到 乙醇。以乙醇作为学生学习烃的衍生物的第一种烃类衍生物,知识起点低,学生 容易接受, 并且是在学习了烃类及其相关知识的基础上学习乙醇,学生可以轻松 的从乙醇的组成分析探究乙醇的结构,再由结构认识乙醇的性质。并且乙醇是联 系烃和烃的衍生物的性质的关键, 学好本节课的内容对学习其他衍生物的性质具 有指导性作用, 可以让学生在掌握烃的衍生物的学习中,抓住官能团的结构和性 质这一中心, 确认结构决定性质这一普遍性规律,本节是由学习烃类有机物过渡 到烃的衍生物的重要阶段,将《生活中两种最常见有机物》安排在这里《有机化 合物》第三节,乙醇的教学不仅在整个单元的知识网络中,起到了承上启下的作 用, 是本章的重点内容之一。 同时也在整个高中有机化合物学习中起到了承上启 下的重要作用。

二、教学目标
知识与技能:了解乙醇的组成及主要性质。加深认识这些物质对于人类生活、身 体健康的重要作用 过程与方法: 从乙醇组成-结构-性质出发, 让学生知道官能团对有机物性质的重 要影响, 建立组成-结构-性质的学习模式; 通过实验培养学生观察、 描述、解释实验现象的能力以及对知识的分析归纳,概括总结能力 与语言表达能力。 情感态度与价值观:在实验探究中,学生亲历体验实验的探究的过程,体验探究 中的困惑,顿悟、喜悦。激发学生参与化学科技活动的热情,逐步 形成将所学的知识用于生产、生活实践的意识,在质疑、反思中提 升内在素养,培养学生良好的科学作风和求实进取的优良品质。

三、教学重难点分析
教学重点:官能团的概念,乙醇的组成;乙醇的取代反应与氧化反应。 教学难点: 使学生建立乙醇分子的立体结构模型,并能从结构角度初步认识乙醇 的相关性质。

四、教学分析:

1、学情分析 ①在初中化学《燃料及其应用》学生已经学习了化石燃料以及乙醇的一些基 础知识, 对乙醇有了简单的认识和了解, 但是没有从组成和结构角度认识其性质、 存在和用途。 ②在本节课之前,学生刚刚学完了甲烷、乙烯、苯的结构与性质,学生已经 知道了烃类化合物以及同分异构现象等知识, 初步学会判断同分异构体并了解有 机物的成键特征,为本节课乙醇结构式探究打下了知识基础。 ③已经做过金属钠与水的反应实验,清楚钠的储存方式、正确取用方法,并 有一定的实验操作技能,为本节课实验探究活动打下了基础。 ④处于高一时期的学生,他们身心都处在快速发展的时期,求知欲强,好胜 也心强、兴趣广泛;但是尚未形成稳定的情绪、态度以及价值观,并且自我认识 能力不足,思维活跃但不够深刻,需要老师不断的对新知识进行讲解,以及实验 的演示,才能使学生理解透彻,印象深刻。 2、教法分析 教学活动是教与学的双边活动,在教学活动过程中,遵循以教师为主导,以 学生为主体,以实验探究为主线的教学新理念。因此在教法上,我将采用以“假 想-探索-验证”这样探究性学习的教学为主,(综合)讲授法、实验讨论法、 问题解决法。多媒体助学法等教学方法为辅进行本节课的教学。 3 学法分析 学生在教师的指导下,将通过听课法,实验探究法、对比与类比法、假设归 纳法等方法学习本节课的主要内容。

六、教学过程

环节一 情境设置 新课导入
【教师活动】同学们最近的天气忽雨忽晴,忽冷忽热,因此在上课之前,老师想 给大家做一个小体检, 这项体检也将是你们在毕业之前要求做一次全面的体检中 的一项。现在你们桌上有三瓶无色透明液体,但是我告诉大家,它们不是同一种 物质。现在就请同学们分辨一下这三种物质,还要说出你是怎么辨别出来的。 【学生活动】打开瓶盖,闻。回答:一瓶是酒,因为有特殊的酒香味,一瓶是醋 酸,因为闻着有股酸味,而一瓶唯有味道,应该是水。 【设计意图】通过闻,感知乙醇具有易挥发的性质。涉及到学生以后体检内容, 加强学生学习乙醇的积极性和主动性 【教师活动】非常正确,此三种物质是我们生活中最常见的物质了,水是常见的 无机物,而其他两种是常见的有机物溶液,在接下来的时间里,我们将要先后学 习者两种有机物。 我们知道酒是人们最喜爱的一种饮品,那么同学们知道酒的主 要成分是什么吗? 【学生活动】是酒精,学名乙醇。

【教师活动】非常棒,说明同学们生活经验很丰富对生活很了解。今天我们就
一起学习乙醇这种我们常见的有机物。通常在学习某一物质时,我们首先是观察 并学习其物理性质,我们主要通过颜色、状态、气味、熔沸点、溶解性、密度等 方面进行学习的.在深入学习乙醇的性质之前,我们一起来回忆并学习一下我们 最常见的乙醇的物理性质吧。

【课件展示】乙醇的物理性质: 无色有刺激性气味的液体,密度是 0、789g/ml,比水小;沸点在 78.5℃、熔点 -117.3℃;易挥发;能够溶解多种有机物和无机物,能与水以任意比互溶。 【学生活动】学生积极思考回忆熟悉的酒精的性质,通过老师的补充,使学生能 全面认识乙醇物理性质。 【设计意图】充分与学生进行互动,并对学生的积极表现给予肯定和赞扬,充分 调动学生的学习积极性。

环节二 进入新课 探究乙醇结构式
【教师活动】 请同学们回忆一下初中时学习乙醇的分子式如何书写。既然乙醇是 我们生活中常见的物质,那乙醇有哪些用途呢? 【学生活动】努力回想并答:C2H6O 结合自己的生活经验积极思考并结合老师的提示,回答:燃料、饮品、消 毒杀菌、溶剂等 【设计意图】使学生回顾初中化学知识,并结合生活经验,认知乙醇在生活中的 重要用途,为下面探究乙醇结构式做铺垫。 【教师活动】乙醇为什么有这么多性质呢?我们常说:结构决定性质,乙醇有怎 样的结构式呢?请同学们根据前面化学键相关知识以及同分异构体知识, 试着写 一下乙醇可能有的结构式。 【学生活动】结合所学知识,写出乙醇可能的结构式:

【设计意图】复习共价键的形成原理,巩固之前多学的知识;写出的两种结果, 学生会产生疑问:到底那一种是乙醇的结构式?使学生带着疑问进行下面的学 习,并且也使学生认识到结构式在有机化合物中的学习是非常重要的。 【教师活动】 我们写出来了两种结构, 我们知道一种物质只能有一种结构式。 那 到底哪种结构式是乙醇的结构式呢?我们先从理论上分析一下: Ⅰ号结构式有五个 H 原子与 C 相连,有一个与 O 原子连接。我们常见的 O 原子与 H 原子相连接的还有那种物质?{【学生活动】还有水} 对,是水。 Ⅱ号结构式六个 H 原子均与 C 原子相连,两端的 CH3 是不是和烷烃两端的 结构式一样?{【学生活动】是的} 我们知道金属单质钠是存放在煤油中的,煤油的主要成分是含有 C10-C16 烷 烃,说明钠能在烃溶液里稳定存在,不发生反应,也就是说钠不能使 C-H 键断 裂。而水可以与金属钠反应,能置换出 H2,那乙醇可以与金属钠反应吗? 根据以上分析,金属钠可能帮助我们来辨别乙醇的结构式。现在请同学们根 据老师的分析以及前面我们钠与水的反应的实验,就你们桌上的药品与仪器,请 自己设计实验,探究乙醇的结构式。 【设计意图】 不直接给出乙醇的结构式,而是通过乙醇分子式写出来的两种结构 式的性质分析,使学生带着疑问去听课,去学习。并且能加深学生对“结构式决 定性质”的认识,并学会从结构式分析物质的性质。学会从结构的差异分析性质

的差别;在分析中给予提示,引导学生顺利的进行实验探究活动。 【学生活动】实验探究: 药品及仪器:金属钠、无水乙醇、酚酞、小试管、滴管、小烧杯、带橡 皮塞的尖嘴导管、澄清石灰水、酒精灯、火柴; 实验步骤: 将干燥的小试管中加入适量的无水乙醇,加入一小块新切的、 用滤纸擦干表面煤油的金属钠,在试管口迅速塞上带有尖嘴导管的橡皮塞, 用小试管倒扣在尖嘴导管上, 收集并验纯气体。 然后在尖嘴导管口点燃气体, 观察气体火焰颜色,将一干燥小烧杯罩在火焰上,观察烧杯的变化;迅速倒 转烧杯,向烧杯中导入适量澄清石灰水,震荡,观察现象。 实验现象:钠沉以无水乙醇液面下,不断溶解产生气泡,没有溶成小球; 收集气体,移近火焰发出响亮的爆鸣声,点燃气体,有淡蓝色的火焰,干燥 的小烧杯壁上有水珠,加入澄清石灰水没有明显变化。 思考与交流:讨论乙醇与钠反应生成的物质。并类比水与钠反应现象以 及回想老师刚才的分析, 写出乙醇正确的结构式, 并写出乙醇与钠的反应方程式。 【教师活动】 投影金属钠与无水乙醇反应机理的动画模拟视频。并展示乙醇的球 棍模型。

【设计意图】通过实验,仔细观察并记录丰富的实验现象,体会实验带来的乐
趣的,在实验过程中学会思考,比较。同时通过同学间的讨论分析反应产生的物 质,得出乙醇的结构式。乙醇结构的球棍模型空间位置清晰明了,能使学生加深 对乙醇空间结构式的印象。

环节三 新课深入 导出新概念
【教师活动】 我们将乙醇与乙烷相比, 乙醇可以看成是-OH 取代了乙烷上的一个 H 而得到。我们称像这样:烃分子中的一个原子被其他原子或原子团所取代而产 生的一系列化合物称为烃的衍生物。我们以前学习的哪些是听的衍生物呢? 【学生活动】一氯甲烷、1,2-二溴乙烷、硝基苯等均是烃的衍生物。 【教师活动】 乙烷因为被-OH 取代生成了乙醇, 使得乙醇表现出不同于烷烃的性 质, 像这样当烃分子的氢原子被原子或原子团取代后物质的一些性质都发生了很 大的变化, 可以说这些原子或原子团对烃的衍生物性质起了决定性的作用。在化 学上,我们将决定有机化合物的化学性质的原子或原子团称为官能团。 乙醇的官能团是—OH 称为“羟基” 。卤原子(—X)硝基(—NO2)等都是 官能团,烯烃分子中的碳碳双键也是官能团。 【设计意图】 由乙醇结构式的分析导出烃类衍生物的概念,让学生学会从个体到 一般的学习方法。 【教师活动】比较乙醇与钠以及水与钠的反应剧烈程度,我们可以得出什么结 论? 【学生活动】 乙醇与钠反应比水与钠反应平缓的多,说明乙醇羟基中的氢原子不 如水分子中的氢原子活泼。 【教师活动】非常正确,因为乙醇分子与水分子相比,羟基连接的是 CH3CH2— (乙基)不同于水的结构,说明了乙基影响了羟基氢的活性,使得羟基不易电离 出氢,导致化学活性降低。 【设计意图】 使学生学会观察实验现象,并通过两个实验现象学会比较分析存在 现象差异的根本原因。

【教师活动】 我们刚刚接触羟基,是不是感觉它和我们无机中的氢氧根很相似? 那它们到底有什么样的区别与联系呢?下面请同学们和老师一起来填写以下下 面的表格。 区别 -OH 羟基 OH– 氢氧根离子 【学生活动】和老师一起填写表格。 【设计意图】 通过表格形式, 简单明了的向学生展示分析了羟基与氢氧根之间的 差别与联系。不仅加强师生间的互动,还在互动中,使学生清楚羟基与氢氧根的 差别,一次类推知道有机化合物中基团与无机化合物中离子之间的区别。 电子式 电性 稳定性 存在形式

环节四 加强新课 乙醇的氧化反应

【教师活动】乙醇的结构 决定了乙醇分子在不同条件下可断 裂①、②、③、④四个化学键中的某些键而表现出不同的化学性质。同学们乙醇 与钠反应时,乙醇断的哪个键。 【学生活动】断的是①键。 【设计意图】介绍乙醇的结构式,并画出乙醇可能的断键方式,使学生充分认识 到结构决定性质这一真理。 从结构对乙醇进行化学性质剖析,加强学生对乙醇化 学性质的了解与掌握。 【教师活动】乙醇还能发生哪些反应呢? 【学生活动】能点燃,与氧气反应。 【教师活动】 非常正确, 乙醇它可以作为燃料, 在空气中点燃能能放出大量的热。 同学们根据前面所学的有机物燃烧的反应方程式自己动手写一下乙醇点燃的氧 化反应。 【学生活动】认真写出乙醇与氧气点燃的反应方程式: CH3CH2OH+3O2
点燃

2CO2+3H2O

【设计意图】 学生意识到有机化合物都能燃烧的特性。根据前面所写的知识能很 快写出乙醇在空气中点燃的化学方程式。 【教师活动】乙醇与氧气点燃发生的氧化还原反应,乙醇具有还原性,除了点燃 反应还有没有其他反应呢?现在就让我们一起来实验探究一下吧。 【学生活动】动手实验:向一支试管中加入 3~5ml 乙醇,取一根 10~15 长的铜 丝,下端绕成螺旋状,在酒精灯上灼烧至红热,插入乙醇中,反复几次。注意观 察反应现象,小心闻试管中液体产生的气味。 现象:光亮的铜丝加热由红变黑,迅速插入到乙醇中,变回红亮,同时闻到 刺激性气味。

【教师活动】 我们看到铜在反应过程中变化是由红亮到黑再到红亮,说明了说什 么? 【学生活动】说明铜只起到了催化剂的作用。 【教师活动】 我们已经知道了乙醇的结构式,且在前面已经知道了乙醇具有还原 性,那么乙醇在这反应中会怎样断键,生成什么新的物质呢? 下面请同学们认真观看投影仪上播放模拟乙醇催化氧化反应断键方 式的动画。 然后告诉老师是断哪个或哪些键,并且根据你看到的写出化学反应方 程式。 【学生活动】在视频播放前认真思考,播放视频的时候认真观看,回答:断的是 ①和③键。
Cu

写出化学方程式:

2CH3CH2OH+O2

Δ

2CH3CHO+2H2O

结论:铜在反应前后没有发生变化,说明铜是做催化剂的。乙醇被催化氧化 成乙醛(乙醛具有刺激性气味) 【设计意图】学生动手实验,观察现象,由铜丝颜色的变化分析铜丝在反应中其 的作用,加强对催化剂的认识。因为乙醛分子式学生很陌生,因此先让学生思考 该反应中乙醇的断键方式和产生的新物质, 然后带着疑问去看乙醇催化氧化的动 画模拟视频。通过视频的观看,解决心中的疑问,有助于学生加深该反应原理的 印象。

环节四 知识回顾,顺势结课
【教师活动】 其实乙醇在铜或银的催化加热条件下,生成的乙醛还可以被继续氧 化成乙酸。 乙醇还可以与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液反应,被直接氧 化成乙酸。乙酸将是我们下节课要学习的主要内容,请同学们提前做好预习。现 在请同学们一起回顾一下今天所学的知识内容。 【学生活动】和老师一起回顾本节课的主要内容。 【设计意图】对乙醇的其他化学性质简要的介绍,加强学生的好奇心和求知欲, 并为以后选修 5 的学习打下基础。最后进行本节课的总结性的回顾,帮助学生加 深印象,巩固所学习的知识。 七、板书设计 生活中常见的有机物——乙醇 一、物理性质: 无色有特殊香味的液体;密度 0.789g/cm3,比水小;熔点-117.3℃,沸点 78.5℃, 易挥发。能溶解多种有机物,能与水以任意比混溶。 二、化学性质 1、分子式:C2H5OH 2、结构式:

3、乙醇与钠的反应:2Na+2CH3CH2OH 4、乙醇在空气中燃烧: CH CH OH+3O 3 2 2 5、乙醇催化氧化: 2CH3CH2OH+O2
Cu 点燃

2CH3CH2ONa+H2 2CO2+3H2O 2CH3CHO+2H2O

Δ


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