当前位置:首页 >> 理化生 >>

2016届高三化学一轮复习第5章 物质结构 元素周期律第3讲真题集训把脉高考.doc


1.(2014· 高考江苏卷)短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。X 原子的最外层 电子数是其内层电子数的 2 倍,Y 是地壳中含量最高的元素,Z2 与 Y2 具有相同的电子层
+ -

结构,W 与 X 同主族。下列说法正确的是(

)

A.原子半径的大小顺序:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) B.Y 分别与 Z、W 形成的化合物中化学键类型相同 C.X 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 W 的弱 D.Y 的气态简单氢化物的热稳定性比 W 的强 解析:选 D。短周期主族元素 X 原子的最外层电子数是其内层电子数的 2 倍,则 X 为 C 元 素;Y 是地壳中含量最高的元素,则 Y 为 O 元素;Z2 与 Y2 具有相同的电子层结构,则 Z
+ -

为 Mg 元素; W 与 X 同主族, 则 W 为 Si 元素。 A.原子半径大小顺序为 r(Mg)>r(Si)>r(C)>r(O)。 B.O 与 Mg 元素形成离子键,O 与 Si 元素形成共价键,化学键类型不同。C.C 元素的非金属 性强于 Si 元素,则 H2CO3 的酸性强于 H2SiO3。D.O 元素的非金属性强于 Si 元素,则 H2O 的稳定性强于 SiH4。 2.(2013· 高考上海卷)氰酸铵(NH4OCN)与尿素[CO(NH2)2]( A.都是共价化合物 C.互为同分异构体 )

B.都是离子化合物 D.互为同素异形体

解析:选 C。氰酸铵是离子化合物,尿素是共价化合物,它们的分子式相同,结构不同,是 同分异构体的关系,因此选 C。 3.(高考浙江卷改编)X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素,X、Y、Z 是原子序数依次递增 的同周期元素,且最外层电子数之和为 15;X 与 Z 可形成 XZ2 分子;Y 与 M 形成的气态化 合物在标准状况下的密度为 0.76 g· L 1;W 的质子数是 X、Y、Z、M 四种元素质子数之和


1 的 。下列说法正确的是( 2

)

A.原子半径:W>Z>Y>X>M B.XZ2、X2M2、W2Z2 均为直线型的共价化合物 C.由 X 元素形成的不同单质是同素异形体 D.由 X、Y、Z、M 四种元素形成的离子化合物只有离子键,没有共价键 解析:选 C。Y 与 M 形成的气态化合物的摩尔质量 M=0.76 g· L 1× 22.4 L· mol 1=17 g· mol
- - -1

,结合 X、Y、Z 同周期且原子序数依次递增,且最外层电子数之和为 15,则 M 为 H,Y

1 为 N;再根据 X、Z 可形成 XZ2 分子,知 X 为 C,Z 为 O;W 的质子数为(1+6+7+8)× = 2 11,则 W 为 Na。原子半径:Na>C>N>O>H,A 错;CO2、C2H2 均为直线形的共价化合物, 但 Na2O2 为离子化合物,B 错;由碳元素形成的单质:石墨、C60、金刚石互为同素异形体,

C 对;由 C、N、O、H 形成的离子化合物 NH4HCO3,含共价键和离子键,D 错。 4.下列说法正确的是________。

A.(2014· 高考安徽卷)三聚氰酸(

)分子中既含极性键,又含非极性键

B.(2013· 高考上海卷)氯化氢和氯化钾的溶解克服的作用力类型相同 C.(2012· 高考天津卷)短周期第ⅣA 与ⅦA 族元素的原子间构成的分子,均满足原子最外层 8 电子结构 D.(2012· 高考安徽卷)NaHCO3、HCOONa 均含有离子键和共价键 E.(2012· 高考天津卷)不同元素的原子构成的分子只含极性共价键 F.(2012· 高考山东卷)HCl 溶液和 NaCl 溶液均通过离子导电,所以 HCl 和 NaCl 均是离子化 合物 答案:CD 5.(2013· 高考天津卷)X、Y、Z、Q、R 是五种短周期元素,原子序数依次增大。X、Y 两元 素最高正价与最低负价之和均为 0;Q 与 X 同主族;Z、R 分别是地壳中含量最高的非金属 元素和金属元素。 请回答下列问题: (1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号) ________________________________________________________________________。 (2)X 与 Y 能形成多种化合物,其中既含极性键又含非极性键,且相对分子质量最小的物质 是(写分子式)_____________________________________________。 (3)由以上某些元素组成的化合物 A、B、C、D 有如下转化关系: A C D B(在水溶液中进行)

其中,C 是溶于水显酸性的气体;D 是淡黄色固体。 写出 C 的结构式:____________;D 的电子式: ________________________________________________________________________。 ①如果 A、B 均由三种元素组成,B 为两性不溶物,则 A 的化学式为________;由 A 转化 为 B 的离子方程式为__________________________________________________________。 ②如果 A 由三种元素组成,B 由四种元素组成,A、B 溶液均显碱性。用离子方程式表示 A 溶液显碱性的原因: ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 A、B 浓度均为 0.1 mol· L
-1

的混合溶液中,离子浓度由大到小的顺序是

________________________________________________________________________; 常温下,在该溶液中滴加稀盐酸至中性时,溶质的主要成分有________________________。

解析:依据题干提供的信息,判定元素种类,解决具体问题。X、Y 两元素最高正价与最低 负价之和均为 0, 结合它们都是短周期元素初步判断是ⅠA 族的 H 和ⅣA 族的 C。 Q与X同 主族,则 Q 为 Na。Z、R 分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素,可以判断是 O 和 Al。所以 X、Y、Z、Q、R 分别是 H、C、O、Na、Al。(1)H、C、O、Na、Al 原子半径 的大小顺序是 Na>Al>C>O>H。(2)H 和 C 形成的化合物中既含极性键又含非极性键,且相 对分子质量最小的物质是 C2H2。(3)由 A C D B 转化及 C 是溶于水显酸性的气体,可

知 C 是 CO2,D 是淡黄色固体,则 D 是 Na2O2。CO2 的结构式为 O===C===O;Na2O2 的电
· · ·2 子式是 Na [· O· O· ] Na 。①A、B 均由三种元素组成,B 为两性不溶物,则 B 为 Al(OH)3,
+ - +

· ·· · · ·· ·

A 为 NaAlO2。NaAlO2 转化为 Al(OH)3 的离子方程式为 AlO2 +2H2O+CO2===Al(OH)3↓+ HCO3 或 2AlO2 +3H2O+CO2===2Al(OH)3↓+CO2 3 。②由上述五种元素组成的化合物,其溶
- - -



液显碱性的有 Na2CO3、NaHCO3 和 NaOH 等。B 由四种元素组成,所以 B 是 NaHCO3。结 合A H2O C D B 的转化可以确定 A 是 Na2CO3。Na2CO3 溶液显碱性的原因是 CO2 3 +


HCO3 +OH 。 Na2CO3 和 NaHCO3 浓度均为 0.1 mol· L
- +





-1 -

的混合溶液中, 由于 CO2 3
- - +



的水解程度大于 HCO3 , 所以离子浓度大小关系是 c(Na )>c(HCO3 )>c(CO2 3 )>c(OH )>c(H )。 向 Na2CO3 和 NaHCO3 的混合溶液中滴加稀盐酸,Na2CO3 先和 HCl 反应生成 NaHCO3,然 后 NaHCO3 与盐酸反应生成 CO2,生成的 CO2 部分溶解在溶液中,溶有 CO2 的饱和溶液的 pH 为 5.6,所以当溶液呈中性时,还会有少量 NaHCO3 存在,此时溶质的主要成分为 NaCl、 NaHCO3、CO2。 答案:(1)Na>Al>C>O>H (2)C2H2
· ·2 (3)O===C===O Na [· O· O· ] Na ·
+ -

· ·· · · ·· ·



①NaAlO2 +CO2 3 ]


AlO2 +2H2O+CO2===Al(OH)3↓+HCO3 [或 2AlO2 +3H2O+CO2===2Al(OH)3↓







②CO2 3 +H2O
- + -

HCO3 +OH






c(Na )>c(HCO3 )>c(CO2 3 )>c(OH )>c(H ) NaCl、NaHCO3、CO2(或 H2CO3)
- +


相关文章:
更多相关标签: