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高三一轮家教辅导之元素周期律高考


元素周期表高考专题
1.关于化学键的下列叙述中,正确的是( ). (A)离子化合物可能含共价键 (B)共价化合物可能含离子键 (C)离子化合物中只含离子键 (D)共价化合物中不含离子

A. B. C. D.

元素 Y、Z、W 具有相同电子层结构的离子,其半径依次增大 元素 X 不能与元素 Y 形成化合物 X2Y2 元素 Y、R

分别与元素 X 形成的倾听合物的热稳定性:XmY>XmR 元素 W、R 的最高价氧化物的水化物都是强酸

11.元素在周围表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质,下列说法正确的是 2.下列分子中所有原子都满足最外层 8 电子结构的是 A、光气(COCl2) B、六氟化硫 C、二氟化氙 D、三氟化硼 + - 2+ 3- 3.已知短周期元素的离子。aA 、bB 、cC 、dD 都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是 A.原子半径 A>B>D>C B.原子序数 d>c>b>a C.离子半径 C>D>B>A D.单质的还原性 A>B>D>C 4.某元素只存在两种天然同位素,且在自然界它们的含量相近,其相对原子质量为 152.0,原子核外的电子数为 63.下 列叙述中错误的是 A.它是副族元素 B.它是第六周期元素 C.它的原子核内有 63 个质子 D.它的一种同位素的核内有 89 个中子 5.W、X、Y、Z 均为短周期元素,W 的最外层电子数与核外电子总数之比为 7:17;X 与 W 同主族;Y 的原子序数是 W 和 X 的原子序数之和的一半;含 Z 元素的物质焰色反映 为黄色。下列判断正确的是 A.金属性:Y > Z B 氢化物的沸点: X ? W C.离子的还原性: X ? W D 原子及离子半径: Z ? Y ? X
144 150

A.同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性 B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C.短周期元素形成离子后,最外层都达到 8 电子稳定结构, D.同一主族的元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同 12.同一短周期的元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加,下列叙述正确的是 A.单质的化学活泼性:W<X<Y<Z B.原子最外层电子数:W<X<Y<Z C.单质的氧化能力:W<X<Y<Z D.元素的最高化合价:W<X<Y<Z 13.门捷列夫在描述元素周期表时,许多元素尚未发现,但他为第四周期的三种元素留下了空位,并对它们的一些性 质做了预测,X 是其中的一种“类硅”元素,后来被德国化学家文克勒发现,并证实门捷列夫当时的预测相当准确。 根据元素周期律,下列有关 X 性质的描述中错误的是 A.X 单质不易与水反应 B.XO2 可被碳或氢还原为 X
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C . XCl4 的沸点比 SiCl4 的高

D.XH4 的稳定性比 SiH4 的高

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6.我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素
144 150 144

62 Sm 与 62 Sm 的说法正确的是 150

A. C.

B. 62 Sm 与 62 Sm 互为同位素
144 62 150

62 Sm 与 62 Sm 的质量数相同 144 150

Sm 与 62 Sm 是同一种核素

D.

62

Sm 与 62 Sm 的核外电子数和中子数均为 62

14.X、Y 为短周期元素,X 位于 IA 族,X 与 Y 可形成化合物 X2Y,下列说法正确的是 A.X 的原子半径一定大于 Y 的原子半径 B.X 与 Y 的简单离子不可能具有相册的电子层结构 C.两元素形成的化合物中,原子个数比不可能为 1:1 D.X2Y 可能是离子化合物,也可能是共价化合物
209 210 15.铋(Bi)在医药方面有重要应用。下列关于 83 Bi 和 83 Bi 的说法正确的是 209 210 A. 83 Bi 和 83 Bi 都含有 83 个中子 209 210 B. 83 Bi 和 83 Bi 互为同位素 209 210 C. 83 Bi 和 83 Bi 的核外电子数不同 209 210 D. 83 Bi 和 83 Bi 分别含有 126 和 127 个质子 16.短周期元素 X、Y、Z 的原子序数依次递增,其原子的最外层电子数之和为 13。X 与 Y、Z 位于相邻周期,Z 原 子最外层电子数是 X 原子内层电子数的 3 倍或者是 Y 原子最外层电子数的 3 倍。下列说法正确的是 A.X 的氢化物溶于水显酸性 B.Y 的氧化物是离子化合物 C.Z 的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质 D.X 和 Z 的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸

7.元素在周围表中的位置,反映素的原子结构和性质,下列说法正确的是 A.同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性 B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C.短周期和的元素,最外层电子数,化学性质完全相同 D.同一主族的原子,最外层的化学原子相同 8.X、Y、Z、M 是元素周期表中前 20 号元素,其原子序数依次增大,且 X、Y、Z 相邻。X 的核电荷数是 Y 是核外电 子数的一半,Y 与 M 可形成化合物 M2Y。下列说法正确的是 A. 还原性:X 的氧化物>Y 的氧化物>Z 的氢化物 B. 简单离子的半径:M 的离子>Z 的离子>Y 的离子>X 的离子 C. YX2、M2Y 都是含有极性键的极性分子 D. Z 元素的最高价氧化物的水化物的化学式为 HZO4 9.下表是元素周期表的一部分,有关说法正确的是 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA

17.32S 与 33S 互为同位素,下列说法正确的是

2 3 a b

c

d e f

A.32S 与 33S 原子的最外层电子数均为 2 B.32S 与 33S 具有相同的中子数 C.32S 与 33S 具有不同的电子数 D.32S 与 33S 具有相同的质子数 18.下列物质中含离子键的是 A.Cl2 B.CO2 C.NaCl D.CH4

A.e 的氢化物比 d 的氢化物稳定 B.a、b、e 三种元素的原子半径:e>b>a C.六种元素中,c 元素单质的化学性质最活泼 D.c、e、f 的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 10.X、Y、Z、W、R 是 5 种短周期元素,其原子序数依次增大。X 是周期表中原子半径最小的元素,Y 原子是外层电 子数是次外层电子数的 3 倍,Z、W、R 处于同一周期,R 与 Y 处于同一族,Z、W 原子的核外电子数之和与 Y、R 原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是

19.下列关于元素周期和元素周期律的说法错误的是 .. A.Li、Na、K 元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多

B.第二周期元素从 Li 到 F,非金属性逐渐增强 C.因为 Na 比 K 容易失去电子,所以 Na 比 K 的还原性强 D.O 与 S 为同主族元素,且 O 比 S 的非金属性强 20.有 X、Y 两种元素,原子序数≤20,X 的原子半径小于 Y,且 X、Y 原子的最外层电子 数相同(选项中 m、n 均为正整数) 。下列说法正确的是 A.若 X(OH)n 为强碱,则 Y(OH)也一定为强碱 B.若 HaXOn 为强酸,则 X 的氢化物溶于水一定显酸性 C.若 X 元素形成的单质是 X2,则 Y 元素形成的单质一定是 Y2 D.若 Y 的最高正价为+m,则 X 的最高正价一定为+m 21. 分)通常情况下,微粒 A 和 B 为分子,C 和 E 为阳离子,D 为阴离子,它们都含有 10 个电子;B 溶于 A 后所 (8 得的物质可电离出 C 和 D;A、B、E 三种微粒反应后可得 C 和一种白色沉淀。请回答: (1)用化学符号表示下列 4 种微粒: A: ;B: ;C: ;D: 。 。 (2)写出 A、B、E 三种微粒反应的离子方程式: 22.下列叙述错误的是 .. A.13C 和 14C 属于同一种元素,它们互为同位素

C. D.

202 78 202 78

Pt 和 198 Pt 的核外电子数相同,是同一种核素
78

Pt 和 198 Pt 的质量数不同,不能互称为同位素
78

29.下列各组给定原子序数的元素,不能形成原子数之比为 1:1 稳定化合物的是( .. A.3 和 17 B.1 和 8 C.1 和 6 D.7 和 12

)

10.X、Y 均为元素周期表中前 20 号元素,其简单离子的电子层结构相同,下列说法正确的是 A.由 mXan 与 nYn-1,得 m+a=n-b B.X2 的还原性一定大于 Y
- -

C.X,Y 一定不是同周期元素 D.若 X 的原子半径大于 Y,则气态氢化物的稳定性 HmX 一定大于 HnY 30.下列排列顺序正确的是 ①热稳定性:H2O>HF>H2S ②原子半径:Na>Mg>O ③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4 ④结合质子能力:OH >CH3COO >Cl A.①③ B.②④ C.①④ D.②③ 31. (16 分)用 A+、B 、C2 、D、E、F、G 和 H 分别表示含有 18 个电子的八种微粒(离子或分子) ,请回答: (1)A 元素是 ① 、B 元素是 ② 、C 元素是 ④ ⑥ 。 。 ③ 。 ⑤ ⑦ 。 。 ,电子式是 (用元素符号表示) 。 (2)D 是由两种元素组成的双原子分子,其分子式是 (4)F 是由两种元素组成的三原子分子,其分子式是 (5)G 分子中含有 4 个原子,其分子式是 (6)H 分子中含有 8 个原子,其分子式是 ⑧ ⑨
- -

B.1H 和 2H 是不同的核素,它们的质子数相等

(3)E 是所有含 18 个电子的微粒中氧化能力最强的分子,其分子式是

C.14C 和 14N 的质量数相等,它们的中子数不等 D.6Li 和 7Li 的电子数相等,中子数也相等 23.短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大,W 与 Y、X 与 Z 位于同一主族,W 与 X 可形成共价化合物 WX2, Y 原子的内层电子总数是其最外层电子数的 2.5 倍。下列叙述中不正确的是 ... A.WZ2 分子中所有原子最外层都为 8 电子结构 C.WX2 是以极性键结合成的非极性分子 是 A. 235 U 原子核中含有 92 个中子 92 C. 235 U 与 238 U 互为同位素 92 92 使用上万年。下列说法正确的是 ① He、 He 的化学性质基本相同 ③ He 核聚变是化学变化 A.①② B.①④
3 3 4

B.WX2、ZX2 的化学键类型和晶体类型都相同

32. (14 分)b、c、d、e 是短周期元素,周期表中 a 与 b、b 与 c 相邻;a 与 c 的最外层电子数之比为 2:3.1,的最外 层电子数比 e 的最外层电子数少 1 个;常见化合物 d2c2 与水反应生成 c 的单质,且溶液使酚酞试液变红。 (1)e 的元素符号是 。 ;b 的氢化物和 b 的最高价氧化物的水化物

D.原子半径大小顺序为 X<W<Y<Z B. 235 U 原子核外有 143 个电子 92 D. 235 U 与 238 U 互为同素异形体 92 92

24. 235 U 是重要的核工业原料,在自然界的丰度很低。23592U 的浓缩一直为国际社会关注。下列有关 235 U 说法正确的 92 92

(2)a、b、c 的氢化物稳定性顺序为(用分子式表示) 反应生成 Z,则 Z 中的化学键类型为 ;ab 离子的电子式为

25.地球上氦元素主要以 4He 形式存在,而月球土壤中吸附着数百万吨 3He,据估算 3He 核聚变释放的能量可供人类 ② He、 He 具有相同的中子数 ④3He 液化是物理变化 C.②③ D.③④ 第六周期
3 4

,Z 的晶体类型为 。

(3)由 a、c、d 形成化合物的水溶液显碱性,其原因是(用离子方程式表示)

26.2007 年 3 月 21 日,我国公布了 111 号元素 Rg 的中文名称。该元素名称及所在周期是 A. 第七周期 B.镭 第七周期 C.铼 第六周期 27.下列说法正确的是 ― A . SiH4 比 CH4 稳定 B .O2-半径比 F 的小 C. Na 和 Cs 属于第 IA 族元素, Cs 失电子能力比 Na 的强 D . P 和 As 属于第 VA 族元素, H3PO4 酸性比 H3 AsO4 的弱 D.氡

(4)一定量的 d2c2 与 ac,反应后的因体物质,恰好与 0.8mol 稀盐酸溶液完全反应,并收集到 0.25mol 气味,则用 物质的量表示该固体物质的组成为 、 34. (15 分) W、X、Y 和 Z 都是周期表中前 20 号元素,已知: ①W 的阳离子和 Y 的阴离子具有相同的核外电子排布,且能形成组成为 WY 的化合物; ②Y 和 Z 属同族元素,它们能形成两种常见化合物;③X 和 Z 属同一周期元素,它们能形成两种气态化合物; ④W 和 X 能形成组成的 WX2 的化合物; 请回答: (1)W 元素是 ⑤X 和 Y 不在同一周期,它们能形成组成为 XY2 的化合物。 。 和 和 。 。

28.2007 年诺贝尔化学奖得主 Gerhard 下列关于 202 Pt 的说法正确的是 78
A. B.
202 78 202 78

Ertl 对金属 Pt 表面催化 CO 氧化反应的模型进行了深入研究。

;Z 元素是

Pt 和

198 78

Pt 的质子数相同,互称为同位素

(2)化合物 WY 和 WX2 的化学式分别是 (3)Y 和 Z 形成的两种常见化合物的分子式是

Pt 和 198 Pt 的中子数相同,互称为同位素
78

(4)写出 X 和 Z 形成的一种气态化合物跟 WZ 反应的化学方程式:


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