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浙江省金华、温州、台州三市部分学校2015-2016学年高一下学期第十一次联考化学试卷


高一化学第十一次联考试卷
2016.6 说明:1.本试卷分笫 I 卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分 100 分。考试时间 90 分 钟。 2.请将笫 I 卷(选择题)试题答案填涂在机读卡上, 将第Ⅱ卷(非选择题) 试题答案填写 在答题卷相应位置上,否则无效。 3.参考相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16

第 I 卷(选择题


意。)

共 50 分)

一、选择题(本题包括 25 小题,每小题 2 分,共 50 分。每小题只有一个 选项符合题 ....

1. 资源利用、环境保护等在与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。 下列做法与社会可持续发展理念相违背的是 A.改进汽车尾气净化技术,减少大气污染物的排放 B.开发利用新能源,减少化石燃料的使用 C.过度开采矿物资源,促进地方经济发展 D.加强对工业“三废”的治理,保护环境 2.元素性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的根本原因是元素的 A、原子的核外电子排布呈周期性变化 C、原子的电子层数呈周期性变化 3.下列说法中不正确 的是 ... A.冰醋酸、酒精、氨气、苯等均是非电解质 B.石油经分馏得到的各种馏分仍然是混合物 C.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径不同 D.玻璃、水泥和陶瓷的主要成分都属于硅酸盐 4.下列比较中正确的是 A、原子半径 Cl>Si>Na C、碱性 LiOH>NaOH>KOH B、金属性 Na>Mg>Al D、酸性 H3PO4>H2SO4>HClO4 B、原子半径呈周期性变化 D、化合价呈周期性变化

5. 在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是 A、制催化剂的材料 C、制农药的材料 B、耐高温、耐腐蚀的合金材料 D、半导体材料

6.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如下图所示,则下列说法中错误 的是 ..

X Y Z

A、X元素的最外层电子数为2 B、Y的气态氢化物的化学式为HY C、Z的最高价氧化物的化学式为ZO2 D、X、Y、Z的单质中X单质最稳定

7.下列过程中,共价键被破坏的是 A、碘升华 B、干冰汽化 C、NaOH 熔化 C、同位素 D、HCl 溶于水 D、同一物质 8.C60 是 60 个碳原子形成的封闭笼状分子,形似足球,它与石墨互为 A、同分异构体 B、同素异形体 9.下列排列顺序不正确的是 A.热稳定性:H2O>HF>H2S C.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4

B.原子半径:Na>Mg>O D.非金属性:F>Cl>Br 2SO3(气)反应,10s 后 SO3 D、0.16

10. 在 10L 密闭容器中进行 2SO2(气)+O2(气) A、0.04 B、0.4

增加了 4mol,则 10s 内 SO3 的平均反应速率为 [单位 mol〃 (L〃s)-1] C、0.01 11.用铁片与稀硫酸反应制备氢气时,下列措施 ①加水、②不用稀硫酸,改用 98% 浓硫酸、③加热、④ 加 CuSO4 溶液,能使氢气生成速率加大的是 A、②④ B、③④ C、②③④ D、①②③ 12.在一定条件下,不是 可逆反应 A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡标志的为 .. A、C 生成速率与 C 分解速率相等 C、A、B、C 的物质的量之比为 1:3:2 A、石油属于可再生矿物能源 C、石油的裂化是物理变化 B、A、B、C 的浓度不再变化 D、体系压强不再变化 B、石油主要含有碳、氢两种元素 D、石油分馏的各馏分均是纯净物

13. 我国东海发现大型油田。下列关于石油的说法中正确的是

14.甲烷和氯气 1:4 混合在光照下充分反应后,生成物中物质的量最大的是 A、CH3Cl B、CH2Cl2 C、CCl4 D、HCl 15、苯分子中碳原子间的化学键是一种介于 C-C 和 C=C 之间的特殊共价键。下列 关于苯的性质叙述中不正确 的是 ... A、能与溴水反应而使溴水褪色 C、能与浓硫酸、浓硝酸发生取代反应 B、能与 H2 发生加成反应 D、不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

16.使 1mol 乙烯与氯气发生完全加成反应,然后使该加成反应的产物与氯气在光 照的条件下发生完全取代反应,则两个过程中消耗氯气的总物质的量是 A、3mol B、4mol C、5mol D、6mol

17、下列各组物质属于同分异构体的是

A、 H ? C ? H 和 H ? C ? Cl
| Cl | Cl

Cl |

H |

B、 O2 和 O3 D、
12

C、 CH 3CH 2OH 和 CH 3OCH 3 仍为 mg 的是 A、盐酸 B、稀硝酸

C 和 13 C

18、将质量为 mg 的铜丝灼烧变黑,立即放入下列物质中,能使铜丝变红,且质量

C、乙酸

D、乙醇

19. 12. 如下图所示,铜片和锌片用导线连接后插入番茄里,锌片是 A.阳极 B.正极 C.阴极 D.负极 20.实验室用牛油、乙醇、氢氧化钠等物质,按一定顺序、一定比例混 合共热可以制备肥皂,下列有关皂化实验的叙述中不正确的 是 .... A、乙醇的作用是为了在微热下溶解牛油 B、加入氢氧化钠溶液,边搅拌边小心加热,反应液逐渐变成黄棕色黏稠状 C、蘸取反应液,滴入热水中,若无油滴浮在液面上说明已完全反应 D、完全反应后,加入热的饱和食盐水,有固体析出,固体沉于液面下 21. 沼气是一种能源,它的主要成分是 CH4。0.5mol CH4 完全燃烧生成 CO2 和液态 H2O 时,放出 445KJ 热量,则下列热化学方程式正确的 A:2 CH4 (g)+4O2(g)=2CO2(g) +4H2O(l) B:CH4 +2 O2=CO2+2H2O C:CH4 (g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(l) D:1/2 CH4 (g)+O2(g)= 1/2CO2(g) +H2O(l) A、甲醛溶液 B、饱和 Na2SO4 溶液 23. 右图是维生素 A 的结构简式, 关于它的说法中不正确 的是 ... A、1 个分子中有 5 个碳碳双键 B、能使高锰酸钾溶液褪色 C、能与碳酸钠溶液反应放出 CO2 气体 D、能发生加成反应、氧化反应、置换反应 24.下列叙述中不正确 的是 ... A、人类大规模开发、利用金属,铁比铝早 B、依据酸碱质子理论 HCO3-是酸碱两性物质 C、因为铜比铁不活泼,所以铜与氯化铁溶液不会发生化学反应 D、煤燃烧前加入适量的石灰可以减少污染 △H=+890KJ/mol △H=-890KJ/mol △H=-890KJ/mol △H=-890KJ/mol C、浓硝酸 D、稀 CuSO4 溶液

22.欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质,应加入

25.某市拟投资建设一个工业酒精厂,目的是用工业酒精与汽油混合制成“乙醇汽 油” ,以节省石油资源。已知制酒精的方法有三种: ①CH2=CH2+H2O
催化剂

CH3CH2OH CH3CH2OH + HBr nC6H12O6(葡萄糖); 2C2H5OH + 2CO2↑ C、①③ 共 50 分) D、①②③

②CH3CH2Br+H2O NaOH
酒化酶 C6H12O6(葡萄糖)

③ (C6H10O5)n(淀粉) + nH 2O 淀粉酶

从绿色化学( “原子利用率”最大化)的角度看,制酒精最好的方法是 A、① B、③ 第 II 卷(非选择题

26.(4 分)2008 年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型 燃料——丙烷, 奥运火炬燃烧主要是将化学能转变 为_______能和_____能。已知 22g 丙烷完全燃烧生成液 态水,放出热量 1110.75 kJ。请完成丙烷完全燃烧的 热化学方程式: 。 27. (10 分) 右图是一次性电池——铜锌电池的简易装置。 (1)该电池的负极材料是 ;在外电路中,电流方向是 。 (2)正极上发生 (填“氧化”或“还原” )反应,正极反应式 是 。 (3)锂离子电池是新一代可充电的绿色 电 池 , 其 必 须 采 用 非 水 电 解 质 或 固 体 电 解 质 的 原 因 是 。 28.(8 分)下表是 50mL 稀盐酸和 1g 碳酸钙反应的实验数据: 实验序 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 碳酸钙 状态 粒状 粉末 粒状 粒状 粉末 粒状 粒状 粒状 粒状 c(HCl) /mol〃L-1 0.5 0.5 0.6 0.8 0.8 1.0 1.0 1.2 1.2 溶液温度/℃ 反应前 20 20 20 20 20 20 30 20 25 反应后 39 40 41 40 40 40 50 40 45 碳酸钙消失 时间/s 400 60 280 200 30 120 40 90 40

分析上述数据,回答下列问题: (1)本反应属于_________反应(填吸热或放热) ,实验中的所有反应,反应前 后溶液的温度变化值相近(约为 20℃) ,推测其原因是_________。 (2)实验 6 和 7 表明,_________对反应速率有影响,_________反应速率 越快,能表明同一规律的实验还有_________(填实验序号) 。 (3) 根据实验 1、 3、 4、 6、 8 可以得出条件对反应速率的影响规律是_________。 (4)本实验中影响反应速率的其它因素还有__________,能表明这一规律的实 验序号是 1、2 与_______。
29.(12 分)下表为元素周期表的一部分,参照元素①~⑦在表中的位置,请用化学用语回答 下列问题:

(1)③⑤⑥⑦中原子半径最大的是 ⑤的简单离子中半径最小的是 (2) ③⑤中元素的金属性强弱顺序为
2+

(用元素符号表示,下同),②③④ 。 ,⑥⑦元素的非金属性强弱顺序为 。

(3)①、②两种元素按原子个数比为 1∶1 组成的常见液态化合物,在酸性溶液 中能将 Fe 氧化,写出该反应的离子方程式

(4)碳酸钠溶液呈碱性的原因 示)

。 (用离子方程式表

30.(8 分)某有机物的结构简式为:HO-CH2-CH2-COOH,它是一种重要的有机化工 原料,在一定条件下有如下转化(有的无机产物已省略) 。

请回答: (1)C 的结构简式为________________。 (2)反应②、⑤的化学方程式为:②_________________________, ⑤_________________________。③的反应类型______________________ 31. (8 分)现有 0.1 mol〃L-1 的 Na2SO4 和 0.2 mol〃L-1 的 H2SO4 混合溶液 100mL, 向其中逐滴加入 0.2 mol〃L-1 的 Ba(OH)2 溶液,并不断搅拌,使反应充分进行。 (1)当加入 100 mLBa(OH)2 溶液时,所得溶液中的溶质是 质的量浓度为 mol〃L-1。 (2)当溶液中沉淀量达到最大时,所加 Ba(OH)2 溶液的体积为 液中溶质为 ,其物

mL,所得溶

高一化学第十一次联考答案 一、选择题 (本题包括 25 小题,每小题 2 分,共 50 分。) 1.C 14.D 2.A 15.A 3.A 4.B 5.D 6.C 7.D 19.D 8.B 20.C 9.A 10.A 21.C 11.B 12.C 13.B 16.C 17.C 18.D 22.B 23.C 24.C 25.A (各 1 分)

二、 (本题包括 2 小题,共 10 分。 ) 26.(4 分)光、热;

C3H8(g) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(l);△H= -2221.5kJ/mol

(2 分)

27.(10 分) 锌,由铜到锌,还原反应,2H++2e- = H2↑,因为金属锂能与水反应 (每空 2 分) 28.(8 分) (1)放热;反应掉碳酸钙的量相同,放出的热量相同。 (2)温度;温度越高;8 和 9。 (3)反应物浓度越大,反应速率越快。 (4)接触面积; 4 和 5。
3+

(各 1 分)

29.(12 分)(1)Na(1 分)
2+ + 3+

Al

(1 分)

(2) Na> Al(1 分) 、Cl> S(1 分)

(3)H2O2+2Fe +2H ===2Fe +2H2O(2 分)¦ (4)CO32-+H2O HCO3- +OH-

30. (8 分) (1)CH3COOCH2CH2COOH。(每空 2 分) (2)nCH2=CH-COOH

?催化剂 ???
?

-[-CH2-CH-]-n ¦ COOH

(5) 31. (1) (2)

2HOCH2CH2COOH + O2 Na2SO4(2 分) 150(2 分)

?催化剂 ???
?

2OHCCH2COOH+2H2O

(3)酯化反应或取代反 0.05 (2 分) NaOH(2 分)


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