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高2013级高一第一次月考试题


合江县马街中学高 2013 级高一第一次月考试题 化 学

考试说明:1.考试时间:90 分钟,满分 100 分。 2.请把选择题答案填在Ⅱ卷相应空格内,填在前面题后括号内不得分。 第Ⅰ卷 选择题(50 分) 一、选择题(本小题共 25 小题,每小题分 2,共 50 分,每小题只有一个正确答案) 1.下列实验仪器不宜直接用来加热的是 ( ) A.试管 B.坩埚

C.蒸发皿 D.蒸馏烧瓶 2.下列实验操作中错误的是 ( ) A.用规格为 10mL 的量筒量取 6mL 的液体 B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部 C.过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上 D.如果没有试管夹,可以临时手持试管给固体或液体加热 3.在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的 ( )

4.有关化学实验的下列操作中,一般情况下不能相互接触的是 ( ) A.过滤操作中,玻璃棒与三层滤纸 B.过滤操作中,漏斗下端与烧杯内壁 C.分液操作中,分液漏斗下端与烧杯内壁 D.用胶头滴管向试管滴液体时,滴管尖端与试管内壁 5. 能够用来鉴别 BaCl2 、NaCl 、Na2CO3 三种物质的试剂是 ( ) A.AgNO3 溶液 B.稀硫酸 C.稀盐酸 D.稀硝酸 6.下列实验操作中错误的是 ( ) A.蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热 B.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 D.萃取操作时,应选择有机萃取剂,且有机萃取剂与水互不相溶 - 2- - 7.某溶液中含有较大量的 Cl 、CO3 、OH 等 3 种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将 3 种 阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是 ( ) ①滴加 Mg(NO3)2 溶液;②过滤;③滴加 AgNO3 溶液;④滴加 Ba(NO3)2 溶液 A.①②④②③ B.④②①②③ C.①②③②④ D.④②③②① 8. NaHSO4,采用不同分类法的分类,不正确的是 ( ) A.NaHSO4 是酸 B.NaHSO4 是酸式盐 C.NaHSO4 是钠盐 D.NaHSO4 是硫酸盐 9.胶体区别于其它分散系的特征是 ( ) A.胶体粒子直径在 1-100nm 之间 B.胶体粒子带电荷 C.胶体粒子不能穿过半透膜 D.胶体粒子能够发生布朗运动 10.下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是 ( )
1

A.用明矾净化饮用水 B.用石膏或盐卤点制豆腐 C.在 FeCl3 溶液中滴加 NaOH 溶液出现红褐色沉淀 D.清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线) 11.淀粉溶液是一种胶体,并且淀粉遇到碘单质,可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀 Na2SO4 溶液混合,装在半透膜中,浸泡在盛蒸馏水的烧杯内,过一段时间后,取烧杯中液体进行实验, 下列叙述不正确的是 ( ) A.加入 BaCl2 溶液产生白色沉淀 B.加入碘水不变蓝 C.烧杯中液体无丁达尔效应 D.加入碘水变蓝 12.将饱和 FeCl3 溶液分别滴入下列液体中,能形成胶体的是( A.冷水
3+ 2-

) D.NaCl 溶液

B.沸水
+ 3+


C.NaOH 溶液
2-

13.某溶液中只含有 Na 、Al 、Cl 、SO4 A.1∶ 2 B.1∶ 4

四种离子,已知前三种离子的个数比为 3∶ 2∶ 1,则 ) C.3∶ 4 ( ) D.③ ④ D.3∶ 2

溶液中 Al 和 SO4 的离子个数比为 (

14.对溶液中的离子反应,下列说法:① 不可能是氧化还原反应;② 只能是复分解反应; ③ 可能是置换反应;④ 不能有分子参加。其中正确的是 A.① ③ B.③ C.① ② ) B.CaO+H2O=Ca(OH)2 15.下列反应属于氧化还原反应的是 ( A.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑ + H2O

C.2H2O2 2H2O+O2↑ D.CaCO3 CaO+CO2↑ 16、电解质是指 ( ) A、导电性很强的物质 B、在溶于水或熔融状态下能导电的化合物 C、在溶于水或熔融状态下能全部电离的化合物 D、在溶于水或熔融状态下能导电的物质 17、下列说法正确的是 ( ) A、铜、石墨均导电,所以他们均是电解质 B、NH3、CO2 的水溶液均导电,所以 NH3、CO2 均是电解质 C、液态 HCl、固体 NaCl 均不导电,所以 HCl、NaCl 均是非电解质 D、蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电,所以它们均是非电解质 18、下列反应属于离子反应的是( ) A、实验室选用高锰酸钾制取氧气 B、氢气在氧气中燃烧生成水 C、煅烧石灰石制取生石灰 D、用锌粒和盐酸制取氢气 19、下列物质属于纯净物,本身能导电,不属于电解质的是( ) A、氯化钠固体粉末 B、KOH 溶液 C、乙醇 D、银丝 20、下列电离方程式书写错误的是( ) 2+ 2A、BaSO4==Ba +SO4 B、H2SO4==2H++ SO42C、KClO3==K++Cl-+3O2D、Ca(OH)2==Ca2++2OH21、下列各选项中,各类物质依次表示为 X、Y、Z ,其中与图 1 三个圆所示的从属关系不相符的 是( ) A.置换反应、氧化还原反应、化学反应 B、烧碱,化合物,纯净物 C、非电解质、电解质、混合物 D、碱性氧化物、金属氧化物、氧化物
2

22、下列可以大量共存且形成无色溶液的一组离子应该是( ) A、Ag+、Cu2+、NO3-、Na+ B、NO3-、Fe3+、Mg2+、SO42C、Na+、Ca2+、Cl-、CO32D、K+、Ba2+、Cl-、NO323、下列化学反应的离子方程式书写正确的是( ) + 3+ A、 把金属铁放入稀硫酸中:Fe +2 H == Fe +H2 B、往碳酸镁中滴加稀盐酸:CO32-+2 H+== CO2 +H2O C、氢氧化铜加到盐酸中:Cu(OH)2+2 H+== Cu 2++2 H2O D、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2++ SO42-+ H++OH-== Ba SO4 + H2O 24、能用 H++OH-== H2O 表示的是( ) A、NaOH 溶液和 CO2 的反应 B、Ba(OH)2 溶液和稀 H2SO4 的反应 C、NaOH 溶液和盐酸反应 D、氨水和稀 H2SO4 的反应 25、向澄清石灰水中不断通入二氧化碳气体的过程中,该溶液的导电性的变化是(纵坐标表示导 电性,横坐标表示二氧化碳气体)( )

一.选择题答案(共 50 分) 题号 答案 题号 答案 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13

第Ⅱ卷
用序号填空: (1)水和四氯化碳混合溶液 (3)用海水晒盐 (5)从溴水中提取溴 ;

非选择题(50 分)

26.(5 分)混合物分离方法选择:a.分液 b 过滤. c 蒸发. d 蒸馏.e 萃取分液.

; (2)豆浆和豆渣 (4)海水淡化 。 ;



27.(3 分)SO42-的检验:向待测液中加入 几滴 (填化学式)溶液,有

(填试剂的化学式) ,无明显现象;然后加入 现象产生,证明有 SO42-的存在。 ,本质是 反应, 该反应 。 (填

28(5 分) .氧化还原反应的特征是 对于 H2+CuO=Cu+H2O, 该反应属于四种基本反应类型中的 “是”或“不是” )氧化还原反应, 29.写出下列物质的电离方程式: (3 分) NaHSO4 K2SO4
3

元素被氧化。

, ,

NH4NO3



29、 (8 分) 现有下列几种物质: ①水; ②铁; ③二氧化碳; ④盐酸; ⑤熟石灰; ⑥胆矾 (CuSO4· 5H2O) ; ⑦熔融氢氧化钠 ⑧硫酸钠;⑨空气⑩酒精 请将以上物质的序号填在所属类别的横线上: (1)属于混合物的是 , (2)属于氧化物的是 。 (3)能导电的电解质是 , (4)属于非电解质的 。 30.把下列离子方程式改写成化学方程式(10 分) (1)Ba2++ SO42-== Ba SO4 ↓ (2)Fe+2Ag+=Fe2++2Ag (3)CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ (4) H++OH-== H2O (5)Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ , ; ; ; .

31.(10 分) (1)a.胃液中含有盐酸,胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉,易吐酸水,服用适量的 小苏打(NaHCO3) ,能治疗胃酸过多, 请写出其反应的离子方程式: ;

b.如果病人同时患胃溃疡,为防胃壁穿孔,不能服用小苏打, 此时最好用含氢氧化铝的胃 药(如胃舒平)离子方程式为: (2)a.铁锈中含 Fe2O3,常用稀盐酸清洗,离子方程式为 b.得到的 FeCl3 往往现黄色,加入氢氧化钠溶液后产生红褐色的沉淀,其离子方程式为 。 c. 如 果 盐 酸 较 多 , 还 会 产 生 气 体 ( 该 气 体 是 最 轻 的 气 体 ) ,其离子方程式 为 , 。 ,

32、 (6 分)A、B、C、D 四种可溶性盐,它们的阳离子可能是 Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种, 阴离子可能是 NO3-、SO42-、Cl-、CO32-的某一种。 ?若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四只试管中,只有 C 盐的溶液呈蓝色; ?若向?的四只试管中分别加盐酸,B 溶液有沉淀产生,D 溶液有无色无味气体逸出。 根据??实验事实可推断: 它们的化学式为:A C. 写出 B 与盐酸反应的离子方程式: . 写出 D 与盐酸反应的离子方程式: .

4

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