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3.3 铁.学生版


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常见的 “铁”

知识点:金属铁的性质及用途 【例1】 随着人们生活节奏的加快,方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期,防止食品氧 化变质,在包装袋中可以放入的化学物质是( ) A.无水硫酸铜 B.还原铁粉 C.食盐 D.生石灰 【例2】 铁、镁、铝分别和同体积、同物质的量浓度的盐酸反应,产生氢气的量一样多,则三种金属

( A.所失去的电子数目相等 B.质量相等 C.物质的量相等 D.质量比是 28 :12 : 9 【例3】 足量的铁屑跟下列酸反应,在标准状况下,产生氢气的体积最大的是( A. 20mL 6mol? L?1 的盐酸 B. 80mL1mol? L?1 的硫酸 C. 10mL16mol? L?1 的硝酸 D. 25mL1mol? L?1 的硝酸 ) D. MgSO4 溶液 ) )

【例4】 把铁片放入下列溶液中,溶液的质量增加且无气体放出的是( A. CuSO4 溶液 B.稀 H2SO4 C. Fe2 (SO4 )3 溶液

【例5】 将铁片分别放入下列溶液中,一段时间后,溶液颜色没有变化的是( ) A. CuSO4 B.足量稀 HNO3 C.浓 HNO3 D. Fe2 (SO4 )3 【例6】 能使铁溶解,但不能生成沉淀的溶液是( ) A.稀 H2SO4 B.FeCl3 溶液 C.CuSO4 溶液

D.FeSO4 溶液

【例7】 某稀硝酸溶液中,加入 5.6g 铁粉充分反应后,铁粉全部溶解,放出 NO 气体,溶液质量增加 3.2 g , 所得溶液中 和 物质的量之比是( ) A.1:1 B.2:1 C.3:2 D.4:1 【例8】 5.6g 不纯铁片和足量稀硫酸反应,生成氢气 0.18g,则铁片含有的杂质可能是下面的哪一种( A.Zn B.Al C.Mg D.Na

) 。

【例9】 锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物 3.8g 与一定质量溶质质量分数为 25%的稀硫酸恰好完全反应,将 反应后的混合物蒸发水分得固体(不含结晶水)11g,则反应中生成氢气的质量为( ) 。 A.0.15g B.0.20g C.0.30g D.0.45g 知识点:含铁氧化物 【例10】 固体甲与盐酸反应得到溶液乙,乙与氢氧化钠溶液反应生成沉淀丙,一段时间后,将丙加热又得到 甲,则甲可能是( ) A.Fe B.Al C.FeO D.CuO 【例11】 下列几种铁的化合物中铁的质量分数最大的是( A.Fe2O3 B.Fe3O4 C.FeO ) 。 D.FeS2

【例12】 由 5mol Fe2O3、4mol Fe3O4 和 3mol FeO 组成的混合物,加入纯铁 1mol 并在高温下和 Fe2O3 反应。 若纯铁完全反应,则反应后混合物中 FeO 与 Fe2O3 的物质的量之比可能是( ) A.4:3 B.3:2 C.3:1 D.2:l

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【例13】 向一定物质的量的 Fe3O4 和 Fe 的混合物中加入 50mL2mol· L-1H2SO4 溶液,在一定条件下恰好使混合 物完全溶解,放出 448mL(标准状况下)的气体。在所得溶液中加入 KSCN 溶液,无红色出现,那 么,用足量的 CO 在高温下与相同质量的此混合物充分反应,能得到多少克?

知识点:铁离子的检验 【例14】 下列用来检验 Fe3+离子的试剂中,最好的一种是( A.H2S 气体 B.NaOH 溶液 C.铜粉

) D.KSCN 溶液

【例15】 证明溶液中是否有 Fe2+,其操作正确的顺序是( ) ①加少许酸化的 KMnO4 溶液 ②加少许氯水 ③滴加少许 KSCN 溶液 A.①② B.②③ C.①②③ D.③② 【例16】 要证明某溶液中不含 Fe3+而可能含有 Fe2+。进行实验操作的顺序有:①加入足量氯水,②加入足量 高锰酸钾溶液,③加入少量硫氰化钾溶液,其中顺序正确的是( ) A.①③ B.③② C.③① D.①②③ 【例17】 下列四种铁的化合物中溶于稀盐酸后,滴加 KSCN 溶液没有颜色变化,再加氯水溶液呈红色的是 A.FeO B.Fe2O3 C.FeCl3 D.Fe2(SO4)3 【例18】 证明某溶液只含有 Fe2+而不含有 Fe3+的实验方法是( ) A.先滴加氯水,再滴加 KSCN 溶液后显红色 B.先滴加 KSCN 溶液,不显红色,再滴加氯水后显红色 C.滴加 NaOH 溶液,先产生白色沉淀,后变灰绿,最后呈红褐色 D.只需滴加 KSCN 溶液 【例19】 下列反应中,其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是( ) ①金属钠在纯氧中燃烧;②往 FeSO4 溶液中滴入 NaOH 溶液,并在空气中放置一段时间; ③往 FeCl3 溶液中滴入 KSCN 溶液;④将无水硫酸铜放入医用酒精中 A.②③①④ B.③②①④ C.③①②④ D.①②③④

【例20】 在允许加热的条件下,只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液, 这种试剂是( ) A. AgNO3 B. BaCl2 C. NaOH D. NH3 ? H2O
+ 【例21】 有 n 种溶液,分别含有下列阳离子: Cu 2+ ,Fe2+ ,Mg2+ ,Fe3+ ,Al3+ , NH4 和 Na + 离子,只选用一种试剂鉴 别它们,该试剂是( ) A. AgNO3 溶液 B. KMnO4 溶液 C.稀氨水 D. NaOH 溶液

知识点:铁盐的性质 【例22】 将铁屑溶于过量稀硫酸,加入下列物质,会有三价铁生成的是( ) A.盐酸 B.双氧水 C.硫酸锌溶液 D.氯化铜 【例23】 为了除去 FeSO4 溶液中的 Fe2(SO4)3 和 CuSO4,最好选用的试剂是( A.烧碱溶液 B.浓氨水 C.铁粉 D.硫酸 【例24】 下列离子方程式中,正确的是( ) + A.铁粉加入盐酸中:2Fe+6H ==2Fe3++3H2↑
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B.氯化亚铁溶液加入氢氧化钠溶液,露置空气中一段时间后:Fe2++2OH ==Fe(OH)2↓ C.氯化铁溶液中加入铁粉:Fe3+ + Fe == 2Fe2+ D.用盐酸除去铁锈:Fe2O3+6H+ == 2Fe3++3H2O


【例25】 用铁酸钠(Na2FeO4)对未来河湖的淡水消毒是城市饮用水处理新技术,下列对 Na2FeO4 用于饮用水 消毒处理的分析正确的是( )? A.Na2FeO4 在溶液中显强酸性,能消毒杀菌? B.在 Na2FeO4 中 Fe 为+6 价,具有强氧化性,能消毒杀菌? C.Na2FeO4 的还原产物 Fe3+易水解为 Fe(OH)3 胶体,可使水中悬浮物凝聚沉降? D.Na2FeO4 的还原产物 Fe2+易水解为 Fe(OH)2 胶体,可使水中悬浮物凝聚沉降?
Al3+ 、 Fe3+ 、 Ba 2+ 离子的溶液中将 Fe3+ 沉淀出来,应加入的试剂是( 【例26】 从含有 K + 、 A. HCl B.氨水 C. NaOH D. CO2



【例27】 在含有 1molFeSO4 的溶液中投入一小块金属钠,反应完全后,滤出沉淀并洗涤之,然后在空气中灼 烧沉淀得到的固体物质是( ) A.Fe B.FeO C.Fe(OH)3 D.Fe2O3 【例28】 下列各组离子一定能大量共存的是( ) + A.在含大量 Fe3+ 的溶液中: NH+ 、 Na 、 Cl 、 SCN4
2B.在强碱溶液中: Na + 、 K+ 、 AlO-2 、 CO3 C.在 c(H + ) = 10 -13 mol/ L 的溶液中: NH+ Al3+ 、 SO2NO3 4、 4 、 D.在 pH=1 的溶液中: K+ 、 Fe2+ 、 Cl- 、 NO3 【例29】 能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A.将铜屑加入 Fe3+溶液中:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ B.将磁性氧化铁溶于盐酸:Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O C.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合:Fe2++4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑ D.将铁粉加入稀硫酸中:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

【例30】 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”,发生的反应为 2FeCl3+Cu 2FeCl2+CuCl2。向盛 氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不可能出现的是( ) A.烧杯中有铜无铁 B.烧杯中有铁无铜 C.烧杯中铁、铜都有 D.烧杯中铁、铜都无 【例31】 在 FeCl3、CuCl2 和 HCl 的混合溶液中加入铁粉。待反应结束,剩余的固体滤出后能被磁铁吸引,则 反应后溶液存在的较多阳离子是( ) 2+ 3+ 2+ A.Cu B.Fe C.Fe D.H+ 【例32】 某 500mL 溶液中含 0.1mol Fe2+ 、0.2mol Fe3+ ,加入 0.2mol 铁粉,待 Fe3+ 完全还原后,溶液中 Fe2+ 的 物质的量浓度为(假设反应前后体积不变) ( ) A.0.4mol/L B.0.6mol/L C.0.8mol/L D.1.0mol/L 【例33】 在 FeCl3 与 CuCl2 的混合溶液中加入过量的铁粉,反应完毕后,剩余固体的质量恰好与所加铁粉的质 量相等,则原混合液中 FeCl3 与 CuCl2 的物质的量之比为( ) A.5∶2 B.4∶5 C.2∶7 D.7∶4

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