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2010年江苏省普通高中学业水平测试(必修科目)化学试卷


年江苏省普通高中学业水平测试(必修科目) 2010 年江苏省普通高中学业水平测试(必修科目)试卷 化 学

本卷可能用到的相对应的原子质量 H:1 C:12 O:16 S:32 CI:35.5 Ca:40 Mn:55 Ba:137 单项选择题: 个选项中, 个选项是符合要求的( 一,单项选择题:在每题的 4 个选项中,只有 1 个选项是符合要求的(本部分 23

题,每题 3 分,共 69 分) 1.世界气候大会与 2009 年 12 月在丹麦首都哥本哈根召开, 商讨 2012 至 2020 年全球温室气 体减排协议.下列物质属于温室气体的是 A,N2 B,H2 C,CO2 D,O2 2.海洋是一个巨大的宝藏, 期待着人们的开发和利用. 下列物质不经过化学变化就能从海水 中获得的是 A.单质溴 B.单质镁 C.烧碱 D.食盐 4.硅是带来人类文明的重要元素之一.下列物质中主要成分是硅酸盐的是 A.陶瓷 B.金刚石 C.水晶 D.大理石 5.下列物质属于共价化合物的是 C,KF D,C6H6 A,C60 B,CaCI2 6.下列气态氢化物最稳定的是 A,HCI B,HBr C,HF D,HI 7.下列有机物中,含有碳碳双键的是 A.甲烷 B.乙烯 C.苯 D.乙酸 8.下列气体中,不能用排空气收集的是 A,NO B,NO2 C,CO2 D,H2 9. 下 列 实 验 操 作 或 装 置 正 确 的 是



点燃酒精灯 A

蒸馏 B C
20

浓硫酸 D 过滤
22

稀释浓硫酸
20 22

10.下列 ETH 天文研究所报告,组成太阳的气体中存在 Ne 和 Ne,下列关于 Ne 和 Ne 的 说法正确的是 20 22 20 22 A, Ne 和 Ne 互为同位素 B, Ne 和 Ne 互为同分异构体 20 22 20 22 C, Ne 和 Ne 的质量数相同 D, Ne 和 Ne 的中子数相同

12.下列反应的离子式方程书写正确的是 + A.钠和水反应 Na+H2O=Na +OH +H2 + B.盐酸与氢氧化钠溶液反应 H +OH =H2O 3+ 2+ 2+ C.三氯化铁腐蚀印刷线路板 Fe +Cu=Fe +Cu 2+ D.盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳 CO3 +2H =CO2 +H2O

13.配置一定物质的量浓度的 Na 2CO3 溶液,下列操作正确的是 A.称量时,将 Na 2CO3 固体直接放在托盘天平的右盘上 B.将 Na 2CO3 固体在烧杯中溶解,所得溶液冷却到室温,再转移至容量瓶中 C.定容时如果加水超过了刻度线,用胶头滴管直接吸出多余部分 D.定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线,再补加少量蒸馏水至刻度线 14.对于工业合成氨反应: N 2 + 3H 2

2 NH 3 ,下列说法错误的是 ww w.ks5 u.co m ..

A.使用合适的催化剂可以加大反应速率 B.升高温度可以增大反应速率 C.增大 N 2 浓度可以使 H 2 转化率达到 100℅ D.增大 N 2 浓度可以增大反应速率 15.在溶液中能大量共存的离子组是 ww w.ks5 u.co m A. Al3+ , Cl , Ca C. Na ,SO3 ,H
2+
2+

B. Mg ,SO4 ,OH D. Fe ,SCN ,K
3+ +

2+

2

-

+

16.高铁酸钾( K 2 FeO4 )是一种新型,高效,多功能水处理剂.下列反应可制取 K 2 FeO4 :

2Fe(OH )3 + 3Cl2 + 10 KOH
对于该反应,下列说法正确的是 A.该反应是置换反应

0 300 C

2 K 2 FeO 4 +6KCl + 8 H 2O
B.钾元素化合价降低

C. Fe OH )3 发生还原反应 ( 17.下列有机化学方程式书写正确的是 ww w.ks5 u.co m A. CH 4 + Cl 2 CH 2 Cl2 + H 2 →
光照

D. Cl2 是氧化剂

B. H 2C = CH 2 + Br2 → CH 3CHBr2 C. 2CH 3CH 2OH + O2 2CH 3CHO+2H 2 O →
催化剂

D. CH 3CH 2 OH+CH 3COOH CH 3COOCH 2 CH 3 →
浓硫酸

18.对于反应中的能量变化,表述正确的是 ww w.ks5 u.co m A.放热反应中,反应物的总能量大于生成物的总能量 B.断开化学键的过程会放出能量 C.加热才能发生的反应一定是吸热反应 D.氧化反应均为吸热反应 19.下列物质不属于天然高分子化合物的是 A.淀粉 B.蚕丝 C.葡萄糖 D.纤维素 20.用 N A 表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 ww w.ks5 u.co m A. 1molH 2O 中含有的原子数为 N A B. 2 gH 2 中含有的氢原子数为 2 N A C.常温常压下,11.2L N 2 中含有的分子数为 0.5 N A D.1L0.1 mol L NaNO3 溶液中含有的钠离子数为 N A 21.氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上,其反应原理示意图 如右图.下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是 A. 该电池工作时电能转化为化学能 B. 该电池中电极 a 是正极 C. 外电路中电子由电极 b 通过导线流向电极 a D. 该电池的总反应: 2 H 2 + O2 = 2 H 2O 22.短周期主族元素 A,B,C,D,原子序数依次增大.A,C 的原子序数的差为 8,A,B,C 三种元素原子的最外层电子数之和为 15, 原子最外层电子数等于 A 原子最外层电子数的一 B 半.下列叙述正确的是 ww w.ks5 u.co m A.原子半径:A<B<C<D B.非金属性:A>C C.最高价氧化物对应水化物的酸性:D<C D.单质 B 常温下能溶于浓硝酸 23.某溶液中可能含有下列 6 种离子中的某几种:Cl ,SO4 ,CO3 ,NH 4 ,Na ,K + .


1

2

2

+

+

为确认溶液组成进行如下实验: (1)200mL 上述溶液,加入足量 BaCl2 溶液,反应后将沉淀 过滤,洗涤,干燥,得沉淀 4.30g,向沉淀中加入过量的盐酸,有 2.33g 沉淀不溶. (2)向 (1)的滤液中加入足量的 NaOH 溶液,加热,产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 1.12L(已换算成标准状况,假定产生的气体全部逸出).由此可以得出关于原溶液组成的正 确结论是 ww w.ks5 u.co m A.一定存在 SO4 , CO3 , NH 4 ,可能存在 Cl , Na , K
2 2 2 2 +
+

+

B.一定存在 SO4 , CO3 , NH 4 , Cl ,一定不存在 Na , K C.c( CO3 )= 0.01mol L , c( NH 4 ) > c( SO4 )
1 D.如果上述 6 种离子都存在,则 c(Cl ) > c( SO4 )
2

+



+

+

2

1

+

2

二,非选择题(本部分 3 题,共 31 分) 非选择题( 24, (15 分)本题为选做题,包括 A,B 两题.选学《化学与生活》模块的考生答 A 题,选 学《有机化学基础》模块的考生答 B 题,每位考生只可选做 1 题.若两题都作答,则以 A 题计分.ww w.ks5 u.co m A, 《化学与生活》 . (1) 分)合理膳食,保持营养均衡,是青少年学生健康成长的重要保证. (3 ①维生素 C 能增强人体对疾病的抵抗能力,促进人体生长发育,中学生每天要补充 60mg 的 维生素 C.下列物质含有丰富维生素 C 的是 A,牛肉 B,辣椒 C,鸡蛋 (填字母) .

②青少年及成人缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大, 而且会造成智力损害, 该微量元素是 ( 填字母) A,碘 B,铁 C,钙

③蛋白质是人体必需的营养物质,它在人体内最终分解为

(填字母) . A,葡萄糖 B,氨基酸 C,脂肪酸

(2) 分)材料是人类生存和发展的物质基础,合理使用材料可以改善我们的生活. (5 ①居室装修所使的人造板材会释放出一种挥发性物质, 长期接触会引起过敏性皮炎, 免疫功 能异常,该挥发性物质是 .

②玻璃是重要的硅酸盐产品.生产玻璃时,石灰石与石英反应的化学方程式 为 .

③铁是人们生活中常用的金属材料,请列举两种防止铁制品被腐蚀的方法: , .

(3) 分)保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识,人与自然要和谐相处. (7 ①pH< 的雨水称为酸雨;向煤中加入适量的 ,

可以大大减少燃物产物中 SO2 的量. ②对汽车加装尾气催化净化装置,可以使其中的 NO,CO 相互反应转化成无毒的气体,其原 理可以用化学方程式表示为 .

③天然水中杂质较多,常需加入明矾,ClO2 等物质处理后才能饮用.加入 ClO2 的作用 是 ;加入明矾后, Al3+ 水解的离子方程式是 .

B, 《有机化学基础》ww w.ks5 u.co m (1) 分)具有明显现象的官能团特征反应常被用来鉴定化合物. (3 ①欲区分 CH3 CH2OH 和 CH3 CHO,应选用 A,NaOH 溶液 B,银氨溶液 C,盐酸 (填字母) .

(2) (5 分)在有机化学中,同分异构是普遍存在现象.分子式为 C4H9Br 的有机物共有 种.其中,一种有机物通过消去反应可转变为 2-丁烯,请写出该消去反应的化学方程 式 ;另一种有机物的核磁共振氢谱图( H 核磁共振谱图)中显 .
1

示一个峰,请写出该有机物的结构简式如下:

(3) 分)聚丁二酸乙二醇酯(PES)是一种生物可降解的聚酯,它在塑料薄膜,食品包 (7 装和生物材料方面有着广泛的应用.其结构简式如下:ww w.ks5 u.co m

O

O

CCH2CH2COCH2CH2O n
①聚丁二酸乙二醇酯(PES)是由两种单体通过 反应(填反应类型)制得的.形

成该聚合物的两种单体是 ww w.ks5 u.co m 和 .ww w.ks5 u.co m

② 这两 种单体 相互 之间也 可能 形成一 种八元 环状 酯, 请写出 该环状 化合 物的 结构简 式: .

25. 分)下图是一些常见的单质,化合物之间的转化关系图,有些反应中的部分物质被 (6 略去.常温常压下,A 为无色有毒气体,B 为红棕色粉末,C,E 为金属单质.反应①②均为 工业上的重要反应.

请回答下列问题: (1)D 的电子式为_______________. (2)K 的化学式为_______________. (3)写出 B 与 C 高温反应生成 E 和 F 的化学方程式:______________. (4)写出 D 与 J 的稀溶液反应生成 G 的离子方程式:______________. 26. (10 分)某化学兴趣小组在实验失室制取漂白粉,并探究氯气与石灰乳反应的条件和产 物.ww w.ks5 u.co m 已知:①二氧化锰与浓盐酸反应可制备氯气,同时生成 MnCl2. ②氯气和碱的反应为放热反应.温度较高时,氯气和碱还能发生如下反应:

3Cl2 + 6OH 5Cl + ClO3 + 3H 2O
该兴趣小组设计了下列实验装置,进行实验.

请回答下列问题: (1)①甲装置用于制备氯气,乙装置的作用是____________. ②该兴趣小组用 100mL 12mol/L 盐酸与 8.7g MnO2 制备氯气,并将所得氯气与过量的 石灰乳反应,则理论上最多可制得 Ca(ClO)2______________g. (2)小组成员发现,产物中 Ca(ClO)2 的质量明显小于理论值.他们讨论后认为,部分氯气 未与石灰乳反应而逸出,以及温度升高是可能原 因.为了探究反应条件对产物的影响,他们另取一 定量的石灰乳,缓慢,匀速地通入足量氯气,得出 了 ClO , ClO3 两种离子的物质的量(n)与反应时 间(t)的关系曲线,粗略表示为右图(不考虑氯气 和水的反应) . ①图中曲线 I 表示_____________离子的物质的量随反应时间 变化的关系. ②所取石灰乳中含有 Ca(OH)2 的物质的量为______________mol. ③另取一份与②等物质的量的石灰乳,以较大的速率通入足量氯气,反应后测得产物中 Cl 的物质的量为 0.37mol,则产物中





n(ClO ) =______________. n(ClO3 )

(3)为了提高 Ca(ClO)2 的产率,可对丙装置作适当改进.请你给出一种改进方法: _____________.

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