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绵阳高中2015-2016 高二(2014级)上学期末教学质量测试试题及答案 word版


秘密 ★ 启用前 【考试时间 2016 年 1 月 19 日下午 2:10~3:50】

绵阳高中 2015-2016 高二 上学期末教学质量测试


注意事项:



本试卷分为试题卷和答题卡两部分,其中试题卷由第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择 题)组成,共 6 页;答题卡共 2 页。满分 100 分,考试时间 100 分钟。 1. 答题前,考生务必将自己的学校、班级、姓名用 0.5 毫米黑色墨水签字笔填写清楚, 同时用 2B 铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。 2. 选择题使用 2B 铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上,如需改动,用橡皮擦擦干 净后再选涂其它答案;非选择题用 0.5 毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内,超出 答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。 3. 考试结束后将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 P 31 Cl 35.5 Na 23 Cu 64

第Ⅰ卷(选择题,共 50 分)
一、选择题(本题包括 10 小题,每小题 2 分,共 20 分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列原子外围电子层的电子排布图正确的是 A.O C.Si
2s ↓↑ 3s ↓↑ 2p ↓↑ ↑ 3p ↓↑ ↓

B.Fe D.Cr B.银氨溶液

↑↓ ↑
↑ ↑

3d ↑ ↑
3d ↑ ↑



4s ↑↓
4s ↑↓

2. 下列溶液中不存在配离子的是 A.CuSO4 水溶液 C.硫氰化铁溶液 D.I2 的 CCl4 溶液 3.在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分,两种元素电负性差异越小,其共价键 成分越大。下列各对原子形成的化学键中共价键成分最多的是 A.K 与 F 4.下列说法错误的是 A.在熔化状态下能导电的化合物一定是离子晶体 B.分子晶体的状态变化只需克服分子间作用力 C.金属键的本质是金属离子与自由电子间的相互作用 D.原子晶体中只存在非极性共价键
高二化学试题卷 第 1 页(共 6 页)

B.Na 与 F

C.Al 与 Cl

D.Mg 与 Cl

5. 下列各微粒的电子式书写正确的是 H ×· · A. 甲基 H× C× H · H ‥ - C. NH4H [ H: N :H ]+ H ‥ H 6. 下列说法不正确的是 A.熵增加且放热的反应一定是自发反应 B.X Y+Z 正反应吸热,则逆反应必然放热 C.化学反应的焓变 ΔH 越大,表示放热越多 D.稀溶液中,酸碱中和反应生成 1 mol H2O 时放热不一定为 57.3 kJ 7. 某微粒的核外电子排布式为 1s22s22p6,下列说法不正确的是 A.可以确定该微粒为 Ne C.它的单质可能是强还原剂 B.对应元素可能位于元素周期表中第 13 列 D.对应元素可能是电负性最大的元素 ‥ ∶F∶ ‥ ‥ ‥ ∶F∶N∶F∶ ‥ ‥ ‥

B. NF3

‥ - D. 硫化氢 H+ [∶S∶]2 H+ ‥

8. 离子键、共价键、金属键、范德华力都是微粒之间的不同作用力,下列物质:①Na2O2 ②SiO2 ③氦气 ④金刚石 ⑤NH4Cl ⑥白磷 含有上述任意两种作用力的是 A.①②④ B.①③⑥
48

C.①⑤⑥

D.③④⑤

9. 钛号称“崛起的第三金属”,因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能,被广泛 应用于军事、医学等领域。已知钛有 中不正确的是 A.上述钛原子中,中子数不可能为 22 B.钛元素在周期表中处于第四周期ⅡB 族 C.钛原子的外围电子层排布为 3d24s2 D.钛元素位于元素周期表的 d 区,是过渡元素 10. 用 VSEPR 模型预测下列分子或离子的立体结构,其中正确的是 A.H2O 与 BeCl2 为角形(V 形) C.BF3 与 PCl3 为三角锥形 B.CS2 与 SO2 为直线形 D.SO3 与 CO2 3 为平面三角形


Ti、49Ti、50Ti 等同位素,下列关于金属钛的叙述

二、选择题(本大题包括 10 小题。每小题只有一个选项符合题意,每小题 3 分,共 30 分) 11.“类推”是一种重要的学习方法,但有时会产生错误结论,下列类推结论中正确的是 A.碱金属氟化物的晶格能顺序是 LiF>NaF>KF>RbF>CsF;则钠的卤化物的晶格能 顺序是 NaF>NaCl>NaBr>NaI B.ⅣA 族元素氢化物沸点顺序是 GeH4>SiH4>CH4;则ⅤA 族元素氢化物沸点顺序是 AsH3>PH3>NH3 C.晶体中有阴离子,必有阳离子;则晶体中有阳离子,必有阴离子 D.若盐酸的浓度是醋酸浓度的 2 倍;则盐酸中 H+浓度也是醋酸中 H+浓度的 2 倍
高二化学试题卷 第 2 页(共 6 页)

12.室温时,某溶液中由水电离生成的 H 和 OH 物质的量浓度的乘积为 1×10 溶液中一定不能大量共存的离子组是 A.Al3 、Na 、NO3 、Cl
+ + - + + - - -





-24

,则在该

B.K 、Na 、Cl 、CO2 3
+ + - + + -

- -

C.Mg2 、Na 、Cl 、SO2 4

D.NH4 、K 、SiO2 3 、NO3
能量 a

13.某反应过程能量变化如图所示,下列说法正确的是 A.反应过程 a 有催化剂参与 B.该反应为吸热反应,热效应等于?H C.改变催化剂,可改变该反应的活化能 D.有催化剂的条件下,反应的活化能等于 E1+E2 14.已知,在 25℃、101 kPa 时:① C(s)+O2(g)==CO2(g) ② 2C(s)+O2(g)==2CO(g) 下列判断不正确的是 A. 6 g 碳完全燃烧时放出热量 196.8 kJ C. H2 的燃烧热 ΔH=-241.8 kJ/mol 15.下列过程中,化学平衡不发生移动的是 A.H2、I2、HI 平衡时的混合气体加压后颜色变深 B.Na2CrO4 溶液中滴加稀硫酸,溶液颜色变深 C.红棕色的 NO2 加压后颜色先变深后逐渐变浅 D.向氯水中加入适量石灰石,氯水的杀菌能力增强 16. 下列实验误差分析结论正确的是 A.用润湿的 pH 试纸测稀酸溶液的 pH,测定值偏小

b E1

E2 ?H

反应过程

ΔH=-393.5 kJ/mol ΔH=-221.0 kJ/mol

③ 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ/mol B. CO 的燃烧热 ΔH=-283.0 kJ/mol D. 制备水煤气的反应热 ΔH=+131.3 kJ/mol

B.用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏大 C.滴定前滴定管内有气泡,终点读数时无气泡,所测体积偏小 D.测定中和反应的反应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度值偏大 17.设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列叙述错误的是 A. 含 16 g 氧原子的二氧化硅晶体中含有的δ 键数目为 2NA B. 23.4 g NaCl 晶体中含有 0.1NA 个右图所示的结构单元 C.常温常压下,5 g D2O 含有的质子数、电子数、中子数均为 2.5NA D. 2 mol SO2 和 1 mol O2 在一定条件下反应所得混合气体分子数小于 2NA 18. 某课外活动小组对采集的酸雨样品进行化验,测得数据如下:c(Na+)=5.0× 10 c(NH4 )=2.0× 10
- + -5 -6

mol/L、

mol/L、c(NO3 )=2.0× 10 B.4



-4

mol/L、c(SO4 )=4.0× 10 D.6

2-

-4

mol/L,H+和

OH 浓度未测定,则此酸雨的 pH 约为 A.3 C.5

高二化学试题卷 第 3 页(共 6 页)

19. 汽车上的催化转化器可将尾气中的主要污染物转化成无毒物质,反应为: 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) ΔH=-Q kJ/mol(Q>0) 实验模拟催化转换器, 恒温恒压时用气体传感器测得不同时刻 NO 和 CO 的浓度如下表: 时间/s c(NO)/10 mol·L
-3 -1

0 1.00 3.60

2 0.25 2.85

3 0.16 2.76

4 0.10 2.70

5 0.10 2.70

c(CO)/10-3 mo l·L-1

经分析,得出的下列结论正确的是 A.0~2 s 间的平均反应速率 v(NO)=3.75× 10-3 mol/(L·s) B.催化转化器对废气的转化速率在冬季时比夏季时高 C.选用更有效的催化剂可以提高污染物的转化率 D.该温度下,此反应的平衡常数 K=5.0× 103 20. 羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容 密闭容器中,将 10 mol CO 和一定量的 H2S 混合加热并达到下列平衡:CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g) K=0.1,平衡后 CO 物质的量为 8 mol。下列说法正确的是 A.CO、H2S 的转化率之比为 1:1 B.达平衡后 H2S 的体积分数为 29.4% C.升高温度,COS 浓度减小,表明该反应是吸热反应 D.恒温下向平衡体系中再加入 CO、H2S、COS、H2 各 1 mol,平衡不移动

第Ⅱ卷(非选择题,共 50 分)
三、 (本题包括 2 小题,共 18 分) 21.(9 分)A、B、D、E、G、M 六种元素位于元素周期表前四周期,原子序数依次增 大。其中,元素 A 的一种核素无中子,B 的单质既有分子晶体又有原子晶体,化合物 DE2 为红棕色气体,G 是前四周期中电负性最小的元素,M 的原子核外电子数比 G 多 10。 请回答下列问题: (1)基态 G 原子的核外电子排布式是 ,M 在元素周期表中的位置是 , , 元素 B、D、E 的第一电离能由大到小的顺序为______________(用元素符号表示)。 (2)元素 A 和 E 组成的阳离子空间构型为________;化合物 ABD 的结构式为 其中 B 原子的杂化方式为________。 (3)G、M 的晶体晶胞结构如图所示,这两种晶胞中原 子的配位数之比为_______。若晶体 M 密度为 8.9 g·cm-3, 则 M 的晶胞边长是 cm(不必计算出结果) 。 G
高二化学试题卷 第 4 页(共 6 页)

M

22. (9 分) 弱酸 HA 的电离常数 Ka= 弱酸化学式 电离常数 HNO2 5.1× 10
-4

c(H+)·c(A ) 。 25 ℃时, 几种弱酸的电离常数如下: c(HA)


CH3COOH 1.8× 10
-5

HCN 6.2× 10
-10

H2CO3 K1=4.4× 10
-7

K2=4.7× 10-11 。

(1)根据上表数据填空: ①物质的量浓度相同的四种酸,其 pH 由大到小的顺序是 开始时产生 H2 的速率:v(HCl) 完全后,所得氢气的质量:m(H2)盐酸 ②分别向等体积、相同 pH 的 HCl 溶液和 CH3COOH 溶液中加入足量的 Zn 粉,反应刚

v(CH3COOH)(填“=” 、 “>”或“<”下同) ,反应 m(H2)醋酸。

③将 0.2 mol/L HCN 溶液与 0.1 mol/L Na2CO3 溶液等体积混 合,发生反应的化学方程式为___________________________。 (2)体积均为 10 mL、pH 均为 2 的醋酸溶液与一元酸 HX 分 别加水稀释至 1 000 mL,稀释过程中溶液 pH 变化如右图所示。稀 释后,HX 溶液中水电离的 c(H ) 比醋酸溶液中水电离的 c(H ) ;电离常数 Ka(HX) Ka(CH3COOH)(填“>”、“=”或“<”) ,理由是 。 四、 (本题包括 2 小题,共 18 分) 23.(9 分)影响化学反应速率的因素很多,某课外兴趣小组用实验方法进行探究。 (1)取等物质的量浓度、等体积的 H2O2 溶液分别进行 H2O2 的分解实验,实验报告如 下表所示(现象和结论略) 。 ①实验 1、2 研究的是__________对 H2O2 分解速率的影响。 ②实验 2、3 的目的是_______________。 (2)查文献可知,Cu2 对 H2O2 分解也有
+ + +

序号 1 2 3 4

温度/℃ 40 20 20 20

催化剂 FeCl3 溶液 FeCl3 溶液 MnO2 无

现象 结论

催化作用,为比较 Fe3 、Cu2 对 H2O2 分解的催
+ +

化效果,该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题: ①定性分析:如图甲可通过观察_______, 定性比较得出结论。有同学提出将 CuSO4 溶液 改为 CuCl2 溶液更合理,其理由是_________。 ②定量分析:如图乙所示,实验时以收集 到 40 mL 气体为准,忽略其他可能影响实验的 因素,实验中需要测量的数据是__________。 (3) 酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液可发生 反应:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑,实验时发现开始反 应速率较慢,溶液褪色不明显,但一段时间后突然褪色,反应速率明显加快。对此展开讨论: ①某同学认为 KMnO4 与 H2C2O4 的反应是 热反应,导致_______________;

高二化学试题卷 第 5 页(共 6 页)

②从影响化学反应速率的因素看,你认为还可能是________的影响。要证明你的猜想, 实验方案是 。 24.(共 9 分)化学兴趣小组的同学用 0.100 0 mol/L 盐酸标准溶液测定某烧碱样品的纯 度(杂质不与盐酸反应) 。实验步骤如下: (1)配制待测液:用分析天平准确称取烧碱样品 2.500 g,全部溶于水配制成 500 mL 溶液。配制溶液需用的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管外,还需要 (2)滴定: ①用碱式滴定管量取 20.00 mL 所配溶液放在锥形瓶中,滴加几滴指示剂,待测。滴定管 在装入反应液之前应进行的操作有__________________。 ②用浓度为 0.100 0 mol/L 的盐酸标准溶液进行滴定。开始滴定前的一步操作是______。 ③滴定过程中用 pH 计测定锥形瓶中溶液的 pH,临近滴 定终点时每滴一滴测一次 pH。滴定过程中,测得锥形瓶中溶 液的 pH 变化如下表:
V(HCl)/mL 0.00 12.00 18.00 22.00 23.00 23.96



pH
V(HCl)/mL

13.1
24.00

12.6
24.04

12.2
25.00

11.7
26.00

11.4
30.00

9.9

pH

7.0

4.0

2.7

2.4

1.9

(3)数据处理: ①在坐标图中绘出上述中和滴定曲线。 ②所测样品中 NaOH 的质量百分含量为___________。 五、 (本题包括 2 小题,共 14 分) 25.(5 分)向 V L pH=12 的 Ba(OH)2 溶液中逐滴加入一定浓度的 NaHSO4 稀溶液,当溶 液中的 Ba2 恰好沉淀完全时,溶液 pH=11。则 Ba(OH)2 溶液与 NaHSO4 溶液的体积比为


__________,NaHSO4 溶液的物质的量浓度为 26.(9 分)PCl3 和 Cl2 在一定条件下反应生成 PCl5。 (1) 已知 PCl3 的熔点、 沸点分别为-93.6 ℃和 76.1℃, PCl5 的熔点为 167 ℃。常温常压下,PCl3 与 Cl2 反应生成 41.7 g PCl5 时放出热量 24.76 kJ,该反应的热化学方程式为 ___________________________。 (2)反应 PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g) 在容积为 5 L 的 密闭容器中进行。起始时 PCl3 和 Cl2 均为 0.1 mol,反应在



不同条件下进行,反应体系总压强随时间的变化如图所示。 ①与实验 a 相比,b 组改变的实验条件是 ,c 组改变的实验条件是 。 ②计算实验 a 中反应的平衡常数及 Cl2 的转化率(要求写出计算过程) 。
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高中 2014 级第三学期末教学质量测试

化学参考答案和评分标准
说明: 1. 本答案供阅卷评分使用,试题的参考解答是用来说明评分标准的,考生如按其他方 法或步骤解答,正确的同样给分;有错的,根据错误的性质,参照评分标准中相应的规定评 分。 2. 化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误,都要参照评分标准扣分。 3. 化学方程式、离子方程式未配平的,都不给分。 4. 计算只有最后答案而无演算过程的,不给分。

第Ⅰ卷(选择题,共 50 分)
一、选择题(本题包括 10 小题,每小题 2 分,共 20 分。每小题只有一个选项符合题意) 1. B 2. D 3. C 4. D 5. B 6. C 7. A 8. C 9. B 10. D 17. D 18. A 19. D 20. B 二、选择题(本题包括 10 小题,每小题 3 分,共 30 分。每小题只有一个选项符合题意) 11. A 12. D 13. C 14. C 15. A 16. B

第Ⅱ卷(非选择题,共 50 分)
三、 (本题包括 2 小题,共 18 分) 21.(共 9 分,最后一空 2 分,其余每空 1 分) (1)(1)1s22s22p63s23p64s1 或 [Ar]4s1 (2)三角锥形 22.(共 9 分) (1)① HCN>H2CO3>CH3COOH>HNO2(1 分) ③ HCN+Na2CO3==NaCN+NaHCO3(2 分) (2)大(1 分) >(1 分) 稀释相同倍数,较强的酸 pH 变化较大,较强的酸电 离常数较大,从图中看出 HX 的 pH 变化较大(2 分) 四、 (本题包括 2 小题,共 18 分) 23.(9 分,每空 1 分) (1) ① 温度 ② 比较 FeCl3 溶液和 MnO2 两种催化剂对 H2O2 分解速率影响的差异 (或 控制阴离子相同,排除阴离子的干扰 比较 FeCl3 溶液和 MnO2 对 H2O2 分解的催化效果) (2)① 反应产生气泡的快慢 ② 收集 40 mL 气体所需时间
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第四周期第ⅠB 族
3

N>O>C

H-C≡N

sp 杂化

(3)2:3

4× 64 (2 分) 8.9× 6.02× 1023 < (1 分)

② =(1 分)

(3)① 放

溶液温度升高,反应速率加快

② 催化剂(Mn2+的催化作用)

用两

组酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液作对比实验, 一组加入少量 MnSO4 固体, 一组不加, 看反应速率快慢 24.(共 9 分) (1)500 mL 容量瓶、玻璃棒(2 分) (2)①检查滴定管是否漏水,洗净并用待盛装的溶液润洗 滴定管 2~3 次(2 分) ②将液面调整到“0”刻度(1 分) (3)① 如右图(2 分) 25.(共 5 分)1:4(2 分) 26.(共 9 分) (1)PCl3(l)+Cl2)g)==PCl5(s) ?H=-123.8 kJ/mol(2 分) (2)① 加催化剂(1 分)
3 2

②96.0%(2 分) 1.25× 10-3 mol·L-1(3 分)

五、 (本题包括 2 小题,共 14 分)

升高温度(1 分)
5

② 解:设 PCl 与 Cl 反应达平衡后生成 PCl 物质的量为 x mol。
PCl3(g) + Cl2(g) 初始/mol 平衡/mol 0.1 0.1-x 0.1 0.1-x 0 PCl5(g)

x

???????????(1 分)

初始时容器中气体总物质的量为 0.2 mol,平衡时容器内气体总物质的量为: (0.1-x) mol+(0.1-x) mol+x mol=(0.2-x) mol 0.2 mol 160 kPa = (0.2-x) mol 120 kPa

解得 x=0.05 mol

?????????(2 分)
=0.01 mol/L

各物质的平衡浓度:c(PCl5)=c(PCl3)=c(Cl2)=

(0.1-0.05) mol 5L

c(PCl5) 0.01 mol· L-1 K= = =100 L/mol -1 c(PCl3)·c(Cl2) 0.01 mol· L × 0.01 mol· L-1
(未带单位不扣分) 0.05 mol Cl2 的转化率 α(Cl2)= × 100%=50% 0.1 mol 答:实验 a 中反应的平衡常数为 100 L/mol,Cl 的转化率为 50%。
2

????(1 分)

???????????(1 分)

高二化学试题卷 第 8 页(共 6 页)


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