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2016年高考化学最新复习攻略大全


让 用

放飞希望 收获梦想

2016届化学学科高考复习策略讲座

有没有同感?
考 讲了 的 都 没
讲 了 的 都 没 考

训练错位

全国卷怎么考?

思考
全国卷考什么? 我们怎么办?

了解高考改革和试题变化
试 题 研 究


总结近年全国卷试题 把握知识点出现和呈现规律 寻求高效复习策略: 以知识为载体,落实能力、 方法训练

备 考 策 略

高考全国卷增加使用省份
全国Ⅰ卷
河南、河北、江西、山西、陕 西、湖南、湖北、福建 山东、广东、四川、 重庆、福建、安徽


2017

广西
宁夏、贵州、甘肃、 青海、西藏、黑龙江、 吉林、内蒙古、新疆、 云南、辽宁

2016 2015

全国Ⅱ卷

2007—2014

5

3问教育部袁部长
——2016年全国25个省市高考使用全国卷
1问:考试难度会变大吗? 答:考试大纲和难度不会变

2问:全国用同一张卷子吗? 答:同一考试大纲下出几份 试卷(5-6)

3问:会影响高考录取吗? 答:跟异地高考没有关联

高考命题的相关问题
? ? ? ? ? 1提前分配任务,准备素材:入围封闭命题 2命题组专家:学科秘书+高校专家+中学骨干教师 审题组专家:5月中旬,审题专家入围 (高校专家+中学骨干教师) 3任务及流程:前期研究一拟定命题蓝图-入围命题, 此间完成A\B两套试题,其中以A为重点,B为备 用卷;入围一周后A雏形完成,用一周时间打磨, 准备审题专家的试做,针对试做及审题意见,换 一小部分重题,并对试题的难易进行调整,5月 20日左右交A题,开始打磨B题。

高考命题参阅文本
? 一、考纲和《考试说明》,高考命题的指导性文件,试题结构和能力 要求必须与之相符。 ? 二、近年高考真题,往年的考试分析对高考起着有着承前启后、引领 未来的作用。 ? 三、各种版本的高中教材,对教材的再研究,既是对教材现状的了解 途径也是取得命题素材与灵感的途径。 ? 四、各种奥赛辅导书,它是高中与大学的中间地带 ? 五、高等教材,中等教育与高等化学的衔接以及命题的科学性保障。 ? 六、尖端科技,新能源的利用、航天技术,新情境。 ? 七、中学教辅,用于查重。

教育考试院文件之附件
考查依据(新课程标准和考试大纲)、 同 非选择题总数量、学科总分值都相 同。 化 学 全国 辽宁

①无双选题; ①无双选题; ②选修2、3、5三 ②将选修5模块内 异 个模块考生任选 容列入必考范围 考一个

全国卷 7+3+1:7个单选题,3个必做的填空题,1 试题结构 个选做的填空题(3选1,包括工艺、结构、 原理) 单选:7T~13T必做的填空题:26T、27T、 28T选做的填空题:36T《化学与技术》 37T《物质结构与性质》 38T《有机化学基础》 总分:100单选每题6分,共6×7=42分必做 填空题:每题13~15分不等,共43分选做填 空题:15分

题号

分值

考试时间 理科综合,共考150分钟

现行三套教材
? 人民教育出版社出版 主编 宋心琦 (以下简称人教版) ? 江苏教育出版社出版 主编 王祖浩 (以下简称苏教版) ? 山东科学技术出版社出版 主编 王 磊 (以下简称鲁科版)

三种版本教材的栏目设置和在教材中出现的频次

人教版 化学1 思考 与交流 15 学与 问 6 资料 卡片 13 提 示 5


科学 探究 7 实践 活动 6 科学 视野 7 科学 史话 1 归纳 与整理 4

化学2
苏教版 化学1 化学2

14
你知 道吗 14 11

9
交流 与讨 论 19 16

10

8

3
信息 提示 9 1 拓展 视野 16 10

8
化学 史话 2 1

3
资料 卡片

4
整理 与归 纳 4 1


活动 与探 究 11 15 观察 与思 考 5 8 问题 解决 8 6



3


鲁 科 版
化 学1 化 学2
交流 研讨 观 察 思 考 活 动 探 究 概 括 整 合 迁 移 应 用 联 想 质 疑 资 料 在 线


追 踪 寻 源 工 具 栏 方 法 引 导 知 识 支 持 身 边 的 化 学 化 学 前 沿 化 学 与 技 术 知 识 点 击

21
12

8
9

8
10

11
9

9
11

10
12

18
10

2
1

7
8

8
4

9
3

5
4

3
2

6
3

5
6

充分发挥各种类型实验的作用
化学三种教材必修1、2的实验(实践活动)统计和分 类
教材 实验类型 演示实验(观察与思考) 探究性实验(或实践活动) 实验设计 实验数 实验总数 人教版 鲁科版 苏教版 化学1 化学2 化学1 化学2 化学1 化学2 24 7 1 32 58 16 9 1 26 28 31 4 63 107 16 26 2 44 18 34 3 55 96 7 33 1 41

注:实验数量包括每个探究性实验中需做的实验,习 题中的实验。

化学三种教材必修1、2的表格统计和分类
教 材 表格类型 实验步骤及现象(填表) 科学探究(填表) 交流与讨论 数据 归纳与整理 习题(填表) 表格数 表格总数 3 3 3 30 67 11 1 4 37 人教版 鲁科版 苏教版 化学1 化学2 化学1 化学2 化学1 化学2 15 6 13 8 19 3 2 2 4 28 63 21 2 5 3 4 35 14 7 2 1 1 25 56 3 12 14 1 1 31

以能力立意为主的命题思路
能 力 知 识 背 景 设 问

1.理解能力 2.推理能力 3.分析综合能力 4.应用数学能力 5.实验能力

在能力立意中 对知识的选取 没有限制, 甚至是学生没 有接触过知识 都可以,考试 也是学习。

命题突出真实 情景 联系实际、 STSE,特别 是高科技成果

递 进 设 问 , 逐 步 开 放

全 面 思 考 , 核 心 设 问

高考求新, 体现公平性。

以知识立意为主的命题思路
? 命题的出发点是知识,但落脚点是考查获取知识 的能力、鉴别知识的能力和运用知识分析解决实 际问题的能力。知识只是作为考查能力的载体。 命制试题首先确定要考查的能力,然后以实际问 题为素材 确定考查的主干知识体系,在此基础 上 设置问题情景和设问方式。设问要体现认识、 分析和解决实际问题的思维过程、态度、观点和 方法,关注对学生综合科学素养的考查。

2015年高考理综化学新课程甲卷的双向细目表
题型结构 知识目标 所属专题 化学与STSE, 硅胶、P2O5、六水氯化钙、 元素化合物 植物纤维等性质与用途 性质 酯的水解、元素守恒 有机化学 元素周期表、元素周期律、 原子核外电子排布、非金 基本理论 属元素化合价、离子化合 物与共价化合物的类型等 阿伏伽德罗常数,氧化还 原反应、盐的水解和电离、 基本理论 有机物共价键的数目、核 裂变等 同分异构体数目确定,羧 有机化学 酸的性质和丁基的结构等 氧化还原反应、物质的分 类和提纯、沉淀剂的性质 元素化合物 等 酸碱盐的性质及草酸的还 化学实验、 元素化合物 原性

题型

题号 分值

知识点

类别

能力目标 接受吸 分析解 实验探 收整合 答问题 究 信息 4 3 4 2 3 2

设计难度

档次

估计系 数 0.83 0.70 0.63

7 8 9

6 6 6

易 中 中

选择题(42 分)

10

6

6



0.55

11 12 13 小计

6 6 6 42

2 4

4 2 2 4

易 中 中

0.65 0.50 0.55 0.63

26

必 做

27

28

小计
非选择 题58分

36

37
选做

38

小计 合计

原电池原理的应用、物质 基本理论基 的分离与提纯等,物理与 本概念综合 14 化学知识点的结合,化学 题 计算 化学反应原理的综合运用, 反应热、平衡常数的表达 14 基本理论 与计算,盖斯定律、勒夏 特列原理运用等。 化学实验与 应用氧化还原原理和化学 15 工艺流程相 试验进行物质制备 结合 43 反应条件的判断、设备的 15 选择、工业流程的分析及 化学与技术 工艺评价等 元素推断、核外电子排布、 电负性、分子空间构型、 杂化轨道及晶胞结构与计 物质结构与 15 算、共价键类型、键参数、 性质 晶体类型及均摊法、晶胞 密度计算等 有机合成线路、有机物分 子结构、有机化学基本反 应类型等,信息整合与应 15 用、物质结构简式、化学 有机化学 方程式书写、有机物命名、 同分异构体数目的判断、 分子结构测定仪器等。 15 100

4

10

中1/3难 2/3

0.29

6

8

中1/3难 2/3 易、中 2/3难1/3

0.38

4

11

0.42
0.36

8

7



0.15

8

7



0.50

8

7



0.46

0.48 0.49

2015年高考全国II卷化学试题抽样统计数据表 (辽宁)
题号
7 8 9 10 11 12 13 小计 必做题 第 Ⅱ 卷 26 27 28 小计 36 37 38 平均

第Ⅰ卷

选做题 小计 全卷合计

分值 6 6 6 6 6 6 6 42 14 14 15 43 15 15 15 15 58 100

平均得分 5.34 4.25 5.29 3.04 3.95 2.57 3.48 27.92 6.73 7.29 4.36 18.38 1.81 7.21 7.07 5.36 23.74 51.66

难度 0.89 0.71 0.88 0.51 0.66 0.43 0.58 0.66 0.48 0.52 0.29 0.43 0.12 0.48 0.47 0.36 0.4 0.52

标准差 1.87 2.72 1.97 3 2.84 2.97 2.97
2.49 3.66 3.3 2.08 3.78 4.28

试题来源总汇(人教版)
题号 7 8 9 10 考查知识点 食品干燥剂 酯的水解 元素周期律的应用 出题背景依据 必修一无机非金属P76 选修五P63 必修二P13 思维误区 认为P2O5可用于食品干燥剂 CaCl2.6H2O不具有吸水性 认为酯水解只需1mol水或不 需要水,平时关注消耗NaOH 过多 把叙述错误看成正确的 未考虑HCO3-的水解形成H2CO3 关于戊酸的同分异构体,即 丁烷的一氯代物 生产中常用试剂的选择 平时不关注阅读教材。高中 知识的基础部分 综合性太强,学生心理压力 较大感觉难以上手。 断键/成键导致正负号错误, 计算错误引起连带错误 氧化还原的判断 五元环就不适应了

阿伏伽德罗常数计算 综合考察

11
12 13 26

同分异构体
元素化合物

选修五

27

28 36 38

必修二P91思考与交流和P93习题 4的结合 必修一P102钝化P58铝离子与过 实验基础 量碱的反应;选修四化学反应速 率实验 原电池原理的应用、 选修四化学反应原理,难溶电解 物质的分离与提纯 质溶解平衡,考试说明中示例22 考查反应热计算、盖 选修四化学反应与能量变化P2化 斯定律应用以及外界 学平衡常数P29P29书上转化率公 条件对平衡状态的影 式P28勒夏特列原理 响 物质制备实验方案设 必修一P35P32 P84选修四P48 计与探究 有机流程试题 化学与技术模块的内容 有机推断综合 选修五P13、P20、P100

2016届化学学科复习策略讲座

目录
第一篇:研究指明方向
第二篇:实干铸就辉煌

第三篇:管理保驾护航

“方向比努力更重要, 能力比知识更重要”
----清华校长赠毕业生
明确高 考考什 第一篇:研究指明方向 么?

1、研究考纲,明确方向

2、研究考题,细化措施
3、研究学生,因材施教

1、研究考纲,明确方向
研 究 指 明 方 向 考核目标与要求
化学科考试为了有利于选拔具有学 习潜能和创新精神的考生,以能力测 试为主导,将在测试考生进一步学习 所必需的知识、技能和方法的基础上, 全面检测考生的化学科学素养

1、研究考纲,明确方向
研 究 指 明 方 向
学习潜能 独立提出问题 明确研究方向 高考考查

突出核心知识
使用新信息题 体现方法考查 落实科学探究

善于得出结论
运用知识创新

1、研究考纲,明确方向
研 究 指 明 方 向
化学科学素养 学科素养是指在学科学习和实践活动

中形成的具有该学科特征的学科知识、
学科经验和学科品质的综合。

1、研究考纲,明确方向
研 究 指 明 方 向 考核目标与要求
化学科考试为了有利于选拔具有学 习潜能和创新精神的考生,以能力测 试为主导,将在测试考生进一步学习 所必需的知识、技能和方法的基础上, 全面检测考生的化学科学素养

1、研究考纲,明确方向
化学学习的能力

研 究 指 明 方 向

目标 接受、吸收、整合化学信息的能力 要求 自学 对中学化学基础知识能融会贯通,有 Ⅰ 正确复述、再现、辨认的能力 能力 分析 问题 2. 通过对实际事物、实验现象、实物、 观 模型、图形、图表的观察,以及对自 和解 察 然界、社会、生产和生活中的化学现 决化 Ⅱ 象的观察,获取有关的感性知识和印 学问 能 象,并进行初步加工、吸收、有序存 题的 力 储的能力。 能力 3.从试题提供的新信息中,准确地提 自学 取实质性内容,并经与已有知识整合, Ⅲ 重组为新知识的能力。 能力

化学 实验 与探 究能 力

1、研究考纲,明确方向
研 究 指 明 方 向
化学学习的能力

2014年全国I-28 次磷酸(H3PO2)具有较强还原性。 (1) H3PO2是一种一元中强酸,写出其电离方程式 。 (2) Na H2PO2为 (填“正盐”或“酸式盐”), 其溶液显 (填“弱酸性”、“中性”或“弱碱 性”)。

接受、吸收、整合化学信息的能力: 从试题提供的新情境中,准确地提取实质 性内容,并经与已有知识整合,重组为新 知识的能力。

1、研究考纲,明确方向
研 究 指 明 方 向
化学学习的能力
目标 要求

分析问题和解决化学问题的能力





思维 接受、 吸收、 能力 整合化 学信息 的能力 表达 能力

将实际问题分解,运用相关知识, 化学 采用分析、综合方法,解决简单化 实验 学问题的能力 与探 究能 将分析解决问题的过程结果用正确 力 的化学术语和文字、图表、模型、 图形表达,并做出解释的能力

1、研究考纲,明确方向
化学学习的能力

研 究 指 明 方 向

2014年全国I-28 ( 4 ) H3PO2 也可用电渗析法制备,“四室电渗析法”工 作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离 子通过)分析产品室可得到H3PO2的原因 。

分析解决化学问题的能力: 将分析和解决问题的过程 及成果,用正确的化学术 语及文字、图表、模型、 图形等表达,并做出解释 的能力。

1、研究考纲,明确方向
研 究 指 明 方 向
化学学习的能力
目标 要求

化学实验与探究能力 了解并初步实践化学实验研究的一般 过程,掌握化学实验的基本方法和技 能
在解决简单化学问题过程中,运用科 学方法了解化学变化规律,并对化学 现象提出科学合理解释

接受、分析 吸收、问题 Ⅰ 整合 和解 化学 决化 信息 学问 题的 Ⅱ 的能 力 能力

实验能力

1、研究考纲,明确方向
研 究 指 明 方 向
★备考启示
? 把考纲中对化学学习能力的要求研究要 贯穿于备考的始终! ? 二轮复习中组题和教学工作都要围绕提 升学生的“接受、吸收、整合化学信息 的能力;分析解决化学问题的能力和实 验探究能力”这三大能力为核心而展开。

1、研究考纲,明确方向
研 究 指 明 方 向
知识内容的要求

(I)了解
对所学化学知识有初步的认识,能够正确复述、再现、 辨认或直接使用。

(Ⅱ)理解掌握:
领会所学化学知识的含义及其适用条件,能够正确判断、 解释和说明有关化学现象和问题,即不仅“知其然”还能 “知其所以然”。

(Ⅲ)综合应用:
在理解所学各部分化学知识的本质区别与内在联系的基础 上,运用所掌握的知识进行必要的分析、类推或计算、解 释、论证一些具体的化学问题。

1、研究考纲,明确方向
研 究 指 明 方 向
必考内容
一、化学科学特点和化学研究的基本方法
二、基本概念和基本理论

三、常见的无机物及其应用
四、常见的有机物及其应用 五、化学实验

1、研究考纲,明确方向
必考内容

研 究 指 明 方 向

例如:“ 能正确书写化学方程式和离子方程式, 并能进行有关计算 ”

理解掌握:领会所学化学知识的含义及其适用条件, 能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题, 即不仅“知其然”还能 “知其所以然”。
⑵根据“化学方 ⑴领会“化学方 程式和离子方程 程式和离子方程 式”,正确判断、 式”所表示的含 解释和说明有关 义及其适用条件: 化学现象和问题
⑶能根据“化学 方程式和离子方 程式”进行有关 计算

1、研究考纲,明确方向
研 究 指 明 方 向
必考内容
五点掌握
1.掌握化学实验的基本操作 2.掌握常见气体的实验室制法(包括所 用试剂、仪器、反应原理和收集方法) 3.掌握元素周期律的实质 4.掌握同周期、同主族元素性质递变规 律与原子结构的关系 5.掌握常见氧化还原的配平和相关计算

1、研究考纲,明确方向
必考内容

研 究 指 明 方 向

多点理解
1.理解摩尔是物质的量的基本单位,可用于进行简单的化学计算。 2.理解混合物纯净物、单质化合物、金属、非金属概念。 3.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。、 4.理解物理变化与化学变化的区别与联系。 5.理解质量守恒定律的含义 6.理解金属的发生电化学腐蚀原因、危害与防腐措施。 7.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影 响。 8.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影 响,认识其一般规律。 9.理解溶液中溶质的质量分数的概念。 10.理解化学平衡常数的含义。

1、研究考纲,明确方向
研 究 指 明 方 向
八项计算

必考内容

1.根据物质的量与微粒数目、气体体积之间的相互 关系进行有关计算。 2.相对原子质量、相对分子质量 。 3.能运用化学反应方程式、离子方程式 进行有关计 算。 4.质量分数。 5.氧化还原电子得失的计算

6.能利用盖斯定律进行反应热的简单计算。
7.能够利用化学平衡常数进行简单的计算。 8.能进行pH的简单计算。

1、研究考纲,明确方向
对化学科学素养的总体要求
新的情境

+
已有知识

+
理解能力

+
获取信息能力

综 合 运 用

+
实验探究能力

以基础知识为支撑 点,以各项能力培 养为再生点, 以思 维训练为落脚点, 实现对综合运用能 力的提高。

研 究 指 明 方 向

第一篇:研究指明方向
1、研究考纲,明确方向
2、研究考题,细化措施

3、研究学生,因材施教

研 究 指 明 方 向

为了明确高考怎 么考?(从知识和 能力两方面)

为什么 要研究 考题?

对16备 考的启 示

研究 考题
我们研 究 的结 果

该如何 研究高 考题?

以近三年 新课标卷 研究为例 介绍

研究近几年考题找共性、

研究相同考点找规律、
研究同一类型试题找趋势 。

题型基本稳定 新课标全国卷近三年高考试题的研究 试卷结构基本稳定 试题的开放 试卷长度稳定(保证三 性加强 分之二学生答完)

研 究 指 明 方 向

命题思想: 命题观:

“保持平稳,适度创新”

“重视学科基础” “内容重点突出 ”
强调对重要 “知识为载体” 、“能力为主导” 事实和概念
的深度理解

考查指向:

“联系实际”

“探究意识”

袁隆平——对比是最好的科学研究方法

2013-2015年全国高考理综(乙)(选择题必做题)

2011年
7 8 实验综合 同分异构 有机反应类 型 电解质溶液 电化学 离子方程式 元素周期律

2012年
基础实验 化学与生活

2013年
化学与生活 官能团性质 元素周期表、 律 电化学 电解质溶液 同分异构 实验操作

2014年
有机同分异构 化学与生活

2015年
化学与生活 有机分子式推 断 元素周期律周 期表 阿伏伽德罗常 数 同分异构 工业流程及物 质性质

9
10 11 12 13

阿伏伽德罗常数
有机同分异构 电解质溶液 有机化学分子式 推断 元素周期律

化学反应原理
周期律周期表 电解质溶液 实验操作 实验分析结合 素化合物性质

化学实验

选择题三年的知识点再现率并不高。不过3年都有有机性质,2 年有阿常数、覆盖面、电化学、电解质溶液和溶度积。

2013-2015年全国高考理综(Ⅱ)(选择题必做题)
选择 2015年 干燥剂性质 2014年 2013年

7 8 9

化学生活:活性炭吸附、碱 有机(油脂醇交换得酯— 除油污、保存水果、保鲜包) —生物柴油)

有机(C18酯水解羧酸 同分异构(四联苯一氯代种 化学式) 类)
周期表与周期律 覆盖面(增重:氢还原CuO、 CO2与Na2O2、铝热反应、 锌置换铜)

有机(烯烃、芳香烃化学 性质)
阿伏加德罗常数

10
11 12 13

阿伏加德罗常数 同分异构(C5酯 H10O2羧酸种类) 无机性质—海水制 Mg(OH)2流程

典型实验:过滤、小苏打加热、离子方程式正误判断 洗气、制乙酸乙酯 水离子积KW与酸碱pH、守 恒、离子浓度大小 电化学(Ni/NiCl2中充电 电池)

电化学(水溶液锂电池:电极、盖斯定律(天然气脱硫4个 充电反应、化价变化、离子 反应) 迁移) 二元难溶碱的lgKSP关系

覆盖面(酸、碱、铝盐、盖斯定律 草酸、KMnO4性质)

选择题三年的知识点再现率并不高。不过3年都有有机性质,2 年有阿常数、覆盖面、电化学、电解质溶液和溶度积。

新课标全国卷近三年高考试题的研究

研 究 指 明 方 向

复习选择题的关注点:
?1.有机物的性质和同分异构体的书写(必考)
?2. 元素周期表、律的推断 ?3.化学与生产、生活常识 ?4.电解质溶液 ?5.化学实验基本操作与基本技能。 ?6.电化学或化学平衡或NA
(必考) (必考) (必考) (必考)

(轮考)

新课标全国卷近三年高考试题的研究 同分异构体和有机物性质

研 究 指 明 方 向

8、 (2014全国Ⅱ)四联苯 A、3种B、4种C、5种D、6种

的一氯代物有

(2013全国Ⅰ) 12.
12、分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇,若不考虑立体 异构,这些醇和酸重新组合可形成的酯共有 A、15种 B、28种 C、32种 D、40种

(2012全国 Ⅰ ) 10.
分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有()种 A.5种 B.6种 C.7种 D.8种

11(2015年全国Ⅱ )分子式为 C5H10O2 并能与饱和 NaHCO3 溶液反应放出 气体的有机物有(不含量立体异构) A.3种 B.4种 C.5种 D.6种

新课标全国卷I近三年高考试题的研究 电解质溶液

研 究 指 明 方 向

2014年全国1-11 溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如 图所示,说法错误的是 C.60 ℃时溴酸银的Ksp约等于6×10-4 2013年全国1-11. 己知某溶液中含有C1-, Br-和CrO42-,浓度均0.010mo1· L-,向该溶液中逐 滴加入0.010mol· L-1的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺 序为

新课标全国卷I近四年高考试题的研究 电解质溶液

2015年全国1-13.
13.浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液, 分别加水稀释至体积V,pH随的变化如图所示,下 列叙述错误的是( ) c( M ) V D.当 lg =2时,若两溶液同时升高温度,则 c( R 增大 )
?

V0

?

新课标全国卷近三年高考试题的研究 元素周期表、律

研 究 指 明 方 向

2014全国I-10
X、Y、Z均为短周期元素X、Y处于同一周期,X、Z的最低价离子分别为 X2-和Z- ,Y+和Z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是 A. 原子最外层电子数:X>Y>Z B. 单质沸点:X>Y>Z C. 离子半径:X 2- >Y+>Z - D. 原子序数:X>Y>Z

2013全国I-9
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水的电离 平衡的是 A. W2-、X+ B. X+、 Y3+ C. Y3+、 Z2- D. X+、 Z2-

2012全国I-13
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其中W的阴离子的核 外电 子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用 来鉴定一些文物的年代,工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质, 而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述,下列说中正确的是 A.上述四种元素的原子半径大小为W < X < Y < Z B.W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20 C.W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 D.由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点

新课标全国卷近年高考试题的研究
2015全国I-12 12.W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子 核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之 和为18。下列说法正确的是( ) A.单质的沸点:W>X B.阴离子的还原性:W>Z C.氧化物的水化物的酸性:Y<Z D.X与Y不能存在于同一离子化合物中 2015全国Ⅱ-9
9.原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、 7、1。a- 的电子层结构与氦相同,b和c的次外层有8个电子,c- 和 d+ 的电子层结构相同。下列叙述错误的是 A.元素的非金属性次序为c>b>a B.a和其他3种元素均能形成共价化合物 C.d和其他3种元素均能形成离子化合物 D.元素a 、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6

新课标全国卷I近三年高考试题的研究 化学实验

研 究 指 明 方 向

2013全国I-13 下列表中所采取的分离方法与对应原理都正确的是 选项
A B C D

目的
分离溶于水中的碘 分离乙酸乙酯和乙醇 除去KNO3中混杂的NaCl 除去丁醇中的乙醚

分离方法
乙醇萃取 分液 重结晶 蒸馏

原理
碘在乙醇中的溶解度较大 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 氯化钠在水中的溶解度很大 丁醇与乙醚的沸点相差较大

2012全国I- 7. 下列叙述中正确的是 A.液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 C.某溶液加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I- D.某溶液加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有硫 酸根离子

新课标全国卷I近三年高考试题的研究 化学实验

研 究 指 明 方 向

2014全国I-12

下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是( ) A. 洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 B. 酸式滴定管装标准液前,必须先用该溶液润洗 C. 酸碱滴定实验中,用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差 D 用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,立即用滴管吸出多余液体

2014全国I-13
利用右图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是 选项


稀硫酸 浓硫酸


Na2S 蔗糖


AgNO3与 AgCl的浊液 溴水 Ba(NO3)2溶 液 Na2SiO3溶液

实验结论
Ksp(AgCl) > Ksp(Ag2S) 浓硫酸具有脱水性、 氧化性 SO2与可溶性钡盐均可 生成白色沉淀 酸性: 硝酸>碳酸>硅酸

A B

C
D

稀盐酸
浓硝酸

Na2SO3
Na2CO3

新课标全国卷I近三年高考试题的研究 化学实验

研 究 指 明 方 向

2014全国Ⅱ--10

新课标全国卷I近三年高考试题的研究 化学实验

研 究 指 明 方 向

2015全国Ⅱ--13
用右图所示装置进行下列实验:将①中溶液滴入②中,预测的现象与实际相 符的是

选项 A. B. C. D.

①中物质 稀盐酸 浓硝酸 氯化铝溶液 草酸溶液

②中物质 碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液 用砂纸打磨过的铝条 浓氢氧化钠溶液 高锰酸钾酸性溶液

预测②中的现 象 立即产生气泡 产生红棕色气 体 产生大量白色 沉淀 溶液逐渐褪色

新课标全国卷近三年高考试题的研究 化学实验

研 究 指 明 方 向

2015全国I-10下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有 因果关系的是( ) 选项 A. 实验 现象 结论 稀硝酸将Fe氧化 为Fe3+ 金属铁比铜活泼 金属铝的熔点较 低 Cu(OH)2的溶度 积比Mg(OH)2的 小

将稀硝酸加入过量铁粉中,充 有气体生成,溶 分反应后滴加KSCN溶液 液呈血红色

将铜粉加1.0 mol· L-1 B. Fe2(SO4)3溶液中

溶液变蓝、有黑 色固体出现

用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔 熔化后的液态铝 C. 细打磨过的铝箔在酒精灯上加 滴落下来 热 先有白色沉淀生 将0.1mol· L-1MgSO4溶液滴入 成后变为浅蓝色 D. NaOH溶液至不再有沉淀产生, 沉淀[来 再滴加0.1mol· L-1CuSO4溶液 源:Zxxk.Com]

新课标全国卷I近四年高考试题的研究 阿伏伽德罗常数
2012全国I-9 用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述中不正确的是( ) A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B.28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA C.常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA D.常温常压下,22.4L氯气于足量的镁粉反应,转移的电子数为2NA

2015全国I-8
8.NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA B.2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+数为2NA C.过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA D.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应,产物的分子数为2NA

新课标全国卷I近三年高考试题的研究 化学与生活

研 究 指 明 方 向

2012全国I-7 化学无处不在,下列与化学有关的说法,不正确的是() A、侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B、可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C、碘是人体必须微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物 D、黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 2013全国I-8 下列说法中正确的 A.医用酒精的浓度通常为95% B.单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料 C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料

新课标全国卷I近三年高考试题的研究 化学与生活

研 究 指 明 方 向

(2014全国I-8)
化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是 选项 A B C D 现象或事实 用热的烧碱溶液洗去油污 漂白粉在空气中久置变质 施肥时,草木灰(有效成分为 K2CO3)不能与NH4Cl混合使用 解释 Na2CO3可直接与油污反应 漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2 反应生成CaCO3 K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降 低肥效

FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板 制作

FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换 出铜

2013-2015年全国高考理综(Ⅱ)(实验必做题)
年 份 载 体 作 答 量 2015年28题 工业制ClO2流程 2014年28题 烧瓶、三颈烧瓶制取乙酸 异戊酯 2013年26题 双颈烧瓶加分液漏斗 和冷凝管合成正丁醛 9个空(填空5个、选 择1个、计算1个、简 答2个)

10个空(简答2个、填 10个空(填空4个、计算2 空2个、选择2个、写方 个、简答3个、写方程式1 程式2个、计算2) 个) (1)安全管作用;(2) 中和 (1)氧化剂还原剂比;(2) 洋定选滴定管和指示剂; 电解方程、产品液中阴 (3) 中和滴定计算;(4)滴 离子、除NH3试剂;(3) 定误差;(5)棕色滴定管作 测定混气中ClO2含量方 用、由溶度积计算离子浓 程、液封作用、指示剂、 度;(6)判断Ag2CrO4中铬 终点现象、计算含量; 化合价、写氧化还原方程 (4)除饮用水中亚氯酸盐 式、解释此反应温度不能 试剂 过高原因

涉 及 知 识 点

(1)浓硫酸稀释;(2) 沸 石作用、中途加沸石 方法;(3)写仪器各称; (4) 分液漏斗检漏及倒 液;(5)判断分液时有 机层在哪层;(6)保持 一定温度原因;(7)计 算产率

约 9-10空,通常有计算。三年都有仪器使用、或仪器的作用, 有时还选试剂、解释原因。

2013-2015年全国高考理综(Ⅱ)(27原理必做题)
年份 2015年27题 2014年26题 2NO2 N 2 O4 2013年28题 CO、CO2、H2合成 载体 CH3OH 作答 9个空(填空4个、简 量 答3个、计算2个) (1) 盖斯定律(计算反 应热2个);(2) 填K表 达式、判断随温度变 涉及 化曲线和理由;(3)勒 知识 沙特原理应用(判断转 点 化率随温度升高的变 化、曲线压强大小顺 序及原因)

在1.0L密闭容器中放入 0.10mol A: A(g) B(g)+C(g) △H及数据
8个空(简答2个、计算6) (1)提高转化率的措施;(2) 由不同压强计算转化率、 计算平衡转化率和K;(3) 由总压、分压计算总n和反 应物n;由浓度和时间数据 变化得出结论、计算12h后 反应物浓度

8个空(简答2个、填 空3个、计算6个) (1)判断反应正负、 由曲线计算速率、平 衡常数; (2)温度对 平衡的影响及原因、 计算新平衡K2;(3) 压强对平衡的影响及 原因

约8-9个空,通常有计算速率、或K、或转化率、或浓度;还可能 有解释原因、排温度或压强顺序等。

2013-2015年全国高考理综(Ⅱ)(28无机必做题)
年份 2015年26题 2014年27题 2013年27题

载体 作答 量

锌锰干电池物质回 收(无流程、装置)

Pb及PbO2性质(无流程、 由工业ZnO制医 装置) 用ZnO流程

13个空(填空5个、 7个空(简答2个、 10个空(简答2个、填空3 简答5个,计算1个、 填空3个、写方 个、写方程4个、计算1个) 写电极反应2个) 程2个)

(1)写正、负电极反 (1)Pb在周期表中位置、 (1) 加氧化剂和 应;(2)由电量计算 PbO2与CO2比酸性强弱; 调pH除掉的杂离 耗锌质量;(3)过、 (2)写 PbO2 与浓盐酸共热 子、离子方程、 方程; (3) 写制 PbO 方程、 涉及 判断滤液、滤渣成 2 pH低对除杂影响; 知识 份,提纯操作原理; 电解阳极反应和现象、不 (2) 还原反应类型、 点 (4)由溶解度、溶度 加Cu2+电极反应和缺点; 滤渣成分;(3)洗 积数据判断Zn2+沉 (4)由加热失重曲线计算 净沉淀方法;(4) 淀pH和加H2O2原因 mPbO2 · nPbOx值和m:n 计算成分中x 及不加后果 值 约10空左右,有时为流程提问。2015年无机与实验题有融合的倾向。三 年均有小计算、写反应式等;根据素材有时有操作、调pH、原因设问。

2013-2015年全国高考理综(Ⅱ)(技术选做36题)
年 2015年 2014年 2013年 锌锰干电池及回收利 用流程 8个空(简答1个、写 方程2个、填空5个) (1)判断负极材料、电 解质成分、写正极反 应,碱性电池优点;(2) 回收工艺:①写分离 后两种物质化学式, ②写锰MnO42-歧化反 应离子方程式,③写 电解K2MnO4阴极产物 化学式 载 异丙苯氧化法生产苯酚 海水淡化及综合利 体 和丙酮流程 用流程 作 11个空(简答5个、填 7个空(填空2个、 答 空4个、选择1个、选择 写方程3个、选择1 量 1个) 个、计算1个) (1)写氧化剂化学式;(2) (1)改综合利用工艺 选氧化、酸化分解的反 设想; (2) Br2歧化 应釜 ;(3)在分解釜中 电子转移数; (3)脱 加浓硫酸的作用和缺点; 硫工艺离子方程、 (4) 判断吸放热、温度 产品化学式、产量 过高的安全隐患;(5) 计算;(4)写电解 选中和釜中最适合加入 MgCl2、Mg与水高 的物质;(6)此法生产的 温反应方程 优点

涉 及 知 识 点

都是工业流程提问,7-11空。三年都有写物质化学式或反应式、评 价生产方案优缺点、选择加入的物质等。

2013-2015年全国高考理综(Ⅱ)(物质结构选做37题)
年 2015年 元素周期表中4种元素:离 载体 子电子构型、外层电子和 未成对电子数 2013年 元素周期表中4种 元素周期表中5种元素: 元素:离子电子差 价电子数、外层电子数 值、表中位置、未 成对电子数 2014年

作答 14空(简答1个、填空11个、 11空(简答1个、填空10 8空(填空8个、计 量 写方程1个、计算1个) 个) 算 1个 9 (1)判断元素、写电子排 布;(2)氧的2种同素异形体 沸点高的化学式及原因, 水和钠氧化物晶体类型; 涉及 (3)PCl3的立体构型、中心 知识 原子杂化类型;(4)Cl2O立 点 体构型、中心原子价层电 子数、制它的化学方程式; (5)由氧与钠形成化合物晶 胞结构和能数推化学式、 配位数,并计算密度 (1)判断第一电离能最大 元素、轨道示意图; (2) 杂化类型、价键类型; (3) 含氧酸中中心原子价 层电子对数为3的酸、呈 三角锥的酸根;(4)由晶 胞判断离子电荷;(5)由 晶胞推阴离子、化学键 类型、加热首先、失去 的分子

(1)过渡元素离子 电子排布;(2)第一 电离能最、电负性 最大元素;(3) 由 晶胞图推:化学式、 配位数、计算密度; (4)推络合物化键 类型、络离子化学 键型和配位体

10空左右,都以周期表中几种元素为载体。每年几乎都有电子排布、或轨道、 或键型;有时有杂化类型、微粒构型、价电子数等,有时也涉及晶胞的微粒数、

2013-2015年全国高考理综Ⅱ(有机选做38题)
2015年 载体 小问 作答 量 2014年 2013年 合成液晶有机物流程 6

合成聚戊二酸丙二醇酯 (PPG)流程
5

由环戊酮合成立方 烷衍生物
4

10空(填空7个、写结 8空(填空3个、写结构简 8空(填空4个、写结构 构简式2个,写方程1 式2个,写方程3个) 简式3个,写方程1个) 个)
(1)反应物结构简式;(2) 写卤代环戊烷消去方 程;(3)中间产物反应类 型、化学名称;(4)生成 产物方程式、选择聚合 度;(5)由核磁共振谱写 同分异构体结构简式、 测定仪器 (1)推中间产物结构 (1)由核磁共振氢谱和 简式;(2)判断反应类 化学式判名称;(2)-(3) 型;(3)写卤代烃消去 推中间产物结构简 反应类型、氧化醇方 式;(4)写中间产物方程 程和催化剂;(4)立方 式、反应类型;(5)写产 烷核磁共振氢谱峰数、物结构简式;(6)由核磁 六硝基立方烷同分异 共振氢谱推同分异构体 构体数 数和结构简式

提问 涉及

较Ⅰ卷合成流程较短,8-10空。每年都有判断反应类型、同分异构体、写反应方 程式或物质(原料、产物或中间产物)结构简式,并都有利用核磁共振氢谱推同分 异构体数、并写指定物结构简式。

研 究 指 明 方 向

新课标全国卷Ⅱ近三年高考试题的研究

一、无机综合题关注点:
1. 元素化合价的相关计算。 2. 氧化还原方程式的书写和配平 3. 电极反应式的书写及电化学原理 分析。

二、 原理题
化学原理题关注点: 1. 盖斯定律的计算。 2. 化学平衡移动问题。

3. 化学平衡常数。

新课标全国卷近三年高考试题的研究 求元素化合价或与化合价相关的计算

研 究 指 明 方 向

(2014全国I-27)
(H3PO2)中,P元素的化合价为 。

(2013全国I-27) LiCoO2中,Co元素的化合价为_________。 (2012全国I-26)
(1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式,可用离子交换和漓定的方法。实验 中称取0.54 g的FeClx样品,溶解后先进行阳离子交换预处理,再通过含有饱 和OH-的阴离子交换柱,使Cl-和OH-发生交换。交换完成后,流出溶液的 OH-用0.40 mol/L的盐酸滴定,滴至终点时消耗盐酸25.0 mL。计算该样品 中氯的物质的量,并求出FeClx中,x值:———(列出计算过程);

化合价求算问题设置比较简单,难度较低。

新课标全国卷I近三年高考试题的研究 氧化还原方程式的书写和配平

研 究 指 明 方 向

(2014全国I-27)
1. 利用(H3PO2)进行化学镀银反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰ 1,则氧化产物为: (填化学式)。 2. (H 3 PO 2 ) 的工业制法是:将白磷 (P4) 与 Ba(OH) 2 溶液反应生成 PH 3 气体和 Ba(H2PO2)2,后者再与H2SO4反应。写出白磷与 Ba(OH)2溶液反应的化学 方程式 。

(2013全国I-27)
1. 写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式________。 2. “酸浸”一般在80℃下进行,写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化 学方程式_____;写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式_________。

(2012全国I-26)
(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料。 FeCl 3 与 KClO 在强碱性条件下反应可制取 K 2 FeO 4 ,其反应的离子方程式为 _______________。

考查的均为陌生的氧化还原方程式,会在文字 信息或工业流程图信息中给出反应物和产物。 考查学生提取运用信息的能力。

新课标全国卷I近三年高考试题的研究
电极反应式的书写

研 究 指 明 方 向

(2014全国I-27)
①写出阳极的电极反应式 。 ③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2,将“四室电渗析法”中阳极室的 稀硫酸用H3PO2稀溶液代替,并撤去阳极室与产品室之间的阳膜,其缺点 是产品中混有 杂质,该杂质产生的原因是 。

(2013全国I-27)
(5) 充放电过程中,发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化,写出放电时电池反 应方程式___________。 (6)上述工艺中,“放电处理”有利于锂在正极的回收,其原因是___。在 整个回收工艺中,可回收到的金属化合物有_______(填化学式)。

(2012全国I-27)
与MnO2-Zn电池类似,K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池,K2FeO4在电池中 作为正极材料,其电极反应式为________________,该电池总反应的离子 方程式为________________。

考查的均为陌生的电极反应方程式。考查学生提取运用信 息的能力以及分析和解决化学问题的能力。二轮复习可以 设置陌生电极方程式书写技巧的微专题进行突破。

新课标全国卷近三年高考试题的研究
电极反应式的书写

研 究 指 明 方 向

(2014全国I-27)
①写出阳极的电极反应式 。 ③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2,将“四室电渗析法”中阳极室的 稀硫酸用H3PO2稀溶液代替,并撤去阳极室与产品室之间的阳膜,其缺点 是产品中混有 杂质,该杂质产生的原因是 。

(2013全国I-27)
(5) 充放电过程中,发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化,写出放电时电池反 应方程式___________。 (6)上述工艺中,“放电处理”有利于锂在正极的回收,其原因是___。在 整个回收工艺中,可回收到的金属化合物有_______(填化学式)。

(2015全国Ⅱ-26)26.(14分)
酸性锌锰干电池是一种一次性电池,外壳为金属锌,中间是碳棒,其周围是 有碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物。该电池放电过程 产生MnOOH。回收处理该废电池可得到多种化工原料。

考查的均为陌生的电极反应方程式。考查学生提取运用信 息的能力以及分析和解决化学问题的能力。二轮复习可以 (1)该电池的正极反应式为________,电池反应的离子方程式为 ________。 设置陌生电极方程式书写技巧的微专题进行突破。

新课标全国卷I近三年高考试题的研究 盖斯定律计算

研 究 指 明 方 向

(2014全国I-28)
甲醇脱水反应2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)△H1=-23.9kJ·mol-1 甲醇制烯烃反应2CH3OH(g)=C2H4 (g)+H2O(g)△H2=-29.1kJ·mol-1 乙醇异构化反应2CH3OH(g)=CH3OCH3(g))△H3=+50.7kJ·mol-1 则乙烯气相直接水合反应C2H4 (g)+H2O(g)=C2H5OH(g)的△H= kJ·mol-1

(2013全国I-28)
(1)CO(g)+2H2(g)=CH3OH (g) △H1=-90.1kJ·mol-1 (3) CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H3=-41.1kJ·mol-1 (4)2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) △H4=-24.5kJ·mol-1 由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为___。

(2012全国I-27)
工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制各CO,已知CH4、 H2和CO的燃烧热(△H)分别为-890.3 kJ/mo285.8kJ/mol和-283.0 kJ/mol, 则生成1 m3(标准状况)CO所需热量为__________;

新课标全国卷I近四年高考试题的研究

(2015全国I-28) 已知反应2HI(g) ===H2(g) + I2(g)的Δ H= +11kJ·mol-1,1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ 的能量,则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为 ______________kJ。

新课标全国卷I近三年高考试题的研究 分析条件改变对平衡移动的影响

研 究 指 明 方 向

(2014全国I-28)
1. 图中压强 P 1 、 P 2 、 P 3 、 P 4 的大小顺序 为 ,理由是 。 2.气相直接水合法乙烯的转化率为5℅,要 进一步提高乙烯的转化率,除了可以 适当改变反应温度和压强外,还可以 采取的措施有 、 。

(2013全国I-28)
1. 分析二甲醚合成反应((iv)对于CO转化 率的影响____________________。 2. 根据化学反应原理,分析增加压强对 直接制备二甲醚反应的影响______。 3. 其中 CO 转化率随温度升高而降低的原 因是______。

往往结合图像进行考查,考查学生识 图识表,得出结论的能力。

新课标全国卷I近三年高考试题的研究
化学平衡常数的计算

研 究 指 明 方 向

(2014全国I-28)
①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中 A 点的平衡常数Kp= (用平衡 分压代替平衡浓度计算,分压=总压 ×物质的量分数)。

(2013全国Ⅱ-28)
时间t/h 总压强p/100kPa 0 4.91 1 5.58 2 6.32 4 7.31 8 8.54 16 9.50 20 9.52 25 9.53 30 9.53

A(g)==B(g)+C(g)△H=+85.1kJ·mol-1列式并计算反应的平衡常数K



(2012全国I-27)计算反应在第8 min时
的平衡常数K = .

考查角度是将化学平衡常数借助图像、表格相结合,考查 学生接受、吸收、整合化学信息的能力以及知识迁移能力。

新课标全国卷I近三年高考试题的研究 试题结构稳定:7 + 3 + 选考

研 究 指 明 方 向

2012年
化学实验 (溴苯的制备:实验分 析、除杂操作、仪器的 选择)

2013年
化学实验 (环己烯制备:仪器名 称及使用、基本操作 、 实验分析及计算)

2014年
化学实验 (乙酸异戊酯制备:仪 器名称及使用、基本操 作 、实验分析及计算)

试题特点:
试题内容背景均取材有机化学实验 中的物质制备。试题的问题指向几 乎均取材于教材,特别是实验操作 的细节。

启示:
复习教学应尽量还 原、复原课本实验, 将课本实验综合化。

新课标全国卷I近三年高考试题的研究 有机产物粗品提纯

研 究 指 明 方 向

2012年全国.合成溴苯
向a中加入10mL水,然后过滤除去未反应的铁屑; 滤液依次用10mL水、 8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是___向分出 的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙,静置、过滤。加入氯化钙的目的____;

2013年全国.制环己烯
分液漏斗在使用前须清洗干净并____;在本实验分离过程中,产物应该从分 液漏斗的___(填“上口倒出”或“下口倒出”)。分离提纯过程中加入无 水氯化钙的目的是______。

2014年全国.制乙酸异戊酯
反应液冷至室温后倒入分液漏斗中,分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水 洗涤;分出的产物加入少量无水MgSO4固体,静置片刻,过滤除去MgSO4固 体,进行蒸馏纯化, 操作目的是: 。

问题的设置均为基本操作和操作目的分析, 在大学教材中有机物粗品分离提纯的标准步 骤: 水洗--酸洗(碱洗)--水洗--加干燥剂。

新课标全国卷I近三年高考试题的研究 产物精制操作

研 究 指 明 方 向

2012年全国.合成溴苯 蒸馏操作名称

球型冷凝管

经以上分离操作后,粗溴苯中还含有的主要杂质为___,要 进一步提纯,下列操作中必须的是___;C.蒸馏 直型冷凝管 在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入 4.0mL 液态溴。在该实验中,a的容积最适合的是 _ A.25mL B.50mL C.250mL D.500mL

2013年全国.制环己烯 球型冷凝管
在环乙烯粗产物蒸馏过程中,不可能用到的仪器有 ___C.吸滤瓶 D.球形冷凝管

2014年全国.制备乙酸异戊酯

蒸馏仪器选择:文字形式 两种冷凝管的使用区别

在蒸馏操作中,仪器选择及安装都正确的是

蒸馏仪器选择 图片形式

新课标全国卷I近三年高考试题的研究

研 究 指 明 方 向

对备考的启示
1. 要加强对高考题实验题的挖掘,要善于 对高考试卷中没有问完的知识进行升华, 归纳和总结。 2.不仅要把高考题的每一问都要弄清楚: 还要变换情境,变化方式的训练考生. 3.不仅要让考生做高考原题,体验高考题。 还要对高考题进行改编。高考题的改编 不仅能拓宽学生的视野与思维还能增强 学生在不同的表达方式上的应变能力。

新课标全国卷I近三年高考试题的研究 产率的计算与误差分析

研 究 指 明 方 向

2013年全国.制环己烯 本实验所得到的环乙烯产率是___。 A.41% B.50% C.61% D.70% 2014年全国.制备乙酸异戊酯

产率计算
产率计算及 误差分析

本实验的产率是 a. 30 % b. 40 % c、60% d、90% 在进行蒸馏操作时:若从130℃便开始收集馏分,会使实验的产 率偏 (填“高”或“低”),其原因是 。 温度计在以下图示位置对产品的产率有何影响?

从下往上温度升高

新课标全国卷I近三年高考试题的研究

选取的题材背景

研 究 指 明 方 向

2012年全国.合成溴苯 在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入 4.0mL液态溴。 2013年全国.制环己烯 还有那些有机物制备载体?

在a中加入20g环乙醇和2小片碎瓷片,冷却搅动下慢慢 加入1mL浓硫酸,b中通入冷却水后,开始缓慢加热a。 2014年全国.制乙酸异戊酯 反应物添加顺序?

实验步骤: 在A中加入4.4g异戊醇 、6.0g乙酸、数滴浓硫 酸和2~3片碎瓷片。

新课标全国卷I近三年高考试题的研究 试题结构稳定:7 + 3 + 选考

研 究 指 明 方 向

2012年

2013年1卷

2014年1卷
结构(区别晶体方法、 杂化类型、电子排布 式、配合物颜色、分 子间作用力对物理性 质的影响简答 ,晶胞 的有关计算)

结构(杂化类型、第 结构(原子结构、单 一电离能、分子性质、质硅的空间结构、键 电子排布式、分子构 参数、杂化类型、晶 型、物质结构对酸性 胞分析) 的影响简答、晶胞有 关计算)

试题特点:
问题的设置都有杂化类型、 电子排布式、简答题、晶胞 的分析及其相关计算等结构 化学中热点内容。

启示:
对结构考查热点要做成 总结归纳性的小专题进 行各个击破

新课标全国卷I近三年高考试题的研究 试题结构稳定:7 + 3 + 选考

研 究 指 明 方 向

2012年
有机(甲苯的性质、 卤代烃及醛的性质、 酯化反应、反应类型、 同分异构体的判断及 书写、核碰共振氢谱)

2013年1卷
有机(烯、醇、酚的 性质、反应类型、同 分异构体的判断及书 写、核碰共振氢谱)

2014年1卷
有机(苯的同系物的 性质、卤代烃的性质、 反应类型、同分异构 体的判断及书写、核 碰共振氢谱)

试题特点:
题干中均以某新型有机物为题材,围绕该有机物设计部分已知的框 图推断,且题干中含有大量的已知信息,供推断或答题时使用且推 断的难度较小。在知识考查上涉及较广(含烃和烃的衍生物)。问 题设置梯度明显,均涉及分子式、结构简式、反应类型、有机物的 命名、有机化学反应方程式、核磁共振氢谱,特别是关于同分异构 的确定和书写仍是命题的重点,每年都会考且难度较大。

新课标全国卷I近三年高考试题的研究

研 究 指 明 方 向

E的同分异构体中含有苯环 且能发生银镜反应的共有 __种,其中核磁共振氢谱 有三种不同化学环境的氢, 且峰面积比为2:2:1的是 ___(结构简式)。 F的同分异构体中,既能发 生银镜反应,又能与FeCl3 溶液发生显色反应的有 ____种,其中2核磁共振氢 谱为5组峰,且峰面积比为 2:2:2:1:1的为________(写 结构简式)。 F的同分异构体中含有苯环 的还有 种(不考虑立体 二轮复习对于找同分异构确 异构),其中核磁共振氢 谱为4组峰,且面积比为6: 定建议设立小专题,构建思 2:2:1的是 。写出其 维,突破难点。 中一种的结构简式。

研 第一篇:研究指明方向 究 指 1、研究考纲,明确方向(明确高考考什么?) 明 2、研究考题,细化措施 (明确高考怎么考?) 方 3、研究学生,因材施教 (明确备考怎么做?) 向

3、研究考生,因材施教
一轮备考的过程中暴露出的问题

研 究 指 明 方 向

1.教材内容不够熟悉
学生: 1、结合二轮进度, 同步看教材 2、梳理教材内容, 构建知识网络 3、解题遇到障碍, 重温教材

策略:二轮依然重视课本

教材是主体:高考试题是对教材的组合、加工和发展
老师: 1、做好细致指导 2、不是教教材,而是利用 教材去教。 3、结合教材变换教材和试 题的设问方式 4、借力其他版本教材,给 力人教版教材

2.知识迁移能力不足

策略:专题训练进行强化

3、研究考生,因材施教
一轮备考的过程中暴露出的问题

研 究 指 明 方 向

3.材料信息解读不全
要求写出阴离子浓度排序

策略:勾画信息多训练 统计失分多重视

正确 错误

要求写出酸性条件下电极反应式 正确

错误

3、研究考生,因材施教
一轮备考的过程中暴露出的问题

研 究 指 明 方 向

4.计算题目得分不多

策略:分类讲评找规律 一抓到底不放松

正确

直接放弃

算了半天,结果不对

细节出错

3、研究考生,因材施教
一轮备考的过程中暴露出的问题

研 究 指 明 方 向

5.答题规范急需加强

策略:师生规范齐抓共管

开展学科规范月活动,以教师的规范带动学生规范

老师: 1、预先立人,首先自立 2、板书规范 3、专业术语规范 4、二轮部分试题手写答案立规范

第二篇 实干铸就辉煌
实 干 铸 就 辉 煌
一、策略探讨,统筹安排
二、设置专题,穿线织网

三、科学讲评,提升能力
四、精编资料,强化训练

第二篇 实干铸就辉煌
实 干 铸 就 辉 煌
二轮复习

一轮复习

夯实基础 完善体系 构筑网络 强调全面

突出重点 捕捉热点 分解难点 强调能力

一、策略探讨,统筹安排

实 干 铸 就 辉 煌

考纲考试说明做指导 , 考点专题训练做路线 学生知识水平做基础 , 系统知识网络是重点 提升能力是核心

指导思想

时间安排

专题安排

一、策略探讨,统筹安排
专题安排

实 干 铸 就 辉 煌

板块一:化学实验 专题1 专题2 专题3 专题4 专题5 专题6 专题7 专题8 常见仪器及使用 化学实验基本操作与安全 物质的分离与提纯 物质的检验与推断 常见物质的制备 重要的定量实验 化学实验探究 化学实验方案的设计与评价

一轮复习不设实验板块,二轮复习精设实验专题。

一、策略探讨,统筹安排
专题安排

实 干 铸 就 辉 煌

板块二:基本概念
专题9 物质的组成、性质、分类及 常用化学用语

专题10 专题11 专题12 专题13

离子反应 氧化还原反应 化学反应与能量 电化学

将基本理论中两个专题划分到基本概念板 块,注重了模块间的依托与联系。

一、策略探讨,统筹安排
专题安排

实 干 铸 就 辉 煌

板块三:常见无机物 专题14 常见金属元素 专题15 常见非金属元素
板块四:基本理论 元素周期律 化学反应速率和化学平衡 水溶液中的离子平衡 水溶液中的离子平衡综合

专题16 专题17 专题18 专题19

基本理论在二轮中采用大专题中穿插小专题 的方式复习.

一、策略探讨,统筹安排
专题安排

实 干 铸 就 辉 煌

专题20

板块五: 结构选考 结构选考考点训练

专题21

选考简答题汇总、计算突破

板块六:必考+选考—有机化学 专题22 有机物性质及官能团的转化 专题23 同分异构体突破

结构和有机二轮复习中注意用力要均衡!

第二篇 实干铸就辉煌
实 干 铸 就 辉 煌
一、策略探讨,统筹安排
二、设置专题,穿线织网

三、科学讲评,提升能力
四、精编资料,强化训练

三、设置专题,穿线织网

实 干 铸 就 辉 煌

强化实验基础

指导实验规范

实验专题
总结实验方法
突破实验难点

一、强化实验基础

实 干 铸 就 辉 煌

1

整合教材实验.
基本仪器分类汇总. 基本实验方法. 观看实验录像

2
3

4

一、强化实验基础

实 干 铸 就 辉 煌

1

整合教材实验.

必修一,必修二,选修四必考部分的实验分 类汇总(性质实验、制备实验、定量实验、 探究设计实验)。

一、强化实验基础

实 干 铸 就 辉 煌

2

基本仪器分类汇总.

按照中学化学实验常用仪器的用途,分 为计量仪器、分离物质仪器、可加热的仪 器、加热仪器、存放物质的仪器和其它仪 器六类。并对这些仪器的名称、规格、用 途和操作要领进行了归纳

② 仪器进教室

实 干 铸 就 辉 煌

② 仪器进教室

实 干 铸 就 辉 煌

a. c. d.

b.

一、强化实验基础

实 干 铸 就 辉 煌

3

基本实验方法.

①化学实验安全 ②混合物的分离和提纯
A.原则,注意事项 B. 物质分离提纯的常用物理方法

C. 物质分离提纯的常用化学方法

②混合物的分离和提纯

实 干 铸 就 辉 煌

B. 物质分离提纯的常用物理方法

一、强化实验基础

实 干 铸 就 辉 煌

4

观看实验录像

实 干 铸 就 辉 煌

二、指导实验规范

1 规范审题. (二).指导实验规范

2

规范表述.

1 规范审题. (二).指导实验规范

实 干 铸 就 辉 煌

实验原理 实验评价 实验过程

实验目的
实验原理

实验探究

实验装置

2 实 干 铸 就 辉 煌

规范表述.

看清问法

找准方向

踩住要点

2 实 干 铸 就 辉 煌

规范表述.

是什么? 描述现象:海、陆、空--突出“变”

为什么?

怎么办?

(作业题)

实 干 铸 就 辉 煌

向硫酸铜溶液中逐渐滴加氨水至过量,再加入 乙醇溶剂,实验现象是_________

先生成蓝色沉淀,后沉淀溶解,加入乙醇 后,析出晶体。 先生成蓝色沉淀,后沉淀溶解,形成深蓝 色溶液,加入乙醇后,析出深蓝色晶体。

2 实 干 铸 就 辉 煌
是什么?

规范表述.
描述现象:海、陆、空--突出“变”

为什么? 简述原理、进行评价

怎么办?

根据—分析过程---结论

实 干 铸 就 辉 煌

2 实 干 铸 就 辉 煌
是什么?

规范表述.
描述现象:海、陆、空, “变”

为什么? 简述原理、进行评价:

怎么办?
设计方案:取样、操作、现象、结论

常见实验题答题模板

实 干 铸 就 辉 煌

1.测定溶液pH的操作:将一小块pH试纸放在表面皿 上,用玻璃棒蘸取少量待测液,点在pH试纸上,待 试纸变色后,再与标准比色卡对照。 2.排水量气:恢复室温后,调节左右两管液面相平, 读数时视线与凹液面最低处在同一水平线上 。 3.离子检验:取少量待测液于试管中,加入---试剂, 若产生---现象,则溶液中含有---离子,否则不含。 4沉淀洗涤干净否:取最后一次洗涤液于试管中,加 入几滴---试剂,若不能观察到----现象,说明沉淀已 洗涤干净。 5.洗涤沉淀:用玻璃棒引流向过滤器中加入蒸馏水至 没过沉淀,待水自然滤干后重复2-3次。 6.滴定终点的判断:当地如最后一滴标准液,溶液恰 好变为---颜色,且半分钟不恢复原色,则已达终点。 7.装置气密性的检验:

三、总结实验方法

实 干 铸 就 辉 煌

总结实验分析,评价的规律 1、分析角度

2、评价抓住优缺点
(1)、 试剂的优缺点 (2)、 装置的优缺点 (3)、 操作的优缺点

实 干 铸 就 辉 煌

2011山东理综30. 实验室以含有 Ca 2+、Mg2+、Cl ?、SO42?、Br ? 等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2 (3)实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO2气体, 下列装置中合理的是 。

常见气体发生装置

实 干 铸 就 辉 煌

固+固→气

加热

固+液→气

不加热

固+液→气

加热

常见气体发生装置:

实 干 铸 就 辉 煌

常见气体的制备(掌握情况监测)

实 干 铸 就 辉 煌

仔细观察下列装置的特点,分别可用来制备哪些气体?

例如:实验室制备并收集氯气

实 干 铸 就 辉 煌

(1)明确原理,选择并组装装置 (2)检验气密性
(3)药品的作用和用量 (4)装入药品的顺序 (5)加热方式 (6)气体的净化 (7)气体的收集 (8)尾气的处理

常规用途

实 干 铸 就 辉 煌

盛放固体干燥剂

一才多用

防倒吸装置

启普发生器变形装置

实 干 铸 就 辉 煌

常规用途

一才多用
①洗气瓶, ②集气瓶, ③量气瓶, ④安全瓶, ⑤储气瓶。

洗气装置

四、突破实验难点

实 干 铸 就 辉 煌

1.装置气密性检验 2. 实验方案设计(课例) 3.实验方案评价及改进

1.装置气密性检验

实 干 铸 就 辉 煌

(作业) 某实验小组利用如下装置(部分固定装置略)制备 氮化钙(Ca3N2),并探究其实验式。

1.不关闭活塞k 2.加热位置不对 3.没有停止加热后的现象

4.没有结论
(1)按图连接好实验装置。检查装置的气密性,方法 是 。 (2)反应过程中末端导管必须插入试管A的水中,目的 是 。

1.装置气密性检验

实 【例1】如何检查该装置的气密性 干 铸 就 辉 煌

1.装置气密性检验

实 干 铸 就 辉 煌

【例2】请检查下面装置的气密性

1.装置气密性检验

实 干 铸 就 辉 煌

【例3】请检查下面装置的气密性

1.装置气密性检验

实 干 铸 就 辉 煌

装置气密性检查的方法
微热法(常规法)
(1)微热法(常规法)——适用于图 14-3A 等装置。 将装置的导管末端浸入水中,用双手捂热烧瓶或试管 (大型装置 也可用酒精灯微热),导管末端有气泡产生;把手(酒精灯)拿开一会 儿,在导管末端形成一段稳定水柱,则表明装置不漏气。 (2)液差法——适用于检查启普发生器或类似于启普发生器的装 置(如 B 装置)。 打开止水夹 (或活塞 ),从长颈漏斗中加水至没过长颈漏斗的尖 端,关闭止水夹(或活塞),然后继续向长颈漏斗中加水,一段时间后

1.装置气密性检验

实 干 铸 就 辉 煌

装置气密性检查思路
①形成封闭系统 (只留一个出口或者进口) ②操作 (微热,形成压强差)

③观察现象
④得出结论

(气泡,水柱)
(气密性是否良好)

1.装置气密性检验

实 干 铸 就 辉 煌

?如何检验这些装置的气密性呢

1.装置气密性检验

实 干 铸 就 辉 煌

装置气密性检查思路
①形成封闭系统 (只留一个出口或者进口) ②操作 (微热,形成压强差)

③观察现象
④得出结论

(气泡,水柱)
(气密性是否良好)

1.装置气密性检验

实 干 铸 就 辉 煌

【例4】请检查下面装置的
气密性

①形成封闭系统
②操作 ③观察现象 ④得出结论

关闭止水夹, 从长颈漏斗口注水,当漏斗内液面高于 试管液面后停止注水, 若液面差不变, 说明气密性良好

1.装置气密性检验

实【例5】检查下列简易气体发生器的气密性 干 铸 就 辉 煌

1.装置气密性检验

实 【例6】检查下列装置的气密性 干 铸 就 辉 煌

实 干 铸 就 辉 煌

微热法(如图①):把导管一端浸入水中,用双手捂住烧 瓶或试管(大型装置也可用酒精灯加热),导管口有气泡 冒出,把手(酒精灯)拿开,过一会儿导管中形成一小段 水柱,说明装置不漏气。 液差法(如图②):适用于检查启普发生器或类似于启普 发生器的装置。首先关闭止水夹,从长颈漏斗口注水, 当漏斗下端被水封闭后再注水,当漏斗内液面高于容器 液面后停止注水,若液面差保持不变,说明气密性良好 液差法(如图③):连接好装置,关闭弹簧夹。向a管中 注入适量水,使b管液面高于a管液面。静置片刻,若液 面保持不变,证明装置不漏气。

1.装置气密性检验

实 【练习题】检查下列装置的气密性 干 铸 关闭分液漏斗活塞,向 就 外拉注射器活塞,若一 辉 段时间后活塞缓慢恢复 至原位,说明气密性良 煌
好。

1.装置气密性检验
下列各图所示装置的气密性检查中,漏气的是( )

实 干 铸 就 辉 D 【解析】 各图所示的气密性检查中均涉及了压强差原理的 图 14-6 煌 利用,A、C 利用气体的热胀冷缩,B、D 利用被封闭的气体与外界
存在压强差,但 D 中上下移动左管时,液面相平,说明为连通器, 气体没有被封闭,即气密性不好。

定量测定实验方案设计课例

实 干 铸 就 辉 煌

例题: 某Na2SO3样品因部分被氧化而变质, 现有一瓶该样品,如何设计实验测 定样品的纯度? 设计实验方案: 展开自主、合作、探究学习

1给出题目,教师适当引导
1.变质Na2SO3样品的成分是什么?

实 干 铸 就 辉 煌

Na2SO4和 Na2SO3 转化为沉淀

2.如何测出样品中Na2SO4的质量?

3.如何测出样品中Na2SO3的质量? 转化为气体
4.既然Na2SO3易被氧化,能否从氧 加氧化剂 化还原角度测出Na2SO3的量? 5.有何方法在指示反应终点的同时 又可以测出消耗氧化剂的量? 氧化还原滴定

汇总学生方案,引导学生评价,并进行初步筛选

实 干 铸 就 辉 煌

沉淀法 气体法

测量BaSO4沉淀质量 测量SO2的质量 测量SO2的体积

滴定法

用高锰酸钾溶液滴定SO32-

方案一:沉淀法 (沉淀SO42-)

实 干 2.步骤: 铸 称m g 加入足 就 样品溶 量盐酸 酸化 于水 辉 煌 结论:
1

2H+ + SO32- = H2O+SO2↑ 1.原理: Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
加入足 量BaCl2 溶液 称量滤 渣的质量 为 m2 g

过 滤

洗 涤

干 燥

Na2SO3样品的质量分数(列式)?

方案一:沉淀法 (沉淀SO42-)
教师精心设计问题:

实 干 铸 就 辉 煌

1、如何保证SO42-沉淀完全?

此时能否取样?

2、如何判断沉淀是否完全?
3、过滤装置用何仪器?

4.如何洗涤沉淀?
5、如何判断沉淀已洗涤干净? 6、若没有进行2、4步,测定结果 分别可能产生何种误差? 称 m1 g 样品溶 于水 加入足 量盐酸 酸化 加入足 量BaCl2 溶液

过 滤

洗 涤

干 燥

称量滤 渣的质量 为 m2 g

方案二:气体法 ( ①测定SO2的质量)
1.原理: H2SO4(浓)+Na2SO3 = H2O + SO2 ↑ + Na2SO4

实 2.步骤: 称 m g 样品 干 3.装置: 铸 空气 就 ? 加 辉 鼓 鼓 压 空 氮 气 气 气 煌
1

加入过量 浓硫酸 (H2SO4) 浓H 浓 H24 SO4 2SO 浓 H SO 2 H2SO 4 4 浓H2SO4 浓

用碱石灰 吸收SO2 气体

测定SO2 的质量 为 m2 g

思考:
有何缺陷? 如何改进?

2 浓 H SO 2 4 样品固体 NaOH溶液 样品固体 浓H2SO4

碱石灰 碱石灰 碱石灰 碱石灰 碱石灰 装置1 装置2 浓H装置3 SO 装置4 装置5 浓H SO
42 4

4.结论: Na2SO3样品的质量分数(列式)?

方案二:气体法

实 干 铸 就 辉 煌

样品固体加浓硫酸 1.方案中采取的是取样品固体加浓硫酸产生二氧化硫, 此处浓硫酸可用稀硫酸代替吗?将样品配成溶液再 进行实验行吗 ? 2.若没有装置5,或装浓硫酸的装置,将对测定结果 各造成什么影响?
浓H2SO4

空气
加 压 氮 气

碱石灰

浓H2SO4
NaOH溶液 样品固体

装置5

方案二:气体法1( ②测定SO2气体的体积) 1.原理: H2SO4(浓) + Na2SO3 = H2O + SO2↑ + Na2SO4

实 干 铸 就 辉 煌

2.步骤: 称量

m1g样 品

加过量 浓硫酸
(H2SO4)

饱和亚 硫酸氢 钠溶液

测SO2的 气体体 积为VmL

3.装置:(常见量气装置)
浓H2SO4 浓H2SO4 浓H2SO4
平衡管

量气管

( 1)

( 2)

( 3)

4.结论: Na2SO3样品的质量分数(列式)?

方案二:气体法2

实 干 铸 就 辉 煌

1、读数时应注意哪些问题? 若读数时,装置⑶中液面 如图所示,所测结果 . (填偏大、偏小、无影响)

浓H2SO4
平衡管 量气管

( 3)

浓H2SO4

2、如何改进实验,减 小A中滴加硫酸而引 起的误差?

A

B

C
( 1)

方案三:氧化还原滴定法

实 干 铸 就 辉 煌

1.原理:5SO32-+2MnO4-+6H+ = 5SO42-+2Mn2++3H2O 2.步骤:
称 m 1g 样 品溶于水 于锥形瓶 用c mol/L 的KMnO4 溶液滴定 根据实验 现象判定 滴定终点

测实际所用 KMnO4溶液体 积为VmL

3.结论:Na2SO3样品的质量分数 (列式)?

方案三:氧化还原滴定法

实 干 铸 就 辉 煌

1、盛KMnO4溶液的滴定管应选

式(酸、碱)滴定管. 。

理由是 2、为确定滴定终点,选择何种指示剂,说明理由? 3、判断到达滴定终点的实验现象是 。

4、若滴定前俯视刻度,滴定终点时仰视刻度 所测结果将 (填偏大、偏小、无影响)

设计实验方案的基本要求

实 安全性 干 想一想、比一比: 从实验方案设计的基本要求考虑, 铸 可行性 方案三比方案一、方案二有何优越之处 ? 就 准确性 简约性 辉 煌 环保性
经济性

课堂小结 科学性

定量实验

解化学实验方案设计题的基本思路:
明确实验目的

实 干 铸 就 辉 煌

课堂小结

确定反应原理 (如何达到实验目的) 分析问题 (遇到的干扰问题) 解决问题 (设计方案解决干扰)

评价实验方案
调整优化方案

专题开展思路

实 干 铸 就 辉 煌

明确考 纲考情

大专题 建网络

小专题 抓细节

突破高频考点
专题:水溶液中的离子平衡

明确考纲考情:
考纲内容 细化考点

实 干 铸 就 辉 煌

1、了解电解 质的概念,了 解强电解质和 弱电解质的概 念

考点1. 2、了解电解 弱电解质 质在水溶液中 的电离平 的电离以及电 衡 解质溶液的导 电性 3、了解弱电 解质水溶液中 的电离平衡

(考纲解读)能力要求 ①.了解电解质和非电解质概念 . ②.了解强电解质和弱电解质的 概念。 ③.了解判断弱电解质的常用 方法。 ④了解溶液的导电性以及影响 溶液导电性的因素 ⑤.了解弱电解质在水溶液中 建立电离平衡的过程 ⑥.会书写电离方程式 ⑦.掌握影响弱电解质电离平 衡的因素。 ⑧.了解电离平衡常数的意义, 会利用其进行简单的计算

明确考纲考情:
考点1. 弱电解质的电离平衡

实 干 铸 就 辉 煌

2014 全国 I-27部分、2014山东 -13 、2013和 江苏 -11? 部分、 2014 年山东 -13 :已知某温度下 CH COOH NH 考题 3 3 H 2O的 2013重庆-2部分、2013上海-112013 福建 -8 、 2013 海南 -8、 1 电离常数相等,现向 分布 2013上海-19 10mL浓度为0.1mol?L? 的CH3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中 A.水的电离程度始终增大 B.c(NH4+)/ c(NH3?H2O)先增大再减小

2013年江苏-8:下列有关说法正确的是 C.CH3COOH 溶液加水稀释后,溶液中

的值减小

2013年福建-8: 室温下,对于0.10 mol·L-1的氨水,下列判断正确的是 B.加水稀释后,溶液中c(NH4+)c(OH?—)变大

考向

1.电离平衡的特征、电离平衡常数的意义 2.条件改变对电离平衡的影响和粒子浓度变化

明确考纲考情:
考纲内容
细化考点 考点2. 水的电离平 衡及影响因 素 考点3. 溶液的酸碱 性及PH计算 、酸碱中和 滴定

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4、了解水 的电离,离 子积常数 5、了解溶 液PH的定义, 了解测定溶 液PH的方法, 能进行PH的 简单计算

(考纲解读)能力要求 ①.了解水的电离平衡及其影 响因素。 ②.理解水的离子积常数的意 义,影响因素及有关计算。 ①.了解溶液的酸碱性与PH 的关系。 ②.能进行PH的简单的简单 计算。 ③.了解测定溶液PH的方法。

明确考纲考情:
考点 2. 考点 3. 水的电离平衡及影响因素 溶液的酸碱性及PH计算

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- 2014江苏 -1 、 2013全国I-9、 2013 大纲卷 -12 、 2013 山东2013年大纲卷 -12 右图表示溶液中 c(H+ )和c( OH )的关系, 考题 13、2013天津5-部分等 下列判断错误的是 分布 2012福建-10、2013天津+ 10-部分、 2013 天津4-部分 - A.两条曲线间任意点均有c(H )×c(OH )=Kw B.M区域内任意点均有c(H+)<c(OH-) C.图中T1<T2 D.XZ线上任意点均有pH=7

2013年山东-13某温度下,向一定体积0.1mol/L醋酸溶液 中逐滴加入等浓度的NaOH溶液,溶液中pOH(pOH=-lg[OH-]) 与pH的变化关系如图所示则 A.M点所示溶液导电能力强于Q点 C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

考向

1.水的电离特征、Kw的意义 2.电解质溶液的酸碱性判断和PH计算

明确考纲考情:

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考纲内容

细化考点

(考纲解读)能力要求

①.理解盐类水解的原理,会 书写常见离子水解的离子方程 考点5. 式。 6、了解盐 盐类的水解及 ②.了解影响盐类水解程度的 类水解的原 其应用 主要因素。 理、影响盐 ③.了解盐类水解的主要应用。 类水解的主 要因素、盐 ①.能够应用电离、水解等知 类水解的应 考点6. 识比较水溶液中的离子浓度的 用 离子浓度大小 大小 ②.理解电荷守恒、物料守恒 比较 的意义及其应用。

明确考纲考情:
考点 5. 盐类的水解及其应用

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2014江苏 、2014安徽13、2014福建-10 考题 2014年全国卷 -811-C . 2012海南-4、2013江苏11、2012浙江-26部分、 分布 对下列现象或事实的解释正确的是 A、用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应 C、施肥时,草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混 合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效

2014年福建-25. (4)证明NaHSO3溶液中HSO3-的电离程 度大于水解程度,可采用的实验方法是 (填序号)。 a.测定溶液的pH b.加入Ba(OH)2溶液 c.加入盐酸 d.加入品红溶液 e.用蓝色石蕊试纸检测 考向 1.盐类水解反应的规律、判断溶液的酸碱性 2.影响盐类水解的因素及溶液中离子浓度比较

明确考纲考情:
考点 6. 离子浓度大小比较

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2014年全国 II-11 2014年全国卷 2-11 : 、 2014广东-12、2014天津-5、2014江苏 考题 -14、2014安徽-11、2014四川-6、 2014福建-10C、 2013 一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是 2014年四川 : 安徽-6 -13 、2013四川-5、 2014 山东-29 部分、2014 福建-25 分布 +) -) -5mol· -1 高考热点内容 A. pH=5 的 H S 溶液中, c ( H =c ( HS =1 × 10 L 2 部分-14 2013 江苏-20部分 2014 年江苏 : 下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是 C. pH=2的 H2C2O4溶液与 pH=12的复习时要重视 NaOH溶液任意比例混合: 25℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确 A . 0.1mol/LNaHCO 溶液与 0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合, 3 + + ( Na )+c ( H COONa )=c( OH +c(HC2- ) + 2-) -) 2014 年天津 -5 : 的 Ac . 0.1mol/LCH 与 0.1mol/LHCl 溶液等体积混合: 所得溶液: c(Na ) > c(CO ) > c(HCO ) > c(OH 3 3 ②NaHCO ③ 3 NaCIO 三种溶液的 c D. pH 相同的① CH COONa + - - -) 下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是 3 COONa 3 c(Na ) = c(Cl ) > cCH COO ) > c(OH B . 20ml0.1mol/LCH 溶 液 与 10ml0.1mol/LHCl 溶液 3 2014 年安徽 -11 : 3 + +)=c(SO 2-)十c(OH-) (Na ):① >② >③ A . pH=1 的 NaHSO 溶液: c(H B . 0.1mol/LNH Cl 与 0.1mol/L 氨水等体积混合( pH> 4 4 混合后呈酸性,所得溶液中: 11. 室温下,下列溶液中粒子浓度关系正确的是 4 + -)=c(I-) B .含有 AgCl 和 AgI 固体的悬浊液: c(Ag )>c(C1 - - + + 7): c(CH )>c(Cl )>c(CH >c(H ) A.Na )>c(OH )>c(H 3COO 3COOH) 2S溶液:c(Na )>c(HS 2S) 2+ -)>c(OH - C. CO 的水溶液: c(H )>c(HCO -+ + -)+2c(H c(NH O) > c(NH )>c(Cl 2·H 3 )=2c(CO 3 )) C O ) C pH = 2 的盐酸与 pH = 12 的氨水等体积混合, B.室温下, . Na C O 溶液: c(OH )=c(H )+c(HC O 3 2 4 2 2 4 2 4 2 2 4 D .含等物质的量的 NaHC O 和 Na C O 的溶液: - + + -) + + 2C 与 0.1mol/L NaHCO 溶液等体积混合: 2> 4 c(NH 2 2 4 所得溶液中: c(Cl ) > c(H ) ) > c(OH C. .0.1mol/LNa Na2CO3+溶液: c(Na )+c(H )=2c(CO )+c(OH ) 2CO 3 3 43 -)+ c(C O - 2-)+c(H + 2 - 3c(Na )=2[c(HC O C2 O )] + 2+)=c(CH COO)=c(CO ) + c(HCO ) + c(H CO ) 2 4 2 4 2 4 D 0.1mol/LCH COOH 溶液与 0.1mol/LNaOH 溶液等体积混 D.c(Na CH COONa 和 CaCl 混合溶液: c(Na )+c(Ca 3 2 3 3 3 2 3 3 - + D.0.1mol/LNa C-2 0.1mol/LHCl 溶液等体积混合: 合,所得溶液中: >c(H )+c(CH )+c(CH )O4与) 2c(OH 3COOH) 3COOH)+2c(Cl 2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

明确考纲考情:
考点 7. 沉点溶解平衡

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2014 全国 I-11、2014 重庆-3D 、2013全国I-11 2014年全国 1-11. 溴酸银 (AgBrO 考题 3)溶解度随温度变化曲线如 2013全国II-13、2013( 江苏 图所示,下列说法错误的是 )-14 分布 B.温度升高时溴酸银溶解速度加快 C.60 ℃时溴酸银的Ksp约等于6×10-4

2014年全国2-28: 测定氯的过程中,使用棕色测定管的原因是_⑥_;定点终 点时,若溶液中 C(Ag+ =2×10-5) ,C(CrO42-) 为 __mol· L-1 , (已知:(Ksp(Ag2CrO4 )=1.12×10-12) 2013年北京-10: ①0.1mol· L-1AgNO3溶液0.1mol· L-1NaCI溶液等体积混合得到 浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c;② 像滤液b中滴加 1.考查难溶物溶解平衡特征及影响因素 0.1mol· L-1KI溶液,出现浑浊;③ 像沉淀c中滴加0.1mol· L1KI溶液,沉淀变为黄色。 考向 2.溶度积常数的计算、判断沉淀溶解和生成 3.考查沉淀的转化和意义

精设大专题,构建知识网络

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抓住“四因素” 水的 电离平衡 弱电解质 电离平衡

水溶液中 的离子平衡
盐类的水 解

沉淀的溶 解平衡

精设大专题,构建知识网络

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改变条件 移动 C(CH3COO-) C(H+) 电离 导电 方向 程度 能力
加水 升高温度 加冰醋酸 加醋酸钠 通HCl (g) 加NaOH s

K

同离子效应

能反应的物质

精设大专题,构建知识网络

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抓住“四因素” 水的 电离平衡 弱电解质 电离平衡

水溶液中 的离子平衡
盐类的水 解

沉淀的溶 解平衡

强调“三法”

用“规律”抓“类型”

抓细小专题,突破高频考点 离子浓度大小比较小专题

实 干 铸 就 辉 煌

离子浓度大小比较及等量关系的判断一直是高 考的热点之一,高考试题出现率几乎100 %。

对策
1.要建立正确分析问题的观点 ( 全面、矛盾、联系) 2.要建立正确的解题模式 (解题思路, 认真、细致、严谨) 3. 两个平衡、三个守恒 4.熟悉常见题型

抓细小专题,突破高频考点

实 干 铸 就 辉 煌

离子浓度大小比较小专题
4.要熟悉常见题型的应对策略
◆单一溶质溶液中离子浓度大小比较
◆酸碱中和型

恰好中和型、 PH=7型、 反应过量型
◆盐与酸(碱)反应型

◆不同物质间同种离子浓度比较

抓细小专题,突破高频考点
离子浓度大小比较小专题

实 【核心能力的突破】 干 铸 有序思维: 就 思考和解决问题时遵循一定的顺序。按照 特定的线索和步骤去探究的一种思维方式。 辉 煌

常温,用40ml 0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1 的CH3COOH溶液,分析整个过程离子浓度变化.

实 干 铸 就 辉 煌

酸碱性 宏观溶质
CH3COOH

微观离子

电荷守恒应用

CH3COOH 和 CH3COONa

CH3COONa CH3COONa 和 NaOH

常温,用 0.1mol·L-1NaOH 溶液滴定 20mL0.1mol·L-1 的 CH3COOH溶液.

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CH3COOH
CH3COOH = CH3COONa 1 1

CH3COONa

精选例题:

实 干 铸 就 辉 煌

常 温 下 , 用 0.1mol·L-1NaOH 溶 液 滴 定 20mL0.1mol·L-1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。



运用有序思维排 列离子浓度大小 的基本程序:

实 干 铸 就 辉 煌

1、确定 溶液组成

2、找出 思维基点

3、分清 主次地位
电离是微弱的, 水解是微弱的

4、排出 大小顺序

精选例题: 常 温 下 , 用 0.1mol·L-1NaOH 溶 液 滴 定 20mL0.1mol·L-1CH3COOH 溶液所得滴定曲线如右图。



变式训练1【学习效果的检验】
25℃时,向体积为10mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入 0.1mol/L的CH3COOH溶液,曲线如右图所示,有关离子浓 度关系的比较中,错误的是( )

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A

A.a点处:c(Na+)> c(CH3COO—)> c(OH—)>c(H+) B.b点处:c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH—) C.c点处:c(CH3COOH)+ c(CH3COO—)=2 c(Na+) D.NaOH溶液和CH3COOH溶液任意比混合时 c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+ c(CH3COO—)
NaOH: CH3COONa =1:1
CH3COONa CH3COOH: CH3COONa =1:1

变式训练2 室温下,向一定量的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同 的盐酸,直至盐酸过量,在下表中,分别讨论了上述实验 过程中离子浓度的大小顺序、对应溶质的化学式和溶液的 pH。试填写表中空白:
离子浓度由大到小的顺序 ① ②
c(NH4+)>c(Cl—)>c(OH-)>c(H+) c(NH4+)=c(Cl-)

溶质的化学式

溶液的pH pH>7

NH3· H2O、NH4Cl
NH4Cl、NH3· H2O NH4Cl

pH = 7
pH<7 pH<7

③ c(Cl—) > c(NH4+) >c(H+) > c(OH-) ④
c(Cl—)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)

NH4Cl、HCl

教师分析点③分解动作



学生分析点①分解动作



学生分析点④分解动作



学生分析点②分解动作

抓细小专题,突破高频考点
溶液中的平衡常数小专题

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1.列表比较溶液中平衡常数 类 别
表 达 式 水的离子 积 Kw 电离常数 Ka 、Kb 水解平衡常 数 Kh 难溶电解质 的溶度积常 数 Ksp

影 响 因 素

只与温度 有关,升 温K增大 电离吸热

只与温度有关, 只与温度有 升温K增大 关,升温K增 大 电离吸热 水解吸热

只与温度和 难溶电解质 本身性质有 关

溶液中的平衡常数小专题 2.明确常考题型及应对策略

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水的离子积常数 常 考 题 型
1.计算温度高于室温时的Kw

2. 通过Kw的大小比较相应温度的高低
3.溶液中H+和OH-浓度的相互换算 4.酸碱盐水溶液中水电出来的H+和OH-浓度的计算

1.Kw只与温度有关,升温Kw变大;
+ )× c( OH- ),这里的 2. 在稀溶液中 Kw=c ( H 对 H+和OH-是指溶液中的H+和OH-浓度; 策

3.水电离出来的H+和OH-数目相等;

溶液中的平衡常数小专题 2.明确常考题型及应对策略

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电离常数 常 考 题 型
1.直接求电离平衡常数 2.将Ka或Kb与溶液中的“守恒关系”相结合的计算 3.将Ka与方程式的书写和判断相结合 4.将Ka与图像相结合的计算

1.熟练应用电离平衡常数表达式,明确电离平衡常 数只与温度有关,与酸碱浓度无关。 对 2.Ka的大小可以反映弱酸的电离程度,K越大电离 策 程度越大,弱酸酸性越强。

溶液中的平衡常数小专题

2.明确常考题型及应对策略

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难溶电解质的溶度积常数
1.溶解度与Ksp的相关转化计算与比较。 2.沉淀先后的计算与判断 3.沉淀转化的相关计算 4.金属沉淀完全的PH与沉淀分离的相关计算 5.与其他原理综合的相关计算例如滴定原理 6.与图像相结合的相关计算和分析。 1.用Ksp比较物质溶解度大小一定要在物质类型相同 的前提下才可以比较 对 2.对于Ksp相关计算一定要熟练列出其表达式再带入 策 相关离子浓度进行相关求解过程 3.善于应用两种沉淀Ksp的比值去解决沉淀转化问题

常 考 题 型

3.突破易错点

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已知Cu(OH)2的Ksp=2×10-20 ,Fe(OH)3的 Ksp=1×10-36,Fe(OH)2的Ksp=1×10-15,则 要从0.1mol/L CuCl2的溶液中除去Fe3+、Fe2+ 杂质应如何操作? 知识 方面
除杂原理、沉淀分离原理和相关计算

能力 方面 计算能力、分析问题、解决问题能力

解题 问题分解法 技巧

溶液中的平衡常数小专题 3.突破易错点

问题三

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问题二 问题一
已知Cu(OH)2的 Ksp为2×10-20, 则要使含 c(Cu2+)=0.1mol/ L的溶液中Cu2+ 开始生成沉淀应 调节溶液的PH为 多少? 已知Cu(OH)2的 Ksp为2×10-20, 则要使含 c(Cu2+)=0.1mol/ L的溶液中Cu2+ 沉淀完全应调节 溶液的PH为多 少?

已知Cu(OH)2和 Fe(OH)3的Ksp, 则要实现 c(Cu2+)、 c(Fe3+)均 0.1mol/L的混合 溶液中Cu2+与 Fe3+完全分离应 调节溶液的PH 范围是?

溶液中的平衡常数小专题 3.突破易错点 问题五

实 干 铸 就 辉 煌

问题四 问题三
已知Cu(OH)2和 Fe(OH)3的Ksp, 则要实现 c(Cu2+)、 c(Fe3+)均 0.1mol/L的混合 溶液中Cu2+与 Fe3+完全分离应 调节溶液的PH 范围是?

采用沉淀分离 法分离Cu2+ 、 Fe 3+应该选 用什么物质 调节溶液的 PH呢?

则要从0.1mol/L CuCl2的溶液中 除去Fe3+、Fe2+ 杂质应如何操作?

溶液中的平衡常数小专题 3.突破易错点

变式训练-巩固提高

实 干 铸 就 辉 煌

Ksp(AgCl)=1.8×10-10 、 Ksp(Ag2CrO4)= 1.9×10-12, 现用0.001mol/L的AgNO3溶液滴定浓度均为0.001mol/L 的KCl和K2CrO4混合溶液。已知:Ag2CrO4为红色沉淀) 用沉淀滴定法能否实现两种离子的有效分离,该如何判 断两种离子已经完全分离?

将Ksp计算与滴定原理相结合,突出综合运用能力

第二篇 实干铸就辉煌
实 干 铸 就 辉 煌
一、策略探讨,统筹安排
二、落实课标,高效课堂

三、设置专题,穿线织网

四、精编资料,强化训练
五、科学讲评,提升能力

四、精编资料,强化训练
实 干 铸 就 辉 煌
资料 来源

组编 目的

组编 原则

组编 流程

四、精编资料,强化训练

实 干 铸 就 辉 煌

提高习题的质量 保证课和题统一

组编 目的

增强训练针对性 提高自习的效率 有利于资源共享

拓宽视野,提高能力

四、精编资料,强化训练

实 干 铸 就 辉 煌

落实梯度--重视区分 加强研究--重视原创

组编 原则

继承更新--重视衔接 定期问卷--重视反馈 知识覆盖--重视综合

贴近高考--重视能力

四、精编资料,强化训练

实 干 铸 就 辉 煌

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